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2023年遼寧省一般高等學(xué)校招生選擇性考試化學(xué)無紙?jiān)嚲磉x擇題以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A．純鐵比生鐵易生銹B．臭氧可用于自來水消毒C．酚醛樹脂可用作絕緣、隔熱材料D．高純硅可用于制芯片【答案】A【解析】A．由于生鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕，而純鐵只能發(fā)生化學(xué)腐蝕，故生鐵比純鐵易生銹，A錯(cuò)誤；B．臭氧具有強(qiáng)氧化性，能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，可用于自來水消毒正確；C．酚醛樹脂具有空間立體網(wǎng)狀構(gòu)造，具有熱固體，絕緣性，故可用作絕緣、隔熱材料，C正確；D．高純硅是良好的半導(dǎo)體材料，可用于制芯片，D正確；故答案為：A。選擇題以下化學(xué)用語使用正確的選項(xiàng)是基態(tài)C原子價(jià)電子排布圖：構(gòu)造示意圖：形成過程：2的氫核素：【答案】D【解析】基態(tài)C原子價(jià)電子排布圖為： ，A錯(cuò)誤；構(gòu)造示意圖為：形成過程為：

，B錯(cuò)誤；

，C錯(cuò)誤；2的氫核素為：，D正確；故答案為：D。選擇題《天工開物》中記載：“凡烏金紙由蘇、杭造成，其紙用東海巨竹膜為質(zhì)。用豆油點(diǎn)燈，閉塞四周，只留針孔通氣，熏染煙光而成此紙，每紙一張打金箔五十度……”以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A．“烏金紙”的“烏”與豆油不完全燃燒有關(guān)B．“巨竹膜”為造紙的原料，主要成分是纖維素C．豆油的主要成分油脂屬于自然高分子化合物D．打金成箔，說明金具有良好的延展性【答案】C【解析】由題干可知，“烏金紙”，熏染煙光而成此紙，故“烏金紙”的“烏”與豆油不完全燃燒有關(guān)，A正確；造紙的原料主要是纖維素，故“巨竹膜”為造紙的原料，主要成分是纖維素，B正確；C．豆油的主要成分油脂，但不屬于高分子化合物，豆油不屬于自然高分子化合物，C錯(cuò)誤；D．打金成箔，說明金具有良好的延展性，D正確；故答案為：C。選擇題以下說法正確的選項(xiàng)是(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與水充分反響轉(zhuǎn)移 電子和 均可通過化合反響得到將蘸有濃氨水和濃硫酸的玻璃棒相互靠近，有白煙產(chǎn)生與 溶液反響：【答案】B【解析】由于溶于水中的Cl2只有局部與H2O反響，故與水充分反響轉(zhuǎn)移電子數(shù)目小于 ，A錯(cuò)誤；

標(biāo)準(zhǔn)狀況)可通過化合反響得到，B正確；

CuCl2，故 和 均，由于濃硫酸難揮發(fā)，故不能形成白煙，C錯(cuò)誤；由于ClO-具有強(qiáng)氧化性，SO2具有強(qiáng)復(fù)原性，故應(yīng)： ，D錯(cuò)誤；

