2015-2016年山東省高二化學(xué)化學(xué)反應(yīng)與能量練習(xí)試題(6份打包)-人教課標(biāo)版4

第一章測(cè)評(píng)(基礎(chǔ)過(guò)關(guān)卷)(時(shí)間分鐘滿分分)第Ⅰ卷(選擇題共分)一、選擇題(每小題分,共分).下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是().生成物總能量一定低于反應(yīng)物總能量.放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率.應(yīng)用蓋斯定律,可計(jì)算某些難以直接測(cè)量的反應(yīng)焓變.同溫同壓下()()()在光照和點(diǎn)燃條件下的Δ不同解析:根據(jù)生成物總能量和反應(yīng)物總能量的相對(duì)大小,把化學(xué)反應(yīng)分為吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng),吸熱反應(yīng)的生成物總能量高于反應(yīng)物總能量,放熱反應(yīng)的生成物總能量低于反應(yīng)物總能量;反應(yīng)速率是單位時(shí)間內(nèi)物質(zhì)濃度的變化,與反應(yīng)的吸熱、放熱無(wú)關(guān);同溫同壓下()和()的總能量與()的總能量的差值不受光照和點(diǎn)燃條件的影響,所以該反應(yīng)的Δ相同。答案.對(duì)于()()()()Δ·的敘述錯(cuò)誤的是().該反應(yīng)的反應(yīng)熱為Δ·,是放熱反應(yīng).該反應(yīng)的Δ與各物質(zhì)的狀態(tài)有關(guān),與化學(xué)計(jì)量數(shù)也有關(guān).該式的含義為℃、下氣體完全燃燒生成和液態(tài)水時(shí)放出熱量.該反應(yīng)為丁烷燃燒的熱化學(xué)方程式,由此可知丁烷的燃燒熱為·解析:根據(jù)燃燒熱的定義,丁烷的物質(zhì)的量應(yīng)為,故題中方程式不是丁烷的燃燒熱的熱化學(xué)方程式,由題中方程式可知丁烷的燃燒熱為·。答案.下列關(guān)于反應(yīng)能量的說(shuō)法正確的是()()()()()Δ·,則反應(yīng)物總能量>生成物總能量.相同條件下,如果氫原子所具有的能量為氫分子所具有的能量為,則時(shí)()()()Δ·,則的燃燒熱為·()()()Δ·,則含的氫氧化鈉固體與含的稀硫酸混合后放出的熱量解析選項(xiàng)正確,因?yàn)樵摲磻?yīng)為放熱反應(yīng)選項(xiàng)錯(cuò)誤,因?yàn)榉肿幼兂稍右茐幕瘜W(xué)鍵,吸收能量>選項(xiàng)錯(cuò)誤的燃燒熱是氫氣充分燃燒,生成液態(tài)水放出的熱量選項(xiàng)錯(cuò)誤,因?yàn)楣腆w溶解時(shí)會(huì)放熱。答案.根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式(ⅰ)()()()Δ·(ⅱ)()()()Δ·下列判斷正確的是()()中通入(),反應(yīng)放熱固態(tài)碘與氣態(tài)碘所含的能量相差.反應(yīng)(ⅰ)的產(chǎn)物比反應(yīng)(ⅱ)的產(chǎn)物穩(wěn)定.反應(yīng)(ⅱ)的反應(yīng)物的總能量比反應(yīng)(ⅰ)的反應(yīng)物的總能量低解析:因()()()為可逆反應(yīng),故與不可能完全反應(yīng)生成,放出的熱量小于項(xiàng)錯(cuò)誤固態(tài)碘與氣態(tài)碘所含的能量差為()項(xiàng)錯(cuò)誤;產(chǎn)物相同均為,穩(wěn)定性一致項(xiàng)錯(cuò)誤;因反應(yīng)物中氫氣相同,而固態(tài)碘比氣態(tài)碘所含的能量低,故項(xiàng)正確。答案.已知中和熱為·且弱酸弱堿電離吸收熱量。現(xiàn)有以下四個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式:①()()()();②()()()()();③()·()()();④()·()()(),其中放出的熱量為的是().①和②.③.④.以上都不對(duì)解析:強(qiáng)酸與強(qiáng)堿在稀溶液中反應(yīng)生成水放出熱量為,①、②中均生成,且②中還有生成,放出的熱量均不為;弱酸、弱堿在水中電離時(shí)要吸收部分熱量,故③、④放出的熱量小于。答案.下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是(Δ的絕對(duì)值均正確)()()()()()Δ·(燃燒熱)()()()()Δ·(中和熱)()()()Δ·(反應(yīng)熱)Δ·(反應(yīng)熱)解析:根據(jù)燃燒熱的概念,生成的水應(yīng)為液態(tài)項(xiàng)錯(cuò);中和熱Δ應(yīng)為負(fù)值項(xiàng)錯(cuò)項(xiàng)中沒(méi)表示出物質(zhì)的聚集狀態(tài)項(xiàng)錯(cuò)。答案.下列表示戊烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式正確的是()()()()()Δ·()()()()Δ·()()()()Δ·()()()()Δ·解析:戊烷燃燒放熱,Δ<,且產(chǎn)物水是液態(tài)正確。答案.在碳不完全燃燒所得氣體中占體積占體積。且有:()()()Δ·()()()Δ·與這些碳完全燃燒相比,損失的熱量是()解析:損失的熱量為占體積的完全燃燒放出的熱量()(),根據(jù)()()()Δ·可知完全燃燒放出的熱量為,即損失的熱量是。答案.化學(xué)反應(yīng)()()()的能量變化如圖所示,則該反應(yīng)的Δ等于()()·()·()·()·解析:由題圖可得,①()()Δ·,②()Δ·,③()()Δ·。①②③得()()()Δ()·,故()()()Δ()·。答案.下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是()和反應(yīng)的中和熱Δ·,則和()反應(yīng)的中和熱Δ×()·()的燃燒熱是·,則()()()的Δ×()·.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱解析:中和熱是指稀溶液中酸堿發(fā)生中和反應(yīng)生成水時(shí)的反應(yīng)熱,與酸、堿的元數(shù)無(wú)關(guān)項(xiàng)錯(cuò);熱化學(xué)方程式中的Δ與化學(xué)式前的計(jì)量數(shù)成正比項(xiàng)正確;需要加熱的反應(yīng)也可以是放熱反應(yīng),如銅與硫的反應(yīng)項(xiàng)錯(cuò);可燃物的燃燒熱的定義中燃燒生成的物質(zhì)必須是穩(wěn)定的物質(zhì),如水應(yīng)該是液態(tài)水,而不是氣態(tài)水項(xiàng)錯(cuò)。答案.氫氣在氧氣中燃燒生成水蒸氣是一個(gè)放熱反應(yīng),且反應(yīng)生成()時(shí)放出的熱量為。若反應(yīng)過(guò)程中破壞氫氣中的—鍵需消耗能量,破壞氧氣中的鍵需消耗能量,則下列說(shuō)法中正確的是().在整個(gè)化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中有.根據(jù)能量守恒有.由水蒸氣分解為氫氣和氧氣的Δ().形成—鍵放出的能量為解析:由題可知()()()Δ·,根據(jù)Δ與鍵能關(guān)系:Δ反應(yīng)物鍵能生成物鍵能,有(—),解得(—),即形成—鍵能放出的能量。答案.分析右圖所示的能量變化,確定該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()()()()Δ<()()()Δ>Δ<Δ<解析:由低能量的物質(zhì)生成高能量的物質(zhì)需要吸熱,反之則放熱。熱化學(xué)方程式中要注明各物質(zhì)的聚集狀態(tài)。答案第Ⅱ卷(非選擇題共分)二、非選擇題(本題包括個(gè)小題,共分).(分)煤氣的主要成分是一氧化碳和氫氣的混合氣,它由煤炭與水(蒸氣)反應(yīng)制得,故又稱水煤氣。()試寫(xiě)出制取水煤氣的主要化學(xué)方程式:。

