物理化學智慧樹知到期末考試答案章節(jié)答案2024年魯東大學

物理化學智慧樹知到期末考試答案+章節(jié)答案2024年魯東大學對As2S3水溶膠，當以H2S為穩(wěn)定劑時，下列電解質(zhì)中聚沉能力最強的是（

）。

答案:AlCl3固態(tài)完全互溶的二組分凝聚系統(tǒng)中，固態(tài)混合物的熔點一定介于兩個純組分的熔點之間。（

）

答案:錯活化能越大，反應速率對溫度越敏感。（

）

答案:對二組分真實液態(tài)混合物若對拉烏爾定律有最大正偏差，則該系統(tǒng)具有最低恒沸點。（

）

答案:對已知下列反應的平衡常數(shù)：H2(g)

+

S(s)

=

H2S(g)為K1

；S(s)

+

O2(g)

=

SO2(g)為K2。則反應

H2(g)

+

SO2(g)

=

O2(g)

+

H2S(g)

的平衡常數(shù)為K2/K1。（

）

答案:錯無限稀薄時，HCl、KCl和NaCl三種溶液在相同溫度、相同濃度、相同單位電場強度下，三種溶液中的Cl-遷移數(shù)相同。（

）

答案:錯等溫可逆壓縮過程中，環(huán)境對系統(tǒng)做功最小。（

）

答案:對鹽橋內(nèi)所裝溶液的正負離子的遷移數(shù)相近時，可以完全消除液體接界電勢。（

）

答案:錯組分A與組分B形成液相完全互溶的氣-液平衡系統(tǒng)，在一定溫度下，純B的飽和蒸氣壓大于純A的飽和蒸氣壓，當此系統(tǒng)處于氣液平衡時，下列關(guān)系可能成立的是（

）。

答案:yB

>

xB###yB

<

xB###yB

=

xBA、B二組分組成的液態(tài)完全不互溶系統(tǒng)相圖中，兩相平衡區(qū)域有（

）。

答案:QGL2區(qū)域###PGL1區(qū)域關(guān)于二組分理想液態(tài)混合物的壓力-組成圖，下列說法正確的是（

）。

答案:兩相平衡區(qū)內(nèi)任意一點都表示一個平衡態(tài)###兩個單相區(qū)的物質(zhì)種類相同單原子分子理想氣體，溫度由T1升高到T2,恒壓過程的熵變與恒容過程的熵變之比為（

）

答案:5：3已知某復雜反應的反應歷程是，則B的濃度隨時間的變化率-dcB/dt為(

)

答案:-k1cA

+

k-1cB

+

k2cBcD將反應

H++

OH-

＝

H2O

設(shè)計成可逆電池，選出下列電池中正確的一個

(

)

答案:Pt│H2│NaOH(aq)║HCl(aq)│H2│Pt恒溫恒壓下將一液體分散成小顆粒液滴，該過程液體的熵值將：（

）

答案:增大朗繆爾吸附等溫式滿足的條件下，下列不恰當?shù)氖牵海?/p>

）

答案:吸附是多分子層的下列電池中，電動勢與氯離子活度無關(guān)的電池是

(

)

答案:Ag│AgCl(s)│KCl(aq)│Cl2│Pt某體系在非等壓過程中加熱，吸熱為Q，使溫度從T1升到T2，則此過程的ΔH：（

）。

答案:ΔH

=

ΔU

+Δ(pV)PCl5的分解反應是

PCl5(g)=PCl3(g)

+

Cl2(g)，在473

K達到平衡時，PCl5(g)有48.5%分解，在573

K

達到平衡時，有

97%

分解，則此反應為

(

)

