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文檔簡介
廣東省珠海市金灣區(qū)外國語學(xué)校2024年高考化學(xué)押題試卷注意事項:1.答卷前,考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型(B)填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2.作答選擇題時,選出每小題答案后,用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點(diǎn)涂黑;如需改動,用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答,答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上;如需改動,先劃掉原來的答案,然后再寫上新答案;不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4.考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后,請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、海洋動物海鞘中含有種類豐富、結(jié)構(gòu)新穎的次生代謝產(chǎn)物,是海洋抗腫瘤活性物質(zhì)的重要來源之一。一種從海鞘中提取具有抗腫瘤活性的天然產(chǎn)物的流程如下:下列關(guān)于該流程中各步驟的說法中,錯誤的是()選項步驟采用裝置主要儀器A①過濾裝置漏斗B②分液裝置分液漏斗C③蒸發(fā)裝置坩堝D④蒸餾裝置蒸餾燒瓶A.A B.B C.C D.D2、298K時,向20mL濃度均為0.1mo1/L的MOH和NH3·H2O混合液中滴加0.1mol的CH3COOH溶液,測得混合液的電阻率(表示電阻特性的物理量)與加入CH3COOH溶液的體積(V)的關(guān)系如圖所示。已知CH3COOH的Ka=1.8×10-5,NH3·H2O的Kb=1.8×10-5。下列說法錯誤的是()A.MOH是強(qiáng)堿B.c點(diǎn)溶液中濃度:c(CH3COOH)<c(NH3·H2O)C.d點(diǎn)溶液呈酸性D.a(chǎn)→d過程中水的電離程度先增大后減小3、聚維酮碘的水溶液是一種常用的碘伏類緩釋消毒劑,聚維酮通過氫鍵與HI3形成聚維酮碘,其結(jié)構(gòu)表示如圖,下列說法不正確的是(
)A.聚維酮的單體是 B.聚維酮分子由(m+n)個單體聚合而成C.聚維酮碘是一種水溶性物質(zhì) D.聚維酮在一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng)4、下列在科學(xué)研究過程中使用的實驗裝置內(nèi),沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是A.屠呦呦用乙醚提取青蒿素B.伏打發(fā)明電池C.拉瓦錫研究空氣成分D.李比希用CuO做氧化劑分析有機(jī)物的組成A.A B.B C.C D.D5、事實上,許多非金屬氧化物在一定條件下能與Na2O2反應(yīng),且反應(yīng)極有規(guī)律。如:Na2O2+SO2→Na2SO4、Na2O2+SO3→Na2SO4+O2,據(jù)此,你認(rèn)為下列方程式中不正確的是A.2Na2O2+2Mn2O7→4NaMnO4+O2↑B.2Na2O2+P2O3→Na4P2O7C.2Na2O2+2N2O3→NaNO2+O2↑D.2Na2O2+2N2O5→4NaNO3+O2↑6、化學(xué)與生活密切相關(guān),下列有關(guān)說法不正確的是()A.在海輪外殼鑲嵌鋅塊能減緩輪船的腐蝕B.燃煤中加入CaO可以減少溫室氣體的排放C.加熱能殺死新型冠狀病毒是因為蛋白質(zhì)受熱變性D.醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度(體積分?jǐn)?shù))為75%7、根據(jù)下列實驗現(xiàn)象,所得結(jié)論正確的是實驗實驗現(xiàn)象結(jié)論A左燒杯中鐵表面有氣泡,右邊燒杯中銅表面有氣泡活動性:Al>Fe>CuB左邊棉花變?yōu)槌壬疫吤藁ㄗ優(yōu)樗{(lán)色氧化性:Cl2>Br2>I2C白色固體先變?yōu)榈S色,后變?yōu)楹谏芙庑訟g2S>AgBr>AgClD錐形瓶中有氣體產(chǎn)生,燒杯中液體變渾濁非金屬性:Cl>C>SiA.A B.B C.C D.D8、下列說法或表示方法中正確的是A.等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,后者放出的熱量多B.由C(金剛石)═C(石墨)△H=﹣1.9kJ?mol﹣1可知,金剛石比石墨穩(wěn)定C.在101kPa時,2gH2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8kJ熱量,氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為:2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=﹣285.8kJ?mol﹣1D.在稀溶液中:H+(aq)+OH﹣(aq)═H2O(l)△H=﹣57.3kJ?mol﹣1,若將含0.5molH2SO4的濃溶液與含1molNaOH的溶液混合,放出的熱量大于57.3kJ9、中國科學(xué)家研究出對環(huán)境污染小、便于鋁回收的海水電池,其工作原理示意圖如下:下列說法正確的是()A.電極Ⅰ為陰極,其反應(yīng)為:O2+4H++4e-=2H2OB.聚丙烯半透膜允許陽離子從右往左通過C.如果電極II為活性鎂鋁合金,則負(fù)極區(qū)會逸出大量氣體D.當(dāng)負(fù)極質(zhì)量減少5.4g時,正極消耗3.36L氣體10、如圖是我國學(xué)者研發(fā)的高效過氧化氫一尿素電池的原理裝置:裝置工作時,下列說法錯誤的是A.Ni-Co/Ni極上的電勢比Pd/CFC極上的低B.向正極遷移的主要是K+,產(chǎn)物M為K2SO4C.Pd/CFC極上發(fā)生反應(yīng):D.負(fù)極反應(yīng)為11、25℃,將濃度均為0.1mol/L的HA溶液VamL和BOH溶液VbmL混合,保持Va+Vb=100mL,生成物BA易溶于水。Va、Vb與混合液pH的關(guān)系如下圖。下列敘述錯誤的是A.HA一定是弱酸B.BOH可能是強(qiáng)堿C.z點(diǎn)時,水的電離被促進(jìn)D.x、y、z點(diǎn)時,溶液中都存在c(A-)+c(OH-)=c(B+)+c(H+)12、現(xiàn)有易溶強(qiáng)電解質(zhì)的混合溶液10L,其中可能含有K+、Ba2+、Na+、NH4+、Cl-、SO42-、AlO2-、OH-中的幾種,向其中通入CO2氣體,產(chǎn)生沉淀的量與通入CO2的量之間的關(guān)系如圖所示,下列說法正確的是()A.CD段的離子方程式可以表示為:CO32-+CO2+H2O═2HCO3-B.肯定不存在的離子是SO42-、OH-C.該溶液中能確定存在的離子是Ba2+、AlO2-、NH4+D.OA段反應(yīng)的離子方程式:2AlO2-+CO2+3H2O═2Al(OH)3↓+CO32-13、下列實驗過程中,始終無明顯現(xiàn)象的是A.CO2通入飽和Na2CO3溶液中B.SO2通入CaCl2溶液中C.NH3通入HNO3和AgNO3的混和溶液中D.SO2通入Na2S溶液中14、常溫下,向10.00mL0.1mol/L某二元酸H2X溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液,其pH變化如圖所示(忽略溫度變化),已知:常溫下,H2X的電離常數(shù)Ka1=1.1×10-5,Ka2=1.3×10-8。下列敘述正確的是A.a(chǎn)近似等于3B.點(diǎn)②處c(Na+)+2c(H+)+c(H2X)=2c(X2-)+c(HX-)+2c(OH-)C.點(diǎn)③處為H2X和NaOH中和反應(yīng)的滴定終點(diǎn)D.點(diǎn)④處c(Na+)=2c(X2-)>c(OH-)>c(HX-)>c(H+)15、用滴有酚酞和氯化鈉溶液濕潤的濾紙分別做甲、乙兩個實驗,下列判斷錯誤的是()A.b極附近有氣泡冒出 B.d極附近出現(xiàn)紅色C.a(chǎn)、c極上都發(fā)生氧化反應(yīng) D.甲中鐵棒比乙中鐵棒更易腐蝕16、諾氟沙星別名氟哌酸,是治療腸炎痢疾的常用藥。其結(jié)構(gòu)簡式如右圖,下列說法正確的是A.該化合物屬于苯的同系物B.分子式為Cl6H16FN3O3C.1mol該化合物中含有6NA個雙鍵D.該化合物能與酸性高錳酸鉀、溴水、碳酸氫鈉溶液反應(yīng)17、鉛蓄電池的工作原理為:Pb+PbO2+2H2SO=2PbSO4+2H2O研讀右圖,下列判斷不正確的是A.K閉合時,d電極反應(yīng)式:PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-B.當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時,Ⅰ中消耗的為0.2molC.K閉合時,Ⅱ中向c電極遷移D.K閉合一段時間后,Ⅱ可單獨(dú)作為原電池,d電極為正極18、下列有關(guān)化學(xué)用語和概念的表達(dá)理解正確的是()A.立體烷和苯乙烯互為同分異構(gòu)體B.1,3-丁二烯的鍵線式可表示為C.