化學(xué)計量在實驗室中的應(yīng)用省公開課一等獎全國示范課微課金獎

第二節(jié)

化學(xué)計量在試驗室中應(yīng)用第一章從試驗學(xué)化學(xué)第1頁宏觀（質(zhì)量）微觀(粒子數(shù))要想找到微觀粒子個數(shù)與宏觀質(zhì)量之間關(guān)系，應(yīng)該用什么指導(dǎo)思想包含原子、分子、離子或電子等

科學(xué)上采取“物質(zhì)量”這個物理量把一定數(shù)目標(biāo)微觀粒子與可稱量物質(zhì)聯(lián)絡(luò)起來。

物質(zhì)量?第2頁1.是一個物理量，是表示含有一定數(shù)目粒子集合。符號是n，其單位是摩爾，簡稱（mol）。一、物質(zhì)量第3頁國際單位制（SI）7個基本單位物理量單位名稱單位符號長度米m質(zhì)量千克Kg時間秒S電流安[培]A熱力學(xué)溫度開[爾文]K發(fā)光強(qiáng)度坎[德拉]cd物質(zhì)量摩[爾]mol第4頁1.以下關(guān)于物質(zhì)量說法中不正確是（）A.物質(zhì)量是國際單位制7個基本單位之一B.物質(zhì)量實際上是表示含有一定數(shù)目標(biāo)粒子集體C.物質(zhì)量單位是“摩爾”D.物質(zhì)量是表示物質(zhì)數(shù)量單位【課堂練習(xí)】第5頁（閱讀）書本P11頁回答以下問題：1.用什么微粒集體作為標(biāo)準(zhǔn)來衡量微觀粒子質(zhì)量？2.這個微粒集體個數(shù)是多少？ 3.1mol任何粒子含有多少個微粒數(shù)？４.什么叫阿伏加德羅常數(shù)？

0.012kg12C中所含碳原子數(shù)約6.02×1023個約6.02×1023個1mol粒子數(shù)目又叫阿伏加德羅常數(shù)第6頁一、物質(zhì)量1.是一個物理量，是表示含有一定數(shù)目粒子集合。符號是n，其單位是摩爾，簡稱摩（mol）。2.1mol粒子數(shù)目是0.012kg12C中所含碳原子數(shù)目，約為6.02×1023

個3.1mol粒子數(shù)目又叫阿伏加德羅常數(shù)，符號為NA,單位mol-1

意大利物理學(xué)家第7頁【課堂練習(xí)】

2.判斷正誤，并說明理由。A.1mol氫B.1molCO2C.1mol大米錯誤。沒有指出是分子、原子或離子正確。錯誤。大米不是微觀粒子第8頁一、物質(zhì)量1.是一個物理量，是表示含有一定數(shù)目粒子集合。符號是n，其單位是摩爾，簡稱摩（mol）。2.1mol粒子數(shù)目是0.012kg12C中所含碳原子數(shù)目，約為6.02×1023

個3.1mol粒子數(shù)目又叫阿伏加德羅常數(shù)，符號為NA,單位mol-14.使用摩爾時，必須指明粒子種類，能夠是分子、原子、離子、電子等微觀粒子。第9頁【課堂練習(xí)】3.填空：（1）1molO中含有

個O；（2）1molH2O中約含有

個H2O；（3）1molH+中約含有

個H+。4.依據(jù)摩爾相關(guān)知識，進(jìn)行以下計算：（1）1.204×1024個H，含多少molＨ?（2）5molO2中有多少個氧分子？（3）N個水分子物質(zhì)量是多少？（已知阿伏加德羅常數(shù)為NA）2

mol3.01

×1024N/NA6.02×10236.02×10236.02×1023第10頁一、物質(zhì)量1.是一個物理量，是表示含有一定數(shù)目粒子集合。符號是n，其單位是摩爾，簡稱摩（mol）。2.1mol粒子數(shù)目是0.012kg12C中所含碳原子數(shù)目，約為6.02×1023

