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2024年福州市第十九中學(xué)高三沖刺模擬化學(xué)試卷注意事項(xiàng):1.答題前,考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚,將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫,字體工整、筆跡清楚。3.請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答,超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效;在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。4.保持卡面清潔,不要折疊,不要弄破、弄皺,不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、下列選項(xiàng)中,為完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn),所用儀器或相關(guān)操作合理的是ABCD用CCl4提取溶在乙醇中的I2測(cè)量Cl2的體積過濾用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的鹽酸A.A B.B C.C D.D2、稱取兩份鋁粉,第一份加入足量濃氫氧化鈉溶液,第二份加入足量鹽酸,如要放出等量的氣體,兩份鋁粉的質(zhì)量之比為A.1:3 B.3:1 C.1:1 D.4:33、鉈(Tl)是某超導(dǎo)材料的組成元素之一,與鋁同族,位于周期表第六周期。Tl3+與銀在酸性溶液中發(fā)生反應(yīng):Tl3++2AgTl++2Ag+,下列推斷正確的是()A.Tl+的最外層有1個(gè)電子 B.Tl能形成+3價(jià)和+1價(jià)的化合物C.Tl3+氧化性比鋁離子弱 D.Tl+的還原性比Ag強(qiáng)4、下列由實(shí)驗(yàn)操作得到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或結(jié)論不正確的是實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或結(jié)論A向某溶液中加入稀硫酸,生成淡黃色沉淀和有刺激性氣味的氣體該溶液中一定含有S2O32-B向3mlKI溶液中滴加幾滴溴水,振蕩,再滴加1mL淀粉溶液,溶液顯藍(lán)色氧化性:Br2>I2C相同條件下,測(cè)定等濃度的Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH,前者呈堿性,后者呈中性非金屬性:S>CD將鎂條點(diǎn)燃后迅速伸入集滿CO2的集氣瓶集氣瓶中產(chǎn)生濃煙并有黑色顆粒產(chǎn)生A.A B.B C.C D.D5、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象能得到的結(jié)論正確的是A.A B.B C.C D.D6、天然海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-、CO32-、HCO3-等離子?;鹆Πl(fā)電時(shí)燃煤排放的含SO2的煙氣可利用海水脫硫,其工藝流程如圖所示:下列說法錯(cuò)誤的是()A.天然海水pH≈8的原因是由于海水中的CO32-、HCO3-水解B.“氧化”是利用氧氣將H2SO3、HSO3-、SO32-等氧化生成SO42-C.“反應(yīng)、稀釋”時(shí)加天然海水的目的是中和、稀釋經(jīng)氧化后海水中生成的酸D.“排放”出來的海水中SO42-的物質(zhì)的量濃度與進(jìn)入吸收塔的天然海水相同7、己知:還原性HSO3->I-,氧化性IO3->I2。在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液.加入KIO3和析出I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如下圖所示。下列說法不正確的是()A.0~a間發(fā)生反應(yīng):3HSO3-+IO3-=3SO42-+I-+3H+B.a(chǎn)~b間共消耗NaHSO3的物質(zhì)的量為1.8molC.b~c間反應(yīng):I2僅是氧化產(chǎn)物D.當(dāng)溶液中I-與I2的物質(zhì)的量之比為5∶3時(shí),加入的KIO3為1.08mol8、下列關(guān)于有機(jī)化合物和的說法正確的是()A.一氯代物數(shù)目均有6種B.二者均能發(fā)生取代、加成和氧化反應(yīng)C.可用酸性高錳酸鉀溶液區(qū)分D.分子中所有碳原子可能在同一平面上9、X、Y、Z均為短周期主族元素,Y的核電荷數(shù)為奇數(shù),Z的核電荷數(shù)為X的2倍。X的最外層電子數(shù)等于Y與Z的最外層電子數(shù)之和。Y與Z同周期且Y的原子半徑大于Z。下列敘述正確的是A.單質(zhì)的熔點(diǎn):Y>Z B.X的最高價(jià)氧化物的水化物為弱酸C.Y、Z的氧化物均為離子化合物 D.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:X>Z10、微生物燃料電池在凈化廢水的同時(shí)能獲得能源或得到有價(jià)值的化學(xué)產(chǎn)品,左下圖為其工作原理,右下圖為廢水中Cr2O72-離子濃度與去除率的關(guān)系。下列說法不正確的是()A.正極反應(yīng)式是O2+4H++4e-=2H2O,Cr2O72-+14H++6e-=2Cr3++7H2OB.電池工作時(shí),N極附近溶液pH增大C.處理1molCr2O72-時(shí)有6molH+從交換膜左側(cè)向右側(cè)遷移D.Cr2O72-離子濃度較大時(shí),可能會(huì)造成還原菌失活11、泛酸和乳酸均易溶于水并能參與人體代謝,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示。下列說法不正確的是泛酸乳酸A.泛酸分子式為C9H17NO5B.泛酸在酸性條件下的水解產(chǎn)物之一與乳酸互為同系物C.泛酸易溶于水,與其分子內(nèi)含有多個(gè)羥基易與水分子形成氫鍵有關(guān)D.乳酸在一定條件下反應(yīng),可形成六元環(huán)狀化合物12、鋰—銅空氣燃料電池(如圖)容量高、成本低,該電池通過一種復(fù)雜的銅腐蝕“現(xiàn)象”產(chǎn)生電力,其中放電過程為:2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH-,下列說法錯(cuò)誤的是A.