河南省豫南九校2021-2022學(xué)年高一下學(xué)期期末質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試題

2021～2022學(xué)年第二學(xué)期高中期末質(zhì)量檢測(cè)高一化學(xué)本試卷滿分100分，考試用時(shí)75分鐘。注意事項(xiàng)：1.本試卷主要考試內(nèi)容：人教版必修第一冊(cè)，必修第二冊(cè)。2.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23S32Fe56Cu64Zn65一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1～10小題，每小題2分；第11～16小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.下列對(duì)最新科技成果解讀錯(cuò)誤的是選項(xiàng)科技成果摘錄化學(xué)視角解讀A制備藍(lán)寶石襯底的氮化鋁()材料屬于無機(jī)非金屬材料B制備催化劑優(yōu)化綠色制氫原子的結(jié)構(gòu)示意圖為C制造鍶()原子光晶格鐘，35億年不差1秒鍶與鈣位于同主族D肝癌釔()注射手術(shù)成功的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為12A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．是無機(jī)物，屬于無機(jī)非金屬材料，A項(xiàng)正確；B．原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．鍶位于第五周期第ⅡA族，與鈣位于同主族，C項(xiàng)正確；D．的中子數(shù)=9039=51個(gè)，質(zhì)子數(shù)為39個(gè)，兩者之差為12，D項(xiàng)正確；答案選B。2.“一般皎潔羞云母，四射光芒突水精”中“水精(精同晶)”的主要成分是A. B.Si C. D.SiC【答案】A【解析】【詳解】水晶主要成分是，A符合題意；故選A。3.下列各組離子在稀硝酸中能大量共存的是A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、【答案】C【解析】【詳解】A．會(huì)與稀硝酸、銅離子反應(yīng)，不能大量共存，A項(xiàng)不符合；B．會(huì)與稀硝酸反應(yīng)，B項(xiàng)不符合；C．在稀硝酸中離子之間均不反應(yīng)，故能大量共存，C項(xiàng)符合；D．會(huì)與稀硝酸反應(yīng)，D項(xiàng)不符合。故選C。4.據(jù)新聞報(bào)道，2022年5月我國(guó)多地出現(xiàn)紅火蟻傷人事件。紅火蟻蜇刺人并放出毒液，這種毒液含有蟻酸(主要成分是HCOOH)。下列物質(zhì)與HCOOH(甲酸)互為同系物的是A. B. C. D.【答案】D【解析】【詳解】結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)原子團(tuán)的化合物互為同系物。HCOOH中含一個(gè)COOH，而A、B中均含羥基OH為醇類，C中COO為酯基屬于酯類，D中含有COOH且相差n個(gè)CH2。因此D與HCOOH為同系物；故答案選D。5.常溫下，選擇如圖所示發(fā)生裝置和下表所示試劑制備對(duì)應(yīng)氣體能成功是選項(xiàng)試劑氣體A二氧化錳、濃鹽酸B生石灰、濃氨水C鐵片、濃硝酸D硫化亞鐵、濃硫酸A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣需要加熱，A不符合題意；B．生石灰遇水放熱，同時(shí)可以增大溶液中OH的濃度，使得氨水中NH3?H2O分解產(chǎn)生NH3，B符合題意；C．常溫下，鐵片遇濃硝酸會(huì)發(fā)生鈍化，不能制備NO2，C不符合題意：D．硫化亞鐵與濃硫酸會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不會(huì)產(chǎn)生H2S，D不符合題意；故選B。6.在恒容絕熱密閉容器中投入24g焦炭粉、充入2molNO氣體發(fā)生反應(yīng)：(g、s分別表示氣態(tài)、固態(tài))，測(cè)得容器內(nèi)氣體溫度與時(shí)間關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是A.混合氣體的壓強(qiáng)始終保持不變B.該反應(yīng)的逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)C.