【完整版】河北省衡水中學(xué)2017屆高三高考押題卷理綜化學(xué)試題2

/河北省衡水中學(xué)2017年高考押題卷理綜化學(xué)試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Ni-59第I卷一、選擇題：此題共13小題,每題6分,在毎小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一個(gè)是最符合題目要求的。1.化學(xué)與消費(fèi)、生活親密相關(guān)。以下與化學(xué)相關(guān)的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A.水泥、水玻璃、水晶均屬于硅酸鹽產(chǎn)品B.醫(yī)用酒精和葡萄糖注射液可用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分C.氯水和食鹽水消毒殺菌的原理一樣D.銨態(tài)氮肥和草木灰混合使用會(huì)降低肥效【答案】D【解析】A項(xiàng)：水晶不屬于硅酸鹽產(chǎn)品,A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)：醫(yī)用酒精和葡萄糖注射液均為溶液,不可用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分,B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)：氯水消毒殺菌是利用其氧化性,食鹽水消毒殺菌是利用其能使細(xì)菌細(xì)胞失水,二者原理不同,C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)：銨鹽和K2CO3會(huì)發(fā)生反響,生成的二氧化碳、氨氣揮發(fā)而降低肥效,D項(xiàng)正確。2.利用H2和O2制備H2O2的原理為①H2(g)+A(1)B(1)ΔH1②O2(g)+B(1)A(1)+H2O2(1)ΔH2巳知：A、B均為有機(jī)物,兩個(gè)反響均能自發(fā)進(jìn)展,以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A.ΔH2>0B.B為H2和O2制備H2O2的催化劑C.反響①的正反響的活化能大于逆反響的活化能D.H2(g)+O2(g)H2O2(1)的ΔH<0【答案】D3.以下關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A.乙烷和新戊烷分子中所含甲基數(shù)之比為1∶1B.甲苯能發(fā)生加成反響、氧化反響和取代反響C.聚乙烯能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色,但二者原理不同D.和C4H10的二氯代物的數(shù)目一樣〔不含立體異構(gòu)〕【答案】B【解析】A項(xiàng)：乙烷分子中含有2個(gè)甲基,新戊烷分子中含有4個(gè)甲基,二者所含甲基數(shù)目之比為1∶2,A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)：甲苯能與H2發(fā)生加成反響,能燃燒發(fā)生氧化反響,能與Cl2、Br2、濃硝酸等在一定條件下發(fā)生取代反響,B項(xiàng)正確；C項(xiàng)：聚乙烯不含碳碳雙鍵,不能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色,C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)：的二氯代物有12種,C4H10的二氯代物有9種,D項(xiàng)錯(cuò)誤。4.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X、W同主族；Y、Z同周期；X、Y、Z三種元素形成一種化合物M,25℃時(shí),0.1mol?L-1的M溶液中c(OH?A.簡(jiǎn)單離子半徑：Y<Z<WB.X分別與Z、W形成的化合物中,所含化學(xué)鍵類型一樣C.X、Y形成的最簡(jiǎn)單化合物的電子式為D.Z分別與X、W均可形成具有漂白性的化合物【答案】D【解析】A項(xiàng)：由信息可知,X、Y、Z、W分別為H、N、O、Na。那么簡(jiǎn)單離子半徑：Na+<O2-<N3-,A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)：H2O和H2O2中含有共價(jià)鍵,NaH中含有離子鍵,B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)：NH3的電子式為,C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)：H2O2和Na2O2有漂白性,D項(xiàng)正確。5.