河北省廊坊市省級(jí)示范高中聯(lián)合體2024年高三下學(xué)期一模考試化學(xué)試題含解析_第1頁(yè)
河北省廊坊市省級(jí)示范高中聯(lián)合體2024年高三下學(xué)期一模考試化學(xué)試題含解析_第2頁(yè)
河北省廊坊市省級(jí)示范高中聯(lián)合體2024年高三下學(xué)期一模考試化學(xué)試題含解析_第3頁(yè)
河北省廊坊市省級(jí)示范高中聯(lián)合體2024年高三下學(xué)期一??荚嚮瘜W(xué)試題含解析_第4頁(yè)
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河北省廊坊市省級(jí)示范高中聯(lián)合體2024年高三下學(xué)期一模考試化學(xué)試題注意事項(xiàng):1.答卷前,考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2.回答選擇題時(shí),選出每小題答案后,用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑,如需改動(dòng),用橡皮擦干凈后,再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?;卮鸱沁x擇題時(shí),將答案寫(xiě)在答題卡上,寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3.考試結(jié)束后,將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、利用電解質(zhì)溶液的濃度對(duì)電極電勢(shì)的影響,可設(shè)計(jì)濃差電池。下圖為一套濃差電池和電解質(zhì)溶液再生的配套裝置示意圖,閉合開(kāi)關(guān)K之前,兩個(gè)Cu電極的質(zhì)量相等。下列有關(guān)這套裝置的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A.甲池中的電極反應(yīng)式為CuB.電解質(zhì)溶液再生池內(nèi)發(fā)生的只是物理變化,循環(huán)物質(zhì)E為水C.乙池中Cu電極電勢(shì)比甲池中Cu電極電勢(shì)低D.若陰離子交換膜處遷移的SO42-的物質(zhì)的量為1mol2、下列屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是A.蔗糖 B.甘氨酸 C.I2 D.CaCO33、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()A.澄清石灰水與過(guò)量蘇打溶液混合:Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2OB.少量SO2通入飽和的漂白粉溶液中:C1O-+SO2+H2O=SO42-+2H++Cl-C.向熱的稀硫酸中加入銅粉并鼓入空氣:2Cu+4H++O22Cu2++2H2OD.向酸性高錳酸鉀溶液中滴加少量雙氧水:7H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++6O2↑+10H2O4、下列選項(xiàng)中,為完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn),所用儀器或相關(guān)操作合理的是ABCD用CCl4提取溶在乙醇中的I2測(cè)量Cl2的體積過(guò)濾用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的鹽酸A.A B.B C.C D.D5、某小組同學(xué)探究鐵離子與硫離子的反應(yīng),實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象如表:下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的()滴入FeCl3溶液立刻有黑色沉淀生成繼續(xù)滴入FeC13溶液,黑色沉淀增多后又逐漸轉(zhuǎn)化為黃色沉淀滴入Na2S溶液立刻生成黑色沉淀,沉淀下沉逐漸轉(zhuǎn)化為黃色。繼續(xù)滴入Na2S溶液,最后出現(xiàn)黑色的沉淀A.兩次實(shí)驗(yàn)中,開(kāi)始產(chǎn)生的黑色沉淀都為Fe2S3B.兩次實(shí)驗(yàn)中,產(chǎn)生的黃色沉淀是因?yàn)榘l(fā)生了反應(yīng)Fe2S3+4FeCl3═6FeCl2+3SC.向稀FeCl3溶液中逐滴加入稀Na2S溶液至過(guò)量最后生成的黑色沉淀為FeSD.在Na2S溶液過(guò)量的情況下,黑色沉淀中存在較多的Fe(OH)36、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)和應(yīng)用的因果關(guān)系正確的是()A.二氧化硫具有漂白性,能使氯水褪色B.濃硫酸具有較強(qiáng)酸性,能使Cu轉(zhuǎn)化為Cu2+C.硅具有還原性,一定條件下能將鐵從其氧化物中置換出來(lái)D.二氧化錳具有強(qiáng)氧化性,能將雙氧水氧化為氧氣7、某興趣小組計(jì)劃用Al、稀H2SO4、NaOH溶液制備1molAl(OH)3。設(shè)計(jì)如下三種方案:方案Ⅰ:向Al中加入NaOH溶液,至Al剛好完全溶解,得溶液①。向溶液①中加硫酸至剛好沉淀完。過(guò)濾、洗滌、干燥。方案Ⅱ:向Al中加入硫酸,至Al剛好完全溶解,得溶液②。向溶液②中加NaOH溶液至剛好沉淀完。過(guò)濾、洗滌、干燥。方案Ⅲ:將Al按一定比例分為兩份,按前兩方案先制備溶液①和溶液②。然后將兩溶液混和。過(guò)濾、洗滌、干燥。下列說(shuō)法不正確的是A.三種方案轉(zhuǎn)移電子數(shù)一樣多B.方案Ⅲ所用硫酸的量最少C.方案Ⅲ比前兩個(gè)方案更易控制酸堿的加入量D.采用方案Ⅲ時(shí),用于制備溶液①的Al占總量的0.258、工業(yè)上用Na2SO3溶液吸收硫酸工業(yè)尾氣中的SO2,并通過(guò)電解方法實(shí)現(xiàn)吸收液的循環(huán)再生。其中陰、陽(yáng)離子交換膜組合循環(huán)再生機(jī)理如圖所示,下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是A.X應(yīng)為直流電源的正極B.電解過(guò)程中陰極區(qū)pH升高C.圖中的b%<a%D.SO32-在電極上發(fā)生的反應(yīng)為SO32-+2OH--2e-=SO42-+2H2O9、杜瓦苯()與苯互為同分異構(gòu)體,則杜瓦苯A.最簡(jiǎn)式是CH2 B.分子中所有原子共平面C.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 D.是CH2=CH-CH=CH2的同系物10、短周期元素W、Ⅹ、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。W的單質(zhì)與H2在暗處能化合并發(fā)生爆炸,X是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素,Y原子的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù),W和Z原子的最外層電子數(shù)相同。下列說(shuō)法不正確的是A.簡(jiǎn)單離子半徑:Y>XB.最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn):Z<WC.W與X形成的化合物溶于水所得的溶液在常溫下pH>7D.X、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間能相互反應(yīng)11、我國(guó)某科研團(tuán)隊(duì)設(shè)計(jì)了一種新型能量存儲(chǔ)/轉(zhuǎn)化裝置(如下圖所示)。閉合K2、斷開(kāi)K1時(shí),制氫并儲(chǔ)能;斷開(kāi)K2、閉合K1時(shí),供電。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.制氫時(shí),溶液中K+向Pt電極移動(dòng)B.制氫時(shí),X電極反應(yīng)式為C.供電時(shí),Zn電極附近溶液的pH降低D.供電時(shí),裝置中的總反應(yīng)為12、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是A.常溫常壓下,3.6gD2O2含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.3NAB.0.2mol/LK2SO3溶液中SO32—的離子總數(shù)小于0.2NAC.實(shí)驗(yàn)室采用不同方法制得lmolO2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定是4NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下將2.24LSO3溶于水,溶液中SO42—的數(shù)目為0.1NA13、下列實(shí)驗(yàn)中,對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A將銅粉加入1.0mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中溶液變藍(lán),有黑色固體出現(xiàn)金屬鐵比銅活潑B將金屬鈉在燃燒匙中點(diǎn)燃,迅速伸入集滿(mǎn)CO2的集氣瓶集氣瓶中產(chǎn)生大量白煙,瓶?jī)?nèi)有黑色顆粒產(chǎn)生CO2具有氧化性C將稀硝酸加入過(guò)量鐵粉中,充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液有氣體生成,溶液呈紅色稀硝酸將Fe氧化為Fe3+D用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨過(guò)的鋁箔在酒精燈上加熱熔化后的液態(tài)鋁滴落下來(lái)金屬鋁的熔點(diǎn)較低A.A B.B C.C D.D14、下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象與結(jié)論均正確的是()選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論A向FeCl3和KSCN混合溶液中,加入少量KCl固體溶液顏色變淺FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B向酸性高錳酸鉀溶液中加入過(guò)量的FeI2固體反應(yīng)后溶液變黃反應(yīng)后溶液中存在大量Fe3+C取3mL

