2023年遼寧省普通高等學校招生選擇性考試化學無紙試卷

2023年遼寧省一般高等學校招生選擇性考試化學無紙試卷選擇題以下說法錯誤的選項是A．純鐵比生鐵易生銹B．臭氧可用于自來水消毒C．酚醛樹脂可用作絕緣、隔熱材料D．高純硅可用于制芯片【答案】A【解析】A．由于生鐵發(fā)生電化學腐蝕，而純鐵只能發(fā)生化學腐蝕，故生鐵比純鐵易生銹，A錯誤；B．臭氧具有強氧化性，能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，可用于自來水消毒正確；C．酚醛樹脂具有空間立體網(wǎng)狀構(gòu)造，具有熱固體，絕緣性，故可用作絕緣、隔熱材料，C正確；D．高純硅是良好的半導(dǎo)體材料，可用于制芯片，D正確；故答案為：A。選擇題以下化學用語使用正確的選項是基態(tài)C原子價電子排布圖：構(gòu)造示意圖：形成過程：2的氫核素：【答案】D【解析】基態(tài)C原子價電子排布圖為： ，A錯誤；構(gòu)造示意圖為：形成過程為：

，B錯誤；

，C錯誤；2的氫核素為：，D正確；故答案為：D。選擇題《天工開物》中記載：“凡烏金紙由蘇、杭造成，其紙用東海巨竹膜為質(zhì)。用豆油點燈，閉塞四周，只留針孔通氣，熏染煙光而成此紙，每紙一張打金箔五十度……”以下說法錯誤的選項是A．“烏金紙”的“烏”與豆油不完全燃燒有關(guān)B．“巨竹膜”為造紙的原料，主要成分是纖維素C．豆油的主要成分油脂屬于自然高分子化合物D．打金成箔，說明金具有良好的延展性【答案】C【解析】由題干可知，“烏金紙”，熏染煙光而成此紙，故“烏金紙”的“烏”與豆油不完全燃燒有關(guān)，A正確；造紙的原料主要是纖維素，故“巨竹膜”為造紙的原料，主要成分是纖維素，B正確；C．豆油的主要成分油脂，但不屬于高分子化合物，豆油不屬于自然高分子化合物，C錯誤；D．打金成箔，說明金具有良好的延展性，D正確；故答案為：C。選擇題以下說法正確的選項是(標準狀況)與水充分反響轉(zhuǎn)移 電子和 均可通過化合反響得到將蘸有濃氨水和濃硫酸的玻璃棒相互靠近，有白煙產(chǎn)生與 溶液反響：【答案】B【解析】由于溶于水中的Cl2只有局部與H2O反響，故與水充分反響轉(zhuǎn)移電子數(shù)目小于 ，A錯誤；

標準狀況)可通過化合反響得到，B正確；

CuCl2，故 和 均，由于濃硫酸難揮發(fā)，故不能形成白煙，C錯誤；由于ClO-具有強氧化性，SO2具有強復(fù)原性，故應(yīng)： ，D錯誤；

與 溶液反故答案為：B。選擇題有機物a、b、c的構(gòu)造如圖。以下說法正確的選項是A．a(chǎn)3種B．b是 的單體C．c中碳原子的雜化方式均為D．a(chǎn)、b、c互為同分異構(gòu)體【答案】A【解析】A依據(jù)等效氫原理可知a的一氯代物有3種如以下圖： ，A正確；B．b的加聚產(chǎn)物是： ， 的單體是苯乙烯不是b，B錯誤；C．c中碳原子的雜化方式由6個 ，2個sp3，C錯誤；、b、c的分子式分別為：C8H6，C8H6，C8H8ca、b不互為同分異構(gòu)體，D錯誤；故答案為：A。選擇題我國科技工作者覺察某“小分子膠水”(構(gòu)造如圖)能助力自噬細胞“漂浮”致病蛋白。以下說法正確的選項是A．該分子中全部碳原子確定共平面B．該分子能與蛋白質(zhì)分子形成氫鍵C． 該物質(zhì)最多能與 反響D．該物質(zhì)能發(fā)生取代、加成和消去反響【答案】B【解析】A2個苯環(huán)、碳碳雙鍵所在的三個平面，平面間單鍵連接可以旋轉(zhuǎn)，故全部碳原子可能共平面，A錯誤；B．由題干信息可知，該分子中有羥基，能與蛋白質(zhì)分子中的氨基之間形成氫鍵，B正確；C．由題干信息可知， 該物質(zhì)含有2mol 酚羥基，可以消耗l反響，C錯誤；DH，能發(fā)生取代反響，含有苯環(huán)和碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反響，但沒有鹵素原子和醇羥基，不能發(fā)生消去反響，D錯誤；故答案為：B。選擇題單質(zhì)硫和氫氣在低溫高壓下可形成一種型超導(dǎo)材料，其晶胞如圖。以下說法錯誤的選項是A．S位于元素周期表p區(qū)B．該物質(zhì)的化學式為C．S位于H構(gòu)成的八面體空隙中D．該晶體屬于分子晶體【答案】D【解析】S位于元素周期表p正確；故S原子個數(shù)比為故該物質(zhì)的化學式為 ，B正確；S位于H構(gòu)成的八面體空隙中如以下圖 C正確由于該晶體是一種型超導(dǎo)材料說明其是由陰陽離子構(gòu)成的，故該晶體屬于離子晶體，D錯誤；故答案為：D。選擇題含S元素的某鈉鹽a能發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化。以下說法錯誤的選項是A．a(chǎn)可能為正鹽，也可能為酸式鹽B．c為不溶于鹽酸的白色沉淀C．d為含極性鍵的非極性分子D．反響②中還可能生成淡黃色沉淀【答案】C【解析】a與足量的稀鹽酸產(chǎn)生刺激性氣味氣體d，d能KMnO4dSO2aNa2SO3NaHSO3，Na2S2O3aCl2反響后將生成液反響得到沉淀c，故cBaSO4，據(jù)此分析解題。