增大焦炭粉質(zhì)量，反應(yīng)速率加快D.10min時(shí)，的正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率【答案】D【解析】【詳解】A．反應(yīng)氣體量不變，但體系溫度升高壓強(qiáng)增大達(dá)平衡后壓強(qiáng)不變，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．隨著反應(yīng)正向進(jìn)行溫度升高，正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，則逆向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，B項(xiàng)正確；C．焦炭為固體加入焦炭不改變其濃度，不會(huì)改變速率，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．隨著反應(yīng)正向進(jìn)行溫度升高，達(dá)平衡后溫度保持不變，10min后達(dá)平衡即正逆反應(yīng)速率相等，D項(xiàng)正確；故選D。7.根據(jù)下表可推出Q的分子式，Q的同分異構(gòu)體有物質(zhì)代號(hào)12345化學(xué)式QA.3種 B.4種 C.5種 D.6種【答案】C【解析】【詳解】給出的分子均滿足CnH2n+2，且1號(hào)n=1，2號(hào)n=2，即n=物質(zhì)代碼，則Q為C6H14，共有5種同分異構(gòu)體；故選C。8.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A.在稀硝酸中加入少量氧化亞鐵：B.向明礬溶液中加入過量濃氨水：C.向溶液中通入，產(chǎn)生黑色沉淀：D向溶液中加入過量?。骸敬鸢浮緾【解析】【詳解】A．硝酸具有氧化性，和FeO發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．一水合氨不能拆寫，離子方程式為，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．H2S為弱電解質(zhì)不拆寫成離子，離子方程式正確，C項(xiàng)正確；D．NaHSO3拆寫成Na+和，離子方程式為，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選C。9.我國(guó)科學(xué)家開發(fā)新型催化劑(Pt/CoNi)實(shí)現(xiàn)室溫下CO和反應(yīng)生成。向2L恒容密閉容器中充入2.0molCO和1.0mol，加入該催化劑，室溫下發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得CO的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如表所示。下列說法正確的是t/min0510152025n/mol2.01.30.90.60.50.5A.容器中的元素均位于短周期 B.5～10min內(nèi)，最大C.熱穩(wěn)定性： D.CO的平衡轉(zhuǎn)化率為75%【答案】D【解析】【詳解】A．容器中Pt、Ni、Co為長(zhǎng)周期元素，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．在相同時(shí)間間隔中05min這段時(shí)間內(nèi)CO的變化量最所以這段時(shí)間速率最大的，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．C和O為同周期從左到右非金屬增強(qiáng)，簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定增強(qiáng)即CH4<H2O，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．20min之后反應(yīng)達(dá)平衡，變化量為2.00.5=1.5mol，則轉(zhuǎn)化率為75%，D項(xiàng)正確；故選D。10.我國(guó)科學(xué)家開發(fā)催化劑(RuCdS)，實(shí)現(xiàn)光催化氧化反應(yīng)。反應(yīng)如圖：已知：異丁烷的鍵線式為。下列說法正確的是A.HMF能與鈉反應(yīng)B.HMF不能發(fā)生加成反應(yīng)C.可用酸性溶液鑒別HMF和HMFCAD.HMFCA的分子式為【答案】A【解析】【詳解】A．HMF中含有OH能與Na發(fā)生置換反應(yīng)，A項(xiàng)正確；B．