2013高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)導(dǎo)學(xué)案(化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本方法等74份)-人教課標(biāo)版43

學(xué)案流程設(shè)計(jì)式實(shí)驗(yàn)[考綱要求]能將實(shí)驗(yàn)知識(shí)和技能進(jìn)行綜合應(yīng)用。熱點(diǎn)檢驗(yàn)物質(zhì)組成、性質(zhì)驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)的流程設(shè)計(jì)在實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)試題中，有關(guān)檢測(cè)物質(zhì)組成的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)是最為常見(jiàn)的一類考題。需要注意的是，在離子檢測(cè)、氣化后的成分檢測(cè)的過(guò)程中，要嚴(yán)格掌握離子檢測(cè)、氣體成分檢測(cè)的先后順序，防止各成分檢驗(yàn)過(guò)程中的相互干擾。解題策略．解答有關(guān)檢測(cè)物質(zhì)組成實(shí)驗(yàn)的流程設(shè)計(jì)問(wèn)題，常見(jiàn)的解題思路如下：方法一：取少量固體試樣→溶于水配成溶液→檢測(cè)溶液中存在的陰、陽(yáng)離子→得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論。方法二：取少量固體試樣→在氧氣流等中反應(yīng)→檢測(cè)所產(chǎn)生的物質(zhì)(如氣體)→得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論。方法三：取少量試樣→加酸(或堿)溶液使其氣化→檢測(cè)氣體的成分→得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論。．注意以下幾個(gè)問(wèn)題：①有水蒸氣生成的，先檢測(cè)水蒸氣，再檢測(cè)其他成分。②對(duì)于需要進(jìn)行轉(zhuǎn)化才能檢測(cè)的成分，如的檢測(cè)，要注意先檢測(cè)中是否含有，如果有，先除去，接著對(duì)實(shí)施轉(zhuǎn)化，最后再檢測(cè)轉(zhuǎn)化產(chǎn)物。③若試題只給出部分藥品和裝置，則應(yīng)需要給出必要的補(bǔ)充；若有剩余，則應(yīng)進(jìn)行篩選。④如采用最合理的實(shí)驗(yàn)步驟，這些要求對(duì)考慮反應(yīng)原理、選擇藥品和裝置、確定操作步驟都做了限定，必須高度重視。⑤要十分重視藥品的名稱，有些題目要求指出藥品的名稱，這類問(wèn)題很難回答準(zhǔn)確，如有些藥品的準(zhǔn)確描述為：無(wú)水硫酸銅、澄清石灰水、酸性高錳酸鉀溶液、濃硫酸、飽和溶液、溶液等。此外也應(yīng)注意某些儀器的規(guī)格。典例導(dǎo)悟(·四川理綜，)碘被稱為“智力元素”，科學(xué)合理地補(bǔ)充碘可防止碘缺乏病。碘酸鉀()是國(guó)家規(guī)定的食鹽加碘劑，它的晶體為白色，可溶于水。碘酸鉀在酸性介質(zhì)中與過(guò)氧化氫或碘化物作用均生成單質(zhì)碘。以碘為原料，通過(guò)電解制備碘酸鉀的實(shí)驗(yàn)裝置如右圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：()碘是(填顏色)固體物質(zhì)，實(shí)驗(yàn)室常用方法來(lái)分離提純含有少量雜質(zhì)的固體碘。()電解前，先將一定量的精制碘溶于過(guò)量氫氧化鉀溶液，溶解時(shí)發(fā)生反應(yīng)：＋＋＋，將該溶液加入陽(yáng)極區(qū)。另將氫氧化鉀溶液加入陰極區(qū)，電解槽用水冷卻。