2017-2018學(xué)年高中化學(xué)選修四導(dǎo)學(xué)案(26份)-人教課標(biāo)版3

第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算.理解蓋斯定律的內(nèi)容，了解其在科學(xué)研究中的意義。.能利用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的簡(jiǎn)單計(jì)算。蓋斯定律．內(nèi)容不論化學(xué)反應(yīng)是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的。．特點(diǎn)()反應(yīng)的熱效應(yīng)只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)途徑無(wú)關(guān)。()同一反應(yīng)的反應(yīng)熱總值一定，如圖表示始態(tài)到終態(tài)的反應(yīng)熱。則Δ＝Δ＋Δ＝Δ＋Δ＋Δ。．應(yīng)用()科學(xué)意義：有的反應(yīng)進(jìn)行得很慢，有些反應(yīng)不直接發(fā)生，有些反應(yīng)產(chǎn)品不純，無(wú)法或較難通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定這些反應(yīng)的反應(yīng)熱，應(yīng)用蓋斯定律可間接地計(jì)算反應(yīng)熱。()計(jì)算方法：如求()＋\()()()的反應(yīng)熱Δ。根據(jù)蓋斯定律可得：Δ＝Δ＋Δ，則：Δ＝Δ－Δ。．判斷正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)。()一個(gè)反應(yīng)一步完成或分幾步完成，兩者相比，經(jīng)過(guò)的步驟越多，放出的熱量越多。()()化學(xué)反應(yīng)過(guò)程，既遵循質(zhì)量守恒定律，也遵循能量守恒定律。()()不同的熱化學(xué)方程式之間，因反應(yīng)的物質(zhì)不同，故熱化學(xué)方程式不能相加減。()()由(金剛石，)(石墨，)Δ＝－，可知：金剛石比石墨更穩(wěn)定。()答案：()×()√()×()×．一定量固態(tài)碳在爐膛內(nèi)完全燃燒，放出熱量為；向熾熱的爐膛內(nèi)通入水蒸氣會(huì)產(chǎn)生水煤氣，水煤氣完全燃燒生成水蒸氣和二氧化碳放出熱量為。若爐膛內(nèi)燃燒等質(zhì)量固態(tài)碳，則(填“＞”“＜”或“＝”)。解析：根據(jù)蓋斯定律，兩種情況下的始態(tài)與終態(tài)相同，故放出的熱量是相同的。答案：＝．蓋斯定律應(yīng)用的常用方法()虛擬路徑法若反應(yīng)物變?yōu)樯晌?，可以有兩個(gè)途徑：①由直接變成，反應(yīng)熱為Δ；②由經(jīng)過(guò)變成，再由變成，每步的反應(yīng)熱分別為Δ、Δ、Δ，如圖所示：則有Δ＝Δ＋Δ＋Δ。()加合法將需要消去的物質(zhì)先進(jìn)行乘除運(yùn)算，使它們的化學(xué)計(jì)量數(shù)相同，然后進(jìn)行加減運(yùn)算。．應(yīng)用蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱時(shí)的注意事項(xiàng)()熱化學(xué)方程式同乘以某一個(gè)數(shù)時(shí)，反應(yīng)熱數(shù)值也必須乘上該數(shù)。()熱化學(xué)方程式相加減時(shí)，同種物質(zhì)之間可相加減，反應(yīng)熱也隨之相加減(帶符號(hào))。()將一個(gè)熱化學(xué)方程式顛倒時(shí)，Δ的“＋”“－”號(hào)必須隨之改變，但數(shù)值不變。利用蓋斯定律可由總反應(yīng)和分反應(yīng)來(lái)確定另一分反應(yīng)的熱效應(yīng)，也可以確定反應(yīng)物和生成物的相對(duì)穩(wěn)定性。反應(yīng)放熱，則生成物能量較低，生成物的穩(wěn)定性較反應(yīng)物的強(qiáng)；反之，則弱。已知：()＋()()Δ()＋()()Δ()＋()()Δ()＋()()Δ()＋()()＋()Δ下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷正確的是()．Δ>，Δ< ．Δ>，Δ>．Δ＝Δ＋Δ ．Δ＝Δ＋Δ[解析]或燃燒生成均是放熱反應(yīng)，Δ<，錯(cuò)誤；與反應(yīng)生成是吸熱反應(yīng)，則Δ>，與反應(yīng)生成是放熱反應(yīng)，則Δ<，錯(cuò)誤；將第個(gè)方程式和第個(gè)方程式相加可得第個(gè)方程式，所以由蓋斯定律得Δ＝Δ＋Δ，正確；由蓋斯定律得Δ＝\()Δ＋\()Δ，錯(cuò)誤。[答案]()根據(jù)上述題目給出的熱化學(xué)方程式求\()()＋\()()\()()的Δ。