高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第七章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡章末綜合檢測(cè)（七）新人教版-新人教版高三化學(xué)試題

第七章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡章末綜合檢測(cè)(七)(時(shí)間：60分鐘滿分：100分)一、選擇題(本題包括10小題，每小題5分，共50分)1．在氧化釹(Nd2O3)等稀土催化劑的作用下可發(fā)生反應(yīng)：4CO＋2NO2=N2＋4CO2，若該反應(yīng)的反應(yīng)速率分別用v(CO)、v(NO2)、v(N2)、v(CO2)表示，則下列關(guān)系正確的是()A.eq\f(1,2)v(CO)＝v(NO2) B.eq\f(1,2)v(NO2)＝v(CO2)C.eq\f(1,4)v(N2)＝v(CO2) D.eq\f(1,4)v(N2)＝v(CO)解析：選A。根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，可得eq\f(1,2)v(CO)＝v(NO2)，2v(NO2)＝v(CO2)，4v(N2)＝v(CO2)，4v(N2)＝v(CO)，故A項(xiàng)正確，B、C、D三項(xiàng)錯(cuò)誤。2．已知圖一表示的是可逆反應(yīng)CO(g)＋H2(g)C(s)＋H2O(g)ΔH>0的化學(xué)反應(yīng)速率(v)與時(shí)間(t)的關(guān)系，圖二表示的是可逆反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)ΔH＜0的濃度(c)隨時(shí)間(t)的變化情況。下列說(shuō)法中正確的是()A．圖一t2時(shí)改變的條件可能是升高溫度或增大壓強(qiáng)B．圖一t2時(shí)改變的條件是增大壓強(qiáng)，則反應(yīng)的ΔH增大C．圖二t1時(shí)改變的條件可能是升高溫度D．若圖二t1時(shí)改變的條件是增大壓強(qiáng)，則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量將減小解析：選A。A.該反應(yīng)是氣體分子數(shù)減少的吸熱反應(yīng)，升高溫度或增大壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率均增大，且平衡均向正反應(yīng)方向移動(dòng)，A正確；B.反應(yīng)物的焓變只與反應(yīng)物和生成物的能量有關(guān)，與壓強(qiáng)沒有關(guān)系，B錯(cuò)誤；C.反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)ΔH＜0的正反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，改變條件的瞬間，濃度不變，圖二與實(shí)際不相符，C錯(cuò)誤；D.若圖二t1時(shí)改變的條件是增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)混合氣體總的物質(zhì)的量減小，混合氣體總質(zhì)量不變，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量將增大，D錯(cuò)誤。3．一定條件下，在密閉容器里進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：S2Cl2(橙黃色液體)＋Cl2(氣)2SCl2(鮮紅色液體)ΔH＝－61.16kJ·mol－1。下列說(shuō)法正確的是()A．增大壓強(qiáng)，平衡常數(shù)將增大B．達(dá)到平衡時(shí)，單位時(shí)間里消耗nmolS2Cl2的同時(shí)也生成nmolCl2C．達(dá)到平衡時(shí)，若升高溫度，氯氣的百分含量將減小D．加入氯氣，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，氯氣的轉(zhuǎn)化率一定增大解析：選B。A.平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，增大壓強(qiáng)，平衡常數(shù)不變，A錯(cuò)誤；B.根據(jù)化學(xué)方程式可知單位時(shí)間里消耗nmolS2Cl2需要消耗nmolCl2，若同時(shí)生成nmolCl2，則Cl2的生成與消耗的物質(zhì)的量相同，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，B正確；C.正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，氯氣的百分含量將增大，C錯(cuò)誤；D.加入氯氣，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，S2Cl2的轉(zhuǎn)化率增大，氯氣的轉(zhuǎn)化率降低，D錯(cuò)誤。4．t℃時(shí)，某一氣態(tài)平衡體系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四種物質(zhì)，此溫度下發(fā)生反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝eq\f(c（X）·c2（Y）,c2（Z）·c2（W）)，有關(guān)該平衡體系的說(shuō)法正確的是()A．