1mol·L-1NaOH溶液,先加入3滴1mol·L-1MgCl2溶液,再加入3滴1mol·L-1FeCl3溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀Mg(OH)2的Ksp比Fe(OH)3的Ksp大D常溫下,向濃度、體積都相同的Na2CO3和NaHCO3溶液中各滴加1滴酚酞變紅,前者紅色更深結(jié)合質(zhì)子的能力:CO32->HCO3-A.A B.B C.C D.D15、能正確表示下列反應(yīng)離子方程式的是A.用惰性電極電解熔融氯化鈉:2Cl-+2H2O=Cl2↑+H2↑+2OH-B.硫酸溶液中加入足量氫氧化鋇溶液:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2OC.Fe(NO3)3溶液中加入過(guò)量的HI溶液:2Fe3++2I-=2Fe2++I(xiàn)2D.NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液:2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O16、設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,下列敘述正確的是A.1L0.1mol·L-1Na2S溶液中含有的S2-的數(shù)目小于0.1NAB.同溫同壓下,體積均為22.4L的鹵素單質(zhì)中所含的原子數(shù)均為2NAC.1mol苯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為3NAD.78g過(guò)氧化鈉固體中所含的陰、陽(yáng)離子總數(shù)為4NA17、設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,則下列說(shuō)法正確的是A.常溫常壓下,22.4LHCl氣體溶于水產(chǎn)生H+的數(shù)目為NAB.0.2molH2O和D2O中含有中子的數(shù)目均為2NAC.1molSO2溶于足量水,溶液中H2SO3與SO32-粒子的物質(zhì)的量之和小于NAD.1L0.1mol?L-1NaHSO4溶液中含有的陽(yáng)離子數(shù)目為0.1NA18、NSR技術(shù)能降低柴油發(fā)動(dòng)機(jī)在空氣過(guò)量條件下NOx的排放,其工作原理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.降低NOx排放可以減少酸雨的形成B.儲(chǔ)存過(guò)程中NOx被氧化C.還原過(guò)程中消耗1molBa(NO3)2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)D.通過(guò)BaO和Ba(NO3)2的相互轉(zhuǎn)化實(shí)現(xiàn)NOx的儲(chǔ)存和還原19、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A在KI淀粉溶液中滴入氯水變藍(lán),再通入SO2藍(lán)色褪去還原性:I->SO2B向苯酚溶液中滴加少量濃溴水無(wú)白色沉淀苯酚濃度小C向NaI、NaCl混合溶液中滴加少量AgNO3溶液有黃色沉淀生成Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)D用pH試紙測(cè)濃度均為0.1mol·L-1的CH3COONa溶液和NaNO2溶液的pHCH3COONa溶液的pH大HNO2電離出H+的能力比CH3COOH的強(qiáng)A.A B.B C.C D.D20、2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)花落鋰離子電池,美英日三名科學(xué)家獲獎(jiǎng),他們創(chuàng)造了一個(gè)可充電的世界。像高能LiFePO4電池,多應(yīng)用于公共交通。電池中間是聚合物的隔膜,主要作用是在反應(yīng)過(guò)程中只讓Li+通過(guò)。結(jié)構(gòu)如圖所示。原理如下:(1?x)LiFePO4+xFePO4+LixCnLiFePO4+nC。下列說(shuō)法不正確的是()A.放電時(shí),正極電極反應(yīng)式:xFePO4+xLi++xe-=xLiFePO4B.放電時(shí),電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線(xiàn)、用電器、導(dǎo)線(xiàn)到正極C.充電時(shí),陰極電極反應(yīng)式:xLi++xe-+nC=LixCnD.充電時(shí),Li+向左移動(dòng)21、分離混合物的方法錯(cuò)誤的是A.分離苯和硝基苯:蒸餾 B.分離氯化鈉與氯化銨固體:升華C.分離水和溴乙烷:分液 D.分離氯化鈉和硝酸鉀:結(jié)晶22、一定條件下合成乙烯:6H2(g)+2CO2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g);已知溫度對(duì)CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效率的影響如圖,下列說(shuō)法不正確的是()A.該反應(yīng)的逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.平衡常數(shù):KM>KNC.生成乙烯的速率:v(N)一定大于v(M)D.當(dāng)溫度高于250℃,升高溫度,催化劑的催化效率降低二、非選擇題(共84分)23、(14分)藥物Z可用于治療哮喘、系統(tǒng)性紅斑狼瘡等,可由X(1,4-環(huán)己二酮單乙二醇縮酮)和Y(咖啡酸)為原料合成,如下圖:(1)化合物X的有____種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子。(2)下列說(shuō)法正確的是_____。A.X是芳香化合物B.Ni催化下Y能與5molH2加成C.Z能發(fā)生加成、取代及消去反應(yīng)D.1molZ最多可與5molNaOH反應(yīng)(3)Y與過(guò)量的溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________________。(4)X可以由____(寫(xiě)名稱(chēng))和M()分子間脫水而得;一定條件下,M發(fā)生1個(gè)—OH的消去反應(yīng)得到穩(wěn)定化合物N(分子式為C6H8O2),則N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___(已知烯醇式不穩(wěn)定,會(huì)發(fā)生分子重排,例如:)。(5)Y也可以與環(huán)氧丙烷()發(fā)生類(lèi)似反應(yīng)①的反應(yīng),其生成物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___________(寫(xiě)一種);Y的同分異構(gòu)體很多種,其中有苯環(huán)、苯環(huán)上有三個(gè)取代基(且酚羥基的位置和數(shù)目都不變)、屬于酯的同分異構(gòu)體有_____種。24、(12分)某有機(jī)物M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,其合成路線(xiàn)如下:已知:①通常在同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基不穩(wěn)定,易脫水形成羰基,即②R1CHO+R2CH2CHO+H2O根據(jù)相關(guān)信息,回答下列問(wèn)題:(1)B的名稱(chēng)為_(kāi)_______;C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______。(2)D→E轉(zhuǎn)化過(guò)程中第①步反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。(3)IV的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)______;V的反應(yīng)條件是_____。(4)A也是合成阿司匹林()的原料,有多種同分異構(gòu)體。寫(xiě)出符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______(任寫(xiě)一種即可)。a.苯環(huán)上有3個(gè)取代基b.僅屬于酯類(lèi),能發(fā)生銀鏡反應(yīng),且1mol該物質(zhì)反應(yīng)時(shí)最多能生成4molAg;c.苯環(huán)上的一氯代物有兩種。(5)若以F及乙醛為原料來(lái)合成M(),試寫(xiě)出合成路線(xiàn)_________。合成路線(xiàn)示例:25、(12分)某學(xué)習(xí)小組研究溶液中Fe2+的穩(wěn)定性,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn),觀察,記錄結(jié)果。實(shí)驗(yàn)Ⅰ物質(zhì)0min1min1h5hFeSO4淡黃色桔紅色紅色深紅色(NH4)2Fe(SO4)2幾乎無(wú)色淡黃色黃色桔紅色(1)上述(NH4)2Fe(SO4)2溶液pH小于FeSO4的原因是_______(用化學(xué)用語(yǔ)表示)。溶液的穩(wěn)定性:FeSO4_______(NH4)2Fe(SO4)2(填“>”或“<”)。(2)甲同學(xué)提出實(shí)驗(yàn)Ⅰ中兩溶液的穩(wěn)定性差異可能是(NH4)2Fe(SO4)2溶液中的NH4+保護(hù)了Fe2+,因?yàn)镹H4+具有還原性。進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅱ,否定了該觀點(diǎn),補(bǔ)全該實(shí)驗(yàn)。操作現(xiàn)象取_______,加_______,觀察。與實(shí)驗(yàn)Ⅰ中(NH4)2Fe(SO4)2溶液現(xiàn)象相同。