()用Δ和Δ表示反應(yīng)()＋()()＋()的Δ。答案：()Δ＝\()Δ。()將第個(gè)方程式乘以和第個(gè)方程式乘以相加可得目標(biāo)方程式，所以由蓋斯定律得Δ＝Δ＋Δ。\\\()利用已知熱化學(xué)方程式的焓變求未知反應(yīng)焓變的方法()確定待求反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。()找出待求熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)出現(xiàn)在已知方程式中的位置(是同側(cè)還是異側(cè))。()利用同側(cè)相加、異側(cè)相減進(jìn)行處理。()根據(jù)待求方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)通過(guò)乘除來(lái)調(diào)整已知反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，并消去中間產(chǎn)物。()將調(diào)整后的化學(xué)方程式進(jìn)行疊加并確定反應(yīng)熱的變化。蓋斯定律及其應(yīng)用．已知：()＋()()Δ＝－①，()＋()()Δ＝－②，則反應(yīng)()＋()()＋()的Δ為()．＋ ．＋．－ ．－解析：選。根據(jù)蓋斯定律：由①×\()－②×\()可得：()＋()()＋()，則Δ＝\()Δ－\()Δ＝\()×(－)－\()×(－)＝－。．蓋斯定律認(rèn)為能量總是守恒的，化學(xué)反應(yīng)過(guò)程一步完成或分步完成，整個(gè)過(guò)程的熱效應(yīng)是相同的。已知：①()()Δ＝②()()Δ＝③()＋()()＋()Δ＝若使液態(tài)酒精完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，則放出的熱量為()()．＋＋．－＋．－＋．(＋＋)解析：選。將③－②＋×①就能得到液態(tài)酒精完全燃燒最后恢復(fù)到室溫所放出的熱量，然后將該熱量再除以即可。根據(jù)蓋斯定律書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式．已知金剛石和石墨在氧氣中燃燒的熱化學(xué)方程式分別為(金剛石，)＋()()Δ＝－，(石墨，)＋()()Δ＝－。試寫(xiě)出金剛石轉(zhuǎn)化成石墨的熱化學(xué)方程式：。解析：將題給兩個(gè)熱化學(xué)方程式依次標(biāo)為①和②，根據(jù)蓋斯定律由①－②得：(金剛石，)(石墨，)Δ＝－。答案：(金剛石，)(石墨，)Δ＝－．(·高考四川卷)已知℃、時(shí)：()＋()()Δ＝－·－()＋()()Δ＝－·－()＋()＋()()Δ＝－·－在空氣中加熱反應(yīng)生成的熱化學(xué)方程式是。解析：將所給熱化學(xué)方程式標(biāo)號(hào)：()＋()()Δ＝－·－①()＋()()Δ＝－·－②()＋()＋()()Δ＝－·－③根據(jù)蓋斯定律：①＋②×－③×可得：()＋()()＋()Δ＝－·－。答案：()＋()()＋()Δ＝－·－反應(yīng)熱的計(jì)算．計(jì)算依據(jù)()熱化學(xué)方程式；()能量；()鍵能；()燃燒熱；()蓋斯定律。．計(jì)算方法()根據(jù)熱化學(xué)方程式計(jì)算：反應(yīng)熱與反應(yīng)物各物質(zhì)的物質(zhì)的量成正比。()根據(jù)反應(yīng)物和生成物的能量計(jì)算：Δ＝生成物的能量總和－反應(yīng)物的能量總和。()根據(jù)反應(yīng)物和生成物的鍵能計(jì)算：Δ＝反應(yīng)物的鍵能總和－生成物的鍵能總和。()根據(jù)物質(zhì)的燃燒熱數(shù)值計(jì)算：(放)＝(可燃物)×Δ(燃燒熱)。()根據(jù)蓋斯定律計(jì)算：將熱化學(xué)方程式進(jìn)行適當(dāng)?shù)摹凹印薄皽p”等變形后，由過(guò)程的熱效應(yīng)進(jìn)行計(jì)算、比較。．已知：()＋\()()()Δ＝－·－，則生成放出熱量為。答案：．已知固體硫完全燃燒時(shí)放出的熱量，寫(xiě)出表示硫燃燒的熱化學(xué)方程式：。答案：()＋()()Δ＝－．已知：溫度過(guò)高時(shí)，()轉(zhuǎn)變?yōu)?)；①()＋()()＋()Δ＝＋·－②()＋()()＋()Δ＝－·－則()()的Δ＝。答案：＋·－．運(yùn)用熱化學(xué)方程式進(jìn)行反應(yīng)熱的計(jì)算，可以從反應(yīng)式中各物質(zhì)的物質(zhì)的量、質(zhì)量、標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積、反應(yīng)熱等對(duì)應(yīng)關(guān)系，列式進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算。．