升高溫度，平衡常數(shù)K一定增大B．升高溫度，若混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變小，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)C．增大壓強(qiáng)，W(g)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加D．增大X(g)濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)解析：選B。根據(jù)平衡常數(shù)的定義，推出此反應(yīng)是2Z(g)＋2W(g)X(g)＋2Y(g)。A.化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度影響，但題目中沒有說(shuō)明此反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，因此無(wú)法判斷，故錯(cuò)誤；B.根據(jù)M＝eq\f(m,n)，因?yàn)楦鹘M分都是氣體，因此氣體質(zhì)量不變，平均相對(duì)分子質(zhì)量變小，說(shuō)明n增大，說(shuō)明升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，根據(jù)勒夏特列原理，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故正確；C.根據(jù)勒夏特列原理，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，W的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，故錯(cuò)誤；D.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式，增大X的濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故錯(cuò)誤。5．某溫度下，反應(yīng)2A(g)B(g)＋C(g)的平衡常數(shù)為1，在容積為2L的密閉容器中加入A(g)。20s時(shí)測(cè)得各組分的物質(zhì)的量如下表：物質(zhì)A(g)B(g)C(g)物質(zhì)的量/mol1.20.60.6下列說(shuō)法正確的是()A．反應(yīng)前20s的平均速率為v(A)＝0.6mol·L－1·s－1B．20s時(shí)，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率C．達(dá)平衡時(shí)，A(g)的轉(zhuǎn)化率為100%D．若升高溫度，平衡常數(shù)變?yōu)?.5，則反應(yīng)的ΔH<0解析：選D。由題意知前20s的平均速率為v(A)＝2v(B)＝2×eq\f(0.6mol,2L×20s)＝0.03mol·L－1·s－1，A項(xiàng)錯(cuò)誤；20s時(shí)，Qc＝eq\f(c（B）·c（C）,c2（A）)＝eq\f(0.3×0.3,0.62)＝0.25<K，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，B錯(cuò)誤；該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，達(dá)平衡時(shí)A(g)的轉(zhuǎn)化率不可能為100%，C項(xiàng)錯(cuò)誤；升高溫度，平衡常數(shù)從1變?yōu)?.5，平衡常數(shù)變小，說(shuō)明正反應(yīng)放熱，ΔH<0，D項(xiàng)正確。6．用CO合成甲醇(CH3OH)的化學(xué)方程式為CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH<0，按照相同的物質(zhì)的量投料，測(cè)得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A．溫度：T1>T2>T3B．正反應(yīng)速率：v(a)>v(c)，v(b)>v(d)C．平衡常數(shù)：K(a)>K(c)，K(b)＝K(d)D．平均摩爾質(zhì)量：M(a)<M(c)，M(b)>M(d)解析：選C。A項(xiàng)，因?yàn)棣<0，溫度越高，CO的平衡轉(zhuǎn)化率越小，所以T3>T2>T1，錯(cuò)誤。B項(xiàng)，由于T3>T1，所以v(c)>v(a)；由于p(b)>p(d)，所以v(b)>v(d)，錯(cuò)誤。C項(xiàng)，平衡常數(shù)只受溫度影響，由于ΔH<0，溫度越高，平衡常數(shù)越小，正確。D項(xiàng)，升溫，平衡左移，M減小，M(a)>M(c)；加壓，平衡右移，M增大，M(b)>M(d)，錯(cuò)誤。7．一定條件下，通過(guò)下列反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收：SO2(g)＋2CO(g)eq\o(=,\s\up7(催化劑))2CO2(g)＋S(s)ΔH<0，若反應(yīng)在恒容的密閉容器中進(jìn)行，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A．