二氟化氧分子電子式為D.H216O、D216O、H218O、D218O互為同素異形體19、下列實驗操作、現(xiàn)象與對應(yīng)的結(jié)論或解釋正確的是選項操作現(xiàn)象結(jié)論或解釋A用潔凈鉑絲蘸取某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰吳黃色原溶液中有Na+B將CH3CH2溶液紫色褪去CHC向AgNO得到澄清溶液Ag+與D向盛有少量溴水的分液漏斗中加入裂化汽油,充分振蕩,靜置上、下層液體均近無色裂化汽油不可用作溴的萃取溶劑A.A B.B C.C D.D20、根據(jù)下列實驗現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是選項實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論A將鋁片分別投入濃、稀硝酸中,前者無明顯現(xiàn)象,后者反應(yīng)劇烈稀硝酸的氧化性比濃硝酸的強(qiáng)B滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液,紅色變淺Na2CO3溶液中存在水解平衡C某溶液中滴加過量氨水產(chǎn)生白色沉淀且不溶解該溶液中一定含有Mg2+D溴水中通入SO2,溴水褪色SO2具有漂白性A.A B.B C.C D.D21、25℃時,向10mL0.lmol·L-1H2C2O4溶液中滴加等濃度的NaOH溶液,溶液的pH與NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示,下列敘述正確的是()A.A點(diǎn)溶液中,c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)+2c(C2O42-)B.HC2O4-在溶液中水解程度大于電離程度C.C點(diǎn)溶液中含有大量NaHC2O4和H2C2O4D.D點(diǎn)溶液中,c(Na+)>c(C2O42-)>c(HC2O4-)>c(OH-)>c(H+)22、下列離子方程式書寫正確的是()A.向NaHSO4溶液中滴加過量的Ba(OH)2溶液:2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2OB.向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸:Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+C.向偏鋁酸鈉溶液中加入量過量HCl:AlO2-+4H+=Al3++2H2OD.過量的鐵與稀硝酸Fe+4H++2NO3-=Fe3++2NO↑+2H2O二、非選擇題(共84分)23、(14分)某藥物中間體X的合成路線如下:已知:①RX++HX;②-NH2+RCHORCH=N-;③R-OH;④。請回答:(1)F的結(jié)構(gòu)簡式為________。(2)下列說法正確的是________。AH→X的反應(yīng)類型屬于加成反應(yīng)B化合物F具有弱堿性C化合物G能發(fā)生取代、消去、還原反應(yīng)D化合物X的分子式為C23H27O3N9(3)寫出B→C的化學(xué)方程式________。(4)可以轉(zhuǎn)化為。設(shè)計以苯酚和乙烯為原料制備的合成路線(用流程圖表示,無機(jī)試劑任選)________。(5)寫出化合物B同時符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。①分子中有一個六元環(huán),無其它環(huán)狀結(jié)構(gòu);________②1H?NMR譜表明分子中有2種氫原子;IR譜顯示存在-CN________。24、(12分)利用木質(zhì)纖維可合成藥物中間體H,還能合成高分子化合物G,合成路線如下:已知:(1)A的化學(xué)名稱是________________。(2)B的結(jié)構(gòu)簡式是____________,由C生成D的反應(yīng)類型為____________。(3)化合物E的官能團(tuán)為________________。(4)F分子中處于同一平面的原子最多有________個。F生成G的化學(xué)反應(yīng)方程式為________________。(5)芳香化合物I為H的同分異構(gòu)體,苯環(huán)上一氯代物有兩種結(jié)構(gòu),1molI發(fā)生水解反應(yīng)消耗2molNaOH,符合要求的同分異構(gòu)體有________種,其中核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫,峰面積比為6∶3∶2∶1的I的結(jié)構(gòu)簡式為_____________________________。(6)寫出用為原料制備的合成路線(其他試劑任選)。________________。25、(12分)硫酰氯(SO2Cl2)可用于有機(jī)合成和藥物制造等。實驗室利用SO2和Cl2在活性炭作用下制取SO2Cl2[SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l)ΔH=-97.3kJ/mol],裝置如圖所示(部分裝置省略)。已知SO2Cl2的熔點(diǎn)為-54.1℃,沸點(diǎn)為69.1℃,有強(qiáng)腐蝕性,不宜接觸堿、醇、纖維素等許多無機(jī)物和有機(jī)物,遇水能發(fā)生劇烈反應(yīng)并產(chǎn)生白霧?;卮鹣铝袉栴}:I.SO2Cl2的制備(1)水應(yīng)從___(選填“a”或“b”)口進(jìn)入。(2)制取SO2的最佳組合是___(填標(biāo)號)。①Fe+18.4mol/LH2SO4②Na2SO3+70%H2SO4③Na2SO3+3mo/LHNO3(3)乙裝置中盛放的試劑是___。(4)制備過程中需要將裝置甲置于冰水浴中,原因是___。(5)反應(yīng)結(jié)束后,分離甲中混合物的最佳實驗操作是___。II.測定產(chǎn)品中SO2Cl2的含量,實驗步驟如下:①取1.5g產(chǎn)品加入足量Ba(OH)2溶液,充分振蕩、過濾、洗滌,將所得溶液均放入錐形瓶中;②向錐形瓶中加入硝酸酸化,再加入0.2000mol·L-1的AgNO3溶液l00.00mL;③向其中加入2mL硝基苯,用力搖動,使沉淀表面被有機(jī)物覆蓋;④加入NH4Fe(SO4)2指示劑,用0.1000mol·L-1NH4SCN溶液滴定過量Ag+,終點(diǎn)所用體積為10.00mL。已知:Ksp(AgCl)=3.2×10-10Ksp(AgSCN)=2×10-12(6)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為___。(7)產(chǎn)品中SO2Cl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___%,若步驟③不加入硝基苯則所測SO2Cl2含量將___(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。26、(10分)氨基甲酸銨(H2NCOONH4)是一種易分解、易水解的白色固體,易溶于水,難溶于CCl4,某研究小組用如圖1所示的實驗裝置制備氨基甲酸銨。反應(yīng)原理:2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s)△H<0。(1)儀器2的名稱是__。儀器3中NaOH固體的作用是__。(2)①打開閥門K,儀器4中由固體藥品所產(chǎn)生的氣體就立即進(jìn)入儀器5,則該固體藥品的名稱為__。②儀器6的一個作用是控制原料氣按反應(yīng)計量系數(shù)充分反應(yīng),若反應(yīng)初期觀察到裝置內(nèi)稀硫酸溶液中產(chǎn)生氣泡,應(yīng)該__(填“加快”、“減慢”或“不改變”)產(chǎn)生氨氣的流速。(3)另有一種制備氨基甲酸銨的反應(yīng)器(CCl4充當(dāng)惰性介質(zhì))如圖2:①圖2裝置采用冰水浴的原因為__。②當(dāng)CCl4液體中產(chǎn)生較多晶體懸浮物時,即停止反應(yīng),__(填操作名稱)得到粗產(chǎn)品。為了將所得粗產(chǎn)品干燥可采取的方法是__。A.蒸餾B.高壓加熱烘干C.真空微熱烘干(4)①已知氨基甲酸銨可完全水解為碳酸氫銨,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。②為測定某樣品中氨基甲酸銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù),某研究小組用該樣品進(jìn)行實驗。已知雜質(zhì)不參與反應(yīng),請補(bǔ)充完整測定某樣品中氨基甲酸銨質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實驗方案:用天平稱取一定質(zhì)量的樣品,加水溶解,__,測量的數(shù)據(jù)取平均值進(jìn)行計算(限選試劑:蒸餾水、澄清石灰水、Ba(OH)2溶液)。27、(12分)(一)碳酸鑭可用于治療終末期腎病患者的高磷酸鹽血癥,制備反應(yīng)原理為:2LaCl3+6NH4HCO3═La2(CO3)3↓+6NH4Cl+3CO2↑+3H2O;某化學(xué)興趣小組利用下列裝置實驗室中模擬制備碳酸鑭。