廣東省2021年高考化學考試真題與答案解析

廣東省2021年高考?化學?考試真題與答案解析

可能用到的相對原子質(zhì)量：

H1C12N14O16Na23S32Fe56

一、選擇題

本題共】6小題，共44分。第1?10小題，每小題2分；第11?16小題，每小題4分。在每

小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。

1.今年五一假期，人文考古游持續(xù)成為熱點。很多珍貴文物都記載著中華文明的燦爛成就，

具有深邃的文化寓意和極高的學術(shù)價值。下列國寶級文物主要由合金材料制成的是（）

2.廣東有眾多國家級非物質(zhì)文化遺產(chǎn)，如廣東剪紙、粵繡、潮汕工夫茶藝和香云紗染整技藝

等。下列說法不正確的是（）

A.廣東剪紙的裁剪過程不涉及化學變化

B.沖泡工夫茶時茶香四溢，體現(xiàn)了分子是運動的

C.制作粵繡所用的植物纖維布含有天然高分子化合物

D.染整技藝中去除絲膠所用的純堿水溶液屬于純凈物

3."天間一號"著陸火星，"嫦娥五號”采回月壤。騰飛中國離不開化學，長征系列運載火箭

使用的燃料有液氫和煤油等化學品。下列有關說法正確的是（）

A.煤油是可再生能源

B.凡燃燒過程中熱能轉(zhuǎn)化為化學能

C.火星隕石中的2°Ne質(zhì)量數(shù)為20

D.月壤中的？He與地球上的3H互為同位素

4.化學創(chuàng)造美好生活。下列生產(chǎn)活動中，沒有運用相應化學原理的是（）

選項生產(chǎn)活動化學原理

A用聚乙烯塑料制作食品保鮮膜聚乙烯燃燒生成CO?和H?O

B利用海水制取漠和鎂單質(zhì)Br可被氧化、Mg2+可被還原

C利用氫氟酸刻蝕石英制作藝術(shù)品氫氟酸可與SiO?反應

D公園的鋼鐵護欄涂刷多彩防銹漆鋼鐵與潮濕空氣隔絕可防止腐蝕

5.昆蟲信息素是昆蟲之間傳遞信號的化學物質(zhì)。人工合成信息素可用于誘捕害蟲、測報蟲情

等。一種信息素的分子結(jié)構(gòu)簡式如圖1所示，關于該化合物說法不正確的是（）

圖1

A.屬于烷燒

B.可發(fā)生水解反應

C.可發(fā)生加聚反應

D.具有一定的揮發(fā)性

6.勞動成就夢想。下列勞動項目與所述的化學知識沒有關聯(lián)的是（）

選項勞動項目化學知識

A社區(qū)服務：用84消毒液對圖書館桌椅消毒含氯消毒劑具有氧化性

廚余垃圾含N、P、K等元

B學農(nóng)活動：用廚余垃圾制肥料

素

C家務勞動：用白醋清洗水壺中的水垢乙酸可由乙醇氧化制備

D自主探究：以油脂為原料制肥皂油脂可發(fā)生皂化反應

7.測定濃硫酸試劑中H2sO,含量的主要操作包括：①量取一定量的濃硫酸，稀釋；②轉(zhuǎn)移定

容得待測液；③移取2000mL待測液，用01000mol/L的NaOH溶液滴定。上述操作中，不需

要用到的儀器為（）

8.鳥喋吟（G）是一種有機弱堿，可與鹽酸反應生成鹽酸鹽（用GHC1表示）。已知GHC1水

溶液呈酸性，下列敘述正確的是（）

A.0.001mol/LGHC1水溶液的pH=3

B.0.001mol/LGHC1水溶液加水稀釋，pH升高

C.GHC1在水中的電離方程式為：GHC1=G+HC1

D.GHC1水溶液中：c（OH）+c（C「）=c（GH，）+c（G）

9.火星大氣中含有大量CO?,一種有CO?參加反應的新型全固態(tài)電池有望為火星探測器供電。

該電池以金屬鈉為負極，碳納米管為正極，放電時（）

A.負極上發(fā)生還原反應B.CO?在正極上得電子

C.陽離子由正極移向負極D.將電能轉(zhuǎn)化為化學能

10.部分含鐵物質(zhì)的分類與相應化合價關系如圖2所示。下列推斷不合理的是（）

成

鹽

單質(zhì)