以下實(shí)驗(yàn)操作所得的現(xiàn)象及結(jié)論均正確的選項(xiàng)是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象及結(jié)論A將AlC13溶液加熱蒸干得到白色固體,成分為純潔的AlC13B將少量Na2SO3樣品溶于水,滴加足量鹽酸酸化的Ba(NO3)2溶液有白色沉淀產(chǎn)生,那么Na2SO3己變質(zhì)C用量筒量取一定體積的濃硫酸時(shí),仰視讀數(shù)所量取的濃硫酸體積偏大D向FeI2溶液中通入少量C12溶液變黃,那么C12的氧化性強(qiáng)于Fe3+A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】A項(xiàng)：由于AlCl3水解生成的HCl揮發(fā)而促進(jìn)水解,所以蒸發(fā)溶劑后所得固體為Al(OH)3,A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)：酸性條件下NO3-有強(qiáng)氧化性,能將SO32-氧化為SO42-,B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)：用量筒量取一定體積的液體時(shí),仰視讀數(shù),液面高出刻度線,液體體積偏大,C項(xiàng)正確；D項(xiàng)：Cl2與Fe2+、I-的反響產(chǎn)物分別為Fe3+、I2,兩者的溶液均為黃色,故通入少量Cl2時(shí),從溶液變黃的現(xiàn)象無(wú)法推知是哪種離子先反響,因此無(wú)法確定氧化性是Cl2>Fe3+還是Cl2>I2,D項(xiàng)錯(cuò)誤。6.以二甲醚(CH3OCH3)酸性燃料電池為電源,電解飽和食鹽水制備氯氣和燒堿,設(shè)計(jì)裝置如下圖。：a電扱的反響式為O2+4H++4e-=2H2O,以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是A.b電極的反響式為CH3OCH3+3H2O-12e-==2CO2↑+12H+學(xué)#科#網(wǎng)...B.試劑A為飽和食鹽水,試刑B為NaOH稀溶液C.陽(yáng)極生成1mol氣體時(shí),有1mol離子通過(guò)離子交換膜D.陰極生成1mol氣體時(shí),理論上導(dǎo)線中流過(guò)2mole-【答案】C【點(diǎn)睛】該題以燃料電池為考察載體,通過(guò)電極反響式來(lái)確定原電池正負(fù)極,電解池陰陽(yáng)極?？疾祀娀瘜W(xué)的相關(guān)知識(shí),解題時(shí)主要抓住原電池,電解池的電極反響的本質(zhì)就可以順著思路解題。7.化學(xué)上常用AG表示溶液中的lgc(H+)c(OA.D點(diǎn)溶液的pH=11.25B.B點(diǎn)溶液中存在c(H+)-c(OH-)=c(NO2-)-c(HNO2)C.C點(diǎn)時(shí),參加NaOH溶液的體積為20mLD.25℃時(shí),HNO2的電離常數(shù)Ka=1.0×10-5.5【答案】A【解析】A項(xiàng)：D點(diǎn),那么=1.0×10-8.5,因?yàn)镵w=1.0×10-14,所以c(H+)=1.0×10-11.25,pH=11.25,A項(xiàng)正確；B項(xiàng)：B點(diǎn)溶液為等濃度的HNO2和NaNO2的混合溶液,電荷守恒式為c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(NO2-),物料守恒式為2c(Na+)=c(NO2-)+c(HNO2),那么2c(H+)-2c(OH-)=c(NO2-)-c(HNO2),B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)：C點(diǎn)溶液的,那么,HNO2的電離程度與NaNO2的水解程度一樣,參加NaOH溶液的體積小于20mL,C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)：A點(diǎn)溶液,那么,Kw=1.0×10-14,c2(H+)=1.0×10-5.5,那么HNO2的電離常數(shù),D項(xiàng)錯(cuò)誤。8.TiCl4是制備鈦及其化合物的重要中間體,某小組同學(xué)利用以下裝置在實(shí)驗(yàn)室制備TiCl4,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下〔夾持裝置略去〕；相關(guān)信息如下表所示：熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃密度/(g?cm-3)水溶性TiCl4-251361.5易水解,能溶于有機(jī)溶劑CC14-2376.81.6難溶于水請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題：〔1〕按照氣流由左到右的方向,上述裝置合理的連接順序?yàn)開(kāi)____________〔填儀器接口字母〕〔2〕根據(jù)完好的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)展實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)步驟如下：檢査裝置氣密性后,裝入藥品；_____________〔按正確的順序填入以下操作的字母〕。