HMF中含C=C能發(fā)生加成反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．兩者中均含有C=C和OH均能與酸性KMnO4發(fā)生氧化反應(yīng)，使其褪色，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．鍵線式中端點(diǎn)和拐點(diǎn)均為C原子，按C的四價(jià)結(jié)構(gòu)補(bǔ)齊H原子數(shù)，HMFCA的分子式為C6H6O4，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選A。11.幾種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A.若將反應(yīng)1設(shè)計(jì)成原電池，則在正極放電B.反應(yīng)2中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2C.反應(yīng)2的離子方程式為D.能和大量共存【答案】C【解析】【詳解】A．將反應(yīng)1設(shè)計(jì)成原電池，F(xiàn)e2+發(fā)生氧化反應(yīng)，在負(fù)極放電，A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)2中，H2S作還原劑，1個(gè)H2S失去2個(gè)電子生成S，F(xiàn)e3+作氧化劑，1個(gè)Fe3+得到1個(gè)電子生成Fe2+，氧化劑（Fe3+）與還原劑（H2S）的物質(zhì)的量之比為2:1，B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)2中，F(xiàn)e3+和H2S反應(yīng)生成Fe2+和S，該反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+，C正確；D．HNO3具有強(qiáng)氧化性，H2S具有強(qiáng)還原性，二者不能共存，D錯(cuò)誤；故選C。12.代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.1mol蔗糖完全水解生成的葡萄糖分子數(shù)為2B.工業(yè)上，28g和4mol在高溫高壓催化劑作用下生成的分子數(shù)為2C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氯仿()中含有的極性鍵數(shù)目為2D.4.6gNa與足量的反應(yīng)，生成的分子數(shù)為0.1【答案】D【解析】【詳解】A．1mol蔗糖完全水解生成1mol葡萄糖和1mol果糖，即1mol蔗糖完全水解生成的葡萄糖分子數(shù)為NA，A錯(cuò)誤；B．28gN2的物質(zhì)的量是1mol，和的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)中生成的NH3分子數(shù)小于2NA，B錯(cuò)誤；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氯仿()是液態(tài)，無法計(jì)算11.2L氯仿的物質(zhì)的量，也就無法計(jì)算其含有的極性鍵數(shù)目，C錯(cuò)誤；D．4.6gNa的物質(zhì)的量為0.2mol，根據(jù)反應(yīng)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑可知，0.2molNa與足量水反應(yīng)生成的H2分子數(shù)為0.1NA，D正確；故選D。13.我國(guó)科學(xué)家最新開發(fā)基于四電子反應(yīng)的可快充ZnSe(硒)電池，工作原理如圖所示(aq代表水溶液，Se@C代表以石墨烯為載體的吸附硒)。下列說法錯(cuò)誤的是A.Zn極為負(fù)極B.電子流向：Zn極→用電器→Se@C極C.正極上的電極反應(yīng)式為D.每生成0.1mol時(shí)，理論上負(fù)極質(zhì)量?jī)魷p6.5g【答案】D【解析】【詳解】A．由裝置圖可知，Zn失去電子生成鋅離子，發(fā)生氧化反應(yīng)，則Zn極為負(fù)極，故A正確；B．原電池中，電子從負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極，則電子流向：Zn極→用電器→Se@C極，故B正確；C．由裝置圖可知，正極上的電極反應(yīng)式為，故C正確；D．每生成01mol時(shí)，轉(zhuǎn)移0.4mol電子，理論上負(fù)極質(zhì)量?jī)魷p13g，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選D。