2023屆山西省太原市、大同市高三二?；瘜W(xué)試題（解析版）

高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1山西省太原市、大同市2023屆高三二模一、選擇題1.化學(xué)與生活、生產(chǎn)及環(huán)境密切相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.潛艇的耐壓球殼使用鈦合金，鈦合金中存在金屬鍵B.以硅橡膠為基體的自供電軟機(jī)器人成功挑戰(zhàn)馬里亞納海溝，硅橡膠是一種高分子材料C.2022年北京冬奧會(huì)開(kāi)幕式演出服為石墨烯智能發(fā)熱材料，石墨烯屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料D.卡塔爾世界杯球館屋頂采用了折疊式PT℉E(聚四氟乙烯)板材，該板材耐酸堿腐蝕、不耐高溫〖答案〗D〖解析〗A．合金是以鈦元素為基礎(chǔ)加入其他元素組成的合金，存在金屬鍵，A正確；B．硅橡膠是一種高分子材料，B正確；C．石墨烯為碳元素形成的單質(zhì)材料，屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料，C正確；D．聚四氟乙烯通?？勺霾徽冲伒耐繉?，故其耐酸堿腐蝕、耐高溫，D錯(cuò)誤；故〖答案〗為：D。2.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）A.中鍵的數(shù)目為B.中雜化的碳原子數(shù)目為C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中含有的電子數(shù)目為D.常溫下，將投入足量濃硝酸中，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為〖答案〗B〖解析〗A．中含有12個(gè)N-H鍵和4個(gè)配位鍵也是鍵，故中鍵的數(shù)目為，A錯(cuò)誤；B．CH3CHO中甲基中碳原子采用sp3雜化，醛基上碳原子采用sp2雜化，故中雜化的碳原子數(shù)目為=，B正確；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下HF為液體，故無(wú)法計(jì)算中含有的電子數(shù)目，C錯(cuò)誤；D．常溫下Fe遇到濃硝酸將發(fā)生鈍化，將投入足量濃硝酸中，無(wú)法計(jì)算反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目，D錯(cuò)誤；故〖答案〗為：B。3.葫蘆脲家族分子是一種具有空腔的桶狀大杯、兩端開(kāi)口的超分子主體，可以很好地包結(jié)有機(jī)分子、陽(yáng)離子和其他客體分子，在分子識(shí)別、藥物載體等方面有廣泛應(yīng)用。葫蘆脲(結(jié)構(gòu)如圖乙)可由A()和B(CH2O)在一定條件下合成。下列說(shuō)法不正確的是（）A.A分子中含有兩個(gè)手性碳原子B.合成葫蘆脲發(fā)生的反應(yīng)是縮合反應(yīng)C.B物質(zhì)可發(fā)生氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)、加成反應(yīng)D.葫蘆脲中空腔端口的羰基以配位鍵、氫鍵與其他客體分子形成超分子〖答案〗A〖解析〗A．已知同時(shí)連有四個(gè)互不相同的原子或原子團(tuán)的碳原子為手性碳原子，故A分子中不含手性碳原子，A錯(cuò)誤；B．由題干信息可知，葫蘆脲(結(jié)構(gòu)如圖乙)可由A()和B()在一定條件下合成，故合成葫蘆脲發(fā)生類似與合成酚醛樹(shù)脂的反應(yīng)，該反應(yīng)是縮合反應(yīng)，B正確；C．B物質(zhì)CH2O即HCHO含有醛基，可發(fā)生氧化反應(yīng)，也能和H2發(fā)生加成反應(yīng)(同時(shí)也屬于還原反應(yīng))，C正確；D．葫蘆[n]脲中空腔端口的羰基氧含有孤電子對(duì)且電負(fù)性較大，能形成配位鍵和氫鍵，所以葫蘆[n]脲中空腔端口的羰基以配位鍵、氫鍵與其他客體分子形成超分子，D正確；故〖答案〗為：A。4.下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置能達(dá)到目的的是(夾持裝置已略)（）AB檢驗(yàn)1-溴丁烷與乙醇溶液生成1-丁烯驗(yàn)證CD制備證明乙炔可使酸性溶液褪色〖答案〗A〖解析〗A．若溴水褪色，說(shuō)明1-溴丁烷乙醇溶液、加熱條件下反應(yīng)生成了1-丁烯，故A符合題意；B．1mL溶液約為20滴，AgNO3溶液和NaCl溶液反應(yīng)后，AgNO3有剩余，剩余的AgNO3直接和KI反應(yīng)生成黃色沉淀AgI，沒(méi)有發(fā)生AgCl沉淀向AgI沉淀的轉(zhuǎn)化，不能驗(yàn)證，故B不符合題意；C．NH3在飽和食鹽水中的溶解度遠(yuǎn)大于CO2，應(yīng)先通NH3，后通CO2，便于生成和析出更多的晶體，故C不符合題意；D．電石與水反應(yīng)生成的乙炔中含有的H2S雜質(zhì)也能使酸性溶液褪色，所以不能證明乙炔可使酸性溶液褪色，故D不符合題意；〖答案〗選A。5.TCCA是一種高效消毒劑，其分子結(jié)構(gòu)如圖。W、X、Y、Z四種元素的原子序數(shù)依次增大，且位于兩個(gè)不同短周期，基態(tài)Y原子s能級(jí)電子總數(shù)與p能級(jí)電子總數(shù)相等。下列敘述正確的是（）A.第一電離能：B.簡(jiǎn)單離子半徑：C.TCCA能發(fā)生水解反應(yīng)D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：〖答案〗C〖祥解〗TCCA是一種高效消毒劑，其分子結(jié)構(gòu)如圖。W、X、Y、Z四種元素的原子序數(shù)依次增大，且位于兩個(gè)不同短周期，基態(tài)Y原子s能級(jí)電子總數(shù)與p能級(jí)電子總數(shù)相等，則Y為O，W有四個(gè)價(jià)鍵，X有三個(gè)價(jià)鍵，Z有一個(gè)價(jià)鍵，則W為C，X為N，Z為Cl。【詳析】A．根據(jù)同周期從左到右第一電離能呈增大趨勢(shì)，但第IIA族大于第IIIA族，第VA族大于第VIA族，同主族從上到下第一電離能逐漸減小，則第一電離能：，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)層多徑大，同電子層結(jié)構(gòu)核多徑小，則簡(jiǎn)單離子半徑：，故B錯(cuò)誤；C．TCCA有基團(tuán)，能發(fā)生水解反應(yīng)，故C正確；D．O沒(méi)有最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物，根據(jù)非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物越強(qiáng)，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：，故D錯(cuò)誤。綜上所述，〖答案〗為C。6.廢水中的有機(jī)污染物可通過(guò)MFC-電芬頓技術(shù)來(lái)處理，該技術(shù)通過(guò)產(chǎn)生羥基自由基處理有機(jī)污染物，同時(shí)高效凈化廢水，其耦合系統(tǒng)原理示意圖如下，下列說(shuō)法正確的是（）A.