A.關(guān)閉分液漏斗活塞B.停頓加熱,充分冷卻C.翻開(kāi)分液漏斗活塞D.加熱裝置D中陶瓷管實(shí)驗(yàn)時(shí),當(dāng)觀察到______________時(shí),開(kāi)場(chǎng)進(jìn)展步驟D?！?〕裝置A中導(dǎo)管m的作用為_(kāi)______________________?！?〕裝置C的作用為_(kāi)__________________________________________?！?〕裝置D中除生成TiCl4外,同時(shí)生成一種氣態(tài)不成鹽氧化物,該反響的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________________?！?〕設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明裝置F中搜集到的液體中含有TiCl4：______________________________________________?！?〕制得的TiCl4中常含有少量CCl4,從混合液體中別離出TiCl4的操作名稱為_(kāi)________________?！敬鸢浮?1).acbfg〔或gf〕hidej(2).CDBA(3).裝置F充滿黃綠色氣體(4).平衡壓強(qiáng),使?jié)恹}酸容易滴落(5).防止水蒸氣進(jìn)入裝置未參加反響的Cl2,防止污染空氣(6).TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO(7).取少量搜集到的液體于干凈試管中,滴加適量水,產(chǎn)生白色沉淀,那么搜集到的液體中含有TiCl4(8).蒸餾【解析】該題考察的是實(shí)驗(yàn)操作及結(jié)合物質(zhì)的制備實(shí)驗(yàn),主要考察實(shí)驗(yàn)原理及操作方法,和物質(zhì)的性質(zhì)應(yīng)用。(1)由裝置圖及題中信息可知,裝置A用于制備Cl2；裝置B用于枯燥Cl2；裝置D為主反響器；裝置F用于接收TiCl4；裝置C可防止水蒸氣進(jìn)入接收器中使TiCl4水解；裝置E的作用為搜集CO,防止空氣污染。由此可得裝置的連接順序。(2)TiCl4易水解,須先通入Cl2排盡裝置中的空氣,再加熱陶瓷管；實(shí)驗(yàn)完畢時(shí),為防止裝置E中的水倒吸,需先停頓加熱再停頓通氣體,由此可得正確的操作步驟。可通過(guò)裝置F中充滿Cl2判斷裝置中空氣已排盡。(3)導(dǎo)管m可連通分液漏斗和圓底燒瓶,使二者內(nèi)部壓強(qiáng)相等,濃鹽酸容易滴落。(4)堿石灰可防止裝置E中的水蒸氣進(jìn)入裝置F使TiCl4水解,同時(shí)可吸收未參加反響的Cl2。(5)由質(zhì)量守恒定律可知,生成的氣態(tài)不成鹽氧化物為CO,根據(jù)氧化復(fù)原反響的配平規(guī)那么可得反響的化學(xué)方程式。(6)TiCl4水解生成TiO2·xH2O和HCl,故可用加水的方法證明TiCl4的存在。(7)別離互溶且沸點(diǎn)不同的液體可用蒸餾的方法?！军c(diǎn)睛】此題涉及氯氣的制備,氣體的制備與凈化,正確的實(shí)驗(yàn)操作,結(jié)合氧化復(fù)原的知識(shí)就能較好的解題。9.某科研小組用鎳觸媒廢料〔主要成分為Ni-Al合金,混有少量Fe、Cu、Zn、Pb及有機(jī)物〕制備NiO并回收金屬資源的流程如下所示：：相關(guān)數(shù)據(jù)如表1和表2所示學(xué)#科#網(wǎng)...表1局部難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)〔25℃〕物質(zhì)Ksp物質(zhì)KspFe(OH)34.0×10-38CuS6.3×10-34Fe(OH)21.8×10-16ZnS1.6×10-24Al(OH)31.0×10-33PbS8.0×10-28Ni(OH)22.0×10-15NiS3.2×10-18表2原料價(jià)格表物質(zhì)價(jià)格/〔元?噸-1〕漂液〔含25.2%NaClO〕450雙氧水〔含30%H2O2〕2400燒堿〔含98%NaOH〕學(xué)#科#網(wǎng)...2100純堿〔含99.5%Na2CO3〕600請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題：〔1〕“焙燒〞的目的是________________________________?！?