(3)乙同學(xué)提出實(shí)驗(yàn)Ⅰ中兩溶液的穩(wěn)定性差異是溶液酸性不同導(dǎo)致,進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅲ:分別配制0.80mol·L-1pH為1、2、3、4的FeSO4溶液,觀察,發(fā)現(xiàn)pH=1的FeSO4溶液長(zhǎng)時(shí)間無(wú)明顯變化,pH越大,F(xiàn)eSO4溶液變黃的時(shí)間越短。資料顯示:亞鐵鹽溶液中存在反應(yīng)4Fe2++O2+10H2O4Fe(OH)3+8H+由實(shí)驗(yàn)III,乙同學(xué)可得出的結(jié)論是_______,原因是_______。(4)進(jìn)一步研究在水溶液中Fe2+的氧化機(jī)理。測(cè)定同濃度FeSO4溶液在不同pH條件下,F(xiàn)e2+的氧化速率與時(shí)間的關(guān)系如圖(實(shí)驗(yàn)過(guò)程中溶液溫度幾乎無(wú)變化)。反應(yīng)初期,氧化速率都逐漸增大的原因可能是_____。(5)綜合以上實(shí)驗(yàn),增強(qiáng)Fe2+穩(wěn)定性的措施有_______。26、(10分)ClO2作為一種廣譜型的消毒劑,將逐漸用來(lái)取代Cl2成為自來(lái)水的消毒劑。已知ClO2是一種易溶于水而難溶于有機(jī)溶劑的氣體,11℃時(shí)液化成紅棕色液體。(1)某研究小組用下圖裝置制備少量ClO2(夾持裝置已略去)。①冰水浴的作用是____________。②NaOH溶液的主要作用為吸收反應(yīng)產(chǎn)生的Cl2,其吸收液可用于制取漂白液,該吸收反應(yīng)的氧化劑與還原劑之比為_(kāi)__________________。③以NaClO3和HCl為原料制備ClO2的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________。(2)將ClO2水溶液滴加到KI溶液中,溶液變棕黃;再向其中加入適量CCl4,振蕩、靜置,觀察到________,證明ClO2具有氧化性。(3)ClO2在殺菌消毒過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生Cl-,其含量一般控制在0.3-0.5mg·L?1,某研究小組用下列實(shí)驗(yàn)方案測(cè)定長(zhǎng)期不放水的自來(lái)水管中Cl-的含量:量取10.00mL的自來(lái)水于錐形瓶中,以K2CrO4為指示劑,用0.0001mol·L-1的AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。重復(fù)上述操作三次,測(cè)得數(shù)據(jù)如下表所示:實(shí)驗(yàn)序號(hào)1234消耗AgNO3溶液的體積/mL10.2410.029.9810.00①在滴定管中裝入AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液的前一步,應(yīng)進(jìn)行的操作_____________。②測(cè)得自來(lái)水中Cl-的含量為_(kāi)_____mg·L?1。③若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí),俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面,則測(cè)定結(jié)果_______(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。27、(12分)汽車(chē)用汽油的抗爆劑約含17%的1,2一二溴乙烷。某學(xué)習(xí)小組用下圖所示裝置制備少量1,2一二溴乙烷,具體流秳如下:已知:1,2一二溴乙烷的沸點(diǎn)為131℃,熔點(diǎn)為9.3℃。Ⅰ1,2一二溴乙烷的制備步聚①、②的實(shí)驗(yàn)裝置為:實(shí)驗(yàn)步驟:(ⅰ)在冰水冷卻下,將24mL濃硫酸慢慢注入12mL乙醇中混合均勻。(ⅱ)向D裝置的試管中加入3.0mL液溴(0.10mol),然后加入適量水液封,幵向燒杯中加入冷卻劑。(ⅲ)連接儀器并檢驗(yàn)氣密性。向三口燒瓶中加入碎瓷片,通過(guò)滴液漏斗滴入一部分濃硫酸與乙醇的混合物,一部分留在滴液漏斗中。(ⅳ)先切斷瓶C與瓶D的連接處,加熱三口瓶,待溫度上升到約120℃,連接瓶C與瓶D,待溫度升高到180~200℃,通過(guò)滴液漏斗慢慢滴入混合液。(V)繼續(xù)加熱三口燒瓶,待D裝置中試管內(nèi)的顏色完全褪去,切斷瓶C與瓶D的連接處,再停止加熱?;卮鹣铝袉?wèn)題:(1)圖中B裝置玻璃管的作用為_(kāi)_________________________________________。(2)(ⅳ)中“先切斷瓶C與瓶D的連接處,再加熱三口瓶”的原因是__________________________________________。(3)裝置D的燒杯中需加入冷卻劑,下列冷卻劑合適的為_(kāi)_________________________________________。a.冰水混合物b.5℃的水c.10℃的水Ⅱ1,2一二溴乙烷的純化步驟③:冷卻后,把裝置D試管中的產(chǎn)物轉(zhuǎn)移至分液漏斗中,用1%的氫氧化鈉水溶液洗滌。步驟④:用水洗至中性。步驟⑤:“向所得的有機(jī)層中加入適量無(wú)水氯化鈣,過(guò)濾,轉(zhuǎn)移至蒸餾燒瓶中蒸餾,收集130~132℃的餾分,得到產(chǎn)品5.64g。(4)步驟③中加入1%的氫氧化鈉水溶液時(shí),發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________________________________。(5)步驟⑤中加入無(wú)水氯化鈣的作用為_(kāi)________________________。該實(shí)驗(yàn)所得產(chǎn)品的產(chǎn)率為_(kāi)_________________________________________。28、(14分)2018年11月《物理評(píng)論快報(bào)》報(bào)道了艾姆斯實(shí)驗(yàn)室制造的包含鈣、鉀、鐵和砷以及少量鎳的CaK(Fe1-xNix)4As4新型化合物材料,呈現(xiàn)出被稱(chēng)為刺猬自旋新磁態(tài)。有助于更好理解磁性與非常規(guī)超導(dǎo)性之間的聯(lián)系。回答下列問(wèn)題:(1)基態(tài)鎳原子的價(jià)電子排布式為_(kāi)______;上述材料中所含元素的基態(tài)原子中,未成對(duì)電子數(shù)最多的是_______(填元素符號(hào))。(2)鐵及其離子易形成配離子,如[Fe(CN)6]3-、[Fe(CN)x]4-、Fe(CO)5等。所包括的非金屬元素中第一電離能最大的是______(填元素符號(hào));[Fe(CN)6]4-中含有σ鍵與π鍵的數(shù)目比為_(kāi)____________。(3)K3AsO3可用于碘的微量分析。①AsO33-的立體構(gòu)型為_(kāi)______,寫(xiě)出一種與其互為等電子體的分子_______(填化學(xué)式)。②K+的焰色反應(yīng)呈紫色,金屬元素能產(chǎn)生焰色實(shí)驗(yàn)的微觀原因?yàn)開(kāi)______。(4)Ni與Ca處于同一周期,且核外最外層電子構(gòu)型相同,但金屬Ni的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)均比金屬Ca的高,其原因?yàn)開(kāi)______。(5)①金屬鎳的原子堆積方式如圖所示,則金屬鎳晶胞俯視圖為_(kāi)______。a.b.c.d.②某砷鎳合金的晶胞如圖所示,設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,該晶體的密度ρ=_____g·cm-3。29、(10分)2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予三位化學(xué)家,以表彰其對(duì)研究開(kāi)發(fā)鋰離子電池作出的卓越貢獻(xiàn)。LiFePO4、聚乙二醇、LiPF6、LiAsF6和LiCl等可作鋰離子聚合物電池的材料。回答下列問(wèn)題:(1)Fe的價(jià)層電子排布式為_(kāi)__。(2)Li、F、P、As四種元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開(kāi)__。(3)乙二醇(HOCH2CH2OH)的相對(duì)分子質(zhì)量與丙醇(CH3CH2CH2OH)相近,但沸點(diǎn)高出100℃,原因是___。(4)電池工作時(shí),Li+沿聚乙二醇分子中的碳氧鏈遷移的過(guò)程如圖甲所示(圖中陰離子未畫(huà)出)。電解質(zhì)LiPF6或LiAsF6的陰離子結(jié)構(gòu)如圖乙所示(X=P、As)。①聚乙二醇分子中,碳、氧的雜化類(lèi)型分別是___、___。②從化學(xué)鍵角度看,Li+遷移過(guò)程發(fā)生___(填“物理變化”或“化學(xué)變化”)。③PF6中P的配位數(shù)為_(kāi)__。④相同條件,Li+在___(填“LiPF6”或“LiAsF6”)中遷移較快,原因是___。(5)以晶胞參數(shù)為單位長(zhǎng)度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置,稱(chēng)作原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)。LiCl·3H2O屬正交晶系(長(zhǎng)方體形)。晶胞參數(shù)為0.72nm、1.0nm、0.56nm。如圖為沿x軸投影的品胞中所有Cl原子的分布圖和原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)。據(jù)此推斷該晶胞中Cl原子的數(shù)目為_(kāi)__。LiCl·3H2O的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1,設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,則LiCl·3H2O晶體的密度為_(kāi)__g·cm-3(列出計(jì)算表達(dá)式)。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、D【解析】

