無機(jī)化學(xué)智慧樹知到期末考試答案章節(jié)答案2024年海南大學(xué)

無機(jī)化學(xué)智慧樹知到期末考試答案+章節(jié)答案2024年海南大學(xué)電對的氧化型形成沉淀，則該電對的E升高。

答案:錯ⅥB族中各元素的價層電子構(gòu)型為(n-1)d5ns1。

答案:錯在CS2、C2H2分子中，均有σ鍵和π鍵。（）

答案:對稀有氣體分子中不存在化學(xué)鍵。

答案:對鉻的最高氧化值等于其族序數(shù)。

答案:對鈹和其同組元素相比，離子半徑小，極化作用強(qiáng)，所以形成鍵具有較多共價性。（）

答案:對多酸是由多個酸分子組成的含氧酸。

答案:錯由Li至Cs的原子半徑逐漸增大，所以其第一電離能也逐漸增大。（）

答案:錯硅和硼在周期表中處于對角線位置上，它們的化合物表現(xiàn)出相似性。（）

答案:對具有極性鍵的分子都是極性分子。（）

答案:錯配合物的CFSE的大小，是衡量配合物穩(wěn)定性重要因素。（）

答案:對對于弱堿溶液，當(dāng)加水稀釋時，pH值減小。()

答案:對所有內(nèi)軌型配合物都呈反磁性，所有外軌型配合物都呈順磁性。（）

答案:錯硼砂的化學(xué)式為Na2B2O7。（）

答案:錯H2O之間存在的分子間作用力有（）。

答案:取向力###誘導(dǎo)力###色散力###氫鍵用能斯特方程式計(jì)算Br2/Br-電對的電極電勢E值，下列敘述不正確的是：

答案:溫度對E值沒有影響下列試劑所參與的化學(xué)反應(yīng)，可以在鉑制器皿中進(jìn)行的是（）

答案:氫氟酸下列分子中，最可能存在的氮化物是()

答案:Ca2N3質(zhì)量摩爾濃度均為0.02mol·kg-1的KCl溶液，Na2SO4溶液，HF溶液，C6H1206(葡萄糖)溶液，蒸氣壓最低的是（）

答案:Na2SO4溶液下面物理量，都屬于狀態(tài)函數(shù)的是：()

答案:P,V,T,U反應(yīng)A+B→C的速率方程式是v=k[c(A)]1/2c(B)，如果A、B濃度都增大到原來的4倍，那么反應(yīng)速率將增大到原來的（)

答案:8倍將氟氣通入水中，生成的產(chǎn)物不可能（）

答案:只有HF給定下列溶液：A.5%蔗糖（C12H22O11）、B.5%葡萄糖（C6H12O6）、C.5%乙二醇(C2H6O2)、D.5%NaCl溶液，最先沸騰的是：()

答案:5%蔗糖（C12H22O11）下列物質(zhì)與K2Cr2O7溶液反應(yīng)沒有沉淀生成的是()

答案:H2O2某反應(yīng)的活化能Ea越大，速率系數(shù)k越小，溫度升高，k變()，反應(yīng)物濃度增大，k（）

答案:大大微溶化合物Ag3AsO4在水中的溶解度是1升水中3.5×10-7g，摩爾質(zhì)量為462.52g·mol–1，微溶化合物Ag3AsO4的溶度積為（）。

答案:8.8×10-20關(guān)于物質(zhì)標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓的描述，正確的是（)

答案:在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，由參考狀態(tài)單質(zhì)反應(yīng)生成1mol某物質(zhì)時反應(yīng)的熱效應(yīng)下列化合物中，在水中溶解度最小的是()

答案:CaF2

答案:AgBr和Ag2CrO4下列酸中為一元酸的是（）

答案:H3PO2

答案:204.5kJ·mo-1下列元素中，第一電子親和能最大的是（）

答案:Cl空間構(gòu)型不是正四面體的配離子是（）

答案:[Cu(NH3)4]2+在氨水中不能將HCHO氧化的是（）

答案:AgISiCl4在潮濕空氣中冒“白煙”，這是因?yàn)椋ǎ?/p>

答案:SiCl4發(fā)生水解，生成H4SiO4和HCl氣體;反應(yīng)X+2Y→Z是一個二級反應(yīng)，下面的速率方程式中，肯定不對的是（）

答案:v=k[c(X)][c(Y)]2BeCl2分子中Be原子的雜化軌道類型是

答案:SP某容器中盛有H2、N2、CO2和CH3OH的混合氣體，各氣體的質(zhì)量相同，則哪種組分氣體的壓力最大？()