甲池中溶液的不變B.電極為陰極，電極反應(yīng)為C.乙池中產(chǎn)生的對(duì)廢水也能起到凈水作用D.乙池中發(fā)生反應(yīng)，之后部分生成絮狀沉淀〖答案〗C〖解析〗A．甲池是燃燒電池，反應(yīng)生成二氧化碳和水，溶液體積增大，磷酸濃度減小，因此溶液的增大，故A錯(cuò)誤；B．氧氣為正極，則電極為陽(yáng)極，電極反應(yīng)為，故B錯(cuò)誤；C．乙池中產(chǎn)生的會(huì)形成氫氧化鐵膠體，對(duì)廢水起到凈水作用，故C正確；D．鐵離子和氫氧根會(huì)反應(yīng)，則乙池中發(fā)生反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。綜上所述，〖答案〗為C。7.常溫下，改變乙二胺水溶液的，、和的分布分?jǐn)?shù)與的關(guān)系如下圖所示。已知：。下列說(shuō)法正確的是（）A.曲線c可表示B.M點(diǎn)溶液中：C.溶液中：D.反應(yīng)的平衡常數(shù)〖答案〗C〖祥解〗乙二胺(H2NCH2CH2NH2)溶液中存在(H3NCH2CH2NH3)2+、(H2NCH2CH2NH3)+、H2NCH2CH2NH2，隨著溶液pH增大，(H3NCH2CH2NH3)2+的濃度逐漸減小直至變?yōu)樽钚。?H3NCH2CH2NH2)+的濃度先增大后減小，H2NCH2CH2NH2的濃度逐漸增大之至達(dá)到最大，所以曲線a表示δ[(H3NCH2CH2NH3)2+]的變化、曲線b表示δ[(H3NCH2CH2NH2)+]的變化、曲線c表示δ(H2NCH2CH2NH2)的變化?！驹斘觥緼．由上述分析可知，曲線c表示δ(H2NCH2CH2NH2)，故A錯(cuò)誤；B．M點(diǎn)溶液顯酸性，則有，因此，故B錯(cuò)誤；C．交點(diǎn)(6.85，0.5)處，，則，交點(diǎn)(9.93，0.5)處，，則，則水解常數(shù)，由于，即電離大于水解，則有，故C正確；D．的平衡常數(shù)為，故D錯(cuò)誤；故〖答案〗選C。二、非選擇題8.我國(guó)銻產(chǎn)量位居世界之首，金屬銻被廣泛用于生產(chǎn)各種阻燃劑、半導(dǎo)體元件等。一種輝銻礦濕法清潔冶金新工藝如下所示：已知：輝銻礦的主要成分是Sb2S3，還含有As2S3、PbS、CuO和SiO2等；濾液1中除含有X和SbCl5外，還含有等?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）①物質(zhì)X宜選用_______(填字母)。A．NaCl溶液B．硫酸溶液C．鹽酸②已知濾渣1的主要成分是SiO2和S，寫(xiě)出“酸浸”時(shí)與溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________________________。（2）加入適量的主要目的是________________________________________________，濾渣2的主要成分是_______________。（3）在電解SbCl3溶液時(shí)，陰極上放電的可能是Sb3+，也可能是配離子SbCl2+，寫(xiě)出后者放電時(shí)的電極反應(yīng)式：___________________________________________。（4）與傳統(tǒng)火法冶煉金屬銻(將輝銻礦在空氣中焙燒，然后用焦炭還原)相比，濕法冶煉金屬銻的優(yōu)點(diǎn)是___________________________________________(寫(xiě)一種即可)。（5）我國(guó)科學(xué)家提出一種輝銻礦氧化溶解方案，其轉(zhuǎn)化原理如圖1所示，用離子方程式表示該原理：①______________________________、②______________________________。（6）①分子結(jié)構(gòu)如圖2所示，其中原子的雜化方式為_(kāi)__________。已知沸點(diǎn)：，其原因是_______________________________________。②(方鉛礦)晶胞結(jié)構(gòu)如圖3所示，已知該晶體的密度為，則晶胞參數(shù)為_(kāi)__________________(列出計(jì)算式，用表示阿伏伽德羅常數(shù)的值)?！即鸢浮剑?）①C②3SbCl5+Sb2S3=3S+5SbCl3（2）將SbCl5還原SbCl3CuS、PbS（3）SbCl2++3e-=Sb+Cl-（4）能耗低（5）①Sb2S3+6O2+3H2O=Sb2O3+3+6H+②Sb2O3+O2+H2O=2+2H+（6）①sp3NH3分子間存在氫鍵，而PH3、AsH3均不能形成分子間氫鍵，導(dǎo)致NH3的沸點(diǎn)比PH3、AsH3的沸點(diǎn)要高，影響PH3、AsH3沸點(diǎn)的因素為范德華力，相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越大，沸點(diǎn)越高②×107〖祥解〗輝銻礦主要成分為Sb2S3，還含有As2S3、PbS、CuO和SiO2等，加入鹽酸和SbCl5溶液溶解，SbCl5和Sb2S3發(fā)生反應(yīng)，生成硫單質(zhì)和SbCl3，方程式為：3SbCl5+Sb2S3=3S+5SbCl3，PbS、CuO、As2S5溶于鹽酸生成PbCl2、CuCl2、AsCl3，SiO2不反應(yīng)，過(guò)濾，除去SiO2和S單質(zhì)，向?yàn)V液中加入Sb，還原過(guò)量的SbCl5，方程式為：3SbCl5+2Sb=5SbCl3，再向還原后的溶液中加入Na2S溶液沉淀Cu2+、Pb2+，過(guò)濾，除去生成的CuS、PbS沉淀，再向?yàn)V液中加入NaH2PO2溶液，除去砷，過(guò)濾得到SbCl3溶液，將該溶液進(jìn)行電解，得到Sb單質(zhì)和氯氣，據(jù)此分析解題。【詳析】（1）①A．若加入NaCl溶液，將引入新的雜質(zhì)Na+難以除去，A不合題意；B．若加入硫酸溶液，將引入新的雜質(zhì)硫酸根離子難以除去，B不合題意；C．若加入鹽酸，不會(huì)引入新的雜質(zhì)，并結(jié)合濾液1的主要成分可知，C符合題意；故〖答案〗為：C；②已知濾渣1的主要成分是SiO2和S，“酸浸”過(guò)程中SbCl5和Sb2S3發(fā)生反應(yīng)，根據(jù)原子守恒，可得反應(yīng)的方程式為：3SbCl5+Sb2S3=3S+5SbCl3，故〖答案〗為：3SbCl5+Sb2S3=3S+5SbCl3；（2）浸出液中加入適量Sb的目的是將過(guò)量的SbCl5還原SbCl3，化學(xué)方程式為：3SbCl5+2Sb=5SbCl3，向還原后的溶液中加入Na2S溶液沉淀Cu2+、Pb2+，過(guò)濾，除去生成的CuS、PbS沉淀，故濾渣2為CuS、PbS，故〖答案〗為：將SbCl5還原SbCl3；CuS、PbS；（3）在電解SbCl3溶液時(shí)，陰極上放電可能是Sb3+，也可能是配離子SbCl2+，已知陰極發(fā)生還原反應(yīng)，故后者放電時(shí)的電極反應(yīng)式為：SbCl2++3e-=Sb+Cl-，故〖答案〗為：SbCl2++3e-=Sb+Cl-；（4）與傳統(tǒng)火法冶煉金屬銻(將輝銻礦在空氣中焙燒，然后用焦炭還原)相比，濕法