放電時(shí),當(dāng)電路中通過0.2mol電子的電量時(shí),有0.2molLi+透過固體電解質(zhì)向Cu極移動(dòng),有標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L氧氣參與反應(yīng)B.通空氣時(shí),銅被腐蝕,表面產(chǎn)生Cu2OC.放電時(shí),正極的電極反應(yīng)式為:Cu2O+H2O+2e-=2Cu+2OH-D.整個(gè)反應(yīng)過程,空氣中的O2起了催化劑的作用13、1.52g銅鎂合金完全溶解于50mL濃度14.0mol/L的硝酸中,得到NO2和N2O4的混合氣體1120ml(標(biāo)準(zhǔn)狀況),向反應(yīng)后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液,當(dāng)金屬離子全部沉淀時(shí)得到2.54g沉淀。下列說法不正確的是()A.該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2:1B.NO2和N2O4的混合氣體中,NO2的體積分?jǐn)?shù)是80%C.得到2.54g沉淀時(shí)加入NaOH溶液的體積是600mLD.溶解合金消耗HNO3的量是0.12mol14、水是最寶貴的資源之一。下列表述正確的是A.H2O的電子式為B.4℃時(shí),純水的pH=7C.D216O中,質(zhì)量數(shù)之和是質(zhì)子數(shù)之和的兩倍D.273K、101kPa,水分之間的平均距離:d(氣態(tài))>d(液態(tài))>d(固態(tài))15、常溫常壓下,某燒堿溶液與0.05mol氯氣恰好完全反應(yīng),得到pH=9的混合溶液(溶質(zhì)為NaC1與NaC1O)。下列說法正確的是(NA代表阿伏加德羅常數(shù))A.氯氣的體積為1.12L B.原燒堿溶液中含溶質(zhì)離子0.2NAC.所得溶液中含OH-的數(shù)目為1×10-5NA D.所得溶液中ClO-的數(shù)目為0.05NA16、常溫下,用0.1mol·L1KOH溶液滴定10mL0.1mol·L1HA(Ka=1.0×105)溶液的滴定曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A.a(chǎn)點(diǎn)溶液的pH約為3B.水的電離程度:d點(diǎn)>c點(diǎn)C.b點(diǎn)溶液中粒子濃度大?。篶(A-)>c(K+)>c(HA)>c(H+)>c(OH-)D.e點(diǎn)溶液中:c(K+)=2c(A-)+2c(HA)二、非選擇題(本題包括5小題)17、某課題組以苯為主要原料,采取以下路線合成利膽藥——柳胺酚。已知:回答下列問題:(1)寫出化合物B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___。F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___。(2)寫出D中的官能團(tuán)名稱___。(3)寫出B→C的化學(xué)方程式___。(4)對(duì)于柳胺酚,下列說法不正確的是(_____)A.1mol柳胺酚最多可以和2molNaOH反應(yīng)B.不發(fā)生硝化反應(yīng)C.可發(fā)生水解反應(yīng)D.可與溴發(fā)生取代反應(yīng)(5)寫出同時(shí)符合下列條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__(寫出2種)。①遇FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng),且苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子;②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)18、A是一種烴,可以通過下列路線合成有機(jī)產(chǎn)品X、Y、Z。已知:Ⅰ.(R或R’可以是烴基或氫原子)Ⅱ.反應(yīng)①、②、⑤的原子利用率都為100%。完成下列填空:(1)B的名稱為_____;反應(yīng)③的試劑和條件為_____;反應(yīng)④的反應(yīng)類型是____。(2)關(guān)于有機(jī)產(chǎn)品Y()的說法正確的是____。A.Y遇氯化鐵溶液會(huì)發(fā)生顯色反應(yīng)B.1molY與H2、濃溴水中的Br2反應(yīng),最多消耗分別為4mol和2molC.1molY與氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí),最多可以消耗3mol氫氧化鈉D.Y中⑥、⑦、⑧三處-OH的電離程度由大到小的順序是⑧>⑥>⑦(3)寫出符合下列條件的E的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______。a.屬于酚類化合物,且是苯的對(duì)位二元取代物b.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)(4)設(shè)計(jì)一條以CH3CHO為起始原料合成Z的線路(無(wú)機(jī)試劑及溶劑任選)。______(合成路線的常用表示方法為:AB……目標(biāo)產(chǎn)物)19、苯胺()是重要的化工原料。某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室里制取并純化苯胺。已知:①與NH3相似,與鹽酸反應(yīng)生成(易溶于水的鹽)。②用硝基苯制取苯胺的反應(yīng)為:2+3Sn+12HCl2+3SnCl4+4H2O③有關(guān)物質(zhì)的部分物理性質(zhì)見下表:物質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃溶解性密度/g·cm-3苯胺936.3184微溶于水,易溶于乙醚1.02硝基苯1235.7210.9難溶于水,易溶于乙醚1.23乙醚74116.234.6微溶于水0.7134Ⅰ.制備苯胺圖1所示裝置中加入20mL濃鹽酸(過量),置于熱水浴中回流20min,使硝基苯充分還原;冷卻后,向三頸燒瓶中滴入一定量50%NaOH溶液,至溶液呈堿性。(1)滴加適量NaOH溶液的目的是___,寫出主要反應(yīng)的離子方程式___。Ⅱ.純化苯胺ⅰ.取出圖l所示裝置中的三頸燒瓶,改裝為圖2所示裝置。加熱裝置A產(chǎn)生水蒸氣。用“水蒸氣蒸餾”的方法把B中苯胺逐漸吹出,在燒瓶C中收集到苯胺與水的混合物;分離混合物得到粗苯胺和水溶液甲。ⅱ.向所得水溶液甲中加入氯化鈉固體至飽和,再用乙醚萃取,得到乙醚萃取液。iii.