高中教案化學2

PAGEPAGE42新課標(人教版A)志鴻優(yōu)化系列叢書高中優(yōu)秀教案化學必修2

目錄第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第一節(jié)元素周期表第二節(jié)元素周期律第三節(jié)化學鍵第二章化學反應與能量第一節(jié)化學能與熱能第二節(jié)化學能與電能第三節(jié)化學反應的速率和限度第三章有機化合物第一節(jié)最簡單的有機化合物——甲烷第二節(jié)來自石油和煤的兩種基本化工原料第二節(jié)生活中兩種常見的有機物第四節(jié)基本營養(yǎng)物質(zhì)第四章化學與自然資源的開發(fā)利用第一節(jié)開發(fā)利用金屬礦物和海水資源資源綜合利用環(huán)境保護

物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律本章概況物質(zhì)結(jié)構(gòu)，元素周期律是中學化學重要理論組成部分，是中學化學教學的重點，也是難點。新教材把本章內(nèi)容作為必修2的第一章，足以體現(xiàn)了它的重要性。本章包括三節(jié)內(nèi)容：第一節(jié)：元素周期律；第二節(jié)：元素周期律；第三章：化學健。根據(jù)新課標要求及新課改精神，必修內(nèi)容只要學生具備化學學科的基本知識，具備必需的學科素養(yǎng)，新教材的安排，正好體現(xiàn)了這一要求。三節(jié)內(nèi)容，都屬于結(jié)構(gòu)理論的基礎知識，學生只有具備這些知識，對該結(jié)構(gòu)理論才能有初步的了解，也才有可能進一步繼續(xù)學習選修內(nèi)容。新教材在這部分內(nèi)容的編排上，打亂了原有的知識體系，首先介紹周期表，給學生以感性認識，然后簡略地介紹了周期表的形成過程，逐步引入主題：現(xiàn)行的周期表。既讓學生了解了科學家探索的過程，也有利于學生掌握這些知識。其間穿插堿金屬元素，鹵族元素等知識，使抽象的內(nèi)容具體化，便于學生歸納總結(jié)，形成規(guī)律，為第二節(jié)元素周期律打下基礎。第二節(jié)：元素周期律。新教材在初中學習的基礎上，直接給出了1-20號元素核外電子排布，刪去“電子云”等一些抽象的概念，大大降低了學習難度，然后，以第三周期為例，或以實驗，或以給出的圖表，讓學生動手推出結(jié)論，體現(xiàn)了學生的參與意識。第三節(jié)：化學鍵，以NaCl、HCl為例介紹了離子鍵，共價鍵的知識，簡明扼要，學生理解難度并不大。教學時，可以多舉典型實例，使抽象問題具體化，以幫助學生鞏固概念。教學時要充分利用教材上所提供的圖表，引導學生歸納、總結(jié)推理、探究，切忌教師照本宣科，給出現(xiàn)成的結(jié)論，這樣，學生不經(jīng)過分析、觀察，生吞活剝教師所講授的內(nèi)容，實踐證明，既不利于掌握知識，更不利于培養(yǎng)能力。通過本章學習，力求讓學生體會理論對實踐的指導作用，使學生在結(jié)構(gòu)理論的指導下，更好地為以后學習服務。本章教學重點：元素周期表的結(jié)構(gòu)，元素周期建；離子鍵、共價健，元素在周期表中的位置、原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的關系。本章教學難點：元素周期律的應用、共價鍵。課時安排第1節(jié)元素周期表2課時第2節(jié)元素周期表3課時第3節(jié)化學鍵2課時本章復習2課時元素周期表（第1課時）三維目標知識與技能：1、初步掌握周期表的結(jié)構(gòu)；2、初步掌握元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關系。過程與方法：1、引導學生自主學習：認識周期表的結(jié)構(gòu)；2、自主探究：探究原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關系。情感、態(tài)度與價值觀：通過化學史學習，培養(yǎng)勇于創(chuàng)新、不斷探索的科學品質(zhì)。教學重點：1、周期表的結(jié)構(gòu)；2、堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關系。教學難點：堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關系。教具準備：多媒體，三角架、酒精燈、石棉網(wǎng)、鑷子、小刀、濾紙、火柴、玻璃片、藍色鈷玻璃、小燒杯、酚酞試液、Na、K等。教學過程[新課導入][多媒體播放：門捷列夫事跡介紹]師：同學們，你們知道門捷列夫嗎？他是干什么的？他的最偉大成就是什么？生（齊聲）：知道！他是俄國偉大的化學家，他的偉大成就在于繪出了元素周期表，發(fā)現(xiàn)了元素周期律。師：非常正確！這節(jié)課我們就來學習元素周期表[板書]一、元素周期表師：結(jié)合剛才我們觀看的門捷列夫事跡介紹，請同學們看書，并思考。1、門捷列夫開始是按照什么作為標準來排列元素的？2、現(xiàn)在的周期表編排的依據(jù)是什么？3、哪種依據(jù)更科學呢？生：看書、討論師：巡視生1：一開始，門捷列夫?qū)υ嘏帕械囊罁?jù)是元素的相對原子質(zhì)量。