高三化學(xué)復(fù)習(xí)第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化第三節(jié)氧化還原反應(yīng)省公開課一等獎(jiǎng)新名師獲獎(jiǎng)

1/39最新考試說明要求

命題熱點(diǎn)預(yù)測

1.了解氧化還原反應(yīng)本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移

2.了解常見氧化還原反應(yīng)

1.以社會(huì)熱點(diǎn)問題為載體,考查氧化還原反應(yīng)基本概念,物質(zhì)氧化性、還原性判斷,通常以選擇題形式出現(xiàn)

2.氧化還原反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目確實(shí)定,以選擇題或填空題形式出現(xiàn)

2/39基礎(chǔ)自主梳理典例解析方法考點(diǎn)能力突破基礎(chǔ)知識(shí)梳理3/39基礎(chǔ)自主梳理典例解析方法考點(diǎn)能力突破基礎(chǔ)知識(shí)梳理4/39基礎(chǔ)自主梳理典例解析方法考點(diǎn)能力突破基礎(chǔ)知識(shí)梳理5/39基礎(chǔ)自主梳理典例解析方法考點(diǎn)能力突破基礎(chǔ)知識(shí)梳理6/39基礎(chǔ)自主梳理典例解析方法考點(diǎn)能力突破基礎(chǔ)知識(shí)梳理7/39基礎(chǔ)自主梳理典例解析方法考點(diǎn)能力突破基礎(chǔ)知識(shí)梳理8/39基礎(chǔ)自主梳理典例解析方法考點(diǎn)能力突破基礎(chǔ)知識(shí)梳理9/39基礎(chǔ)自主梳理典例解析方法考點(diǎn)能力突破基礎(chǔ)知識(shí)梳理10/39基礎(chǔ)自主梳理典例解析方法考點(diǎn)能力突破基礎(chǔ)知識(shí)梳理11/39基礎(chǔ)自主梳理典例解析方法考點(diǎn)能力突破基礎(chǔ)知識(shí)梳理12/39基礎(chǔ)知識(shí)梳理考點(diǎn)研析突破考點(diǎn)能力突破典例解析方法13/39基礎(chǔ)知識(shí)梳理考點(diǎn)研析突破考點(diǎn)能力突破典例解析方法14/39基礎(chǔ)知識(shí)梳理考點(diǎn)研析突破考點(diǎn)能力突破典例解析方法15/39基礎(chǔ)知識(shí)梳理考點(diǎn)研析突破考點(diǎn)能力突破典例解析方法16/39基礎(chǔ)知識(shí)梳理考點(diǎn)研析突破考點(diǎn)能力突破典例解析方法17/39〖例1〗(·湖北七市聯(lián)考)已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2氧化性依次減弱。以下反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生是（）A.3Cl2＋6FeI2=2FeCl3＋4FeI3B.Cl2＋FeI2=FeCl2＋I(xiàn)2C.Co2O3＋6HCl(濃)=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2OD.2Fe3＋＋2I-=2Fe2＋＋I(xiàn)2解析：依據(jù)氧化還原反應(yīng)中，氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物，可判斷B中Cl2>I2；C中Co2O3>Cl2；D中Fe3＋>I2，這些結(jié)論與題給信息一致。對于A，因?yàn)镮-還原性強(qiáng)于Fe2＋，所以Cl2應(yīng)先氧化I-，而不應(yīng)先氧化Fe2＋。答案：A18/39基礎(chǔ)知識(shí)梳理考點(diǎn)研析突破考點(diǎn)能力突破典例解析方法1.(·江淮名校)用高鐵酸鈉(Na2FeO4)對水消毒是城市飲用水處理新技術(shù)。已知反應(yīng)：Fe2O3+3Na2O2=2Na2FeO4+Na2O，以下說法正確是(

)A.Na2O2既是氧化劑又是還原劑B.Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物C.3molNa2O2發(fā)生反應(yīng)，有12mol電子轉(zhuǎn)移D.在Na2FeO4中Fe為+4價(jià)，含有強(qiáng)氧化性，能消毒殺菌解析：對題目中反應(yīng)方程式作分析可知：Na2O2作氧化劑，氧元素由-1價(jià)降低到-2價(jià)，A錯(cuò)誤；鐵元素由Fe2O3中+3價(jià)升高到Na2FeO4中+6價(jià)，Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，B正確，D錯(cuò)誤；3molNa2O2發(fā)生反應(yīng)，有6mol電子轉(zhuǎn)移，C錯(cuò)誤。答案：B19/39基礎(chǔ)知識(shí)梳理考點(diǎn)研析突破考點(diǎn)能力突破典例解析方法2.已知：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O，MnO2+4HCl

