5.1.1硫和二氧化硫高一下學(xué)期化學(xué)人教版

第五章化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素5.1.1硫和二氧化硫一、學(xué)習(xí)目標(biāo)（課本第2~4頁）1．結(jié)合真實(shí)情境中的應(yīng)用實(shí)例或通過實(shí)驗(yàn)探究，了解硫的主要性質(zhì)，認(rèn)識(shí)其在生產(chǎn)中的應(yīng)用。2．結(jié)合真實(shí)情境中的應(yīng)用實(shí)例或通過實(shí)驗(yàn)探究，了解二氧化硫的主要性質(zhì)，認(rèn)識(shí)其在生產(chǎn)中的應(yīng)用和對(duì)生態(tài)環(huán)境的影響。3．能說明二氧化硫的應(yīng)用對(duì)環(huán)境的影響。二、重點(diǎn)和難點(diǎn)重點(diǎn)∶1.SO2作為酸性氧化物所具有的性質(zhì)及其氧化性、還原性；2.SO2的漂白原理與檢驗(yàn)。難點(diǎn)∶1.SO2的氧化性、還原性；2.SO2的漂白原理。三、自主學(xué)習(xí)與合作探究【合作探究一】硫的存在和性質(zhì)1.硫元素位于元素周期表中第周期、第族。硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖，最外電子層有個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中容易，形成價(jià)硫的化合物。2.硫元素與氧元素相比，得電子能力相對(duì)，失電子能力相對(duì)，在富含氧氣的地表附近的含硫化合物中，硫常顯價(jià)，氧為價(jià)。3．物理性質(zhì)俗稱顏色狀態(tài)硬度溶解性水酒精CS2硫黃色晶體質(zhì)，易研成粉末溶溶溶4．化學(xué)性質(zhì)(硫可以與金屬、非金屬反應(yīng))化合價(jià)角度認(rèn)識(shí)：【自主檢測(cè)】1.下列有關(guān)硫單質(zhì)性質(zhì)的敘述中，正確的是()A．硫與金屬或非金屬反應(yīng)時(shí)均作氧化劑B．自然界中在富氧環(huán)境中的含硫化合物，硫通常顯＋4價(jià)或＋6價(jià)C．硫燃燒時(shí)，硫過量時(shí)燃燒的產(chǎn)物是SO2，氧氣過量時(shí)燃燒的產(chǎn)物是SO3D．硫在空氣中的燃燒產(chǎn)物是SO2，在純氧中的燃燒產(chǎn)物是SO3【自主檢測(cè)】2.下列物質(zhì)中的硫元素不能表現(xiàn)出氧化性的是(）A.Na2SB.SC.SO?D.H2SO4【自主檢測(cè)】3.下列物質(zhì)中，不能由單質(zhì)直接化合生成的是()①CuS②FeS③SO3④H2SA．①③B．①②③C．①②④D．全部【合作探究二】二氧化硫的性質(zhì)及應(yīng)用1．物理性質(zhì)顏色氣味狀態(tài)密度毒性水溶性比空氣溶于水【實(shí)驗(yàn)5—1】SO2水溶性實(shí)驗(yàn)(課本第3頁)現(xiàn)象：液面迅速，pH試紙。結(jié)論：SO2于水，在通常狀況下，1體積水可以溶解約體積SO2，水溶液呈性。2．化學(xué)性質(zhì)(1)二氧化硫是一種氧化物，具有相應(yīng)的通性①與水反應(yīng)：。【深刻理解】可逆反應(yīng)：在下，既能向方向進(jìn)行，同時(shí)又能向方向進(jìn)行的反應(yīng)。特點(diǎn)：ⅰ.同一條件：正反應(yīng)和逆反應(yīng)發(fā)生的條件相同。ⅱ.同時(shí)進(jìn)行：正反應(yīng)和逆反應(yīng)共存，用表示。ⅲ.反應(yīng)物與生成物共存，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)變成產(chǎn)物，反應(yīng)不徹底，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率達(dá)不到100﹪。