生2：現(xiàn)在編排的依據(jù)是核電荷數(shù)。生3：以核電荷數(shù)為依據(jù)更科學些—感覺是吧。師：關于第3個問題，學習完本節(jié)內(nèi)容之后，我們就會得出答案。[多媒體播放：元素周期表]師[多媒體播放，11Na各數(shù)字的含義]22.99師：初中我們已知道原子的組成。[播放：原子組成示意圖]知道原子是不顯電性的，現(xiàn)在又出現(xiàn)了“原子序數(shù)”，它們之間有沒有關系呢？關系怎樣？師：把學生分成三組：分別數(shù)一下Na、C、O三種原子中的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)。生：它們之間有關系：原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)師（指幻燈片—元素周期表）：請同學們認真分析、研究這張表看看（1）它有什么排列規(guī)律？有什么特點？（2）有多少橫行，多少縱行？（3）每橫行、縱行所含的元素種類是否相同？生（討論）：師（巡視）：傾聽同學們的意見生1：表排列比較亂——長短不一。而且表中各元素顏色也不一樣。生2：有7個橫行，18個縱行生3：每橫行、縱行所含的元素種類有的相同，有的不相同。師（微笑）：同學們觀察很仔細，現(xiàn)在請同學們看書：什么叫周期？什么叫族？表中A、B、O的含義是什么？[多媒體展示板書]一、元素周期表1、周期表周期三個短周期四個長周期主族族副族ⅧO族[知識拓展][多媒體播放:Ⅷ族、零族介紹][例題剖析][例1]．國際無機化學命名委員會在1989年做出決定，把長式周期表原先的主、副族及族號取消：從左至右改為第1～18列，堿金屬族為第1列，稀有氣體為第18列．按這個規(guī)定，下列說法不正確的是()第15列元素的最高價氧化物為R205B．第2列元素中肯定沒有非金屬元素第17列元素的第一種元素無含氧酸D．第16、17列元素都是非金屬元素[教師精講]據(jù)題中所給信息，對周期表族序號重新排列，但內(nèi)容不變，因此，要熟悉原周期表結(jié)構(gòu)，在原表中分析各選項是否正確。答案：D[例題剖析][例2]．(2002年上海)有人認為在元素周期表中，位于IA族的氫元素，也可以放在ⅦA族，下列物質(zhì)能支持這種觀點的是……()A．HFB．H30＋C．NaHD．H202[教師精講]本題屬較簡單的信息題，利用信息，綜合分析，可以求解；但是，有時對信息未理解，或理解不透徹，不妨試一試排除法，因為，選擇題的特點就是提供了四個選項。利用排除法可減化思考過程，提高正確率。因此，同學們在解題時，要注意訓練一題多解。答案：C師：在主題1，我們已經(jīng)學習了Na的性質(zhì)，現(xiàn)象是本質(zhì)的反映，客觀是微觀的體現(xiàn)?，F(xiàn)在讓我們從原子結(jié)構(gòu)這一微觀角度來研究微觀結(jié)構(gòu)與客觀性質(zhì)的關系。[板書]：元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)1、堿金屬元素師：請同學們看書P5，科學探究，并完成該表。由此可以得出什么結(jié)論？[實驗：Na、K在空氣中燃燒]引導學生觀察，得出結(jié)論。[實驗二：Na、K與H2O反應]請兩名學生上臺，在教師指導下，同時演示K、Na與水反應。指導學生觀察現(xiàn)象，并寫出方程式表（一）Na、K與O2反應NaK現(xiàn)象易燃燒，火焰呈黃色易燃燒透過藍色鈷玻璃觀察火焰呈紫色結(jié)論Na、K都易與O2反應，K先燃燒表（二）NaK現(xiàn)象熔化成銀白色小球，在水面四處游動，溶液呈紅色相同，有較微爆炸聲反應方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2K+2H2O=2KOH+H2↑結(jié)論Na、K都易與水反應，但K更容易更劇烈請同學們看書P6—P7。（多媒體展示：結(jié)論①②）師：堿金屬不僅在化學性質(zhì)上有很多相似的地方，在物理性質(zhì)上也有很多相似之處，請同學們根據(jù)剛才的實驗及表1-1推導出堿金屬特理性質(zhì)及變化規(guī)律。[知識拓展]元素金屬性判斷依據(jù)：1、根據(jù)金屬單質(zhì)與水或者與酸反應置換出氫的難易程度。置換出氫越容易，則金屬性越強。2、根據(jù)金屬元素最高價氧化物對應化水物堿性強弱。堿性越強，則原金屬單質(zhì)的金屬性越強。3、可以根據(jù)對應陽離子氧化性強弱判斷。金屬陽離子氧化性越弱，則單質(zhì)金屬性越強。[測題剖析]【例題剖析】【例3】有某堿金屬的單質(zhì)和其氧化物的混合物1．98g，加入適量的水使成為氫氧化物后，得到氫氧化物為2．76g。求原來混合物中的堿金屬的種類，和其單質(zhì)、氧化物的質(zhì)量各多少克?課堂小結(jié)本節(jié)課是我們學習物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論的開始，請同學熟記表的結(jié)構(gòu)，通過Na、K性質(zhì)比較，初步理解原子結(jié)構(gòu)對性質(zhì)的影響，形成利用實驗檢驗理論是否正確的能力。布置作業(yè)：教材：P11、T11、T12。板書設計第一節(jié)元素周期表（第1課時）一．元素周期表二.堿金屬1．原子序數(shù)＝核電核數(shù)2.結(jié)構(gòu)1.相似性＝質(zhì)子數(shù)（1）周期2.變化規(guī)律 ＝核外電子數(shù)（2）族活動與探究上網(wǎng)或查閱其它資料，了解門捷列夫原始周期表排列形式，

