銜接點11碳酸鈉和碳酸氫鈉　焰色試驗(原卷版+解析)

銜接點11碳酸鈉和碳酸氫鈉焰色試驗初中要求初中只是簡單了解Na2CO3、NaHCO3的化學性質及用途。高中要求1.運用變化觀念理解并掌握Na2CO3、NaHCO3相互轉化的途徑；2.了解焰色試驗的現(xiàn)象及原理并能夠作出解釋，提升自身的實驗探究能力與創(chuàng)新意識；3.了解純堿的生產(chǎn)方法及歷史沿革。一、Na2CO3和NaHCO3的性質二、相互轉化Na2CO3eq\o\ac(\s\up8(①CO2＋H2O；②),\s\up2(→),\s\do2(←),\s\do10(①固體（加熱）；②))NaHCO3三、主要用途（1）碳酸鈉：用于造紙、、制皂、等。（2）碳酸氫鈉：用于、醫(yī)藥、滅火劑、等。四、Na2CO3的制備——侯氏制堿法（1）原料食鹽、氨氣、二氧化碳——合成氨廠用水煤氣制取氫氣時的廢氣其反應為C＋H2O（g）eq\o(=,\s\up7(高溫))CO＋H2，CO＋H2O（g）eq\o(=,\s\up7(高溫))CO2＋H2。（2）工藝流程（3）反應原理產(chǎn)生NaHCO3反應：____________________________________________產(chǎn)生Na2CO3反應：____________________________________________。（4）循環(huán)使用的物質：、。五、焰色反應1．定義很多___________________在灼燒時都會使火焰呈現(xiàn)出特征顏色。根據(jù)火焰呈現(xiàn)的特征顏色，可以判斷試樣所含的金屬元素，化學上把這樣的定性分析操作稱為焰色試驗。2．操作3．幾種金屬的焰色金屬元素鋰鈉鉀銣鈣鍶鋇銅焰色色色色(透過)紫色色洋紅色色色4.應用(1)檢驗的存在，如鑒別NaCl和KCl溶液。(2)利用焰色試驗制。六、碳酸鈉和碳酸氫鈉的鑒別及除雜（一）常用鑒別方法方法原理結論加熱法2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋CO2↑＋H2O，Na2CO3受熱不分解加熱產(chǎn)生的是NaHCO3，無變化的是Na2CO3沉淀法(加BaCl2或CaCl2溶液)COeq\o\al(2－,3)＋Ca2＋=CaCO3↓、COeq\o\al(2－,3)＋Ba2＋=BaCO3↓，HCOeq\o\al(－,3)與Ca2＋、Ba2＋不反應生成的是Na2CO3，無變化的是NaHCO3與鹽酸反應的劇烈程度Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑，NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑生成氣體是NaHCO3，相對不劇烈的是Na2CO3鹽酸逐滴加入時的現(xiàn)象COeq\o\al(2－,3)＋H＋=HCOeq\o\al(－,3)，HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=CO2↑＋H2O逐滴加入鹽酸產(chǎn)生氣體的是NaHCO3；不產(chǎn)生氣體，滴加一定體積后氣體的是Na2CO3（二）常用的除雜方法1．除雜原則(1)不影響主要物質；(2)不引入新雜質；(3)除雜劑易除去。2．除雜方法混合物(括號內為雜質)除雜方法或試劑Na2CO3固體(NaHCO3)NaHCO3溶液(Na2CO3)通入足量氣體Na2CO3溶液(NaHCO3)加入適量溶液1．下列關于Na2CO3和NaHCO3性質的說法錯誤的是()A．熱穩(wěn)定性：NaHCO3＜Na2CO3B．與同濃度鹽酸反應的劇烈程度：NaHCO3＜Na2CO3C．相同溫度時，在水中的溶解性：NaHCO3＜Na2CO3D．等物質的量濃度溶液的pH：NaHCO3＜Na2CO32．下列說法不正確的是()A．