由SO42-的移動(dòng)方向可知右邊Cu電極為負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng)。當(dāng)電路中通過(guò)1mol電子,左邊電極增加32g,右邊電極減少32g,兩級(jí)質(zhì)量差變?yōu)?4g。電解質(zhì)再生池是利用太陽(yáng)能將CuSO4稀溶液蒸發(fā),分離為CuSO4濃溶液和水后,再返回濃差電池,據(jù)此解答。【詳解】A.根據(jù)以上分析,左邊甲池中的Cu電極為正極,發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為Cu2++2eB.電解質(zhì)再生池是利用太陽(yáng)能將CuSO4稀溶液蒸發(fā),分離為CuSO4濃溶液和水后,再返回濃差電池,發(fā)生的是物理變化,循環(huán)物質(zhì)E為水,故B正確;C.根據(jù)以上分析,甲池中的Cu電極為正極,乙池中Cu電極為負(fù)極,所以乙池中Cu電極電極電勢(shì)比甲池中Cu電極電勢(shì)低,故C正確;D.若陰離子交換膜處遷移的SO42-的物質(zhì)的量為1mol,則電路中通過(guò)2mol電子,兩電極的質(zhì)量差為128g,故D錯(cuò)誤。故選D。2、D【解析】

完全電離的電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì),部分電離的電解質(zhì)是弱電解質(zhì),強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大部分的鹽是強(qiáng)電解質(zhì),弱酸和弱堿都是弱電解質(zhì)?!驹斀狻緼.蔗糖是非電解質(zhì),故A不選;B.甘氨酸是弱電解質(zhì),故B不選;C.I2是單質(zhì),不是電解質(zhì),故C不選;D.CaCO3屬于鹽,是強(qiáng)電解質(zhì),故D選;故選D?!军c(diǎn)睛】本題考查了強(qiáng)弱電解質(zhì)的判斷,電解質(zhì)強(qiáng)弱與電離程度有關(guān),與溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱無(wú)關(guān),D為易錯(cuò)點(diǎn),CaCO3難溶,但溶于水的部分全電離。3、C【解析】

A.蘇打?yàn)樘妓徕c,則澄清石灰水與過(guò)量蘇打溶液反應(yīng)的離子方程式為:Ca2++CO32-=CaCO3↓,故A錯(cuò)誤;B.次氯酸根離子具有強(qiáng)氧化性,能將SO2氧化成SO42-,CaSO4微溶于水,則少量SO2通入飽和的漂白粉溶液中,反應(yīng)的離子方程式為Ca2++ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+2H++Cl-,故B錯(cuò)誤;C.向熱的稀硫酸中加入銅粉并鼓入空氣,反應(yīng)生成硫酸銅和水,離子方程式為2Cu+4H++O22Cu2++2H2O,故C正確;D.向酸性高錳酸鉀溶液中滴加少量雙氧水,離子方程式為5H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O,故D錯(cuò)誤,答案選C。【點(diǎn)睛】本題考查離子方程式的正誤判斷,明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵,注意反應(yīng)物用量對(duì)反應(yīng)的影響,題目難度中等。解題時(shí)容易把蘇打誤認(rèn)為碳酸氫鈉,為易錯(cuò)點(diǎn)。4、B【解析】

A.四氯化碳是良好的有機(jī)溶劑,四氯化碳與乙醇互溶,不會(huì)出現(xiàn)分層,不能用分液漏斗分離,故A錯(cuò)誤;B.氯氣不溶于食鹽水,可排飽和食鹽水測(cè)定其體積,則圖中裝置可測(cè)定Cl2的體積,故B正確;C.過(guò)濾需要玻璃棒引流,圖中缺少玻璃棒,故C錯(cuò)誤;D.NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的鹽酸,NaOH溶液應(yīng)盛放在堿式滴定管中,儀器的使用不合理,滴定過(guò)程中眼睛應(yīng)注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化,故D錯(cuò)誤。答案選B?!军c(diǎn)睛】本題考查的是關(guān)于化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià),實(shí)驗(yàn)裝置的綜合。解題時(shí)需注意氯氣不溶于食鹽水,可排飽和食鹽水測(cè)定其體積;NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的鹽酸,NaOH溶液應(yīng)盛放在堿式滴定管中。5、D【解析】

實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí),生成黑色沉淀為Fe2S3,由于硫化鈉具有還原性,可與鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成S,黃色沉淀為S,硫化鈉過(guò)量,最后生成FeS,以此解答該題?!驹斀狻緼.開(kāi)始試驗(yàn)時(shí),如生成硫,應(yīng)為黃色沉淀,而開(kāi)始時(shí)為黑色沉淀,則應(yīng)為Fe2S3,故A正確;B.硫化鈉具有還原性,可與鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成S,方程式為Fe2S3+4FeCl3═6FeCl2+3S,故B正確;C.發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化亞鐵,硫化鈉過(guò)量,則生成FeS,為黑色沉淀,故C正確;D.在Na2S溶液過(guò)量的情況下,三價(jià)鐵全部被還原,黑色沉淀為FeS,且Fe(OH)3為紅褐色,故D錯(cuò)誤。故選:D。6、C【解析】

A.二氧化硫與氯水反應(yīng)生成硫酸和鹽酸,使氯水褪色,體現(xiàn)二氧化硫的還原性,與漂白性無(wú)關(guān),故A錯(cuò)誤;B.銅與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水,硫酸中部分硫元素化合價(jià)降低、部分化合價(jià)不變,濃硫酸表現(xiàn)強(qiáng)的氧化性和酸性,使銅化合價(jià)升高體現(xiàn)濃硫酸的強(qiáng)的氧化性,故B錯(cuò)誤;C.硅單質(zhì)中硅化合價(jià)為0,處于低價(jià),一定條件下能將鐵從其氧化物中置換出來(lái),體現(xiàn)其還原性,故C正確;D.過(guò)氧化氫分解生成氧氣和水,反應(yīng)中二氧化錳起催化作用,故D錯(cuò)誤;故選C。7、D【解析】