14.孔雀石的主要成分是，某小組以孔雀石、鋅粒、廢稀硫酸為原料制備銅，設(shè)計(jì)了如下兩套方案：方案1：孔雀石方案2：下列說法錯(cuò)誤的是A.方案1和方案2都發(fā)生了置換反應(yīng)B.從安全角度考慮，方案1優(yōu)于方案2C.理論上，方案2中等質(zhì)量的鋅可以制備等質(zhì)量的銅D.方案2消耗的能量大于方案1消耗的能量【答案】C【解析】【分析】方案1中，與硫酸反應(yīng)，生成硫酸銅、二氧化碳和水，接著加入鋅與硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)，得到銅；方案2中高溫分解得到氧化銅，鋅與硫酸反應(yīng)生成氫氣，氫氣與氧化銅加熱得到銅，據(jù)此分析作答?！驹斀狻緼．由分析可知，方案1和方案2都發(fā)生了置換反應(yīng)，A項(xiàng)正確；B．方案2用了氫氣加熱，則從安全角度考慮，方案1優(yōu)于方案2，B項(xiàng)正確；C．方案1中存在關(guān)系式，方案2中存在關(guān)系式，則理論上，方案2中等物質(zhì)的量的鋅可以制備等物質(zhì)的量的銅，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．方案2中用了高溫和加熱，則消耗的能量大于方案1消耗的能量，D項(xiàng)正確；答案選C。15.我國(guó)科學(xué)家開發(fā)光催化劑高選擇性制備5羥甲基2糠酸(M)，結(jié)構(gòu)如圖所示。1molM分別與足量的Na、完全反應(yīng)產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量之比為A.2：1 B.1：1 C.1：2 D.3：1【答案】B【解析】【詳解】1mol該物質(zhì)含1molOH和1molCOOH均能與Na產(chǎn)生H2共1mol，而只有COOH能與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生1molCO2，氣體的比值為1:1；故選B。16.下列操作、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論A向酸性溶液中通入足量的乙烯紫色溶液變?yōu)闊o色乙烯具有漂白性B向新制的懸濁液中加入葡萄糖溶液并加熱產(chǎn)生磚紅色沉淀葡萄糖具有還原性C在酒精燈火焰上分別灼燒頭發(fā)和絲織品有燒焦羽毛氣味可區(qū)分絲織品和頭發(fā)D向某溶液中依次滴加氯水、KSCN溶液溶液變紅色原溶液中一定含有A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．酸性溶液與乙烯發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，體現(xiàn)了乙烯的還原性，A錯(cuò)誤；B．向新制的Cu(OH)2懸濁液中加入葡萄糖溶液并加熱，葡萄糖和Cu(OH)2發(fā)生了氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生磚紅色沉淀，葡萄糖作還原劑，具有還原性，B正確；C．頭發(fā)和絲織品中均含有蛋白質(zhì)，灼燒時(shí)均有燒焦羽毛氣味，不能用該方法區(qū)分頭發(fā)和絲織品，C錯(cuò)誤；D．若原溶液中含有時(shí)，也會(huì)出現(xiàn)這種現(xiàn)象，故該方法不能說明原溶液中一定含有Fe2+，D錯(cuò)誤；故選B。二、非選擇題：本題共4小題，共56分。17.苯乙烯(A)是一種重要化工原料，以苯乙烯為原料可以制備一系列化工產(chǎn)品，如圖所示。請(qǐng)回答下列問題：（1）E中所含官能團(tuán)的名稱是_______，A→B的反應(yīng)類型是_______。（2）在溴水、溴的四氯化碳溶液中分別加入過量的A，觀察到的現(xiàn)象是_______。（3）D→E的副產(chǎn)物是NaBr，生成1molE至少需要_______gNaOH。（4）在濃硫酸作用下，E與足量反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。（5）下列說法正確的是_______(填標(biāo)號(hào))。a.A能發(fā)生加成反應(yīng)b.C，D，E中均只有一種官能團(tuán)c.F能使溴的四氯化碳溶液褪色（6）F的同分異構(gòu)體中，含六元環(huán)的結(jié)構(gòu)有_______(不包括立體異構(gòu)體和F本身)種?！敬鸢浮浚?）①.羥基；②.