Na2O2可用于呼吸面具中氧氣的來源B．Na2O和Na2O2投入水中都能生成NaOH，都是氧化還原反應，它們都是堿性氧化物C．Na2CO3可用于制玻璃、肥皂、造紙、紡織等工業(yè)，而NaHCO3可用于治療胃酸過多、制造發(fā)酵粉等D．NaCl的性質穩(wěn)定，可用作調味品3．下列有關焰色反應實驗操作注意事項的說法中正確的是()①鉀的火焰顏色要透過藍色鈷玻璃觀察②先將鉑絲灼燒到與原來火焰的顏色相同，再蘸取被檢驗的物質③每次實驗后，要將鉑絲用鹽酸洗凈④實驗時最好選擇本身顏色較淺的火焰⑤沒有鉑絲時，也可以用光潔無銹的鐵絲代替A．僅有③不正確 B．僅有④不正確C．僅有⑤不正確 D．全對4．除去Na2CO3固體中少量NaHCO3的最佳方法是A．加入適量鹽酸B．加入NaOH溶液C．加熱 D．配成溶液后通入CO25．下列說法正確的是A．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2NA個電子B．Na2O2用作呼吸面具的供氧劑涉及氧化還原反應C．蘇打是面包發(fā)酵粉的主要成分之一D．NaHCO3的熱穩(wěn)定性大于Na2CO31．關于NaHCO3的性質，下列說法正確的是A．熱穩(wěn)定性比Na2CO3強B．相同溫度下溶解度比Na2CO3要大C．NaHCO3只能和酸反應不能和堿反應D．和酸反應放出等量的CO2所消耗的酸比Na2CO3少2．要除去碳酸氫鈉溶液中混有的少量碳酸鈉，最好采用A．加入過量的澄清石灰水B．通入足量的CO2氣體C．將溶液加熱蒸干并灼燒D．加入適量的氫氧化鈉溶液3．下列是某興趣小組根據(jù)課本實驗設計的一個能說明碳酸鈉與碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性的套管實驗。請觀察如圖實驗裝置并分析實驗原理，判斷下列說法錯誤的是A．甲為小蘇打，乙為純堿B．甲為Na2CO3，乙為NaHCO3C．要證明物質受熱能產(chǎn)生水，可在兩支試管內塞上沾有無水硫酸銅粉末的棉花球D．整個實驗過程中可以看到丙燒杯的澄清石灰水不變渾濁4．焰火“腳印”“笑臉”“五環(huán)”，讓北京奧運會開幕式更加輝煌、浪漫，這與高中化學中“焰色試驗”知識相關。下列說法中正確的是A．焰色試驗是化學變化B．用稀鹽酸清洗做焰色試驗的鉑絲(鎳絲或鐵絲)C．焰色試驗均應透過藍色鈷玻璃觀察D．利用焰色試驗可區(qū)分NaCl與Na2CO3固體5．利用焰色反應，人們在煙花中有意識地加入特定金屬元素，使焰火更加絢麗多彩。下列說法中正確的是A．非金屬單質燃燒時火焰均為無色B．NaCl與Na2CO3灼燒時火焰顏色相同C．焰色反應均應透過藍色鈷玻璃觀察D．只有金屬單質灼燒時火焰才有顏色6．下列說法正確的是A．焰色反應為黃色，說明該物質中肯定含有鈉元素B．某物質的焰色反應不顯紫色(未透過藍色鈷玻璃)，說明該物質中肯定沒有鉀元素C．焰色反應不能用于物質的鑒別D．焰色反應是化學變化7．下列離子方程式書寫正確的是()A．NaHCO3溶液中加入稀HCl：COeq\o\al(2－,3)＋2H+CO2↑＋H2OB．碳酸鈉溶液中加入足量稀HCl：COeq\o\al(2－,3)＋2H+CO2↑＋H2OC．Na2O2溶于水產(chǎn)生O2：Na2O2＋H2O2Na+＋2OH－＋O2↑D．碳酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鈣溶液：HCOeq\o\al(－,3)＋OH－COeq\o\al(2－,3)＋H2O8．在10mL0.01mol·L－1純堿溶液中，不斷攪拌并逐滴加入1.2mL0.05mol·L－1鹽酸，完全反應后在標準狀況下生成二氧化碳的體積為()A．1.344MlB．2.24mLC．0.672mL D．0mL9.下列關于焰色反應的敘述正確的是A．五顏六色的焰火是物質本身燃燒的顏色B．氫氣、硫等在氧氣中燃燒時有顏色，這也是焰色反應C．