冶煉的優(yōu)點(diǎn)有能耗低（或“安全性高”等），故〖答案〗為：能耗低；（5）我國(guó)科學(xué)家提出一種輝銻礦氧化溶解方案，其轉(zhuǎn)化原理如圖1所示，根據(jù)氧化還原反應(yīng)配平可知，該原理涉及的離子方程式為：①Sb2S3+6O2+3H2O=Sb2O3+3+6H+，②Sb2O3+O2+H2O=2+2H+，故〖答案〗為：Sb2S3+6O2+3H2O=Sb2O3+3+6H+；Sb2O3+O2+H2O=2+2H+；（6）①由題干圖2所示Sb4O6分子結(jié)構(gòu)可知，其中每個(gè)Sb原子周圍形成3個(gè)σ鍵，且Sb最外層上有5個(gè)價(jià)電子，即每個(gè)Sb還有一對(duì)孤電子對(duì)，故Sb的雜化方式為sp3，NH3分子間存在氫鍵，而PH3、AsH3均不能形成分子間氫鍵，導(dǎo)致NH3的沸點(diǎn)比PH3、AsH3的沸點(diǎn)要高，影響PH3、AsH3沸點(diǎn)的因素為范德華力，相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越大，沸點(diǎn)越高，則沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)镹H3、AsH3、PH3，故〖答案〗為：sp3；NH3分子間存在氫鍵，而PH3、AsH3均不能形成分子間氫鍵，導(dǎo)致NH3的沸點(diǎn)比PH3、AsH3的沸點(diǎn)要高，影響PH3、AsH3沸點(diǎn)的因素為范德華力，相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越大，沸點(diǎn)越高；②由題干圖3所示PbS(方鉛礦)晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中位于頂點(diǎn)和面心黑球個(gè)數(shù)為：=4個(gè)，位于棱上和體心的白球個(gè)數(shù)為：1+=4，即每個(gè)晶胞中含有4個(gè)PbS。已知該晶體的密度為，則有：NAV=4×239，故晶胞參數(shù)為×107nm，故〖答案〗為：×107。9.I.磷酸是一種重要的化工原料，是生產(chǎn)磷肥的原料，也是食品添加劑之一。（1）工業(yè)上可以用磷單質(zhì)與硝酸作用得到純的磷酸(熔點(diǎn))。的VSEPR模型是________________(填名稱)。磷酸易形成過(guò)飽和溶液，難以結(jié)晶，可向其過(guò)飽和溶液中加入_____________促進(jìn)其結(jié)晶，但是所制得的磷酸中仍含有少量的水極難除去，其可能的原因是_______________________________________________________。Ⅱ.研究小組以無(wú)水甲苯為溶劑，(易水解)和(疊氮化鈉)為反應(yīng)物制備納米球狀紅磷。（2）甲苯干燥和收集的回流裝置如圖1所示(夾持及加熱裝置略)。以二苯甲酮為指示劑，無(wú)水時(shí)體系呈藍(lán)色。=1\*GB3①金屬的作用是___________________________________________。②回流過(guò)程中，除水時(shí)打開(kāi)的活塞是_________；體系變藍(lán)后，改變開(kāi)關(guān)狀態(tài)收集甲苯。（3）納米球狀紅磷的制備裝置如圖2所示(夾持、攪拌、加熱裝置已略)。=1\*GB3①在氬氣保護(hù)下，反應(yīng)物在裝置A中混勻后轉(zhuǎn)入裝置B，于加熱12小時(shí)，反應(yīng)物完全反應(yīng)，其化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________________________________；用氬氣趕走空氣的目的是___________________________________________。②經(jīng)冷卻、離心分離和洗滌得到產(chǎn)品，洗滌時(shí)先后使用乙醇和水，依次洗去的物質(zhì)是________________、________________。〖答案〗（1）四面體形磷酸晶體磷酸分子與水分子能形成氫鍵（2）①干燥甲苯②K1、K3（3）①防止五氯化磷遇空氣中的水蒸氣而發(fā)生水解②甲苯氯化鈉〖祥解〗利用苯來(lái)干燥甲苯，通過(guò)回流得到的水與鈉反應(yīng)，二苯甲酮為指示劑，無(wú)水時(shí)體系呈藍(lán)色，改變開(kāi)關(guān)狀態(tài)收集甲苯，將甲苯、五氯化磷、NaN3在Ar氣氛圍中充分混合后轉(zhuǎn)入裝置B中，在反應(yīng)釜中于加熱12小時(shí)使其充分反應(yīng)。【詳析】（1）中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4+0=4，其VSEPR模型是四面體形。磷酸易形成過(guò)飽和溶液，難以結(jié)晶，可以引入晶種來(lái)促進(jìn)溶液中的磷酸結(jié)晶析出，可向其過(guò)飽和溶液中加入磷酸晶體促進(jìn)其結(jié)晶，磷酸分子含有羥基，容易與水分子形成氫鍵，因此磷酸具有較強(qiáng)的吸水性，所制得的磷酸中仍含有少量的水極難除去；故〖答案〗為：四面體形；磷酸晶體；磷酸分子與水分子能形成氫鍵。（2）①金屬鈉與水能發(fā)生反應(yīng)，因此金屬的作用是干燥甲苯；故〖答案〗為：干燥甲苯。②回流過(guò)程中，水要回流到燒瓶中，因此除水時(shí)打開(kāi)活塞是K1、K3；體系變藍(lán)后，改變開(kāi)關(guān)狀態(tài)收集甲苯；故〖答案〗為：K1、K3。（3）①在氬氣保護(hù)下，反應(yīng)物在裝置A中混勻后轉(zhuǎn)入裝置B，于加熱12小時(shí)，反應(yīng)物完全反應(yīng)，五氯化磷和NaN3反應(yīng)生成紅磷、氮?dú)夂吐然c，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為；由于五氯化磷易水解，為防止五氯化磷遇見(jiàn)空氣中的水蒸氣發(fā)生水解，因此用氬氣趕走空氣；故〖答案〗為：；防止五氯化磷遇空氣中的水蒸氣而發(fā)生水解。②根據(jù)反應(yīng)可知，得到的產(chǎn)物上沾有甲苯和氯化鈉，用乙醇洗去甲苯，用水洗去氯化鈉；故〖答案〗為：甲苯、氯化鈉。10.我省作為煤炭大省，為全國(guó)經(jīng)濟(jì)發(fā)展作出了巨大貢獻(xiàn)。但是直接將煤炭用作燃料不僅浪費(fèi)資源，還會(huì)污染環(huán)境，因此如何對(duì)煤炭資源綜合利用提高附加值成為我省經(jīng)濟(jì)轉(zhuǎn)型發(fā)展亟待解決的問(wèn)題。煤的間接液化是先把煤轉(zhuǎn)化為CO、CO2和H2，再在催化劑作用下合成化工產(chǎn)品。（1）已知反應(yīng)：①②③則反應(yīng)③的________________。（2）已知：在一定條件下可發(fā)生反應(yīng)：①以下措施能使反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率都增大的__________(填字母)。A．壓縮體積B．升高溫度C．恒容充入氦氣D．恒容移走甲醇E．恒容充入②催化劑并不是所有部位都有催化作用，真正起催化作用的那些部位稱為活性點(diǎn)位，也稱活性中心。