個3.1mol粒子數(shù)目又叫阿伏加德羅常數(shù)，符號為NA,單位mol-14.使用摩爾時，必須指明粒子種類，能夠是分子、原子、離子、電子等微觀粒子。5.n=NNA粒子數(shù)阿佛加德羅常數(shù)物質(zhì)量兩個變式(1)N=n?NA

(2)NNA=n第11頁【課堂練習(xí)】5.填空：（1）0.5mol水中含有

個水分子。（2）2mol水中含有

個水分子，含有

個氫原子。（3）1molNaOH中含有

個NaOH分子，含有

個氫氧根離子。（4）1個水分子中有

個電子，1molH2O中含有

個電子。3.01

×10231.204

×10242.408

×10246.02

×10236.02

×1023106.02

×1024第12頁一、物質(zhì)量1.是一個物理量，是表示含有一定數(shù)目粒子集合。符號是n，其單位是摩爾，簡稱摩（mol）。2.1mol粒子數(shù)目是0.012kg12C中所含碳原子數(shù)目，約為6.02×1023

個3.1mol粒子數(shù)目又叫阿伏加德羅常數(shù)，符號為NA,單位mol-14.使用摩爾時，必須指明粒子種類，能夠是分子、原子、離子、電子等微觀粒子。5.N＝n×NA［小結(jié)］物質(zhì)量是一個基本物理量，單位為摩爾，它表示含有一定數(shù)目標(biāo)粒子集體，1mol物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個粒子。[推論]若微粒數(shù)相同,物質(zhì)量就相同,所以微粒數(shù)之比等于物質(zhì)量之比.第13頁【課堂練習(xí)】1.以下數(shù)量各物質(zhì)中,含原子個數(shù)最多是()A.1molHClB.3.01*1023個碘分子 C.12g12CD.0.5molCH42.與0.3molH2O含有相同氫原子數(shù)是()A.0.3molHNO3B.3.612＊1023個HNO3分子C.0.2molH3PO4D.0.1molNH3第14頁1mol物質(zhì)質(zhì)量到底有多大？粒子符號物質(zhì)式量每個粒子質(zhì)量（g/個）1摩物質(zhì)含有粒子數(shù)（個）1摩物質(zhì)質(zhì)量（g）C121.993X10-23

Fe

569.032X10-23H2SO4

981.628X10-22H2O182.990X10-23Na+233.821X10-23OH-172.824X10-23NANANANANANA125698182317第15頁3、分析以上計算結(jié)果可得出什么規(guī)律？（1）1mol任何原子質(zhì)量（以克為單位）在數(shù)值上等于這種原子相對原子質(zhì)量。（2）

1mol任何分子質(zhì)量（以克為單位）在數(shù)值上等于這種分子相對分子質(zhì)量。（3）

1mol任何離子質(zhì)量（以克為單位）在數(shù)值上等于這種離子式量。結(jié)論:1mol任何微?；蛭镔|(zhì)質(zhì)量以克為單位時，在數(shù)值上等于該微粒相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量。第16頁課堂練習(xí)：填空：（1）1molCu質(zhì)量是

克(２)1molCO2質(zhì)量是

克(３)1molNa+質(zhì)量是

克(４)1molNaCl質(zhì)量

克64442358.5第17頁二、摩爾質(zhì)量（1）定義：單位物質(zhì)量物質(zhì)所含有質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量。（2）符號：M（3）單位：g/mol或kg/mol（4）數(shù)值：等于該微粒相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量。（5）物質(zhì)量(n)、物質(zhì)質(zhì)量(m)和摩爾質(zhì)量(M)之間關(guān)系：

第18頁課堂練習(xí)（1）O2摩爾質(zhì)量是多少？（2）H2SO4摩爾質(zhì)量是多少？（3）100molH2O質(zhì)量是多少克？（4）0.1molOH-質(zhì)量是多少克？3、物質(zhì)量意義：是聯(lián)絡(luò)宏觀和微觀紐帶或橋梁。表示式：nmNMNANAM宏觀物質(zhì)質(zhì)量紐帶或