注意熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的物質(zhì)的量，必須與Δ相對(duì)應(yīng)，如果化學(xué)計(jì)量數(shù)加倍，則Δ也要加倍。尤其是利用蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱時(shí)，熱化學(xué)方程式可以直接相加減，化學(xué)計(jì)量數(shù)必須與Δ相對(duì)應(yīng)。．熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱是指按所給形式反應(yīng)完全時(shí)的反應(yīng)熱。．正、逆反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號(hào)相反。()在微生物作用的條件下，\\(＋)經(jīng)過(guò)兩步反應(yīng)被氧化成\\(－)。兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下：①第一步反應(yīng)是(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)，判斷依據(jù)是。②\\(＋)()全部氧化成\\(－)()的熱化學(xué)方程式是。()在、時(shí)，已知：()()＋()Δ；()＋()()Δ；()＋()()＋()Δ；則Δ與Δ和Δ之間的關(guān)系正確的是。．Δ＝Δ＋Δ ．Δ＝Δ＋Δ．Δ＝Δ－Δ ．Δ＝Δ－Δ()已知：()＋()()Δ＝－·－①()＋()()＋\()()Δ＝－·－②則()與()反應(yīng)放出熱量時(shí)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為。()已知()＋()()Δ＝－·－，蒸發(fā)()需要吸收的能量為，其他相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：物質(zhì)()()()分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量()則表中＝。[解析]()由圖可知：\\(＋)()＋\()()\\(－)()＋＋()＋()Δ＝－·－，\\(－)()＋\()()\\(－)()Δ＝－·－，將兩個(gè)熱化學(xué)方程式相加即可得第②問(wèn)答案。()將題中三個(gè)熱化學(xué)方程式依次編號(hào)為①、②、③，則③＝①＋②×，所以Δ＝Δ＋Δ。()(①＋②×)×\()得：()＋()()Δ＝－·－，即該反應(yīng)放出熱量時(shí)轉(zhuǎn)移－。()由題中熱化學(xué)方程式及蒸發(fā)()吸熱可得：()＋()()Δ＝－·－，則＋－＝－，＝。[答案]()①放熱Δ<(或反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量)②\\(＋)()＋()\\(－)()＋＋()＋()Δ＝－·－()()×(或)()\\\()利用圖示求Δ的方法放熱反應(yīng)(、、均大于，下同)Δ＝(－)＝(－)＝－吸熱反應(yīng)Δ＝(－)＝(－)＝＋利用燃燒熱或熱化學(xué)方程式計(jì)算反應(yīng)熱．(·高考海南卷)已知丙烷的燃燒熱Δ＝－·－，若一定量的丙烷完全燃燒后生成水，則放出的熱量約為()． ．． ．解析：選。丙烷分子式是，燃燒熱為Δ＝－·－，丙烷完全燃燒會(huì)產(chǎn)生水，放熱。丙烷完全燃燒產(chǎn)生水，水的物質(zhì)的量為，則消耗丙烷的物質(zhì)的量為，所以反應(yīng)放出的熱量＝×·－＝，則放出的熱量約為。．已知：()＋()()Δ＝－；()＋()()Δ＝－?，F(xiàn)有由炭粉和氫氣組成的懸浮氣，在氧氣中完全燃燒生成()和()，共放出熱量，則懸浮氣中與的物質(zhì)的量之比為()．∶ ．∶．∶ ．∶解析：選。設(shè)懸浮氣中炭粉的物質(zhì)的量為，氫氣的物質(zhì)的量為，則：\\\{(\\\\(＋＝＋＝))解方程組得：＝，＝，即兩者的物質(zhì)的量之比為∶。利用蓋斯定律或其他條件計(jì)算反應(yīng)熱．氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要作用。()如圖是()和()反應(yīng)生成()過(guò)程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫(xiě)出和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：。()已知化學(xué)鍵鍵能是形成或拆開(kāi)化學(xué)鍵放出或吸收的能量，單位·－。