答案:H2

答案:C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g)為了使某種離子沉淀得很完全，所加沉淀劑越多，則沉淀得越完全。

答案:錯

答案:錯NaCl、MgCl2、AlCl3三種物質(zhì)的熔點(diǎn)依次降低，表明鍵的共價程度依次增大。（）

答案:對鈷(Ⅲ)鹽不穩(wěn)定而其配離子穩(wěn)定，鈷(Ⅱ)鹽則相反。

答案:對熱的NaOH溶液與過量的硫粉反應(yīng)可生成Na2S2O3。（）

答案:對金屬的最典型、最常見的三種晶體結(jié)構(gòu)類型有（）。

答案:體心立方結(jié)構(gòu)###六方密堆積結(jié)構(gòu)###面心立方結(jié)構(gòu)正八面體場中，d軌道能級分裂為兩組，其中能量較低的一組稱為t2g，包括下列哪些軌道（）

答案:dyz###dxz###dxy氨、聯(lián)氨和羥胺具有的共同性質(zhì)是（）

答案:都是一元弱堿Eθ(Cu2+/CuI2-)與Eθ(Cu2+/Cu+)相比：

答案:Eθ(Cu2+/CuI2-)>Eθ(Cu2+/Cu+)在下列化合物中，屬于雜多酸鹽的是()

答案:Na3[P(W12O40)]對下列單質(zhì)有關(guān)性質(zhì)判斷正確的是（）

答案:活潑性N23.對于Zn2＋/Zn電對，增大Zn2＋的濃度，則其標(biāo)準(zhǔn)電極電勢將：

答案:不變；下列有關(guān)分子軌道的敘述中錯誤的是（）

答案:原子軌道能級相近即可組合成分子軌道;下列離子中，半徑最小的是()

答案:Ti4+下列各對物質(zhì)在酸性溶液中能共存的是（）

答案:FeCl3與KBr下列化合物中，其水溶液的pH值最高的是()

答案:Na2CO3加熱分解可以得到金屬單質(zhì)的是（）

答案:Hg(NO3)2下列分子中，空間構(gòu)型為V形的是（）

答案:H2Se下列分子或離子中，屬于平面三角形的是（）

答案:SO3分子篩是一類多孔性的（）

答案:鋁硅酸鹽下列各物質(zhì)按照酸性排列正確的是（）

答案:H4P2O7>H3PO4>HNO2在水分子之間存在的各種相互作用由強(qiáng)到弱的順序是（）。

答案:氫鍵>取向力>色散力>誘導(dǎo)力在質(zhì)量摩爾濃度為2.00mol·kg-1的水溶液中，溶質(zhì)的摩爾分?jǐn)?shù)為（）

答案:0.0348下列因素會導(dǎo)致純液體飽和蒸汽壓改變的有：（）

答案:溫度高低反應(yīng)A2+B2→2AB的速率方程為v=kc(A2)c(B2)，此反應(yīng)（)

答案:無法肯定是否為元反應(yīng)下列試劑中可用于鑒定Ni2＋存在的是（）

答案:丁二酮肟當(dāng)體系放出了60kJ熱，并對環(huán)境做了40kJ功，則體系熱力學(xué)能減少100J。

答案:對PH3和AsH3三種分子中鍵角最大的是AsH3。

答案:錯價層電子對互斥理論推測NH4+的幾何形狀是四面體。

答案:對強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中都是全部離解的，故離解度為100%。()

答案:錯HgCl2為直線型分子，其中心金屬原子以sp雜化軌道形式成鍵。

答案:對HAc和NaAc1:1的混合溶液加水稀釋，其pH值基本保持不變。()

