2010屆高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)考點(diǎn)復(fù)習(xí)教案-魯科版23

屆高三化學(xué)一輪考點(diǎn)精講精析考點(diǎn)化學(xué)平衡考點(diǎn)聚焦．通過實(shí)驗(yàn)探究溫度、濃度、壓強(qiáng)和催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。．認(rèn)識溫度、濃度、壓強(qiáng)和催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率影響的一般規(guī)律，能用有效碰撞理論等予以簡單解釋。知識梳理一、化學(xué)平衡的概念：在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等，反應(yīng)混合物中各組在成分的含量保持不變的狀態(tài)叫做化學(xué)平衡。．“等”——處于密閉體系的可逆反應(yīng)，化學(xué)平衡狀態(tài)建立的條件是正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等。即(正)(逆)≠。這是可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的重要標(biāo)志。．“定”——當(dāng)一定條件下可逆反應(yīng)一旦達(dá)平衡（可逆反應(yīng)進(jìn)行到最大的程度）狀態(tài)時(shí)，在平衡體系的混合物中，各組成成分的含量（即反應(yīng)物與生成物的物質(zhì)的量，物質(zhì)的量濃度，質(zhì)量分?jǐn)?shù)，體積分?jǐn)?shù)等）保持一定而不變（即不隨時(shí)間的改變而改變）。這是判斷體系是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)的重要依據(jù)。．“動”——指定化學(xué)反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)并沒有停止，實(shí)際上正反應(yīng)與逆反應(yīng)始終在進(jìn)行，且正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，所以化學(xué)平衡狀態(tài)是動態(tài)平衡狀態(tài)。

．“變”——任何化學(xué)平衡狀態(tài)均是暫時(shí)的、相對的、有條件的（與濃度、壓強(qiáng)、溫度等有關(guān)）。而與達(dá)平衡的過程無關(guān)（化學(xué)平衡狀態(tài)既可從正反應(yīng)方向開始達(dá)平衡，也可以從逆反應(yīng)方向開始達(dá)平衡）。

二、化學(xué)平衡的移動——勒沙特列原理：如果改變影響平衡的一個(gè)條件（如濃度、壓強(qiáng)或溫度），平衡就向著能夠減弱這種改變的方向移動。三、

影響化學(xué)平衡的條件外因的變化備注對反應(yīng)速率的影響對化學(xué)平衡的影響濃度增大反應(yīng)物的濃度固體物質(zhì)除外正、逆均增大，且正>逆向正反應(yīng)方向移動減小生成物的濃度正、逆均減小，且正>逆減小反應(yīng)物的濃度正、逆均減小，且正<逆向逆反應(yīng)方向移動增大生成物的濃度正、逆均增大，且正<逆向逆反應(yīng)方向移動壓強(qiáng)增壓引起濃度改變固體和液體、恒容時(shí)充入不反應(yīng)氣體情況除外正、逆均增大，只是增大的倍數(shù)不同向氣體體積減小的方向移動減壓引起濃度改變正、逆均減小，只是減小的倍數(shù)不同向氣體體積增大的方向移動試題枚舉【例】下列哪種說法可以證明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)（）.個(gè)≡鍵斷裂的同時(shí)，有個(gè)鍵形成。.個(gè)≡斷裂的同時(shí)，有個(gè)鍵斷裂。.個(gè)≡斷裂的同時(shí)，有個(gè)鍵斷裂。.個(gè)≡鍵斷裂的同時(shí)，有個(gè)鍵形成。解析：根據(jù)化學(xué)平衡的定義，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)正逆，同時(shí)各物質(zhì)的百分含量保持不變，從本質(zhì)上來講反應(yīng)雖然仍在進(jìn)行，但各種物質(zhì)的絕對量不再變化，我們就稱為達(dá)到平衡狀態(tài)，對此題關(guān)鍵要分清誰表示正誰表示逆，例如，個(gè)≡斷裂，即表示要向右進(jìn)行，生成即為正；而個(gè)鍵斷裂表示向左進(jìn)行，生成與，即逆。個(gè)形成，相當(dāng)于生成，表示正。根據(jù)同一反應(yīng)中，用不同的物質(zhì)來表示某反應(yīng)的速率，若正、逆反應(yīng)速率之比等于方程式各物質(zhì)的系數(shù)之比，反應(yīng)亦達(dá)到平衡，所以答案為、。答案：、【例】

