蘇教化學(xué)選修-化學(xué)反應(yīng)原理專(zhuān)題3-第三單元鹽-類(lèi)-的-水-解-2課件

第三單元鹽類(lèi)的水解第1課時(shí)鹽類(lèi)的水解規(guī)律及影響因素1.使學(xué)生理解鹽類(lèi)水解的實(shí)質(zhì)，能解釋強(qiáng)堿弱酸鹽和強(qiáng)酸弱堿鹽的水解。2.能通過(guò)比較、分類(lèi)、歸納、概括等方法得出鹽類(lèi)水解的規(guī)律，揭示鹽類(lèi)水解的本質(zhì)。3.能運(yùn)用鹽類(lèi)水解的規(guī)律判斷鹽溶液的酸堿性，會(huì)書(shū)寫(xiě)鹽類(lèi)水解的離子方程式。實(shí)驗(yàn)：分別測(cè)出下列物質(zhì)的pH結(jié)論2:鹽溶液不一定都顯中性,有的呈酸性,有的呈堿性結(jié)論1：

CH3COONa、Na2CO3

的溶液顯堿性NH4Cl、Al2(SO4)3

的溶液顯酸性NaCl、KNO3

的溶液顯中性物質(zhì)pH試紙顏色pH物質(zhì)pH試紙顏色pHNH4ClAl2(SO4)3NaClKNO3CH3COONaNa2CO3<7<7=7=7>7>7

堿性酸性中性CH3COOHNaOHH2CO3NaOHHClH2SO4NH3·H2OAl(OH)3HClNaOHHNO3KOH堿KNO3Al2(SO4)3Na2CO3NH4ClNaCl

CH3COONa溶液酸堿性測(cè)試對(duì)象生成該鹽的酸鹽的類(lèi)型強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)堿強(qiáng)酸鹽1.CH3COONa溶液中存在哪幾種離子？2.這些離子中，由于發(fā)生了什么反應(yīng)，使c(H+)≠c(OH-)？為什么會(huì)發(fā)生這一反應(yīng)呢？3.為什么CH3COONa溶液顯堿性？4.用化學(xué)方程式(或離子方程式)表示

CH3COONa溶液顯堿性的反應(yīng)原理。鹽溶液中存在哪些離子？哪些離子間可能相互結(jié)合？對(duì)水的電離平衡有何影響？CH3COONaCH3COO－+Na＋====H2OH＋+OH－+CH3COOH促進(jìn)水的電離平衡c(OH-)﹥c(H+)溶液顯堿性CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOHNH4Cl溶液呈酸性的原因

NH4Cl

NH4++Cl-H2O

OH-+H+

+NH3·H2O水解方程式:

NH4Cl+H2O

NH3·H2O+HCl離子方程式:NH4++H2O

NH3·H2O+H+NaCl溶液呈中性的原因NaClNa++Cl-H2O

OH-+H+

一、鹽類(lèi)的水解1.定義：在水溶液中鹽電離產(chǎn)生的離子與水電離產(chǎn)生的氫離子或氫氧根離子結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)，叫做鹽類(lèi)的水解。2.實(shí)質(zhì)：弱電解質(zhì)的生成破壞了水的電離平衡,增大了水的電離程度并且常常使溶液呈酸性或堿性。弱酸陰離子或弱堿陽(yáng)離子質(zhì)疑：a.鹽電離產(chǎn)生的離子是不是都參與了反應(yīng)？b.具有什么條件的離子才能參與反應(yīng)？酸+堿鹽+水強(qiáng)堿弱酸鹽：強(qiáng)酸弱堿鹽：強(qiáng)堿強(qiáng)酸鹽：4.規(guī)律：堿性酸性不水解、中性口訣：有弱才水解無(wú)弱不水解誰(shuí)弱誰(shuí)水解誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性3.水解反應(yīng)與中和反應(yīng)的關(guān)系:中和水解5.鹽類(lèi)水解的表示方法——水解化學(xué)（離子）反應(yīng)方程式（1）一元弱酸強(qiáng)堿鹽和一元強(qiáng)酸弱堿鹽。鹽+水酸+堿鹽的離子+水酸（或堿）+OH-（或H+）（2）多元弱酸強(qiáng)堿鹽（正鹽）。由于多元弱酸的電離是分步進(jìn)行的，所以多元弱酸根的水解也是分步進(jìn)行的（3）多元強(qiáng)酸弱堿鹽。多元弱堿的電離在中學(xué)化學(xué)里不要求分步表示，所以多元弱堿陽(yáng)離子的水解可一步書(shū)寫(xiě)書(shū)寫(xiě)鹽類(lèi)水解方程式的注意事項(xiàng)（2）鹽類(lèi)的水解是中和反應(yīng)的逆過(guò)程，一般鹽類(lèi)水解的程度很小，水解產(chǎn)物也很少，通常不生成沉淀或氣體，也不發(fā)生分解，所以在書(shū)寫(xiě)水解方程式時(shí)一般不標(biāo)“↓”“↑”符號(hào)，也不把生成物（如H2CO3、NH3·H2O等）寫(xiě)成其分解產(chǎn)物形式。（3）多元弱酸鹽的陰離子分步水解，以第一步為主，而多元弱堿鹽的陽(yáng)離子的水解反應(yīng)不分步寫(xiě)。（1）鹽類(lèi)水解是可逆的，反應(yīng)方程式中要用“”符號(hào)。二、影響鹽類(lèi)水解的因素1.內(nèi)因：組成鹽的弱酸根陰離子或弱堿根陽(yáng)離子水解的難易程度決定鹽水解程度的大小。有弱才水解，越弱越水解，都弱雙水解