合并粗苯胺和乙醚萃取液,用NaOH固體干燥,蒸餾后得到苯胺1.86g。(2)裝置A中玻璃管的作用是__。(3)在苯胺吹出完畢后,應(yīng)進(jìn)行的操作是先__,再___。(4)該實(shí)驗(yàn)中苯胺的產(chǎn)率為___(保留三位有效數(shù)字)。(5)欲在不加熱條件下除去苯胺中少量的硝基苯雜質(zhì),簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)方案___。20、甘氨酸亞鐵[(NH2CH2COO)2Fe]是一種補(bǔ)鐵強(qiáng)化劑。實(shí)驗(yàn)室利用FeCO3與甘氨酸(NH2CH2COOH)制備甘氨酸亞鐵,實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示(夾持和加熱儀器已省略)。查閱資料:①甘氨酸易溶于水,微溶于乙醇;甘氨酸亞鐵易溶于水,難溶于乙醇。②檸檬酸易溶于水和乙醇,具有較強(qiáng)的還原性和酸性。實(shí)驗(yàn)過程:I.裝置C中盛有17.4gFeCO3和200mL1.0mol·L-1甘氨酸溶液。實(shí)驗(yàn)時(shí),先打開儀器a的活塞,待裝置c中空氣排凈后,加熱并不斷攪拌;然后向三頸瓶中滴加檸檬酸溶液。Ⅱ.反應(yīng)結(jié)束后過濾,將濾液進(jìn)行蒸發(fā)濃縮;加入無(wú)水乙醇,過濾、洗滌并干燥。(1)儀器a的名稱是________;與a相比,儀器b的優(yōu)點(diǎn)是_______________。(2)裝置B中盛有的試劑是:____________;裝置D的作用是________________。(3)向FeSO4溶液中加入NH4HCO3溶液可制得FeCO3,該反應(yīng)的離子方程式為____________________________。(4)過程I加入檸檬酸促進(jìn)FeCO3溶解并調(diào)節(jié)溶液pH,溶液pH與甘氨酸亞鐵產(chǎn)率的關(guān)系如圖所示。①pH過低或過高均導(dǎo)致產(chǎn)率下降,其原因是_____________________;②檸檬酸的作用還有________________________。(5)過程II中加入無(wú)水乙醇的目的是_______________________。(6)本實(shí)驗(yàn)制得15.3g甘氨酸亞鐵,則其產(chǎn)率是_____%。21、Ⅰ.在1.0L密閉容器中放入0.10molA(g),在一定溫度進(jìn)行如下反應(yīng):A(g)2B(g)+C(g)+D(s)△H=+85.1kJ·mol-1,容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)(P)與起始?jí)簭?qiáng)P0的比值隨反應(yīng)時(shí)間(t)數(shù)據(jù)見下表:時(shí)間t/h012481620251.001.501.802.202.302.382.402.40回答下列問題:(1)下列能提高A的轉(zhuǎn)化率的是____。A升高溫度B體系中通入A氣體C將D的濃度減小D通入稀有氣體He,使體系壓強(qiáng)增大到原來的5倍E若體系中的C為HCl,其它物質(zhì)均難溶于水,滴入少許水(2)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=___;前2小時(shí)C的反應(yīng)速率是____;計(jì)算平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率_____。(3)若將容器改為恒壓容器,改變條件,使反應(yīng)達(dá)到與上述相同的轉(zhuǎn)化率,則達(dá)到平衡時(shí)B濃度為____。(保留兩位有效數(shù)字)Ⅱ.鋰的化合物用途廣泛。Li3N是非常有前途的儲(chǔ)氫材料;LiFePO4、Li2FeSiO4等可以作為電池的正極材料。請(qǐng)回答下列問題:(4)氮化鋰在氫氣中加熱時(shí)可得到氨基鋰(LiNH2),其反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Li3N+2H2LiNH2+2LiH,在270℃時(shí),該反應(yīng)可逆向發(fā)生放出H2,因而氮化鋰可作為儲(chǔ)氫材料,儲(chǔ)存氫氣最多可達(dá)Li3N質(zhì)量的____%(精確到0.1%)。(5)將Li2CO3、FeC2O4·2H2O和SiO2粉末均勻混合,在800℃的氬氣中燒結(jié)6小時(shí)制得Li2FeSiO4,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______。(6)磷酸亞鐵鋰電池穩(wěn)定性高、安全、對(duì)環(huán)境友好,該電池在充放電過程中,發(fā)生LiFePO4與Li1-xFePO4之間的轉(zhuǎn)化,電池放電時(shí)負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為L(zhǎng)iXC6-xe-=xLi++6C,寫出電池放電時(shí)的化學(xué)方程式____。
參考答案一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、B【解析】
A.四氯化碳是良好的有機(jī)溶劑,四氯化碳與乙醇互溶,不會(huì)出現(xiàn)分層,不能用分液漏斗分離,故A錯(cuò)誤;B.氯氣不溶于食鹽水,可排飽和食鹽水測(cè)定其體積,則圖中裝置可測(cè)定Cl2的體積,故B正確;C.過濾需要玻璃棒引流,圖中缺少玻璃棒,故C錯(cuò)誤;D.NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的鹽酸,NaOH溶液應(yīng)盛放在堿式滴定管中,儀器的使用不合理,滴定過程中眼睛應(yīng)注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化,故D錯(cuò)誤。答案選B?!军c(diǎn)睛】本題考查的是關(guān)于化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià),實(shí)驗(yàn)裝置的綜合。解題時(shí)需注意氯氣不溶于食鹽水,可排飽和食鹽水測(cè)定其體積;NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的鹽酸,NaOH溶液應(yīng)盛放在堿式滴定管中。2、C【解析】
由2Al~6HCl~2NaOH~3H2↑,酸、堿均足量時(shí),Al完全反應(yīng),以此分析生成的氫氣?!驹斀狻坑?Al~6HCl~2NaOH~3H2↑,酸、堿均足量時(shí),Al完全反應(yīng),由反應(yīng)的關(guān)系式可知,生成等量的氫氣,消耗等量的Al,所以兩份鋁粉的質(zhì)量之比為1:1,答案選C。3、B【解析】