電解時(shí)，陽(yáng)極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為；陰極上觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。()電解過(guò)程中，為確定電解是否完成，需檢驗(yàn)電解液中是否有－。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)檢驗(yàn)電解液中是否有－的實(shí)驗(yàn)方案，并按要求填寫(xiě)下表。要求：所需藥品只能從下列試劑中選擇，實(shí)驗(yàn)儀器及相關(guān)用品自選。試劑：淀粉溶液、碘化鉀淀粉試紙、過(guò)氧化氫溶液、稀硫酸。實(shí)驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論()電解完畢，從電解液中得到碘酸鉀晶體的實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：步驟②的操作名稱是，步驟⑤的操作名稱是。步驟④洗滌晶體的目的是。熱點(diǎn)化工工藝流程式實(shí)驗(yàn)典例導(dǎo)悟(·山東理綜，)孔雀石主要含()，還含少量、的化合物。實(shí)驗(yàn)室以孔雀石為原料制備·及，步驟如下：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：()溶液中的金屬離子有＋、＋、＋。從下列所給試劑中選擇：實(shí)驗(yàn)步驟中試劑①為(填代號(hào))，檢驗(yàn)溶液中＋的最佳試劑為(填代號(hào))。．．()．．()由溶液獲得·，需要經(jīng)過(guò)加熱蒸發(fā)、、過(guò)濾等操作。除燒杯、漏斗外，過(guò)濾操作還用到另一玻璃儀器，該儀器在此操作中的主要作用是。()制備時(shí)，應(yīng)向溶液中先通入(或先加入)(填化學(xué)式)。若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中有氨氣逸出，應(yīng)選用下列裝置回收(填代號(hào))。()欲測(cè)定溶液中＋的濃度，需要用容量瓶配制某標(biāo)準(zhǔn)溶液，定容時(shí)視線應(yīng)，直到。用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定時(shí)應(yīng)選用滴定管(填“酸式”或“堿式”)。．(·北京理綜，)氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理示意圖如下圖所示。()溶液的溶質(zhì)是。()電解飽和食鹽水的離子方程式是。()電解時(shí)用鹽酸控制陽(yáng)極區(qū)溶液的在～。用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋鹽酸的作用：。()電解所用的鹽水需精制，去除有影響的＋、＋、\\(＋)、\\(－)[(\\(－))>(＋)]精制流程如下(淡鹽水和溶液來(lái)自電解池)：①鹽泥除泥沙外，還含有的物質(zhì)是。②過(guò)程Ⅰ中將\\(＋)轉(zhuǎn)化為的離子方程式是。③的溶解度比的小。過(guò)程Ⅱ中除去的離子有。④經(jīng)過(guò)程Ⅲ處理，要求鹽水中剩余的含量小于·－。若鹽水中的含量是·－，則處理鹽水，至多添加溶液(溶液體積變化忽略不計(jì))。．(·山東理綜，)實(shí)驗(yàn)室以含有＋、＋、－、\\(－)、－等離子的鹵水為主要原料制備無(wú)水和，流程如下：()操作Ⅰ使用的試劑是，所用主要儀器的名稱是。()加入溶液的目的是。用調(diào)節(jié)溶液的，可以除去＋。由表中數(shù)據(jù)可知，理論上可選擇的最大范圍是。酸化溶液時(shí)，使用的試劑為。開(kāi)始沉淀時(shí)的沉淀完全時(shí)的＋＋(－)＝·－()實(shí)驗(yàn)室用貝殼與稀鹽酸反應(yīng)制備并收集氣體，下列裝置中合理的是。()常溫下，的電離常數(shù)＝×－，＝×－；的電離常數(shù)＝×－，＝×－。