某無色溶液進行焰色反應，透過藍色鈷玻璃可觀察到火焰呈紫色，則可證明溶液中的陽離子一定只含有K＋D．焰色反應是某種金屬元素灼燒時所具有的特殊顏色，是物理變化10．為了檢驗某含有NaHCO3雜質的Na2CO3樣品的純度，現(xiàn)將w1g樣品加熱，其質量變?yōu)閣2g，則該樣品的純度(質量分數(shù))是()A．eq\f(84w2－53w1,31w1) B．eq\f(84(w1－w2),31w1)C．eq\f(73w2－42w1,31w1) D．eq\f(115w2－84w1,31w1)11．下列鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉的方法中，不正確的是A．分別向等量的白色固體樣品中滴入幾滴水，觸摸試管看是否有溫度變化B．分別在等濃度溶液中滴加澄清石灰水觀察是否有沉淀產(chǎn)生C．分別向等量的白色粉末中加入等體積、等濃度的稀鹽酸，比較生成氣體的快慢D．分別取少量的固體試樣加熱后稱量質量變化12．下列說法正確的是①Na2O2投入到紫色石蕊試液中，溶液先變藍，后褪色；②質量相等的NaHCO3與Na2CO3分別與相同濃度鹽酸完全反應時，產(chǎn)生CO2的物質的量相等；③取agNa2CO3和NaHCO3混合物與足量稀硫酸充分反應，逸出氣體用堿石灰吸收，增重bg，能測定和NaHCO3混合物中Na2CO3質量分數(shù)；④區(qū)別NaHCO3與Na2CO3溶液，可用Ca(OH)2溶液；⑤NaHCO3固體可以做干粉滅火劑，金屬鈉起火可以用它來滅火；⑥NaHCO3粉末中混有Na2CO3，可配制成溶液通入過量的CO2，再低溫結晶提純得到。A．①⑥ B．②⑤ C．②④ D．③④13．下列離子方程式書寫正確的是（）A．NH4HCO3溶液與足量NaOH溶液反應：NH+OH-=NH3?H2OB．澄清石灰水與過量NaHCO3溶液反應：HCO+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2OC．氫氧化鈉溶液通入少量SO2：OH-+SO2=HSOD．碳酸氫鈣溶液與少量NaOH溶液反應：HCO+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O14．碳酸鈉和碳酸氫鈉是生活中常見的物質。請回答下列問題：(1)碳酸氫鈉的化學式是____，俗稱____，其水溶液顯____(填“酸”“堿”或“中”)性。(2)碳酸氫鈉可治療胃酸(0.2%～0.4%的鹽酸)過多，反應的離子方程式為__________________。等質量的碳酸鈉和碳酸氫鈉與足量鹽酸反應時生成CO2的量，前者________(填“＞”“＜”或“＝”)后者。(3)除去碳酸鈉固體中碳酸氫鈉的反應的化學方程式為________________________________。15．某化學興趣小組模擬“侯氏制堿法”制純堿并進行后續(xù)實驗。Ⅰ.制備純堿：先以NaCl、NH3、CO2和水等為原料，用下圖所示裝置制取NaHCO3，然后再將NaHCO3制備成Na2CO3。（1）裝置乙中盛放的試劑為_______，它的作用是_______。（2）反應進行一段時間后，觀察到裝置丙中試劑瓶內溶液中有白色固體析出，經(jīng)檢驗該白色固體是NaHCO3。裝置丙中可得兩種產(chǎn)物，分別是NaHCO3和另一種鹽，裝置丙中總反應的化學方程式為_______。（3）用裝置丙中產(chǎn)生的NaHCO3制取Na2CO3時，需要進行的實驗操作有_______、洗滌固體、_______，最后一步發(fā)生反應的化學方程式為_______。Ⅱ.測定所得產(chǎn)品的組成和純度（4）檢驗純堿樣品中是否混有NaHCO3，請選擇下列裝置設計實驗，并完成下表：選擇的裝置(填編號)實驗現(xiàn)象實驗結論______________樣品中含NaHCO3