方案Ⅰ:發(fā)生反應(yīng)為2Al+2NaOH+2H2O=2NaA1O2+3H2↑,2NaAlO2+H2SO4+2H2O==2Al(OH)3↓+Na2SO4;則2Al—2NaOH—H2SO4—2Al(OH)3;方案Ⅱ:發(fā)生反應(yīng)為2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑,Al2(SO4)3+6NaOH==2Al(OH)3↓+3Na2SO4;則2Al—6NaOH—3H2SO4—2Al(OH)3;方案Ⅲ:2Al+2NaOH+2H2O=2NaA1O2+3H2↑,2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑,Al2(SO4)3+6NaAlO2+12H2O==8Al(OH)3↓+3Na2SO4,則2Al—1.5NaOH—0.75H2SO4—2Al(OH)3?!驹斀狻緼.三種方案中,消耗Al都為1mol,Al都由0價(jià)升高為+3價(jià),則轉(zhuǎn)移電子數(shù)一樣多,A正確;B.從三個(gè)方案的比較中可以看出,生成等物質(zhì)的量的氫氧化鋁,方案Ⅲ所用硫酸的量最少,B正確;C.方案Ⅰ需控制酸的加入量,方案Ⅱ需控制堿的加入量,而方案Ⅲ不需對(duì)酸、堿的用量嚴(yán)格控制,所以方案Ⅲ比前兩個(gè)方案更易控制酸堿的加入量,C正確;D.采用方案Ⅲ時(shí),整個(gè)過(guò)程中Al與酸、堿的用量關(guān)系為6Al—6NaOH—3H2SO4—2Al,用于制備溶液①的Al占總量的0.75,D不正確;故選D。8、B【解析】

A.因?yàn)殡娊獬刈笫襀+→H2,Pt(I)是陰極,X為直流電源的負(fù)極,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.陰極區(qū)消耗H+生成氫氣,氫離子濃度減小,溶液的pH增大,B項(xiàng)正確;C.電解池右室陽(yáng)極區(qū)的發(fā)生反應(yīng)HSO3--2e-+H2O=SO42-+3H+和SO32--2e-+2H2O=SO42-+4H+,圖中的b%>a%,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.解池右室陽(yáng)極區(qū)的發(fā)生反應(yīng)HSO3--2e-+H2O=SO42-+3H+和SO32--2e-+2H2O=SO42-+4H+,D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選B。9、C【解析】

A.的分子式為C6H6,最簡(jiǎn)式是CH,故A錯(cuò)誤;B.不是平面結(jié)構(gòu),中間連四個(gè)單鍵的碳,類(lèi)似甲烷的碳,周?chē)乃膫€(gè)原子不共面,分子中不是所有的原子都共面,故B錯(cuò)誤;C.中有碳碳雙鍵,能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,故C正確;D.CH2=CH-CH=CH2的分子式為:C4H6,的分子式為C6H6,兩者的組成不相似,其兩者之間相差的不是若干個(gè)-CH2,不是同系物,故D錯(cuò)誤;正確答案是C?!军c(diǎn)睛】C選注意能和酸性高錳酸鉀反應(yīng)的基團(tuán):碳碳雙鍵,碳碳三鍵,-OH(醇,酚等),-CHO,C=O,含側(cè)鏈的苯環(huán)。10、A【解析】

W的單質(zhì)與H2在暗處能化合并發(fā)生爆炸,說(shuō)明W為F;又X是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素且X的原子序數(shù)比F大,說(shuō)明X原子在第三周期,故X為Na;又Y原子的最外層電子數(shù)等于電子層數(shù),且Y原子在第三周期,所以其最外層電子數(shù)為3,原子序數(shù)為2+8+3=13,為Al;又因?yàn)镕和Z原子的最外層電子數(shù)相同,Z位于第三周期,所以Z為Cl。綜上,W、X、Y、Z分別為F、Na、Al、Cl。【詳解】A.X、Y的簡(jiǎn)單離子分別為Na+、Al3+,它們具有相同電子層數(shù),因?yàn)樵谕恢芷?,從左到右半徑逐漸減小,所以半徑是Na+>Al3+即Y<X,故A錯(cuò)誤;B.Z的最簡(jiǎn)單氫化物為HCl,W的最簡(jiǎn)單氫化物為HF,因?yàn)镠F分子間存在著氫鍵,所以HF的沸點(diǎn)比HCl的高,故B正確;C.W與X形成的化合物為NaF,屬于強(qiáng)堿弱酸鹽,溶于水發(fā)生水解使得溶液顯堿性,所以所得的溶液在常溫下pH>7,故C正確;D項(xiàng),X、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為NaOH、Al(OH)3、HClO4,它們能相互反應(yīng),故D項(xiàng)正確。答案:A?!军c(diǎn)睛】考查元素周期律的相關(guān)知識(shí)。根據(jù)元素的性質(zhì)和在元素周期表中變化規(guī)律推斷元素的名稱(chēng),再根據(jù)元素周期律判斷相應(yīng)的性質(zhì)。本題的突破口:W的單質(zhì)與H2在暗處能化合并發(fā)生爆炸,X是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素,Y原子的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù),W和Z原子的最外層電子數(shù)相同就能確定各元素名稱(chēng)。11、D【解析】

閉合K2、斷開(kāi)K1時(shí),該裝置為電解池,Pt電極生成氫氣,則Pt電極為陰極,X電極為陽(yáng)極;斷開(kāi)K2、閉合K1時(shí),該裝置為原電池,Zn電極生成Zn2+,為負(fù)極,X電極為正極。【詳解】A.制氫時(shí),Pt電極為陰極,電解池中陽(yáng)離子流向陰極,故A正確;B.制氫時(shí),X電極為陽(yáng)極,失電子發(fā)生氧化反應(yīng),根據(jù)根據(jù)化合價(jià)可知該過(guò)程中Ni(OH)2轉(zhuǎn)化為NiOOH,電極方程式為,故B正確;C.供電時(shí),Zn電極為負(fù)極,原電池中陰離子流向負(fù)極,所以氫氧根流向Zn電極,電極反應(yīng)為Zn-2e-+4OH-=ZnO22-+2H2O,轉(zhuǎn)移兩個(gè)電子同時(shí)遷移兩個(gè)OH-,但會(huì)消耗4個(gè)OH-,說(shuō)明還消耗了水電離出的氫氧根,所以電極負(fù)極pH降低,故C正確;D.供電時(shí),正極為NiOOH被還原,而不是水,故D錯(cuò)誤;故答案為D。12、A【解析】

A.一個(gè)D2O2含有的3條共價(jià)鍵,常溫常壓下,3.6gD2O2即0.1mol含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.3NA,A正確;B.0.2mol/LK2SO3溶液中未給定體積,則含有的離子總數(shù)無(wú)法確定,B錯(cuò)誤;C.實(shí)驗(yàn)室采用不同方法制得lmolO2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)可能是4NA,若用過(guò)氧化鈉(或過(guò)氧化氫)制取,則轉(zhuǎn)移2NA,C錯(cuò)誤;D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,三氧化硫?yàn)榉菤鈶B(tài),不能用氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算,D錯(cuò)誤;答案為A?!军c(diǎn)睛】標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO3為非氣體,2.24LSO3其物質(zhì)的量大于0.1mol。13、B【解析】

A.Cu與硫酸鐵反應(yīng)生成硫酸銅、硫酸亞鐵,現(xiàn)象不合理,故A錯(cuò)誤;B.鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和C,由現(xiàn)象可知二氧化碳具有氧化性,故B正確;C.稀硝酸加入過(guò)量鐵粉中,生成硝酸亞鐵,則充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液,無(wú)明顯現(xiàn)象,現(xiàn)象不合理,故C錯(cuò)誤;D.氧化鋁的熔點(diǎn)高,包裹在Al的外面,則熔化后的液態(tài)鋁不會(huì)滴落下來(lái),現(xiàn)象不合理,故D錯(cuò)誤;答案選B。14、D【解析】A、發(fā)生的離子反應(yīng):Fe3++3SCN-Fe(SCN)3,加入KCl固體,平衡不移動(dòng),故A錯(cuò)誤;B、酸性高錳酸鉀溶液可將Fe2+氧化為Fe3+,將I-氧化成I2,F(xiàn)e3+、I2在溶液種都顯黃色,故B錯(cuò)誤;C、因?yàn)榧尤隢aOH是過(guò)量,再滴入3滴FeCl3溶液,F(xiàn)e3+與過(guò)量的NaOH溶液生成Fe(OH)3,不能說(shuō)明兩者溶度積大小,故C錯(cuò)誤;D、Na2CO3、NaHCO3的水溶液都顯堿性,前者紅色更深,說(shuō)明CO32-水解的程度比HCO3-大,即CO32-結(jié)合H+能力強(qiáng)于HCO3-,故D正確。15、D【解析】