()液化石油氣的主要成分是丙烷,丙烷燃燒的熱化學(xué)方程式為:()()()()Δ·已知?dú)怏w燃燒的熱化學(xué)方程式為:()()()Δ·試比較相同物質(zhì)的量的和燃燒,產(chǎn)生的熱量比值約為。

()已知?dú)錃馊紵臒峄瘜W(xué)方程式為()()()Δ·試比較同質(zhì)量的氫氣和丙烷燃燒,產(chǎn)生的熱量比值約為。

()氫氣是未來(lái)的能源,除產(chǎn)生的熱量多之外,還具有的優(yōu)點(diǎn)是。

解析:()由題意“它由煤炭與水(蒸氣)反應(yīng)制得,故又稱水煤氣”及“煤氣的主要成分是一氧化碳和氫氣的混合氣”知反應(yīng)方程式為()。()同物質(zhì)的量的和燃燒,產(chǎn)生的熱量比值為∶。答案:()()()∶()∶()來(lái)源豐富,產(chǎn)物無(wú)污染等.(分)()·溶液與·溶液完全反應(yīng),放出熱量,該反應(yīng)的中和熱Δ為,表示其中和熱的熱化學(xué)方程式為。

()在℃、時(shí)()燃燒生成()和(),放出的熱量的燃燒熱為·,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為。

解析:()中和熱以生成()為標(biāo)準(zhǔn),而·溶液與·溶液反應(yīng)生成(),故該反應(yīng)的中和熱Δ·。書(shū)寫(xiě)表示燃燒熱與中和熱的熱化學(xué)方程式時(shí),必須體現(xiàn)燃燒熱與中和熱的研究標(biāo)準(zhǔn)。()()完全燃燒生成()和()放出的熱量×(),熱化學(xué)方程式為()()()()Δ·。答案:()·()()()()Δ·()()()()()Δ·.(分)實(shí)驗(yàn)室利用如圖裝置進(jìn)行中和熱的測(cè)定?；卮鹣铝袉?wèn)題:()該圖中有一處未畫(huà)出,它是。

()在操作正確的前提下提高中和熱測(cè)定的準(zhǔn)確性的關(guān)鍵是。

()如果用·的鹽酸和氫氧化鈉固體進(jìn)行實(shí)驗(yàn),則實(shí)驗(yàn)中所測(cè)出的“中和熱”數(shù)值將(填“偏大”“偏小”或“不變”);原因是。

解析:()由裝置圖可知,該裝置中缺少攪拌使用的環(huán)形玻璃攪拌棒。()該實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是溫度的測(cè)定,在操作正確的前提下提高中和熱測(cè)定的準(zhǔn)確性的關(guān)鍵是提高裝置的保溫效果。()因?yàn)楣腆w溶于水放熱,所以用·的鹽酸和氫氧化鈉固體進(jìn)行實(shí)驗(yàn),則實(shí)驗(yàn)中所測(cè)出的“中和熱”數(shù)值將偏大。答案:()環(huán)形玻璃攪拌棒()提高裝置的保溫效果()偏大固體溶于水放熱.(分)“氫能”是未來(lái)最理想的新能源。()某化學(xué)家根據(jù)“原子經(jīng)濟(jì)”的思想,設(shè)計(jì)了如下制備的反應(yīng)步驟:①②↑③

④↑⑤請(qǐng)你根據(jù)“原子經(jīng)濟(jì)”的思想完成上述步驟③的化學(xué)方程式:。并根據(jù)“綠色化學(xué)”的思想評(píng)估該方法制的主要缺點(diǎn):

。

()利用核能把水分解制氫氣,是目前正在研究的課題。下圖是其中的一種流程,其中用了過(guò)量的碘。完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:反應(yīng)①;反應(yīng)②。此法制取氫氣的最大優(yōu)點(diǎn)是。