已知HClO、CH3COOH、HNO2都是弱酸，其電離常數(shù)Ka分別為3.0×10-8、1.8×10-5、4.6×10-4。則濃度都為0.1mol/L的NaClO、CH3COONa、NaNO2溶液的pH大小順序?yàn)椋篘aClO>CH3COONa>NaNO2

(1)溫度:_______________升溫促進(jìn)水解。2.外因：鹽類(lèi)的水解程度還受到鹽的濃度、溫度及溶液酸堿性的影響。（符合勒夏特列原理）向盛有碳酸鈉溶液的試管中滴入2滴酚酞溶液并振蕩,現(xiàn)象：

，原因用離子方程式表示是

。然后對(duì)溶液加熱，現(xiàn)象：

。

最后向溶液中再滴入過(guò)量的BaCl2溶液,現(xiàn)象：

，原因用離子方程式表示是

。溶液變紅CO32-＋H2OHCO3－+OH-產(chǎn)生白色沉淀，且紅色褪去Ba2＋＋CO32－====BaCO3↓溶液紅色加深(2)濃度：越稀越水解。（但溶液酸堿性減弱）(3)外加酸、堿：鹽類(lèi)水解后，溶液會(huì)呈不同的酸堿性，因此控制溶液的酸堿性可以促進(jìn)或抑制鹽的水解，故在鹽溶液中加入酸或堿都能影響鹽的水解。(酸抑制強(qiáng)酸弱堿鹽的水解，促進(jìn)強(qiáng)堿弱酸鹽的水解；堿抑制強(qiáng)堿弱酸鹽的水解，促進(jìn)強(qiáng)酸弱堿鹽的水解。)思考：條件移動(dòng)方向H+數(shù)目pHFe3+水解率現(xiàn)象升溫

通HCl加H2O加鐵粉加NaHCO3Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+在不同條件下FeCl3的水解平衡將發(fā)生不同變化，當(dāng)條件改變時(shí)，將相關(guān)內(nèi)容填入表格中：正反應(yīng)增加降增大顏色變深逆反應(yīng)正反應(yīng)逆反應(yīng)正反應(yīng)增加增加減少減少降升升升減小增大減小增大顏色變淺顏色變淺顏色變淺紅褐色沉淀無(wú)色氣體..\..\..\..\..\..\實(shí)驗(yàn)視頻\堿金屬與鐵\三氯化鐵水解平衡.DAT1.下列鹽的水溶液中,離子濃度比正確的是()

D.NaFc(Na+):c(F-)<1:1B.K2SO4c(K+):c(SO42-)=2:1C.(NH4)2SO4c(NH4+):c(SO42-)<2:1A.NaClOc(Na+):c(ClO-)=1:1B、C2.下列方程式中，屬于水解反應(yīng)的是（）A.HCO3-+H2OH3O++CO32-B.HCO3-+OH-CO32-+H2OC.SO3+H2O

H2SO4D.HCO3-+H2O

H2CO3+OH-D3.NH4Cl溶于重水(D2O)中，下列選項(xiàng)中書(shū)寫(xiě)的反應(yīng)生成的一水合氨和水合氫離子化學(xué)式均正確的是()A.NH3·H2O和D3O+B.NH3·D2O和HD2O+C.NH3·HDO和D3O+D.NH3·H2O和H2DO+C4.將0.1mol下列物質(zhì)加入1L水中，溶液中陰離子數(shù)目最多的是（）A.NaClB.Na2SO4

C.Na2CO3D.Mg(OH)2C5.下列水解離子方程式中正確的是()A．Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+

B．Br-+H2OHBr+OH-C．CO32-+2H2OH2CO3+2OH-D．NH4++2H2ONH3·H2O+H3O+

A、D7、投身農(nóng)村，在家鄉(xiāng)的熱土中燃燒青春，揮灑汗水，帶領(lǐng)鄉(xiāng)親創(chuàng)業(yè)致富。6、如果放棄太早，你永遠(yuǎn)都不知道自己會(huì)錯(cuò)過(guò)什么。5、今天多一點(diǎn)汗水，明天多一點(diǎn)笑容;今天多吃一分苦，明天少流一點(diǎn)汗。18、真心的對(duì)別人產(chǎn)生點(diǎn)興趣，是推銷(xiāo)員最重要的品格。18、人生如煙花，不可能永遠(yuǎn)懸掛天際;只要曾經(jīng)絢爛過(guò)，便不枉此生。1、扶危周急固為美事。能不自夸，則其德厚矣!6、你所做的事情，也許暫時(shí)看不到成果，但不要灰心或焦慮，你不是沒(méi)有成長(zhǎng)，而是在扎根。14、時(shí)間不能增添一個(gè)人的生命，然而珍惜光陰卻可使生命變得更有價(jià)值。20、有志不在年高，無(wú)志空活百歲。8、被烏云遮蓋后的太陽(yáng)，依然可以發(fā)光發(fā)亮。被石頭絆倒后的你，依然可以起身微笑!10、巴不得變成更優(yōu)秀的人，只是原因不一樣了。以前是為了別人，而現(xiàn)在是為了自己。4、如果你看到前面的陰影，別怕，那是因?yàn)槟惚澈笥嘘?yáng)光。5、有些事情不是看到了