(1)制備碳酸鑭實驗流程中導(dǎo)管從左向右的連接順序為:F→_____→_____→_____→_____→_____;(2)Y中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)式為_______________;(3)X中盛放的試劑是___________,其作用為___________________;(4)Z中應(yīng)先通入,后通入過量的,原因為__________________;是一種重要的稀土氫氧化物,它可由氟碳酸鈰精礦(主要含)經(jīng)如下流程獲得:已知:在酸性溶液中有強(qiáng)氧化性,回答下列問題:(5)氧化焙燒生成的鈰化合物二氧化鈰(),其在酸浸時反應(yīng)的離子方程式為_________________;(6)已知有機(jī)物HT能將從水溶液中萃取出來,該過程可表示為:(水層)+(有機(jī)層)+(水層)從平衡角度解釋:向(有機(jī)層)加入獲得較純的含的水溶液的原因是________________;(7)已知298K時,Ksp[Ce(OH)3]=1×10-20,為了使溶液中沉淀完全,需調(diào)節(jié)pH至少為________;(8)取某產(chǎn)品0.50g,加硫酸溶解后,用的溶液滴定至終點(diǎn)(鈰被還原成).(已知:的相對分子質(zhì)量為208)①溶液盛放在________(填“酸式”或“堿式”)滴定管中;②根據(jù)下表實驗數(shù)據(jù)計算產(chǎn)品的純度____________;滴定次數(shù)溶液體積(mL)滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)第一次0.5023.60第二次1.0026.30第三次1.2024.10③若用硫酸酸化后改用的溶液滴定產(chǎn)品從而測定產(chǎn)品的純度,其它操作都正確,則測定的產(chǎn)品的純度____________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。28、(14分)元素單質(zhì)及其化合物有廣泛用途,請根據(jù)周期表中第三周期元素相關(guān)知識回答下列問題:(1)按原子序數(shù)遞增的順序(稀有氣體除外),以下說法正確的是___。a.原子半徑和離子半徑均減小b.金屬性減弱,非金屬性增強(qiáng)c.單質(zhì)的熔點(diǎn)降低d.氧化物對應(yīng)的水合物堿性減弱,酸性增強(qiáng)(2)原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同的元素名稱為___,氧化性最弱的簡單陽離子是___。(3)已知:化合物MgOAl2O3MgCl2AlCl3類型離子化合物離子化合物離子化合物共價化合物熔點(diǎn)/℃28002050714191工業(yè)制鎂時,電解MgCl2而不電解MgO的原因是___;制鋁時,電解Al2O3而不電解AlCl3的原因是___。(4)晶體硅(熔點(diǎn)1410℃)是良好的半導(dǎo)體材料.由粗硅制純硅過程如下:Si(粗)SiCl4SiCl4(純)Si(純)寫出SiCl4的電子式:___;在上述由SiCl4制純硅的反應(yīng)中,測得每生成1.12kg純硅需吸收akJ熱量,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___。(5)下列氣體不能用濃硫酸干燥,可用P2O5干燥的是___。a.NH3b.HIc.SO2d.CO2(6)KClO3可用于實驗室制O2,若不加催化劑,400℃時分解只生成兩種鹽,其中一種是無氧酸鹽,另一種鹽的陰陽離子個數(shù)比為1:1.寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:___。29、(10分)Ⅰ.CO2催化加氫制甲醇是極具前景的資源化研究領(lǐng)域,主要反應(yīng)有:i.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1=-49.4kJ·mol-1ii.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH2=+41.2kJ·mol-1iii.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH3(1)ΔH3=___kJ·mol-1。(2)已知反應(yīng)i的速率方程為v正=k正x(CO2)·x3(H2),v逆=k逆·x(CH3OH)·x(H2O),k正、k逆均為速率常數(shù)且只與溫度有關(guān),x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。其物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)平衡常數(shù)Kx=___(以k正、k逆表示)。(3)5MPa時,往某密閉容器中按投料比n(H2):n(CO2)=3:1充入H2和CO2。反應(yīng)達(dá)平衡時,測得各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度變化的曲線如圖所示。①圖中Y代表___(填化學(xué)式)。②250℃時反應(yīng)ii的Kx___1(填“>”、“<”或“=”)③下列措施中,一定無法提高甲醇產(chǎn)率的是___。A.加入適量COB.使用催化劑C.循環(huán)利用原料氣D.升高溫度(4)在10MPa下將H2、CO按一定比例投料,平衡狀態(tài)時各組分的物質(zhì)的量與溫度的關(guān)系如圖所示。曲線b代表的物質(zhì)為____(填化學(xué)式)。溫度為700K時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)KP=___(MPa)-2(結(jié)果用分?jǐn)?shù)表示)。Ⅱ.在恒容容器中,使用某種催化劑對反應(yīng)NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)ΔH<0進(jìn)行相關(guān)實驗探究。改變投料比[n(SO2):n(NO2)]進(jìn)行多組實驗(各次實驗的溫度可能相同,也可能不同),測定SO2的平衡轉(zhuǎn)化率[α(SO2)]實驗結(jié)果如圖所示。已知:KR=16,KZ=。(5)如果要將圖中R點(diǎn)的平衡狀態(tài)改變?yōu)閄點(diǎn)的平衡狀態(tài)。應(yīng)采取的措施是___。(6)通過計算確定圖中R、X、Y、Z四點(diǎn)中溫度相等的點(diǎn)是__。
參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、C【解析】
由流程可知,步驟①是分離固液混合物,其操作為過濾,需要漏斗、燒杯等儀器;步驟②是分離互不相溶的液體混合物,需進(jìn)行分液,要用到分液漏斗等儀器;步驟③是從溶液中得到固體,操作為蒸發(fā),需要蒸發(fā)皿等儀器;步驟④是從有機(jī)化合物中,利用沸點(diǎn)不同用蒸餾的方法得到甲苯,需要蒸餾燒瓶等儀器,則錯誤的為C,故答案選C。2、B【解析】
溶液中離子濃度越小,溶液的導(dǎo)電率越小,電阻率越大,向混合溶液中加入等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH溶液時,發(fā)生反應(yīng)先后順序是MOH+CH3COOH=CH3COOM+H2O,NH3·H2O+CH3COOH=CH3COONH4。a-b溶液中電阻率增大,b點(diǎn)最大,因為溶液體積增大導(dǎo)致b點(diǎn)離子濃度減小,b點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為CH3COOM、NH3·H2O繼續(xù)加入醋酸溶液,NH3·H2O是弱電解質(zhì),生成CH3COONH4是強(qiáng)電解質(zhì),導(dǎo)致溶液中離子濃度增大,電阻率減小,c點(diǎn)時醋酸和一水合銨恰好完成反應(yīng)生成醋酸銨,c點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為CH3COOM,CH3COONH4且二者的物質(zhì)的量相等?!驹斀狻緼.由圖可知,向混合溶液中加入等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH溶液時,電阻率先增大后減小,說明發(fā)生了兩步反應(yīng),發(fā)生反應(yīng)先后順序是MOH+CH3COOH=CH3COOM+H2O然后NH3·H2O+CH3COOH=CH3COONH4,所以MOH是強(qiáng)堿,先和酸反應(yīng),故A正確;B.加入醋酸40mL時,溶液中的溶質(zhì)為CH3COOM、CH3COONH4且二者的物質(zhì)的量濃度相等,CH3COOM是強(qiáng)堿弱酸鹽,又因為CH3COOH的Ka=1.8×10-5等于NH3·H2O的Kb=1.8×10-5,CH3COONH4是中性鹽,所以溶液呈堿性,則醋酸根的水解程度大于銨根的電離程度,則c(CH3COOH)>c(NH3·H2O),故B錯誤;C.d點(diǎn)加入醋酸60mL,溶液中的溶質(zhì)為CH3COOM、CH3COONH4和CH3COOH且三者物質(zhì)的量濃度相等,CH3COONH4是中性鹽,溶液相當(dāng)于CH3COOM和CH3COOH等物質(zhì)的量混合,溶液呈酸性,故C正確;D.a→d過程,溶液的堿性逐漸減弱,水電離程度加大,后來酸性逐漸增強(qiáng),水的電離程度減小,所以實驗過程中水的電離程度是先增大后減小,故D正確;故選B。3、B【解析】
由高聚物結(jié)構(gòu)簡式,可知主鏈只有C,為加聚產(chǎn)物,單體為,高聚物可與HI3形成氫鍵,則也可與水形成氫鍵,可溶于水,含有肽鍵,可發(fā)生水解,以此解答該題。【詳解】A.由高聚物結(jié)構(gòu)簡式可知聚維酮的單體是,故A正確;B.