答案:對不確定原理表明，同時準(zhǔn)確測定電子的位置和運(yùn)動速率是不可能的。

答案:對催化劑不影響化學(xué)平衡。

答案:對

答案:對因?yàn)殍|系收縮，第六周期元素的原子半徑全比第五周期同族元素半徑小。

答案:錯在[Cu(CN)4]2-溶液中通入H2S氣體，不生成Cu2S黑色沉淀；而向[Ag(CN)2]-溶液中通入H2S氣體，則能生成Ag2S黑色沉淀。

答案:對19號元素基態(tài)原子的E4s大于E3d。

答案:錯SO2和CO2的中心原子雜化軌道類型是sp2和sp。

答案:對濃度為10-9mol·L-1的HCl溶液中，pH為9。()

答案:錯[Fe(CN)6]3-是內(nèi)軌型配合物，呈反磁性，磁矩為0。（）

答案:錯配合物的化學(xué)鍵理論主要有哪些（）。

答案:配位場理論###分子軌道理論###晶體場理論###價鍵理論某反應(yīng)的活化能Ea越大，速率系數(shù)k越小，溫度升高，k變(

)，反應(yīng)物濃度增大，k（

）

答案:大大下列分子中，具有配位鍵的是（）

答案:CO下列有關(guān)分子軌道理論和雜化軌道理論的敘述中，正確的是（）

答案:分子軌道理論認(rèn)為分子中的電子屬于整個分子，雜化軌道理論則認(rèn)為成鍵電子僅在成鍵軌道中運(yùn)動;下列關(guān)于狀態(tài)函數(shù)描述不正確的是：（）

答案:狀態(tài)函數(shù)受變化過程的影響下列分子為順磁性的是（）

答案:O2

答案:5.9×10-10mol·L-1SrCO3在下列溶液中溶解度最大的是（）。

答案:0.1mol·L-1HAc

答案:90.2kJ·mol-1BaSO4在NaNO3溶液中的溶解度比在純水中的大，原因是（）。

答案:鹽效應(yīng)Al3+可與EDTA形成（）

答案:螯合物下列質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的溶液：A.蔗糖（C12H22O11）；B.葡萄糖（C6H12O6）；C.乙二醇(C2H6O2)；D.NaCl溶液；溶液蒸氣壓由高到低排列順序?yàn)椋海ǎ?/p>

答案:A>B>C>D

答案:不變升高同樣溫度，一般化學(xué)反應(yīng)速率增加倍數(shù)較多的是（）

答案:Ea較大的反應(yīng)pH為1.0和pH為3.0的兩種強(qiáng)酸的水溶液等體積混合之后，溶液的pH值為()

答案:1.3以電對Fe3+/Fe2+為正極，Cu2+/Cu為負(fù)極組成原電池，電動勢為EMF1，將氨水加入Cu2+/Cu電極后，測得電動勢為EMF2,可推斷:

答案:EMF2>EMF1不影響反應(yīng)速率系數(shù)的因素是（)

答案:催化劑已知下列各晶體：NaF、SeN、TiC、MgO，它們的核間距相差不大，試推測并排出這些化合物熔點(diǎn)高低、硬度大小的次序（）。

答案:TiC>SeN>MgO>NaF在20oC和101.325kPa下，10.0L某氣體的質(zhì)量為50.0g，則它的摩爾質(zhì)量為()

答案:120.0g×mol-1PCl5的分解反應(yīng)：PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)，2000C達(dá)到平衡時有48.5%分解，3000C達(dá)到平衡時有97%分解。則下列說法正確的是（）

答案:反應(yīng)是吸熱反應(yīng);下列關(guān)于配合物的敘述中錯誤的是（）。

答案:價鍵理論的內(nèi)軌型配合物對應(yīng)著晶體場理論的高自旋配合物.