第一節(jié)元素周期表（第2課時）三維目標知識與技能：1、掌握鹵族元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關系；2、了解核素、同位素、質(zhì)量數(shù)等的概念過程與方法：1、歸納、比較法：歸納總結(jié)鹵族元素性質(zhì)；2、自主探究：探究鹵素性質(zhì)遞變規(guī)律。情感、態(tài)度與價值觀：1、通過探究、分析，培養(yǎng)學生創(chuàng)新思維能力；2、培養(yǎng)理論聯(lián)系實際的能力教學重點：鹵族元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關系教學難點：質(zhì)量數(shù)、同位素、核素的概念教具準備：多媒體課件、實物投影儀、試管、燒杯、膠頭滴管。新制飽和氯水、NaBr溶液、KI溶液、CCl4、苯、溴水。[新課導入]師：上節(jié)課我們學習了元素周表的結(jié)構(gòu)，請同學們拿出紙和筆，畫出一、二、三短周期表的示意圖。[實物投影：2份同學的作業(yè)]請幾位同學點評存在的問題。[推進新課]師：在主題1中我們已經(jīng)學過氯氣的性質(zhì)，請同學們畫出Cl原子結(jié)構(gòu)示意簡圖。并在周期表中找到氯元素所在的位置，鹵族元素包含哪幾種元素？生：看書。翻閱周期表。師：借鑒上節(jié)課推導堿金屬元素的性質(zhì)遞變規(guī)律的方法，結(jié)合已學過的氯元素的性質(zhì)，根據(jù)教材提供的鹵素的原子結(jié)構(gòu)，請同學們推測氟、溴、碘的可能性質(zhì)，并比較與Cl2的相同與不同之處。生思考分析，同學們分析得很有道理，理論推測是否正確呢？如何驗證？可以通過實驗驗證。[知識拓展][多媒體播放：元素非金屬性強弱判斷依據(jù)]1．非金屬元素單質(zhì)與H2化合的難易程度：化合越容易，非金屬性也越強。2．形成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，元素的非金屬性也越強。3．最高氧化物對應水化物的酸性強弱：酸性越強，對應非金屬元素非金屬性也越強。4．置換反應師：請同學們看書P8，鹵素單質(zhì)與H2反應，總結(jié)出變化規(guī)律。師：請同學們完成下表[實物投影儀投出表格，內(nèi)容先用紙蓋上]表（一）鹵素單質(zhì)與H2反應F2Cl2Br2I2與F2反應條件暗處光照或點燃加熱至一定溫度不斷加熱氫化物穩(wěn)定性很穩(wěn)定較穩(wěn)定不如HCl穩(wěn)定不穩(wěn)定、易分解結(jié)論從F2→I2與H2化合越來越困難，氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱師：通過實驗，我們可以證明K、Na的金屬性較弱，同時，我們也可以通過實驗證明Cl2、Br2、I2的非金屬性強弱。實驗1-1：教師演示，請同學認真觀察，完成下表：表（二）鹵素單質(zhì)間的置換反應實驗內(nèi)容現(xiàn)象化學方程式結(jié)論新制飽和氯水NaBr+CC14Cl2→I2單質(zhì)氯化性逐漸減弱KI+CC14振蕩、靜置、分層，下層呈紫色溴水+KI+CC14因此，我們可以認為：同主族元素，從上→下，失電子能力逐漸增強，得電子能力逐漸減弱，元素金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。【例題剖析】【例1】（1998全國）氯化碘（ICl）m化學性質(zhì)跟氯氣相似，預計它跟水反應的最初生成物是（）A、HI和HClOB、HCl和HIOC、HClO3和HIOD、HClO和HIO[教師精講]在Icl中I、Cl的化合價分別為+1、-1價，與H2O反應，與Cl2相似，但畢竟不同，要注意其不同的本質(zhì)：元素價態(tài)不同。答案：B?！纠?】(1996年上海，4)隨著鹵素原子半徑的增大，下列遞變規(guī)律正確的是……()A．單質(zhì)的溶、沸點逐漸降低 B．鹵素離子的還原性逐漸增強C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強 D．單質(zhì)氧化性逐漸增強[教師精講]本題考查的是鹵族元素性質(zhì)遞變規(guī)律，對遞變規(guī)律熟悉，即可順利作出正確判斷。答案：B【例3】（2003上海）13C—NMR（核磁共振），15N——NMR可用于測定蛋白質(zhì)，核酸等生物大分子的空間結(jié)構(gòu)，KurtWuthrich等人為此獲得2002年諾貝爾化學獎。下列有關13C，15N敘述正確的是（）A、13C與15N有相同的中子數(shù)B、13C與CC、15N與14N互為同位素。D.15N的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同[教師精講]本題根據(jù)新科技成果命題，但考查內(nèi)容簡單，屬基本概念判斷，解題時，不要被形式所迷惑。