由2m+n個單體加聚生成,故B錯誤;C.高聚物可與HI3形成氫鍵,則也可與水形成氫鍵,可溶于水,故C正確;D.含有肽鍵,具有多肽化合物的性質(zhì),可發(fā)生水解生成氨基和羧基,故D正確;故選B。4、A【解析】
A.屠呦呦用乙醚提取青蒿素屬萃取、分液,是物理變化,不存在氧化還原反應(yīng),故A錯誤;B.原電池中發(fā)生的是自發(fā)的氧化還原反應(yīng),故B正確;C.拉瓦錫研究空氣成分時存在Hg在加熱條件下與氧氣發(fā)生反應(yīng)生成HgO,是氧化還原反應(yīng),故C正確;D.李比希用CuO做氧化劑分析有機(jī)物的組成,發(fā)生了氧化還原反應(yīng),故D正確;答案為A。5、C【解析】
Na2O2可與某些元素的最高價氧化物反應(yīng),生成對應(yīng)的鹽(或堿)和O2,Na2O2具有強(qiáng)氧化性,與所含元素不是最高價態(tài)的氧化物反應(yīng)時,只生成相對應(yīng)的鹽,不生成O2。據(jù)此分析?!驹斀狻緼.Mn2O7是最高價態(tài)的錳的氧化物,NaMnO4中的錳為+7價,符合上述規(guī)律,A正確;B.P2O3不是最高正價,生成Na4P2O7,符合上述規(guī)律,B正確;C.N2O3不是最高價態(tài)的氮的氧化物,不符合上述規(guī)律,C錯誤;D.N2O5是最高價態(tài)的氮的氧化物,因此過氧化鈉與五氧化二氮反應(yīng)生成硝酸鈉和氧氣,D正確;答案選C。【點(diǎn)睛】Na2O2具有氧化性、還原性,所以與強(qiáng)氧化劑反應(yīng)體現(xiàn)還原性,與還原劑反應(yīng)體現(xiàn)氧化性,同時也既可以作氧化劑,也作還原劑,再依據(jù)得失電子守恒判斷書寫是否正確。6、B【解析】
A.Zn、Fe、海水形成原電池中,Zn比Fe活潑作負(fù)極,F(xiàn)e作正極,發(fā)生得電子的還原反應(yīng)得到保護(hù),該方法為犧牲陽極的陰極保護(hù)法,故A正確;B.燃煤中加入CaO可吸收二氧化硫,減少酸雨的發(fā)生,不能減少溫室氣體的排放,故B錯誤;C.加熱可使蛋白質(zhì)發(fā)生變性,則加熱能殺死新型冠狀病毒是因為蛋白質(zhì)受熱變性,故C正確;D.75%的酒精可用于殺菌消毒,殺毒效果好,對人體危害最小,濃度太大易在細(xì)胞壁上形成一層膜阻止酒精滲入,濃度太小殺菌效果差,故D正確;故答案選B。7、A【解析】
A.左燒杯中是Al-Fe/H2SO4構(gòu)成的原電池,Al做負(fù)極,F(xiàn)e做正極,所以鐵表面有氣泡;右邊燒杯中Fe-Cu/H2SO4構(gòu)成的原電池,F(xiàn)e做負(fù)極,Cu做正極,銅表面有氣泡,所以活動性:Al>Fe>Cu,故A正確;B.左邊先發(fā)生Cl2+2NaBr=Br2+2HCl,使棉花變?yōu)槌壬?,后右邊發(fā)生Cl2+2KI=I2+2HCl,棉花變?yōu)樗{(lán)色,說明氧化性:Cl2>Br2、Cl2>I2,不能證明Br2>I2,故B錯誤;C.前者白色固體先變?yōu)榈S色是因為向氯化銀固體中加入溴化鈉溶液生成了溴化銀沉淀,后變?yōu)楹谏且驗橄蛉芤褐杏旨尤肓肆蚧c,生成了硫化銀的沉淀,并不能證明溶解性Ag2S>AgBr>AgCl,故C錯誤;D.向錐形瓶中加入稀鹽酸會發(fā)生反應(yīng),生成CO2氣體,證明鹽酸的酸性比碳酸的強(qiáng),燒杯中液體變渾濁可能是稀鹽酸和硅酸鈉溶液反應(yīng)生成H2SiO3的結(jié)果,也可能是生成的CO2和硅酸鈉溶液反應(yīng)生成H2SiO3的結(jié)果,只能證明酸性強(qiáng)弱,不能證明非金屬性強(qiáng)弱,故D錯誤;答案:A?!军c(diǎn)睛】根據(jù)反應(yīng)裝置圖,B選項中氯氣由左通入,依次經(jīng)過溴化鈉和碘化鉀,兩種情況下棉花的顏色都發(fā)生變化,只能說明氯氣的氧化性比溴和碘的強(qiáng),該實驗無法判斷溴的氧化性強(qiáng)于碘,此選項為學(xué)生易錯點(diǎn)。8、D【解析】
A.等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體相比較,硫蒸氣具有的能量多,因此完全燃燒硫蒸氣放出的熱量多,故A錯誤;B.從熱化學(xué)方程式看,石墨能量低,物質(zhì)所含能量越低越穩(wěn)定,故B錯誤;C.2g氫氣是1mol,熱化學(xué)方程式應(yīng)為:2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=﹣571.6kJ?mol﹣1,故C錯誤;D.濃硫酸溶解放熱,所以將含0.5molH2SO4的濃溶液與含1molNaOH的溶液混合,放出的熱量大于57.3kJ,故D正確;答案選D。9、C【解析】
A選項,電極Ⅰ為正極,其反應(yīng)為:O2+4H++4e-=2H2O,故A錯誤;B選項,根據(jù)圖中信息右邊酸性溶液,左邊為堿性海水,右邊氫離子不能通過聚丙烯半透膜,故B錯誤;C選項,如果電極II為活性鎂鋁合金,鎂鋁形成很多細(xì)小的原電池,鎂失去電子,鋁上氫離子得到電子,因此在負(fù)極區(qū)會逸出大量氣體,故C正確;D選項,當(dāng)不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下,無法算正極消耗氣體的體積,故D錯誤。綜上所述,答案為C?!军c(diǎn)睛】通過體積算物質(zhì)的量時,一定要看使用條件,1、是否為氣體,2、是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況下。10、C【解析】
由電池工作原理圖可得,氮元素化合價由-3價變?yōu)?價,化合價升高,失電子,發(fā)生氧化反應(yīng),則Ni-Co/Ni極為負(fù)極,Pd/CFC為正極,正極得電子,發(fā)生還原反應(yīng)?!驹斀狻緼.電子從低電勢(負(fù)極)流向高電勢(正極),Ni-Co/Ni極是原電池負(fù)極,電勢較低,故A正確;B.該電池使用陽離子交換膜,只允許陽離子通過,原電池中,陽離子向正極遷移,則向正極遷移的主要是K+,產(chǎn)生M為K2SO4,故B正確;C.Pd/CFC極上發(fā)生反應(yīng):,故C錯誤;D.根據(jù)分析,Ni-Co/Ni極為負(fù)極,結(jié)合圖示負(fù)極的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系可得,氮元素化合價由-3價變?yōu)?價,化合價升高,失電子,發(fā)生氧化反應(yīng),負(fù)極反應(yīng)為:,故D正確;答案選C。11、C【解析】
A.當(dāng)Va=Vb=50mL時,溶液相當(dāng)于BA溶液,此時溶液的pH>7呈堿性,說明BA是強(qiáng)堿弱酸鹽,這里的強(qiáng)弱是相對的,則HA一定是弱酸,故A正確;B.當(dāng)Va=Vb=50mL時,溶液相當(dāng)于BA溶液,此時溶液的pH>7呈堿性,說明BA是強(qiáng)堿弱酸鹽,這里的強(qiáng)弱是相對的,BOH可能是強(qiáng)堿也可能是電離程度比HA大的弱堿,故B正確;C.z點(diǎn)時,BOH溶液的體積VbmL大于HA溶液的體積VamL,混合溶液的pH大于9,即c(H+)<10-9,25℃時該溶液中水的電離被抑制,故C錯誤;D.x、y、z點(diǎn)時,溶液中都存在電荷守恒:c(A-)+c(OH-)=c(B+)+c(H+),故D正確;題目要求選擇錯誤的,故選C。12、A【解析】
