高中化學(xué)專題3溶液中的離子反應(yīng)3.1.3常見弱電解質(zhì)全國公開課一等獎百校聯(lián)賽微課賽課特等獎?wù)n件

專題3溶液中離子反應(yīng)常見弱電解質(zhì)弱酸、弱堿、水1/12一、水電離1、水是一個極弱電解質(zhì)，能微弱電離:H2O+H2OH3O++OH－

(H2OH＋+OH－)電離平衡常數(shù)：K電離＝C(H+)×C(OH-）C(H2O）

試驗表明：25℃時，1升水中（密度為1000g/L），有1×10-7mol水分子發(fā)生電離,依據(jù)此數(shù)據(jù)，你能否算出25℃時，水電離平衡常數(shù)？1.8×10-162/1225℃時，Kw=1×10-14在一定溫度下，純水和稀溶液中，水濃度為常數(shù)提問：依據(jù)前面所學(xué)知識，水離子積會受什么外界條件影響？C(H+)=C(OH-)=_________mol/L電離常數(shù)：K電離＝C(H+)×C(OH-）C(H2O）KW＝K電離×C(H2O）=

C(H+)×C(OH-）Kw是一個新常數(shù)——稱“水離子積”。1×10-7K電離也是常數(shù)25℃時C(H2O）=mol/L溫度3/12Kw決定于溫度

分析表中數(shù)據(jù)，有何規(guī)律，并解釋之結(jié)論：2、溫度越高，Kw越大。1、水電離是吸熱過程。溫度0℃20℃25℃50℃100℃Kw1.34×10-156.81×10-151.01×10-145.47×10-145.50×10-134/12【小結(jié)】1、Kw取決于溫度,不但適合用于純水,還適合用于其它稀溶液。3、在水溶液中,Kw中C(OH-)、C（H+）指溶液中總離子濃度.25℃，0.1mol/L氫氧化鈉溶液，1）

Kw=？2）C(OH-)、C（H+）分別為多少？2、常溫下,任何稀水溶液中

Kw=C(H+)×C(OH－)=1×10－143）水電離出C水(OH-)、C水（H+）分別為多少？4、不論是在中性溶液還是在酸、堿性溶液，水電離出C(H+)＝C(OH－)C(OH-)=10－1、C（H+）=10－13C水(OH-)=C水（H+）=10－135/12加入強(qiáng)酸增大C(OH-)增大C（H+）

減小C(H+)：加入強(qiáng)堿弱酸鹽CO32-

、CH3COO-

、AlO2-

減小C(OH-)：加入強(qiáng)酸弱堿鹽NH4+、Fe3+、Cu2+、升高溫度降低溫度加入強(qiáng)酸酸式鹽NaHSO4抑制水電離促進(jìn)水電離加入弱酸加入強(qiáng)堿加入弱堿【總結(jié)】影響水電離平衡外界原因6/12寫出H3PO4在水溶液中電離方程式。H3PO4H+

+H2PO4-一(1)H2PO4-H+

+HPO42-

一(2)HPO42-H++PO43-

一(3)【課堂練習(xí)】【思索】在磷酸溶液中存在哪些微粒？結(jié)論：多元弱酸酸性由第一步電離決定。7/12能夠用電離常數(shù)表示弱酸弱堿相對強(qiáng)弱：p67酸性：HF>CH3COOH>HClO8/122、25℃時，向純水中通入少許氯化氫氣體，仍能保持不變是（）

A．c(H+)

B．c(OH-)

C．Kw

D．c(H+)/c(OH-)1、純水在10℃和50℃H+濃度，前者與后者關(guān)系是（）A、前者大B、后者大C、相等D、不能確定B【課堂練習(xí)】C9/123、某溫度下純水中C(H+)=2×10-7mol/L，則此時溶液中C(OH-)=____________。若溫度不變，滴入稀鹽酸使C(H+)=5×10-6mol/L，則此時溶液中C(OH-)=______________。2×10-7mol/L8×10-9mol/L10/124、在常溫下，0.1mol/L鹽酸溶液中水電離出C(H＋)和C(OH－)是多少?5、在常溫下，0.1mol/LNaOH溶液中水電離出C(H＋)和C(OH－)是多少?水電離出C(OH-)=1×10-14/0.1=1×10-13mol/L=C(H＋

)水電離出C(H＋

)=1×10-14