四川省成都經(jīng)開區(qū)實(shí)驗(yàn)中學(xué)高考模擬考試?yán)砜凭C合化學(xué)試題（二）

成都經(jīng)開區(qū)實(shí)驗(yàn)中學(xué)2018屆高考模擬考試試題（二）理科綜合能力測(cè)試化學(xué)試卷注意事項(xiàng)： 1.本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分。 2.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在本試題相應(yīng)的位置。 3.全部答案在答題卡上完成，答在本試題上無效。4.考試結(jié)束后，將本試題和答題卡一并交回。第Ⅰ卷（選擇題共126分）本卷共21小題，每小題6分，共126分。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H—1O—16S—32Na—23Cr—52一、選擇題（本題共13小題，每小題6分，在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的）7．化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列敘述中不正確的是A．糖類是人體能量的主要來源B．食鹽可作調(diào)味劑，也可作食品防腐劑C．天然存在的動(dòng)植物油脂，大多屬于單甘油酯D．乙烯可作水果催熟劑，能促進(jìn)水果盡早成熟8．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是A．1.8gNH4+中含有的電子數(shù)為1.1NAB．2.2gCO2和N2O的混合氣體中原于數(shù)為0.15NAC．1molNa2O2與足量CO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAD．25℃、101kPa時(shí)，2.24LCH4含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.4NA9．短周期元素a、b、c、d原子序數(shù)依次增大。a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，b的某種單質(zhì)是空氣的主要成分，c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，d與c同族；下列說法錯(cuò)誤的是A．a(chǎn)、b、d均可以與c形成兩種或多種二元化合物B．d的原子半徑是這些元素中最大的C．a(chǎn)與d形成的化合物可以抑制水的電離D．常溫下，由這四種元素構(gòu)成的某種鹽的溶液pH=4，則水電離出的H+濃度肯定是1×104mol/L10．下列離子方程式正確的是A．向BaCl2溶液中通入SO2氣體：Ba2++SO2+H2O=BaSO3↓+2H+B．FeBr2與Cl2物質(zhì)的量1:1在溶液中反應(yīng)：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl—O－+CO2+H2O→—OH+HCOC．向碳酸鈉溶液中加入足量硫酸鋁溶液：Al3++3CO32－—O－+CO2+H2O→—OH+HCOD.苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：11.檸檬烯具有良好的鎮(zhèn)咳、祛痰、抑菌作用，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于檸檬烯的說法正確的是A．分子式為C10H14B．能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)C．屬于乙烯的同系物D．分子中所有碳原子可能都處于同一平面上12．我國(guó)知名企業(yè)比亞迪公司開發(fā)了具有多項(xiàng)專利的鋰釩氧化物二次電池,其成本較低,對(duì)環(huán)境無污染,能量密度遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于其他電池,電池總反應(yīng)為V2O5+xLiLixV2O5。下列說法合理的是A．電池在放電時(shí)，Li+向負(fù)極移動(dòng)B．鋰在放電時(shí)作正極,充電時(shí)作陽極C．該電池充電時(shí)陽極的反應(yīng)為L(zhǎng)ixV2O5_xe＝V2O5+xLi+D．V2O5只是鋰發(fā)生反應(yīng)的載體,不參與電池反應(yīng)13.25℃時(shí)，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液說法正確的是A.稀醋酸中加入冰醋酸，醋酸電離平衡右移，電離度增大B.向NaF溶液中滴加硫酸至中性時(shí)，c(SO42—)<c(HF)C.向氨水中加入NH4C1固體，溶液中增大D.AgCl在水和NaCl溶液中的溶度積分別為K1、K2，則K1>K226.(14分)Na2S2O3·5H2O常用作沖洗照相底片的定影劑，實(shí)驗(yàn)室以Na2S、Na2CO3、SO2為原料，利用下圖裝置可制取少量Na2S2O3·5H2O，其實(shí)驗(yàn)原理為Na2CO3+SO2=Na2S2O3+CO2；2Na2S+3SO2==2Na2SO3+3S；Na2SO3+S=Na2S2O3?；卮鹣铝袉栴}:(1)打開K1，關(guān)閉K,2，將錐形瓶中的溶液加熱至35℃，打開滴液漏斗活塞慢慢滴加濃硫酸，錐形瓶中的現(xiàn)象是:①導(dǎo)管口有氣泡冒出；②__________________。(2)通過往射器取樣，監(jiān)控錐形瓶中溶液pH=7～8，錐形瓶中酸性不能過強(qiáng)的原因是_______。當(dāng)錐形瓶中溶液的pH接近7時(shí)，應(yīng)進(jìn)行的操作是__________________________。(3)反應(yīng)結(jié)束后將錐形瓶中混合液經(jīng)如下處理可Na2S2O3·5H2O粗晶體:①趁熱過濾的目的是______________________。②粗晶體中含有Na2CO3、Na2SO3、Na2SO4等雜質(zhì),利用下列提供的試劑，檢驗(yàn)粗產(chǎn)品中含有Na2CO3?？蛇x試劑:a.品紅溶液b.酸性高錳酸鉀溶液c.澄清石灰水d.NaOH溶液e.稀硫酸實(shí)驗(yàn)方案:取適量所得粗晶體配成溶液，滴加足量的稀硫酸，將產(chǎn)生的氣體依次通過酸性高錳酸鉀溶液、_____(填試劑序號(hào))、澄清石灰水，若______(填現(xiàn)象),則證明產(chǎn)品中含有Na2CO3。(4)粗晶體中Na2S2O3·5H2O質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定:稱取2.500g粗晶體溶于水，配成100mL溶液，取25.00mL溶液于錐形瓶中,用0.4000