答案:a2某一化學(xué)反應(yīng)，正反應(yīng)速率系數(shù)為k1，逆反應(yīng)速率系數(shù)為k2，當(dāng)加入催化劑時，將會導(dǎo)致（)

答案:k1、k2按同比例增大用來描述氣體狀態(tài)的四個物理量分別是（用符號表示）（）

答案:n,V,p,T下列說法正確的是（）

答案:在恒壓過程不做非體積功時，焓變等于反應(yīng)熱在金屬晶體的面心立方堆積中，金屬原子的配位數(shù)為（）。

答案:12

答案:-5512.2kJ·mol-1某溶劑在海南海邊和云貴高原的沸點(diǎn)分別為T1和T2，則：（）

答案:T1>T2某容器中充有28gN2和44gCO2,在273K下混合氣體的總壓力為101.325kPa，則N2的體積為()

答案:44.8L測得某金屬離子所形成的八面體配合物的磁矩，有5.9B.M.，也有1.7B.M.。則該金屬離子最可能是下列中的（）。

答案:Fe3+下列敘述錯誤的是（）。

答案:金屬鉀是體心立方堆積，每個晶胞中只有一個鉀原子。

答案:錯用NaOH中和pH相同、體積相等的HAc和HCl溶液，所需NaOH的量相等。()

答案:錯電子出現(xiàn)概率的大小決定于概率密度和體積，因此概率密度大，概率不一定大。

答案:對同族元素金屬的活潑性是隨著原子序數(shù)的增大而增大。

答案:錯四面體配合物大多是低自旋配合物。（）

答案:錯所有硫化物沉淀都能溶于強(qiáng)酸中。

答案:錯取向作用只存在于極性分子之間。（）

答案:對ClO3-在堿性溶液中的氧化性弱于在酸性溶液中的氧化性。

答案:對

答案:錯價層電子對互斥理論推測，CO2、BeCl2、HgI2均具有直線形構(gòu)型。

答案:對在氧化還原反應(yīng)中，氧化值降低的物種是還原劑。

答案:錯凡中心原子采用sp3雜化軌道成鍵的分子，其幾何構(gòu)型皆是正四面體。

答案:錯價電子為ns2的元素都是堿土金屬。（）

答案:錯電極反應(yīng)的配平系數(shù)不同，不影響其電對的Eθ。

答案:對24號元素的電子排布式為[Ar]3d54S1

答案:對根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，水是兩性物質(zhì)。()

答案:對在多電子原子中，鉆穿效應(yīng)造成能級交錯。

答案:對標(biāo)準(zhǔn)電極電勢表中的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢都是相對值。

答案:對立方晶系包括的布拉維晶格有（）。

答案:面心立方###體心立方###簡單立方根據(jù)組成晶體的粒子的種類及粒子之間作用力的不同，將晶體分

答案:原子晶體###分子晶體###金屬晶體###離子晶體

答案:-1.16×103kJ將物質(zhì)的量濃度相等的NaOH和HAc溶液等體積混合后，混合液中有關(guān)離子的物質(zhì)的量濃度間確定存在的關(guān)系是_x001f_（）

答案:c(Na+)>c(Ac－)>c(OH－)>c(H+)F2、Cl2、Br2、I2的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)依次升高的原因是由于（）依次增強(qiáng)所導(dǎo)致的結(jié)果。

答案:色散作用

答案:下列分子中，中心原子采取sp2雜化的是：

答案:BF3對于反應(yīng)I2+2ClO3-＝2IO3-+Cl2，下列說法不正確的是：

答案:I2得到電子，ClO3-失去電子;酸堿質(zhì)子理論認(rèn)為，下列物質(zhì)中全部是酸的是(

)

答案:按照標(biāo)狀態(tài)的規(guī)定，下列物質(zhì)不處于標(biāo)狀態(tài)的是：（）

答案:在298Ｋ下的純N2對于溶液中無固態(tài)物質(zhì)的反應(yīng)，標(biāo)準(zhǔn)態(tài)含義正確的是()。

答案:c=co，外界壓力p=100kPa，T為任意溫度欲使Mg(OH)2溶解，可加入（）。

答案:NH4Cl下列各組化合物在水中溶解度大小順序中錯誤的是（）。

答案:CaF2>CaCl2向HAc溶液中加一些NaAc，會使(

)

答案:HAc的離解度減少;對基態(tài)原子來說，在主量子數(shù)n=2的電子層中，最多能容納８個電子，所根據(jù)的原理是（）

答案:Pauli（泡利）不相容原理;某反應(yīng)的活化能Ea值為190kJmol-1，設(shè)加入催化劑以后，活化能Ea降為136kJmol-1，設(shè)加入催化劑前后指數(shù)前因子A值保持不變，則在773K時，加入催化劑后反應(yīng)速率常數(shù)k￠是原來k值的多少倍()