在催化合成甲醇時(shí)必須控制氫碳比在一定區(qū)間內(nèi)，若不變，過(guò)多時(shí)，反應(yīng)速率會(huì)減慢，可能的原因是_____________________________________。③若將一定比例的和在裝有催化劑的反應(yīng)器中反應(yīng)12小時(shí)，體系中產(chǎn)率隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。之后，產(chǎn)率隨溫度升高而減小的原因除平衡逆向移動(dòng)外還可能是________________________________________。（3）在一定溫度下，向體積固定的密閉容器中加入足量的C(s)和1molH2O(g)，起始?jí)簭?qiáng)為0.2MPa，只發(fā)生下列反應(yīng)：Ⅰ．Ⅱ．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，H2O(g)的轉(zhuǎn)化率為50%，CO的物質(zhì)的量為0.1mol。此時(shí)，整個(gè)體系__________(填“吸收”或“放出”)熱量，反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)Kp=_____________MPa(以分壓表示，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))?！即鸢浮剑?）+131.3kJ/mol（2）①A②過(guò)多的H2占用催化劑活性點(diǎn)位過(guò)多，導(dǎo)致反應(yīng)速率減慢③催化劑活性降低（3）吸收0.02MPa〖解析〗（1）已知反應(yīng)：①②，則可得反應(yīng)③，根據(jù)蓋斯定律可知反應(yīng)③的=[(-221.0)-(-483.6)]kJ/mol=+131.3kJ/mol，故〖答案〗為：+131.3kJ/mol；（2）①A．已知該反應(yīng)正反應(yīng)是一個(gè)氣體體積減小的方向，故壓縮體積，反應(yīng)物和生成物濃度增大，反應(yīng)速率增大，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，CO轉(zhuǎn)化率增大，A符合題意；B．已知該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故升高溫度，反應(yīng)速率增大，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率減小，B不合題意；C．恒容充入氦氣，反應(yīng)速率不變，化學(xué)平衡不移動(dòng)，CO轉(zhuǎn)化率不變，C不合題意；D．恒容移走甲醇，即減小生成物濃度，反應(yīng)速率減慢，平衡正向移動(dòng)，CO轉(zhuǎn)化率增大，D不合題意；E．恒容充入CO(g)，反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)速率增大，平衡正向移動(dòng)，H2轉(zhuǎn)化率增大，而CO轉(zhuǎn)化率減小，E不合題意；故〖答案〗為：A；②催化劑并不是所有部位都有催化作用，真正起催化作用的那些部位稱為活性點(diǎn)位，也稱活性中心,在催化合成甲醇時(shí)必須控制氫碳比在一定區(qū)間內(nèi)，若n(CO)不變，n(H2)過(guò)多時(shí)，則由于H2占用催化劑活性點(diǎn)位過(guò)多，則CO占用催化劑的活性點(diǎn)位過(guò)少，導(dǎo)致反應(yīng)速率會(huì)減慢，故〖答案〗為：過(guò)多的H2占用催化劑活性點(diǎn)位過(guò)多，導(dǎo)致反應(yīng)速率減慢；③由圖可知490K后溫度升高時(shí)甲醇的產(chǎn)率降低，可知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，490K之前甲醇的產(chǎn)率均小于最大產(chǎn)率，則溫度為470K時(shí)，圖中P點(diǎn)不是處于平衡狀態(tài)。490K之后，甲醇產(chǎn)率下降的原因是反應(yīng)Ⅱ、Ⅲ均為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，且催化劑活性降低，CH3OH（g）CO（g）+2H2（g）正向移動(dòng)，故〖答案〗為：催化劑活性降低；（3）設(shè)反應(yīng)Ⅰ中水轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為a,反應(yīng)Ⅱ中水轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為b,可列出以下式子：，根據(jù)H2O（g）的轉(zhuǎn)化率為50%，可得×100%=50%，CO的物質(zhì)的量為0.1mol可得a-b=0.1，解得a=0.3mol，b=0.2mol，則反應(yīng)Ⅰ吸收能量0.3mol×131.3kJ?mol-1=39.39kJ，反應(yīng)Ⅱ放出熱量為：0.2mol×41.1kJ?mol-1=8.22kJ，故整個(gè)過(guò)程是吸熱過(guò)程，吸收熱量為：39.39kJ-8.22kJ=31.17kJ；由以上計(jì)算可知：n（H2O）=0.5mol，n（H2）=0.5mol，n（CO）=0.1mol，n（CO2）=0.2mol，n（總）=（0.5+0.5+0.1+0.2）mol=1.3mol，物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比可得=，p=0.26MPa，Kp===0.02MPa，故〖答案〗為：吸收；0.02MPa。11.一種藥物的關(guān)鍵中間體部分合成路線如下：（1）A物質(zhì)的化學(xué)名稱是__________。（2）反應(yīng)①的反應(yīng)類型為_(kāi)____________，E物質(zhì)中含氧官能團(tuán)的名稱為_(kāi)____________。（3）反應(yīng)②要加入，從平衡移動(dòng)角度說(shuō)明其目的：______________________。（4）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________。（5）經(jīng)過(guò)水解、部分氧化可得到分子式為的化合物I，寫(xiě)出同時(shí)符合下列條件的I的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________________(不考慮立體異構(gòu))。①分子結(jié)構(gòu)中有一個(gè)六元環(huán)；②核磁共振氫譜顯示分子中有3種氫原子。（6）設(shè)計(jì)以甲苯和乙烯為原料制備X()的合成路線________________________________________(無(wú)機(jī)試劑任選，用流程圖表示)。