mol/L的酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為10.00mL，Na2S2O3·5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______

(忽略雜質(zhì)對(duì)滴定的影響；S2O32被酸性高錳酸鉀溶液氧化為SO42)。27．（14分）氯化鉻晶體（CrCl3·6H2O）是一種重要的工業(yè)原料，工業(yè)上常用鉻酸鈉（Na2CrO4）來制備。實(shí)驗(yàn)室以紅礬鈉（Na2Cr2O7）為原料制備CrCl3·6H2O的流程如下：已知：①Cr2O72－＋H2O2CrO42－＋2H+；②CrCl3·6H2O不溶于乙醚，易溶于水、乙醇，易水解。（1）寫出堿溶發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________，所加40%NaOH不宜過量太多的原因是______________________________。（2）還原時(shí)先加入過量CH3OH再加入10%HCl，生成CO2，寫出該反應(yīng)的離子方程式_________________，反應(yīng)后從剩余溶液中分離出CH3OH的實(shí)驗(yàn)方法是_____________。（3）使用下列用品來測(cè)定溶液的pH，合理的是_________（填字母）。A．酚酞溶液 B．石蕊試紙 C．pH計(jì)（4）請(qǐng)補(bǔ)充完整由過濾后得到的固體Cr（OH）3制備CrCl3·6H2O的實(shí)驗(yàn)方案：將過濾后所得的潔凈固體_____________________，蒸發(fā)濃縮，__________，過濾，______________，低溫干燥，得到CrCl3·6H2O（實(shí)驗(yàn)中可供選擇的試劑：鹽酸、硫酸、蒸餾水、乙醇、乙醚）。（5）若取原料紅礬鈉26.2g，實(shí)驗(yàn)最終得到氯化鉻晶體42.64g，則該實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為_________。28．(15分)銅是有色金屬，被廣泛地應(yīng)用于電氣、輕工、機(jī)械制造、建筑工業(yè)、國(guó)防工業(yè)等領(lǐng)域，銅的冶煉和加工對(duì)于現(xiàn)代社會(huì)有著重要的意義(1)工業(yè)上可用黃銅礦冶煉粗銅，簡(jiǎn)要流程如下：在轉(zhuǎn)爐中，經(jīng)過兩步反應(yīng)生成粗銅，其的熱化學(xué)方程式分別為：則總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：_______________________________________；(2)粗銅可用電解法精煉，電解過程中，粗銅應(yīng)做____極；精銅一側(cè)電極反應(yīng)式為__________；(3)電解精煉時(shí)粗銅中Fe、Zn等雜質(zhì)元素會(huì)進(jìn)入電解質(zhì)溶液，一段時(shí)間后需要對(duì)電解液除雜凈化，其中除去鐵元素的一種操作如下：下表為部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH：①試劑a是_______________，其作用是_________________________________________；②溶液A加入CuO調(diào)節(jié)pH的目的是___________________________________________(用必要的離子方程式和適當(dāng)?shù)奈淖终f明)③操作①名稱是________________(4)電解槽陽極泥中含有Ag、Au等貴金屬，分離提純Au的工藝流程如下：①濾液中Au元素的存在形式為[AuC14]，寫出浸取步驟反應(yīng)的離子方程式________________________________________________________②加入草酸后，濾液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成Au單質(zhì)，該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為____________35．【化學(xué)—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）鍺（Ge）是典型的半導(dǎo)體元素，在電子、材料等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。回答下列問題：（1）基態(tài)Ge原子的核外電子排布式為[Ar]____________，有__________個(gè)未成對(duì)電子。