A.a可與e反應生成b

B.b既可被氧化，也可被還原

C.可將e加入濃堿液中制得d的膠體

D.可存在b->c->d->e->b的循環(huán)轉(zhuǎn)化關系

11.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）

A.ImolCHJ含有C-C1鍵的數(shù)目為

B.ILL。mol/L的鹽酸含有陰離子總數(shù)為2NA

C.1L2LNO與IL2LO2混合后的分子數(shù)目為

D.23gNa與足量H2O反應生成的H2分子數(shù)目為以

12.化學是以實驗為基礎的科學。下列實驗操作或做法正確且能達到目的的是（）

選項操作或做法目的

A將銅絲插入濃硝酸中制備NO

B將密閉燒瓶中的NO2降溫探究溫度對平衡移動的影響

C將濱水滴入KI溶液中，加入乙醇并振蕩萃取溶液中生成的碘

D實驗結(jié)束，將剩余NaCl固體放回原試劑瓶節(jié)約試劑

13.一種麻醉劑的分子結(jié)構(gòu)式如圖3所示。其中，X的原子核只有1個質(zhì)子;元素Y、Z、W

原子序數(shù)依次增大，且均位于X的下一周期；元素E的原子比W原子多8個電子。下列說法

不正確的是()

WEW

III

W—Y—Z—Y—Y—W

III

XXW

圖3

A.XEZ」是一種強酸

B.非金屬性：W>Z>Y

C.原子半徑：Y>W>E

D.ZW?中，z的化合價為+2價

14.反應X=2Z經(jīng)歷兩步：①X-Y；②Y-2Z。反應體系中X、Y、Z的濃度。隨時間t

的變化曲線如圖4所示。下列說法不正確的是()

C

V

O

E

)

、

。

A.a為。(X)隨/的變化曲線

B.4時,C(X)=C(Y)=C(Z)