BaCl2溶aNa2SO3NaHSO3Na2S2O3，故a可能為正鹽，也可能為酸式鹽，A正確；“”原理可知，d是含有極性鍵的極性分子，C錯誤；aNa2SO3NaHSO3Na2S2O3，色沉淀，D正確；故答案為：C。選擇題由以下試驗操作及現(xiàn)象能得出相應(yīng)結(jié)論的是A．AB．BC．CD．D【答案】D【解析】KBr、KICCl4，振蕩，靜置，，＞＞2與2的氧化性強弱，A錯誤；Na元素，因此灼燒時使火焰呈黃色，不能證明溶液中含Na元素，B錯誤；C．應(yīng)當承受比照方法進展試驗，但兩種溶液的濃度未知，鹽的種類pHH2CO3CH3COOH的酸性強弱，C錯誤；D．氧氣有助燃性，把水滴入盛有少量Na2O2的試管中，馬上把帶火Na2O2O2，D正確；故合理選項是D。選擇題確的是

放電時，M電極反響為放電時， 由M電極向N電極移動充電時，M電極的質(zhì)量減小充電時，N電極反響為【答案】B【解析】由題干信息可知，放電時，M極由于Li比Ni更活潑，也比N極上的Sb、Bi、Sn更活潑，故M極作負極，電極反響為：Li-e-=Li+，N極為正極，電極反響為：3Li++3e-+Bi=Li3Bi，據(jù)此分析解題。A．由分析可知，放電時，M電極反響為Li-e-=Li+，A錯誤；B．由分析可知，放電時，M極為負極，N極為正極，故 由M電極向N電極移動，B正確；C．由二次電池的原理可知，充電時和放電時同一電極上發(fā)生的反響互為逆過程，M電極的電極反響為：Li++e-=Li，故電極質(zhì)量增大，C錯誤；D．由二次電池的原理可知，充電時和放電時同一電極上發(fā)生的反響電極反響為故答案為：B。選擇題

錯誤；某溫度下，在恒容密閉容器中參與確定量X，發(fā)生反響，一段時間后到達平衡。以下說法錯誤的選項是上升溫度，假設(shè) 增大，則參與確定量Z，達平衡后 減小參與等物質(zhì)的量的Y和Z，達平衡后 增大參與確定量氬氣，平衡不移動【答案】C【解析】依據(jù)勒夏特列原理可知，上升溫度，化學平衡向著吸熱反響方向移動，而 增大，說明平衡正向移動，故則 ，A正確；參與確定量Z，Z的濃度增大，平衡逆向移動，故達平衡后減小，B正確；參與等物質(zhì)的量的Y和Z，Z的濃度增大平衡逆向移動由于X、Y均為固體，故K=c(Z)，達平衡后 不變，C錯誤；瞬間，X、Z的濃度保持不變，故正、逆反響速率不變，故平衡不移動，D正確；故答案為：C。選擇題濃度準時間關(guān)系如圖。反響物消耗一半所需的時間稱為半衰期，以下說法錯誤的選項是A．其他條件一樣時，催化劑濃度越大，反響速率越大B．其他條件一樣時，降冰片烯濃度越大，反響速率越大C．條件①，反響速率為D．條件②，降冰片烯起始濃度為【答案】B【解析】