〖答案〗（1）鄰羥基苯甲醛或者2-羥基苯甲醛（2）取代反應(yīng)酯基、醚鍵（3）K2CO3可與生成的HCl反應(yīng)，使反應(yīng)②向正反應(yīng)方向移動(dòng)（4）++2HCl（5）（6）CH2=CH2ClCH2CH2Cl，〖祥解〗由題干流程圖中有機(jī)物，B分子式和B到該有機(jī)物的轉(zhuǎn)化條件可知，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，由B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和A的分子式可知，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，由E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和D的分子式并結(jié)合D到E的轉(zhuǎn)化條件可知，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，由D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和C的分子式并結(jié)合C到D的轉(zhuǎn)化條件可知，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，(5)化學(xué)式為C4H9O2N的化合物Ⅰ，Ⅰ的同分異構(gòu)體滿足①分子結(jié)構(gòu)中有一個(gè)六元環(huán)，該六元環(huán)可能由4個(gè)碳原子和一個(gè)O一個(gè)H構(gòu)成，也可能由三個(gè)碳原子和三個(gè)雜原子構(gòu)成；②1H-NMR譜顯示分子中有3種氫原子，可知該結(jié)構(gòu)必須為對(duì)稱結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，(6)利用氨基的氫與氯代烴的鹵素原子結(jié)合脫去鹵代烴，實(shí)現(xiàn)碳鏈延長(zhǎng)；所以利用甲苯硝化反應(yīng)后，硝基再被還原為氨基即→→；另外利用碳碳雙鍵與鹵素加成反應(yīng)得到二氯代烴，據(jù)此分析解題。【詳析】（1）由分析可知，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，則A物質(zhì)的化學(xué)名稱是鄰羥基苯甲醛或者2-羥基苯甲醛，故〖答案〗為：鄰羥基苯甲醛或者2-羥基苯甲醛；（2）由分析可知，反應(yīng)①即轉(zhuǎn)化為，故該反應(yīng)的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，則E物質(zhì)中含氧官能團(tuán)的名稱為酯基和醚鍵，故〖答案〗為：取代反應(yīng)；酯基、醚鍵；（3）由分析可知，反應(yīng)②即+ClCH2COOC2H5+HCl，故加入K2CO3，消耗HCl促進(jìn)上述平衡正向移動(dòng)，故〖答案〗為：K2CO3可與生成的HCl反應(yīng)，使反應(yīng)②向正反應(yīng)方向移動(dòng)；（4）由分析可知，反應(yīng)⑤即轉(zhuǎn)化為，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為++2HCl，故〖答案〗為：++2HCl；（5）經(jīng)過(guò)水解和氧化可得到化學(xué)式為C4H9O2N的化合物Ⅰ，Ⅰ的同分異構(gòu)體滿足①分子結(jié)構(gòu)中有一個(gè)六元環(huán)，該六元環(huán)可能由4個(gè)碳原子和一個(gè)O一個(gè)H構(gòu)成，也可能由三個(gè)碳原子和三個(gè)雜原子構(gòu)成；②1H-NMR譜顯示分子中有3種氫原子，可知該結(jié)構(gòu)必須為對(duì)稱結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故〖答案〗為：；（6）利用氨基的氫與氯代烴的鹵素原子結(jié)合脫去鹵代烴，實(shí)現(xiàn)碳鏈延長(zhǎng)；所以利用甲苯硝化反應(yīng)后，硝基再被還原為氨基即→→；另外利用碳碳雙鍵與鹵素加成反應(yīng)得到二氯代烴，則合成路線為：CH2=CH2ClCH2CH2Cl，，故〖答案〗為：CH2=CH2ClCH2CH2Cl，。山西省太原市、大同市2023屆高三二模一、選擇題1.化學(xué)與生活、生產(chǎn)及環(huán)境密切相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.潛艇的耐壓球殼使用鈦合金，鈦合金中存在金屬鍵B.以硅橡膠為基體的自供電軟機(jī)器人成功挑戰(zhàn)馬里亞納海溝，硅橡膠是一種高分子材料C.2022年北京冬奧會(huì)開(kāi)幕式演出服為石墨烯智能發(fā)熱材料，石墨烯屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料D.卡塔爾世界杯球館屋頂采用了折疊式PT℉E(聚四氟乙烯)板材，該板材耐酸堿腐蝕、不耐高溫〖答案〗D〖解析〗A．合金是以鈦元素為基礎(chǔ)加入其他元素組成的合金，存在金屬鍵，A正確；B．硅橡膠是一種高分子材料，B正確；C．石墨烯為碳元素形成的單質(zhì)材料，屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料，C正確；D．聚四氟乙烯通常可做不粘鍋的涂層，故其耐酸堿腐蝕、耐高溫，D錯(cuò)誤；故〖答案〗為：D。2.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）A.中鍵的數(shù)目為B.中雜化的碳原子數(shù)目為C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中含有的電子數(shù)目為D.常溫下，將投入足量濃硝酸中，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為〖答案〗B〖解析〗A．中含有12個(gè)N-H鍵和4個(gè)配位鍵也是鍵，故中鍵的數(shù)目為，A錯(cuò)誤；B．CH3CHO中甲基中碳原子采用sp3雜化，醛基上碳原子采用sp2雜化，故中雜化的碳原子數(shù)目為=，B正確；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下HF為液體，故無(wú)法計(jì)算中含有的電子數(shù)目，C錯(cuò)誤；D．常溫下Fe遇到濃硝酸將發(fā)生鈍化，將投入足量濃硝酸中，無(wú)法計(jì)算反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目，D錯(cuò)誤；故〖答案〗為：B。3.葫蘆脲家族分子是一種具有空腔的桶狀大杯、兩端開(kāi)口的超分子主體，可以很好地包結(jié)有機(jī)分子、陽(yáng)離子和其他客體分子，在分子識(shí)別、藥物載體等方面有廣泛應(yīng)用。葫蘆脲(結(jié)構(gòu)如圖乙)可由A()和B(CH2O)在一定條件下合成。下列說(shuō)法不正確的是（）A.A分子中含有兩個(gè)手性碳原子B.合成葫蘆脲發(fā)生的反應(yīng)是縮合反應(yīng)C.B物質(zhì)可發(fā)生氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)、加成反應(yīng)D.葫蘆脲中空腔端口的羰基以配位鍵、氫鍵與其他客體分子形成超分子〖答案〗A〖解析〗A．已知同時(shí)連有四個(gè)互不相同的原子或原子團(tuán)的碳原子為手性碳原子，故A分子中不含手性碳原子，A錯(cuò)誤；B．