A.鉈與鋁同族,最外層有3個(gè)電子,則Tl+離子的最外層有2個(gè)電子,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.根據(jù)反應(yīng)Tl3++2Ag═Tl++2Ag+可知,Tl能形成+3價(jià)和+1價(jià)的化合物,B項(xiàng)正確;C.Tl3++2Ag═Tl++2Ag+,則氧化性Tl3+>Ag+,又知Al+3Ag+═Al3++3Ag,則氧化性Ag+>Al3+,可知Tl3+的氧化性比Al3+強(qiáng),C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性來分析,在反應(yīng)Tl3++2Ag=Tl++2Ag+,還原性Ag>Tl+,D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選B?!军c(diǎn)睛】氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性,還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性,掌握氧化還原反應(yīng)的規(guī)律是解題的關(guān)鍵。4、A【解析】
A.向某溶液中加入稀硫酸,生成淡黃色沉淀和有刺激性氣味的氣體,原溶液中可能含有S2-和SO32-,且SO32-過量,加入稀硫酸時(shí)發(fā)生反應(yīng),,S單質(zhì)是淡黃色沉淀,二氧化硫是有刺激性氣味氣體,故A錯(cuò)誤;B.氧化還原反應(yīng)中,氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性,溶液呈藍(lán)色,說明有碘單質(zhì)生成,Br2能氧化I-生成I2,Br2是氧化劑、I2是氧化產(chǎn)物,則Br2的氧化性比I2的強(qiáng),故B正確;C.元素的非金屬性越弱,其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性就越弱,其最高價(jià)含氧酸的鈉鹽的堿性就越強(qiáng),相同條件下,測(cè)定等濃度的Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH,前者呈堿性,后者呈中性,說明碳酸為弱酸、硫酸為強(qiáng)酸,由此得出非金屬性S>C,故C正確;D.將鎂條點(diǎn)燃后迅速伸入集滿CO2的集氣瓶,鎂條繼續(xù)燃燒,反應(yīng)生成MgO和C,則集氣瓶中產(chǎn)生濃煙(MgO固體小顆粒)并有黑色顆粒產(chǎn)生,故D正確;故選A?!军c(diǎn)睛】向某單一溶質(zhì)的溶液中加入稀硫酸,同時(shí)生成淡黃色沉淀和有刺激性氣味的氣體,則該溶液中一定含有S2O32-,發(fā)生反應(yīng),這是??键c(diǎn),經(jīng)常在元素推斷題中出現(xiàn),也是學(xué)生們的易忘點(diǎn)。5、C【解析】
A.要探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響實(shí)驗(yàn),應(yīng)該只有濃度不同,其它條件必須完全相同,該實(shí)驗(yàn)沒有明確說明溫度是否相同,并且NaHSO3溶液與H2O2溶液反應(yīng)生成硫酸鈉、硫酸和水,無(wú)明顯現(xiàn)象,故A錯(cuò)誤;B.向NaCl、NaI的混合溶液中滴加少量稀AgNO3溶液,有黃色沉淀生成,說明先達(dá)到AgI的溶度積,但由于NaCl、NaI濃度未知,不能由此判斷溶度積大小,故B錯(cuò)誤;C.由于維生素C能把氯化鐵還原成氯化亞鐵,會(huì)看到溶液由黃色變成淺綠色,故C正確;D.銀鏡反應(yīng)必須在堿性條件下進(jìn)行,該實(shí)驗(yàn)中加入銀氨溶液前沒有加入NaOH溶液中和未反應(yīng)的稀硫酸,所以實(shí)驗(yàn)不成功,則實(shí)驗(yàn)操作及結(jié)論錯(cuò)誤,故D錯(cuò)誤。故答案選C。6、D【解析】
火力發(fā)電時(shí)燃煤排放的含SO2的煙氣通入吸收塔和天然海水,得到溶液通入氧氣氧化亞硫酸生成硫酸,加入天然海水中和、稀釋經(jīng)氧化后海水中生成的酸?!驹斀狻緼.海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-、CO32-、HCO-3等離子,在這些離子中能發(fā)生水解的是CO32-、HCO-3離子,CO32-+H2O?HCO3-+OH-,HCO3-+H2O?H2CO3+OH-它們水解呈堿性,所以天然海水的pH≈8,呈弱堿性,故A正確;B.天然海水吸收了含硫煙氣后,要用O2進(jìn)行氧化處理,因?yàn)檠鯕饩哂醒趸裕谎趸牧蛟氐幕蟽r(jià)為+4價(jià),具有還原性,所以氧氣將H2SO3、HSO3-、SO32-等氧化為硫酸,如亞硫酸被氧化的反應(yīng)為2H2SO3+O2=2H2SO4,故B正確;C.氧化后的“海水”需要用大量的天然海水與之混合后才能排放,是因中和稀釋經(jīng)氧氣氧化后海水中生成的酸(H+),故C正確;D.從框圖可知:排放”出來的海水,是經(jīng)過加天然海水中和、稀釋經(jīng)氧化后海水中生成的酸后排放的,溶液的體積顯然比進(jìn)入吸收塔的天然海水大,所以SO42-的物質(zhì)的量濃度排放出來的海水中濃度小,故D錯(cuò)誤;故答案為D。7、C【解析】A.0~a間沒有碘單質(zhì)生成,說明碘酸根離子和亞硫酸氫根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘離子,加入碘酸鉀的物質(zhì)的量是1mol,亞硫酸氫鈉的物質(zhì)的量是3mol,亞硫酸氫根被氧化生成硫酸根離子,根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒知,生成碘離子,所以其離子方程式為:3HSO3-+IO3-═3SO42-+I-+3H+,故A正確;B.a(chǎn)~b間發(fā)生反應(yīng)為3HSO3-+IO3-=3SO42-+I-+3H+,反應(yīng)IO3-的物質(zhì)的量為0.06mol,則消耗NaHSO3的物質(zhì)的量為1.8mol,故B正確;C.根據(jù)圖象知,b-c段內(nèi),碘離子部分被氧化生成碘單質(zhì),發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為IO3-+6H++5I-═3H2O+3I2,所以I2是I2是既是還原產(chǎn)物又是氧化產(chǎn)物,故C錯(cuò)誤;D.根據(jù)反應(yīng)2IO3-+6HSO3-═2I-+6SO42-+6H+,3mol