時，半衰期為A．由題干圖中曲線①②反響所需要的時間更短，故反響速率越大，A正確；B．由題干圖中曲線①③可知，其他條件一樣時，降冰片烯濃度①是③①也是③的兩倍，反響速率相等，故說明反響速率與降冰片烯濃度無關(guān)，B錯誤；= ，C正確；D．反響物消耗一半所需的時間稱為半衰期，由題干圖中數(shù)據(jù)可知，條件②，降冰片烯起始濃度為，D正確；故答案為：B。選擇題

時，半衰期為125min÷2=利用 (Q)與 電解轉(zhuǎn)化法從煙氣中分別 的原理如圖。氣體可選擇性通過膜電極，溶液不能通過。以下說法錯誤的是A．a(chǎn)為電源負極溶液中Q的物質(zhì)的量保持不變在M極被復(fù)原分別出的 從出口2排出【答案】C【解析】由題干信息可知M極發(fā)生的是由Q 轉(zhuǎn)化為 過程該過程是一個復(fù)原反響故M極為陰極電極反響為：+2H2O+2e-=

+2OH-M極相連的a電極為負極，N極為陽極，電極反響為：為電源正極，據(jù)此分析解題。

-2e-= +2H+，b極由分析可知，a為電源負極，A正確；Q的物質(zhì)的量保持不變，B正確；由分析可知，整個過程CO2未被復(fù)原，CO2+OH-= ，C錯誤；

在M極發(fā)生反響為息可知，M極上CO2發(fā)生反響為：CO2+OH-= 被吸收， 向陽極移動極上發(fā)生的反響為： +H+=H2O+CO2↑，故分別出的

2排出，D正確；故答案為：C。選擇題某多孔儲氫材料前驅(qū)體構(gòu)造如圖，M、W、X、Y、Z五種元素原子序Z32個未成對電子。以下說法正確的選項是A．氫化物沸點：B．原子半徑：C．第一電離能：D．陰、陽離子中均有配位鍵【答案】D【解析】Z32個未成對電子，故ZC或者O，依據(jù)多孔儲氫材料前驅(qū)體構(gòu)造圖可知Y4個單鍵，再結(jié)合信息M、W、X、Y、Z五種元素原子序YNZO，M只形成一個單鍵，MH，X為C，則W為B，據(jù)此分析解題。A．由分析可知Y的氫化物分別為和由于存在分子間氫鍵，故氫化物沸點： ，A錯誤；B．依據(jù)同一周期從左往右主族元素的原子半徑依次減小，同一主族從上往下依次增大，故原子半徑： ，B錯誤；A與A，VA與VIA反常，故第一電離能： ，C錯誤；D．由于陽離子中的Y原子是N原子，形成了類似于銨根離子的陽離子，故存在配位鍵，陰離子中的W為B，最外層上只有3個電子，能形成3個共價鍵，現(xiàn)在形成了4個共價鍵，故還有一個配位鍵，D正確；故答案為：D。選擇題用 鹽酸滴定 溶液溶液中 、 、的分布分數(shù)隨pH變化曲線及滴定曲線如圖以下說法正確的選項是【如分布分數(shù)： 】A． 的 為B．c點：C．第一次突變，可選酚酞作指示劑D．【答案】C【解析】用 鹽酸滴定 溶液較大時

的分布分數(shù)最大，隨著pH的減小，

的分布分數(shù)漸漸減小，

的分布分數(shù)漸漸增大，恰好生成的分布分數(shù)漸漸增大，表示

之后，、

的分布分數(shù)漸漸減小，、 的分布分數(shù)的曲線如圖所示，的

，據(jù)此分析選擇。，依據(jù)上圖交點1計算可知 =10-6.38，A錯誤；依據(jù)圖像可知c點中 ，B錯誤；C．依據(jù)圖像可知第一次滴定突躍溶液呈堿性，所以可以選擇酚酞做指示劑，C正確；De40mL時，全部生成

，依據(jù)答案為：C。解答題

計算可知

錯誤；從釩鉻錳礦渣(主要成分為如下：

、 、 )中提鉻的一種工藝流程：pH較大時二價錳[ ](在空氣中易被氧化.答復(fù)以下問題：(1)Cr元素位于元素周期表第 周期 族。用 溶液制備 膠體的化學方程式為 。常溫下，各種形態(tài)五價釩粒子總濃度的對數(shù)[1。釩鉻錳礦渣硫酸浸液中