C.4時，Y的消耗速率大于生成速率

D.4后，c（Z）=2c0-c（Y）

15.宏觀辨識與微觀探析是化學學科核心素養(yǎng)之一。下列物質(zhì)性質(zhì)實驗對應的反應方程式書寫

正確的是（）

A.Na2。？放入水中：Na9O2+H2O=2NaOH+O2T

B.HQ（g）通過灼熱鐵粉：3H2O+2Fe=Fe2O3+3H2

C.鋼絲插入熱的濃硫酸中：CU+H2SO4=CUSO4+H2T

+2+

D.SO2通入酸性KM11O4溶液中：5SO2+2H,0+2MnO；=5S0^+4H+2Mn

16.鉆（Co）的合金材料廣泛應用于航空航天、機械制造等領域。圖5為水溶液中電解制備

金屬鉆的裝置示意圖。下列說法正確的是（）

A.工作時，I室和II室溶液的PH均增大

B.生成1molCo,1室溶液質(zhì)量理論上減少16g

C.移除兩交換膜后，石墨電極上發(fā)生的反應不變

通電

D.電解總反應：2c（?++2H2O2co+O2T+4=

二、非選擇題

共56分。第17~19題為必考題，考生都必須作答。第20~21題為選考題，考生根據(jù)要求作

答。

（-）必考題：共42分。

17.（15分）

含氯物質(zhì)在生產(chǎn)生活中有重要作用。1774年，舍勒在研究軟鎰礦（主要成分是MnO?）的過

程中，將它與濃鹽酸混合加熱，產(chǎn)生了一種黃綠色氣體。1810年，戴維確認這是一種新元素

組成的單質(zhì)，并命名為chlorine（中文命名“氯氣”）。

(1)實驗室沿用舍勒的方法制取CL的化學方程式為o

(2)實驗室制取干燥CL時，凈化與收集C1?所需裝置的接口連接順序為

(3)某氯水久置后不能使品紅溶液褪色，可推測氯水中_________已分解。檢驗此久置氯水

中C「存在的操作及現(xiàn)象是__________O

(4)某合作學習小組進行以下實驗探究。

①實驗任務通過測定溶液電導率，探究溫度對AgCl溶解度的影響。

②查閱資料電導率是表征電解質(zhì)溶液導電能力的物理量。溫度一定時，強電解質(zhì)稀溶液的電

導率隨溶液中離子濃度的增大而增大；離子濃度一定時，稀溶液電導率隨溫度的升高而增大。

10

25(時，^p(AgCl)=1.8xl0-o

③提出猜想猜想。：較高溫度的AgCl飽和溶液的電導率較大。

猜想b:AgCl在水中的溶解度5(45。(3)＞5(35。(3)＞5(25。(3)。

④設計實驗、驗證猜想取試樣I、II、III(不同溫度下配制的AgCl飽和溶液)，在設定的測

試溫度下，進行表1中實驗1?3,記錄數(shù)據(jù)。

表1

實驗序號試樣測試溫度/℃電導率/,S/cm)

11:25。(2的AgCl飽和溶液25A,

2II：35＜的AgCl飽和溶液35A1

3III：45。(2的AgCl飽和溶液45A3

⑤數(shù)據(jù)分析、交流討論25。。的AgCl飽和溶液中，c(C「)=mol/L0

實驗結(jié)果為人3＞人2＞人|。小組同學認為，此結(jié)果可以證明③中的猜想a成立，但不足以證明

猜想b成立。結(jié)合②中信息，猜想b不足以成立的理由有o

⑥優(yōu)化實驗小組同學為進一步驗證猜想b,在實驗1?3的基礎上完善方案，進行實驗4和

5o請在答題卡上完成表2中內(nèi)容。

表2

實驗序號試樣測試溫度/°C電導率/3S/cm）

41—B,

B

5——2

⑦實驗總結(jié)根據(jù)實驗1?5的結(jié)果，并結(jié)合②中信息，小組同學認為猜想b也成立。猜想b成

立的判斷依據(jù)是___________o

18.（13分）

對廢催化劑進行回收可有效利用金屬資源。某廢催化劑主要含鋁（A1）、鋁（M。）、錢（Ni）

等元素的氧化物，一種回收利用工藝的部分流程如下：

NaOH（s）過量CO2適量BaClj溶液

[''BaMoO/s）

750,0沉鋁沉錮

廢催化劑f—>溶液i->阜f港液n-?

焙燒過渡過渡

濾液in

含Ni固體Xf???fAlAs

8

已知：25℃時，H2cO3的跖=4.5x10-7,^2=4.7X10~"；/Csp（BaMoO4）=3.5xl0-；

Ksp（BaCC）3）=2.6xl（）9；該工藝中，pH>6.0時，溶液中M。元素以Mo。：的形態(tài)存在。

（1）“焙燒”中，有NazMoOq生成，其中M。元素的化合價為o

（2）“沉鋁”中，生成的沉淀X為o

（3）“沉鋁"中，PH為7.0。

①生成BaMoO&的離子方程式為。

②若條件控制不當，BaCO：也會沉淀。為避免BaMoC>4中混入Bae。：沉淀，溶液中

c（HCO-）:c（MoO^）=（列出算式）時，應停止加入BaC）溶液。

（4）①濾液川中，主要存在的鈉鹽有NaCl和Y,Y為。

②往濾液III中添加適量NaCl固體后，通入足量______________（填化學式）氣體，再通入足

量C02,可析出丫。

（5）高純AlAs（碑化鋁）可用于芯片制造。芯片制造中的一種刻蝕過程如圖6所示，圖中所

示致密保護膜為一種氧化物，可阻止H?。?刻蝕液與下層GaAs（碑化錢）反應。

耳。2刻蝕液

光刻掩膜|光刻掩膜

/1~?—

GaAs

/二'?'':--..不--AlAs

5L-

GaAs

致密保y膜,、

GaAs

AlAs

GaAs

圖6

①該氧化物為O

②已知Ga和Al同族，As和N同族。在H2O2與上層GaAs的反應中，As元素的化合價變?yōu)?/p>

+5價，則該反應的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為o

19.(14分)