②與堿反應(yīng)：SO2(少量)，SO2(過量)③與堿性氧化物反應(yīng)：【思考與交流】1.如果實(shí)驗(yàn)制取SO2，尾氣該怎樣吸收？【思考與交流】2.依據(jù)SO2與堿反應(yīng)規(guī)律，若將SO2持續(xù)通入澄清石灰水可能觀察到什么現(xiàn)象？結(jié)合化學(xué)方程式解釋出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因。(2)氧化性與還原性SO2中硫的化合價(jià)是，因此SO2既具有一定的性，又具有一定的性。①氧化性：H2S與SO2反應(yīng)(產(chǎn)生)②還原性：與O2反應(yīng)(3)漂白性【實(shí)驗(yàn)5—3】SO2的漂白實(shí)驗(yàn)(課本第4頁)①現(xiàn)象：振蕩后溶液紅色，再加熱溶液。②結(jié)論：SO2具有作用，它能與某些有色物質(zhì)生成的無色物質(zhì)，這些無色物質(zhì)容易分解而使有色物質(zhì)恢復(fù)原來的顏色，因此，SO2的漂白作用具有性。3．SO2的用途（1）制造硫酸：；（用化學(xué)反應(yīng)方程式表示）；（2）可以漂白紙漿、毛、絲等；（3）可用于、?！咀灾鳈z測(cè)】4.下列關(guān)于SO2的敘述正確的是（）A.SO2是無色、無臭、有毒的氣體BSO2與NaOH溶液反應(yīng)生成Na2SO4C.SO2能使紫色的KMnO4溶液褪色D.SO2有毒，不能用作食品添加劑【自主檢測(cè)】5.將SO2通入不同溶液中，下列對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（）選項(xiàng)試劑現(xiàn)象結(jié)論A溴水溶液褪色SO2具有氧化性B紫色石蕊溶液溶液先變紅后褪色SO2具有漂白性C酸性KMnO4溶液溶液由紫紅色逐漸變?yōu)闊o色SO2具有還原性D滴有酚酞的NaOH溶液溶液由紅色逐漸變?yōu)闊o色SO2溶于水生成強(qiáng)酸【合作探究三】常見物質(zhì)的漂白原理1.【思考與交流】SO2與次氯酸的漂白原理有什么不同？討論SO2和氯水漂白的不同點(diǎn)。2．常見漂白劑的漂白原理比較SO2HClO、H2O2、Na2O2、O3活性炭漂白原理]與有色物質(zhì)無色物質(zhì)將有色物質(zhì)無色物質(zhì)有色物質(zhì)變化類型是否可逆：，加熱或久置后原來顏色：，加熱或久置后原來顏色漂白對(duì)象有色的有機(jī)物，不能漂白指示劑有色的有機(jī)物和指示劑有機(jī)色質(zhì)【合作探究四】三氧化硫SO3是一種氧化物，具有相應(yīng)的通性1．三氧化硫與水：；2．三氧化硫與堿(石灰乳)：；3．三氧化硫與堿性氧化物（氧化鈣）：?！咀灾鳈z測(cè)】6.下列有關(guān)SO3的說法中正確的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molSO3的體積約為22.4LB．SO3極易溶于水，且與水反應(yīng)生成H2SO4C．將SO3加入BaCl2溶液無明顯現(xiàn)象D．SO2和SO3均具有漂白性，能使紫色石蕊溶液褪色四、自主檢測(cè)7．下列關(guān)于硫的敘述中，不正確的是（）A.試管內(nèi)壁附著的硫可用二硫化碳溶解除去B．硫在自然界中只能以硫化物和硫酸鹽的形態(tài)存在C．化石燃料的大量燃燒是空氣中二氧化硫含量升高的主要原因D．硫單質(zhì)既有氧化性又有還原性8．下列說法正確的是（）A.SO2作紙漿的漂白劑時(shí)沒有發(fā)生化學(xué)變化B.SO2和SO3的混合氣體通入BaCl2溶液中可得到BaSO3和BaSO4C.SO2和CO2都可用向上排空氣法收集D.SO2使酸性KMnO4，溶液褪色的原理與使品紅溶液褪色的原理相同9.把少量的SO2氣體通入下列物質(zhì)的溶液中，溶液不變渾濁的是（）A.Ba(NO3)2B.BaCl2C.Na2SD.Ba(OH)210.下列溶液中能區(qū)別SO2和CO2氣體的是()①氯水②品紅溶液③酸性KMnO4溶液④澄清石灰水⑤H2S溶液A.①②④B.②③④C.①②③⑤D.全部【自主檢測(cè)選擇題答題卡】1234567891011.