]pH關(guān)系如，“沉釩”過程把握 ，則與膠體共沉降的五價釩粒子的存在形態(tài)為 (填化學式)。某溫度下， 、 的沉淀率與pH關(guān)系如圖2?！俺零t”過程最正確pH為 ；在該條件下濾液B中 【近似為 ， 的 近似為 ?！稗D(zhuǎn)化”過程中生成“提純”過程中

的離子方程式為 的作用為 ?！敬鸢浮?1) 4 VIB(2)FeCl3+3H2O(3)

(4) 6.0 1×10-6(5)Mn2++H2O2+2OH-=MnO2+2H2O]被空氣中氧氣氧化，轉(zhuǎn)化為MnO2Cr(OH)3的外表，使產(chǎn)物不純【解析】分析本工藝流程圖可知，“沉釩”步驟中使用氫氧化鐵膠體吸附含有釩的雜質(zhì)，濾液中主要含有Mn2+和Cr3+，加熱NaOH“沉鉻”后，Cr3+轉(zhuǎn)化為固體A為Cr(OH)3沉淀，濾液B中主要含有MnSO4，參與Na2S2O3主要時防止pH較大時，二價錳[ ]被空氣中氧氣氧化，Cr(OH)3煅燒后生成Cr2O3，“轉(zhuǎn)化”步驟中的反響離子方程式為：Mn2++H2O2+2OH-=MnO2+2H2O，據(jù)此分析解題。(1)Cr24號元素，價層電子對排布式為：3d54s1，依據(jù)最高能層數(shù)等Cr4VIB族，故答案為：4；VIB；(2)用 溶液制備 膠體的化學方程式為FeCl3+3H2O膠體)+3HCl，故答案為：FeCl3+3H2O(3)[

Fe(OH)3(膠體)+3HCl；]pH1。釩鉻錳礦渣硫酸浸液中中可知，“沉釩”過程把握 ，

， =-2，從圖=-2時，與膠體共沉降的(4)某溫度下， 、

，故答案為： ；pH2，由圖中信息可知“沉鉻”過程最正確pH 為6.0；則此時溶液中 OH-的濃度為：c(OH-)=10-8mol/L，在該條件下濾液B中 ==1×10-6(5)

，故答案為：6.0；1×10-6；由分析可知，“轉(zhuǎn)化”過程中生成Mn2++H2O2+2OH-=MnO2+2H2O ， Mn2++H2O2+2OH-=MnO2+2H2O；(6)

為答 案 為 由分析可知，“提純”過程中 的作用為防止pH較大時，二價錳[ ]MnO2Cr(OH)3物不純，故答案為：防止pH較大時，二價錳[ ]被空氣中氧氣氧MnO2Cr(OH)3的外表，使產(chǎn)物不純。解答題如下反響：Ⅰ.

(g)?H1＜0Ⅰ.副反響：(1)：Ⅰ.

(g)

(g)?H2＞0Ⅰ.2 (g)+15O2(g)Ⅰ12CO2(g)+6H2O(l)?H4Ⅰ. (g)+9O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)?H5則 (用 、 和 表示)。有利于提高平衡體系中環(huán)己烷體積分數(shù)的措施有 A．適當升溫B．適當降溫C．適當加壓反響Ⅰ在管式反響器中進展，實際投料往往在 根底上適當增大用量，其目的是 。理如圖。當中混有微量或等雜質(zhì)時，會導(dǎo)致反響Ⅰ的產(chǎn)率低，推想其可能緣由為 。催化劑載體中的酸性中心能催化苯及環(huán)己烷的裂解酸性中心可結(jié)合弧電子對以以下圖中可作為酸性中心的原子的標號是 (填“①”“②”或“③”)。恒壓反響器中依據(jù) 投料發(fā)生ⅠⅠ反響總為，平衡時苯的轉(zhuǎn)化率為α，環(huán)己烷的分壓為p，則反響1的 (=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。【答案】(1)(2)BC提高苯的利用率H2SCO反響從而失去催化活動(5)②(6)【解析】(1)依據(jù)蓋斯定律結(jié)合反響： Ⅰ. Ⅰ.2(g)+15O2(g)Ⅰ12CO2(g)+6H2O(l)(g)+9O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)?H5