銜接點11碳酸鈉和碳酸氫鈉焰色試驗初中要求初中只是簡單了解Na2CO3、NaHCO3的化學性質及用途。高中要求1.運用變化觀念理解并掌握Na2CO3、NaHCO3相互轉化的途徑；2.了解焰色試驗的現(xiàn)象及原理并能夠作出解釋，提升自身的實驗探究能力與創(chuàng)新意識；3.了解純堿的生產(chǎn)方法及歷史沿革。一、Na2CO3和NaHCO3的性質二、相互轉化Na2CO3eq\o\ac(\s\up8(①CO2＋H2O；②),\s\up2(→),\s\do2(←),\s\do10(①固體（加熱）；②))NaHCO3三、主要用途（1）碳酸鈉：用于造紙、、制皂、等。（2）碳酸氫鈉：用于、醫(yī)藥、滅火劑、等。四、Na2CO3的制備——侯氏制堿法（1）原料食鹽、氨氣、二氧化碳——合成氨廠用水煤氣制取氫氣時的廢氣其反應為C＋H2O（g）eq\o(=,\s\up7(高溫))CO＋H2，CO＋H2O（g）eq\o(=,\s\up7(高溫))CO2＋H2。（2）工藝流程（3）反應原理產(chǎn)生NaHCO3反應：____________________________________________產(chǎn)生Na2CO3反應：____________________________________________。（4）循環(huán)使用的物質：、。五、焰色反應1．定義很多___________________在灼燒時都會使火焰呈現(xiàn)出特征顏色。根據(jù)火焰呈現(xiàn)的特征顏色，可以判斷試樣所含的金屬元素，化學上把這樣的定性分析操作稱為焰色試驗。2．操作3．幾種金屬的焰色金屬元素鋰鈉鉀銣鈣鍶鋇銅焰色色色色(透過)紫色色洋紅色色色4.應用(1)檢驗的存在，如鑒別NaCl和KCl溶液。(2)利用焰色試驗制。六、碳酸鈉和碳酸氫鈉的鑒別及除雜（一）常用鑒別方法方法原理結論加熱法2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋CO2↑＋H2O，Na2CO3受熱不分解加熱產(chǎn)生的是NaHCO3，無變化的是Na2CO3沉淀法(加BaCl2或CaCl2溶液)COeq\o\al(2－,3)＋Ca2＋=CaCO3↓、COeq\o\al(2－,3)＋Ba2＋=BaCO3↓，HCOeq\o\al(－,3)與Ca2＋、Ba2＋不反應生成的是Na2CO3，無變化的是NaHCO3與鹽酸反應的劇烈程度Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑，NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑生成氣體是NaHCO3，相對不劇烈的是Na2CO3鹽酸逐滴加入時的現(xiàn)象COeq\o\al(2－,3)＋H＋=HCOeq\o\al(－,3)，HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=CO2↑＋H2O逐滴加入鹽酸產(chǎn)生氣體的是NaHCO3；不產(chǎn)生氣體，滴加一定體積后氣體的是Na2CO3（二）常用的除雜方法1．除雜原則(1)不影響主要物質；(2)不引入新雜質；(3)除雜劑易除去。2．除雜方法混合物(括號內為雜質)除雜方法或試劑Na2CO3固體(NaHCO3)NaHCO3溶液(Na2CO3)通入足量氣體Na2CO3溶液(NaHCO3)加入適量溶液【答案】一、Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOHNa2CO3＋BaCl2=BaCO3↓＋2NaCl小NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑HCO3?＋OH－＋Ca2＋=CaCO3↓＋H2OCa2＋＋2OH－＋2HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))=CaCO3↓＋CO32?