高一化學(xué)氧化還原反應(yīng)3-(2)省公開課一等獎(jiǎng)全國示范課微課金獎(jiǎng)

第一章化學(xué)反應(yīng)及其能量改變第一節(jié)氧化還原反應(yīng)第3課時(shí)第1頁復(fù)習(xí)：請標(biāo)出以下氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目，并指出氧化劑和還原劑。HgS+O2====Hg+SO22H2S+SO2===3S+2H2O2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O2KNO3+S+3C===K2S+N2+3CO2第2頁三、氧化還原反應(yīng)基本規(guī)律及作用

1、守恒律——化合價(jià)有升必有降，電子有必有失。對于一個(gè)完整氧化還原反應(yīng)，化合價(jià)升高總數(shù)與降相等，失電子總數(shù)與得電子總數(shù)相等。除此之外，質(zhì)量和原子個(gè)數(shù)也都守恒。

作用：相關(guān)氧化還原反應(yīng)計(jì)算及配平氧化還原反應(yīng)式。第3頁

2、

強(qiáng)弱律——較強(qiáng)氧化性氧化劑跟較強(qiáng)還原性還原劑反應(yīng)，生成弱還原性還原產(chǎn)物和弱氧化性氧化產(chǎn)物。

作用：在適宜條件下，用氧化性較強(qiáng)物質(zhì)制備氧化性較弱物質(zhì)，或用還原性較強(qiáng)物質(zhì)制備還原性較弱物質(zhì)，也可用于比較物質(zhì)間氧化性或還原性強(qiáng)弱。第4頁氧化劑+還原劑還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物

-ne-+ne-普通：

氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物還原性：還原劑>還原產(chǎn)物（1）依據(jù)反應(yīng)方程式進(jìn)行判斷氧化性和還原性強(qiáng)弱判斷：第5頁H2+CuOCu+H2O氧化性：還原性：

CuO>H2OH2>H2O氧化劑還原劑氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物第6頁例：依據(jù)以下反應(yīng)，判斷氧化劑氧化性強(qiáng)弱次序?yàn)椋ǎ?/p>

H2S+Cl2S+2HCl2NaI+Cl22NaCl+I2Na2S+I22NaI+SA.Cl2>I2>SB.Cl2>S>I2C.I2>Cl2>SD.S>I2>Cl2A第7頁（2）依據(jù)金屬活動(dòng)性次序進(jìn)行判斷KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu失電子能力逐步減弱，還原性逐步減弱K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+Sn2+Pb2+(H+)Cu2+Hg+Ag+得電子能力逐步增強(qiáng)，氧化性逐步增強(qiáng)第8頁（3）依據(jù)非金屬活動(dòng)性次序進(jìn)行判斷F2Cl2O2Br2I2SN2PCSiH2

得電子能力減弱，氧化性減弱F-Cl-O2-Br-I-S2-

失電子能力增強(qiáng)，還原性增強(qiáng)第9頁（4）依據(jù)氧化還原反應(yīng)進(jìn)行難易程度（反應(yīng)條件）不一樣進(jìn)行判斷

同種氧化劑和不一樣還原劑反應(yīng)，易發(fā)生反應(yīng)還原劑還原性強(qiáng)；同種還原劑和不一樣氧化劑反應(yīng)，易發(fā)生反應(yīng)氧化劑氧化性強(qiáng)。比如：

2KMnO4+16HCl====2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2OMnO2+4HCl===MnCl2+Cl2+2H2O△前者比后者輕易，可判斷氧化性：KMnO4>MnO2

第10頁3、價(jià)態(tài)律——元素處于最高價(jià)，只有氧化性；元素處于最低價(jià)，只有還原性；元素處于中間價(jià)態(tài)，現(xiàn)有氧化性又有還原性，但主要展現(xiàn)一個(gè)性質(zhì)。