某化學(xué)興趣小組利用下圖裝置制取并探究二氧化硫的性質(zhì)（已知：Na2SO3+H2SO4Na2SO4+SO2↑+H2O，部分夾持儀器已略去）【實(shí)驗(yàn)探究】（1）裝置（I）中儀器a的名稱是__________。（2）實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間后：①裝置（II）中觀察到紫色石蕊試液顏色變?yōu)開_______，原因是SO2和水反應(yīng)生成_______（填“H2SO3”或“H2SO4”）。②裝置（II）中品紅溶液褪色，原因是__________________。③裝置（IV）中酸性KMnO4溶液褪色，證明SO2具有____________（填“氧化性”或“還原性”）。（3）為防止SO2污染空氣，尾氣可用_______（填“NaOH溶液”或“稀硫酸”）吸收?！緦?shí)驗(yàn)拓展】（4）將裝置（IV）中酸性KMnO4溶液換成Na2S溶液，可觀察到溶液中出現(xiàn)_________（填“白色”或“淡黃色”）渾濁，補(bǔ)充完整下面的離子方程式：SO2+2S2－+4____3S↓+2H2O【知識(shí)應(yīng)用】（5）二氧化硫可作為食品添加劑。查閱資料：國家食品添加劑使用標(biāo)準(zhǔn)中二氧化硫最大使用量食品名稱食糖葡萄酒水果干類SO2最大使用量0.1g·kg－10.25g·L－11g·kg－1說明在嚴(yán)格控制用量的情況下，二氧化硫可被添加到食品中作為漂白劑、防腐劑和____（填“氧化劑”或“抗氧化劑”）。5.1.1硫和二氧化硫答案1.三、第ⅥA族。，6，得到2e－－2。2.較弱，較強(qiáng)，+4或+6價(jià)，氧為2價(jià)。3．黃脆難溶 微溶 易溶4．(1)與非金屬反應(yīng)eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(O2：S＋O2\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))SO2，表現(xiàn)還原性,H2：S＋H2\o(=,\s\up7(△))H2S，表現(xiàn)氧化性))(2)與金屬反應(yīng)eq\b\lc\{\rc\}(\a\vs4\al\co1(Cu：2Cu＋S\o(=,\s\up7(△))Cu2S,Fe：Fe＋S\o(=,\s\up7(△))FeS))表現(xiàn)氧化性【自主檢測(cè)】1.【答案】B【解析】硫與金屬和氫氣反應(yīng)時(shí)生成硫化物，硫元素化合價(jià)降低，作氧化劑，與氧氣反應(yīng)時(shí)生成二氧化硫，化合價(jià)升高，作還原劑，A項(xiàng)錯(cuò)誤；硫燃燒無論是硫過量還是氧氣過量，其反應(yīng)產(chǎn)物都是SO2，C項(xiàng)錯(cuò)誤；硫燃燒無論是在空氣中還是在純氧中其燃燒產(chǎn)物都是SO2，D項(xiàng)錯(cuò)誤【自主檢測(cè)】2.A【自主檢測(cè)】3.【答案】A【解析】2Cu＋SCu2S，S＋O2SO2。無色 刺激性 氣態(tài) 比空氣大 有毒 易溶于水上升，變紅。易溶40酸SO2+H2OH2SO3。同一條件下，正反應(yīng)逆反應(yīng)②Na2SO3+H2O，NaHSO3③SO2+CaO==CaSO3用強(qiáng)堿先變渾濁，后變澄清①少量SO2Ca（OH）2+SO2CaSO3↓+H2O。變渾濁②過量SO2：CaSO3+SO2+H2OCa（HSO3）2。后變澄清+4氧化性還原性_3S↓+2H2O(產(chǎn)生淡黃色沉淀)2SO2+O22SO3褪色，恢復(fù)紅色。漂白不穩(wěn)定可逆。2SO2+O22SO3；SO3+H2OH2SO4殺菌消毒、食品添加劑。【自主檢測(cè)】4.C【自主檢測(cè)】5.C結(jié)合生成無色氧化為吸附化學(xué)變化化學(xué)變化物理變化可逆恢復(fù)不可逆不恢復(fù)酸性SO3+H2O=H2SO4Ca（OH）2+SO3=CaSO4+H2OCaO+SO3=CaSO4【自主檢測(cè)】6.【答案】B【解析】A項(xiàng)，