〕“試劑a〞的名稱為_(kāi)_________________；選擇該試劑的理由是________________________?！?〕“氧化〞時(shí)反響的離子方程式為_(kāi)_________________________________________。〔4〕欲使溶液中Fe3+和A13+的濃度均小于等于1.0×10-6mol?L-1,需“調(diào)節(jié)pH〞至少為_(kāi)______________?！?〕“加水煮沸〞時(shí),反響的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________________?！?〕整個(gè)流程中,可回收的金屬化合物為_(kāi)___________________________________〔填化學(xué)式〕?！?〕氫鎳電池是一種應(yīng)用廣泛的二次電池,放電時(shí),該電池的總反響為NiOOH+MH==Ni(OH)2+M,當(dāng)導(dǎo)線中流過(guò)2mol電子時(shí),理論上負(fù)極質(zhì)量減少__________g。充電時(shí)的陽(yáng)極反響式為_(kāi)______________________________________________。【答案】(1).除去廢料中的有機(jī)物；使局部金屬單質(zhì)轉(zhuǎn)化為氧化物(2).漂液(3).節(jié)約本錢,不影響后續(xù)操作(4).2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O(5).5(6).NiCO3+H2ONi(OH)2+CO2↑(7).Fe(OH)3、A1(OH)3、CuS,ZnS、PbS(8).2(9).Ni(OH)2+OH--e-=NiOOH+H2O【解析】該題是化工流程圖題,考察物質(zhì)的別離提純。結(jié)合氧化復(fù)原知識(shí),化學(xué)反響原理知識(shí),電化學(xué)知識(shí)進(jìn)展綜合考察。(1)大局部有機(jī)物易揮發(fā)、易燃燒,可用焙燒法除去；同時(shí)局部金屬單質(zhì)與氧氣反響轉(zhuǎn)化為氧化物,酸浸時(shí)減少氫氣的生成。(2)氧化等量的Fe2+,用漂液本錢更低,且引入Na+和Cl-不影響后續(xù)別離和除雜。(3)“氧化〞的目的是用漂液將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+,根據(jù)氧化復(fù)原反響和離子反響的配平原那么,可寫(xiě)出離子方程式。(4)由Fe(OH)3和Al(OH)3的溶度積常數(shù)可知,Al3+濃度小于等于1.0×10-6mol·L-1時(shí),Fe3+濃度一定小于1.0×10-6mol·L-1,那么Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-33=c(Al3+)·c3(OH-)=1.0×10-6·c3(OH-),計(jì)算得c(OH-)≥1.0×10-9mol·L-1,pH≥5。(5)“加水煮沸〞時(shí),NiCO3水解轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2,同時(shí)生成CO2,可得化學(xué)方程式。(6)由流程圖知,可回收的金屬化合物為Fe(OH)3、Al(OH)3、CuS、ZnS、PbS。(7)該電池的負(fù)極反響式為MH+OH--e-===M+H2O,故轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí),理論上負(fù)極質(zhì)量減少2g。根據(jù)電池總反應(yīng)式可知,充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)式為Ni(OH)2+OH--e—===NiOOH+H2O?！军c(diǎn)睛】：此題以工藝流程為根底,考察了工藝流程解題思路和根本方法,實(shí)驗(yàn)根本操作,元素化合物性質(zhì),化學(xué)競(jìng)賽等相關(guān)知識(shí),掌握根底是關(guān)鍵,題目難度中等。10.1,2-二氯丙烷(CH2ClCHClCH3)是重要的化工原料,工業(yè)上可用丙烯加成法消費(fèi),主要副產(chǎn)物為3-氯丙烯(CH2=CHCH2C1),反響原理為i.CH2=CHCH,3(g)+Cl2(g)CH2ClCHClCH3(g)ΔH1=-134kJ?mol-1ii.CH2=CHCH,3(g)+Cl2(g)CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g)ΔH2=-l02kJ?mol-1：相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表所示：化學(xué)鍵C—CC—CC—ClCl—ClE/(kJ?mol-1)611x328243請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題：〔1〕由反響i計(jì)算出表中x=_____________?！?