答案:C[多媒體展示課件：原子的構(gòu)成]AZX師：實驗證明原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，如果忽略電子的質(zhì)量，取質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量近似為1。則把核內(nèi)所有質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量相加，得到的整數(shù)值，就叫質(zhì)量數(shù)，它是原子的一個重要性質(zhì)。我們可以用“A”表示。好，同學們現(xiàn)在知道C中12的含義了吧？[多媒休展示：構(gòu)成原子的三種微粒比較]1.構(gòu)成原子的三種微粒比較微粒種類質(zhì)子中子電子電性帶正電不帶電帶負電電量10l相對質(zhì)量1.0071.0081／1836數(shù)量關系核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)元素的相對原子質(zhì)量=Aa％+B×b％+C×c％…(a％、b％、c％為原子個數(shù)百分比，A、B、C為各原子相對原子質(zhì)量)[板書]三、核素1、核素2、同位素[知識拓展]1、天然同位素無論是在單質(zhì)還是化合物中原子所占的百分比一般不變。2、同位素原子物理性質(zhì)不同，但化學性質(zhì)幾乎完全相同，例如：12C+O2=12CO2；211H2+02=211H23、據(jù)各同位素原子的相對原子質(zhì)量，結(jié)合所占原子個數(shù)百分比，可求出元素的相對原子質(zhì)量，即周期表中我們常用的元素相對原子質(zhì)量。例如：C1：35.45，就是一個平均值。（計算公式:M=M1×n1%+M2×n2%）課堂小結(jié)鹵族元素代表典型的非金屬元素族，掌握鹵族元素性質(zhì)遞變規(guī)律可以為以后的學習打下基礎。原子很小，原子核更小，但是我們可以通過理論假設、通過現(xiàn)代研究手段，證明它們的存在。我們可以借助現(xiàn)代科學技術，使這些“看不見”的粒子為我們的生產(chǎn)生活服務。同學們，展開你想象的翅膀，努力學習喲，讓這些粒子更好地為人類服務。布置作業(yè)教材P11、T3、T5板書設計

第二節(jié)元素周期律（第1課時）三維目標知識與技能：1、以1-20號元素為例，了解元素原子核外電子排布規(guī)律。2、掌握元素化合價隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)出的周期變化規(guī)律。過程與方法：1.歸納法、比較法。2.培養(yǎng)學生抽象思維能力。情感、態(tài)度與價值觀：培養(yǎng)學生勤于思考、勇于探究的科學品質(zhì)。教學重點：元素化合價隨原子序數(shù)的遞增的變化規(guī)律。教學難點：原子核外電子排布。教具準備：實物投影儀、多媒體教學過程：[新課導入]我們已經(jīng)知到，原子是由原子核和核外電子所構(gòu)成的。電子圍繞著核作高速運動。H原子核外只有一個電子，運動的情況是比較簡單的，但是，在含有多個電子的原子中，電子運動情況就很復雜，如何研究微觀粒子—電子的這種復雜運動呢？人們提出了這樣的觀點：[推進新課][多媒體播放：電子核模型示意圖]（教材1-7圖片）師：請同學們認真觀察這個示意圖，它表示了什么樣的含義。師（微笑）：同學們觀察的比較仔細、全面，在多電子的原子中，各個電子的能量是不相同的，因此，它們運動的區(qū)域也是不相同的。我們把電子在不同區(qū)域的運動，稱為電子層，就好像示意圖中一層一層的。層與層之間是不連續(xù)的。用n表示電子層，n=1、2、3、4……7或者用K、L、M、N、O、P、Q表示。K表示第一層；L表示第二層……[多媒體播放：核外電子排布規(guī)律]1、核外電子量依據(jù)能量高低，分層排布的，離核越近能量越低，離核越遠，能量越高。2、電子層可以用K、L、M、N、O、P等表示。3.最外層（除K為2外）電子數(shù)最多不超過8。[知識拓展]4.次外層電子數(shù)最多不超過18。5.倒數(shù)第3層不超過32。6.每層電子容納數(shù)，最多不超過2n2【例題剖析】【例題1】．根據(jù)下列條件寫出元素名稱和元素符號，并畫出原子結(jié)構(gòu)示意圖，把結(jié)果填在表中。(1)A元素原子核外M層電子數(shù)是L層電子數(shù)的1／2。(2)B元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的1．5倍。(3)C元素原子的L層電子數(shù)與K層電子數(shù)之差是電子層數(shù)的2．5倍。(4)D元素原子的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的1／4?！窘處熅v】解本題時，要求對原子核外電子的排布規(guī)律非常熟悉，有時結(jié)合數(shù)學知識進行分析討論。答案：SiBFNe硅硼氟氖師：在分析研究上表的基礎上，請同學們完成下表。