MnCl2+Cl2↑+2H2O。其中KMnO4和普通濃度鹽酸即可反應(yīng)，K2Cr2O7需和較濃鹽酸(>6mol·L-1)反應(yīng)，MnO2需和濃鹽酸(>8mol·L-1)反應(yīng)。依據(jù)以上信息，以下結(jié)論中不正確是()。A.在足量MnO2和濃鹽酸反應(yīng)停頓后溶液中，加入KMnO4，還會(huì)有氣體產(chǎn)生B.生成1molCl2時(shí)，三個(gè)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等C.鹽酸濃度越大，Cl-還原性越強(qiáng)D.氧化性：KMnO4>K2Cr2O7>Cl2>MnO2解析：本題考查氧化還原反應(yīng)知識(shí)，意在考查考生對氧化還原反應(yīng)規(guī)律了解及實(shí)際應(yīng)用能力。依據(jù)題中信息可知濃鹽酸(Cl-)能被MnO2氧化生成Cl2，故MnO2(氧化劑)氧化性大于Cl2(氧化產(chǎn)物)氧化性，D錯(cuò)。答案：D20/39基礎(chǔ)知識(shí)梳理考點(diǎn)研析突破考點(diǎn)能力突破典例解析方法

氧化還原反應(yīng)相關(guān)規(guī)律

1．守恒規(guī)律化合價(jià)有升必有降，電子有得必有失。對于一個(gè)完整氧化還原反應(yīng)，化合價(jià)升降總數(shù)相等，得失電子總數(shù)相等。

2．強(qiáng)弱規(guī)律較強(qiáng)氧化性氧化劑跟較強(qiáng)還原性還原劑反應(yīng)，生成弱還原性還原產(chǎn)物和弱氧化性氧化產(chǎn)物。

3．轉(zhuǎn)化規(guī)律氧化還原反應(yīng)中，以元素相鄰價(jià)態(tài)間轉(zhuǎn)化最易；同種元素不一樣價(jià)態(tài)之間若發(fā)生反應(yīng)，元素化合價(jià)只靠近而不交（即高就高，低就低）；同種元素相鄰價(jià)態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。21/39基礎(chǔ)知識(shí)梳理考點(diǎn)研析突破考點(diǎn)能力突破典例解析方法22/39基礎(chǔ)知識(shí)梳理考點(diǎn)研析突破考點(diǎn)能力突破典例解析方法23/391.(·東北三校)有以下三個(gè)反應(yīng)：①Cl2＋FeI2=FeCl2＋I(xiàn)2②2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br-③Co2O3＋6HCl=2Co2Cl2＋Cl2↑＋3H2O以下說法正確是()A.反應(yīng)①②③中氧化產(chǎn)物分別是I2、Fe3＋、CoCl2B.依據(jù)以上方程式能夠得到氧化性：Cl2>Fe3＋>Co2O3C.在反應(yīng)③中當(dāng)1molCo2O3參加反應(yīng)時(shí)，2molHCl被氧化D.能夠推理得到Cl2＋FeBr2=FeCl2＋Br2解析：①②③中氧化產(chǎn)物分別是I2、Fe3＋、Cl2，A錯(cuò)誤；從以上三個(gè)反應(yīng)可知氧化性強(qiáng)弱次序?yàn)镃o2O3>Cl2>Br2>Fe3＋，B錯(cuò)誤；因?yàn)檫€原性Fe2＋>Br－，所以D錯(cuò)誤。答案：C24/392.(·江西十校)已知以下試驗(yàn)事實(shí)：①Cr2O3固體既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液②向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液③將K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI混合溶液中，溶液變藍(lán)。以下判斷不正確是()A.化合物KCrO2中Cr化合價(jià)為＋3B.試驗(yàn)①證實(shí)Cr2O3是兩性氧化物C.試驗(yàn)②證實(shí)H2O2現(xiàn)有氧化性又有還原性D.試驗(yàn)②和③證實(shí)氧化性：H2O2>Cr2O2-7>I225/39基礎(chǔ)知識(shí)梳理考點(diǎn)研析突破考點(diǎn)能力突破典例解析方法26/39基礎(chǔ)知識(shí)梳理考點(diǎn)研析突破考點(diǎn)能力突破典例解析方法27/39〖例3〗(·上海卷)PbO2是褐色固體，受熱分解為Pb＋4和＋2價(jià)混合氧化物，＋4價(jià)Pb能氧化濃鹽酸生成Cl2；現(xiàn)將1molPbO2加熱分解得到O2，向剩下固體中加入足量濃鹽酸得到Cl2，O2和Cl2物質(zhì)量之比為3∶2。則剩下固體組成及物質(zhì)量之比是（）①1∶1混合Pb3O4、PbO②1∶2混合PbO2、Pb3O4③1∶4∶1混合PbO2、Pb3O4、PbO④1∶1∶4混合PbO2、Pb3O4、PbOA.只有①B.①②③④C.①②③D.①④思維解碼①氧化還原反應(yīng)本質(zhì)是什么？②氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移怎樣表示？③進(jìn)行氧化還原反應(yīng)計(jì)算根本依據(jù)是什么？28/39解析：依據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒可知，PbO2生成O2時(shí)，生成O2與生成PbO關(guān)系為：O2～2PbO由剩下固體與濃鹽酸反應(yīng)時(shí)，其中反應(yīng)物中＋4價(jià)Pb(用PbO2表示)與生成物Cl2關(guān)系為：PbO2～Cl2由上述兩個(gè)關(guān)系式及題目已知信息O2和Cl2物質(zhì)量之比為3∶2可知剩下固體中，PbO∶PbO2＝6∶2＝3∶1。Pb3O4能夠看做2PbO·PbO2，選項(xiàng)①、④中PbO∶PbO2＝3∶1，選項(xiàng)②中PbO∶PbO2＝4∶3，選項(xiàng)③中PbO∶PbO2＝9∶5。答案：D感悟提升：相關(guān)氧化還原反應(yīng)計(jì)算能夠利用“升降價(jià)相等，電子得失守恒”作為計(jì)算根本依據(jù)。