〕一定溫度下,密閉容器中發(fā)生反響i和反響ii,到達(dá)平衡后增大壓強(qiáng),CH2C1CHC1CH3的產(chǎn)率____________〔填“增大〞“減小〞或“不變〞〕,理由是_________________________________?！?〕T1℃時(shí),向10L恒容的密閉容器中充入1molCH2=CHCH2C1和2molHC1,只發(fā)生反響CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g)CH2ClCHClCH3(g)ΔH3。5min反響到達(dá)平衡,測(cè)得0?5min內(nèi),用CH2ClCHClCH3表示的反響速率v(CH2ClCHClCH3)=0.016mol·L-1?min-1。①平衡時(shí),HCl的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)_________________(保存三位有效數(shù)字〕。②保持其它條件不變,6min時(shí)再向該容器中充入0.6molCH2=CHCH2Cl、0.2molHC1和0.1molCH2ClCHClCH3,那么起始反響速率v正(HCl)______________〔填“>〞“<〞或“=〞〕V逆(HCl).〔4〕一定壓強(qiáng)下,向密閉容器中充入一定量的CH2=CHCH3和C12發(fā)生反響ii。設(shè)起始的n(CH①圖甲中,w2__________〔填“>〞“<〞或“=〞〕1②圖乙中,表示正反響平衡常數(shù)的曲線為_(kāi)___________〔填“A〞或“B〞〕,理由為_(kāi)_______________。③T1K下,平衡時(shí)a(Cl2)=________________?！?〕起始時(shí)向某恒容絕熱容器中充入1molCH2=CHCH3和1molCl2發(fā)生反響ii,到達(dá)平衡時(shí),容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)_________________〔填“增大〞“減小〞或“不變〞〕。【答案】(1).332(2).增大(3).增大壓強(qiáng),反響ii的平衡不挪動(dòng),反響i的平衡正向挪動(dòng)。所以CH2C1CHC1CH3的產(chǎn)率增大(4).54.5%(5).>(6).>(7).B(8).反響ii的正反響為放熱反響。溫度升高,正反響的平衡常數(shù)減小(9).50%(10).增大【解析】這是考察化學(xué)反響原理的的題目,考察熱化學(xué),化學(xué)鍵,化學(xué)平衡等知識(shí)點(diǎn)。(1)由反應(yīng)i,ΔH1=-134kJ·mol-1=611kJ·mol-1+243kJ·mol-1-x-2×328kJ·mol-1,解得x=332kJ·mol-1。(2)反響ii的左右兩邊氣體分子總數(shù)相等,平衡不受壓強(qiáng)影響；反響i為氣體分子總數(shù)減小的反應(yīng),增大壓強(qiáng),平衡正向挪動(dòng),CH2ClCHClCH3的產(chǎn)率增大。(3)①0~5min內(nèi),用CH2ClCHClCH3表示的反響速率v(CH2ClCHClCH3)=0.016mol·L-1·min-1,平衡時(shí)生成CH2ClCHClCH3的物質(zhì)的量為0.8mol,那么平衡時(shí)HCl(g)的物質(zhì)的量為1.2mol；再用差量法計(jì)算出平衡時(shí)氣體總物質(zhì)的量為3mol-0.8mol=2.2mol,所以HCl的體積分?jǐn)?shù)為54.5%。②由題中數(shù)據(jù),利用三段式法可計(jì)算出平衡時(shí),CH2=CHCH2Cl(g)、HCl(g)、CH2ClCHClCH3(g)的濃度分別為0.02mol·L-1、0.12mol·L-1、0.08mol·L-1,那么平衡常數(shù)；6min時(shí)的濃度商,平衡正向挪動(dòng),所以v正(HCl)>v逆(HCl)。(4)①由反應(yīng)ii和圖甲知,一定溫度下,起始的越大,平衡時(shí)Cl2的體積分?jǐn)?shù)越小。學(xué)#科#網(wǎng)...②反響ii的正反響方向?yàn)榉艧岱错?升高溫度,平衡向逆反響方向挪動(dòng),平衡常數(shù)減小。③由圖乙知,溫度為T1時(shí),正、逆反響的平衡常數(shù)相等,又因?yàn)槎呋榈箶?shù),那么平衡常數(shù)K=1。w=1時(shí),設(shè)CH2=CHCH3和Cl2的物質(zhì)的量均為amol,參加反響的Cl2的物質(zhì)的量為bmol,利用三段式可列關(guān)系式:,解得。