高一化學物質(zhì)的量省公開課一等獎全國示范課微課金獎

第一章從試驗學化學

第二節(jié)化學計量在試驗中應用

一.物質(zhì)量單位——摩爾

張偉

.12.6第1頁一.什么是“物質(zhì)量”和“摩爾”

“物質(zhì)量”是國際單位制中七個基本物理量之一，就如同“長度”

﹑“時間”等物理量，它是衡量物質(zhì)所含微觀粒子數(shù)多少一個物理量，用符號“n”

表示。

“摩爾”是“物質(zhì)量”單位，就如同“米”是“長度”單位﹑“秒”是“時間”單位一樣，“摩爾”用符號“mol”表示，含有6.02×1023個粒子任何粒子集合體都稱為1mol。第2頁二.為何要引入“物質(zhì)量”這個物理量為了在可見宏觀物體和不可見微觀粒子之間架起一座“橋梁”

H2＋CuOH2O

＋Cu（微觀）反應微粒1分子1分子1分子1原子（宏觀）質(zhì)量關系2g80g18g64g

兩克氫氣里含有多少個氫氣分子呢？?●

便于氣體或液體取用取用氣體或液體時,用天平稱取質(zhì)量不方便,量取體積就方便多了,而只有經(jīng)過“物質(zhì)量”才可能把氣體或液體體積和質(zhì)量相互轉(zhuǎn)換。

MVmMcBmnV(g)mnV(l)

△第3頁三.關于阿伏加德羅常數(shù)概念1：1mol任何粒子所含有粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)(符號NA)概念2：0.012kg12C中含有碳原子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)阿伏加德羅常數(shù)不是一個純數(shù)值，它是帶單位，其單位是mol－16.02×1023mol－1是阿伏加德羅常數(shù)近似值由阿伏加德羅常數(shù)含義可得以下公式：

n＝N／NA

N表示物質(zhì)所含微粒數(shù)，不帶單位。第4頁四.關于摩爾質(zhì)量摩爾質(zhì)量是單位物質(zhì)量物質(zhì)所含有質(zhì)量,它單位是g.mol－1，而相對原子質(zhì)量(Ar)和相對分子質(zhì)量(Mr)是個比值，沒有單位，二者在數(shù)值上相等，單位不一樣，如Fe摩爾質(zhì)量是56g.mol－1，而Fe相對原子質(zhì)量是56。摩爾質(zhì)量（M）與物質(zhì)量（n）質(zhì)量(m)之間關系為：

M＝m／nn＝m／MM單位：（g.mol－1）；m單位：（g）；n單位：（mol）第5頁五.為何要要求0.012kg12C所含有碳原子物質(zhì)量為1mol分子﹑原子﹑電子等微粒非常渺小，如一個水分子質(zhì)量約為3×10－26kg，一滴水中約含有1.67×1021個水分子，為了表示方便起見，要對這些微粒進行“打包”處理，以一定微粒集體作為一個整體。這個微粒集體數(shù)量標準上能夠隨意指定，而人們選擇0.012kg12C所含有碳原子微粒集體(約6.02×1023)作為1mol標準，是因為考慮到了相對原子質(zhì)量概念，只有這么，任何微粒摩爾質(zhì)量在數(shù)值上才等于其相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量，而不用再去分別求算。第6頁六.“物質(zhì)量”三個關鍵點“物質(zhì)量”計量對象是組成物質(zhì)微觀粒子（如分子﹑原子﹑離子﹑電子等）或一些微觀粒子特定組合（如NaCl)等，不可用其計量宏觀物質(zhì)。使用“mol”

時必須指明物質(zhì)微粒名稱或符號或化學式特定組合，如說1molHCl，1molO，

1molH＋是正確，但說“1mol氫”就錯了。“物質(zhì)量”“橋梁”作用：V(宏觀)Vm

（微觀）N／NA＝n＝m／M（宏觀）第7頁七.阿伏加德羅常數(shù)考查命題陷阱(一)1.在物質(zhì)結構上設置陷阱。如：①稀有氣體單原子分子，如He、Ne等；②N2、O3、P4等多原子分子；③摩爾質(zhì)量尤其分子，D2O、T2O、18O2等；④一些物質(zhì)中化學鍵數(shù)目，如SiO2、P4等；⑤一定量物質(zhì)中含有微粒數(shù)，如：分子、原子、質(zhì)子、中子、電子、離子等。第8頁

⑴.4g氦氣物質(zhì)量為0.5mol。⑵.0.5mol氦氣含有核外電子數(shù)為2NA。⑶.16gO2和16gO3所含分子數(shù)和原子數(shù)均相等。⑷.15gCH3＋中含核外電子數(shù)為9NA。⑸.18gD2O中含有質(zhì)子數(shù)目為10NA。⑹12.4g白磷中含有磷原子數(shù)為0.1NA。⑺16gCH4與18gNH4＋所含質(zhì)子數(shù)相等。⑻1mol金屬Na含有電子數(shù)為NA。判斷以下說法正誤(一)第9頁七.阿伏加德羅常數(shù)考查命題陷阱(二)2.在物質(zhì)改變微粒數(shù)、微粒種類、電子數(shù)及氧化還原反應中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目上設置陷阱。3.在電解質(zhì)溶液中微粒數(shù)目、微粒種類及濃度大小上設置陷阱。4.在包括氣體體積時遺漏“標況”條件、在雖是氣體但不包括體積時有意不寫“標況”條件、或在“標況”條件下，物質(zhì)展現(xiàn)實狀況態(tài)是非氣態(tài)等方面設置陷阱。第10頁判斷以下說法正誤(二)⑴2.4g金屬Mg變成Mg2＋，失去電子數(shù)0.1NA。⑵62gNa2O溶于水所得溶液中O2－數(shù)為NA。⑶1L1mol.L－1鹽酸中所含HCl分子數(shù)為NA。⑷100g98%H3PO4中含有氧原子數(shù)為4NA。⑸標況下，11.2LSO3中所含分子數(shù)為0.5NA。⑹常溫常壓下，22.4LD2所含中子數(shù)為2NA。⑺常溫常壓下，4gD2所含中子數(shù)為2NA。⑻Na2O2與水充分反應，標況下放出22.4L氣體，則反應中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA。第11頁八.高考題演練(每小題只有一個選項符合題意)1.(09廣東理基T20)設nA代表阿伏加德羅常數(shù)(NA)數(shù)值,以下說法正確是()A.22.4LCl2中含有nA個Cl2分子B.1L0.1mol.L－1Na2SO4溶液中有0.1nA個Na＋C.1molH2與1molCl2反應生成nA個HCl分子D.1molCa變成Ca2＋時失去電子數(shù)為2nA2.(09廣東化學T6）設nA代表阿伏加德羅常數(shù)(NA)數(shù)值,以下說法正確是()A.1mol硫酸鉀中陰離子所帶電荷數(shù)為nAB.乙烯和環(huán)丙烷(C3H6)組成28g混合氣體中有3nA個氫原子C.標況下，22.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為nAD.將0.1