29/391.(雙選)(·上海卷)汽車猛烈碰撞時(shí)，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol，則以下判斷正確是導(dǎo)學(xué)號(hào)3307()A.生成42.0LN2(標(biāo)準(zhǔn)情況)B.有0.250molKNO3被氧化C.轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)量為1.25molD.被氧化N原子物質(zhì)量為3.75mol解析：由方程式可知16個(gè)N2中，有15個(gè)N2是氧化產(chǎn)物、1個(gè)N2是還原產(chǎn)物，所以有10molNaN3參加反應(yīng)，氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多14mol，若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol，則有1.25molNaN3、0.25molKNO3參加反應(yīng)，生成2molN2，轉(zhuǎn)移1.25mol電子，被氧化N原子物質(zhì)量為1.25mol×3＝3.75mol。答案：CD30/392.(·江蘇卷)軟錳礦(主要成份MnO2，雜質(zhì)金屬元素Fe、Al、Mg等)水懸濁液與煙氣中SO2反應(yīng)可制備MnSO4·H2O，反應(yīng)化學(xué)方程式為：MnO2＋SO2=MnSO4(1)質(zhì)量為17.40g純凈MnO2最多能氧化_____L(標(biāo)準(zhǔn)情況)SO2。(2)準(zhǔn)確稱取0.1710gMnSO4·H2O樣品置于錐形瓶中，加入適量H3PO4和NH4NO3溶液，加熱使Mn2＋全部氧化成Mn3＋，用c(Fe2＋)=0.0500mol·L-1標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)(滴定過程中Mn3＋被還原為Mn2＋)，消耗Fe2＋溶液20.00mL。計(jì)算MnSO4·H2O樣品純度(請給出計(jì)算過程)31/3932/391.(·湖北穩(wěn)派)以下改變過程中，沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)是（）A.鉆木取火B(yǎng).青銅器生銹C.9月3日，中國在抗日戰(zhàn)爭暨世界反法西斯戰(zhàn)爭勝利70周年之際，燃放煙花爆竹，舉國歡慶D.焰色反應(yīng)檢驗(yàn)Na+2.(雙選)(·上海卷)以下反應(yīng)中氨與反應(yīng)4NH3+5O2=4NO+6H2O中氨作用相同是()A.2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑B.2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2OC.4NH3+6NO=5N2+6H2OD.3SiH4+4NH3=Si3N4+12H233/391．解析：鉆木取火和燃放煙花爆竹都發(fā)生了燃燒反應(yīng)。答案：D2．解析：在反應(yīng)4NH3＋5O2===4NO＋6H2O中氨作用是還原劑。而A和D中氨氣作氧化劑。答案：BC34/39基礎(chǔ)知識(shí)梳理典例解析方法速效提升訓(xùn)練考點(diǎn)能力突破3.(·東營質(zhì)檢)將磁性氧化鐵放入稀硝酸中可發(fā)生以下反應(yīng)：3Fe3O4+28HNO3=9Fe(NO3)x+NO↑+14H2O，以下判斷合理是(