答案:放熱反應對一膠粒帶正電的溶膠，使用下列電解質(zhì)聚沉時，聚沉值最小的是（

）。

答案:K3[Fe(CN)6]298K時，苯蒸氣在石墨上的吸附符合朗繆爾吸附等溫式，在苯蒸氣壓力為40

Pa使，覆蓋率θ=0.05，當θ=0.5時，苯蒸氣的平衡壓力為：（

）

答案:760

Pa圖為A-B二組分凝聚體系的相圖，形成的穩(wěn)定化合物的數(shù)目為（

）。

答案:0右圖繪出物質(zhì)A、B和C的濃度隨時間的變化規(guī)律，所對應的連串反應是（

）

答案:A

→

B

→

C在絕熱、恒壓、非膨脹功為零的封閉系統(tǒng)內(nèi)，發(fā)生如下化學過程：C2H5OH(l)+3O2(g)==2O2(g)+3H2O(g)，此過程（

）

答案:ΔS>0苯在一個剛性的絕熱容器中燃燒：C6H6(l)

+

(15/2)O2(g)

==

6CO2(g)+

3H2O(g)，則有

(

)。

答案:ΔU

=

0

,

ΔH

>

0

,

W

=

0在封閉系統(tǒng)內(nèi)發(fā)生任何明顯進行的過程，則此過程的孤立系統(tǒng)的熵變（

）

答案:一定大于零在一個密閉絕熱的房間里放置一臺電冰箱,將冰箱門打開，并接通電源使其工作，過一段時間之后,室內(nèi)的平均氣溫將如何變化?

(

)

答案:升高標準氫電極是

(

)

答案:在電極分類中，下列電極屬于金屬電極的是

（

）

答案:Fe

|

Fe2+在下列電池中液接電勢不能被忽略的是

（

）

答案:Pt│H2

(p1)│HCl

(a1)│HCl

(a2)│H2

(

p2)

│Pt封閉體系中，有一個狀態(tài)函數(shù)保持恒定的變化途徑是什么途徑？（

）。

答案:不一定是可逆途徑水在正常相變溫度下的相變過程是可逆過程，所以ΔS等于零。（

）

答案:錯電動電勢ζ的大小反映了膠粒帶電荷的程度，ζ電勢越高表明膠粒帶電荷越多，擴散層也越厚。（

）

答案:對當一個化學反應處于平衡狀態(tài)時，該反應的

=

0。（

）

答案:錯常見的溶膠制備方法可以分為分散法和凝聚法。（

）

答案:對物理化學中對一個物理量的表示需要包括數(shù)值和單位，但在作圖列表時使用純數(shù)來表示。（

）

答案:對理想液態(tài)混合物各組分分子間沒有作用力。（

）

答案:錯在等溫可逆膨脹過程中，系統(tǒng)對外做功時損失的能量最小

。（

）

答案:錯

答案:錯一個已達平衡的化學反應，只有當標準平衡常數(shù)改變時，平衡才會移動。

(

)

答案:錯A、B二組分組成的液態(tài)部分互溶系統(tǒng)相圖中，三相線表示純A、純B和氣體三相平衡共存。（

）

答案:錯下列哪個不是二級反應的特征（

）

答案:反應物濃度與反應時間呈線型關(guān)系###反應速率常數(shù)單位為[時間]常壓下的二組分液態(tài)部分互溶的系統(tǒng)中，氣液兩相平衡共存，若氣相組成介于兩液相組成之間，下列說法正確的是（

）。

答案:系統(tǒng)組成確定時，若升高溫度，相組成必然發(fā)生變化。###系統(tǒng)組成、溫度位于帽形區(qū)范圍內(nèi)時，隨著溫度升高，兩液相組成隨之改變。關(guān)于鏈反應，下列說法正確的是

（

）

答案:鏈的引發(fā)需要較高的活化能###當一個自由基的消耗會產(chǎn)生兩個或兩個以上的自由基時，為支鏈反應涉及焓的下列說法中正確的是

（

）

答案:焓的增量只與系統(tǒng)的始態(tài)、終態(tài)有關(guān)###化學反應中，系統(tǒng)的焓變不一定大于內(nèi)能變化單組分系統(tǒng)相圖可以根據(jù)克拉佩龍方程來繪制，下列過程中滿足克拉佩龍方程的是（

）。

答案:已知

298.15

K

及

101325

Pa

壓力下，反應

A(s)

+

2BD(aq)

=

AD2(aq)