NaHSO3的溶液消耗KIO3溶液的物質(zhì)的量為1mol,生成碘離子的量為1mol,設(shè)生成的碘單質(zhì)的物質(zhì)的量為xmol,則根據(jù)反應(yīng)IO3-+6H++5I-═3H2O+3I2,消耗的KIO3的物質(zhì)的量為13xmol,消耗碘離子的物質(zhì)的量=53xmol,剩余的碘離子的物質(zhì)的量=(1-53x)mol,當(dāng)溶液中n(I-):n(I2)=5:2時(shí),即(1-53x):x=5點(diǎn)睛:明確氧化性、還原性前后順序是解本題關(guān)鍵,結(jié)合方程式進(jìn)行分析解答,易錯(cuò)點(diǎn)是D,根據(jù)物質(zhì)間的反應(yīng)并結(jié)合原子守恒計(jì)算,還原性HSO3->I-,所以首先是發(fā)生以下反應(yīng)離子方程式:IO3-+3HSO3-═I-+3SO42-+3H+,繼續(xù)加入KIO3,氧化性IO-3>I2,所以IO3-可以結(jié)合H+氧化I-生成I2,離子方程式是IO3-+6H++5I-═3H2O+3I2,根據(jù)發(fā)生的反應(yīng)來判斷各個(gè)點(diǎn)的產(chǎn)物。8、C【解析】
A.中有6種等效氫,則一氯代物有6種,中有4種等效氫,一氯代物有4種,兩種一氯代物數(shù)目不同,故A錯(cuò)誤;B.中含碳碳雙鍵,能發(fā)生加成反應(yīng),除此之外還能發(fā)生取代、氧化反應(yīng),中不含不飽和鍵,不能發(fā)生加成反應(yīng),能發(fā)生取代、氧化反應(yīng),故B錯(cuò)誤;C.中含碳碳雙鍵,能使酸性高錳酸鉀褪色,中不含不飽和鍵,不能使酸性高錳酸鉀褪色,則可用酸性高錳酸鉀溶液區(qū)分,故C正確;D.中與碳碳雙鍵上的碳原子直接相連的原子共面,其中含1個(gè)叔碳原子(與甲基直接相連的碳原子),則所有碳原子不可能在同一平面上,故D錯(cuò)誤。答案選C。9、D【解析】
由題可知Y、Z同周期且Y在Z前面,X的主族序數(shù)在Y、Z的主族序數(shù)之后,Z的核電荷數(shù)為X的2倍,可能確定X在第二周期右后位置,Y、Z在第三周期的左前位置,結(jié)合題中條件可知X、Y、Z分別為:N、Na、Si,據(jù)此解答?!驹斀狻緼.Y、Z分別為Na、Si,Si單質(zhì)為原子晶體,熔點(diǎn)比鈉的高,即Y<Z,A錯(cuò)誤;B.X為N元素,最高價(jià)氧化物的水化物HNO3為強(qiáng)酸,B錯(cuò)誤;C.Y、Z分別為Na、Si,Si的氧化物SiO2為共價(jià)化合物,C錯(cuò)誤;D.X、Z分別為:N、Si,氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性NH3>SiH4,即X>Z,D正確;答案選D。10、C【解析】A、根據(jù)工作原理,電解質(zhì)環(huán)境為H+,根據(jù)原電池的工作原理,電子流入的一極為正極,即N極為正極,電極反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H2O,Cr2O72-+14H++6e-=2Cr3++7H2O,故A說法正確;B、根據(jù)選項(xiàng)A的分析,消耗H+,N極附近溶液的pH升高,故B說法正確;C、正極反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H2O,Cr2O72-+14H++6e-=2Cr3++7H2O,消耗1molCr2O72-時(shí),從交換膜左側(cè)向右側(cè)遷移至少有14molH+,故C說法錯(cuò)誤;D、根據(jù)右邊的圖,當(dāng)Cr2O72-濃度大時(shí)去除率變?yōu)?,Cr2O72-離子濃度較大時(shí),可能會(huì)造成還原菌失活,故D說法正確。11、B【解析】
A.根據(jù)泛酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,可知分子式為C9H17NO5,故A正確;B.泛酸在酸性條件下的水解出,與乳酸中羥基個(gè)數(shù)不同,所以與乳酸不是同系物,故B錯(cuò)誤;C.泛酸中的羥基與水分子形成氫鍵,所以泛酸易溶于水,故C正確;D.2分子乳酸在一定條件下反應(yīng)酯化反應(yīng),形成六元環(huán)狀化合物,故D正確;選B。【點(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的機(jī)構(gòu)和性質(zhì),重點(diǎn)是掌握常見官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì),肽鍵在一定條件下水解,羥基、羧基一定條件下發(fā)生酯化反應(yīng),正確把握同系物的概念。12、D【解析】
放電時(shí),鋰失電子作負(fù)極,Cu上O2得電子作正極,負(fù)極上電極反應(yīng)式為L(zhǎng)i-e-═Li+,正極上電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-,電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子向正極移動(dòng),陰離子向負(fù)極移動(dòng),據(jù)此分析解答?!驹斀狻緼.放電時(shí),電解質(zhì)中陽(yáng)離子向正極移動(dòng),陰離子向負(fù)極移動(dòng),當(dāng)電路中通過0.2mol電子的電量時(shí),根據(jù)4Cu+O2===2Cu2O,O2+4e-+2H2O=4OH-,正極上參與反應(yīng)的氧氣為0.05mol,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.05mol×22.4L/mol=1.12L,故A正確;B.該電池通過一種復(fù)雜的銅腐蝕而產(chǎn)生電力,由方程式可知銅電極上并非是氧氣直接放電,正極反應(yīng)為Cu2O+H2O+2e-=Cu+2OH-,因此通入空氣的目的是讓氧氣與銅反應(yīng)生成Cu2O,故B正確;C.該電池通過一種復(fù)雜的銅腐蝕而產(chǎn)生電力,由方程式可知銅電極上并非是氧氣直接放電,正極反應(yīng)為Cu2O+H2O+2e-=Cu+2OH-,故C正確;D.通空氣時(shí),銅被腐蝕,表面產(chǎn)生Cu2O,放電時(shí)Cu2O轉(zhuǎn)化為Cu,則整個(gè)反應(yīng)過程中,銅相當(dāng)于催化劑,氧化劑為O2,故D錯(cuò)誤;故答案為D。13、C【解析】