物質(zhì)含有各種元素，其性質(zhì)是這些元素性質(zhì)終合表達(dá)。作用：判斷元素或物質(zhì)氧化性或還原性有沒有或可能，但非輕易。第11頁例：H+、Cu、Mg2+、S2-、Zn、O2、SO2在化學(xué)反應(yīng)中能失去電子有————————，表現(xiàn)出——————性；能取得電子有————————，表現(xiàn)出—————性；不一樣反應(yīng)中，既能失電子又能取得電子有————————，表現(xiàn)出————————性和————————性。第12頁TomHooperstartedthecompanythatprovidestheonlinetutoring&BrightSparkEducation.Earlyresultssuggestthatonlinetutoringmayimprovestudentperformance.ExplorationofOnlineTutoringTestPlatformintheLearningSupportServicesSystem；/onlinetutoringjbh124cfBrightSparkEducationsaystheonlinetutoringisusedonlyasanadditiontosupplementregularteaching.Accordingtotheexistingproblems,thisdissertationexplorestheonlinetutoringstrategiesfrombothmacroandmicroperspectives.我去嘍？”七王爺也認(rèn)命了，大不了過完年，討了公告封賜，再來長久攻艱，反正那劉小醫(yī)生行蹤線索全無，也是要慢慢兒磨尋——“我跟你去?！钡A道?！鞍?？！”“我也想看看，蘇明遠(yuǎn)為奴家，能夠做到什么地步。”酒來了。蝶宵華青青長睫，掩下一抹楚楚笑容。第九十五章賣身進(jìn)京縱強(qiáng)賊（1）明遠(yuǎn)有充分理由不論蝶宵華。首先，他很快前剛才秋闈大捷。中了進(jìn)士，就有資格謀個(gè)官職了，他能夠利用家里資源，好好謀取個(gè)好職位?；蛘?，這次春闈緊接著秋闈，就在明年五月，明遠(yuǎn)也能夠先不急著謀官，而專心攻書，把應(yīng)試學(xué)問，磨練得再精進(jìn)些，四月赴京試，若能進(jìn)一榜三元，自然紅火光彩，退而求之，三榜之內(nèi)，已注定可落得個(gè)高官品階了，比小進(jìn)士去謀官，又不一樣話講。這之中差池，說不定能夠影響一生！其次，明秀就快出嫁了，唐家要了明秀年命后，請先生合唐靜軒年命，排了四柱命盤，道是吉期只能在明年七月，這月中或取八日，為“執(zhí)”日，有根生力，穩(wěn)中帶升，只不出大彩，或選十四日，為“除”日，雖有小坎，幸得大運(yùn)幫扶，反見其功。唐家咨詢了蘇家意思，就共定在十四日。算來，明秀在閣，也不過八個(gè)月時(shí)間了。明遠(yuǎn)是明秀親哥哥，日常感情也很不錯(cuò)。當(dāng)年云詩入宮，明遠(yuǎn)年紀(jì)還輕，貪著去游歷，北邊因緣際會(huì)打一場戰(zhàn)，初建武名，還收了劍影為奴，但錯(cuò)過了與大妹妹最終相聚機(jī)會(huì)，等云詩入宮后，空望京都，再思念也不得相見，每每為憾。而今明秀雖不是遠(yuǎn)嫁，但在此風(fēng)雨飄搖時(shí)候，明遠(yuǎn)難免多盡盡心，替她排解忐忑、幫她籌措嫁妝，才是正禮。再次，明柯還攜兩位母親攜丫頭小廝逃跑了！明擺著蓄謀已久，明擺著給他親爹沒臉，明擺著還跟最近失玉墜等諸事都相關(guān)聯(lián)，明遠(yuǎn)文韜武略，應(yīng)馬上加入蘇府關(guān)鍵智囊團(tuán)，大展才華，滅此內(nèi)賊而后朝食才對吧！再再次，就算明遠(yuǎn)再怎么掛心蝶宵華。七王爺憐香惜玉美名遠(yuǎn)揚(yáng)，斷不會(huì)把蝶宵華拆了。蝶宵華本也是這一行當(dāng)里，又豈在意多接一門貴客？再怎么考量，蘇明遠(yuǎn)都應(yīng)不理會(huì)七王爺與蝶宵華才是！七王爺帶著蝶宵華離城赴京路上，仍頻頻回顧，似乎以為蘇明遠(yuǎn)還是會(huì)來。錦城有幾個(gè)大戶人家，在七王爺在城時(shí)候，沒得到機(jī)會(huì)拜望，聽說七王爺要走，打