答案:B.4458已知[Co(NH3)6]3+的μ=0，則下列敘述中錯誤的是（）。

答案:[Co(NH3)6]3+是低自旋配合物，NH3是弱場配體；溴的水溶液和丙酮的反應(yīng)方程式為：CH3COCH3+Br2→CH3COCH2Br+HBr，此反應(yīng)對于溴來說是零級反應(yīng)，由此可以推斷出（)

答案:溴的濃度與反應(yīng)速率無關(guān)

答案:-1290.2kJ·mol-1判斷氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的方向可依據(jù)：

答案:EMF將HClO4、HI、HCl、HNO3放入下列溶劑中，具有區(qū)分效應(yīng)的溶劑是()

答案:液態(tài)HF若把某基態(tài)原子核外電子排布寫成1s22s22p63s23p04s2時，則違背了下列哪條原理：

答案:能量最低原理

答案:-411.1kJ·mol-1某一族元素都是金屬，其原子最外層只有一個l=0的電子，且可呈現(xiàn)+1以外的氧化值。根據(jù)以上情況，該族元素屬于（）

答案:ⅡA下列氣體在相同條件下，哪種氣體偏離理想氣體行為最多?()

答案:CH3OH下列四種絡(luò)合物中，d-d躍遷能量最低的是（）。

答案:[FeF6]4-弱酸的強(qiáng)度主要與它在水溶液中的哪一種數(shù)據(jù)有關(guān)()

答案:離解常數(shù)下列溶液的沸點(diǎn)與0.36%的葡萄糖(相對分子質(zhì)量為180)溶液近似相等的是:()

答案:0.02mol.kg-1的尿素一個2p電子可能被描述為下列六套量子數(shù)之一：①2,1,1，+1/2②2,1,1，-1/2③2,1,0，+1/2④2,1,0，-1/2⑤2,1,-1，+1/2⑥2,1,-1，-1/2氧的四個2p電子可能的各套量子數(shù)是：

答案:①③⑤⑥下列說法不正確的是：（)

答案:反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)速率必定增大若體系經(jīng)過一系列變化又回到初始狀態(tài)，則體系（）

答案:Q=-W，ΔU=0，ΔH=0一反應(yīng)物在某條件下的最大轉(zhuǎn)化率為50%,若在相同條件下,加入正催化劑,則它的轉(zhuǎn)化率將()

答案:B.等于50%已知在298K時，H2(g)與O2(g)反應(yīng)生成1.0molH2O(l)和1.0molH2O(g)的反應(yīng)熱分別為-285.8kJ·mol-1和-241.8kJ·mol-1，則H2O(l)→H2O(g)的反應(yīng)熱為（)

答案:44.0kJ·mol-1下列敘述中，正確的是（)

答案:H2O(l)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓等于零兩種溶液,一種為3.6克葡萄糖(C6H12O6)溶于200克水中,另一種為20克未知物溶于500克水中，這兩種溶液在同溫度下結(jié)冰，則未知物的摩爾質(zhì)量為：（）

答案:400g.mol-1下列離子中，極化率最大的是（）。

答案:I-

答案:A2B下列電對的電極電勢E值隨介質(zhì)H+濃度的增大而增大的是：

答案:加入稀HCl溶液，兩種離子均能生成沉淀的是（）

答案:Ag+、Hg22+硝酸銀極易溶于水，它是所有固體物中在水中溶解度最大的。

答案:錯將Cu(OH)2持續(xù)加熱，最終的產(chǎn)物是（）

答案:Cu2O向Hg2(NO3)2溶液中加入NaOH溶液，生成的沉淀是（）

答案:HgO＋Hg向Hg2(NO3)2溶液中滴加氨水時，生成物的顏色為（）

答案:灰黑色欲除去ZnSO4溶液中所含有的少量CuSO4，應(yīng)選用下列物種中的（）

答案:Zn;水溶液中，鉻、鉬、鎢都是高氧化態(tài)的化合物穩(wěn)定，都可以形成同多酸或雜多酸，其它副族元素?zé)o此共性。

答案:對欲使軟錳礦(MnO2)轉(zhuǎn)變?yōu)镵2MnO4應(yīng)選擇的試劑是(

)