我國力爭于2030年前做到碳達峰，2060年前實現(xiàn)碳中和。CH’與CO?重整是CO?利用的研

究熱點之一。該重整反應體系主要涉及以下反應：

a)CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)阻

b)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)A/72

c)CH4(g)^C(s)+2H2(g)M3

d)2co(g)U82(g)+C(s)A^4

e)CO(g)+H2(g)^H2O(g)+C(s)皿

(1)根據(jù)蓋斯定律，反應a的附廣(寫出一個代數(shù)式即可)。

(2)上述反應體系在一定條件下建立平衡后，下列說法正確的有o

A.增大CO?與CH,的濃度，反應a、b、c的正反應速率都增加

B.移去部分C(s),反應c、d、e的平衡均向右移動

C.加入反應a的催化劑，可提高CH&的平衡轉(zhuǎn)化率

D.降低反應溫度，反應a?e的正、逆反應速率都減小

(3)一定條件下，CH,分解形成碳的反應歷程如圖7所示。該歷程分步進行，其

中，第步的正反應活化能最大。

（4）設K；為相對壓力平衡常數(shù)，其表達式寫法：在濃度平衡常數(shù)表達式中，用相對分壓代替

濃度。氣體的相對分壓等于其分壓（單位為kPa）除以P°（p°=100kPa）。反應a、c、e的

InK；隨J（溫度的倒數(shù)）的變化如圖8所示。

①反應a、c、e中，屬于吸熱反應的有（填字母）。

②反應c的相對壓力平衡常數(shù)表達式為與=o

③在圖8中A點對應溫度下、原料組成為〃（C°2）：〃（CH4）=l：l、初始總壓為10°kPa的恒容

密閉容器中進行反應，體系達到平衡時H?的分壓為40kPa。計算CH&的平衡轉(zhuǎn)化率，寫出計

算過程。

（5）COz用途廣泛，寫出基于其物理性質(zhì)的一種用途：o

（二）選考題：共14分。請考生從2道題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第一題

計分。

［選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］（14分）

很多含筑基（-SH）的有機化合物是重金屬元素汞的解毒劑。例如，解毒劑化合物I可與氧化

汞生成化合物IIO

CH—SHO

CH—SHCH2-S\UH

10/HgS

CH—SHCH—SCH—SHH

1?|O

CH-OHCH-SONa

CH2—OH23

IninIV

(1)基態(tài)硫原子價電子排布式為0

(2)H2S、CH4、H2O的沸點由高到低順序為。

(3)汞的原子序數(shù)為80,位于元素周期表第周期第IIB族。

(4)化合物”也是一種汞解毒劑?；衔颕V是一種強酸。下列說法正確的有o

A.在I中S原子采取sp3雜化B.在II中S元素的電負性最大

C.在III中C-C-C鍵角是180°D.在川中存在離子鍵與共價鍵

E.在IV中硫氧鍵的鍵能均相等

(5)汞解毒劑的水溶性好，有利于體內(nèi)重金屬元素汞的解毒。化合物I與化合物巾相比，水

溶性較好的是________o

(6)理論計算預測，由汞(Hg)、錯(Ge)、睇(Sb)形成的一種新物質(zhì)X為潛在的拓撲

絕緣體材料。X的晶體可視為Ge晶體(晶胞如圖9a所示)中部分Ge原子被Hg和Sb

取代后形成。

①圖9b為Ge晶胞中部分Ge原子被Hg和Sb取代后形成的一種單元結(jié)構(gòu)，它不是晶

胞單元，理由是_________________o

②圖9c為X的晶胞，X的晶體中與Hg距離最近的Sb的數(shù)目為;該晶胞中

粒子個數(shù)比Hg:Ge:Sb=。

③設X的最簡式的式量為Mr,則X

晶體的密度為g/cm3(列出算式)。

H99

21」選修5:有機化學基礎］(14分)

天然產(chǎn)物V具有抗瘧活性，某研究小組以化合物I為原料合成V及其衍生物VI的路線如下(部

分反應條件省略，Ph表示-C6H5）：

YCH20H

已知:

一定條件

ROCH2Y

⑴化合物I中含氧官能團有（寫名稱）。

⑵反應①的方程式可表示為：I+II=III+Z,化合物Z的分子式為

⑶化合物IV能發(fā)生銀鏡反應，其結(jié)構(gòu)簡式為

(4)反應②③④中屬于還原反應的有,屬于加成反應的有

（5）化合物VI的芳香族同分異構(gòu)體中，同時滿足如下條件的有種，寫出其中任意

一種的結(jié)構(gòu)簡式:

條件：a）能與NaHCO,反應；b）最多能與2倍物質(zhì)的量的NaOH反應；c）能