答案:()循環(huán)過(guò)程需要很高的能量,且使用重金屬汞,會(huì)產(chǎn)生污染()↑↑和可循環(huán)使用,無(wú)污染第一章測(cè)評(píng)(高考體驗(yàn)卷)(時(shí)間分鐘滿分分)一、選擇題(每小題分,共分).(海南化學(xué))標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下,氣態(tài)分子斷開(kāi)化學(xué)鍵的焓變稱為鍵焓。已知—、—和鍵的鍵焓Δ分別為·、·和·。下列熱化學(xué)方程式正確的是()()()()Δ·()()()Δ·()()()Δ·()()()Δ·解析:化學(xué)反應(yīng)的焓變等于反應(yīng)物總鍵焓與生成物總鍵焓的差,由此可確定項(xiàng)正確。答案.(重慶理綜)已知()()()()Δ·()()()Δ·—、和—鍵的鍵能分別為、和·,則為()解析()()()()Δ·()()()()Δ·()()×()得()()()Δ()·由鍵能數(shù)值計(jì)算得()()()中Δ×·(·×·)·,即,解得。答案.(江蘇化學(xué))已知()()()Δ()()()Δ()()()Δ()()()Δ()()()()Δ下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷正確的是().Δ>,Δ< .Δ>,Δ>.ΔΔΔ.ΔΔΔ解析:燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng),Δ、Δ、Δ都小于與的反應(yīng)是吸熱反應(yīng),Δ大于、錯(cuò)誤;反應(yīng)()()()可由反應(yīng)()()()與()()()相加得到,由蓋斯定律可知ΔΔΔ正確;同理可得Δ(ΔΔ)錯(cuò)誤。答案.(課標(biāo)全國(guó)Ⅱ)室溫下,將的·()溶于水會(huì)使溶液溫度降低,熱效應(yīng)為Δ,將的()溶于水會(huì)使溶液溫度升高,熱效應(yīng)為Δ·受熱分解的化學(xué)方程式為·()()(),熱效應(yīng)為Δ。則下列判斷正確的是().Δ>Δ.Δ<Δ.ΔΔΔ.ΔΔ>Δ解析·()()(),Δ>()()Δ<·()()()Δ由蓋斯定律:ΔΔΔ,則Δ>。則Δ>Δ項(xiàng)錯(cuò)誤;Δ>Δ項(xiàng)正確;ΔΔΔ項(xiàng)錯(cuò)誤;ΔΔ<Δ項(xiàng)錯(cuò)誤。答案.(湖南五市十校期末)下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是().若()()()Δ·,則的燃燒熱為·.若(石墨)(金剛石)Δ>,則石墨比金剛石穩(wěn)定.已知()()()()Δ·,則固體與稀鹽酸完全中和,放出的熱量.已知()()()Δ()()()Δ,則Δ>Δ解析:氣態(tài)水不是水的穩(wěn)定態(tài)項(xiàng)錯(cuò)誤;石墨生成金剛石為吸熱反應(yīng),故石墨比金剛石穩(wěn)定項(xiàng)正確;固體溶解于水還存在溶解放熱項(xiàng)錯(cuò)誤;碳燃燒屬于放熱反應(yīng),等量的碳完全燃燒生成比不完全燃燒生成放出的熱量多,但是焓變?yōu)樨?fù)值項(xiàng)錯(cuò)誤。答案.(天津和平期末)下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)及對(duì)應(yīng)的表述均正確的是().密閉容器中硫粉與鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵時(shí),放出熱量。則()()()Δ·.稀鹽酸與·溶液反應(yīng)()()()Δ·.已知?dú)錃馔耆紵梢簯B(tài)水所放出的熱量為,則水分解的熱化學(xué)方程式為()()()Δ·.已知()()()Δ·,則可知的燃燒熱Δ·解析硫粉的物質(zhì)的量為鐵粉的物質(zhì)的量為,故硫粉過(guò)量,以鐵粉為依據(jù)計(jì)算鐵粉參加反應(yīng)放出的熱量為×·項(xiàng)正確;中和熱Δ<項(xiàng)錯(cuò)誤水分解吸收的熱量應(yīng)為·項(xiàng)錯(cuò)誤;計(jì)算碳的燃燒熱時(shí)生成物應(yīng)為()項(xiàng)錯(cuò)誤。答案.(上?；瘜W(xué))將盛有粉末的小燒杯放入盛有少量醋酸的大燒杯中,然后向小燒杯中加入鹽酸,反應(yīng)劇烈,醋酸逐漸凝固。由此可知()和鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng).該反應(yīng)中,熱能轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物內(nèi)部的能量.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量.反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為↑Δ解析:醋酸凝固說(shuō)明體系溫度降低,此反應(yīng)為吸熱反應(yīng),熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能正確選項(xiàng),沒(méi)有標(biāo)明反應(yīng)物、生成物的狀態(tài),錯(cuò)誤。答案.(課標(biāo)全國(guó)Ⅱ)在℃時(shí),天然氣脫硫工藝中會(huì)發(fā)生下列反應(yīng)①()()()()Δ②()()()()Δ③()()()()Δ④()()Δ則Δ的正確表達(dá)式為().Δ(ΔΔΔ).Δ(ΔΔΔ).Δ(ΔΔΔ).Δ(ΔΔΔ)解析:首先找到②式中含有()、③式中含有(),②×③×得()()()()()(),然后再加①×得()(),所以ΔΔ×Δ×Δ×。答案.(重慶理綜)已知()()()Δ·,()()()Δ·,具有正四面體結(jié)構(gòu)中—鍵的鍵能為·中—鍵的鍵能為·。下列敘述正確的是()—鍵的鍵能大于—鍵的鍵能.可求()()()的反應(yīng)熱Δ—鍵的鍵能為·—鍵的鍵能為·解析:由已知兩個(gè)反應(yīng)可得:()()()Δ·,無(wú)法求()()()的反應(yīng)熱;設(shè)—鍵的鍵能為,則:×,·,正確;設(shè)—鍵的鍵能為為正四面體形結(jié)構(gòu),共有個(gè)—鍵,由第個(gè)反應(yīng)得×××,·—鍵的鍵長(zhǎng)大于—鍵,故—鍵的鍵能小于—鍵。答案.(海南化學(xué))已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:()()()()()()Δ()()()Δ()()()Δ則反應(yīng)()()()()()()的Δ為()ΔΔΔΔΔΔΔΔΔ.ΔΔΔ解析:將三個(gè)已知熱化學(xué)方程式依次編號(hào)為①、②、③,依據(jù)蓋斯定律,可得目標(biāo)熱化學(xué)方程式×③×②×①,即ΔΔΔΔ,即選。答案.(浙江衢州一中期中)單斜硫和正交硫轉(zhuǎn)化為二氧化硫的能量變化如圖所示,下列說(shuō)法正確的是()(,單斜)(,正交)Δ·.正交硫比單斜硫穩(wěn)定.相同物質(zhì)的量的正交硫比單斜硫所含有的能量高.①表示斷裂中的共價(jià)鍵所吸收的能量比形成中的共價(jià)鍵所放出的能量少解析:根據(jù)蓋斯定律得(,單斜)(,正交)Δ·,即單斜硫轉(zhuǎn)化為正交硫時(shí)要放出熱量,正交硫的能量要低,較穩(wěn)定,故項(xiàng)錯(cuò)誤、項(xiàng)正確;相同物質(zhì)的量的正交硫應(yīng)該比單斜硫所含有的能量低項(xiàng)錯(cuò)誤;①表示斷裂(,單斜)和()中的共價(jià)鍵所吸收的能量比形成()中的共價(jià)鍵所放出的能量少項(xiàng)錯(cuò)誤。答案.(上?；瘜W(xué),有改動(dòng))工業(yè)生產(chǎn)水煤氣的反應(yīng)為()()()()Δ·下列判斷正確的是().反應(yīng)物能量總和大于生成物能量總和()()()()Δ·.水煤氣反應(yīng)中生成()吸收熱量.水煤氣反應(yīng)中生成體積()吸收熱量解析:該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量錯(cuò)誤項(xiàng)為制水煤氣的反方向,但水應(yīng)為氣態(tài),錯(cuò)誤;熱化學(xué)方程式中的計(jì)量數(shù)表示物質(zhì)的量,所以項(xiàng)中體積應(yīng)是。答案第Ⅱ卷(非選擇題共分)二、非選擇題(本題包括小題,共分).(大綱全國(guó))(分)化合物和單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)可生成化合物?；卮鹣铝袉?wèn)題:已知的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)分別為℃和℃的熔點(diǎn)為℃。室溫時(shí)與氣體反應(yīng)生成,放出熱量。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為。