+

B2(g)在電池中可逆地進行，反應進度為1mol時，系統(tǒng)做電功

150

kJ，放熱

80

kJ，該反應的摩爾等壓反應焓變ΔH為多少？

(

)

答案:-230

kJ·mol-1若某液體能在某固體表面鋪展，則鋪展系數(shù)S一定：（

）

答案:>0用同一滴管，分別滴下1

cm3的NaOH水溶液，水，乙醇的水溶液，各自的滴數(shù)多少的次序為：（

）

答案:乙醇水溶液

>

水

>

NaOH水溶液在相距1m、電極面積為1m2的兩電極之間和在相距10m、電極面積為0.1m2

的兩電極之間，分別放入相同濃度的同種電解質(zhì)溶液，則二者（

）

答案:電導率相同，電導不相同過飽和蒸汽的存在可以用以下哪個公式或方程解釋？（

）

答案:開爾文體系經(jīng)歷一個不可逆循環(huán)后，（

）

答案:環(huán)境的熵一定增加為了測定電極的電極電勢，需將待測電極與標準氫電極組成電池，這個電池的電動勢就是待測電極電勢的數(shù)值。按照目前慣用的電池符號書寫方式和IUPAC對電極電勢符號的規(guī)定，待測電池符號應是

(

)

答案:(-)標準氫電極‖待測電極(+)液態(tài)完全互溶的A、B二組分組成的氣液平衡系統(tǒng)，在T-x圖上有最高點（該點溫度比A組分和B組分的沸點都高），則該系統(tǒng)對拉烏爾定律產(chǎn)生（

）。

答案:負偏差N2和H2合成NH3,

在400℃下,

動力學實驗測定結(jié)果表明沒有催化劑時,

其活化能為334.9

kJ·mol-1

，用Fe催化時,

活化能降至167.4kJ·mol-1。

假定催化和非催化反應的指前因子相等,

則兩種情況下，反應速率常數(shù)之比值kcat/k0

=

（

）

答案:9.95×1012理想氣體在恒溫條件下反抗恒定外壓膨脹，變化過程中系統(tǒng)的熵變ΔS1與環(huán)境的熵變ΔS2應分別為（

）。

答案:ΔS1>0，ΔS2<0對復雜反應

可用平衡近似處理時，K=k1/k-1=cB/cA。為了不擾亂快速平衡，①B→C必為慢步驟；②B→C必為快步驟；③

k1=

k-1；④

k-1>>

k2；⑤k-1<<

k2，其中正確的是（

）

答案:①④下面的敘述中違背平衡移動原理的是

(

)

答案:升高溫度平衡向放熱方向移動毛細管凝結(jié)現(xiàn)象可以用以下哪個公式或方程解釋？（

）

答案:開爾文一定溫度下，分散在氣體中的小液滴，半徑越小則飽和蒸氣壓：（

）

答案:越大法拉第于1834年根據(jù)大量實驗事實總結(jié)出了著名的法拉第電解定律。它說明的問題是（

）

答案:通過電解池的電量與發(fā)生電極反應的物質(zhì)的量之間的關(guān)系對于反應A→P，如果反應物濃度減少一半，反應物的半衰期也下降一半，則該反應的級數(shù)為（

）

答案:零級高分子溶液分散相粒子的線尺寸為（

）。

答案:1

nm～1

μm電解質(zhì)溶液的離子強度與其濃度的關(guān)系為（

）

答案:濃度增大，離子強度增大在N2和O2混合氣體的絕熱可逆壓縮過程中，系統(tǒng)的熱力學函數(shù)的變化值在下列結(jié)論中正確的是（

）。

答案:ΔS=0一定量的理想氣體從同一始態(tài)出發(fā)，分別經(jīng)

(1)

等溫可逆壓縮，(2)

絕熱可逆壓縮到具有相同

壓力的終態(tài)，以H1，H2分別表示兩個終態(tài)的焓值，則有：

(

)。

答案:H1<

H2溶膠的基本特征可歸納為（

）。

答案:不均勻性和熱力學不穩(wěn)定性等溫等壓條件下的潤濕過程是：（

）

答案:表面吉布斯自由能降低的過程由A、B二組分組成一理想液態(tài)混合物，B的飽和蒸氣壓比A大，則系統(tǒng)總蒸氣壓（

）。

答案:介于A和B的飽和蒸氣壓之間某反應條件下，反應SO2(g)