通入二氧化碳,OA段生成沉淀,發(fā)生反應(yīng)Ba2++2OH-+CO2==BaCO3↓+H2O,說明溶液中一定含有Ba2+、OH-;BC段生成沉淀,發(fā)生反應(yīng)AlO2-+CO2+2H2O═Al(OH)3↓+HCO3-,說明含有AlO2-。【詳解】通入二氧化碳,OA段生成沉淀,發(fā)生反應(yīng)Ba2++2OH-+CO2==BaCO3↓+H2O,說明溶液中一定含有Ba2+、OH-;BC段生成沉淀,發(fā)生反應(yīng)AlO2-+CO2+2H2O═Al(OH)3↓+HCO3-,BC段生成沉淀,說明含有AlO2-。AB段沉淀物質(zhì)的量不變,發(fā)生反應(yīng)2OH-+CO2==CO32-+H2O;CD段沉淀的物質(zhì)的量不變,發(fā)生反應(yīng)CO32-+CO2+H2O═2HCO3-;DE段沉淀溶解,發(fā)生反應(yīng)BaCO3+CO2+H2O═Ba(HCO3)2;Ba2+與SO42-生成沉淀,OH-與NH4+反應(yīng)生成一水合氨,所以一定不存在NH4+、SO42-;故選A。13、B【解析】
A.碳酸鈉與CO2和水反應(yīng)生成酸式鹽NaHCO3,NaHCO3溶解度小于Na2CO3,并且反應(yīng)生成的NaHCO3固體質(zhì)量比原來Na2CO3多,溶劑質(zhì)量減少,溶液中有渾濁出現(xiàn),故A不符合題意;B.鹽酸的酸性大于亞硫酸的酸性,則CaCl2溶液中通入SO2不發(fā)生反應(yīng),始終無明顯現(xiàn)象,故B符合題意;C.NH3通入硝酸和硝酸銀的混合溶液中,先與硝酸反應(yīng),故開始沒有沉淀,等硝酸全部反應(yīng)完全后,再與硝酸銀反應(yīng)生成氫氧化銀沉淀,再繼續(xù)通入氨氣會生成可溶性的銀氨溶液,故沉淀又會減少,直至最終沒有沉淀,反應(yīng)方程式為NH3+HNO3=NH4NO3、NH3+AgNO3+H2O=AgOH↓+NH4NO3、AgOH+2NH3=Ag(NH3)2OH(銀氨溶液),故C不符合題意;D.SO2通入Na2S溶液中發(fā)生反應(yīng):2Na2S+5SO2+2H2O═4NaHSO3+3S↓,生成硫沉淀,故D不符合題意;答案選B?!军c(diǎn)睛】鹽酸的酸性大于亞硫酸的酸性,化學(xué)反應(yīng)中一般遵循強(qiáng)酸制弱酸的規(guī)律。14、A【解析】
A.多元弱酸分步電離,以第一步為主,根據(jù)H2XH++HX-,c(H+)==≈10-3,a近似等于3,故A正確;B.點(diǎn)②處恰好生成NaHX,根據(jù)電荷守恒c(Na+)+c(H+)=2c(X2-)+c(HX-)+c(OH-)和質(zhì)子守恒c(H+)+c(H2X)=c(X2-)+c(OH-)得:c(Na+)+2c(H+)+c(H2X)=3c(X2-)+c(HX-)+2c(OH-),故B錯誤;C.H2X和NaOH恰好反應(yīng)生成Na2S,為中和反應(yīng)的滴定終點(diǎn),點(diǎn)④處為滴定終點(diǎn),故C錯誤;D.點(diǎn)④處恰好生成Na2X,c(Na+)>2c(X2-)>c(OH-)>c(HX-)>c(H+),故D錯誤;答案:A【點(diǎn)睛】本題考查了酸堿中和滴定實驗,注意先分析中和后的產(chǎn)物,再根據(jù)電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒分分析;注意多元弱酸鹽的少量水解,分步水解,第一步為主;多元弱酸少量電離,分步電離,第一步為主。15、A【解析】
甲構(gòu)成原電池,乙為電解池,甲中鐵發(fā)生吸氧腐蝕,正極上電極反應(yīng)式為2H2O+O2+4e-=4OH-,乙中陰極上電極反應(yīng)式為:2H++2e-=H2↑,水電離出的氫離子放電,導(dǎo)致陰極附近有大量OH-,溶液呈堿性,無色酚酞試液遇堿變紅色,以此解答該題?!驹斀狻緼、b極附是正極,發(fā)生電極反應(yīng)式為2H2O+O2+4e-=4OH-,所以無氣泡冒出,故A錯誤;B、乙中陰極上電極反應(yīng)式為:2H++2e-=H2↑,水電離出的氫離子放電,導(dǎo)致陰極附近有大量OH-,溶液呈堿性,無色酚酞試液遇堿變紅色,故B正確;C、a是原電池的負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)、c極是電解池的陽極發(fā)生氧化反應(yīng),所以a、c極上都發(fā)生氧化反應(yīng),故C正確;
D、甲中鐵是原電池的負(fù)極被腐蝕,而乙中是電解池的陰極被保護(hù),所以甲中鐵棒比乙中鐵棒更易腐蝕,故D正確;故答案選A?!军c(diǎn)睛】作為電解池,如果金屬鐵連在電源的正極上做電解池的陽極,鐵更易失電子變?yōu)閬嗚F離子,腐蝕速率加快;如果金屬鐵連在電源的負(fù)極上做電解池的陰極,金屬鐵就不能失電子,只做導(dǎo)體的作用,金屬鐵就被保護(hù),不發(fā)生腐蝕。16、D【解析】A、苯的同系物僅含有碳?xì)鋬煞N元素,故錯誤;B、根據(jù)有機(jī)物成鍵特點(diǎn),此有機(jī)物分子式為C16H18FN3O3,故錯誤;C、苯環(huán)中不含有碳碳雙鍵,因此1mol此有機(jī)物中含有3mol雙鍵,故錯誤;D、此有機(jī)物中含有碳碳雙鍵,能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,能和溴水發(fā)生加成反應(yīng),含有羧基,能與碳酸氫鈉反應(yīng),故正確。17、C【解析】
根據(jù)鉛蓄電池的工作原理,可知左邊是原電池,右邊是電解池。【詳解】A.d連的是原電池的正極,所以為電解池的陽極,電極反應(yīng)式:PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-,正確;B.根據(jù)Pb+PbO2+2H2SO=2PbSO4+2H2O,轉(zhuǎn)移2mol電子,則消耗2mol硫酸,所以當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時,Ⅰ中消耗的為0.2mol,正確;C.K閉合時,Ⅱ是電解池,陰離子移向陽極,d是陽極,所以向d電極遷移,錯誤;D.K閉合一段時間后,Ⅱ中發(fā)生了充電反應(yīng):2PbSO4+2H2O=Pb+PbO2+2H2SO,c、d電極上的PbSO4分別轉(zhuǎn)化為Pb和PbO2,所以可單獨(dú)作為原電池,d電極上附著PbO2,放電時得到電子,為正極,正確;故選C。18、A【解析】
A.立體烷和苯乙烯的分子式相同,但結(jié)構(gòu)不同,互為同分異構(gòu)體,A項正確;B.1,3-丁二烯中含有2個C=C鍵,其鍵線式為:,B項錯誤;C.二氟化氧分子中F原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),其正確的電子式為:,C項錯誤;D.H216O、D216O、H218O、D218O是化合物,不是同素異形體,D項錯誤;答案選A。19、D【解析】