已知：化學(xué)鍵—≡鍵能·－試根據(jù)表中及圖中數(shù)據(jù)計(jì)算—鍵的鍵能為·－。()用催化還原還可以消除氮氧化物的污染。例如：()＋()()＋()Δ＝－·－①()＋()()Δ＝－·－②若還原至，則該反應(yīng)過(guò)程中的反應(yīng)熱Δ＝·－(用含、的式子表示)。解析：()由圖像可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且生成()時(shí)，放出的熱量為(－)＝，故和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為()＋()()Δ＝－·－。()設(shè)—鍵的鍵能為，故反應(yīng)熱Δ＝－·－＝(×＋)·－－×，＝·－。()由①－②×，可得：()＋()()＋()，故其反應(yīng)熱Δ＝(－)·－，故還原至，反應(yīng)熱為(－)·－。答案：()()＋()()Δ＝－·－()()(－)重難易錯(cuò)提煉.蓋斯定律的實(shí)質(zhì)是Δ只與反應(yīng)物、生成物的能量或鍵能有關(guān)，與反應(yīng)過(guò)程及中間產(chǎn)物的能量無(wú)關(guān)。.熱化學(xué)方程式可直接相加減，但必須遵循左加(減)左、右加(減)右、Δ加(減)Δ。.多個(gè)反應(yīng)疊加時(shí)，若原理理解不透，計(jì)算易出錯(cuò)。若已知反應(yīng)中的物質(zhì)與目標(biāo)反應(yīng)的物質(zhì)同側(cè)，則方程式相加；不同側(cè)，則方程式相減。如果化學(xué)計(jì)量數(shù)不同，則乘或除以一定系數(shù)，使已知反應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)與目標(biāo)反應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)相等。.物質(zhì)鍵能與物質(zhì)所含能量?jī)蓚€(gè)概念易弄混。物質(zhì)化學(xué)鍵鍵能越大，其能量(及焓)越低，該物質(zhì)越穩(wěn)定。反之，物質(zhì)化學(xué)鍵鍵能越小，其能量(及焓)越高，該物質(zhì)越不穩(wěn)定。課后達(dá)標(biāo)檢測(cè)[基礎(chǔ)鞏固]．下列說(shuō)法正確的是()．化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱與反應(yīng)過(guò)程有密切的關(guān)系．化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱決定于反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)．蓋斯定律只是一條簡(jiǎn)單的自然規(guī)律，其實(shí)際作用不大．有的化學(xué)反應(yīng)過(guò)程沒(méi)有能量變化解析：選。反應(yīng)熱與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)過(guò)程無(wú)關(guān)，錯(cuò)，對(duì)；蓋斯定律的實(shí)際作用很大，錯(cuò)；任何化學(xué)反應(yīng)均有能量變化，錯(cuò)。．已知：()＋()()Δ＝－；()＋\()()()Δ＝－；則在中完全燃燒，放出的熱量為()． ．． ．解析：選。在中完全燃燒生成，故完全燃燒放出熱量為×＝。．已知葡萄糖的燃燒熱是，當(dāng)它氧化生成水時(shí)放出的熱量是()． ．． ．解析：選。葡萄糖的燃燒熱的熱化學(xué)方程式：()＋()()＋()Δ＝－，由此可知，生成×＝水放出熱量，則生成水時(shí)放出的熱量為÷≈。．已知℃、條件下：①()＋()()Δ＝－·－②()＋()()Δ＝－·－由此得出的正確結(jié)論是()．等質(zhì)量的比能量高，由變?yōu)闉榉艧岱磻?yīng)．等質(zhì)量的比能量低，由變?yōu)闉槲鼰岱磻?yīng)．比穩(wěn)定，由變?yōu)闉槲鼰岱磻?yīng)．比穩(wěn)定，由變?yōu)闉榉艧岱磻?yīng)解析：選。已知℃、條件下：①()＋()()Δ＝－·－，②()＋()()Δ＝－·－，根據(jù)蓋斯定律①－②得到：()()Δ＝Δ－Δ＝－·－－(－·－)＝＋·－，氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧是吸熱反應(yīng)，氧氣生成臭氧吸收熱量，故錯(cuò)誤；等質(zhì)量的比的能量低，由變?yōu)槭俏鼰岱磻?yīng)，故正確；由變?yōu)榈幕瘜W(xué)反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，氧氣的能量低，故氧氣比臭氧穩(wěn)定，故、錯(cuò)誤。．已知：()＋\()()\()()＋()Δ＝＋；()＋()()Δ＝－；則()＋\()()()的Δ是()．