表（一）隨原子序數(shù)的遞增，原子核行電子排布變化的規(guī)律性原子序數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)稀有氣體原子最外層電子數(shù)1-23-1011-18結(jié)論隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的最外層電子呈現(xiàn)周期性變化師：請同學們回答（并投影學生填表情況）根據(jù)教材內(nèi)容：請同學們討論，完成下表：表（二）隨原子序數(shù)的遞增，化合價變化的規(guī)律：原子序數(shù)最高正價或最低負價的變化1-2+103-10+1+4+5-4-1011-18+1+4+5+7-4-10結(jié)論隨著原子序數(shù)的遞增，元素化合價也呈現(xiàn)周期性變化規(guī)律【例題剖析】【例題2】．某非金屬X的最高正價為+m，它的最高價氧化物的水化物中有b個氧原子一個X原子該酸的化學式為?！窘處熅v】在確定化合物的化學式時，常常根據(jù)化合價代數(shù)和為零的原則。要注意化合價有正負價之分。答案：H2b-mXOb【例題3】．有V、W、X、Y、Z五種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且均小于20，其中X、Z是金屬元素；V和Z元素原子的最外層都只有一個電子；W和Y元素原子的最外層電子數(shù)相同，且W元素原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍；X元素原子的最外層電子數(shù)是Y元素原子最外層電子數(shù)的一半，由此推知(填元素符號)（1）V,W,X,Y,Z。（2）寫出Z與V2W反應的化學方程式.?！窘處熅v】解推斷題首先要審清題意，找到突破口，層層推進，逐個求解。過程中，要注意相互影響，相互制約，最后，還要再驗證結(jié)論。答案：（1）H、O、A1、S、K（2）2K+2H2O=====2KOH+H2↑課堂小結(jié)本節(jié)課我們學習了元素原子核外電子的排布規(guī)律，學習了元素化合價隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化的規(guī)律，重點是理解其變化的規(guī)律，為我們后面的學習打下基礎。布置作業(yè)：[多媒體展示作業(yè)]1.下列各題中的物質(zhì)均由核電荷數(shù)為1～10的元素組成。請按下列要求填寫化學式：(1)只有2個原子核和2個電子構(gòu)成的分子是；(2)1個最外層有5個電子和3個只有1個電子的原子結(jié)合的分子是；(3)1個最外層有4個電子的原子和2個最外層有6個電子的原子結(jié)合的分子是；(4)由3個最外層是6個電子的原子結(jié)合而形成的分子是；(5)由2個原子核10個電子結(jié)合而成的分子是，由5個原子核10個電子結(jié)合而成的分子是。參考答案：（1）H2（2）NH3（3）CO2（4）O3（5）HF板書設計：

第二節(jié)周期律（第2課時）三維目標知識與技能：1、掌握元素的金屬性和非金屬性隨原子序數(shù)的增遞而呈現(xiàn)周期性變化的規(guī)律。2、通過實驗操作，培養(yǎng)學生實驗技能。過程與方法：1、自主學習，歸納比較元素周期律。2、自主探究，通過實驗探究，培養(yǎng)學生探究能力。情感、態(tài)度與價值觀：培養(yǎng)學生辯證唯物主義觀點：量變到質(zhì)變規(guī)律教學重點：元素的金屬性和非金屬性隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化的規(guī)律。教學難點：探究能力的培養(yǎng)教具準備：多媒體課件、實物投影儀。試管、燒杯、膠頭滴管、砂紙、鎂帶、鋁片、試管夾、火柴、酒精燈、酚酞試液、、1mo1/L鹽酸，1mo1/LA1C13溶液、3mo1/LNaOH溶液、3mo1/LH2SO4溶液、1mo1/LMgC12溶液。教學過程[新課導入]：請同學們回憶我們上節(jié)課所學的內(nèi)容：1、元素原子核外電子排布規(guī)律有哪些？2、元素的主要化合價是如何隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化的？[多媒體課件展示：元素原子核外電子排布規(guī)律、化合價隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化的規(guī)律][推進新課]師：上節(jié)課我們已經(jīng)知道了元素原子的電子層排布和化合價都呈現(xiàn)周期性變化。元素的金屬性和非金屬性是元素的重要性質(zhì)，它們是否也隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性的變化呢？這節(jié)課，我們就以第三周期元素為例，通過化學實驗來判斷元素的金屬性強弱。[多媒體播放：金屬性強弱判斷依據(jù)]1、金屬與H2O或與酸反應難易程度。2、置換反應。3、最高價氧化物對立水化物堿性強弱。實驗一.Mg、Al和水的反應1、分別取一小段鎂帶、鋁條，用砂紙去掉表面的氧化膜，放入2支小試管中，加入2-3ml水，并滴入2滴酚酞溶液。觀察現(xiàn)象。過一會兒，用酒精燈給2支試管加熱至沸騰，并移開酒精燈，再觀察現(xiàn)象。