高二化學(xué)期末專題復(fù)習(xí)（選擇性必修1）期末專題復(fù)習(xí)七 酸堿中和滴定（詳細(xì)解析）

期末專題復(fù)習(xí)七酸堿中和滴定【感知高考】1.(2020·浙江選考)常溫下，用0.1mol·L－1氨水滴定10mL濃度均為0.1mol·L－1的HCl和CH3COOH的混合液，下列說(shuō)法不正確的是()A．在氨水滴定前，HCl和CH3COOH的混合液中c(Cl－)＞c(CH3COO－)B．當(dāng)?shù)稳氚彼?0mL時(shí)，c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(NH3·H2O)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)C．當(dāng)?shù)稳氚彼?0mL時(shí)，c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(NH3·H2O)＋c(OH－)D．當(dāng)溶液呈中性時(shí)，氨水滴入量大于20mL，c(NHeq\o\al(＋,4))＜c(Cl－)答案D解析HCl是強(qiáng)酸，CH3COOH是弱酸，濃度均為0.1mol·L－1時(shí)，c(Cl－)＞c(CH3COO－)，A正確；滴入10mL氨水時(shí)，NH3·H2O和CH3COOH的物質(zhì)的量相等，據(jù)元素質(zhì)量守恒可得c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(NH3·H2O)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)，B正確；滴入20mL氨水時(shí)，恰好完全反應(yīng)，所得溶液為等濃度的NH4Cl和CH3COONH4的混合溶液，據(jù)電荷守恒可知c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(CH3COO－)＋c(OH－)，據(jù)元素質(zhì)量守恒可得c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(NH3·H2O)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＋c(Cl－)，聯(lián)立兩式可得c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(NH3·H2O)＋c(OH－)，C正確；滴入20mL氨水時(shí)，所得混合液呈酸性，若溶液呈中性，氨水滴入量要大于20mL，結(jié)合電荷守恒關(guān)系c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(CH3COO－)＋c(OH－)，溶液呈中性時(shí)，c(H＋)＝c(OH－)，得c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(Cl－)＋c(CH3COO－)，則有c(NHeq\o\al(＋,4))＞c(Cl－)，D錯(cuò)誤?！局R(shí)梳理】1．原理c(待測(cè))＝。答案：c(待測(cè))＝eq\f(c標(biāo)準(zhǔn)·V標(biāo)準(zhǔn),V待測(cè))。2．酸堿中和滴定指示劑選擇的基本原則指示劑變色要靈敏，變色范圍要小，變色范圍盡量與滴定終點(diǎn)溶液的酸堿性，石蕊作酸堿中和滴定指示劑。(1)強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿一般用，但用也可以。(2)滴定終點(diǎn)為堿性時(shí)，一般用作指示劑。(3)滴定終點(diǎn)為酸性時(shí)，一般用作指示劑。答案：一致，不能(1)甲基橙,酚酞(2)酚酞(3)甲基橙3．主要儀器及使用(1)儀器：滴定管，鐵架臺(tái)，滴定管夾，，。儀器a是，儀器b是。精確度：mL。(2)滴定管的使用方法①檢查儀器：使用滴定管前，首先要檢查是否漏水。②潤(rùn)洗儀器：在加入酸、堿之前，潔凈的酸式滴定管和堿式滴定管要分別用所要盛裝的酸、堿2～3次。答案：(1)錐形瓶，燒杯。酸式滴定管，堿式滴定管。0.01mL。(2)①活塞。②潤(rùn)洗4．實(shí)驗(yàn)操作以標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)NaOH溶液為例(1)滴定前的準(zhǔn)備①滴定管：查漏→洗滌→→裝液→排氣泡→調(diào)液面→記錄。②錐形瓶：注堿液→記體積→加指示劑。(2)滴定(3)終點(diǎn)判斷（以酚酞作指示劑）當(dāng)?shù)稳胱詈篼}酸標(biāo)準(zhǔn)液，溶液由粉紅色變?yōu)闊o(wú)色，且在半分鐘內(nèi)半滴溶液滴加方法數(shù)據(jù)處理按上述操作重復(fù)次，先算出每一次待測(cè)液的濃度，再求濃度的。