由題干信息可知，葫蘆脲(結(jié)構(gòu)如圖乙)可由A()和B()在一定條件下合成，故合成葫蘆脲發(fā)生類似與合成酚醛樹(shù)脂的反應(yīng)，該反應(yīng)是縮合反應(yīng)，B正確；C．B物質(zhì)CH2O即HCHO含有醛基，可發(fā)生氧化反應(yīng)，也能和H2發(fā)生加成反應(yīng)(同時(shí)也屬于還原反應(yīng))，C正確；D．葫蘆[n]脲中空腔端口的羰基氧含有孤電子對(duì)且電負(fù)性較大，能形成配位鍵和氫鍵，所以葫蘆[n]脲中空腔端口的羰基以配位鍵、氫鍵與其他客體分子形成超分子，D正確；故〖答案〗為：A。4.下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置能達(dá)到目的的是(夾持裝置已略)（）AB檢驗(yàn)1-溴丁烷與乙醇溶液生成1-丁烯驗(yàn)證CD制備證明乙炔可使酸性溶液褪色〖答案〗A〖解析〗A．若溴水褪色，說(shuō)明1-溴丁烷乙醇溶液、加熱條件下反應(yīng)生成了1-丁烯，故A符合題意；B．1mL溶液約為20滴，AgNO3溶液和NaCl溶液反應(yīng)后，AgNO3有剩余，剩余的AgNO3直接和KI反應(yīng)生成黃色沉淀AgI，沒(méi)有發(fā)生AgCl沉淀向AgI沉淀的轉(zhuǎn)化，不能驗(yàn)證，故B不符合題意；C．NH3在飽和食鹽水中的溶解度遠(yuǎn)大于CO2，應(yīng)先通NH3，后通CO2，便于生成和析出更多的晶體，故C不符合題意；D．電石與水反應(yīng)生成的乙炔中含有的H2S雜質(zhì)也能使酸性溶液褪色，所以不能證明乙炔可使酸性溶液褪色，故D不符合題意；〖答案〗選A。5.TCCA是一種高效消毒劑，其分子結(jié)構(gòu)如圖。W、X、Y、Z四種元素的原子序數(shù)依次增大，且位于兩個(gè)不同短周期，基態(tài)Y原子s能級(jí)電子總數(shù)與p能級(jí)電子總數(shù)相等。下列敘述正確的是（）A.第一電離能：B.簡(jiǎn)單離子半徑：C.TCCA能發(fā)生水解反應(yīng)D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：〖答案〗C〖祥解〗TCCA是一種高效消毒劑，其分子結(jié)構(gòu)如圖。W、X、Y、Z四種元素的原子序數(shù)依次增大，且位于兩個(gè)不同短周期，基態(tài)Y原子s能級(jí)電子總數(shù)與p能級(jí)電子總數(shù)相等，則Y為O，W有四個(gè)價(jià)鍵，X有三個(gè)價(jià)鍵，Z有一個(gè)價(jià)鍵，則W為C，X為N，Z為Cl。【詳析】A．根據(jù)同周期從左到右第一電離能呈增大趨勢(shì)，但第IIA族大于第IIIA族，第VA族大于第VIA族，同主族從上到下第一電離能逐漸減小，則第一電離能：，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)層多徑大，同電子層結(jié)構(gòu)核多徑小，則簡(jiǎn)單離子半徑：，故B錯(cuò)誤；C．TCCA有基團(tuán)，能發(fā)生水解反應(yīng)，故C正確；D．O沒(méi)有最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物，根據(jù)非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物越強(qiáng)，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：，故D錯(cuò)誤。綜上所述，〖答案〗為C。6.廢水中的有機(jī)污染物可通過(guò)MFC-電芬頓技術(shù)來(lái)處理，該技術(shù)通過(guò)產(chǎn)生羥基自由基處理有機(jī)污染物，同時(shí)高效凈化廢水，其耦合系統(tǒng)原理示意圖如下，下列說(shuō)法正確的是（）A.甲池中溶液的不變B.電極為陰極，電極反應(yīng)為C.乙池中產(chǎn)生的對(duì)廢水也能起到凈水作用D.乙池中發(fā)生反應(yīng)，之后部分生成絮狀沉淀〖答案〗C〖解析〗A．甲池是燃燒電池，反應(yīng)生成二氧化碳和水，溶液體積增大，磷酸濃度減小，因此溶液的增大，故A錯(cuò)誤；B．氧氣為正極，則電極為陽(yáng)極，電極反應(yīng)為，故B錯(cuò)誤；C．乙池中產(chǎn)生的會(huì)形成氫氧化鐵膠體，對(duì)廢水起到凈水作用，故C正確；D．鐵離子和氫氧根會(huì)反應(yīng)，則乙池中發(fā)生反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。綜上所述，〖答案〗為C。7.常溫下，改變乙二胺水溶液的，、和的分布分?jǐn)?shù)與的關(guān)系如下圖所示。已知：。下列說(shuō)法正確的是（）A.曲線c可表示B.M點(diǎn)溶液中：C.溶液中：D.反應(yīng)的平衡常數(shù)〖答案〗C〖祥解〗乙二胺(H2NCH2CH2NH2)溶液中存在(H3NCH2CH2NH3)2+、(H2NCH2CH2NH3)+、H2NCH2CH2NH2，隨著溶液pH增大，(H3NCH2CH2NH3)2+的濃度逐漸減小直至變?yōu)樽钚。?H3NCH2CH2NH2)+的濃度先增大后減小，H2NCH2CH2NH2的濃度逐漸增大之至達(dá)到最大，所以曲線a表示δ[(H3NCH2CH2NH3)2+]的變化、曲線b表示δ[(H3NCH2CH2NH2)+]的變化、曲線c表示δ(H2NCH2CH2NH2)的變化?！驹斘觥緼．由上述分析可知，曲線c表示δ(H2NCH2CH2NH2)，故A錯(cuò)誤；B．M點(diǎn)溶液顯酸性，則有，因此，故B錯(cuò)誤；C．交點(diǎn)(6.85，0.5)處，，則，交點(diǎn)(9.93，0.5)處，，則，則水解常數(shù)，由于，即電離大于水解，則有，故C正確；D．的平衡常數(shù)為，故D錯(cuò)誤；故〖答案〗選C。二、非選擇題8.我國(guó)銻產(chǎn)量位居世界之首，金屬銻被廣泛用于生產(chǎn)各種阻燃劑、半導(dǎo)體元件等。一種輝銻礦濕法清潔冶金新工藝如下所示：已知：輝銻礦的主要成分是Sb2S3，還含有As2S3、PbS、CuO和SiO2等；濾液1中除含有X和SbCl5外，還含有等?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）①物質(zhì)X宜選用_______(填字母)。A．NaCl溶液B．硫酸溶液C．鹽酸②已知濾渣1的主要成分是SiO2和S，寫(xiě)出“酸浸”時(shí)與溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________________________。（2）加入適量的主要目的是________________________________________________，濾渣2的主要成分是_______________。（3）在電解SbCl3溶液時(shí)，陰極上放電的可能是Sb3+，也可能是配離子SbCl2+，寫(xiě)出后者放電時(shí)的電極反應(yīng)式：___________________________________________。（4）與傳統(tǒng)火法冶煉金屬銻(將輝銻礦在空氣中焙燒，然后用焦炭還原)相比，濕法冶煉金屬銻的優(yōu)點(diǎn)是___________________________________________(寫(xiě)一種即可)。