+

1/2O2(g)

=

SO3(g)的標準平衡常數(shù)K1θ

=

0.54。保持反應條件不變，反應2SO2(g)

+O2(g)

=

2SO3(g)的標準平衡常數(shù)K2θ

應該等于

(

)

答案:0.2916電解質(zhì)溶液的摩爾電導率隨溶液濃度的增加而（

）

答案:減小某反應在500K時，測得其速率常數(shù)為0.0462min-1，反應物的初始濃度為0.1mol·dm-3，則該反應的半衰期為

（

）

答案:15min對于任何宏觀物質(zhì)，其焓H一定

_______

熱力學能U。（

）。

答案:大于化學反應的反應級數(shù)是一宏觀概念、實驗的結(jié)果，其值（

）

答案:可以是任意值反應

C(s)

+O2(g)

=

CO2(g)，2CO(g)

+O2(g)

=

2CO2(g)和C(s)

+1/2O2(g)

=

CO(g)的平衡常數(shù)分別為K1θ，K2θ和K3θ，三個平衡常數(shù)之間的關(guān)系是

(

)

答案:固態(tài)部分互溶的二組分凝聚系統(tǒng)如圖所示，系統(tǒng)延CF冷卻，D→E之間存在的相是（

）。

答案:液相和α相對平行反應，下列說法中不正確的是

（

）

答案:k1/k2的比值不隨溫度而變實際的電池工作時（

）

答案:能量轉(zhuǎn)換肯定不可逆，物質(zhì)變化可能可逆用對消法測定可逆電池的電動勢時，主要為了

（

）

答案:在可逆情況下測定電池電動勢膠體有三個最基本的特性，下列不屬于其中的是（

）。

答案:動力穩(wěn)定性某電池電動勢與溫度的關(guān)系為：E/V

=

1.01845

-

4.05×10-5

(t/℃

-

20)

-

9.5×10-7(t/℃

-

20)2

298

K

時，該電池可逆放電，則

(

)

答案:Q

<

0在溫度T時，反應A(g)

+2B(g)=2C(g)

達到平衡，標準平衡常數(shù)Kpθ=1?，F(xiàn)在在一個溫度為T的真空容器中引入這3種氣體，使它們的分壓都等于100kPa，這時反應將

(

)

答案:達到平衡狀態(tài)對于帶正電的Fe(OH)3溶膠和帶負電的Sb2S3溶膠系統(tǒng)的相互作用，下列說法正確的是（

）。

答案:聚沉與否取決于正、負電荷量是否接近或相等A和B形成理想液態(tài)混合物，在這個氣液平衡系統(tǒng)中，液相中A和B的物質(zhì)的量都是2mol，純A和純B的飽和蒸氣壓分別為90kPa和30kPa，則氣相摩爾分數(shù)之比yA

:

yB為（

）。

答案:3

:

1將兩個活化能不同的反應在同一升溫區(qū)間內(nèi)升溫，若Ea,1>Ea,2，則反應速率常數(shù)隨溫度變化的關(guān)系為（

）

答案:為了將不同的蛋白質(zhì)分子分離，通常采用的方法是（

）。

答案:電泳溶膠是均相系統(tǒng)，在熱力學上是穩(wěn)定的。（

）

答案:錯在外加直流電場中，AgI正溶膠粒向負電極移動，而其擴散層向正電極移動。（

）

答案:對所謂溶膠的沉降平衡是指（

）。

答案:粒子分布達穩(wěn)定下面屬于水包油型乳狀液（O/W型）基本性質(zhì)之一的是（

）。

答案:有導電性有無丁鐸爾效應是溶膠和真溶液的主要區(qū)別之一。（

）

答案:對對反應A→P，當A反應掉3/4所需時間為A反應掉1/2所需時間的3倍，則該反應的級數(shù)為（

）

答案:二級反應某反應A→Y，其速率常數(shù)kA

=

6.93min-1，則該反應物A的濃度從1.0mol·dm-3變到0.5mol·dm-3所需的時間是（

）

答案:0.1min某化學反應的表觀速率常數(shù)