氧化還原型滴定①用標(biāo)準(zhǔn)碘溶液滴定溶有SO2的水溶液，以測(cè)定水中SO2的含量，應(yīng)選用_________作指示劑，達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_________________________________________________。②用標(biāo)準(zhǔn)酸性KMnO4溶液滴定溶有SO2的水溶液，以測(cè)定水中SO2的含量，是否需要選用指示劑________(填“是”或“否”)，達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是___________________________________________。答案：(1)①潤(rùn)洗(2)(3)半滴，溶液由粉紅色變?yōu)闊o(wú)色，不變色。利用錐形瓶?jī)?nèi)壁承接尖嘴處懸掛的半滴溶液(5)2～3平均值。(6)氧化還原型滴定①淀粉溶液當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲螛?biāo)準(zhǔn)碘溶液后，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色，且半分鐘內(nèi)不變色②否當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲嗡嵝訩MnO4溶液后，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不變色5．誤差分析分析依據(jù)：c(待測(cè))＝eq\f(c標(biāo)準(zhǔn)·V標(biāo)準(zhǔn),V待測(cè))若V(標(biāo)準(zhǔn))偏大?c(待測(cè))；若V(標(biāo)準(zhǔn))偏小?c(待測(cè))。以標(biāo)準(zhǔn)酸溶液滴定未知濃度的堿(酚酞作指示劑)為例，常見的因操作不正確而引起的誤差有：步驟操作V(標(biāo)準(zhǔn))c(待測(cè))洗滌①酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗②堿式滴定管未用待測(cè)溶液潤(rùn)洗③錐形瓶用待測(cè)溶液潤(rùn)洗④錐形瓶洗凈后還留有蒸餾水取液⑤放出堿液的滴定管開始有氣泡，放出液體后氣泡消失滴定⑥酸式滴定管滴定前有氣泡，滴定終點(diǎn)時(shí)氣泡消失⑦振蕩錐形瓶時(shí)部分液體濺出⑧部分酸液滴出錐形瓶外⑨溶液顏色較淺時(shí)滴入酸液過快，停止滴定后加一滴NaOH溶液無(wú)變化讀數(shù)⑩酸式滴定管滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視讀數(shù)?酸式滴定管滴定前讀數(shù)正確，滴定后仰視讀數(shù)答案：偏大；偏小。①變大偏高②變小偏低③變大偏高④不變無(wú)影響⑤變小偏低⑥變大偏高⑦變小偏低⑧變大偏高⑨變大偏高⑩變小偏低?變大偏高6.滴定過程中pH曲線（1）0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1鹽酸（2）強(qiáng)酸(堿)滴定弱堿(酸)pH曲線比較氫氧化鈉滴定等濃度等體積的鹽酸、醋酸的滴定曲線鹽酸滴定等濃度等體積的氫氧化鈉、氨水的滴定曲線曲線起點(diǎn)不同：強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸、弱酸的曲線，強(qiáng)酸起點(diǎn)；強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿、弱堿的曲線，強(qiáng)堿起點(diǎn)突躍點(diǎn)變化范圍不同：強(qiáng)堿與強(qiáng)酸反應(yīng)(強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng))的突躍點(diǎn)變化范圍強(qiáng)堿與弱酸反應(yīng)(強(qiáng)酸與弱堿反應(yīng))（3）恰好中和酸堿恰好完全反應(yīng)滴定終點(diǎn)溶液呈中性。（填“等于”或“不等于”）答案：（2）低高大于（3）等于不等于不等于7.基本概念易錯(cuò)辨析（判斷下列說(shuō)法是否正確，僅對(duì)的打“√”，錯(cuò)的訂正原因）()(1)KMnO4溶液應(yīng)用堿式滴定管盛裝()(2)將液面在0mL處的25mL的酸式滴定管中的液體全部放出，液體的體積為25mL()(3)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，所得溶液一定為中性()(4)中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)，滴定管、錐形瓶均用待盛液潤(rùn)洗()(5)酸堿指示劑越多變色越明顯，指示劑至少加入2～3mL答案：(1)×錯(cuò)因：高錳酸鉀溶液能腐蝕堿式滴定管的橡膠管。(2)×錯(cuò)因：滴定管25_mL以下沒有刻度，液體的體積大于25_mL。(3)×(4)×錯(cuò)因：錐形瓶不能用待盛液潤(rùn)洗。