（2）Ge與C是同族元素，C原子之間可以形成雙鍵、叁鍵，但Ge原子之間難以形成雙鍵或叁鍵。從原子結(jié)構(gòu)角度分析，原因是_________________________________________________________________________________________________________________。（3）比較下列鍺鹵化物的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)，分析其變化規(guī)律及原因________________________________________________________________________________________________。（4）光催化還原CO2制備CH4反應(yīng)中，帶狀納米Zn2GeO4是該反應(yīng)的良好催化劑。Zn、Ge、O電負(fù)性由大至小的順序是______________。（5）Ge單晶具有金剛石型結(jié)構(gòu)，其中Ge原子的雜化方式為_______________________，微粒之間存在的作用力是_____________。（6）晶胞有兩個(gè)基本要素：①原子坐標(biāo)參數(shù)，表示晶胞內(nèi)部各原子的相對(duì)位置，下圖為Ge單晶的晶胞，其中原子坐標(biāo)參數(shù)A為（0,0,0）；B為（）②（）；C為（）。則D原子的坐標(biāo)參數(shù)為_________________________。②晶胞參數(shù)，描述晶胞的大小和形狀，已知Ge單晶的晶胞參數(shù)a=565.76pm，其密度為__________g·cm3（列出計(jì)算式即可）。36．[化學(xué)——選修5有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]（15分）現(xiàn)有分子式為C10H10O2Br2的芳香族化合物X，X中苯環(huán)上有四個(gè)取代基，苯環(huán)上的一氯代物只有一種，其核磁共振氫譜圖中有四個(gè)吸收峰，吸收峰的面積比為1:2:6:1，在一定條件下可發(fā)生下述一系列反應(yīng)，其中C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，E遇FeCl3溶液顯色且能與濃溴水反應(yīng)。已知：①在稀堿溶液中，連在苯環(huán)上的溴原子不易發(fā)生水解②兩個(gè)羥基同時(shí)連在同一碳原子上的結(jié)構(gòu)是不穩(wěn)定的，它將自動(dòng)發(fā)生脫水反應(yīng)：CH3CH(OH)2→CH3CHO+H2O回答下列問題：（1）X中官能團(tuán)的名稱是，E→F反應(yīng)類型是（2）I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：X與足量稀NaOH溶液共熱的化學(xué)方程式：；（4）同時(shí)符合下列條件的E的同分異構(gòu)體共有種，A．苯環(huán)上的一氯代物有兩種 B．不能發(fā)生水解反應(yīng)C．遇FeCl3溶液不顯色 D．1molE最多能分別與1molNaOH和2molNa反應(yīng)其中核磁共振氫譜為六組峰，且峰面積比為3:2:2:1:1:1的一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（5），完成以為原料制取的合成路線圖。成都經(jīng)開區(qū)實(shí)驗(yàn)中學(xué)2018屆高考模擬考試試題（二）理科綜合能力測(cè)試化學(xué)參考答案7—11CBDDB12—13CB26.（14分）(1)溶液中出現(xiàn)黃色渾濁(或淡黃色)，后又逐漸變澄清(2分)(2)Na2S2O3在酸性較強(qiáng)的環(huán)境中會(huì)發(fā)生反應(yīng)，降低Na2S2O3·5H2O產(chǎn)率；關(guān)閉滴液漏斗活塞，關(guān)閉K1，打開K2(各2分)

(3)①防止Na2S2O3因溫度降低析出，而造成損失(2分)②a(2

分)；酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺，品紅溶液不褪色，澄清石灰水變渾濁(2分)(4)99.2%(2分)27．（14分）(除標(biāo)明外.每空2分)（1）Na2Cr2O7+2NaOH＝2Na2CrO4+H2O避免還原時(shí)消耗過多鹽酸（2）2CrO42－＋CH3OH＋10H＋＝2Cr3+＋7H2O＋CO2↑蒸餾法（1分）（3）C（4）完全溶解于過量的鹽酸中（1分)冷卻結(jié)晶（1分)用乙醚洗滌固體2~3次（1分)（5）80%28.（15分）（1）Cu2S(s)+O2(g)=2Cu(s)+SO2(g)ΔH=217.4kJ?mol1（2分）（2）陽極；（1