平衡前，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)壓強(qiáng)始終不變B．平衡時(shí)，其他條件不變，分離出硫，正反應(yīng)速率加快C．平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度可提高SO2的轉(zhuǎn)化率D．其他條件不變，使用不同催化劑，該反應(yīng)的平衡常數(shù)不變解析：選D。A.正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，則平衡前，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)壓強(qiáng)減小，A錯(cuò)誤；B.改變固體的量，反應(yīng)速率不變，因此平衡時(shí)，其他條件不變，分離出硫，正反應(yīng)速率不變，B錯(cuò)誤；C.正反應(yīng)放熱，平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，SO2的轉(zhuǎn)化率降低，C錯(cuò)誤；D.平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，其他條件不變，使用不同催化劑，該反應(yīng)的平衡常數(shù)不變，D正確。8．在密閉容器中，5molH2與2molCO2發(fā)生反應(yīng)：3H2(g)＋CO2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)。反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，改變溫度(T)和壓強(qiáng)(p)，反應(yīng)混合物中甲醇(CH3OH)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化情況如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．p1>p2>p3>p4B．甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)越高，反應(yīng)的平衡常數(shù)越大C．若T1>T2>T3>T4，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)D．縮小容積，可以提高CH3OH在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)解析：選B。A.增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，則反應(yīng)混合物中甲醇(CH3OH)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)逐漸增大，即p1>p2>p3>p4，A項(xiàng)正確；B.平衡常數(shù)只受溫度的影響，甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的高低和反應(yīng)的平衡常數(shù)之間沒有關(guān)系，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.若T1>T2>T3>T4，則升高溫度，甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)逐漸減小，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，C項(xiàng)正確；D.縮小容積，即增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，可以提高CH3OH在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，D項(xiàng)正確。9．相同溫度下，體積均為0.25L的兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：X2(g)＋3Y2(g)2XY3(g)ΔH＝－92.6kJ·mol－1。實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)在起始、達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：容器編號(hào)起始時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol達(dá)到平衡時(shí)體系能量的變化X2Y2XY3①130放熱：23.15kJ②0.61.80.8Q(Q＞0)下列敘述不正確的是()A．容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等B．容器②中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為QC．達(dá)到平衡時(shí)，兩個(gè)容器中XY3的物質(zhì)的量濃度均為2mol·L－1D．若容器①的體積為0.20L，則達(dá)平衡時(shí)放出的熱量大于23.15kJ解析：選B。