(5)×錯(cuò)因：酸堿指示劑本身就是弱酸或弱堿，一般加2～3滴。【習(xí)題演練】1．下列滴定中，指示劑的選擇或滴定終點(diǎn)顏色變化有錯(cuò)誤的是()提示：2KMnO4＋5K2SO3＋3H2SO4=6K2SO4＋2MnSO4＋3H2O、I2＋Na2S=2NaI＋S↓選項(xiàng)滴定管中的溶液錐形瓶中的溶液指示劑滴定終點(diǎn)顏色變化ANaOH溶液CH3COOH溶液酚酞無(wú)色→淺紅色BHCl溶液氨水酚酞淺紅色→無(wú)色C酸性KMnO4溶液K2SO3溶液無(wú)無(wú)色→淺紫紅色D碘水Na2S溶液淀粉無(wú)色→藍(lán)色答案B解析A項(xiàng)，錐形瓶中為酸，加入酚酞無(wú)色，達(dá)到滴定終點(diǎn)，溶液顯堿性，溶液變?yōu)闇\紅色，故現(xiàn)象為無(wú)色→淺紅色，正確；B項(xiàng)，錐形瓶中為堿，達(dá)到滴定終點(diǎn)，溶液顯酸性，應(yīng)選擇指示劑甲基橙，現(xiàn)象是溶液由黃色變?yōu)槌壬e(cuò)誤。2．實(shí)驗(yàn)室用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸測(cè)定某NaOH溶液的濃度，用甲基橙作指示劑，下列操作中可能使測(cè)定結(jié)果偏低的是()A．取NaOH溶液時(shí)俯視讀數(shù)B．滴定結(jié)束后，滴定管尖嘴處有一懸掛液滴C．錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色變化由黃色變橙色，立即記下滴定管液面所在刻度D．盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤(rùn)洗2～3次答案C解析滴定結(jié)束后，滴定管尖嘴處有一懸掛液滴，會(huì)使消耗的鹽酸的體積偏大，測(cè)定結(jié)果偏高，B錯(cuò)誤；錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色變化由黃色變橙色，立即記下滴定管液面所在刻度，可能會(huì)導(dǎo)致滴定終點(diǎn)的誤判，使消耗鹽酸的體積偏小，測(cè)定結(jié)果偏低，C正確；盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤(rùn)洗2～3次，會(huì)使NaOH溶液的體積偏大，導(dǎo)致消耗鹽酸的體積偏大，測(cè)定結(jié)果偏高，D錯(cuò)誤。3.常溫下，用0.10mol·L－1NaOH溶液分別滴定20.00mL0.10mol·L－1HCl溶液和20.00mL0.10mol·L－1CH3COOH溶液，得到兩條滴定曲線，如圖所示，則下列說(shuō)法正確的是()A．圖2是滴定鹽酸的曲線B．a(chǎn)與b的關(guān)系是a＜bC．E點(diǎn)對(duì)應(yīng)離子濃度由大到小的順序可能為c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)D．這兩次滴定都可以用甲基橙作為指示劑答案C解析如果酸為強(qiáng)酸，則0.10mol·L－1酸的pH為1，根據(jù)酸的初始pH知，圖1為鹽酸的滴定曲線，故A錯(cuò)誤；根據(jù)圖1知，a點(diǎn)氫氧化鈉溶液的體積是20.00mL，酸和堿的物質(zhì)的量相等，二者恰好反應(yīng)生成強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，其溶液呈中性；醋酸溶液中滴入氫氧化鈉溶液，醋酸鈉溶液呈堿性，所以氫氧化鈉溶液的體積小于20.00mL，a＞b，故B錯(cuò)誤；E點(diǎn)溶液的成分為醋酸鈉和醋酸，溶液呈酸性，說(shuō)明醋酸的電離程度大于醋酸鈉的水解程度，鹽類水解程度較小，則溶液中離子濃度可能為c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)，故C正確；氫氧化鈉和鹽酸恰好反應(yīng)呈中性，可以選擇甲基橙或酚酞；氫氧化鈉和醋酸恰好反應(yīng)生成醋酸鈉溶液，溶液呈堿性，只能選擇酚酞，故D錯(cuò)誤。4．298K時(shí)，在20.0mL0.10mol·L－1氨水中滴入0.10mol·L－1的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。已知0.10mol·L－1氨水的電離度為1.32%，下列有關(guān)敘述正確的是()A．該滴定過程應(yīng)該選擇酚酞作為指示劑B．M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的鹽酸體積為20.0mLC．M點(diǎn)處的溶液中c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(Cl－)＝c(H＋)＝c(OH－)D．