與 溶液反故答案為：B。選擇題有機(jī)物a、b、c的構(gòu)造如圖。以下說法正確的選項(xiàng)是A．a(chǎn)3種B．b是 的單體C．c中碳原子的雜化方式均為D．a(chǎn)、b、c互為同分異構(gòu)體【答案】A【解析】A依據(jù)等效氫原理可知a的一氯代物有3種如以下圖： ，A正確；B．b的加聚產(chǎn)物是： ， 的單體是苯乙烯不是b，B錯(cuò)誤；C．c中碳原子的雜化方式由6個(gè) ，2個(gè)sp3，C錯(cuò)誤；、b、c的分子式分別為：C8H6，C8H6，C8H8ca、b不互為同分異構(gòu)體，D錯(cuò)誤；故答案為：A。選擇題我國科技工作者覺察某“小分子膠水”(構(gòu)造如圖)能助力自噬細(xì)胞“漂浮”致病蛋白。以下說法正確的選項(xiàng)是A．該分子中全部碳原子確定共平面B．該分子能與蛋白質(zhì)分子形成氫鍵C． 該物質(zhì)最多能與 反響D．該物質(zhì)能發(fā)生取代、加成和消去反響【答案】B【解析】A2個(gè)苯環(huán)、碳碳雙鍵所在的三個(gè)平面，平面間單鍵連接可以旋轉(zhuǎn)，故全部碳原子可能共平面，A錯(cuò)誤；B．由題干信息可知，該分子中有羥基，能與蛋白質(zhì)分子中的氨基之間形成氫鍵，B正確；C．由題干信息可知， 該物質(zhì)含有2mol 酚羥基，可以消耗l反響，C錯(cuò)誤；DH，能發(fā)生取代反響，含有苯環(huán)和碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反響，但沒有鹵素原子和醇羥基，不能發(fā)生消去反響，D錯(cuò)誤；故答案為：B。選擇題單質(zhì)硫和氫氣在低溫高壓下可形成一種型超導(dǎo)材料，其晶胞如圖。以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A．S位于元素周期表p區(qū)B．該物質(zhì)的化學(xué)式為C．S位于H構(gòu)成的八面體空隙中D．該晶體屬于分子晶體【答案】D【解析】S位于元素周期表p正確；故S原子個(gè)數(shù)比為故該物質(zhì)的化學(xué)式為 ，B正確；S位于H構(gòu)成的八面體空隙中如以下圖 C正確由于該晶體是一種型超導(dǎo)材料說明其是由陰陽離子構(gòu)成的，故該晶體屬于離子晶體，D錯(cuò)誤；故答案為：D。選擇題含S元素的某鈉鹽a能發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化。以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A．a(chǎn)可能為正鹽，也可能為酸式鹽B．c為不溶于鹽酸的白色沉淀C．d為含極性鍵的非極性分子D．反響②中還可能生成淡黃色沉淀【答案】C【解析】a與足量的稀鹽酸產(chǎn)生刺激性氣味氣體d，d能KMnO4dSO2aNa2SO3NaHSO3，Na2S2O3aCl2反響后將生成液反響得到沉淀c，故cBaSO4，據(jù)此分析解題。

BaCl2溶aNa2SO3NaHSO3Na2S2O3，故a可能為正鹽，也可能為酸式鹽，A正確；“”原理可知，d是含有極性鍵的極性分子，C錯(cuò)誤；aNa2SO3NaHSO3Na2S2O3，色沉淀，D正確；故答案為：C。選擇題由以下試驗(yàn)操作及現(xiàn)象能得出相應(yīng)結(jié)論的是A．AB．BC．CD．D【答案】D【解析】KBr、KICCl4，振蕩，靜置，，＞＞2與2的氧化性強(qiáng)弱，A錯(cuò)誤；Na元素，因此灼燒時(shí)使火焰呈黃色，不能證明溶液中含Na元素，B錯(cuò)誤；C．應(yīng)當(dāng)承受比照方法進(jìn)展試驗(yàn)，但兩種溶液的濃度未知，鹽的種類pHH2CO3CH3COOH的酸性強(qiáng)弱，C錯(cuò)誤；D．氧氣有助燃性，把水滴入盛有少量Na2O2的試管中，馬上把帶火Na2O2O2，D正確；故合理選項(xiàng)是D。選擇題確的是

放電時(shí)，M電極反響為放電時(shí)， 由M電極向N電極移動(dòng)充電時(shí)，M電極的質(zhì)量減小充電時(shí)，N電極反響為【答案】B【解析】由題干信息可知，放電時(shí)，M極由于Li比Ni更活潑，也比N極上的Sb、Bi、Sn更活潑，故M極作負(fù)極，電極反響為：Li-e-=Li+，N極為正極，電極反響為：3Li++3e-+Bi=Li3Bi，據(jù)此分析解題。A．由分析可知，放電時(shí)，M電極反響為Li-e-=Li+，A錯(cuò)誤；B．由分析可知，放電時(shí)，M極為負(fù)極，N極為正極，故 由M電極向N電極移動(dòng)，B正確；C．由二次電池的原理可知，充電時(shí)和放電時(shí)同一電極上發(fā)生的反響互為逆過程，M電極的電極反響為：Li++e-=Li，故電極質(zhì)量增大，C錯(cuò)誤；D．由二次電池的原理可知，充電時(shí)和放電時(shí)同一電極上發(fā)生的反響電極反響為故答案為：B。選擇題