A.用惰性電極電解熔融氯化鈉而不是電解食鹽水,A錯(cuò)誤;B.硫酸溶液中加入足量氫氧化鋇溶液,沉淀完全的同時(shí)恰好中和,正確的離子方程式為Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O,B錯(cuò)誤;C.Fe(NO3)3溶液中加入過(guò)量的HI溶液,大量氫離子的環(huán)境中,硝酸根的氧化性更強(qiáng),碘離子優(yōu)先和硝酸根、氫離子反應(yīng),多余的碘離子才接著和鐵離子發(fā)生2Fe3++2I-=2Fe2++I(xiàn)2反應(yīng),C錯(cuò)誤;D.NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng):2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O,D正確;答案選D?!军c(diǎn)睛】C項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn),注意硝酸根離子與氫離子大量共存時(shí)有強(qiáng)氧化性。16、A【解析】

A、由于硫離子水解,所以1L0.1mol?L-1Na2S溶液中含有的S2-的個(gè)數(shù)小于0.1NA,選項(xiàng)A正確;B、同溫同壓下不一定為標(biāo)準(zhǔn)狀況下,鹵素單質(zhì)不一定為氣體,體積為22.4L的鹵素單質(zhì)的物質(zhì)的量不一定為1mol,故所含的原子數(shù)不一定為2NA,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C、苯中不含有碳碳雙鍵,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D、過(guò)氧化鈉由鈉離子和過(guò)氧根離子構(gòu)成,78g過(guò)氧化鈉固體為1mol,其中所含的陰、陽(yáng)離子總數(shù)為3NA,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A。17、C【解析】

A選項(xiàng),常溫常壓下,22.4LHCl氣體物質(zhì)的量比1mol小,溶于水產(chǎn)生H+的數(shù)目小于NA,故A錯(cuò)誤;B選項(xiàng),H2O中子數(shù)8個(gè),D2O中子數(shù)為10個(gè),因此0.2molH2O和D2O中含有中子的數(shù)目不相同,故B錯(cuò)誤;C選項(xiàng),1molSO2溶于足量水,溶液中H2SO3與HSO3-、SO32-粒子的物質(zhì)的量之和為NA,故C正確;D選項(xiàng),1L0.1mol?L-1NaHSO4溶液物質(zhì)的量為0.1mol,則含有的陽(yáng)離子物質(zhì)的量為0.2mol,所以含有的陽(yáng)離子數(shù)目為0.2NA,故D錯(cuò)誤;綜上所述,答案為C?!军c(diǎn)睛】注意D中子數(shù)為1,T中子數(shù)為2;NaHSO4晶體中的離子數(shù)目為2個(gè),NaHSO4溶液中的離子數(shù)目為3個(gè)。18、C【解析】

A.大氣中的NOx可形成硝酸型酸雨,降低NOx排放可以減少酸雨的形成,A正確;B.儲(chǔ)存過(guò)程中NOx轉(zhuǎn)化為Ba(NO3)2,N元素價(jià)態(tài)升高被氧化,B正確;C.還原過(guò)程中消耗1molBa(NO3)2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為10NA,C錯(cuò)誤;D.BaO轉(zhuǎn)化為Ba(NO3)2儲(chǔ)存NOx,Ba(NO3)2轉(zhuǎn)化為BaO、N2和H2O,還原NOx,D正確;故選C。19、D【解析】

A.KI淀粉溶液中滴入氯水變藍(lán),生成碘單質(zhì),再通入SO2,碘與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成I-,二氧化硫?yàn)檫€原劑,I-為還原產(chǎn)物,證明還原性SO2>I-,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B.苯酚能和濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)生成三溴苯酚白色沉淀,三溴苯酚能溶于苯酚,所以得不到白色沉淀,該實(shí)驗(yàn)結(jié)論錯(cuò)誤,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C.因?yàn)镮-、Cl-濃度大小不知,雖然黃色沉淀為AgI,但無(wú)法通過(guò)物質(zhì)溶度積比較,則無(wú)法證明Ksp(AgI)<Ksp(AgCl),選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D.在相同條件下,酸性越弱其鹽溶液的水解程度越大,則用pH試紙測(cè)濃度均為0.1mol·L-1的CH3COONa溶液和NaNO2溶液的pH,CH3COONa溶液的pH大,證明HNO2電離出H+的能力比CH3COOH的強(qiáng),選項(xiàng)D正確。答案選D。20、D【解析】

放電為原電池原理,從(1?x)LiFePO4+xFePO4+LixCnLiFePO4+nC可知,LixCn中的C化合價(jià)升高了,所以LixCn失電子,作負(fù)極,那么負(fù)極反應(yīng)為:+nC,LiFePO4作正極,正極反應(yīng)為:,充電為電解池工作原理,反應(yīng)為放電的逆過(guò)程,據(jù)此分析解答?!驹斀狻緼.由以上分析可知,放電正極上得到電子,發(fā)生還原反應(yīng)生成,正極電極反應(yīng)式:,A正確;B.原電池中電子流向是負(fù)極導(dǎo)線(xiàn)用電器導(dǎo)線(xiàn)正極,放電時(shí),電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線(xiàn)、用電器、導(dǎo)線(xiàn)到正極,B正確;C.充電時(shí),陰極為放電時(shí)的逆過(guò)程,變化為,電極反應(yīng)式:,C正確;D.充電時(shí),作為電解池,陽(yáng)離子向陰極移動(dòng),向右移動(dòng),D錯(cuò)誤;答案選D。【點(diǎn)睛】帶x的新型電池寫(xiě)電極反應(yīng)時(shí),先用原子守恒會(huì)使問(wèn)題簡(jiǎn)單化,本題中,負(fù)極反應(yīng)在我們確定是變?yōu)镃之后,先用原子守恒得到—xLi++nC,再利用電荷守恒在左邊加上-xe-即可,切不可從化合價(jià)出發(fā)去寫(xiě)電極反應(yīng)。21、B【解析】

A.苯和硝基苯互溶,但沸點(diǎn)不同,則選擇蒸餾法分離,故不選A;B.氯化銨加熱分解,而氯化鈉不能,則選擇加熱法分離,故選B;C.水和溴乙烷互不相溶,會(huì)分層,則選擇分液法分離,故不選C;D.二者溶解度受溫度影響不同,則選擇結(jié)晶法分離,故不選D;答案:B22、C【解析】

A、升高溫度二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率減低,則升溫平衡逆向移動(dòng),則逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng),故A正確;B、升高溫度二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率減低,則升溫平衡逆向移動(dòng),所以M點(diǎn)化學(xué)平衡常數(shù)大于N點(diǎn),故B正確;C、化學(xué)反應(yīng)速率隨溫度的升高而加快,催化劑的催化效率降低,所以v(N)有可能小于v(M),故C錯(cuò)誤;D、根據(jù)圖象,當(dāng)溫度高于250℃,升高溫度二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率減低,則催化劑的催化效率降低,故D正確;故選C。二、非選擇題(共84分)23、3C乙二醇或8【解析】