[多媒體展示出表格]表（一）NaMgAl與冷H2O反應與沸H2O反應現(xiàn)象化學方程式與沸水現(xiàn)象Mg帶表面有氣泡；Mg帶表面變紅化學方程式Mg+2H2O=Mg（OH）2↓+H2↑結(jié)論Na與冷水劇烈反應，Mg只能與沸水反應，Al與水不反應。實驗二.Mg、Al和鹽酸的反應取一小段鎂帶和一小片鋁，用砂紙除去它們表面的氧化膜，把鎂帶和鋁片分別放入兩支試管，再各加入2-3ml稀鹽酸觀察現(xiàn)象。[多媒體展示出表格]表（二）Mg、Al與稀鹽酸反應比較MgAl現(xiàn)象反應迅速，放出大量的H2反應方程式Mg+2HCl=MgCl2+H2↑結(jié)論Mg、Al都很容易與稀鹽酸反應，放出H2，但Mg比Al更劇烈實驗三：Mg(OH)2的性質(zhì)取一支試管，加入2ml，1mO1/L、MgCl2溶液，再逐滴加入3mO1/L、NaOH溶液，把生成的白溶液分盛在兩支試管中，分別加入3mO1/L、NaOH溶液、稀鹽酸觀察，完成下表：[多媒體展示出表格]表（三）Mg（OH）2的性質(zhì)現(xiàn)象加入NaOH加入稀鹽酸反應方程式沉淀溶解結(jié)論Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2OMg（OH）2能溶于鹽酸不能溶于氫氧化鈉實驗四：Al(OH)3的性質(zhì)取一支試管，加入1mo1/LAlCl3溶液，加入3mo1/LNaOH溶液至少產(chǎn)生大量的Al(OH)3白色絮狀沉淀，把Al(OH)3沉淀分別盛放于2支試管中，然后，向2支試管中分別加入1mo1/L稀鹽酸和6mo1/LNaOH溶液，觀察現(xiàn)象。[多媒體播放表格]表（四）：Al(OH)3的性質(zhì)加入NaOH，加入稀鹽酸現(xiàn)象反應方程式Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O結(jié)論Al(OH)3既能溶于，也能溶于稀鹽酸師：從上面幾個實驗，我們已經(jīng)了解了Na、Mg、Al與H2O或者與酸反應的難易；知道了NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3的性質(zhì)，請大家在此基礎上完成下表。表（五）NaMgAl單質(zhì)與水（酸）反應最高價氧化物水化物NaOHMg(OH)2Al(OH)3堿性強弱比較NaOH強堿Mg(OH)2中強堿Al(OH)3弱堿結(jié)論隨著原子序數(shù)的遞增，金屬性Na＞Mg＞Al【例題剖析】【例1】．X、Y、Z三種元素的原子具有相同的電子層數(shù)，而Y的核電荷數(shù)比X大2，Z的核電荷數(shù)比Y多4，1molX單質(zhì)跟足量的酸起反應能置換出1g氫氣，這時X轉(zhuǎn)為與氖原子相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，根據(jù)上述條件，試回答：(1)X、Y、Z的元素符號依次為、、。(2)X、Y最高價氧化物對應水化物跟Z的氣態(tài)氫化物的水溶液反應的離子方程式分別為①，②?！窘處熅v】本題確定X是關鍵，定量關系：2X――――H2不要找錯。離子反應方程式寫好之后，要注意檢查兩個守恒:質(zhì)量守恒、電荷守恒。答案：（1）NaA1C1（2）①OH_+H+====H2O②A1(OH)3+3H+======A13++3H2O師：請同學們回憶一下，如何來判斷元素的非金屬性強弱？[多媒體展示出：元素非金屬判斷依據(jù)]請同學們看教材P15、3資料，之后完成下表：SPSCl氣態(tài)氧化物化學式SiH4PH3單質(zhì)與H2化合的條件高溫磷蒸氣與H2能反應加熱對應水化物合或最高價氧化物H2SiO3HClO4酸性強弱弱酸中強酸最強含氧酸結(jié)論師：從以上對第三周期元素的分析、比較中，同學們能得出什么結(jié)論？[多媒體同時展示元素周期律內(nèi)容]1.定義：元素的性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化的規(guī)律，叫元素周期律。板書：元素周期律的實質(zhì)【例2】．甲、乙兩種非金屬：①甲比乙容易與H2化合；②甲原子能與乙陰離子發(fā)生氧化還原反應；③甲的最高價氧化物對應的水化物酸性比乙的最高價氧化物對應水化物酸性強；④與某金屬反應時甲原子得電子數(shù)目比乙的多；⑤甲的單質(zhì)熔沸點比乙的低．能說明甲比乙的非金屬性強的是()A．只有④B．只有⑤C．①②③D．①②③④⑤【教師精講】元素非金屬性得強弱判斷是重要得知識點，其判斷得標準很多：與H2化合得難易程度；氣態(tài)氫化物得穩(wěn)定性；含氧酸的酸性強弱。得到電子的難易程度等。答案：C?！纠?】．運用元素周期律分析下面的推斷，其中錯誤的是()A．鈹(Be)的氧化物的水化物可能具有兩性B．砹(At)為白色固體，HAt不穩(wěn)定，AgAt感光性很強C．硫酸鍶(SrSO4)是難溶于水的白色固體D．硒化氫(H2Se)是無色、有毒，比H2S穩(wěn)定的氣體【教師精講】元素周期律是高考的重點。解題時要充分利用同周期、同主族元素的性質(zhì)變化規(guī)律。A正確，因為，鈹?shù)男再|(zhì)類似于鋁，氧化物可能有兩性。