，則表觀活化能Ea與基元反應活化能之間的關(guān)系為（

）

答案:對于反應2NO2=2NO+O2，其反應速率表達式為（

）

答案:有一級數(shù)相同的平行反應，(1)，(2)，測得反應的活化能Ea,1

>

Ea,2，以下哪種措施不能改變產(chǎn)物B和D之間的比例（

）

答案:延長反應時間在反應活化能測定實驗中，對某一反應通過實驗測得有關(guān)數(shù)據(jù)，按lgk對1/T作圖，所得直線的斜率為-3655.9，該反應的活化能Ea為

（

）

答案:70

kJ·mol-1對于基元反應A

+

2B→P，下列說法正確的是（

）

答案:一定是三分子反應在相同溫度與壓力下，水在干凈的玻璃毛細管中呈凹液面，所以管中飽和蒸汽壓應小于水平液面的蒸汽壓。（

）

答案:對朗繆爾提出的吸附理論及推導的吸附等溫式：（

）

答案:適用于單分子層吸附溶液的表面張力總是隨著溶液濃度的增大而減小。（

）

答案:錯在相同的溫度及壓力下，把一定體積的水分散成許多小水滴，經(jīng)這一變化過程后，以下性質(zhì)保持不變的是：（

）

答案:表面張力對于物理吸附的描述中不正確的是：（

）

答案:吸附速率較小固體表面不能被液體潤濕時，其相應的接觸角：（

）

答案:θ

>

90°有一個球形肥皂泡，半徑為r，肥皂水溶液的表面張力為γ，則肥皂泡內(nèi)附加壓強是：（

）

答案:氣相中大小相鄰液泡相碰，兩泡將發(fā)生的變化是：（

）

答案:大泡變大，小泡變小直徑為1

cm的球形肥皂泡，表面張力為0.025

N·m-1，所受的附加壓力為：（

）

答案:20

Pa電池電動勢不能直接用伏特計測量，必須用對消法，這是因為（

）

答案:伏特計不能保證電池滿足可逆工作條件，且其本身有內(nèi)阻下面的說法中正確的是（

）

答案:原電池的陰極是正極下例電極中屬第二類的是（

）

答案:Ag|AgCl（s）|KCl（m）柯爾勞施離子獨立運動定律適合于：（

）

答案:無限稀薄的強或弱電解質(zhì)溶液若向摩爾電導率為1.4×10-2S·m2·mol-1的CuSO4溶液中，加入1m3的純水，這時溶液中CuSO4摩爾電導率為：（

）

答案:增高氫電極的電極電位值為0。（

）

答案:錯無論是在酸性介質(zhì)還是在堿性介質(zhì)中，氫電極的電極反應是一樣的。（

）

答案:錯下列對原電池的描述哪個是不準確的:

（

）

答案:在電池外線路上電子從陰極流向陽極A、B二組分組成的液態(tài)完全不互溶系統(tǒng)中，若系統(tǒng)組成與G點組成相同，則系統(tǒng)從高溫氣態(tài)冷卻過程中不會出現(xiàn)氣液兩相平衡共存的階段。（

）

答案:對A、B二組分液-固平衡系統(tǒng)如圖所示，若系統(tǒng)從C點開始升溫，D→E之間的現(xiàn)象是（

）。

答案:A(s)不斷減少###液相組成沿著曲線LE變化若將二組分相圖中的純C(s)緩慢升溫至固體完全消失，加熱過程中能夠觀察到的現(xiàn)象是（

）。

答案:C(s)分解###B(s)、液相、C(s)三相共存一定溫度下，在剛性封閉系統(tǒng)中，A、B二組分理想液態(tài)混合物達到氣液兩相平衡，純B的飽和蒸氣壓大于純A的飽和蒸氣壓，若向系統(tǒng)中加入少量B組分后達到新的平衡，系統(tǒng)內(nèi)的壓力將（