(1)同一個(gè)碳原子上的氫原子是相同的,其次同一個(gè)碳原子所連接的所有甲基上的氫原子是相同的,再就是具有對(duì)稱(chēng)性結(jié)構(gòu)的(類(lèi)似于平面鏡成像中物體和像的關(guān)系),所以根據(jù)化合物X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知,分子中含有3種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子。(2)A、X分子中不存在苯環(huán),不是芳香化合物,A不正確;B、Y分子中含有1個(gè)苯環(huán)和1個(gè)碳碳雙鍵,在Ni催化下Y能與4molH2加成,B不正確;C、Z分子中含有碳碳雙鍵、酚羥基、醇羥基、酯基,因此能發(fā)生加成、取代及消去反應(yīng),C正確;D、Z分子中含有2和酚羥基和1個(gè)酯基,則1molZ最多可與3molNaOH反應(yīng),答案選C。(3)Y分子中酚羥基的鄰位與對(duì)位的氫原子與溴水發(fā)生取代反應(yīng),碳碳雙鍵與溴水發(fā)生加成反應(yīng),則Y與過(guò)量的溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(4)X分子中含有2個(gè)醚鍵,則X可以由乙二醇和M通過(guò)分子間脫水而得;一定條件下,M發(fā)生1個(gè)—OH的消去反應(yīng)生成碳碳雙鍵,由于羥基與碳碳雙鍵直接相連不穩(wěn)定,容易轉(zhuǎn)化為碳氧雙鍵,所以得到穩(wěn)定化合物N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。(5)根據(jù)已知信息可知反應(yīng)①是醚鍵斷鍵,其中一個(gè)氧原子結(jié)合氫原子變?yōu)榱u基,而屬于其它部分相連,由于環(huán)氧乙烷分子不對(duì)稱(chēng),因此生成物可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為或;苯環(huán)對(duì)稱(chēng)結(jié)構(gòu),在苯環(huán)上取代有2種可能;屬于酯的取代基有4種:、、(或),所以共2×4=8種同分異構(gòu)體。24、4-氯甲苯(或?qū)β燃妆?+CH3CHO取代反應(yīng)銀氨溶液、加熱(或新制氫氧化銅、加熱),再酸化【解析】

由有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系,A為甲苯,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,A在鐵做催化劑的條件下發(fā)生苯環(huán)取代生成,則B為;在光照條件下發(fā)生甲基上的取代反應(yīng)生成,則C為;在氫氧化鈉溶液中發(fā)生信息①反應(yīng)生成,則D為;與乙醛在氫氧化鈉溶液中發(fā)生信息②反應(yīng)生成,則E為;在銅作催化劑作用下,與NaOCH3在加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成,發(fā)生氧化反應(yīng)生成?!驹斀狻浚?)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,名稱(chēng)為4-氯甲苯(或?qū)β燃妆?,在光照條件下發(fā)生甲基上的取代反應(yīng)生成,則C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,故答案為4-氯甲苯(或?qū)β燃妆?;;(2)D→E轉(zhuǎn)化過(guò)程中第①步反應(yīng)為在氫氧化鈉溶液中與乙醛發(fā)生加成反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為+CH3CHO,故答案為+CH3CHO;(3)IV的反應(yīng)為在銅作催化劑作用下,與NaOCH3在加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成;V的反應(yīng)發(fā)生氧化反應(yīng)生成,反應(yīng)條件可以是銀氨溶液、加熱(或新制氫氧化銅、加熱),再酸化,故答案為取代反應(yīng);銀氨溶液、加熱(或新制氫氧化銅、加熱),再酸化;(4)能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且每摩爾物質(zhì)反應(yīng)生成4molAg說(shuō)明含有兩個(gè)醛基;屬于酯類(lèi),且苯環(huán)上的一氯代物有兩種,說(shuō)明結(jié)構(gòu)對(duì)稱(chēng),結(jié)合含有兩個(gè)醛基且苯環(huán)上只有3個(gè)取代基可知苯環(huán)上含有兩個(gè)“HCOO-”,另外還剩余1個(gè)C原子,即為一個(gè)甲基,則符合條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為或,故答案為或;(5)由M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,結(jié)合逆推法可知,合成M的流程為CH3CHO在氫氧化鈉溶液中發(fā)生信息②反應(yīng)生成CH3CH=CHCHO,CH3CH=CHCHO在催化劑作用下,與氫氣在加熱條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH2CH2CH2OH,CH3CH2CH2CH2OH與F在濃硫酸作用下,共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成M,合成路線(xiàn)如下:,故答案為?!军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物推斷與合成,側(cè)重考查學(xué)生分析推理能力、知識(shí)遷移運(yùn)用能力,充分利用轉(zhuǎn)化中物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式與分子式進(jìn)行分析判斷,熟練掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化是解答關(guān)鍵。25、NH4++H2ONH3·H2O+H+<取2mLpH=4.0的0.80mol·L-1FeSO4溶液加2滴0.01mol·L-1KSCN溶液溶液pH越小,F(xiàn)e2+越穩(wěn)定溶液中存在平衡4Fe2++O2+10H2O4Fe(OH)3+8H+,c(H+)大,對(duì)平衡的抑制作用強(qiáng),F(xiàn)e2+更穩(wěn)定生成的Fe(OH)3對(duì)反應(yīng)有催化作用加一定量的酸;密封保存【解析】

(1)(NH4)2Fe(SO4)2溶液和FeSO4中的Fe2+濃度相同,但中(NH4)2Fe(SO4)2含有濃度較高的NH4+;通過(guò)表格中的顏色變化來(lái)分析;(2)由于是要驗(yàn)證兩溶液的穩(wěn)定性差異是否是由于(NH4)2Fe(SO4)2溶液中的NH4+保護(hù)了Fe2+導(dǎo)致,根據(jù)控制變量法可知,應(yīng)除了讓NH4+這個(gè)影響因素外的其它影響因素均保持一致,據(jù)此分析;(3)由實(shí)驗(yàn)Ⅲ可知,溶液的pH越小,溶液的酸性越強(qiáng),則Fe2+越穩(wěn)定;亞鐵鹽溶液中存在反應(yīng)4Fe2++O2+10H2O?4Fe(OH)3+8H+,根據(jù)平衡的移動(dòng)來(lái)分析;(4)根據(jù)影響反應(yīng)速率的因素有濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑來(lái)分析;(5)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)來(lái)分析?!驹斀狻浚?)(NH4)2Fe(SO4)2溶液和FeSO4中的Fe2+濃度相同,但(NH4)2Fe(SO4)2溶液中含有濃度較高的NH4+,NH4+水解顯酸性,導(dǎo)致(NH4)2Fe(SO4)2中的pH更?。煌ㄟ^(guò)表格中的顏色變化可知(NH4)2Fe(SO4)2中的Fe2+被氧化的速率更慢,即溶液的穩(wěn)定性:FeSO4<(NH4)2Fe(SO4)2,故答案為:NH4++H2ONH3?H2O+H+;<;(2)由于是要驗(yàn)證兩溶液的穩(wěn)定性差異是否是由于(NH4)2Fe(SO4)2溶液中的NH4+保護(hù)了Fe2+導(dǎo)致,根據(jù)控制變量法可知,應(yīng)除了讓NH4+這個(gè)影響因素外的其它影響因素均保持一致,故應(yīng)取2mLpH=4.0的0.80mol?L-1FeSO4溶液于試管中,加2滴0.01mol?L-1KSCN溶液,過(guò)若觀察到的現(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)Ⅰ中(NH4)2Fe(SO4)2溶液現(xiàn)象相同,則說(shuō)明上述猜想不正確,故答案為:取2mLpH=4.0的0.80mol?L-1FeSO4溶液;加2滴0.01mol?L-1KSCN溶液;(3)由實(shí)驗(yàn)Ⅲ可知,溶液的pH越小,溶液的酸性越強(qiáng),則Fe2+越穩(wěn)定;亞鐵鹽溶液中存在反應(yīng)4Fe2++O2+10H2O4Fe(OH)3+8H+,溶液的pH越小,則氫離子濃度越大,平衡左移,則Fe2+的氧化被抑制,故答案為:溶液pH越小,F(xiàn)e2+越穩(wěn)定;溶液中存在平衡4Fe2++O2+10H2O4Fe(OH)3+8H+,c(H+)大,對(duì)平衡的抑制作用強(qiáng),F(xiàn)e2+更穩(wěn)定;(4)影響反應(yīng)速率的因素有濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑,而同一條曲線(xiàn)上的濃度FeSO4溶液相同,且應(yīng)隨著反應(yīng)的進(jìn)行,F(xiàn)e2+的濃度減小,故不是濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響;而此反應(yīng)為溶液中的反應(yīng),故壓強(qiáng)對(duì)此反應(yīng)速率無(wú)影響;而此反應(yīng)中溫度不變,故能影響反應(yīng)速率的只有催化劑,故唯一的可能原因是生成的Fe(OH)3對(duì)反應(yīng)有催化作用,故答案為:生成的Fe(OH)3對(duì)反應(yīng)有催化作用;(5)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)可知,加入一定量的酸會(huì)抑制Fe2+的氧化,或是隔絕空氣密封保存,故答案為:加入一定量的酸,密封保存?!军c(diǎn)睛】(NH4)2Fe(SO4)2溶液中含有濃度較高的NH4+,NH4+水解顯酸性,導(dǎo)致(NH4)2Fe(SO4)2中的pH更小,NH4+保護(hù)了Fe2+是解答關(guān)鍵,也是試題的難點(diǎn)和突破口。26、收集ClO2(或使ClO2冷凝為液體)1:12NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O溶液分層,下層為紫紅色用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行潤(rùn)洗3.55偏低【解析】