某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證的酸性強(qiáng)于：將和氣體分別通入水中至飽和，立即用酸度計(jì)測(cè)兩溶液的，若前者的小于后者，則酸性強(qiáng)于。該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不正確，錯(cuò)誤在于。設(shè)計(jì)合理實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證酸性強(qiáng)于(簡(jiǎn)要說(shuō)明實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論)：。(儀器自選)供選擇的試劑：、、、、、、蒸餾水、飽和石灰水、酸性溶液、品紅溶液、試紙。．(·海南，)下圖表示從固體混合物中分離的兩種方案，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題。方案Ⅰ\(含的混合物)\(→,\\(加熱))\\\\\(\\\\(→\(),→\(殘留物)))方案Ⅱ\(含的混合物)\(→,\\(①加入試劑),\\(②過(guò)濾))\\\\\(\\\\(→\(濾液),→\()))()選用方案Ⅰ時(shí)，應(yīng)該具有的性質(zhì)是，殘留物應(yīng)該具有的性質(zhì)是；()選用方案Ⅱ從某金屬粉末(含有、和)中分離，加入的試劑是，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為；()為提純某樣品(主要雜質(zhì)有、)，參照方案Ⅰ和Ⅱ，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種以框圖形式表示的實(shí)驗(yàn)方案(注明物質(zhì)和操作)。.(·江蘇，)醫(yī)用氯化鈣可用于生產(chǎn)補(bǔ)鈣、抗過(guò)敏和消炎等的藥物。以工業(yè)碳酸鈣(含有少量＋、＋、＋等雜質(zhì))生產(chǎn)醫(yī)藥級(jí)二水合氯化鈣(·的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為～)的主要流程如下：()除雜操作是加入氫氧化鈣，調(diào)節(jié)溶液的為～，以除去溶液中的少量＋、＋。檢驗(yàn)()是否沉淀完全的實(shí)驗(yàn)操作是。()酸化操作是加入鹽酸，調(diào)節(jié)溶液的約為，其目的有：①將溶液中的少量()轉(zhuǎn)化為;②防止＋在蒸發(fā)時(shí)水解；③。()測(cè)定樣品中－含量的方法是：.稱取樣品，溶解，在容量瓶中定容；.量取待測(cè)溶液于錐形瓶中；.用·－溶液滴定至終點(diǎn)，消耗溶液體積的平均值為。①上述測(cè)定過(guò)程中需要用溶液潤(rùn)洗的儀器有。②計(jì)算上述樣品中·的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。③若用上述方法測(cè)定的樣品中·的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高(測(cè)定過(guò)程中產(chǎn)生的誤差可忽略)，其可能原因有；。．(·安徽理綜，)鋰離子電池的廣泛應(yīng)用使回收利用鋰資源成為重要課題。某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)廢舊鋰離子電池正極材料(、碳粉等涂覆在鋁箔上)進(jìn)行資源回收研究，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下：()第②步反應(yīng)得到的沉淀的化學(xué)式為。()第③步反應(yīng)的離子方程式是。()第④步反應(yīng)后，過(guò)濾所需的玻璃儀器有。若過(guò)濾時(shí)發(fā)現(xiàn)濾液中有少量渾濁，從實(shí)驗(yàn)操作的角度給出兩種可能的原因：。()若廢舊鋰離子電池正極材料含的質(zhì)量為，第③步反應(yīng)中加入·－的溶液，假定正極材料中的鋰經(jīng)反應(yīng)③和④完全轉(zhuǎn)化為，則至少有參加了反應(yīng)。．