C正確，Sr是第ⅡA族元素，其性質(zhì)類似于Ca、Ba，SrSO4與BaSO4相似，難溶于水?！敬鸢浮緽D。課堂小結(jié)：本節(jié)課我們重點討論了第三周期元素性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)出周期性變化的規(guī)律，并又通過事實，我們得出了元素周期律，希望同學們能掌握這種分析問題的方法，培養(yǎng)自己的創(chuàng)新能力。布置作業(yè)P18T6板書設計第二節(jié)元素周期律（第2課時）元素周期律1．第三周期元素性質(zhì)變化規(guī)律2.同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律3.元素周期律從NaC1從左右（1）定義:金屬性逐漸減弱，金屬性逐漸減弱，（2）實質(zhì):核外電子非金屬性逐漸增強。非金屬性逐漸增強。排布的周期性變化活動與探究Al(OH)3性質(zhì)探究現(xiàn)象解釋或方程式1、通入2、加入KOH溶液3、加入Ba(OH)24、加入稀H2SO45、加入稀HNO3結(jié)論第二節(jié)元素周期律（第3課時）三維目標知識與技能：1、掌握元素周期表和元素周期律。2、掌握元素化合價與元素在周期表中位置的關系。過程與方法：1、歸納、比較。通過對前面所學知識的歸納比較，掌握“位、構(gòu)、性”的關系。2、自主學習。引導自主探究，分析化合價與元素在周期表中位置的關系。情感、態(tài)度與價值觀：培養(yǎng)學生科學創(chuàng)新品質(zhì)，培養(yǎng)學生理論聯(lián)系實際的能力。教學重點：周期表、周期律的應用教學難點：“位、構(gòu)、性”的推導教具準備：多媒體、實物投影儀教學過程[新課導入]元素周期律、元素周期表是一種重要的結(jié)構(gòu)理論，它的重要性體現(xiàn)在什么地方呢？這就是我們這節(jié)課要學習的內(nèi)容。[板書]三、元素周期表和元素周期律的應用。師：元素在周期表中的位置（簡稱“位”）、反映了元素的原子結(jié)構(gòu)（簡稱“構(gòu)”），而元素的原子結(jié)構(gòu)，則決定、影響著元素的性質(zhì)（稱簡“性”）。因此，我們只要知道三種量（位、構(gòu)、性）中的一種，即可推出另外2種量。師：請同學們打開周期表觀察：用綠色、淡綠表示的元素分別是哪種元素？如果沿著硼（B）、鋁（A1）；硅（Si）、鍺（Ge）；砷（As）、銻（Sb）；碲（Te）釙（Po）畫一折線，則位于折線左側(cè)的是什么元素？折線右側(cè)的又是什么元素？[板書]1、元素的金屬性與非金屬性元素在周期表中位置的關系【例題剖析】【例1】（2004江蘇）X.Y是元素周期表中的兩種元素。下列敘述中能說明X的非金屬性比Y強的是A、X原子的電子層比Y原子的電子層數(shù)多B、X的氫化物的沸點性Y的氫化物的沸點低。C、X的氣態(tài)氫化物比Y的氣太氫化物穩(wěn)定。D、Y的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來?！窘處熅v】本題考查元素的非金屬性強弱的判斷，要熟記并理解判斷標準，不能隨意變換標準。[知識拓展]元素金屬性，金屬活動性區(qū)別（優(yōu)化設計）[板書]2：元素的化合價與元素在周期表中位置的關系。師：請同學們寫出氫氧化鋰、氫氧化鈉、氫氧化鉀的化學式，并標出Li、Na、K三種元素的化合價。[板書]（1）主族元素最高正化合價二族序數(shù)=最外層電子數(shù)=價電子數(shù)。[知識拓展]1、價電子數(shù)：元素外層電子—一般指最外層電子，有時還包括次外層電子，對主族元素而言，價電子數(shù)就是最外層電子數(shù)。2、上述規(guī)律對主族元素成立，不適用于副族元素、零族元素。[板書]（2）非金屬元素，最高正化合價中與最低負化合價絕對值之和等于8?！纠?】：氧化還原反應中除了原子守恒（質(zhì)量守恒）外，氧化劑得電子總數(shù)和還原劑失電子總數(shù)相等，在一定條件下，RO3n-和I發(fā)生反應的離子方程式為：RO3n-+6I-+6H+=R-+3I2+3H2O（R為主族元素）則：（1）RO3n-中R的化合價為，n值為。（2）R元素最外層電子數(shù)為個?！窘處熅v】很好，解題時，要注意一題多解，當然，還要注意選擇最簡單的方法。（2）題，容易錯為5個，忽略了題中所給的信息“R-”。因此，分析時要合理，不能有遺漏。答案：（1）+5，1（2）7師：現(xiàn)在我們來共同歸納一下元素周期律、元素周期表的用途。[多媒體播放：元素周期律、周期表的用途]預測新元素。尋找半導體材料。合成新農(nóng)藥。尋找催化劑、耐高溫、耐腐蝕的合金。進行“位、構(gòu)、性”的推導?！纠?】(2002．上海市高考題)致冷劑是一種易被壓縮、液化的氣體，液化后在管內(nèi)循環(huán)，蒸發(fā)時吸收熱量，使環(huán)境溫度降低，達到致冷的目的。人們曾用乙醚、NH3、CH3C1等作致冷劑，但它們不是有毒，就是易燃。于是科學家根據(jù)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律來開發(fā)新的致冷劑。