A.用潔凈鉑絲蘸取某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng),火焰吳黃色,只能證明含有Na+,不能判斷是否含有K+,A錯誤;B.乙醇容易揮發(fā),故產(chǎn)物中一定含有乙醇的蒸氣,且乙醇具有還原性,可以使酸性KMnO4溶液褪色,因此,不能證明溴乙烷發(fā)生了消去反應(yīng)產(chǎn)生了乙烯,B錯誤;C.向AgNO3溶液在滴加過量氨水,是由于發(fā)生反應(yīng):Ag++NH3?H2O=AgOH↓+NH4+,AgOH+2NH3?H2O=[Ag(NH3)2]++OH-+2H2O,產(chǎn)生了絡(luò)合物,C錯誤;D.裂化汽油中含有烯烴,能夠與溴水中的溴單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng),生成不溶于水的鹵代烴,兩層液體均顯無色,因此裂化汽油不可用作溴的萃取溶劑,D正確;故合理選項是D。20、B【解析】
A.前者發(fā)生鈍化反應(yīng),生成致密氧化薄膜阻礙反應(yīng)進(jìn)行,故錯誤;B.CO32-+H2OHCO3-+OH-,滴入酚酞,溶液變紅,加入Ba2+,Ba2+與CO32-反應(yīng)生成沉淀BaCO3,平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行,溶液顏色變淺,故正確;C.此溶液可能含有Al3+,因為氫氧化鋁不溶于弱堿,故錯誤;D.發(fā)生Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr,體現(xiàn)SO2的還原性,故錯誤。故選B。21、A【解析】
A.A點(diǎn)是草酸溶液,根據(jù)電荷守恒,c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)+2c(C2O42-),故A正確;B.B點(diǎn)是10mL0.lmol·L-1H2C2O4溶液與10mL0.lmol·L-1NaOH溶液混合,溶質(zhì)是NaHC2O4,B點(diǎn)溶液呈酸性,可知HC2O4-在溶液中電離程度大于水解程度,故B錯誤;C.B點(diǎn)溶質(zhì)是NaHC2O4,D點(diǎn)溶質(zhì)是Na2C2O4,所以C點(diǎn)溶液中含有NaHC2O4和Na2C2O4,故C錯誤;D.D點(diǎn)溶液的溶質(zhì)是Na2C2O4,c(Na+)>c(C2O42-)>c(OH-)>c(HC2O4-)>c(H+),故D錯誤。答案選A。【點(diǎn)睛】該題側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng),意在培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和創(chuàng)新思維能力,關(guān)鍵是在明確二元弱酸與氫氧化鈉反應(yīng)原理的基礎(chǔ)上利用好電荷守恒、物料守恒以及質(zhì)子守恒。22、C【解析】
A.向NaHSO4溶液中滴加過量的Ba(OH)2溶液,發(fā)生兩個過程,首先發(fā)生2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O,生成的Na2SO4再與過量的Ba(OH)2反應(yīng)Na2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2NaOH,兩式合并后離子反應(yīng)方程式:H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O,故A錯誤;B.向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸,Na2SiO3可溶性鹽,要拆開,離子反應(yīng)方程式:SiO32-+2H+=H2SiO3↓,故B錯誤;C.偏鋁酸根離子只能存在于堿性溶液中,遇酸生成沉淀,過量的酸使沉淀溶解。向偏鋁酸鈉溶液中加入量過量HCl:AlO2-+4H+=Al3++2H2O,故C正確;D.過量的鐵與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)物應(yīng)該是Fe2+,3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O,故D錯誤;答案選C。二、非選擇題(共84分)23、或HOCH2CH2NHNH2BCD++HCl、、【解析】
從E到F的分子式的變化分析,物質(zhì)E和NH2NH2的反應(yīng)為取代反應(yīng),另外的產(chǎn)物為氯化氫,則推斷B的結(jié)構(gòu)簡式為,根據(jù)信息①分析,C的結(jié)構(gòu)簡式為,E的結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2CH2Cl,F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2CH2NHNH2?!驹斀狻?1)根據(jù)以上分析可知F的結(jié)構(gòu)簡式為或HOCH2CH2NHNH2;(2)A.H的結(jié)構(gòu)中含有氯原子,結(jié)合信息①分析,H→X的反應(yīng)類型屬于取代反應(yīng),故錯誤;B.化合物F的結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2CH2NHNH2,含有氨基,具有弱堿性,故正確;C.化合物G含有的官能團(tuán)為羥基,羰基,碳氮雙鍵,碳碳雙鍵,所以能發(fā)生取代、消去、還原反應(yīng),故正確;D.結(jié)合信息①分析,H的分子式為C12H12O2N7Cl,與之反應(yīng)的分子式為C11H16ON2,該反應(yīng)為取代反應(yīng),生成的另外的產(chǎn)物為氯化氫,則化合物X的分子式為C23H27O3N9,故正確。選BCD;(3)B到C為取代反應(yīng),方程式為:++HCl;(4)以苯酚和乙烯為原料制備的合成路線,從逆推方法入手,需要合成的物質(zhì)為和HN(CH2CH2Br)2,由苯酚和濃硝酸反應(yīng)生成,乙烯和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成1,2-二溴乙烷,再與氨氣反應(yīng)生成HN(CH2CH2Br)2即可。合成路線為:;(5)化合物B的分子式為C5H6O2N2,其同分異構(gòu)體同時符合下列條件:①分子中有一個六元環(huán),無其它環(huán)狀結(jié)構(gòu);②1H?NMR譜表明分子中有2種氫原子;IR譜顯示存在-CN,說明結(jié)構(gòu)有對稱性,除了-CN外另一個氮原子在對稱軸上,兩個氧原子在六元環(huán)上,且處于對稱位,所以結(jié)構(gòu)可能為、、、。24、2一甲基一1,3一丁二烯氧化反應(yīng)氯原子、羧基1710【解析】本題考查有機(jī)合成與推斷,意在考查考生運(yùn)用有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)知識分析問題和解決問題的能力。