平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，A項(xiàng)正確；由達(dá)平衡時(shí)①放出的熱量為23.15kJ，可知X2和Y2的轉(zhuǎn)化率均為25%，即平衡時(shí)X2、Y2和XY3的物質(zhì)的量分別為0.75mol、2.25mol和0.5mol，此時(shí)XY3的物質(zhì)的量濃度為2mol·L－1，可知②的反應(yīng)逆向進(jìn)行，反應(yīng)過(guò)程需要吸收熱量，B項(xiàng)錯(cuò)誤；兩容器中反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)為等效平衡，C項(xiàng)正確；增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，放出熱量多，D項(xiàng)正確。10．硫化氫分解制取氫氣和硫黃的原理為2H2S(g)S2(g)＋2H2(g)，在2.0L恒容密閉容器中充入0.1molH2S，不同溫度下測(cè)得H2S的轉(zhuǎn)化率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A．圖中P點(diǎn)：v(正)<v(逆)B．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)C．950℃時(shí)，0～1.25s生成H2的平均反應(yīng)速率為0.008mol·L－1·s－1D．950℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)小于3.125×10－4解析：選C。A.圖中P點(diǎn)未達(dá)平衡狀態(tài)，在這種狀態(tài)下到最終達(dá)到平衡狀態(tài)，硫化氫的轉(zhuǎn)化率變大，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，所以v(正)>v(逆)，A錯(cuò)誤；B.升高溫度，硫化氫的轉(zhuǎn)化率變大，說(shuō)明平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C.2H2S(g)S2(g)＋2H2(g)，在2.0L恒容密閉容器中充入0.1molH2S，此時(shí)硫化氫的轉(zhuǎn)化率為20%，則氫氣的變化量為0.1mol×0.2＝0.02mol，濃度為0.01mol/L，所以v(H2)＝0.01mol/L÷1.25s＝0.008mol·L－1·s－1，C正確；D.1.25s時(shí)，Qc＝eq\f(0.012×0.005,0.042)＝3.125×10－4，而此時(shí)反應(yīng)正向進(jìn)行，所以平衡常數(shù)大于3.125×10－4，D錯(cuò)誤。二、非選擇題(本題包括4小題，共50分)11．(12分)工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。圖1表示反應(yīng)中能量的變化；圖2表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4molH2和一定量的CO后，CO和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間的變化。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)在圖1中，曲線(填“a”或“b”)表示使用了催化劑；該反應(yīng)屬于(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。(2)下列說(shuō)法正確的是。A．起始充入的CO為2molB．增加CO濃度，CO的轉(zhuǎn)化率增大C．容器中壓強(qiáng)恒定時(shí)，反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)D．保持溫度和密閉容器容積不變，再充入1molCO和2molH2，再次達(dá)到平衡時(shí)n(CH3OH)/n(CO)會(huì)減小(3)從反應(yīng)開始到建立平衡，v(H2)＝；該溫度下CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)的化學(xué)平衡常數(shù)為。若保持其他條件不變，將反應(yīng)體系升溫，則該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)(填“增大”“減小”或“不變”)。(4)請(qǐng)?jiān)趫D3中畫出平衡時(shí)甲醇百分含量(縱坐標(biāo))隨溫度(橫坐標(biāo))變化的曲線，要求畫壓強(qiáng)不同的2條曲線(在曲線上標(biāo)出p1、p2，且p1<p2)。(5)已知CH3OH(g)＋3/2O2(g)CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－192.9kJ/mol，又知H2O(l)=H2O(g)ΔH＝＋44kJ/mol，請(qǐng)寫出32g的CH3OH(g)完全燃燒生成CO2和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：。解析：(3)CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)起始濃度：1mol/L2mol/L0轉(zhuǎn)化濃度：0.75mol/L1.5mol/L0.75mol/L平衡濃度：0.25mol/L0.5mol/L0.75mol/Lv(H2)＝eq\f(1.5mol/L,10min)＝0.15mol/(L·min)，K＝eq\f(c（CH3OH）,c（CO）·c2（H2）)＝eq\f(0.75,0.25×0.52)＝12。