答案:KClO3(s)＋KOH(s);在酸性介質(zhì)中，Ti(IV)的存在形式是(

)

答案:TiO2+從錳在酸性溶液中的元素電勢圖判斷下面離子中可自發(fā)歧化的是(

)

答案:金屬鉿能溶于下列哪中酸

(

)

答案:HF下列關(guān)于鐵系元素的敘述中下確的是（）

答案:鐵系元素指周期表中與鐵同一直列的3個元素;KMnO4溶液需存放在棕色瓶中，原因是光照下能反應(yīng)生成K2MnO4與O2。

答案:錯溴和碘都能與磷作用，反應(yīng)生成物分別為（）

答案:PBr5和PI3鹵素單質(zhì)中，與水不發(fā)生水解反應(yīng)的是（）

答案:F2鹵素的氧化物中，熱穩(wěn)定性最高的是（）

答案:I2O5

答案:M2+是強(qiáng)氧化劑;XeF2與H2O2的反應(yīng)產(chǎn)物是(

)

答案:Xe+O2

+HF在周期表中氡(Rn原子序數(shù)86)以下的另一個未發(fā)現(xiàn)的稀有氣體元素的原子序數(shù)應(yīng)是(

)

答案:118下列各對試劑混合后能產(chǎn)生氯氣的是（）

答案:KMnO4與濃HCl下列物質(zhì)中，酸性最強(qiáng)的是（）

答案:H3AsO4磷的同素異形體常見的有白磷、紅磷、黑磷；其中最活潑的是白磷，分子式為P4。

答案:對在砷、銻、鉍的硫化物中，能溶于Na2S的是砷、銻。

答案:對H3PO3為二元酸，H3PO4為三元酸，H4P2O7為四元酸，酸性由弱到強(qiáng)依次為H3PO4

<H3PO3

<H4P2O7。

答案:對下列各組硫化物中，難溶于稀鹽酸，但能溶于濃鹽酸的是（）

答案:CdS3

和SnSB2H6和C2H6分子中，中心原子B和C都是采取sp2的雜化方式，分子的空間構(gòu)型也一樣。（）

答案:錯Sn(Ⅳ)比Sn(Ⅱ)的化合物穩(wěn)定，而對鉛來說，則Pb(Ⅱ)比Pb(Ⅳ)的化合物穩(wěn)定。（）

答案:對

答案:硅原子具有空的外層d軌道，而碳原子沒有;關(guān)于硼化合物的下列說法中正確的是（）

答案:鹵化硼具有水解性

答案:錯金屬離子的極化作用愈強(qiáng)，其碳酸鹽的分解溫度就愈低，即碳酸鹽愈不穩(wěn)定。（）

答案:對關(guān)于硼和鋁的鹵化物的下列敘述中錯誤的是（）

答案:三鹵化硼水解的最后產(chǎn)物都是H3BO3和相應(yīng)的HX;天然硅酸鹽的基本結(jié)構(gòu)單元是（）

答案:SiO2為原子晶體，而固態(tài)CO2則為分子晶體。（）

答案:對石墨可以作潤滑劑，是由于在石墨晶體中層與層之間存在（）

答案:非定域大π鍵堿金屬氫氧化物堿性強(qiáng)弱的次序?yàn)椋篖iOH<NaOH<KOH<RbOH<CsOH。（）

答案:對下列成對元素中化學(xué)性質(zhì)最相似的是(

)

答案:Be

和

Al在下列鹵化物中，共價性最強(qiáng)的是(

)

答案:LiF含有Ca、Mg的水叫做硬水。（）

答案:錯N2只能與堿土金屬直接作用形成氮化物。（）

答案:錯下列化合物用煤氣燈火焰加熱時，其分解產(chǎn)物不是氧化物、二氧化氮和氧氣的是(

)

答案:NaNO3由于s區(qū)元素的電負(fù)性小，所以都形成典型的離子型化合物。（）

答案:錯堿金屬和堿土金屬很活潑，因此在自然界中沒有它們的游離狀態(tài)。（

）

答案:對金屬鈣在空氣中燃燒生成

(

)

答案:CaO及少量Ca3N2下列碳酸鹽中最易分解為氧化物的是(

)