錯(cuò)誤；某溫度下，在恒容密閉容器中參與確定量X，發(fā)生反響，一段時(shí)間后到達(dá)平衡。以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是上升溫度，假設(shè) 增大，則參與確定量Z，達(dá)平衡后 減小參與等物質(zhì)的量的Y和Z，達(dá)平衡后 增大參與確定量氬氣，平衡不移動(dòng)【答案】C【解析】依據(jù)勒夏特列原理可知，上升溫度，化學(xué)平衡向著吸熱反響方向移動(dòng)，而 增大，說明平衡正向移動(dòng)，故則 ，A正確；參與確定量Z，Z的濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，故達(dá)平衡后減小，B正確；參與等物質(zhì)的量的Y和Z，Z的濃度增大平衡逆向移動(dòng)由于X、Y均為固體，故K=c(Z)，達(dá)平衡后 不變，C錯(cuò)誤；瞬間，X、Z的濃度保持不變，故正、逆反響速率不變，故平衡不移動(dòng)，D正確；故答案為：C。選擇題濃度準(zhǔn)時(shí)間關(guān)系如圖。反響物消耗一半所需的時(shí)間稱為半衰期，以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A．其他條件一樣時(shí)，催化劑濃度越大，反響速率越大B．其他條件一樣時(shí)，降冰片烯濃度越大，反響速率越大C．條件①，反響速率為D．條件②，降冰片烯起始濃度為【答案】B【解析】

時(shí)，半衰期為A．由題干圖中曲線①②反響所需要的時(shí)間更短，故反響速率越大，A正確；B．由題干圖中曲線①③可知，其他條件一樣時(shí)，降冰片烯濃度①是③①也是③的兩倍，反響速率相等，故說明反響速率與降冰片烯濃度無關(guān)，B錯(cuò)誤；= ，C正確；D．反響物消耗一半所需的時(shí)間稱為半衰期，由題干圖中數(shù)據(jù)可知，條件②，降冰片烯起始濃度為，D正確；故答案為：B。選擇題

時(shí)，半衰期為125min÷2=利用 (Q)與 電解轉(zhuǎn)化法從煙氣中分別 的原理如圖。氣體可選擇性通過膜電極，溶液不能通過。以下說法錯(cuò)誤的是A．a(chǎn)為電源負(fù)極溶液中Q的物質(zhì)的量保持不變?cè)贛極被復(fù)原分別出的 從出口2排出【答案】C【解析】由題干信息可知M極發(fā)生的是由Q 轉(zhuǎn)化為 過程該過程是一個(gè)復(fù)原反響故M極為陰極電極反響為：+2H2O+2e-=

+2OH-M極相連的a電極為負(fù)極，N極為陽極，電極反響為：為電源正極，據(jù)此分析解題。

-2e-= +2H+，b極由分析可知，a為電源負(fù)極，A正確；Q的物質(zhì)的量保持不變，B正確；由分析可知，整個(gè)過程CO2未被復(fù)原，CO2+OH-= ，C錯(cuò)誤；

在M極發(fā)生反響為息可知，M極上CO2發(fā)生反響為：CO2+OH-= 被吸收， 向陽極移動(dòng)極上發(fā)生的反響為： +H+=H2O+CO2↑，故分別出的