(1)①冰水浴可降低溫度,防止揮發(fā);②氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉;③以NaClO3和HCl為原料制備ClO2,同時(shí)有Cl2和NaCl生成,結(jié)合電子守恒和原子守恒寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式;(2)反應(yīng)生成碘,碘易溶于四氯化碳,下層為紫色;(3)根據(jù)滴定操作中消耗的AgNO3的物質(zhì)的量計(jì)算溶液中含有的Cl-的物質(zhì)的量,再計(jì)算濃度即可?!驹斀狻?1)①冰水浴可降低溫度,防止揮發(fā),可用于冷凝、收集ClO2;②氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,此反應(yīng)中Cl2既是氧化劑,又是還原劑,還原產(chǎn)物NaCl和氧化產(chǎn)物NaClO的物質(zhì)的量之比為1:1,則該吸收反應(yīng)的氧化劑與還原劑之比為1:1;③以NaClO3和HCl為原料制備ClO2,同時(shí)有Cl2和NaCl生成,則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O;(2)將ClO2水溶液滴加到KI溶液中,溶液變棕黃,說(shuō)明生成碘,碘易溶于四氯化碳,即當(dāng)觀察到溶液分層,下層為紫紅色時(shí),說(shuō)明有I2生成,體現(xiàn)ClO2具有氧化性;(3)①裝入AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液,應(yīng)避免濃度降低,應(yīng)用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行潤(rùn)洗后再裝入AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液;②滴定操作中第1次消耗AgNO3溶液的體積明顯偏大,可舍去,取剩余3次數(shù)據(jù)計(jì)算平均體積為mL=10.00mL,含有AgNO3的物質(zhì)的量為0.0001mol·L-1×0.01L=1×10-6mol,測(cè)得自來(lái)水中Cl-的含量為=3.55g·L?1;③在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí),俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面,導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積讀數(shù)偏小,則測(cè)定結(jié)果偏低。27、指示B中壓強(qiáng)變化,避免氣流過(guò)快引起壓強(qiáng)過(guò)大防止乙烯生成前裝置中的熱氣體將溴吹出而降低產(chǎn)率cBr2+2OH-=Br-+BrO-+H2O干燥產(chǎn)品(除去產(chǎn)品中的水)30%【解析】

(1)圖中B裝置氣體經(jīng)過(guò),但B中氣體流速過(guò)快,則壓強(qiáng)會(huì)過(guò)大,通過(guò)觀察B中玻璃管可以看出氣體的流速和反應(yīng)速率,因此玻璃管的作用為指示B中壓強(qiáng)變化,避免氣流過(guò)快引起壓強(qiáng)過(guò)大。(2)(ⅳ)中“先切斷瓶C與瓶D的連接處,再加熱三口瓶”的原因是防止乙烯生成前裝置中的熱氣體將溴吹出而降低產(chǎn)率。(3)裝置D的燒杯中需加入冷卻劑,因?yàn)?,2一二溴乙烷的沸點(diǎn)為131℃,熔點(diǎn)為9.3℃,因此只能讓1,2一二溴乙烷變?yōu)橐后w,不能變?yōu)楣腆w,變?yōu)楣腆w易堵塞導(dǎo)氣管,因此合適冷卻劑為c。(4)步驟③中加入1%的氫氧化鈉水溶液主要是將1,2一二溴乙烷中的單質(zhì)溴除掉,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Br2+2OH-=Br-+BrO-+H2O。(5)步驟⑤中加入無(wú)水氯化鈣的作用為干燥產(chǎn)品(除去產(chǎn)品中的水);單質(zhì)溴為0.1mol,根據(jù)質(zhì)量守恒得到1,2一二溴乙烷理論物質(zhì)的量為0.1mol,因此該實(shí)驗(yàn)所得產(chǎn)品的產(chǎn)率為。【詳解】(1)圖中B裝置氣體經(jīng)過(guò),但B中氣體流速過(guò)快,則壓強(qiáng)會(huì)過(guò)大,通過(guò)觀察B中玻璃管可以看出氣體的流速和反應(yīng)速率,因此玻璃管的作用為指示B中壓強(qiáng)變化,避免氣流過(guò)快引起壓強(qiáng)過(guò)大,故答案為:指示B中壓強(qiáng)變化,避免氣流過(guò)快引起壓強(qiáng)過(guò)大。(2)(ⅳ)中“先切斷瓶C與瓶D的連接處,再加熱三口瓶”的原因是防止乙烯生成前裝置中的熱氣體將溴吹出而降低產(chǎn)率,故答案為:防止乙烯生成前裝置中的熱氣體將溴吹出而降低產(chǎn)率。(3)裝置D的燒杯中需加入冷卻劑,因?yàn)?,2一二溴乙烷的沸點(diǎn)為131℃,熔點(diǎn)為9.3℃,因此只能讓1,2一二溴乙烷變?yōu)橐后w,不能變?yōu)楣腆w,變?yōu)楣腆w易堵塞導(dǎo)氣管,因此合適冷卻劑為c,故答案為:c。(4)步驟③中加入1%的氫氧化鈉水溶液主要是將1,2一二溴乙烷中的單質(zhì)溴除掉,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Br2+2OH-=Br-+BrO-+H2O,故答案為:Br2+2OH-=Br-+BrO-+H2O。(5)步驟⑤中加入無(wú)水氯化鈣的作用為干燥產(chǎn)品(除去產(chǎn)品中的水);單質(zhì)溴為0.1mol,根據(jù)質(zhì)量守恒得到1,2一二溴乙烷理論物質(zhì)的量為0.1mol,因此該實(shí)驗(yàn)所得產(chǎn)品的產(chǎn)率為,故答案為:干燥產(chǎn)品(除去產(chǎn)品中的水);30%。28、3d84s2FeN1∶1三角錐形PCl3、PBr3、NF3、NCl3等電子從較高能級(jí)的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能級(jí)的激發(fā)態(tài)乃至基態(tài)時(shí),會(huì)以光的形式釋放能量Ni的原子半徑較小,價(jià)層電子數(shù)目較多,金屬鍵較強(qiáng)C【解析】

(1)基態(tài)鎳原子核外有28個(gè)電子,根據(jù)構(gòu)造原理書(shū)寫(xiě)Ni原子的電子排布式,上述材料中所含元素為K、Ca、Ni、Fe、As,這些元素的基態(tài)原子中,未成對(duì)電子數(shù)分別是1、0、2、4、3;(2)配離子含有Fe

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