N點(diǎn)處的溶液中pH<12答案D解析A項(xiàng)，鹽酸滴定氨水時(shí)，滴定終點(diǎn)為NH4Cl溶液，呈酸性，故指示劑應(yīng)選用甲基橙，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，一水合氨屬于弱堿，與鹽酸完全反應(yīng)生成NH4Cl時(shí)溶液呈酸性，故二者等濃度反應(yīng)時(shí)，若溶液的pH＝7，鹽酸的體積應(yīng)小于氨水的體積，即小于20.0mL，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，根據(jù)電荷守恒可知溶液中：c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，M點(diǎn)溶液的pH＝7，即c(H＋)＝c(OH－)，則c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(Cl－)，由于水的電離是微弱的，故c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(Cl－)＞c(H＋)＝c(OH－)，氨水中c(OH－)＝0.00132mol·L－1，故該氨水中11<pH<12，正確。5．下列關(guān)于酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正確的是()A．用圖b的滴定管可準(zhǔn)確量取25.00mL的酸性KMnO4溶液B．滴定過程中，眼睛要時(shí)刻注視滴定管中液面的變化C．滴定管裝入液體前不需用待裝液潤(rùn)洗D．滴定前平視，滴定結(jié)束后仰視讀數(shù)，會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏大答案D解析酸性高錳酸鉀溶液具有酸性和強(qiáng)氧化性，應(yīng)該選用酸式滴定管(a)量取，b為堿式滴定管，故A錯(cuò)誤；滴定過程中，為了及時(shí)判斷滴定終點(diǎn)，眼睛要時(shí)刻注視錐形瓶中液體顏色的變化，不需要注視滴定管中液面，故B錯(cuò)誤；為了避免待裝液被稀釋，滴定管裝入液體前必須用待裝液潤(rùn)洗，故C錯(cuò)誤；滴定前平視，滴定結(jié)束后仰視讀數(shù)，讀出的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏大，故D正確。6.如圖曲線a和b是鹽酸與氫氧化鈉溶液相互滴定的滴定曲線，下列敘述正確的是()A．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1B．P點(diǎn)時(shí)反應(yīng)恰好完全，溶液呈中性C．曲線a是鹽酸滴定氫氧化鈉的滴定曲線D．酚酞不能用作本實(shí)驗(yàn)的指示劑答案B解析依據(jù)曲線的起點(diǎn)可判斷鹽酸和NaOH的濃度均為0.1mol·L－1，曲線a為NaOH滴定鹽酸的滴定曲線，曲線b為鹽酸滴定NaOH的滴定曲線，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的中和滴定既可用甲基橙也可用酚酞作指示劑。NaOH溶液，溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化如圖。已知lg5＝0.7。下列說(shuō)法不正確的是()A．NaOH與鹽酸恰好完全反應(yīng)時(shí)，pH＝7B．選擇變色范圍在pH突變范圍內(nèi)的指示劑，可增大實(shí)驗(yàn)誤差C．選擇甲基紅指示反應(yīng)終點(diǎn)，誤差比甲基橙的大D．V(NaOH)＝30.00mL時(shí)，pH＝12.3答案BC解析NaOH與鹽酸恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液中溶質(zhì)為NaCl，呈中性，室溫下pH＝7，故A正確；選擇變色范圍在pH突變范圍內(nèi)的指示劑，可減小實(shí)驗(yàn)誤差，B錯(cuò)誤；甲基橙的變色范圍在pH突變范圍外，誤差更大，故C錯(cuò)誤；V(NaOH)＝30.00mL時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為氯化鈉和氫氧化鈉，且c(NaOH)＝eq\f(30mL×0.1000mol·L－1－20mL×0.1000mol·L－1,20mL＋30mL)＝0.02mol·L－1，即溶液中c(OH－)＝0.02mol·L－1，則c(H＋)＝5×10－13mol·L－1，pH＝－lgc(H＋)＝12.3，故D正確。8．[2020·浙江7月選考，30(3)]產(chǎn)品純度測(cè)定：以淀粉作指示劑，用Na2S2O3·5H2O產(chǎn)品配制的溶液滴定碘標(biāo)準(zhǔn)溶液至滴定終點(diǎn)，計(jì)算Na2S2O3·5H2O含量。請(qǐng)回答：①滴定前，有關(guān)滴定管的正確操作為(選出正確操作并按序排列)：檢漏→蒸餾水洗滌→()→()→()→()→()→開始滴定。A．烘干B．裝入滴定液至零刻度以上C．調(diào)整滴定液液面至零刻度或零刻度以下D．用洗耳球吹出潤(rùn)洗液E．排除氣泡F．