(·江蘇，)以水氯鎂石(主要成分為·)為原料生產(chǎn)堿式碳酸鎂的主要流程如下：、濾液↓↓↓↑\\\(水氯,鎂石)→\(溶解)→\(預(yù)氨化)→\(沉淀鎂)→\(熱水解)→\(過(guò)濾)→\\\(堿式,碳酸鎂)()預(yù)氨化過(guò)程中有()沉淀生成，已知常溫下()的＝×－，若溶液中(－)＝×－·－，則溶液中(＋)＝。()上述流程中的濾液濃縮結(jié)晶，所得主要固體物質(zhì)的化學(xué)式為。()高溫煅燒堿式碳酸鎂得到。取堿式碳酸鎂，高溫煅燒至恒重，得到固體和標(biāo)準(zhǔn)狀況下，通過(guò)計(jì)算確定堿式碳酸鎂的化學(xué)式。()若熱水解不完全，所得堿式碳酸鎂中將混有，則產(chǎn)品中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(填“升高”、“降低”或“不變”)。．碳酸鈉與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活緊密相關(guān)。工業(yè)碳酸鈉大多采用侯氏制堿法制取，所得碳酸鈉樣品中往往含有少量，現(xiàn)欲測(cè)定樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某探究性學(xué)習(xí)小組分別設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案。請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題：方案一：沉淀分析法()把一定質(zhì)量的樣品溶解后加入過(guò)量的溶液，將所得沉淀(填操作)、洗滌、烘干、稱量，洗滌沉淀的操作是。方案二：氣體分析法()把一定量的樣品與足量鹽酸反應(yīng)后，用下圖所示裝置測(cè)定產(chǎn)生的體積，為了確保測(cè)定結(jié)果的準(zhǔn)確性，中的溶液最好采用，但選用該溶液后實(shí)驗(yàn)結(jié)果仍然不夠準(zhǔn)確，其原因是。方案三：質(zhì)量差分析法()把一定質(zhì)量的樣品和足量的稀硫酸反應(yīng)，采用如圖所示裝置，通過(guò)稱量反應(yīng)前后盛有堿石灰的干燥管的質(zhì)量，利用其質(zhì)量差求算樣品的純度。該實(shí)驗(yàn)的操作步驟有：①在干燥管內(nèi)填滿堿石灰，質(zhì)量為；②取樣品裝入廣口瓶中；③檢驗(yàn)裝置的氣密性；④緩慢鼓入空氣數(shù)分鐘，再稱量干燥管質(zhì)量為；⑤關(guān)閉止水夾；⑥打開(kāi)止水夾；⑦緩慢加入稀硫酸至不再產(chǎn)生氣體為止；⑧緩慢鼓入空氣數(shù)分鐘。Ⅰ.正確的操作順序是(填序號(hào))：③→→⑥→→⑤→→⑦→→④。Ⅱ.若去掉裝置，測(cè)定結(jié)果；若去掉裝置，測(cè)定結(jié)果(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。．過(guò)氧化鈣()常用作種子消毒劑、藥物制造、油脂漂白及高溫氧化劑，還可以作為魚(yú)池增氧劑。將通入過(guò)氧化鈣固體粉末中有氣體生成。有人提出：、與過(guò)氧化鈣的反應(yīng)原理相同；但也有人提出：具有較強(qiáng)的還原性，無(wú)強(qiáng)還原性，反應(yīng)原理不相同。據(jù)此設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)操作進(jìn)行判斷。實(shí)驗(yàn)一通過(guò)氣體體積的測(cè)量判斷發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)裝置如下：()試劑可以選用，試劑的作用是。()裝置用于測(cè)定氧氣的體積，請(qǐng)?jiān)诳蛑挟?huà)出裝置圖。()實(shí)驗(yàn)測(cè)得裝置增重，裝置增重，裝置中收集到氣體(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，用上述有關(guān)測(cè)量數(shù)據(jù)判斷，當(dāng)未氧化、部分氧化、完全氧化時(shí)，與的關(guān)系式。