)A.Fe(NO3)x中x為2B.稀硝酸在反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性C.反應(yīng)中每還原0.4mol氧化劑，就有1.2mol電子轉(zhuǎn)移D.磁性氧化鐵中全部鐵元素全部被氧化解析：依據(jù)化合價(jià)守恒HNO3在反應(yīng)中總共降低3，所以Fe化合價(jià)總共升高3，一個(gè)Fe3O4化合價(jià)升高1，所以反應(yīng)后Fe化合價(jià)均為+3，A錯(cuò)誤、C正確；Fe3O4中有+3價(jià)鐵，D錯(cuò)誤。答案：C35/394.(·福建八校)試驗(yàn)室制備Cl2常見有三種：（1）MnO2+4HCl(濃)

MnCl2+Cl2↑+2H2O(2)2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O(3)KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O;已知室溫下，反應(yīng)（3）比反應(yīng)（2）速率更加快，以下說法不正確是()A.氧化性：KClO3>KMnO4>MnO2B.反應(yīng)（1）中氧化劑與還原劑物質(zhì)量之比為1∶2C.三個(gè)反應(yīng)產(chǎn)生等量Cl2,被氧化HCl物質(zhì)量也相等D.反應(yīng)（3）氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物均為Cl2解析：A選項(xiàng)：依據(jù)三個(gè)反應(yīng)難易及反應(yīng)快慢，能夠確定三種氧化劑氧化性強(qiáng)弱；B選項(xiàng)：反應(yīng)(1)中每4molHCl中只有2mol作還原劑；C選項(xiàng)：產(chǎn)生1molCl2，三個(gè)反應(yīng)中被氧化HCl物質(zhì)量分別為2mol、2mol、5/3mol答案：C36/39基礎(chǔ)知識(shí)梳理典例解析方法速效提升訓(xùn)練考點(diǎn)能力突破5.(1)(·四川卷，節(jié)選)為了探究AgNO3氧化性，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了以下試驗(yàn)。將光亮鐵絲伸入AgNO3溶液中，一段時(shí)間后將鐵絲取出。為檢驗(yàn)溶液中Fe氧化產(chǎn)物，將溶液中Ag+除盡后，進(jìn)行了以下試驗(yàn)?？蛇x取試劑：KSCN溶液、K3［Fe(CN)6］溶液、氯水。請完成下表：操作現(xiàn)象結(jié)論取少許除盡Ag+后溶液于試管中，加入KSCN溶液，振蕩①存在Fe3+取少許除盡Ag+后溶液于試管中，加入②，振蕩③存在Fe2+【試驗(yàn)結(jié)論】Fe氧化產(chǎn)物為存在Fe2+和Fe3+37/39基礎(chǔ)知識(shí)梳理典例解析方法速效提升訓(xùn)練考點(diǎn)能力突破(2)(·衡水調(diào)考)L、M、R、P、Q分別代表五種含不一樣化合價(jià)氮元素物質(zhì)。A、B分別代表兩種含不一樣化合價(jià)氯元素物質(zhì)(每種物質(zhì)中氮或氯元素化合價(jià)只有一個(gè))。又知物質(zhì)M中氮元素化合價(jià)要比物質(zhì)Q中氮元素化合價(jià)低。在一定條件下，它們會(huì)發(fā)生以下轉(zhuǎn)化(關(guān)系式未配平)：①P+A

Q+B

②L+O2

M+H2O③L+M

R+H2O

④B+H2O