(1)根據(jù)有機(jī)物的系統(tǒng)命名法可知,A的化學(xué)名稱是2一甲基一1,3一丁二烯;(2)結(jié)合題給信息①,B的結(jié)構(gòu)簡式為;結(jié)合信息②,C的結(jié)構(gòu)簡式為,根據(jù)F的結(jié)構(gòu)以及D生產(chǎn)H的反應(yīng)條件,可知D為,故由C生成D的反應(yīng)類型為氧化反應(yīng);(3)D→E在光照的條件發(fā)生取代反應(yīng),E的結(jié)構(gòu)簡式為;E中含有的官能團(tuán)為氯原子、羧基;(4)因苯環(huán)為平面形,所以直接與其相連的-CH2OH和—COOH上的碳原子與其在一個平面內(nèi),通過旋轉(zhuǎn)單鍵,-CH2OH中—OH上的原子可能與苯環(huán)共面,—COOH中的所有原子可能與苯環(huán)共面,故F分子中處于同一平面的原子最多有17個;F通過縮聚反應(yīng)生成高分子化合物G,其反應(yīng)方程式為:;(5)H的結(jié)構(gòu)簡式為,I為H的同分異構(gòu)體且1molI發(fā)生水解反應(yīng)消耗2molNaOH,說明I為酚酯,苯環(huán)上一氯代物有兩種結(jié)構(gòu),即苯環(huán)上只有兩種等效氫,故符合條件的I的結(jié)構(gòu)簡式為:、、、、、、、、、,共10種,其中核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫,峰面積比為6:3:2:1的I結(jié)構(gòu)簡式為或;(6)加熱條件下,在氫氧化鈉的醇溶液發(fā)生消去反應(yīng)生成,在結(jié)合信息②,在W2C作用下生成,最后再酸性高錳酸鉀溶液中,將苯甲醛氧化為,其合成路線為:。點(diǎn)睛:判斷分子中共面的技巧(1)審清題干要求:注意“可能”“一定”“最多”“最少”“所有原子”“碳原子”“氫原子”等關(guān)鍵詞和限制條件。(2)熟記常見共面的官能團(tuán)。①與雙鍵和苯環(huán)直接相連的原子共面,如、、②醛、酮、羧酸因與與相似為平面形(等電子原理),故為平面形分子(所有原子共平面)。但、所有原子不共平面(因含-CH3),而-CH3中的C與(羰基)仍共平面。又中與其它原子可能共平面。因有兩對孤電子對,故1個O與其余2個原子形成的2個價鍵成V型(與相似),故C、O、H不共直線。分子內(nèi)任意3個原子也不共直線。③若有兩個苯環(huán)共邊,則兩個苯環(huán)一定共面。例如下列各結(jié)構(gòu)中所有的原子都在同一平面上。④若甲基與一個平面形結(jié)構(gòu)相連,則甲基上的氫原子最多有一個氫原子與其共面。若一個碳原子以四個單鍵與其他原子直接相連,則這四個原子為四面體結(jié)構(gòu),不可能共面。25、b②堿石灰制取硫酰氯的反應(yīng)時放熱反應(yīng),降低溫度使平衡正向移動,有利于提高SO2Cl2產(chǎn)率蒸餾溶液變?yōu)榧t色,而且半分鐘內(nèi)不褪色85.5%偏小【解析】
(1)用來冷卻的水應(yīng)該從下口入,上口出;(2)制備SO2,鐵與濃硫酸反應(yīng)需要加熱,硝酸能氧化SO2,所以用70%H2SO4+Na2SO3來制備SO2;(3)冷凝管的作用是冷凝回流而反應(yīng)又沒有加熱,故SO2與氯氣間的反應(yīng)為放熱反應(yīng),由于會有一部分Cl2、SO2通過冷凝管逸出,故乙中應(yīng)使用堿性試劑,又因SO2Cl2遇水易水解,故用堿石灰;(4)制取硫酰氯的反應(yīng)時放熱反應(yīng),降低溫度使平衡正向移動,有利于提高SO2Cl2產(chǎn)率;(5)分離沸點(diǎn)不同的液體可以用蒸餾的方法,所以甲中混合物分離開的實驗操作是蒸餾;(6)用0.1000mol·L-1NH4SCN溶液滴定過量Ag+至終點(diǎn),當(dāng)?shù)味ㄟ_(dá)到終點(diǎn)時NH4SCN過量,加NH4Fe(SO4)2作指示劑,F(xiàn)e3+與SCN?反應(yīng)溶液會變紅色,半分鐘內(nèi)不褪色,即可確定滴定終點(diǎn);(7)用cmol·L-1NH4SCN溶液滴定過量Ag+至終點(diǎn),記下所用體積V,則過量Ag+的物質(zhì)的量為Vcmol,與Cl?反應(yīng)的Ag+的物質(zhì)的量為0.1000mol/L×0.1L?Vc×10?3mol,則可以求出SO2Cl2的物質(zhì)的量;AgSCN沉淀的溶解度比AgCl小,可加入硝基苯用力搖動,使AgCl沉淀表面被有機(jī)物覆蓋,避免在滴加NH4SCN時,將AgCl沉淀轉(zhuǎn)化為AgSCN沉淀,若無此操作,NH4SCN與AgCl反應(yīng)生成AgSCN沉淀,則滴定時消耗的NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏多,即銀離子的物質(zhì)的量偏大,則與氯離子反應(yīng)的銀離子的物質(zhì)的量偏小?!驹斀狻浚?)用來冷卻的水應(yīng)該從下口入,上口出,故水應(yīng)該從b口進(jìn)入;(2)制備SO2,鐵與濃硫酸反應(yīng)需要加熱,硝酸能氧化SO2,所以用②70%H2SO4+Na2SO3來制備SO2,故選②;(3)根據(jù)裝置圖可知,冷凝管的作用是冷凝回流而反應(yīng)又沒有加熱,故SO2與氯氣間的反應(yīng)為放熱反應(yīng),由于會有一部分Cl2、SO2通過冷凝管逸出,故乙中應(yīng)使用堿性試劑,又因SO2Cl2遇水易水解,故用堿石灰,可以吸收氯氣、SO2并防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入冷凝管中,故乙裝置中盛放的試劑是堿石灰;(4)制取硫酰氯的反應(yīng)時放熱反應(yīng),降低溫度使平衡正向移動,有利于提高SO2Cl2產(chǎn)率;(5)分離沸點(diǎn)不同的液體可以用蒸餾的方法,所以甲中混合物分離開的實驗操作是蒸餾;(6)用0.1000mol·L-1NH4SCN溶液滴定過量Ag+至終點(diǎn),當(dāng)?shù)味ㄟ_(dá)到終點(diǎn)時NH4SCN過量,加NH4Fe(SO4)2作指示劑,F(xiàn)e3+與SCN?反應(yīng)溶液會變紅色,半分鐘內(nèi)不褪色,即可確定滴定終點(diǎn);故答案為:溶液變?yōu)榧t色,而且半分鐘內(nèi)不褪色;(7)用0.1000mol·L-1NH4SCN溶液滴定過量Ag+至終點(diǎn),記下所用體積10.00mL,則過量Ag+的物質(zhì)的量為Vcmol=0.01×0.1000mol·L-1=1×10-3mol,與Cl?反應(yīng)的Ag+的物質(zhì)的量為0.2000mol/L×0.1L?Vc×10?3mol=1.9×10-2mol,則SO2Cl2的物質(zhì)的量為1.9×10-2mol×0.5=9.5×10-3mol,產(chǎn)品中SO2Cl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=85.5%;已知:Ksp(AgCl)=3.2×10?10,Ksp(AgSCN)=2×10?12,則AgSCN沉淀的溶解度比AgCl小,可加入硝基苯用力搖動,使AgCl沉淀表面被有機(jī)物覆蓋,避免在滴加NH4SCN時,將AgCl沉淀轉(zhuǎn)化為AgSCN沉淀,若無此操作,NH4SCN與AgCl反應(yīng)生成AgSCN沉淀,則滴定時消耗的NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏多,即銀離子的物質(zhì)的量偏大,則與氯離子反應(yīng)的銀離子的物質(zhì)的量偏小,所以測得的氯離子的物質(zhì)的量偏??;故答案為:85.5%;偏小。26、三頸燒瓶干燥氨氣,防止生成的氨基甲酸銨水解干冰加快降低溫度,有利于提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率,防止因反應(yīng)放熱造成NH2COONH4分解過濾CNH2COONH4+2H2O=NH4HCO3+NH3?H2O或NH2COONH4+H2O=NH4HCO3+NH3↑加入足量氫氧化鋇溶液,充分反應(yīng)后,過濾、用蒸餾水洗滌所得沉淀、干燥后稱量沉淀的質(zhì)量,重復(fù)2~3次【解析】