?H4 Ⅰ.Ⅰ.主反響： (g)+3H2(g)Ⅰ (g)可由 ，則，故答案為： ；(2)依據(jù)Ⅰ.主反響：(g)+3H2(g)Ⅰ (g)是一個氣體體積減小的方向的放熱反響故有利于提高平衡體系中環(huán)己烷體積分數(shù)即使平衡向正方向移動依據(jù)勒夏特列原理可承受適當降低溫度和實當加壓有利平衡正向移動而升溫存減壓都將使平衡逆向移動故答案為；(3)反響Ⅰ在管式反響器中進展，實際投料往往在 的基礎(chǔ)上適當增大

H2的濃度將使平衡正向移動，從而提高H2用量的目的是提高苯的利用率，故答案為：提高苯的利用率；(4)如圖當中混有微量 或等雜質(zhì)時會導(dǎo)致反響Ⅰ的產(chǎn)率降低，推想其可能緣由為金屬催化劑會與H2S或CO反響從而失去催化活動，故答案為：金屬催化劑會與H2S或CO反響從而失去催化活動；結(jié)合弧電子對，由圖可知，①中原子無孤對電子也沒有空軌道，②③中有孤對電子，②；(6)恒壓反響器中依據(jù) 投料設(shè)投入的苯的物質(zhì)的量發(fā)生Ⅰ、Ⅰ反響總壓為，平衡時苯的轉(zhuǎn)化率α，環(huán)己烷分壓為p，則： ，有反響后平衡體系中總的物質(zhì)的量為：1-α+4-3α+α-x+x=5-3α，故平衡時，苯的分壓為： ，H2的分壓為：為：

1的。

= 試驗題(各步均在氣氛中進展)：①稱取液漏斗中。②向三頸燒瓶中參與

，配成 溶液，轉(zhuǎn)移至恒壓滴溶液。③持續(xù)磁力攪拌，將瓶中，100Ⅰ3h

溶液以

的速度全部滴入三頸燒④2h3.24g。局部裝置如圖：

枯燥。答復(fù)以下問題：(1)儀器a的名稱是 ；使用恒壓滴液漏斗的緣由是 。(2)試驗室制取有多種方法請依據(jù)元素化合物學問和氧化復(fù)原反響相關(guān)理論，結(jié)合以下供選試劑和裝置，選出一種可行的方法，化學方程式為 ，對應(yīng)的裝置為 (填標號)?？晒┻x擇的試劑：飽和

、 、 、 、飽和 、可供選擇的發(fā)生裝置(凈扮裝置略去)：三頸燒瓶中反響生成了Fe和 ，離子方程式為 。 。承受適宜的滴液速度用鹽酸代替KOH溶液，抑制 解C．在空氣氣氛中制備D．選擇適宜的焙燒溫度步驟④中推斷沉淀是否已經(jīng)用水洗滌干凈，應(yīng)選擇的試劑為 ；使用乙醇洗滌的目的是 。該試驗所得磁性材料的產(chǎn)率為 3位有效數(shù)字)?！敬鸢浮?1) 〔球形〕冷凝管 平衡氣壓，便于液體順當流下(2) ( 或) A(B)(3)(4)AD(5) 稀硝酸和硝酸銀溶液 除去晶體外表水分便于快速枯燥(6)90.0%【解析】(1)依據(jù)儀器的構(gòu)造與用途可知，儀器a的名稱是〔球形〕冷凝管；恒壓滴液漏斗在使用過程中可保持氣壓平衡，使液體順當流下。(2)試驗室中制備少量氮氣的根本原理是用適當?shù)难趸瘎被蜾@鹽氧在加熱條件下發(fā)生反響，即選擇A裝置。還可利用飽和 和飽和程式為：

在加熱下發(fā)生氧化復(fù)原反響制備氮氣，反響的化學方，可選擇液體與液體加熱制備氣體型，所以選擇B 裝置。綜上考慮，答案為：( 或(3)三頸燒瓶中

)；A(B)；溶液與 溶液發(fā)生反響生成了Fe和 ，依據(jù)氧化復(fù)原反響的規(guī)律可知，該反響的離子方程式為；(4)結(jié)晶度受反響速率與溫度的影響所以為保證產(chǎn)品性能需使其粒徑適中、結(jié)晶度良好，可實行的措施有承受適宜的滴液速度、選擇適宜的焙燒溫度，AD項符合題意，假設(shè)用鹽酸代替KOH溶液，生成的晶體為Fe和 ，均會溶解在鹽酸中，因此得不到該晶粒，故B不選；假設(shè)在空氣氣氛中制備則亞鐵離子簡潔被空氣氧化故D不選綜上所述，答案為：AD；(5)由于反響后溶液中有氯離子，所以在步驟④中推斷沉淀是否已經(jīng)用水洗滌干凈，需取最終一次洗滌液，參與