(5)該反響為反響前后氣體分子總數(shù)相等的放熱反響,反響向正反響方向進(jìn)展,體系溫度升高,氣體膨脹,壓強(qiáng)增大。【點(diǎn)睛】：此題以1,2-二氯丙烷(CH2ClCHClCH3)作為知識(shí)引子,實(shí)際是考察化學(xué)反響原理的內(nèi)容,考察了熱化學(xué)計(jì)算,化學(xué)能與化學(xué)鍵的熱量轉(zhuǎn)化,化學(xué)反響速率,化學(xué)平衡及圖像,化學(xué)挪動(dòng)等相關(guān)知識(shí),掌握根底是關(guān)鍵,題目難度中等。11.鐵元素和碳元素形成的單質(zhì)及化合物在消費(fèi)、生活中有廣泛的用處,請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題：〔1〕基態(tài)Fe原子的價(jià)層電子的電子排布圖為_(kāi)________________；其最外層電子的電子云形狀為_(kāi)__________?！?〕(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O俗稱摩爾鹽。其陰離子的VSEPR模型名稱為_(kāi)___________________。寫(xiě)出一種與NH4+互為等電子體的分子的電子式：________________________________。〔3〕Fe(CO)5可用作催化劑、汽油抗暴劑等.其分子中σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為_(kāi)_____________。CO的沸點(diǎn)高于N2的原因是_________________________?！?〕碳元素可形成多種單質(zhì)。①石墨烯是從石墨中剝離出來(lái)的由單層碳原子構(gòu)成的平面構(gòu)造新型碳材料。其中碳原子的雜化方式為_(kāi)_____________________。料,其中碳原子的雜化方式為,②金剛石的晶胞如下圖。假設(shè)晶胞參數(shù)為apm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,那么該晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為_(kāi)_______________；1cm3晶體的平均質(zhì)量為_(kāi)__________〔列出計(jì)算式即可〕?！敬鸢浮?1).(2).球形(3).正四面體形(4).〔或〕(5).1∶1(6).二者相對(duì)分子質(zhì)量一樣,CO為極性分子,N2為非極性分子,CO的分子間作用力大于N2的(7).sp2(8).34%(9).9.6×1031【解析】(1)基態(tài)Fe原子的價(jià)層電子排布式為3d64s2,可得其價(jià)層電子的電子排布圖。其最外層電子為4s電子,故電子云形狀為球形。(2)SO42-的價(jià)層電子對(duì)數(shù)目為4,其VSEPR模型名稱為正四面體形。根據(jù)等電子體的含義：原子總數(shù)一樣且價(jià)電子數(shù)相等,與NH4+互為等電子體的分子為CH4或SiH4,可寫(xiě)出電子式。(3)Fe(CO)5分子中Fe原子與5個(gè)CO形成5個(gè)σ鍵,每個(gè)CO分子中含有1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵,故二者的數(shù)目之比為1∶1。二者相對(duì)分子質(zhì)量一樣,組成和構(gòu)造相似,極性越強(qiáng),分子間作用力越大,沸點(diǎn)越高。(4)①石墨中碳原子與其他三個(gè)碳原子之間形成三個(gè)σ鍵,其空間構(gòu)型為平面三角形,故雜化方式為sp2。②空間利用率等于晶胞中原子實(shí)際占用體積除以晶胞體積,可得其空間利用率為34%。每個(gè)金剛石的晶胞實(shí)際占用8個(gè)碳原子,其質(zhì)量為〔12×8〕/NAg；晶胞的體積為(a×10-10)3cm3,1cm3晶體中平均含有晶胞的數(shù)目為1/(a×10-10)3,那么1cm3晶體的平均質(zhì)量為。12.以A、B兩種烴為原料,合成治療高血脂藥物M的道路如下所示〔局部反響條件和試劑略去〕：：①A的密度是同條件下H2密度的13倍；②〔R表示烴基〕；③〔R1和R2表示烴基〕請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題：〔1〕B的化學(xué)名稱為_(kāi)______________,E中官能團(tuán)的構(gòu)造式為_(kāi)_______________________?！?〕L的構(gòu)造簡(jiǎn)式為_(kāi)________________,M的核磁共振氫譜中有___________組吸收峰?！?〕A→C的反響類型為_(kāi)_________________________?！?〕I的分子中最多有___________個(gè)碳原子在同一平面