根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒、元素守恒進(jìn)行分析計(jì)算?!驹斀狻緼.金屬離子全部沉淀時(shí),得到2.54g沉淀為氫氧化銅、氫氧化鎂,故沉淀中OH-的質(zhì)量為:2.54g?1.52g=1.02g,,根據(jù)電荷守恒可知,金屬提供的電子物質(zhì)的量等于OH-的物質(zhì)的量,設(shè)銅、鎂合金中Cu、Mg的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol,則:2x+2y=0.06、64x+24y=1.52,解得:x=0.02、y=0.01,則該合金中n(Cu):n(Mg)=2:1,故A正確;B.標(biāo)況下1.12L氣體的物質(zhì)的量為0.05mol,設(shè)混合氣體中二氧化氮的物質(zhì)的量為amol,則四氧化二氮的物質(zhì)的量為(0.05?a)mol,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知:a×1+(0.05?a)×2×1=0.06,解得a=0.04,則混合氣體中含有二氧化氮0.04mol、四氧化二氮0.01mol,NO2和N2O4的混合氣體中,NO2的體積分?jǐn)?shù)為:,故B正確;C.50mL該硝酸中含有硝酸的物質(zhì)的量為:14mol/L×0.05L=0.7mol,反應(yīng)后的溶質(zhì)為硝酸鈉,根據(jù)N元素守恒,硝酸鈉的物質(zhì)的量為:n(NaNO3)=n(HNO3)-n(NO2)-2n(N2O4)=0.7mol?0.04mol?0.01×2=0.64mol,故需要?dú)溲趸c溶液的體積為,故C錯(cuò)誤;D.Cu、Mg的物質(zhì)的量分別為0.02mol、0.01mol,則生成Cu(NO3)2、Mg(NO3)2各0.02ml、0.01mol,NO2和N2O4的物質(zhì)的量分別為0.04mol、0.01mol,則根據(jù)N元素守恒可知,消耗硝酸的物質(zhì)的量為0.02×2+0.01×2+0.04+0.01×2=0.12mol,故D正確;答案選C?!军c(diǎn)睛】解答該題的關(guān)鍵是找到突破口:金屬鎂、銅與硝酸反應(yīng)失電子物質(zhì)的量與金屬離子被沉淀結(jié)合氫氧根離子的物質(zhì)的量相等,關(guān)系式為Cu~2e-~Cu2+~2OH-,Mg~2e-~Mg2+~2OH-,通過氫氧化鎂與氫氧化銅的總質(zhì)量與銅鎂合金的質(zhì)量差可以計(jì)算氫氧根離子的物質(zhì)的量,從而確定反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)。14、C【解析】
A.H2O是共價(jià)化合物,其電子式為,故A錯(cuò)誤;B.25℃時(shí),純水的pH=7,故B錯(cuò)誤;C.D216O質(zhì)量數(shù)之和為2×1+1×16=20,質(zhì)子數(shù)之和為2×1+1×8=10,質(zhì)量數(shù)之和是質(zhì)子數(shù)之和的兩倍,故C正確;D.273K時(shí),水以固液混合物的形式存在,且溫度、壓強(qiáng)相同,同種狀態(tài)、同種分子間的距離相同,故D錯(cuò)誤;故選C。15、B【解析】
A項(xiàng),常溫常壓不是標(biāo)準(zhǔn)狀況,0.05mol氯氣體積不是1.12L,故A錯(cuò)誤;B項(xiàng),原溶液中溶質(zhì)為氫氧化鈉,含溶質(zhì)離子為Na+和OH-,Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,0.05mol氯氣和0.1mol氫氧化鈉恰好反應(yīng),所以原燒堿溶液中含溶質(zhì)離子0.2NA,故B正確;C項(xiàng),因?yàn)槌爻旱玫絧H=9的混合溶液,所以c(OH-)=10-5mol/L,溶液體積未知不能計(jì)算OH-的數(shù)目,故C錯(cuò)誤;D項(xiàng),反應(yīng)生成0.05molNaClO,因?yàn)榇温人岣x子水解,所得溶液中C1O-的數(shù)目小于0.05NA,故D錯(cuò)誤?!军c(diǎn)睛】本題以阿伏伽德羅常數(shù)的分析判斷為依托,主要考查鹽類水解的分析、化學(xué)方程式的計(jì)算應(yīng)用,題目綜合性較強(qiáng),重在考查分析綜合運(yùn)用能力。A項(xiàng)注意是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況,為易錯(cuò)點(diǎn)。16、D【解析】
A.由溶液pH=7時(shí)消耗KOH的體積小于10mL可知,HA為弱酸,設(shè)0.1mol·L1HA溶液中c(H+)=xmol/L,根據(jù)電離平衡常數(shù)可知,解得x≈1×10-3mol/L,因此a點(diǎn)溶液的pH約為3,故A不符合題意;B.d點(diǎn)溶質(zhì)為KA,c點(diǎn)溶質(zhì)為HA、KA,HA會(huì)抑制水的電離,KA會(huì)促進(jìn)水的電離,因此水的電離程度:d點(diǎn)>c點(diǎn),故B不符合題意;C.b點(diǎn)溶質(zhì)為等濃度的KA和HA,,HA的電離程度大于A-的水解程度,結(jié)合溶液呈酸性可知b點(diǎn)溶液中粒子濃度大小:,故C不符合題意;D.e點(diǎn)物料守恒為:,故D符合題意;故答案為:D?!军c(diǎn)睛】比較時(shí)溶液中粒子濃度:(1)弱電解質(zhì)(弱酸、弱堿、水)的電離是微弱的,且水的電離能力遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于弱酸和弱堿的電離能力。如在稀醋酸溶液中:CH3COOHCH3COO-+H+,H2OOH-+H+,在溶液中微粒濃度由大到小的順序:c(CH3COOH)>c(H+)>c(CH3COO-)>c(OH-);(2)弱酸根離子或弱堿陽(yáng)離子的水解是微弱的,但水的電離程度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于鹽的水解程度。如稀的CH3COONa溶液中:CH3COONa=CH3COO-+Na+,CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,H2OH++OH-,所以CH3COONa溶液中:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(CH3COOH)>c(H+)。二、非選擇題(本題包括5小題)17、硝基、羥基+2NaOH+NaCl+H2OAB、(任意兩種)【解析】