答案:MgCO3[Fe(H2O]6]2+是外軌型配合物，則中心離子未成對電子數(shù)和雜化軌道類型是（）。

答案:4，sp3d2K3[FeF6]和K3[Fe(CN)6]都是呈順磁性。

答案:對下列關(guān)于晶體場理論的斜述中，錯誤的是（

）。

答案:八面體場中，中心離子的分裂能△=10Dq,

所以八面體配合物的分裂能都相等；不論配合物的中心離子采取d2sp3或是sp3d2雜化軌道成鍵，其空間構(gòu)型均為八面體。

答案:對價鍵理論認(rèn)為，所有中心離子（或原子）都既能形成內(nèi)軌型配合物又能形成外軌型配合物。

答案:錯在八面體配合物中d電子從4—7時，強(qiáng)場和弱場具有相同的電子排布。

答案:錯晶體場分裂能越大越易形成高自旋絡(luò)合物。

答案:錯某一晶體場的△>P，則（）。

答案:該場為強(qiáng)場；已知[Ni(NH3)4]2+的μ=2.8B.M.，則中心離子的雜化軌道類型和配合物空間構(gòu)型為（）。

答案:sp3，正四面體型晶格的基本單元叫晶胞，晶胞在空間堆積形成晶體，所以晶格就是晶體。

答案:錯金屬鍵不是共價鍵，也不是離子鍵，而是一種特殊的離域共價鍵。

答案:對色散作用只存在于非極性分子之間。

答案:錯下列物質(zhì)中，熔點(diǎn)最低的是（

）。

答案:KBr離子極化作用的大小取決于離子的極化力和變形性。

答案:對下列晶體中晶格結(jié)點(diǎn)間作用力以分子間作用力為主的是（

）。

答案:SO2稀有氣體是由原子組成的，但它們不屬于原子晶體。

答案:對下列哪個分子的偶極矩不等于零（

）。

答案:NH3熔化下列晶體，需要破壞共價鍵的是（

）。

答案:SiNO3-離子的幾何構(gòu)型為（）

答案:平面正三角形對于一個反鍵分子軌道，下列敘述中正確的是（）

答案:它的能級比相應(yīng)的原子軌道能級高按照價層電子對互斥理論推測，SiCl4、NH4+和BF4-的幾何形狀應(yīng)該相同，都是四面體。

答案:對SP3雜化軌道是由1S軌道和3P軌道混合形成四個SP3雜化軌道。

答案:對價層電子對互斥理論推測，CO2、BeCl2、HgI2、SnCl2均具有直線形構(gòu)型。

答案:錯下列鍵參數(shù)中可以描述共價鍵的離子性程度的是（）

答案:鍵矩下列分子中鍵角最大的是（）

答案:CCl4下列分子或離子中為反磁性的是（）

答案:O22-中心原子價層中孤對電子的存在，對分子的鍵角有影響，可使鍵角減小。

答案:對分子軌道的中成鍵分子軌道能級低于相應(yīng)的原子軌道

答案:對下列各量子數(shù)合理的是：（）

答案:n=2、l=1、m=0、ms=+1/2;波函數(shù)是描述核外電子空間運(yùn)動狀態(tài)的函數(shù)式，每個波函數(shù)代表電子的一種空間運(yùn)動狀態(tài)。

答案:對元素的電離能越小，其金屬性越弱。

答案:對下列離子中，半徑最小的是（）

答案:Ti4+在同一原子中，絕不可能有兩個電子的運(yùn)動狀態(tài)完全相同。

答案:對電子的鉆穿能力越強(qiáng)，軌道的能量就越低。

答案:對元素周期表中第五、六周期的ⅣB、ⅤB、ⅣB族中各元素性質(zhì)非常相似，這是由于（）

答案:鑭系收縮的影響在多電子原子中，核外電子的能級只與主量子數(shù)n有關(guān)，n越大，能級越高。

答案:錯估計(jì)一電子受屏蔽的總效應(yīng)，一般要考慮下列哪一種情況電子的排斥作用（）

答案:同層和內(nèi)層電子對某電子下列元素中，第一電離能最大的是（）

答案:N因?yàn)镠2O2

的氧處在中間價態(tài)，所以H2O2

參與電極反應(yīng)時，溶液的酸堿度與該電極反應(yīng)毫無關(guān)系。

答案:錯氧化還原反應(yīng)達(dá)平衡時，標(biāo)準(zhǔn)電動勢和標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)都為零。