2排出，D正確；故答案為：C。選擇題某多孔儲(chǔ)氫材料前驅(qū)體構(gòu)造如圖，M、W、X、Y、Z五種元素原子序Z32個(gè)未成對(duì)電子。以下說法正確的選項(xiàng)是A．氫化物沸點(diǎn)：B．原子半徑：C．第一電離能：D．陰、陽離子中均有配位鍵【答案】D【解析】Z32個(gè)未成對(duì)電子，故ZC或者O，依據(jù)多孔儲(chǔ)氫材料前驅(qū)體構(gòu)造圖可知Y4個(gè)單鍵，再結(jié)合信息M、W、X、Y、Z五種元素原子序YNZO，M只形成一個(gè)單鍵，MH，X為C，則W為B，據(jù)此分析解題。A．由分析可知Y的氫化物分別為和由于存在分子間氫鍵，故氫化物沸點(diǎn)： ，A錯(cuò)誤；B．依據(jù)同一周期從左往右主族元素的原子半徑依次減小，同一主族從上往下依次增大，故原子半徑： ，B錯(cuò)誤；A與A，VA與VIA反常，故第一電離能： ，C錯(cuò)誤；D．由于陽離子中的Y原子是N原子，形成了類似于銨根離子的陽離子，故存在配位鍵，陰離子中的W為B，最外層上只有3個(gè)電子，能形成3個(gè)共價(jià)鍵，現(xiàn)在形成了4個(gè)共價(jià)鍵，故還有一個(gè)配位鍵，D正確；故答案為：D。選擇題用 鹽酸滴定 溶液溶液中 、 、的分布分?jǐn)?shù)隨pH變化曲線及滴定曲線如圖以下說法正確的選項(xiàng)是【如分布分?jǐn)?shù)： 】A． 的 為B．c點(diǎn)：C．第一次突變，可選酚酞作指示劑D．【答案】C【解析】用 鹽酸滴定 溶液較大時(shí)

的分布分?jǐn)?shù)最大，隨著pH的減小，

的分布分?jǐn)?shù)漸漸減小，

的分布分?jǐn)?shù)漸漸增大，恰好生成的分布分?jǐn)?shù)漸漸增大，表示

之后，、

的分布分?jǐn)?shù)漸漸減小，、 的分布分?jǐn)?shù)的曲線如圖所示，的

，據(jù)此分析選擇。，依據(jù)上圖交點(diǎn)1計(jì)算可知 =10-6.38，A錯(cuò)誤；依據(jù)圖像可知c點(diǎn)中 ，B錯(cuò)誤；C．依據(jù)圖像可知第一次滴定突躍溶液呈堿性，所以可以選擇酚酞做指示劑，C正確；De40mL時(shí)，全部生成

，依據(jù)答案為：C。解答題

計(jì)算可知

錯(cuò)誤；從釩鉻錳礦渣(主要成分為如下：

、 、 )中提鉻的一種工藝流程：pH較大時(shí)二價(jià)錳[ ](在空氣中易被氧化.答復(fù)以下問題：(1)Cr元素位于元素周期表第 周期 族。用 溶液制備 膠體的化學(xué)方程式為 。常溫下，各種形態(tài)五價(jià)釩粒子總濃度的對(duì)數(shù)[1。釩鉻錳礦渣硫酸浸液中

]pH關(guān)系如，“沉釩”過程把握 ，則與膠體共沉降的五價(jià)釩粒子的存在形態(tài)為 (填化學(xué)式)。某溫度下， 、 的沉淀率與pH關(guān)系如圖2。“沉鉻”過程最正確pH為 ；在該條件下濾液B中 【近似為 ， 的 近似為 ?！稗D(zhuǎn)化”過程中生成“提純”過程中

的離子方程式為 的作用為 ?！敬鸢浮?1) 4 VIB(2)FeCl3+3H2O(3)

(4) 6.0 1×10-6(5)Mn2++H2O2+2OH-=MnO2+2H2O]被空氣中氧氣氧化，轉(zhuǎn)化為MnO2Cr(OH)3的外表，使產(chǎn)物不純【解析】分析本工藝流程圖可知，“沉釩”步驟中使用氫氧化鐵膠體吸附含有釩的雜質(zhì)，濾液中主要含有Mn2+和Cr3+，加熱NaOH“沉鉻”后，Cr3+轉(zhuǎn)化為固體A為Cr(OH)3沉淀，濾液B中主要含有MnSO4，參與Na2S2O3主要時(shí)防止pH較大時(shí)，二價(jià)錳[ ]被空氣中氧氣氧化，Cr(OH)3煅燒后生成Cr2O3，“轉(zhuǎn)化”步驟中的反響離子方程式為：Mn2++H2O2+2OH-=MnO2+2H2O，據(jù)此分析解題。(1)Cr24號(hào)元素，價(jià)層電子對(duì)排布式為：3d54s1，依據(jù)最高能層數(shù)等Cr4VIB族，故答案為：4；VIB；(2)用 溶液制備 膠體的化學(xué)方程式為FeCl3+3H2O膠體)+3HCl，故答案為：FeCl3+3H2O(3)[