＋2H2O無明顯2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑二、①適量的H+②適量的OH-三、（1）制玻璃、制造洗滌劑（2）發(fā)酵粉、治療胃酸過多四、NH3＋NaCl＋CO2＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋CO2↑＋H2OCO2飽和食鹽水五、1．金屬或它們的化合物2．鹽酸原火焰顏色相同試樣火焰的顏色3．紫紅黃紫(透過藍色鈷玻璃) 磚紅 黃綠 綠4.(1)金屬元素(2)節(jié)日煙花。六、（一）有氣體有沉淀劇烈的立即開始才產(chǎn)生（二）2.加熱CO2NaOH1．下列關于Na2CO3和NaHCO3性質的說法錯誤的是A．熱穩(wěn)定性：NaHCO3＜Na2CO3B．與同濃度鹽酸反應的劇烈程度：NaHCO3＜Na2CO3C．相同溫度時，在水中的溶解性：NaHCO3＜Na2CO3D．等物質的量濃度溶液的pH：NaHCO3＜Na2CO3【答案】B【解析】與同濃度鹽酸反應的劇烈程度：Na2CO3＜NaHCO3。2．下列說法不正確的是A．Na2O2可用于呼吸面具中氧氣的來源B．Na2O和Na2O2投入水中都能生成NaOH，都是氧化還原反應，它們都是堿性氧化物C．Na2CO3可用于制玻璃、肥皂、造紙、紡織等工業(yè)，而NaHCO3可用于治療胃酸過多、制造發(fā)酵粉等D．NaCl的性質穩(wěn)定，可用作調味品【答案】B【解析】Na2O＋H2O2NaOH不是氧化還原反應，Na2O2也不是堿性氧化物。3．下列有關焰色反應實驗操作注意事項的說法中正確的是①鉀的火焰顏色要透過藍色鈷玻璃觀察②先將鉑絲灼燒到與原來火焰的顏色相同，再蘸取被檢驗的物質③每次實驗后，要將鉑絲用鹽酸洗凈④實驗時最好選擇本身顏色較淺的火焰⑤沒有鉑絲時，也可以用光潔無銹的鐵絲代替A．僅有③不正確 B．僅有④不正確C．僅有⑤不正確 D．全對【答案】D【解析】由于焰色反應是通過觀察火焰顏色來檢驗離子是否存在的方法，所以實驗時所用火焰和所用金屬絲在灼燒時都不應該有很明顯的顏色，否則將無法觀察到被檢驗離子的真實焰色反應情況；觀察鉀的火焰顏色時要透過藍色鈷玻璃，目的是濾去黃光，避免鈉的干擾。4．除去Na2CO3固體中少量NaHCO3的最佳方法是A．加入適量鹽酸B．加入NaOH溶液C．加熱 D．配成溶液后通入CO2【答案】C【解析】加熱，NaHCO3分解生成Na2CO3，增加了Na2CO3的量，且不引進雜質。5．下列說法正確的是A．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2NA個電子B．Na2O2用作呼吸面具的供氧劑涉及氧化還原反應C．蘇打是面包發(fā)酵粉的主要成分之一D．NaHCO3的熱穩(wěn)定性大于Na2CO3【答案】B【解析】A項，過氧化鈉與水反應中，氧元素的化合價衣怒發(fā)從-1價升高到0價，另一部分降低到-2價，因此反應中每生成1mol氧氣轉移1mol電子，所以生成0.1molO2，轉移01.mol電子，A錯，C項，水既不是氧化劑又不是還原劑，C錯誤，D選項，過氧化鈉在空氣中因與二氧化碳和水反應而變質，D錯誤。1．關于NaHCO3的性質，下列說法正確的是A．熱穩(wěn)定性比Na2CO3強B．相同溫度下溶解度比Na2CO3要大C．NaHCO3只能和酸反應不能和堿反應D．