未氧化，部分氧化，完全氧化。若完全氧化，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：。實(shí)驗(yàn)二向一定量的過(guò)氧化鈉固體中通入足量，取反應(yīng)后的固體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，以證明過(guò)氧化物與反應(yīng)的特點(diǎn)。提出假設(shè)：假設(shè)：反應(yīng)后固體中只有，未氧化；假設(shè)：反應(yīng)后固體中只有，完全氧化；假設(shè)：。實(shí)驗(yàn)探究：()設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明假設(shè)是正確的，簡(jiǎn)要回答實(shí)驗(yàn)過(guò)程、現(xiàn)象和結(jié)論：。實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)：()實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的通入量直接影響探究實(shí)驗(yàn)結(jié)果的科學(xué)性，請(qǐng)簡(jiǎn)要說(shuō)明原因：。．菠菜營(yíng)養(yǎng)豐富，素有“蔬菜之王”之稱，在營(yíng)養(yǎng)價(jià)值上是一種高效的補(bǔ)鐵劑。長(zhǎng)期以來(lái)民間流傳著“菠菜不能與豆腐同食”、“菠菜根比菠菜莖和葉更有營(yíng)養(yǎng)”等說(shuō)法。某學(xué)校興趣小組的同學(xué)擬通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究以下問(wèn)題：．菠菜是否含有豐富的鐵？．菠菜是否含有草酸類物質(zhì)？．菠菜根中鐵的含量是否比菠菜莖和葉的高？該同學(xué)通過(guò)上網(wǎng)查詢，獲得以下資料：草酸又名乙二酸，其酸性比乙酸稍強(qiáng)，草酸及其鹽具有較強(qiáng)的還原性，其中草酸鈣不溶于水。他們?cè)O(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)步驟如下：Ⅰ.Ⅱ.取菠菜根，使用相同儀器、試劑，重復(fù)Ⅰ中實(shí)驗(yàn)，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。Ⅲ.將菠菜在少量開(kāi)水中煮沸～，冷卻后濾去菠菜，得濾液。向?yàn)V液中加入足量()溶液，然后再加入足量試劑，觀察現(xiàn)象。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：()操作①中使用的儀器除三腳架、酒精燈、玻璃棒外還需要，操作②的名稱是；()可以說(shuō)明菠菜根中元素含量要比菠菜莖和葉中多的現(xiàn)象是；()菠菜中的是＋價(jià)還是＋價(jià)？；()通過(guò)步驟Ⅲ可以確定菠菜中含有草酸類物質(zhì)。由于濾液中含有\(zhòng)\(－)，故需加入試劑排除\\(－)的干擾，則是(寫(xiě)化學(xué)式)，加入試劑后觀察到的現(xiàn)象是。學(xué)案流程設(shè)計(jì)式實(shí)驗(yàn)【熱點(diǎn)探究區(qū)】典例導(dǎo)悟．()紫黑色升華()－－－(或－＋－－－\\(－)＋)有氣泡產(chǎn)生()實(shí)驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論取少量陽(yáng)極區(qū)電解液于試管中，加稀硫酸酸化后加入幾滴淀粉試液，觀察是否變藍(lán)。如果不變藍(lán)，說(shuō)明無(wú)－(如果變藍(lán)，說(shuō)明有－)()冷卻結(jié)晶干燥洗去吸附在碘酸鉀晶體上的氫氧化鉀等雜質(zhì)解析()考查物質(zhì)的物理性質(zhì)，較容易。()陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)失電子：－－－(或－＋－－－\\(－)＋)。陰極區(qū)加入氫氧化鉀溶液，電解氫氧化鉀實(shí)質(zhì)是電解水。()考查－的檢驗(yàn)，此題借助于碘單質(zhì)能使淀粉變藍(lán)色這一特性，要設(shè)法將碘離子轉(zhuǎn)化為碘單質(zhì)。()考查實(shí)驗(yàn)的基本操作。要求考生對(duì)整個(gè)流程分析透徹。．()()冷卻結(jié)晶引流()(或·)()平視凹液面的最低點(diǎn)或刻度線凹液面的最低點(diǎn)與刻度線相切酸式解析()為使＋、＋一塊沉淀，要加氧化劑將＋氧化而又不引入新雜質(zhì)，故選；檢驗(yàn)＋選擇－。()從溶液中要析出晶體，采用冷卻結(jié)晶法；過(guò)濾時(shí)要用到玻璃棒引流。()因在水中的溶解度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于在水中的溶解度，故應(yīng)先通使溶液顯堿性，再通才利于的生成。()配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，視線應(yīng)與凹液面相切，且要平視；具有強(qiáng)氧化性，只能用酸式滴定管?！緹狳c(diǎn)集訓(xùn)區(qū)】高考集訓(xùn)．()()－＋\(,\\(電解))↑＋↑＋－()與水反應(yīng)：＋＋，增大的濃度使平衡逆向移動(dòng)，減少在水中的溶解，有利于的逸出()①()②\\(＋)＋＋－＋－＋③\\(－)、＋④解析()根據(jù)電解原理以及＋在陰極放電可知在陰極區(qū)有大量的－剩余，所以溶質(zhì)為。()電解飽和食鹽水的離子反應(yīng)為－＋\(,\\(電解))↑＋↑＋－。()與水反應(yīng)：＋＋，增大的濃度使平衡逆向移動(dòng)，減少在水中的溶解，有利于的逸出。()①調(diào)到時(shí)(溶液為溶液)，－與＋結(jié)合生成()。②\\(＋)中的氮元素轉(zhuǎn)變?yōu)榘l(fā)生了氧化還原反應(yīng)，根據(jù)除雜原則，不能引入新雜質(zhì)，鹽水的溶質(zhì)是，所以需要氧化劑\\(＋)＋＋－＋－＋。③過(guò)程Ⅱ加碳酸鋇引入了碳酸根和鋇離子，所以會(huì)生成硫酸鋇和碳酸鈣沉淀，所以\\(－)、＋會(huì)被除去。④由－＋\\(－)－＋\\(－)，根據(jù)()＝()，可求出()，由()＝\()＝\(×－×·－)＝可知，()＝×·－＋(×－×)＝，由此，不難得出至多添加的溶液應(yīng)為×－÷＝。．()四氯化碳分液漏斗()除去溶液中的\\(－)≤<鹽酸()()用于比較的兩種酸的物質(zhì)的量濃度不相等三種參考方案如下：方案一：配制相同物質(zhì)的量濃度的和溶液，用酸度計(jì)(或試紙)測(cè)兩溶液的。前者的小于后者，證明酸性強(qiáng)于。方案二：將氣體依次通過(guò)(或)溶液、酸性溶液、品紅溶液、澄清石灰水。品紅溶液不褪色、且澄清石灰水變渾濁，證明酸性強(qiáng)于。方案三：將氣體依次通過(guò)(或)溶液、品紅溶液。品紅溶液不褪色，證明酸性強(qiáng)于。解析()由題意知操作Ⅰ為分液，而含溴的溶液從下層分離，所用萃取劑密度比水大，應(yīng)為，分液的主要儀器為分液漏斗。()加入的目的是除去\\(－)；用調(diào)節(jié)的方法除去＋，故應(yīng)使＋完全沉淀而＋不沉淀，故的最大范圍為～；酸化溶液時(shí)為不引入雜質(zhì)，應(yīng)選鹽酸。()的制備應(yīng)選用固＋液\(→,\\(不加熱))氣裝置，且收集方法應(yīng)用向上排空氣法，故、均可。()要用測(cè)的方法比較兩種酸的酸性強(qiáng)弱，使用的酸的濃度應(yīng)相等。該實(shí)驗(yàn)中和均飽和，而的溶解度遠(yuǎn)大于，故()>()，溶液的小，不能說(shuō)明其酸性強(qiáng)。要驗(yàn)證酸性：>，可有多種方案：方案一：配制相同物質(zhì)的量濃度的和溶液，用酸度計(jì)(或試紙)測(cè)兩溶液的。