Fe(OH)3(膠體)+3HCl；]pH1。釩鉻錳礦渣硫酸浸液中中可知，“沉釩”過程把握 ，

， =-2，從圖=-2時(shí)，與膠體共沉降的(4)某溫度下， 、

，故答案為： ；pH2，由圖中信息可知“沉鉻”過程最正確pH 為6.0；則此時(shí)溶液中 OH-的濃度為：c(OH-)=10-8mol/L，在該條件下濾液B中 ==1×10-6(5)

，故答案為：6.0；1×10-6；由分析可知，“轉(zhuǎn)化”過程中生成Mn2++H2O2+2OH-=MnO2+2H2O ， Mn2++H2O2+2OH-=MnO2+2H2O；(6)

為答 案 為 由分析可知，“提純”過程中 的作用為防止pH較大時(shí)，二價(jià)錳[ ]MnO2Cr(OH)3物不純，故答案為：防止pH較大時(shí)，二價(jià)錳[ ]被空氣中氧氣氧MnO2Cr(OH)3的外表，使產(chǎn)物不純。解答題如下反響：Ⅰ.

(g)?H1＜0Ⅰ.副反響：(1)：Ⅰ.

(g)

(g)?H2＞0Ⅰ.2 (g)+15O2(g)Ⅰ12CO2(g)+6H2O(l)?H4Ⅰ. (g)+9O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)?H5則 (用 、 和 表示)。有利于提高平衡體系中環(huán)己烷體積分?jǐn)?shù)的措施有 A．適當(dāng)升溫B．適當(dāng)降溫C．適當(dāng)加壓反響Ⅰ在管式反響器中進(jìn)展，實(shí)際投料往往在 根底上適當(dāng)增大用量，其目的是 。理如圖。當(dāng)中混有微量或等雜質(zhì)時(shí)，會(huì)導(dǎo)致反響Ⅰ的產(chǎn)率低，推想其可能緣由為 。催化劑載體中的酸性中心能催化苯及環(huán)己烷的裂解酸性中心可結(jié)合弧電子對(duì)以以下圖中可作為酸性中心的原子的標(biāo)號(hào)是 (填“①”“②”或“③”)。恒壓反響器中依據(jù) 投料發(fā)生ⅠⅠ反響總為，平衡時(shí)苯的轉(zhuǎn)化率為α，環(huán)己烷的分壓為p，則反響1的 (=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))?！敬鸢浮?1)(2)BC提高苯的利用率H2SCO反響從而失去催化活動(dòng)(5)②(6)【解析】(1)依據(jù)蓋斯定律結(jié)合反響： Ⅰ. Ⅰ.2(g)+15O2(g)Ⅰ12CO2(g)+6H2O(l)(g)+9O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)?H5

?H4 Ⅰ.Ⅰ.主反響： (g)+3H2(g)Ⅰ (g)可由 ，則，故答案為： ；(2)依據(jù)Ⅰ.主反響：(g)+3H2(g)Ⅰ (g)是一個(gè)氣體體積減小的方向的放熱反響故有利于提高平衡體系中環(huán)己烷體積分?jǐn)?shù)即使平衡向正方向移動(dòng)依據(jù)勒夏特列原理可承受適當(dāng)降低溫度和實(shí)當(dāng)加壓有利平衡正向移動(dòng)而升溫存減壓都將使平衡逆向移動(dòng)故答案為；(3)反響Ⅰ在管式反響器中進(jìn)展，實(shí)際投料往往在 的基礎(chǔ)上適當(dāng)增大