和酸反應放出等量的CO2所消耗的酸比Na2CO3少【答案】D【解析】NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解，碳酸鈉穩(wěn)定，受熱不分解；常溫下，向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳氣體，有碳酸氫鈉晶體析出，可知常溫時溶解度：Na2CO3＞NaHCO3；NaHCO3可與酸反應生成二氧化碳氣體，也可與堿反應，如與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水；分別滴加鹽酸，反應離子方程式為COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O，HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=H2O＋CO2↑，可見和酸反應放出等量的CO2所消耗的酸NaHCO3比Na2CO3少，D正確。2．要除去碳酸氫鈉溶液中混有的少量碳酸鈉，最好采用A．加入過量的澄清石灰水B．通入足量的CO2氣體C．將溶液加熱蒸干并灼燒D．加入適量的氫氧化鈉溶液【答案】B【解析】澄清石灰水和碳酸鈉、碳酸氫鈉均發(fā)生反應，生成碳酸鈣沉淀，故A錯誤；可以通入二氧化碳使碳酸鈉轉化為碳酸氫鈉而除去，反應的化學方程式為Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3，并且二氧化碳和碳酸氫鈉之間不會發(fā)生反應，故B正確；將溶液加熱蒸干并灼燒，可使碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉，故C錯誤；氫氧化鈉和碳酸氫鈉反應生成碳酸鈉和水，但是和碳酸鈉之間不會反應，故D錯誤。3．下列是某興趣小組根據(jù)課本實驗設計的一個能說明碳酸鈉與碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性的套管實驗。請觀察如圖實驗裝置并分析實驗原理，判斷下列說法錯誤的是A．甲為小蘇打，乙為純堿B．甲為Na2CO3，乙為NaHCO3C．要證明物質受熱能產(chǎn)生水，可在兩支試管內塞上沾有無水硫酸銅粉末的棉花球D．整個實驗過程中可以看到丙燒杯的澄清石灰水不變渾濁【答案】B【解析】用酒精燈加熱時，外管溫度高，內管溫度低，NaHCO3受熱易分解，Na2CO3受熱不易分解，故將Na2CO3放在外管中，溫度高卻未分解，NaHCO3放在內管中，溫度低卻分解，證明Na2CO3熱穩(wěn)定性強于NaHCO3，NaHCO3受熱分解產(chǎn)生CO2，可使澄清石灰水變渾濁。甲為小蘇打(NaHCO3)，乙為純堿(Na2CO3)，故A項正確，B項錯誤；NaHCO3分解產(chǎn)生的水可以使無水硫酸銅變藍色，故C項正確；Na2CO3不會分解產(chǎn)生CO2，故不能使丙中澄清石灰水變渾濁，故D項正確。4．焰火“腳印”“笑臉”“五環(huán)”，讓北京奧運會開幕式更加輝煌、浪漫，這與高中化學中“焰色試驗”知識相關。下列說法中正確的是A．焰色試驗是化學變化B．用稀鹽酸清洗做焰色試驗的鉑絲(鎳絲或鐵絲)C．焰色試驗均應透過藍色鈷玻璃觀察D．利用焰色試驗可區(qū)分NaCl與Na2CO3固體【答案】B【解析】焰色試驗是物理變化，不是化學變化，A錯誤；鹽酸可以溶解雜質，且易揮發(fā)，不會殘留痕跡，B正確；K的焰色試驗需透過藍色的鈷玻璃觀察，避免鈉的焰色對鉀的焰色的干擾，其他元素不需要透過藍色鈷玻璃觀察，C錯誤；焰色試驗是金屬元素的性質，NaCl與Na2CO3固體的焰色都為黃色，無法利用焰色試驗來區(qū)分，D錯誤。5．利用焰色反應，人們在煙花中有意識地加入特定金屬元素，使焰火更加絢麗多彩。下列說法中正確的是A．非金屬單質燃燒時火焰均為無色B．NaCl與Na2CO3灼燒時火焰顏色相同C．焰色反應均應透過藍色鈷玻璃觀察D．只有金屬單質灼燒時火焰才有顏色【答案】B【解析】某些非金屬單質燃燒時火焰有顏色，A、D不正確；焰色反應為金屬元素的性質，與元素的存在形式(化合態(tài)或游離態(tài))無關，同種金屬元素的焰色反應相同，B正確。觀察鉀元素的焰色反應時透過藍色鈷玻璃，C錯誤。6．下列說法正確的是A．