根據(jù)裝置:儀器2制備氨氣,由于氨基甲酸銨易水解,所以用儀器3干燥氨氣,利用儀器4制備干燥的二氧化碳?xì)怏w,在儀器5中發(fā)生2NH3(g)+CO2(g)?NH2COONH4(s)制備氨基甲酸銨;(1)根據(jù)儀器構(gòu)造可得;考慮氨基甲酸銨水解;(2)①儀器4制備干燥的二氧化碳?xì)怏w,為干冰;②反應(yīng)初期觀察到裝置內(nèi)稀硫酸溶液中產(chǎn)生氣泡,說明二氧化碳過量,氨氣不足;(3)①考慮溫度對反應(yīng)的影響和氨基甲酸銨受熱分解;②過濾得到產(chǎn)品,氨基甲酸銨易分解,所得粗產(chǎn)品干燥可真空微熱烘干;(4)①氨基甲酸銨可完全水解為碳酸氫銨和一水合氨,據(jù)此書寫;②測定某樣品中氨基甲酸銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù),可以使其水解得到NH4HCO3,用氫氧化鋇沉淀得到碳酸鋇沉淀,通過碳酸鋇的質(zhì)量可得氨基甲酸銨的質(zhì)量,進(jìn)而可得其質(zhì)量分?jǐn)?shù),據(jù)此可得。【詳解】(1)根據(jù)圖示,儀器2的名稱三頸燒瓶;儀器3中NaOH固體的作用是干燥氨氣,防止生成的氨基甲酸銨水解;故答案為:三頸燒瓶;干燥氨氣,防止生成的氨基甲酸銨水解;(2)①反應(yīng)需要氨氣和二氧化碳,儀器2制備氨氣,儀器4制備干燥的二氧化碳?xì)怏w,立即產(chǎn)生干燥的二氧化碳?xì)怏w,則為干冰;故答案為:干冰;②氨氣易溶于稀硫酸,二氧化碳難溶于稀硫酸,若反應(yīng)初期觀察到裝置內(nèi)稀硫酸溶液中產(chǎn)生氣泡,說明二氧化碳過量,應(yīng)該加快產(chǎn)生氨氣的流速;故答案為:加快;(3)①該反應(yīng)為放熱反應(yīng),溫度升高不利于合成,故采用冰水浴可以降低溫度,有利于提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率,防止因反應(yīng)放熱造成H2NCOONH4分解;故答案為:降低溫度,有利于提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率,防止因反應(yīng)放熱造成H2NCOONH4分解;②當(dāng)CCl4液體中產(chǎn)生較多晶體懸浮物時,即停止反應(yīng),過濾,為防止H2NCOONH4分解,真空微熱烘干粗產(chǎn)品;故答案為:過濾;C;(4)①氨基甲酸銨可完全水解為碳酸氫銨,反應(yīng)為:NH2COONH4+2H2O=NH4HCO3+NH3?H2O或NH2COONH4+H2O=NH4HCO3+NH3↑;故答案為:NH2COONH4+2H2O=NH4HCO3+NH3?H2O或NH2COONH4+H2O=NH4HCO3+NH3↑;②測定某樣品中氨基甲酸銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù),可以使其水解得到NH4HCO3,用氫氧化鋇沉淀得到碳酸鋇沉淀,通過碳酸鋇的質(zhì)量可得氨基甲酸銨的質(zhì)量,進(jìn)而可得其質(zhì)量分?jǐn)?shù),具體方法為:用天平稱取一定質(zhì)量的樣品,加水溶解,加入足量氫氧化鋇溶液,充分反應(yīng)后,過濾、用蒸餾水洗滌所得沉淀、干燥后稱量沉淀的質(zhì)量,重復(fù)2~3次,測量的數(shù)據(jù)取平均值進(jìn)行計算;故答案為:加入足量氫氧化鋇溶液,充分反應(yīng)后,過濾、用蒸餾水洗滌所得沉淀、干燥后稱量沉淀的質(zhì)量,重復(fù)2~3次。27、ABDECNH3·H2O(濃)+CaO=Ca(OH)2+NH3↑溶液吸收揮發(fā)的、同時生成在水中溶解度大,在水中溶解度不大,堿性溶液吸收,可提高利用率混合液中加硫酸導(dǎo)致氫離子濃度增大,平衡向生成水溶液方向移動9酸式95.68%偏低【解析】
(一)根據(jù)制備的反應(yīng)原理:2LaCl3+6NH4HCO3═La2(CO3)3↓+6NH4Cl+3CO2↑+3H2O,結(jié)合裝置圖可知,W中制備二氧化碳,Y中制備氨氣,X是除去二氧化碳中HCl,在Z中制備碳酸鑭,結(jié)合氨氣的性質(zhì)分析解答(1)~(4);(二)由實驗流程可知,氟碳酸鈰精礦(主要含CeFCO3)氧化焙燒生成CeO2,加酸溶解發(fā)生2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2O,過濾分離出不溶物,含Ce3+的溶液進(jìn)行萃取分離得到濃溶液,再與堿反應(yīng)生成Ce(OH)3,將Ce(OH)3氧化可生成Ce(OH)4。據(jù)此結(jié)合氧化還原反應(yīng)的規(guī)律、鹽類水解和溶解積的計算分析解答(5)~(8)?!驹斀狻?一)(1)由裝置可知,W中制備二氧化碳,X除去HCl,Y中制備氨氣,在Z中制備碳酸鑭,則制備碳酸鑭實驗流程中導(dǎo)管從左向右的連接順序為:F→A→B→D→E→C,故答案為A;B;D;E;C;(2)Y中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)式為NH3·H2O(濃)+CaO=Ca(OH)2+NH3↑,故答案為NH3·H2O(濃)+CaO=Ca(OH)2+NH3↑;(3)X是除去二氧化碳中的氯化氫,需要盛放的試劑是NaHCO3溶液,其作用為吸收揮發(fā)的HCl、同時生成CO2,故答案為NaHCO3溶液;吸收揮發(fā)的HCl、同時生成CO2;(4)Z中應(yīng)先通入NH3,后通入過量的CO2,因為NH3在水中溶解度大,二氧化碳在水中溶解度不大,堿性溶液利用吸收二氧化碳,提高利用率,故答案為NH3在水中溶解度大,CO2在水中溶解度不大,堿性溶液吸收,可提高利用率;(二)(5)氧化焙燒生成的鈰化合物二氧化鈰(CeO2),其在酸浸時發(fā)生離子反應(yīng)為2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2O,故答案為2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2O;(6)向CeT3(有機(jī)層)加入H2SO4獲得較純的含Ce3+的水溶液的原因是混合液中加硫酸導(dǎo)致氫離子濃度增大,平衡向生成Ce3+水溶液方向移動,故答案為混合液中加硫酸導(dǎo)致氫離子濃度增大,平衡向生成Ce3+水溶液方向移動;(7)已知298K時,Ksp[Ce(OH)3]=1×10-20,為了使溶液中Ce3+沉淀完全,c(OH-)==1×10-5mol/L,由Kw可知c(H+)=1×10-9mol/L,pH=-lgc(H+)=9,故答案為9;(8)①FeSO4屬于強(qiáng)酸弱堿鹽,水解后溶液顯酸性,則FeSO4溶液盛放在酸式滴定管中,故答案為酸式;②由表格數(shù)據(jù)可知,第二次為25.30mL,誤差較大應(yīng)舍棄,F(xiàn)eSO4的物質(zhì)的量為0.1000mol?L-1××0.001L/mL=0.0023mol,根據(jù)電子得失守恒可得關(guān)系式CeO2~
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