加成反應(yīng)；（2）溴水、溴的四氯化碳溶液褪色；（3）120（4）+3+3H2O（5）ab（6）4【解析】【小問1詳解】E為中所含官能團(tuán)的名稱是羥基；A→B的反應(yīng)是烯烴與Br2的加成，其類型是加成反應(yīng)；【小問2詳解】有機(jī)物A中有碳碳雙鍵，會(huì)使溴水、溴的四氯化碳溶液褪色；【小問3詳解】D→E是鹵代烴的水解反應(yīng)，1mol有機(jī)物D中有3mol溴原子，需與3molNaOH反應(yīng)，即120gNaOH；【小問4詳解】E與足量反應(yīng)的化學(xué)方程式為+3+3H2O；【小問5詳解】a.A有碳碳雙鍵能發(fā)生加成反應(yīng)，a正確；b.C，D，E中均只有一種官能團(tuán)，b正確；c.F中沒有能使溴的四氯化碳溶液褪色的官能團(tuán)，c錯(cuò)誤；【小問6詳解】F的同分異構(gòu)體中，含六元環(huán)的結(jié)構(gòu)有4種，分別為、、、。18.某小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究SO2的還原性(部分夾持儀器省略)。回答下列問題：（1）分液漏斗中濃硫酸的濃度宜選擇_______(填標(biāo)號(hào))。a．98.3%b．70%c．30%d．10%（2）儀器X的名稱是_______，裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。（3）為了探究裝置B中、是否與SO2發(fā)生反應(yīng)，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象I.取裝置B中溶液于試管，滴加KSCN溶液溶液不變紅II.取裝置B中溶液于試管，加入適量濃硫酸，再加入銅粉銅粉不溶解，溶液不變藍(lán)III.取裝置B中溶液于試管，滴加溶液和鹽酸產(chǎn)生白色沉淀由操作I及其現(xiàn)象可知_______(填“部分”或“全部”，下同)參與了反應(yīng)，由操作II及其現(xiàn)象可知_______參與了反應(yīng)。（4）測(cè)定裝置B溶液中的濃度(只考慮與的反應(yīng))。用的酸性溶液滴定20mL裝置B中溶液，共消耗酸性溶液16mL，則裝置B溶液中_______。（5）經(jīng)分析，裝置C中反應(yīng)可能有兩種情況：①若通入少量SO2，則反應(yīng)為；②若通入過量SO2，則反應(yīng)為。為了探究發(fā)生了哪一種情況，取裝置C中溶液分別裝入甲、乙、丙、丁四支試管中，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象a向甲中加入鋅粒，產(chǎn)生氣泡b向乙中加入銅粉，溶液顏色發(fā)生了變化c向丙中加入粉末，產(chǎn)生氣泡d向丁中加入溶液，產(chǎn)生沉淀能說明發(fā)生的是情況①的實(shí)驗(yàn)是____(填標(biāo)號(hào)，下同)，能說明發(fā)生的是情況②的實(shí)驗(yàn)是_____?！敬鸢浮浚?）b（2）①.三口(頸)燒瓶②.（3）①.全部②.全部（4）0.04（5）①.b②.d【解析】【分析】探究二氧化硫的還原性時(shí)，先通入二氧化碳?xì)怏w排盡裝置中的空氣，防止空氣中氧氣干擾實(shí)驗(yàn)，由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，裝置A中70%較濃硫酸與亞硫酸鈉固體反應(yīng)制備二氧化硫，裝置B中盛有的硝酸鐵溶液和裝置C中盛有的硝酸鋇溶液用于探究二氧化硫的還原性，裝置D用于收集反應(yīng)生成的一氧化氮，防止污染空氣。【小問1詳解】濃硫酸中主要存在的是硫酸分子，溶液中氫離子濃度小，與亞硫酸鈉固體的反應(yīng)速率慢，不利于二氧化硫的制備，二氧化硫易溶于水，用稀硫酸與亞硫酸鈉固體制備二氧化硫，不利于二氧化硫的逸出，所以制備二氧化硫時(shí)，分液漏斗中濃硫酸的濃度宜選擇70%較濃硫酸，故選b；【小問2詳解】由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，儀器X為三口(頸)燒瓶；由分析可知，裝置A中發(fā)生的反應(yīng)為70%較濃硫酸與亞硫酸鈉固體反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化硫和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故答案為：三口(頸)燒瓶；；【小問3詳解】由操作Ⅰ及其現(xiàn)象可知，裝置B的溶液中不含有鐵離子，說明溶液中鐵離子與二氧化硫完全反應(yīng)，由操作Ⅱ及其現(xiàn)象可知，裝置B的溶液中不含有硝酸根離子，說明溶液中硝酸根離子與二氧化硫完全反應(yīng)，故答案為：全部；全部；【小問4詳解】由得失電子數(shù)目守