苯和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成A,A為,F(xiàn)中不飽和度=,根據(jù)柳胺酚結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知,F(xiàn)中含有苯環(huán)和碳氧雙鍵,所以F為;E為;D和鐵、HCl反應(yīng)生成E,結(jié)合題給信息知,D結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;A反應(yīng)生成B,B和NaOH水溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成C,根據(jù)D結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知,A和濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成B,B為,C為,C和HCl反應(yīng)生成D,據(jù)此解答?!驹斀狻?1)、由分析可知B為,F(xiàn)為;故答案為;;(2)、D結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,官能團(tuán)為羥基和硝基;故答案為硝基、羥基;(3)、B→C的化學(xué)方程式為+2NaOH+NaCl+H2O;故答案為+2NaOH+NaCl+H2O;(4)A、柳胺酚中酚羥基、肽鍵水解生成的羧基能和NaOH反應(yīng),所以1mol柳胺酚最多可以和3molNaOH反應(yīng),故A不正確;B、柳胺酚中含有苯環(huán),可以發(fā)生硝化反應(yīng),故B不正確;C、含有肽鍵,所以可發(fā)生水解反應(yīng),故C正確;D、含有酚羥基,溴和苯環(huán).上酚羥基鄰對(duì)位氫原子發(fā)生取代反應(yīng),故D正確;故選AB;(5)、①能發(fā)生顯色反應(yīng)為屬酚類化合物,且苯環(huán)上有二種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子,說明苯環(huán)上含有酚羥基,且苯環(huán)上有二種類型的氫原子;②能發(fā)生銀鏡反應(yīng),說明該有機(jī)物中含有醛基,所以符合條件的F的同分異構(gòu)體有:;故答案為。18、苯乙烯氫氧化鈉水溶液、加熱消去反應(yīng)AD、【解析】
反應(yīng)①、②、⑤的原子利用率都為100%,則這幾個(gè)反應(yīng)為加成反應(yīng),根據(jù)
知,B和HBr發(fā)生加成反應(yīng)得到該物質(zhì),則B結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
,所以B為苯乙烯;A為HC≡CH;
C能發(fā)生催化氧化反應(yīng),則
發(fā)生水解反應(yīng)生成D,反應(yīng)條件為氫氧化鈉水溶液、加熱;C結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
,D結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
,D發(fā)生信息I的反應(yīng),E結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
,E發(fā)生酯化反應(yīng)生成F,F發(fā)生消去反應(yīng)生成X,G相對(duì)分子質(zhì)量為78,C原子個(gè)數(shù)為6個(gè),則G為
,苯發(fā)生一系列反應(yīng)生成Y;【詳解】(1)由上述分析可知B名稱是苯乙烯,反應(yīng)③的試劑和條件為氫氧化鈉水溶液、加熱;反應(yīng)④的反應(yīng)類型是消去反應(yīng),
因此,本題正確答案是:苯乙烯;氫氧化鈉水溶液、加熱;消去反應(yīng);
(2)A.因?yàn)閅的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:,結(jié)構(gòu)中含有酚羥基,所以遇氯化鐵溶液會(huì)發(fā)生顯色反應(yīng),故A正確;
B.因?yàn)閅的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:,只有苯環(huán)能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)、苯環(huán)上酚羥基鄰位氫原子能和溴發(fā)生取代反應(yīng),所以1molY與H2、濃溴水中的Br2反應(yīng),最多消耗分別為3molH2和2molBr2,故B錯(cuò)誤;
C.因?yàn)閅的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:,酚羥基和羧基能與NaOH溶液反應(yīng),1molY與氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí),最多可以消耗2mol氫氧化鈉,故C錯(cuò)誤;D.Y()中⑥位酚羥基,顯弱酸性,⑦為醇羥基,沒有酸性,⑧位為羧基上的羥基,屬于弱酸性,但酸性比酚羥基的酸性強(qiáng),所以三處-OH的電離程度由大到小的順序是⑧>⑥>⑦,故D正確;所以AD選項(xiàng)是正確的;(3)E結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
,E的同分異構(gòu)體符合下列條件:a.屬于酚類化合物,說明含有酚羥基,且是苯的對(duì)位二元取代物,說明另外一個(gè)取代基位于酚羥基對(duì)位;
b.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng),水解含有醛基和酯基,
該物質(zhì)為甲酸酯,符合條件的同分異構(gòu)體有
,
因此,本題正確答案是:
;(4)乙醛發(fā)生還原反應(yīng)生成CH3CH2OH,CH3CHO和HCN反應(yīng)然后酸化得到CH3CH(OH)COOH,乙醇和CH3CH(OH)COOH發(fā)生酯化反應(yīng)生成CH3CH(OH)COOCH2CH3,然后發(fā)生消去反應(yīng)生成CH2=CH(OH)COOCH2CH3,CH2=CH(OH)COOCH2CH3發(fā)生加聚反應(yīng)生成,其合成路線為為
,
因此,本題正確答案是:
。19、與C6H5NH3+發(fā)生中和反應(yīng),生成C6H5NH2C6H5NH3++OH-C6H5NH2+H2O安全管、平衡壓強(qiáng)、防止氣壓過大等打開止水夾d撤掉酒精燈或停止加熱40.0%在混合物中先加入足量鹽酸,經(jīng)分液除去硝基苯,再向水溶液中加氫氧化鈉溶液,析出苯胺,分液后用氫氧化鈉固體(或堿石灰)干燥苯胺中含有的少量水分,濾去氫氧化鈉固體即可得較純凈的苯胺【解析】