焰色反應為黃色，說明該物質中肯定含有鈉元素B．某物質的焰色反應不顯紫色(未透過藍色鈷玻璃)，說明該物質中肯定沒有鉀元素C．焰色反應不能用于物質的鑒別D．焰色反應是化學變化【答案】A【解析】B選項焰色反應時，鈉元素的黃光會干擾鉀元素的紫色，可用藍色的鈷玻璃濾去黃光；C選項焰色反應常被用于物質的鑒別；D選項，焰色反應屬于物理變化。7．下列離子方程式書寫正確的是A．NaHCO3溶液中加入稀HCl：COeq\o\al(2－,3)＋2H+CO2↑＋H2OB．碳酸鈉溶液中加入足量稀HCl：COeq\o\al(2－,3)＋2H+CO2↑＋H2OC．Na2O2溶于水產(chǎn)生O2：Na2O2＋H2O2Na+＋2OH－＋O2↑D．碳酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鈣溶液：HCOeq\o\al(－,3)＋OH－COeq\o\al(2－,3)＋H2O【答案】B【解析】A項HCOeq\o\al(－,3)不能完全電離，不能拆成離子，錯；C項氧原子不守恒，錯；D項忽視了COeq\o\al(2－,3)與Ca2+生成CaCO3沉淀。8．在10mL0.01mol·L－1純堿溶液中，不斷攪拌并逐滴加入1.2mL0.05mol·L－1鹽酸，完全反應后在標準狀況下生成二氧化碳的體積為A．1.344MlB．2.24mLC．0.672mL D．0mL【答案】D【解析】Na2CO3溶液中滴加鹽酸是，第一步先生成Na2CO3溶液中滴加鹽酸是，第一步先生成NaHCO3，此過程沒有二氧化碳生成，當Na2CO3全部轉化為NaHCO3后，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，本題中HCl不足，故不能產(chǎn)生CO2氣體。9.下列關于焰色反應的敘述正確的是A．五顏六色的焰火是物質本身燃燒的顏色B．氫氣、硫等在氧氣中燃燒時有顏色，這也是焰色反應C．某無色溶液進行焰色反應，透過藍色鈷玻璃可觀察到火焰呈紫色，則可證明溶液中的陽離子一定只含有K＋D．焰色反應是某種金屬元素灼燒時所具有的特殊顏色，是物理變化【答案】D【解析】焰色反應是某種金屬或它們的化合物灼燒時使火焰所具有的特殊顏色，A、B錯誤。C中透過藍色鈷玻璃觀察到的紫色可掩蔽其他焰色，只能說明溶液中含有K＋，C錯誤。10．為了檢驗某含有NaHCO3雜質的Na2CO3樣品的純度，現(xiàn)將w1g樣品加熱，其質量變?yōu)閣2g，則該樣品的純度(質量分數(shù))是()A．eq\f(84w2－53w1,31w1) B．eq\f(84(w1－w2),31w1)C．eq\f(73w2－42w1,31w1) D．eq\f(115w2－84w1,31w1)【答案】A【解析】樣品加熱發(fā)生的反應為2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑Δm16810662m(NaHCO3)g(w1－w2)g質量差為(w1－w2)g，故樣品中NaHCO3質量為eq\f(168(w1－w2),62)g，樣品中Na2CO3質量為w1g－eq\f(168(w1－w2),62)g，其質量分數(shù)為eq\f(m(Na2CO3),m(樣品))=eq\f(w1g－\f(168(w1－w2),62)g,w1g)=eq\f(84w2－53w1,31w1)11．下列鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉的方法中，不正確的是A．分別向等量的白色固體樣品中滴入幾滴水，觸摸試管看是否有溫度變化B．分別在等濃度溶液中滴加澄清石灰水觀察是否有沉淀產(chǎn)生C．分別向等量的白色粉末中加入等體積、等濃度的稀鹽酸，比較生成氣體的快慢D．分別取少量的固體試樣加熱后稱量質量變化【答案】B【解析】A．碳酸鈉溶于水會放熱，試管壁溫度會升高，而碳酸氫鈉溶于水吸熱，所以試管壁溫度降低，可以據(jù)此鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉，A正確；