能夠充分說明在恒溫恒容下的密閉容器中，反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是.容器中、、的物質(zhì)的量之比為：：和的物質(zhì)的量濃度相等.反應(yīng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化.單位時(shí)間內(nèi)生成時(shí)，即生成解析：由于題目中沒有給出各物質(zhì)的起始量，也沒有給出反應(yīng)的具體條件，所以無法知道容器中、、的物質(zhì)的量之比為：：時(shí)，及和的物質(zhì)的量濃度相等時(shí)反應(yīng)是否達(dá)到平衡，也就是說無法知道達(dá)到平衡后，和的物質(zhì)的量濃度上否相等。所以、選項(xiàng)不能選為答案。由于此反應(yīng)是氣體非等體積反應(yīng)，在恒溫恒容下，壓強(qiáng)不變，說明各物質(zhì)的濃度不變，故選項(xiàng)正確。由于單位時(shí)間內(nèi)生成時(shí)，即消耗了，此時(shí)又生成，即意味著正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，所以選項(xiàng)也正確。答案：、【例】可逆反應(yīng)：3A（）(?)(?)（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)），隨著溫度升高，氣體平均相對分子質(zhì)量有變小趨勢，則下列判斷正確的是．和可能都是固體．和一定都是氣體．若為固體，則一定是氣體．和可能都是氣體解析：本題考查平衡移動知識，重在考查分析問題、解決問題的能力．根據(jù)題干條件可對各選項(xiàng)逐一分析。選項(xiàng)中，如果和都是固體，則無論平衡怎樣移動，反應(yīng)混合物中的氣體只有一種，的相對分子質(zhì)量不隨溫度升高而改變，所以氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨溫度升高而改變，因此選項(xiàng)不符合題意．選項(xiàng)中，當(dāng)為固體，為氣體時(shí)，該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)．由于溫度升高平衡向吸熱反應(yīng)方向移動。有更多的固體生成，使反應(yīng)混合物中氣體的總質(zhì)量相應(yīng)減小，而氣體分子數(shù)保持不變，所以氣體平均相對分子質(zhì)量也相應(yīng)變小，若為固體，而為非氣體時(shí)，則反應(yīng)混合物中的氣體只有，這與選項(xiàng)情況相同，不符合題意要求，所以只有當(dāng)為固體時(shí)，必為氣體，才符合回意要求，選項(xiàng)符合題意．既然選項(xiàng)符合題意要求，則選項(xiàng)一定不符合或意要求。選項(xiàng)中，如果和都是氣體，則正反應(yīng)方向是氣體分子數(shù)增大的方向，由于升溫平衡向正反應(yīng)方向移動，反應(yīng)混合物中氣體分子數(shù)相應(yīng)增大，而反應(yīng)混合物的總質(zhì)量保持不變（反應(yīng)物和生成物全部為氣體）。所以氣體平均相對分子質(zhì)量變?。x項(xiàng)符合題意．

答案：、。【例】密閉容器中一定量的混合氣體發(fā)生反應(yīng)：，平衡時(shí)，測得的濃度為·－，在溫度不變時(shí)，把容器容積擴(kuò)大到原來的倍，使其重新達(dá)到平衡，的濃度為·，有關(guān)敘述不正確的是（

）。．平衡一定向右移動．的轉(zhuǎn)化率降低．．的體積分?jǐn)?shù)降低解析：本題可采用虛擬的方法來解答。假設(shè)把容器擴(kuò)大到原來的倍時(shí)．平衡不移動（虛擬），則這時(shí)的濃度由

·－變?yōu)?·－，而事實(shí)上的濃度為·－，然后再由虛擬狀態(tài)回到事實(shí)．的濃度由·－變?yōu)椤ぃ?，平衡向生成的方向即本反?yīng)逆反應(yīng)方向移動。與備選選項(xiàng)對照，只有項(xiàng)不正確。答案：她似一縷陽光，時(shí)時(shí)燃燒著愛的火焰，處處流淌著情的甘泉。面對一張張稚氣可愛的臉，自然地還以燦爛的笑容，面對一顆顆純真無瑕的心靈，真誠地給以陽光般的溫暖。雖然陽光不能灑遍每一個(gè)角落，潤澤每一顆成長中的幼苗，但愛孩子是教師的天職，因?yàn)樗齻兌脹]有愛就沒有教育，賞識、期待使她們的心中時(shí)刻升騰著愛的靈焰，情的靈光。教師就是在以一顆普通人的心靈，播撒愛的種子、培育愛的心靈的過程中，追求著未來的事業(yè)，成就著輝煌的人生。生活中處處都有語文，更不缺少語文，而是缺少我們發(fā)現(xiàn)語文的眼睛，善于發(fā)問的心。讓我們在生活中，去