）。

答案:增大當克拉佩龍方程用于純物質(zhì)兩相平衡時，下列說法錯誤的是（

）。

答案:隨著溫度升高，平衡壓力增大###隨著溫度升高，平衡壓力減小###平衡壓力不隨溫度變化而變化在一定溫度下，在水和四氯化碳組成的液相不相溶系統(tǒng)中，向水層中加入1:1的KI和I2，此系統(tǒng)的自由度0。（

）

答案:錯Ag2O分解可用下面兩個計量方程之一表示，其相應的平衡常數(shù)也一并列出：Ag2O

(s)

→2

Ag

(s)

+O2(g)

2

Ag2O

(s)

→4

Ag

(s)

+

O2(g)

設(shè)氣相為理想氣體，且已知反應是吸熱的，下列結(jié)論正確的是（

）

答案:隨溫度的升高而增大反應C(s)

+

H2O(g)

=

CO(g)

+

H2(g)，在673K、pθ下達到平衡，已知ΔrHm

=133.5kJ·mol-1，

欲使反應正向進行，則一定

(

)

答案:升溫、減壓在相同的反應條件下，反應SO2(g)+O2(g)

=

SO3(g)的標準平衡常數(shù)=

0.54，則反應2SO2(g)+

O2(g)

=

2SO3(g)的標準平衡常數(shù)應該等于

（

）

答案:0.2916A(g)的分解反應為

2A(g)

=

B(g)

+

3C(g)，在一定的溫度和壓力下，

A(g)的解離度為

α，下列哪一個條件可使α增大

（

）

答案:保持壓力不變，通入惰性氣體D使體積增大一倍設(shè)反應

A(s)

=

D(g)

+

G(g)

的

，要防止反應發(fā)生，溫度必須：

(

)

答案:高于409K剛性密閉容器中，有如下反應達到平衡：2A(g)

+

B(g)

＝

C(g)

+

D(g)（所有氣體均假設(shè)為理想氣體），若在恒溫下加入一定量的惰性氣體，則平衡將

（

）

答案:不移動下列過程中能適用方程的是

(

)

答案:I2(s)

=

I2(g)苯和甲苯能形成理想液態(tài)混合物。在20℃時，液體苯的飽和蒸氣壓p1為9960

Pa，液體甲苯的飽和蒸氣壓p2為2973

Pa。當20℃時，與等摩爾的苯和甲苯的混合物呈平衡的蒸氣中苯的物質(zhì)的量分數(shù)y1是（

）

答案:0.77由純組分混合成理想液態(tài)混合物時沒有熱效應，故混合熵等于零。（

）

答案:錯涉及純物質(zhì)標準狀態(tài)的下列說法中不正確的是（

）

答案:不同的物質(zhì)在相同溫度下都處于標準狀態(tài)時，它們的同一熱力學函數(shù)值都應相同不揮發(fā)的溶質(zhì)溶于溶劑中形成溶液之后將會引起（

）

答案:蒸氣壓降低在273K和標準壓力下，水的化學勢和水汽的化學勢的關(guān)系式為（

）

答案:<2molA物質(zhì)和3molB物質(zhì)在等溫等壓下混合形成液態(tài)混合物。該系統(tǒng)中A和B的偏摩爾體積分別為17.9cm3.mol-1和21.5

cm3.mol-1，則混合物的總體積為（

）

答案:100.3

cm3二組分理想液態(tài)混合物的總蒸氣壓（

）

答案:介于二純組份的蒸氣壓之間下列各式哪個表示了化學勢？（

）

答案:某化學反應若在300K,100kPa下在試管中進行，放熱6×104J，若在相同條件下通過可逆電池進行反應，則吸熱6×103J，該化學反應的熵變?yōu)椋?/p>

）

答案:20J﹒K-1系統(tǒng)達平衡時，熵值最大，吉布斯自由能最小。（

）

答案:錯碘I2

(s)在指定溫度的飽和蒸氣壓下升華為碘蒸氣I2

(g)，此過程的（

）

答案:ΔA<0H2(g)和O2(g)在絕熱鋼瓶中化合，生成水的過程（

）。

答