B．碳酸鈉和碳酸氫鈉都與氫氧化鈣溶液反應生成碳酸鈣沉淀，無法利用氫氧化鈣鑒別二者，B錯誤；C．分別向等量的白色粉末中加入等體積、等濃度的稀鹽酸，碳酸氫鈉與鹽酸反應產(chǎn)生的氣泡速率快，通過比較生成氣體的快慢可以鑒別，C正確；D．碳酸氫鈉加熱發(fā)生反應：2NaHCO3eq\o(,\s\up6(△))Na2CO3+CO2↑+H2O，導致固體質量減少，而碳酸鈉較穩(wěn)定，可以通過加熱固體后稱量質量變化的方法鑒別，D正確；故答案為：B。12．下列說法正確的是①Na2O2投入到紫色石蕊試液中，溶液先變藍，后褪色；②質量相等的NaHCO3與Na2CO3分別與相同濃度鹽酸完全反應時，產(chǎn)生CO2的物質的量相等；③取agNa2CO3和NaHCO3混合物與足量稀硫酸充分反應，逸出氣體用堿石灰吸收，增重bg，能測定和NaHCO3混合物中Na2CO3質量分數(shù)；④區(qū)別NaHCO3與Na2CO3溶液，可用Ca(OH)2溶液；⑤NaHCO3固體可以做干粉滅火劑，金屬鈉起火可以用它來滅火；⑥NaHCO3粉末中混有Na2CO3，可配制成溶液通入過量的CO2，再低溫結晶提純得到。A．①⑥ B．②⑤ C．②④ D．③④【答案】A【解析】①Na2O2與水反應產(chǎn)生NaOH使溶液顯堿性，所以溶液先變?yōu)樗{色，又由于過氧化鈉具有強的氧化性而具有漂白性，所以又由藍色然后變?yōu)闊o色，①正確；②根據(jù)C元素守恒，質量相等的NaHCO3與Na2CO3中含有的C元素質量不相等，所以二者分別與相同濃度鹽酸完全反應時，產(chǎn)生CO2的物質的量不相等，②錯誤③堿石灰既能吸收CO2，也能吸收水分，因此不能根據(jù)堿石灰增重質量測定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質量分數(shù)，③錯誤；④Ca(OH)2與NaHCO3與Na2CO3溶液都能反應產(chǎn)生CaCO3白色沉淀，故不能用Ca(OH)2溶液鑒別二者，④錯誤；⑤NaHCO3固體受熱分解產(chǎn)生CO2，可用于滅火，金屬鈉起火時產(chǎn)生的Na2O2與CO2及H2O發(fā)生反應產(chǎn)生氧氣，因此不能用干粉滅火劑滅火，⑤錯誤；⑥由于Na2CO3在溶液中會與CO2、H2O發(fā)生反應，產(chǎn)生NaHCO3，所以NaHCO3粉末中混有Na2CO3，可配制成溶液通入過量的CO2，反應產(chǎn)生NaHCO3，然后再低溫結晶得到提純得到，⑥正確；綜上所述可知正確說法是①⑥；故答案選A。13．下列離子方程式書寫正確的是A．NH4HCO3溶液與足量NaOH溶液反應：NH+OH-=NH3?H2OB．澄清石灰水與過量NaHCO3溶液反應：HCO+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2OC．氫氧化鈉溶液通入少量SO2：OH-+SO2=HSOD．碳酸氫鈣溶液與少量NaOH溶液反應：HCO+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O【答案】D【解析】A．NH4HCO3溶液與足量NaOH溶液反應，HCO3?也能與OH-反應，正確的離子方程式為HCO3?+NH4++2OH-=NH3?H2O+COB．澄清石灰水與過量NaHCO3溶液反應，可假設Ca(OH)2為1mol，正確的離子方程式為2HCO+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O+CO32?，故C．氫氧化鈉溶液通入少量SO2得到亞硫酸鈉，正確的離子方程式為2OH-+SO2=SO32?+H2OD．碳酸氫鈣溶液與少