－ ．－．－ ．－解析：選。觀察熱化學(xué)方程式①()＋\()()\()()＋()Δ＝＋；②()＋()()Δ＝－；②×\()－①可得()＋\()()()，則Δ＝\()Δ－Δ＝－≈－。．(·重慶渝中區(qū)月考)下表中列出了℃、時(shí)一些物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)。物質(zhì)燃燒熱()已知鍵能：—鍵：，—鍵：。則下列敘述正確的是()．()＋()()Δ＝－．—鍵鍵長(zhǎng)小于—鍵．≡鍵的鍵能為．()()＋()Δ＝－解析：選。項(xiàng)，生成的水應(yīng)為液態(tài)，錯(cuò)誤；項(xiàng)，原子半徑大于原子半徑，故—鍵鍵長(zhǎng)大于—鍵鍵長(zhǎng)，錯(cuò)誤；由蓋斯定律和已知數(shù)據(jù)可得()()＋()Δ＝＋，設(shè)≡鍵的鍵能為，由鍵能與反應(yīng)熱的關(guān)系可知＋＝×－×－－×，解得＝，故項(xiàng)正確，項(xiàng)錯(cuò)誤。．氯原子對(duì)的分解有催化作用：()＋()()＋()Δ，()＋()()＋()Δ，大氣臭氧層的分解反應(yīng)是()＋()()Δ，該反應(yīng)的能量變化示意圖如圖所示，下列敘述中正確的是()．反應(yīng)()＋()()的Δ＝－．反應(yīng)()＋()()的Δ＝－．()＋()()是吸熱反應(yīng)．Δ＝Δ＋Δ解析：選。()與()的總能量高于生成物()的能量，反應(yīng)()＋()()為放熱反應(yīng)，Δ<，Δ＝－，故、、錯(cuò)誤；根據(jù)蓋斯定律可得Δ＝Δ＋Δ，故正確。．(單斜)和(正交)是硫的兩種同素異形體。已知：①(單斜，)＋()()Δ＝－；②(正交，)＋()()Δ＝－；③(單斜，)(正交，)Δ。下列說(shuō)法正確的是()．Δ＝＋．單斜硫轉(zhuǎn)化為正交硫的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)．(單斜，)(正交，)Δ＜，正交硫比單斜硫穩(wěn)定．(單斜，)(正交，)Δ＞，單斜硫比正交硫穩(wěn)定解析：選。根據(jù)蓋斯定律得③＝①－②，則Δ＝Δ－Δ＝－，說(shuō)明反應(yīng)③為放熱反應(yīng)，單斜硫的能量比正交硫高，正交硫更穩(wěn)定。．已知：①()＋()()＋()Δ＝－；②()＋\()()()Δ＝－；③()＋\()()()Δ＝－。常溫下取體積比為∶的甲烷和氫氣的混合氣體(已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況)，經(jīng)完全燃燒恢復(fù)到常溫，放出的熱量是()．＋ ．＋．＋ ．＋解析：選。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，混合氣體中，()＝\()×＝，則()＝，由于完全燃燒恢復(fù)到常溫時(shí)，水為液體，因此燃燒放出的熱量應(yīng)按反應(yīng)③進(jìn)行計(jì)算，結(jié)果為＋。．(·銀川高二測(cè)試)已知下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式：()＋\()()()Δ＝－()＋()()＋()Δ＝－()實(shí)驗(yàn)測(cè)得和的混合氣體共，完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放熱，則混合氣體中和的體積之比為。()已知：()()Δ＝＋，寫(xiě)出丙烷燃燒生成和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式：。解析：()設(shè)、的物質(zhì)的量分別為、，則\\\{(\\\\(＋＝＋＝))解得：＝，＝，在相同、時(shí)，\(()())＝\(()())＝\()＝∶。()由()()Δ＝＋，則()變?yōu)闅鈶B(tài)水吸熱為，故()＋()()＋()Δ＝－。答案：()∶()()＋()()＋()Δ＝－．()已知：①()＋\()()()Δ＝－·－②()＋\()()()Δ＝－·－寫(xiě)出與反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：。()已知：①()＋\()()()Δ＝－·－②()＋\()()()Δ＝－·－寫(xiě)出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：。答案：()()＋()()＋()Δ＝－·－()()＋()()＋()Δ＝＋·－．(·開(kāi)封高二檢測(cè))火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼()和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水。