前者的小于后者，證明酸性強(qiáng)于。方案二：將氣體依次通過(guò)(或)溶液、酸性溶液、品紅溶液、澄清石灰水。品紅溶液不褪色、且澄清石灰水變渾濁，證明酸性強(qiáng)于。方案三：將氣體依次通過(guò)(或)溶液、品紅溶液。品紅溶液不褪色，證明酸性強(qiáng)于。．()加熱時(shí)可升華，或易揮發(fā)熱穩(wěn)定性好，且沒(méi)有揮發(fā)性()濃硝酸＋(濃)＋↑＋，＋(濃)()＋↑＋()混合物\(\\\(①足量,稀),②過(guò)濾)\\\\\(\\\\(→\(),→\(\\())\(\\\(①過(guò)量,溶液),②過(guò)濾)\\\\\(\\\\(→\()\(→,\\(加熱分解))\(),→\(溶液)))))(或其他合理答案)．()取少量上層清液，滴加溶液，若不出現(xiàn)血紅色，則表明()沉淀完全()防止溶液吸收空氣中的()①酸式滴定管②③樣品中存在少量的少量的·失水解析()實(shí)質(zhì)是檢驗(yàn)＋是否存在，選用溶液。這問(wèn)比較簡(jiǎn)單。()此問(wèn)學(xué)生比較難回答出來(lái)，如果吸收了少量的，會(huì)導(dǎo)致最終質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低。()①標(biāo)準(zhǔn)液為硝酸銀溶液，所以用酸式滴定管。在使用前應(yīng)先用硝酸銀溶液進(jìn)行潤(rùn)洗。②根據(jù)到達(dá)滴定終點(diǎn)生成氯化銀的物質(zhì)的量等于消耗硝酸銀溶液的物質(zhì)的量這一關(guān)系求出消耗硝酸銀的物質(zhì)的量，然后()＝(·)，據(jù)此可以算出實(shí)際上的·的物質(zhì)的量，進(jìn)而求出質(zhì)量。要注意的是我們是從中取，在計(jì)算時(shí)注意這一點(diǎn)，就不會(huì)錯(cuò)了。③樣品中存在少量的，據(jù)()＝(·)，·的物質(zhì)的量增大。同樣若·失水導(dǎo)致分母變小，值偏大。．()()()＋＋＋＋＋＋()漏斗、玻璃棒、燒杯玻璃棒下端靠在濾紙的單層處，導(dǎo)致濾紙破損；漏斗液面高于濾紙邊緣()．()·－()()()＝\(·－)＝×－()＝\(·－)＝×－()＝\(－×－×·－－·－)＝×－()∶()∶()＝×－∶×－∶×－＝∶∶堿式碳酸鎂的化學(xué)式為()··()升高熱點(diǎn)集訓(xùn)．()過(guò)濾沿玻璃棒緩慢地向過(guò)濾器中加蒸餾水至浸沒(méi)沉淀物，使水自然流下，重復(fù)～次()飽和溶液中混有的與溶液反應(yīng)生成()Ⅰ.②⑧①⑥Ⅱ.偏大偏大解析測(cè)定碳酸鈉樣品(樣品中混有氯化鈉)中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，即要得到一定質(zhì)量的樣品中含有的質(zhì)量，方法有：設(shè)法將、轉(zhuǎn)化為沉淀或?qū)⑥D(zhuǎn)化為氣體，然后測(cè)定沉淀的質(zhì)量或氣體的體積來(lái)進(jìn)一步轉(zhuǎn)換求算。()中沉淀應(yīng)過(guò)濾出來(lái)，然后洗滌、干燥、稱量。()中為保證氣體不溶于瓶液體，瓶中液體應(yīng)使用飽和溶液，以降低的溶解度；但中所用鹽酸具有揮發(fā)性，因此中會(huì)混有，會(huì)與溶液反應(yīng)生成，從而導(dǎo)致的體積要比實(shí)際的大。()依據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，結(jié)合各裝置中試劑的性質(zhì)，不難確定操作順序等。．實(shí)驗(yàn)一()濃硫酸吸收未反應(yīng)的()(其他合理答案均可)()＝7m＜7實(shí)驗(yàn)二反應(yīng)后固體為、的混合物，部分氧化()取少量反應(yīng)后的固體放入試管中，加適量水溶解，加入溶液有白色沉淀產(chǎn)生。再加入稀鹽酸，沉淀部分溶解，證明原固體中既有亞硫酸鈉也有硫酸鈉，即將部分氧化()若剩余，固體加水溶解，過(guò)氧化鈉能將\\(－)氧化成\\(－)解析()生成的中含有水蒸氣，影響