H2的濃度將使平衡正向移動(dòng)，從而提高H2用量的目的是提高苯的利用率，故答案為：提高苯的利用率；(4)如圖當(dāng)中混有微量 或等雜質(zhì)時(shí)會(huì)導(dǎo)致反響Ⅰ的產(chǎn)率降低，推想其可能緣由為金屬催化劑會(huì)與H2S或CO反響從而失去催化活動(dòng)，故答案為：金屬催化劑會(huì)與H2S或CO反響從而失去催化活動(dòng)；結(jié)合弧電子對(duì)，由圖可知，①中原子無孤對(duì)電子也沒有空軌道，②③中有孤對(duì)電子，②；(6)恒壓反響器中依據(jù) 投料設(shè)投入的苯的物質(zhì)的量發(fā)生Ⅰ、Ⅰ反響總壓為，平衡時(shí)苯的轉(zhuǎn)化率α，環(huán)己烷分壓為p，則： ，有反響后平衡體系中總的物質(zhì)的量為：1-α+4-3α+α-x+x=5-3α，故平衡時(shí)，苯的分壓為： ，H2的分壓為：為：

1的。

= 試驗(yàn)題(各步均在氣氛中進(jìn)展)：①稱取液漏斗中。②向三頸燒瓶中參與

，配成 溶液，轉(zhuǎn)移至恒壓滴溶液。③持續(xù)磁力攪拌，將瓶中，100Ⅰ3h

溶液以

的速度全部滴入三頸燒④2h3.24g。局部裝置如圖：

枯燥。答復(fù)以下問題：(1)儀器a的名稱是 ；使用恒壓滴液漏斗的緣由是 。(2)試驗(yàn)室制取有多種方法請(qǐng)依據(jù)元素化合物學(xué)問和氧化復(fù)原反響相關(guān)理論，結(jié)合以下供選試劑和裝置，選出一種可行的方法，化學(xué)方程式為 ，對(duì)應(yīng)的裝置為 (填標(biāo)號(hào))。可供選擇的試劑：飽和

、 、 、 、飽和 、可供選擇的發(fā)生裝置(凈扮裝置略去)：三頸燒瓶中反響生成了Fe和 ，離子方程式為 。 。承受適宜的滴液速度用鹽酸代替KOH溶液，抑制 解C．在空氣氣氛中制備D．選擇適宜的焙燒溫度步驟④中推斷沉淀是否已經(jīng)用水洗滌干凈，應(yīng)選擇的試劑為 ；使用乙醇洗滌的目的是 。該試驗(yàn)所得磁性材料的產(chǎn)率為 3位有效數(shù)字)。【答案】(1) 〔球形〕冷凝管 平衡氣壓，便于液體順當(dāng)流下(2) ( 或) A(B)(3)(4)AD(5) 稀硝酸和硝酸銀溶液 除去晶體外表水分便于快速枯燥(6)90.0%【解析】(1)依據(jù)儀器的構(gòu)造與用途可知，儀器a的名稱是〔球形〕冷凝管；恒壓滴液漏斗在使用過程中可保持氣壓平衡，使液體順當(dāng)流下。(2)試驗(yàn)室中制備少量氮?dú)獾母驹硎怯眠m當(dāng)?shù)难趸瘎被蜾@鹽氧在加熱條件下發(fā)生反響，即選擇A裝置。還可利用飽和 和飽和程式為：

在加熱下發(fā)生氧化復(fù)原反響制備氮?dú)?，反響的化學(xué)方，可選擇液體與液體加熱制備氣體型，所以選擇B 裝置。綜上考慮，答案為：( 或(3)三頸燒瓶中

)；A(B)；溶液與 溶液發(fā)生反響生成了Fe和 ，依據(jù)氧化復(fù)原反響的規(guī)律可知，該反響的離子方程式為；(4)結(jié)晶度受反響速率與溫度的影響所以為保證產(chǎn)品性能需使其粒徑適中、結(jié)晶度良好，可實(shí)行的措施有承受適宜的滴液速度、選擇適宜的焙燒溫度，AD項(xiàng)符合題意，假設(shè)用鹽酸代替KOH溶液，生成的晶體為Fe和 ，均會(huì)溶解在鹽酸中，因此得不到該晶粒，故B不選；假設(shè)在空氣氣氛中制備則亞鐵離子簡潔被空氣氧化故D不選綜上所述，答案為：AD；(5)由于反響后溶液中有氯離子，所以在步驟④中推斷沉淀是否已經(jīng)用水洗滌干凈，需取最終一次洗滌液，參與