（5）我國(guó)科學(xué)家提出一種輝銻礦氧化溶解方案，其轉(zhuǎn)化原理如圖1所示，用離子方程式表示該原理：①______________________________、②______________________________。（6）①分子結(jié)構(gòu)如圖2所示，其中原子的雜化方式為_(kāi)__________。已知沸點(diǎn)：，其原因是_______________________________________。②(方鉛礦)晶胞結(jié)構(gòu)如圖3所示，已知該晶體的密度為，則晶胞參數(shù)為_(kāi)__________________(列出計(jì)算式，用表示阿伏伽德羅常數(shù)的值)?！即鸢浮剑?）①C②3SbCl5+Sb2S3=3S+5SbCl3（2）將SbCl5還原SbCl3CuS、PbS（3）SbCl2++3e-=Sb+Cl-（4）能耗低（5）①Sb2S3+6O2+3H2O=Sb2O3+3+6H+②Sb2O3+O2+H2O=2+2H+（6）①sp3NH3分子間存在氫鍵，而PH3、AsH3均不能形成分子間氫鍵，導(dǎo)致NH3的沸點(diǎn)比PH3、AsH3的沸點(diǎn)要高，影響PH3、AsH3沸點(diǎn)的因素為范德華力，相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越大，沸點(diǎn)越高②×107〖祥解〗輝銻礦主要成分為Sb2S3，還含有As2S3、PbS、CuO和SiO2等，加入鹽酸和SbCl5溶液溶解，SbCl5和Sb2S3發(fā)生反應(yīng)，生成硫單質(zhì)和SbCl3，方程式為：3SbCl5+Sb2S3=3S+5SbCl3，PbS、CuO、As2S5溶于鹽酸生成PbCl2、CuCl2、AsCl3，SiO2不反應(yīng)，過(guò)濾，除去SiO2和S單質(zhì)，向?yàn)V液中加入Sb，還原過(guò)量的SbCl5，方程式為：3SbCl5+2Sb=5SbCl3，再向還原后的溶液中加入Na2S溶液沉淀Cu2+、Pb2+，過(guò)濾，除去生成的CuS、PbS沉淀，再向?yàn)V液中加入NaH2PO2溶液，除去砷，過(guò)濾得到SbCl3溶液，將該溶液進(jìn)行電解，得到Sb單質(zhì)和氯氣，據(jù)此分析解題?！驹斘觥浚?）①A．若加入NaCl溶液，將引入新的雜質(zhì)Na+難以除去，A不合題意；B．若加入硫酸溶液，將引入新的雜質(zhì)硫酸根離子難以除去，B不合題意；C．若加入鹽酸，不會(huì)引入新的雜質(zhì)，并結(jié)合濾液1的主要成分可知，C符合題意；故〖答案〗為：C；②已知濾渣1的主要成分是SiO2和S，“酸浸”過(guò)程中SbCl5和Sb2S3發(fā)生反應(yīng)，根據(jù)原子守恒，可得反應(yīng)的方程式為：3SbCl5+Sb2S3=3S+5SbCl3，故〖答案〗為：3SbCl5+Sb2S3=3S+5SbCl3；（2）浸出液中加入適量Sb的目的是將過(guò)量的SbCl5還原SbCl3，化學(xué)方程式為：3SbCl5+2Sb=5SbCl3，向還原后的溶液中加入Na2S溶液沉淀Cu2+、Pb2+，過(guò)濾，除去生成的CuS、PbS沉淀，故濾渣2為CuS、PbS，故〖答案〗為：將SbCl5還原SbCl3；CuS、PbS；（3）在電解SbCl3溶液時(shí)，陰極上放電可能是Sb3+，也可能是配離子SbCl2+，已知陰極發(fā)生還原反應(yīng)，故后者放電時(shí)的電極反應(yīng)式為：SbCl2++3e-=Sb+Cl-，故〖答案〗為：SbCl2++3e-=Sb+Cl-；（4）與傳統(tǒng)火法冶煉金屬銻(將輝銻礦在空氣中焙燒，然后用焦炭還原)相比，濕法冶煉的優(yōu)點(diǎn)有能耗低（或“安全性高”等），故〖答案〗為：能耗低；（5）我國(guó)科學(xué)家提出一種輝銻礦氧化溶解方案，其轉(zhuǎn)化原理如圖1所示，根據(jù)氧化還原反應(yīng)配平可知，該原理涉及的離子方程式為：①Sb2S3+6O2+3H2O=Sb2O3+3+6H+，②Sb2O3+O2+H2O=2+2H+，故〖答案〗為：Sb2S3+6O2+3H2O=Sb2O3+3+6H+；Sb2O3+O2+H2O=2+2H+；（6）①由題干圖2所示Sb4O6分子結(jié)構(gòu)可知，其中每個(gè)Sb原子周圍形成3個(gè)σ鍵，且Sb最外層上有5個(gè)價(jià)電子，即每個(gè)Sb還有一對(duì)孤電子對(duì)，故Sb的雜化方式為sp3，NH3分子間存在氫鍵，而PH3、AsH3均不能形成分子間氫鍵，導(dǎo)致NH3的沸點(diǎn)比PH3、AsH3的沸點(diǎn)要高，影響PH3、AsH3沸點(diǎn)的因素為范德華力，相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越大，沸點(diǎn)越高，則沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)镹H3、AsH3、PH3，故〖答案〗為：sp3；NH3分子間存在氫鍵，而PH3、AsH3均不能形成分子間氫鍵，導(dǎo)致NH3的沸點(diǎn)比PH3、AsH3的沸點(diǎn)要高，影響PH3、AsH3沸點(diǎn)的因素為范德華力，相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越大，沸點(diǎn)越高；②由題干圖3所示PbS(方鉛礦)晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中位于頂點(diǎn)和面心黑球個(gè)數(shù)為：=4個(gè)，位于棱上和體心的白球個(gè)數(shù)為：1+=4，即每個(gè)晶胞中含有4個(gè)PbS。已知該晶體的密度為，則有：NAV=4×239，故晶胞參數(shù)為×107nm，故〖答案〗為：×107。9.I.磷酸是一種重要的化工原料，是生產(chǎn)磷肥的原料，也是食品添加劑之一。（1）工業(yè)上可以用磷單質(zhì)與硝酸作用得到純的磷酸(熔點(diǎn))。的VSEPR模型是________________(填名稱)。磷酸易形成過(guò)飽和溶液，難以結(jié)晶，可向其過(guò)飽和溶液中加入_____________促進(jìn)其結(jié)晶，但是所制得的磷酸中仍含有少量的水極難除去，其可能的原因是_______________________________________________________。Ⅱ.研究小組以無(wú)水甲苯為溶劑，(易水解)和(疊氮化鈉)為反應(yīng)物制備納米球狀紅磷。（2）甲苯干燥和收集的回流裝置如圖1所示(夾持及加熱裝置略)。以二苯甲酮為指示劑，無(wú)水時(shí)體系呈藍(lán)色。=1\*GB3①金屬的作用是___________________________________________。②回流過(guò)程中，除水時(shí)打開(kāi)的活塞是_________；體系變藍(lán)后，改變開(kāi)關(guān)狀態(tài)收集甲苯。（3）納米球狀紅磷的制備裝置如圖2所示(夾持、攪拌、加熱裝置已略)。