答案:錯下列氧化劑中，氧化性隨溶液中氫離子濃度的增大而增強(qiáng)的是（

）。

答案:氧化還原電對的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢越高，表示該電對的氧化態(tài)氧化還原能力越強(qiáng)。

答案:對

答案:Pt|

Fe2+(c1)，F(xiàn)e3+(c2)‖MnO4-(c3)，Mn2+(c4)，H+

(c5)|Pt;能組成原電池的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。

答案:錯

答案:2種同種金屬與其鹽溶液也能組成原電池，其條件是兩個半電池中離子濃度不同。

答案:對向原電池(-)Zn|Zn2+(1mol·L－1)||Cu2+(1mol·L－1)|Cu(+)的正極溶液中通入H2S氣體，則原電池的電動勢（

）。

答案:減小

答案:所謂沉淀完全，就是指溶液中這種離子的濃度為零。

（

）

答案:錯對含有多種可被沉淀離子的溶液來說，當(dāng)逐滴慢慢加入沉淀試劑時，不一定是濃度大的離子首先被沉淀出來。

（

）

答案:對以MnO2為原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+

、Cd2+等金屬離子，通過添加過量難溶電解質(zhì)MnS可使這些金屬離子轉(zhuǎn)化為硫化物沉淀，經(jīng)過濾除去包括MnS在內(nèi)的沉淀，再經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶，可得純凈的MnCl2?？赏浦狹nS具有的性質(zhì)是（）。

答案:溶解度大于CuS、PbS、CdS用水稀釋CaCO3的飽和溶液后，CaCO3的溶度積不變，溶解度增大。

（

）

答案:錯BaSO4和PbBr2的溶度積非常接近，皆約為10-8，故兩者飽和溶液中，Ba2+及Pb2+離子的濃度近似相等。

（

）

答案:錯為使沉淀損失減小，洗滌AgCl沉淀時不用蒸餾水，而用稀HCl。

（

）

答案:對

答案:1.9×10-4下列哪種原因可減少沉淀的溶解度（）。

答案:同離子效應(yīng)在一定溫度下，向PbI2飽和溶液中加水，下列敘述正確的是（）。

答案:向5mLNaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加一滴KI溶液并振蕩沉淀變?yōu)辄S色，再滴入一滴Na2S溶液并振蕩沉淀變?yōu)楹谏?。則三種沉淀的溶解度關(guān)系為（）。

答案:AgCl＞AgI＞Ag2S

答案:0.10mol·L-1弱酸溶液的pH是等于1。(

)

答案:錯酸堿反應(yīng)的方向是強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成弱酸和弱堿。(

)

答案:對相同濃度的下列鹽溶液的pH值，由小到大的順序是NaANaBNaCNaD(A.B.C.D都為弱酸根)，則各對應(yīng)酸在同濃度同溫度下，離解度最大的酸是（

）

答案:HA對于弱電解質(zhì)溶液，同離子效應(yīng)使其離解度減小，鹽效應(yīng)使其離解度增加。(

)

答案:對H2S水溶液中，最多的粒子是(H2O分子除外)(

)

答案:H2S在多元弱酸的稀溶液中，其酸根的濃度近似等于其最后一級的離解平衡常數(shù)。(

)

答案:錯含有0.10

mol·L-1

HCl的

0.10

mol·L-1

HAc溶液中，表示正確的是(

)

答案:c(H+)

>>

c(Ac-)1mol·L-1

NaOH溶液里比1mol·L-1

的NH3水中(

)

答案:H+濃度小用HCl溶液中和pH相同、體積相等的Ba(OH)2和NaOH溶液，所需HCl的量相等。(

)

答案:對

答案:高溫自發(fā)

答案:

答案:(2)能自發(fā)(1)不能298K時查得C(金剛石)的絕對熵為2.43J·mol-1·K-1，則C(石墨)的絕對熵為零。

答案:錯

答案:熵減小的反應(yīng)（或過程）是（

）

答案:Na