用滴定液潤(rùn)洗2至3次G．記錄起始讀數(shù)②裝標(biāo)準(zhǔn)碘溶液的碘量瓶(帶瓶塞的錐形瓶)在滴定前應(yīng)蓋上瓶塞，目的是________________________________。③滴定法測(cè)得產(chǎn)品中Na2S2O3·5H2O含量為100.5%，則Na2S2O3·5H2O產(chǎn)品中可能混有的物質(zhì)是________________。答案①FBECG②防止碘揮發(fā)③Na2SO3或失去部分結(jié)晶水的Na2S2O3·5H2O解析①滴定管使用前的正確操作順序?yàn)闄z漏→蒸餾水洗滌→用滴定液潤(rùn)洗2至3次→裝入滴定液至零刻度以上→排除氣泡→調(diào)整滴定液液面至零刻度或零刻度以下→記錄起始讀數(shù)→開始滴定。②為了防止標(biāo)準(zhǔn)液中的碘揮發(fā)，造成標(biāo)準(zhǔn)液的濃度偏低，滴定前的碘量瓶應(yīng)蓋上瓶塞。③根據(jù)題給滴定反應(yīng)的化學(xué)方程式，可得滴定反應(yīng)的關(guān)系式為2Na2S2O3·5H2O～I(xiàn)2，Na2SO3與I2反應(yīng)的對(duì)應(yīng)關(guān)系為Na2SO3～I(xiàn)2，M(Na2SO3)＝126g·mol－1，M(Na2S2O3·5H2O)＝248g·mol－1，M(Na2SO3)＜M(Na2S2O3·5H2O)；若產(chǎn)品中Na2S2O3·5H2O的含量超過100%，說(shuō)明產(chǎn)品中可能存在Na2SO3或失去部分結(jié)晶水的Na2S2O3·5H2O。9．已知某NaOH試樣中含有NaCl雜質(zhì)，為測(cè)定試樣中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①稱量1.00g樣品溶于水，配成250mL溶液；②用堿式滴定管準(zhǔn)確量取25.00mL所配溶液于錐形瓶中，滴加2～3滴酚酞溶液；③用0.1000mol·L－1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定并重復(fù)三次，每次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：滴定序號(hào)待測(cè)液體積/mL所消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL滴定前滴定后125.000.5020.60225.006.0026.00325.001.1021.00(1)滴定過程中用左手控制________(填儀器及部位)，眼睛注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液的顏色變化，直至滴定終點(diǎn)。(2)判斷滴定終點(diǎn)到達(dá)時(shí)的現(xiàn)象為__________________________________________。(3)若出現(xiàn)下列情況，測(cè)定結(jié)果偏高的是________(填字母)。a．滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶b．滴定過程中振蕩錐形瓶時(shí)不慎將瓶?jī)?nèi)溶液濺出c．滴定過程中不慎將數(shù)滴鹽酸滴在錐形瓶外d．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失(4)通過計(jì)算可知該燒堿樣品的純度為________。答案(1)酸式滴定管的活塞(2)滴入最后一滴鹽酸后，錐形瓶中溶液由淺紅變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色(3)cd(4)80%解析(1)滴定時(shí)左手應(yīng)控制酸式滴定管的活塞，以便控制液體的流速，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)該注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液的顏色變化。(2)由于是鹽酸滴定氫氧化鈉，且選擇酚酞作指示劑，所以判斷滴定終點(diǎn)到達(dá)時(shí)的現(xiàn)象為滴入最后一滴鹽酸后，錐形瓶中溶液由淺紅變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色。(3)滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶，待測(cè)液的物質(zhì)的量不變，消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積不變，測(cè)定值不變，a錯(cuò)誤；在振蕩錐形瓶時(shí)不慎將瓶?jī)?nèi)溶液濺出，會(huì)導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏小，測(cè)定值偏低，b錯(cuò)誤；若在滴定過程中不慎將數(shù)滴