=1\*GB3①在氬氣保護(hù)下，反應(yīng)物在裝置A中混勻后轉(zhuǎn)入裝置B，于加熱12小時(shí)，反應(yīng)物完全反應(yīng)，其化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________________________________；用氬氣趕走空氣的目的是___________________________________________。②經(jīng)冷卻、離心分離和洗滌得到產(chǎn)品，洗滌時(shí)先后使用乙醇和水，依次洗去的物質(zhì)是________________、________________?！即鸢浮剑?）四面體形磷酸晶體磷酸分子與水分子能形成氫鍵（2）①干燥甲苯②K1、K3（3）①防止五氯化磷遇空氣中的水蒸氣而發(fā)生水解②甲苯氯化鈉〖祥解〗利用苯來(lái)干燥甲苯，通過(guò)回流得到的水與鈉反應(yīng)，二苯甲酮為指示劑，無(wú)水時(shí)體系呈藍(lán)色，改變開(kāi)關(guān)狀態(tài)收集甲苯，將甲苯、五氯化磷、NaN3在Ar氣氛圍中充分混合后轉(zhuǎn)入裝置B中，在反應(yīng)釜中于加熱12小時(shí)使其充分反應(yīng)。【詳析】（1）中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4+0=4，其VSEPR模型是四面體形。磷酸易形成過(guò)飽和溶液，難以結(jié)晶，可以引入晶種來(lái)促進(jìn)溶液中的磷酸結(jié)晶析出，可向其過(guò)飽和溶液中加入磷酸晶體促進(jìn)其結(jié)晶，磷酸分子含有羥基，容易與水分子形成氫鍵，因此磷酸具有較強(qiáng)的吸水性，所制得的磷酸中仍含有少量的水極難除去；故〖答案〗為：四面體形；磷酸晶體；磷酸分子與水分子能形成氫鍵。（2）①金屬鈉與水能發(fā)生反應(yīng)，因此金屬的作用是干燥甲苯；故〖答案〗為：干燥甲苯。②回流過(guò)程中，水要回流到燒瓶中，因此除水時(shí)打開(kāi)活塞是K1、K3；體系變藍(lán)后，改變開(kāi)關(guān)狀態(tài)收集甲苯；故〖答案〗為：K1、K3。（3）①在氬氣保護(hù)下，反應(yīng)物在裝置A中混勻后轉(zhuǎn)入裝置B，于加熱12小時(shí)，反應(yīng)物完全反應(yīng)，五氯化磷和NaN3反應(yīng)生成紅磷、氮?dú)夂吐然c，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為；由于五氯化磷易水解，為防止五氯化磷遇見(jiàn)空氣中的水蒸氣發(fā)生水解，因此用氬氣趕走空氣；故〖答案〗為：；防止五氯化磷遇空氣中的水蒸氣而發(fā)生水解。②根據(jù)反應(yīng)可知，得到的產(chǎn)物上沾有甲苯和氯化鈉，用乙醇洗去甲苯，用水洗去氯化鈉；故〖答案〗為：甲苯、氯化鈉。10.我省作為煤炭大省，為全國(guó)經(jīng)濟(jì)發(fā)展作出了巨大貢獻(xiàn)。但是直接將煤炭用作燃料不僅浪費(fèi)資源，還會(huì)污染環(huán)境，因此如何對(duì)煤炭資源綜合利用提高附加值成為我省經(jīng)濟(jì)轉(zhuǎn)型發(fā)展亟待解決的問(wèn)題。煤的間接液化是先把煤轉(zhuǎn)化為CO、CO2和H2，再在催化劑作用下合成化工產(chǎn)品。（1）已知反應(yīng)：①②③則反應(yīng)③的________________。（2）已知：在一定條件下可發(fā)生反應(yīng)：①以下措施能使反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率都增大的__________(填字母)。A．壓縮體積B．升高溫度C．恒容充入氦氣D．恒容移走甲醇E．恒容充入②催化劑并不是所有部位都有催化作用，真正起催化作用的那些部位稱為活性點(diǎn)位，也稱活性中心。在催化合成甲醇時(shí)必須控制氫碳比在一定區(qū)間內(nèi)，若不變，過(guò)多時(shí)，反應(yīng)速率會(huì)減慢，可能的原因是_____________________________________。③若將一定比例的和在裝有催化劑的反應(yīng)器中反應(yīng)12小時(shí)，體系中產(chǎn)率隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。之后，產(chǎn)率隨溫度升高而減小的原因除平衡逆向移動(dòng)外還可能是________________________________________。（3）在一定溫度下，向體積固定的密閉容器中加入足量的C(s)和1molH2O(g)，起始?jí)簭?qiáng)為0.2MPa，只發(fā)生下列反應(yīng)：Ⅰ．Ⅱ．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，H2O(g)的轉(zhuǎn)化率為50%，CO的物質(zhì)的量為0.1mol。此時(shí)，整個(gè)體系__________(填“吸收”或“放出”)熱量，反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)Kp=_____________MPa(以分壓表示，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。〖答案〗（1）+131.3kJ/mol（2）①A②過(guò)多的H2占用催化劑活性點(diǎn)位過(guò)多，導(dǎo)致反應(yīng)速率減慢③催化劑活性降低（3）吸收0.02MPa〖解析〗（1）已知反應(yīng)：①②，則可得反應(yīng)③，根據(jù)蓋斯定律可知反應(yīng)③的=[(-221.0)-(-483.6)]kJ/mol=+131.3kJ/mol，故〖答案〗為：+131.3kJ/mol；（2）①A．已知該反應(yīng)正反應(yīng)是一個(gè)氣體體積減小的方向，故壓縮體積，反應(yīng)物和生成物濃度增大，反應(yīng)速率增大，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，CO轉(zhuǎn)化率增大，A符合題意；B．已知該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故升高溫度，反應(yīng)速率增大，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率減小，B不合題意；C．恒容充入氦氣，反應(yīng)速率不變，化學(xué)平衡不移動(dòng)，CO轉(zhuǎn)化率不變，C不合題意；D．恒容移走甲醇，即減小生成物濃度，反應(yīng)速率減慢，平衡正向移動(dòng)，CO轉(zhuǎn)化率增大，D不合題意；E．恒容充入CO(g)，反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)速率增大，平衡正向移動(dòng)，H2轉(zhuǎn)化率增大，而CO轉(zhuǎn)化率減小，E不合題意；故〖答案〗為：A；②催化劑并不是所有部位都有催化作用，真正起催化作用的那些部位稱為活性點(diǎn)位，也稱活性中心,在催化合成甲醇時(shí)必須控制氫碳比在一定區(qū)間內(nèi)，若n(CO)不變，n(H2)過(guò)多時(shí)，則由于H2占用催化劑活性點(diǎn)位過(guò)多，則CO占用催化劑的活性點(diǎn)位過(guò)少，導(dǎo)致反應(yīng)速率會(huì)減慢，故〖