恒可得如下關(guān)系式：5Fe2+～MnO，由20mL溶液消耗16mL0.01mol/L酸性高錳酸鉀溶液可知，溶液中亞鐵離子的濃度為=0.04mol/L，故答案為：0.04；【小問5詳解】若裝置C中發(fā)生的反應(yīng)是情況①，說明溶液中存在稀硝酸，加入銅粉，銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅，溶液由無色變?yōu)榈{(lán)色，故選b；若裝置C中發(fā)生的反應(yīng)是情況②，說明溶液中存在稀硫酸，加入氯化鋇溶液，氯化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，故選d，故答案為：b；d。19.我國(guó)科學(xué)家制備新型銅催化劑，實(shí)現(xiàn)了催化還原制、。發(fā)生如下反應(yīng)：反應(yīng)1：；反應(yīng)2：。請(qǐng)回答下列問題：（1）一定溫度下，向一恒容密閉容器中充入和，只發(fā)生反應(yīng)1，下列情況能說明反應(yīng)1達(dá)到平衡的是_______(填標(biāo)號(hào))。A.混合氣體的密度不隨時(shí)間變化B.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不隨時(shí)間變化C.D.混合氣體中碳原子總數(shù)不隨時(shí)間變化（2）在恒容密閉容器中充入、，只發(fā)生反應(yīng)2.改變下列條件，能提高反應(yīng)速率的是_______(填標(biāo)號(hào))。A.降低溫度 B.充入惰性氣體 C.加入催化劑 D.再充入（3）一定溫度下，在一容積為2L的恒容密閉容器中充入1mol和4mol，同時(shí)發(fā)生反應(yīng)1和反應(yīng)2，測(cè)得、的物質(zhì)的量變化如圖1所示。①4min時(shí)，的正反應(yīng)速率_______(填“大于”、“小于”或“等于”)逆反應(yīng)速率。②5min時(shí)，容器中_______。③0～3min內(nèi)，_______。(結(jié)果保留1位小數(shù))（4）燃料電池如圖2、圖3所示，放電時(shí)，氧化產(chǎn)物依次為、。①圖2中Pt極為_______(填“正”或“負(fù)”)極。②圖3中負(fù)極的電極反應(yīng)式為_______。③若消耗等物質(zhì)的量的，則圖2、圖3裝置中通過外電路的電子數(shù)之比為_______?！敬鸢浮浚?）BC（2）CD（3）①.等于②.0.1③.0.3（4）①.正②.③.1:1【解析】【小問1詳解】氣體總質(zhì)量不變，容器體積也不變，故密度始終不變，A項(xiàng)錯(cuò)誤；氣體物質(zhì)的量減小，氣體平均摩爾質(zhì)量隨著反應(yīng)進(jìn)行增大，所以B可以判斷平衡，B項(xiàng)正確；正逆反應(yīng)速率相等即平衡的定義，C項(xiàng)正確；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，碳原子總數(shù)始終不變，D錯(cuò)誤；答案選BC；【小問2詳解】加快反應(yīng)速率可以增大反應(yīng)物濃度、加催化劑、增壓、升溫。充入惰性氣體不改變反應(yīng)的濃度，所以速率不變。而充入H2增加反應(yīng)物濃度可以加快反應(yīng)速率，答案選CD；【小問3詳解】3min后各物質(zhì)量不再改變，說明3min后反應(yīng)達(dá)平衡。則4min時(shí)v正=v逆，答案為等于。5min時(shí)甲烷的濃度。當(dāng)生成0.2mol時(shí)，消耗0.8mol，生成0.2mol時(shí)，消耗1.2mol，故消耗的總物質(zhì)的量為2mol，容器體積為2L，0～3min內(nèi)，；【小問4詳解】圖2為甲烷的燃料電池，C為負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)電極反應(yīng)為CH48e+2H2O=CO2↑+8H+，而Pt的O2發(fā)生還原反應(yīng)為正極。答案為正。圖3為甲烷的燃料電池，CH4為負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)：，答案為。兩個(gè)電池CH4與電子的關(guān)系均為1molCH4產(chǎn)生8mole，所以若等量的CH4產(chǎn)生電子之比為1:1，答案為1:1。20.黃銅礦有關(guān)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）尾氣可以制備一種二元強(qiáng)酸，它是_______(填化學(xué)式，下同)；也