該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡左移，平衡常數(shù)減小。(4)升溫平衡左移，而加壓平衡右移。答案：(1)b放熱(2)AC(3)0.15mol/(L·min)12減小(4)(5)CH3OH(g)＋3/2O2(g)CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－280.9kJ/mol12．(12分)近年來(lái)燃煤脫硫技術(shù)受到各界科研人員的重視，某脫硫技術(shù)涉及如下反應(yīng)：Ⅰ.CaSO4(s)＋CO(g)CaO(s)＋SO2(g)＋CO2(g)ΔH＝＋218.4kJ·mol－1Ⅱ.CaO(s)＋3CO(g)＋SO2(g)CaS(s)＋3CO2(g)ΔH＝－394.0kJ·mol－1(1)若用K1、K2分別表示反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ的化學(xué)平衡常數(shù)，則反應(yīng)eq\f(1,2)CaSO4(s)＋2CO(g)eq\f(1,2)CaS(s)＋2CO2(g)的平衡常數(shù)K＝(用含K1、K2的式子表示)。(2)某溫度下在一密閉容器中若只發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，測(cè)得數(shù)據(jù)如下：t/s010203050c(CO)/mol·L－131.81.20.90.9前20s內(nèi)v(SO2)＝mol·L－1·s－1，平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為。(3)某科研小組研究在其他條件不變的情況下，改變起始一氧化碳物質(zhì)的量，對(duì)反應(yīng)ⅡCaO(s)＋3CO(g)＋SO2(g)CaS(s)＋3CO2(g)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示(圖中T表示溫度)：①比較在a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物SO2的轉(zhuǎn)化率最高的是點(diǎn)。②圖像中T2(填“高于”“低于”或“等于”)T1，判斷的理由是。解析：(1)①CaSO4(s)＋CO(g)CaO(s)＋SO2(g)＋CO2(g)，K1(反應(yīng)Ⅰ)；②CaO(s)＋3CO(g)＋SO2(g)CaS(s)＋3CO2(g)，K2(反應(yīng)Ⅱ)；依據(jù)蓋斯定律由eq\f(①＋②,2)得反應(yīng)eq\f(1,2)CaSO4(s)＋2CO(g)eq\f(1,2)CaS(s)＋2CO2(g)，則K＝(K1·K2)eq\s\up6(\f(1,2))。(2)CaSO4(s)＋CO(g)CaO(s)＋SO2(g)＋CO2(g)起始(mol·L－1)30變化(mol·L－1)1.81.820s(mol·L－1)1.21.8前20s內(nèi)v(SO2)＝1.8mol·L－1÷20s＝0.09mol·L－1·s－1；30s達(dá)到平衡狀態(tài)，平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率＝(3mol·L－1－0.9mol·L－1)÷3mol·L－1×100%＝70%。(3)①依據(jù)圖像分析，隨一氧化碳量的增加，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率增大，c點(diǎn)最大。②該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，依據(jù)平衡移動(dòng)原理，升溫，平衡逆向移動(dòng)，二氧化碳含量減小，所以T2>T1。答案：(1)(K1·K2)eq\s\up6(\f(1,2))(2)0.0970%(3)①c②高于該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，CO2體積分?jǐn)?shù)降低，故T2高于T113．(13分)Ⅰ.(1)浙江大學(xué)進(jìn)行用甲醇、CO、O2在常壓、某溫度和催化劑的條件下合成碳酸二甲酯(DMC)的研究開發(fā)。已知：ⅰ.CO的燃燒熱ΔH＝－283.0kJ·mol－1；ⅱ.1molH2O(l)完全蒸發(fā)變成H2O(g)需吸收44kJ的熱量；ⅲ.2CH3OH(g)＋CO2(g)CH3OCOOCH3(g)＋H2O(g)ΔH＝－15.5kJ·mol－1。則2CH3OH(g)＋CO(g)＋1/2O2(g)CH3OCOOCH3(g)＋H2O(l)的ΔH＝。該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為。(2)甲醇也是制備甲酸的一種重要原料。某溫度時(shí)，將10mol甲酸鈉溶于水，溶液顯堿性，向該溶液中滴加1L某濃度的甲酸，使溶液呈中性，則滴加甲酸的過(guò)程中水的電離平衡將(填“正向”“逆向”或“不”)移動(dòng)，此中性溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?。?甲醇和CO2可直接合成DMC：2CH3OH(g)＋CO2(g)CH3OCOOCH3(g)＋H2O(g)，但甲醇轉(zhuǎn)化率通常不會(huì)超過(guò)1%，制約該反應(yīng)走向工業(yè)化生產(chǎn)。(1)在恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是。