當(dāng)它們混合反應(yīng)時(shí)，即產(chǎn)生大量氮?dú)夂退魵?，并放出大量熱。已知：液態(tài)肼與足量液態(tài)雙氧水反應(yīng)，生成水蒸氣和氮?dú)?，放出的熱量?)已知()()Δ＝＋·－，則液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是。()此反應(yīng)用于火箭推進(jìn)，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外還有一個(gè)很大的優(yōu)點(diǎn)是。()已知：()＋()()Δ＝＋·－①()＋()()＋()Δ＝－·－②則肼和二氧化氮反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為。解析：()的物質(zhì)的量為。由方程式()＋()()＋()知生成水的物質(zhì)的量()＝×＝，則與反應(yīng)生成()放熱為·－×＋×·－＝。()產(chǎn)物為和，無(wú)污染。()由所提供方程式，利用蓋斯定律，將②－①÷可得肼和二氧化氮反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。答案：()()產(chǎn)物不會(huì)造成環(huán)境污染()()＋()\()()＋()Δ＝－·－[能力提升]．已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：()＋()＋()＋()()()Δ()＋()()Δ()＋()()Δ則反應(yīng)()()()＋()＋()＋()的Δ為()．Δ＋Δ－Δ．Δ－Δ－Δ．Δ－Δ－Δ．Δ－Δ＋Δ解析：選。將已知方程式依次編號(hào)為①②③，利用蓋斯定律，由②×＋③×－①×得目標(biāo)方程式，則Δ＝Δ＋Δ－Δ，正確。．已知熱化學(xué)方程式：()()＋()Δ＝＋；()＋()()Δ＝－。為提供分解固體所需的能量，理論上需完全燃燒碳的物質(zhì)的量是()\()\(×)\(×)\(×)解析：選。根據(jù)所給熱化學(xué)方程式可知分解所需要的能量為\()，則根據(jù)碳燃燒的熱化學(xué)方程式，可以確定答案為。．已知℃、下，斷裂—鍵要吸收的能量，斷裂—鍵要吸收的能量，斷裂中的鍵要吸收的能量，形成()中的—鍵要放出的能量，形成二氧化碳分子中的鍵要放出的能量。已知()()Δ＝＋·－，在丙烷燃燒過(guò)程中不考慮其他能量轉(zhuǎn)化，下列說(shuō)法正確的是()．丙烷完全燃燒的熱化學(xué)方程式為＋＋Δ＝－·－．()＋()()＋()Δ＝－·－．丙烷完全燃燒的熱化學(xué)方程式為()＋()()＋()Δ＝＋·－．丙烷完全燃燒的能量變化曲線可用如圖表示解析：選。項(xiàng)，書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式時(shí)應(yīng)標(biāo)明物質(zhì)的聚集狀態(tài)，項(xiàng)錯(cuò)誤。項(xiàng)，結(jié)合題干信息可得()＋()()＋()Δ＝·－×＋×·－＋×·－－××·－－××·－＝－·－，選項(xiàng)中的應(yīng)為氣態(tài)，項(xiàng)錯(cuò)誤。項(xiàng)，Δ<，項(xiàng)錯(cuò)誤。項(xiàng)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，項(xiàng)正確。．(·江門(mén)高二測(cè)試)研究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化有重要意義。請(qǐng)根據(jù)學(xué)過(guò)的知識(shí)回答下列問(wèn)題：()已知一氧化碳與水蒸氣反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示：①反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為。②已知：()＋()()＋()Δ＝＋·－，則()＋()()Δ＝。()化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過(guò)程?；瘜W(xué)鍵的鍵能是形成(或拆開(kāi))化學(xué)鍵時(shí)釋放(或吸收)的能量。已知：≡鍵的鍵能是·－，—鍵的鍵能是·－；—鍵的鍵能是·－。則\()()＋\()()()Δ＝。解析：()①由能量變化圖示可知該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為()＋()()＋()Δ＝－·－；②()＋()()＋()減去()＋()()＋()，可得：()＋()()Δ＝＋·－；()根據(jù)鍵能的定義及與反應(yīng)熱的關(guān)系可知：Δ＝\()×·－＋\()×·－－×·－＝－·－。答案：()①()＋()()＋()Δ＝－·－②＋·－()－·－．到目前