(1)與NH3相似,NaOH與反應(yīng)生成;(2)裝置A中玻璃管與空氣連通,能平衡燒瓶?jī)?nèi)外的壓強(qiáng);(3)為防止倒吸,在苯胺吹出完畢后,打開止水夾d,再停止加熱;(4)根據(jù)硝基苯的體積計(jì)算苯胺的理論產(chǎn)量,實(shí)際產(chǎn)量÷理論產(chǎn)量=產(chǎn)率;(5)根據(jù)易溶于水、硝基苯難溶于水設(shè)計(jì)分離方案;【詳解】(1)與NH3相似,加入氫氧化鈉,NaOH與反應(yīng)生成,反應(yīng)的離子方程式是;(2)裝置A中玻璃管與空氣連通,能平衡燒瓶?jī)?nèi)外的壓強(qiáng),所以玻璃管的作用是安全管、平衡壓強(qiáng)、防止氣壓過大;(3)為防止倒吸,先打開止水夾d,再停止加熱;(4)5mL硝基苯的質(zhì)量是5mL×1.23g·cm-3=6.15g,物質(zhì)的量是=0.05mol,根據(jù)質(zhì)量守恒定律,生成苯胺的物質(zhì)的量是0.05mol,苯胺的質(zhì)量是0.05mol×93g/mol=4.65g,苯胺的產(chǎn)率是=40.0%;(5)在混合物中先加入足量鹽酸,經(jīng)分液除去硝基苯,再向水溶液中加氫氧化鈉溶液,析出苯胺,分液后用氫氧化鈉固體(或堿石灰)干燥苯胺中含有的少量水分,濾去氫氧化鈉固體即可得較純凈的苯胺。20、分液漏斗平衡壓強(qiáng)、便于液體順利流下飽和NaHCO3溶液檢驗(yàn)裝置內(nèi)空氣是否排凈,防止空氣進(jìn)入裝置C中Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2OpH過低,H+與NH2CH2COOH反應(yīng)生成NH3+CH2COOH;pH過高,F(xiàn)e2+與OH-反應(yīng)生成Fe(OH)2沉淀防止Fe2+被氧化降低甘氨酸亞鐵的溶解度,使其結(jié)晶析出75【解析】
(1)根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)確定儀器a的名稱;儀器b可平衡液面和容器內(nèi)的壓強(qiáng);(2)裝置B的作用是除去CO2中混有的HCl;澄清石灰水遇CO2氣體變渾濁;(3)向FeSO4溶液中加入NH4HCO3溶液可制得FeCO3,同時(shí)應(yīng)有CO2氣體生成,根據(jù)守恒法寫出反應(yīng)的離子方程式;(4)①甘氨酸具有兩性,能與H+反應(yīng);溶液中的Fe2+易水解生成Fe(OH)2沉淀;②檸檬酸的還原性比Fe2+還原性強(qiáng),更易被空氣中氧氣氧化;(5)甘氨酸亞鐵易溶于水,難溶于乙醇;(6)17.4gFeCO3的物質(zhì)的量為=0.15mol,200mL甘氨酸溶液中含甘氨酸的物質(zhì)的量為0.2L×1.0mol·L-1=0.2mol,理論上生成0.1mol的甘氨酸亞鐵,理論上可產(chǎn)生甘氨酸亞鐵:204g?mol-1×0.1mol=20.4g,以此計(jì)算產(chǎn)率?!驹斀狻?1)根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)可知儀器a的名稱分液漏斗;儀器b可平衡液面和容器內(nèi)的壓強(qiáng),便于液體順利流下;(2)裝置B的作用是除去CO2中混有的HCl,則裝置B中盛有的試劑飽和NaHCO3溶液;當(dāng)裝置內(nèi)空氣全部排凈后,多余的CO2氣體排出遇澄清的石灰水變渾濁,則裝置D的作用是檢驗(yàn)裝置內(nèi)空氣是否排凈,防止空氣進(jìn)入裝置C中;(3)向FeSO4溶液中加入NH4HCO3溶液可制得FeCO3,同時(shí)應(yīng)有CO2氣體生成,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O;(4)①過程I加入檸檬酸促進(jìn)FeCO3溶解并調(diào)節(jié)溶液pH,當(dāng)pH過低即酸性較強(qiáng)時(shí),甘氨酸會(huì)與H+反應(yīng)生成NH3+CH2COOH;當(dāng)pH過高即溶液中OH-較大時(shí),F(xiàn)e2+與OH-反應(yīng)生成Fe(OH)2沉淀,故pH過低或過高均會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)率下降;②檸檬酸的還原性比Fe2+還原性強(qiáng),更易被空氣中氧氣氧化,則滴加檸檬酸可防止Fe2+被氧化;(5)甘氨酸亞鐵易溶于水,難溶于乙醇,則過程II中加入無(wú)水乙醇可降低甘氨酸亞鐵的溶解度,使其結(jié)晶析出;(6)17.4gFeCO3的物質(zhì)的量為=0.15mol,200mL甘氨酸溶液中甘氨酸的物質(zhì)的量為0.2L×1.0mol·L-1=0.2mol,理論上生成0.1mol的甘氨酸亞鐵,理論上可產(chǎn)生甘氨酸亞鐵:204g?mol-1×0.1mol=20.4g,產(chǎn)率是=75%。21、AE0.02mol·L-1·h-170%0.058mol·L-111.4Li2CO3+FeC2O4?2H2O+SiO2Li2FeSiO4+CO↑+2CO2↑+2H2OLi1-xFePO4+LixC6=6C+LiFePO4【解析】
本小題考查的是化學(xué)平衡常數(shù)的含義,化學(xué)平衡的影響因素。(1)使化學(xué)平衡正向進(jìn)行的因素(但是不能加入物質(zhì)本身)均可以提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率;(2)化學(xué)平衡常數(shù)K為平衡時(shí)生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積與反應(yīng)物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積之比,固體或純液體不在公式中;化學(xué)反應(yīng)速率v=;根據(jù)三段式計(jì)算化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率;(3)據(jù)體積之比等于物質(zhì)的量之比,可求出反應(yīng)后氣體體積和物質(zhì)的量;(4)根據(jù)氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)升高被氧化判斷出氧化產(chǎn)物;根據(jù)反應(yīng)方程式中反應(yīng)物氫氣與氮化鋰的質(zhì)量關(guān)系進(jìn)行計(jì)算;(5)反應(yīng)物為L(zhǎng)i2CO3、FeC2O4?2H2O和SiO2粉末,生成物為L(zhǎng)i2FeSiO4,再根據(jù)質(zhì)量守恒定律、化合價(jià)升降相
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