解析:書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式時(shí)要注明各物質(zhì)的狀態(tài),Δ的單位和符號(hào)。答案()()()Δ·.(廣東理綜)(分)用代替與燃料反應(yīng),既可提高燃燒效率,又能得到高純,是一種高效、清潔、經(jīng)濟(jì)的新型燃燒技術(shù)。反應(yīng)①為主反應(yīng),反應(yīng)②和③為副反應(yīng)。①()()()()Δ·②()()()()()Δ·③()()()Δ·反應(yīng)()()()()()()()的Δ(用Δ、Δ和Δ表示)。

解析:由蓋斯定律可得反應(yīng)()()()()()()()應(yīng)該是反應(yīng)①×反應(yīng)②反應(yīng)③×,即ΔΔΔΔ。答案ΔΔΔ.(北京理綜)(分)是汽車(chē)尾氣中的主要污染物之一。()能形成酸雨,寫(xiě)出轉(zhuǎn)化為的化學(xué)方程式:。

()汽車(chē)發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)會(huì)引發(fā)和反應(yīng),其能量變化示意圖如下:①寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:。

②隨溫度升高,該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)的變化趨勢(shì)是。

()在汽車(chē)尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器,可有效降低的排放。當(dāng)尾氣中空氣不足時(shí)在催化轉(zhuǎn)化器中被還原成排出。寫(xiě)出被還原的化學(xué)方程式:。

解析:()首先寫(xiě)出所求方程式()()(),斷開(kāi)化學(xué)鍵吸收的能量為···,形成化學(xué)鍵釋放的能量為·,所以Δ·,反應(yīng)為吸熱反應(yīng)