A．2v正(CH3OH)＝v逆(CO2)B．CH3OH與H2O的物質(zhì)的量之比保持不變C．容器內(nèi)氣體的密度不變D．容器內(nèi)壓強(qiáng)不變(2)某研究小組在某溫度下，在100mL恒容密閉容器中投入2.5molCH3OH(g)、適量CO2和6×10－5mol催化劑，研究反應(yīng)時(shí)間對(duì)甲醇轉(zhuǎn)化數(shù)(TON)的影響，其變化曲線如圖所示。計(jì)算公式為TON＝轉(zhuǎn)化的甲醇的物質(zhì)的量/催化劑的物質(zhì)的量。在該溫度下，最佳反應(yīng)時(shí)間是；4～10h內(nèi)碳酸二甲酯的平均反應(yīng)速率是。解析：Ⅰ.(1)ⅰ.CO的燃燒熱為ΔH＝－283.0kJ·mol－1，所以CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)ΔH＝－283.0kJ·mol－1①，ⅱ.1molH2O(l)完全蒸發(fā)變成H2O(g)需吸收44kJ的熱量，所以H2O(l)=H2O(g)ΔH＝＋44kJ·mol－1②，ⅲ.2CH3OH(g)＋CO2(g)CH3OCOOCH3(g)＋H2O(g)ΔH＝－15.5kJ·mol－1③；根據(jù)蓋斯定律可知①－②＋③即可得到2CH3OH(g)＋CO(g)＋1/2O2(g)CH3OCOOCH3(g)＋H2O(l)ΔH＝－283.0kJ·mol－1－44kJ·mol－1－15.5kJ·mol－1＝－342.5kJ·mol－1；化學(xué)平衡常數(shù)等于平衡時(shí)生成物的濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積之比，則根據(jù)方程式可知該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝eq\f(c（CH3OCOOCH3）,c2（CH3OH）·c（CO）·c\s\up6(\f(1,2))（O2）)。(2)甲酸是一元弱酸，則滴加甲酸的過(guò)程中水的電離平衡將逆向移動(dòng)。根據(jù)電荷守恒可知此中性溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)閏(HCOO－)＝c(Na＋)>c(H＋)＝c(OH－)。Ⅱ.(1)A.v正(CH3OH)＝2v正(CO2)＝2v逆(CO2)，達(dá)平衡狀態(tài)，A錯(cuò)誤；B.CH3OH與H2O的物質(zhì)的量之比保持不變說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B正確；C.氣體的質(zhì)量和容積均不變，則容器內(nèi)氣體的密度始終不變，C錯(cuò)誤；D.正反應(yīng)是氣體體積減小的可逆反應(yīng)，則容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，說(shuō)明各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，達(dá)平衡狀態(tài)，D正確。(2)由圖可知10h時(shí)TON的值最大，因此在該溫度下，最佳反應(yīng)時(shí)間是10h；4～10h內(nèi)轉(zhuǎn)化的甲醇的物質(zhì)的量為6×10－5mol×(35－20)＝90×10－5mol，所以生成的DMC的物質(zhì)的量為90×10－5mol÷2＝45×10－5mol，濃度是45×10－4mol·L－1，則v＝eq\f(Δc,Δt)＝eq\f(45×10－4mol·L－1,6h)＝7.5×10－4mol·L－1·h－1。答案：Ⅰ.(1)－342.5kJ·mol－1K＝eq\f(c（CH3OCOOCH3）,c2（CH3OH）·c（CO）·c\s\up6(\f(1,2))（O2）)(2)逆向c(HCOO－)＝c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)Ⅱ.(1)BD(2)10h7.5×10－4mol·L－1·h－114．(13分)無(wú)色氣體N2O4是一種強(qiáng)氧化劑，為重要的火箭推進(jìn)劑之一。N2O4與NO2轉(zhuǎn)換的熱化學(xué)方程式為N2O4(g)2NO2(g)ΔH＝＋24.4kJ/mol。(1)將一定量N2O4投入固定容積的真空容器中，下列現(xiàn)象能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡的是。a．v正(N2O4)＝2v逆(NO2)b．體系顏色不變c．氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變d．氣體密度不變達(dá)到平衡后，保持體積不變，升高溫度，再次達(dá)到平衡時(shí)，則混合氣體顏色(填“變深”“變淺”或“不變”)，判斷理由是。(2)平衡常數(shù)K可用反應(yīng)體系中氣體物質(zhì)分壓表示，即K表達(dá)式中用平衡分壓代替平衡濃度，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)[例如：p(NO2)＝p總×x(NO2)]。寫出上述反應(yīng)平衡常數(shù)Kp表達(dá)式：(用p總、各氣體物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x表示)；影響Kp的因素為。(3)真空密閉容器中充入一定量N2O4，維持總壓強(qiáng)p0