據(jù)現(xiàn)有知識，某些元素化合物的易燃性、毒性變化趨勢如下：(1)氫化物的易燃性：第2周期：>>H20>HF；第3周期：SiH4>PH3>>(2)化合物的毒性：PH3>NH3；H2SH20；CS2于是科學家們開始把注意力集中在含F(xiàn)、C1的化合物上。(3)已知CCl4。的沸點為76．8℃，CF4的沸點為-128℃，新的致冷劑的沸點范圍應介于其間。經(jīng)過較長時間反復試驗，一種新的致冷劑氟里昂CF2Cl2終于誕(4)然而，這種致冷劑造成了當今的某一環(huán)境問題是。但求助于周期表中元素及其化合物的變化趨勢來開發(fā)致冷劑的科學思維方法是值得借鑒的。(填寫字母)①毒性②沸點③易燃性④水溶性⑤顏色a．①②③b．②④⑤c．②③④【答案】(1)CH4、NH3；H2S、HC1(2)>；>；(3)CFCl3(或CF3Cl)；(4)使大氣臭氧層出現(xiàn)空洞，a。課堂小結(jié)：通過本節(jié)課的學習，我們進一步了解了元素金屬性、非金屬元素化合價與元素在周期表中的位置的關系，通過學習，我們了解元素周期律、元素周期表對我們的生活、生產(chǎn)及科學研究有多么巨大的指導作用。希望同學們刻苦學習，努力掌握科學文化知識，在不久的將來，有所發(fā)明、有所創(chuàng)造，報效祖國，服務全人類！生1：（熱烈鼓掌）！布置作業(yè)：教材P18，T4，T5板書設計：第二節(jié)元素周期律（第3課時）三.元素周期表和元素周期律的應用3.預測新元素1.金屬性.非金屬性與2..位構(gòu)性的推導4.找半導體.元素在周期表中位置的關系5.新農(nóng)藥等位構(gòu)2.化合價與元素在周期表中位置的關系性活動與探究：上網(wǎng)或查閱其資料，寫一篇科學小論文：門捷列夫事跡簡介。查閱資料，最新發(fā)現(xiàn)的是一種什么元素？

第三節(jié)化學鍵（第1課時）三維目標知識與技能：1．掌握離子鍵的概念。2．掌握離子鍵的形成過程和形成條件，并能熟練地用電子式表示離子化合物的形成過程。過程與方法：1．通過對離子鍵形成過程的教學，培養(yǎng)學生抽象思維和綜合概括能力；2．通過電子式的書寫，培養(yǎng)學生的歸納比較能力，通過分子構(gòu)型的教學培養(yǎng)學生的空間想像能力。情感、態(tài)度與價值觀：1．培養(yǎng)學生用對立統(tǒng)一規(guī)律認識問題。2．培養(yǎng)學生懷疑、求實、創(chuàng)新的精神。教學重點：1．離子鍵和離子化合物的概念2．用電子式表示離子化合物的形成過程。教學難點：用電子式表示離子化合物的形成過程教具準備：多媒體課件、投影儀、盛有氯氣的集氣瓶、金屬鈉、小刀、濾紙、鑷子、鐵架臺、石棉網(wǎng)、酒精燈、火柴。教學過程[新課導入]師：從前面所學知識我們知道，元素的化學性質(zhì)主要決定于該元素的原子的結(jié)構(gòu)。而化學反應的實質(zhì)就是原子的重新組合，那么，是不是任意兩個或多個原子相遇就都能形成新物質(zhì)的分子或物質(zhì)呢?板書：第三節(jié)化學鍵師：根據(jù)原子和原子相互作用的實質(zhì)不同，我們可以把化學鍵分為離子鍵、共價鍵、金屬鍵等不同的類型。首先我們來學習離子鍵。板書：一、離子鍵[推進新課]師：要知道什么是離子鍵，還須從我們初中學過的離子化合物說起。什么是離子化合物?請舉例說明。演示實驗1—2：鈉在氯氣中燃燒。板書2Na+Cl2====2NａCｌ師：從宏觀上看，鈉和氯氣發(fā)生了化學反應，生成了新物質(zhì)氯化鈉。如若從微觀的角度，又應該怎樣理解上述反應呢?[思考與交流]1．畫出鈉和氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖。2．試解釋氯化鈉是怎樣形成的。[多媒體展示][多媒體展示]圖1-3-3師：上述過程我們可以用電腦形象地表示如下：[展示多媒體課件]①鈉原子最外層1個電子在核外高速運動，氯原子最外層7個電子在核外高速運動；②鈉原子與氯原子互相接近(發(fā)生反應)；③鈉原子最外層1個電子跑到氯原子上去，鈉原子變成帶1個單位正電荷的陽離子，氯原子變成帶1個單位負電荷的陰離子，由于靜電作用而生成氯化鈉。板書使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用，叫做離子鍵。[多媒體展示]氯化鈉晶體的立體動畫，使其旋轉(zhuǎn)，讓學生從各個方向清晰地觀察立方體，并選中其中的一個Cl－或Na＋，讓其周圍的陽離子或陰離子圖標閃爍。[思考與交流]同一種元素的原子和離子的化學性質(zhì)是否相同?為什么?師：由于在化學反應中，一般是原子的最外層電子發(fā)生變化，為了分析化學反應實質(zhì)的方便，我們引進了只表示元素原子最外層電子的這么一種式子——電子式。板書：二、電子式講述：在元素符號周圍用小黑點(或×)來表示原子的最外層電子的式子叫電子式。如Na、Cl、Mg、S的電子式我們可分別表示為：板書師：這樣，我們就可以很方便地用電子式來表示出離子化合物氯化鈉的形成過程。板書：師：上述式子中的“+”表示“相遇”；“”表示電子轉(zhuǎn)移的方向；“”表示原子相遇電子的移動方向；即為氯化鈉的電子式。在電子式里面，陽離子的電子式與其離子符號相同。知鈉離子、鎂離子的電子式分別為：板書Na＋Mg2＋師：陰離子的電子式要在元素符號周圍標出其最外層的8個電子，并用方括號括起來，要在方括號的右上角標明該離子所帶的負電荷數(shù)。如Cl－，S2－的電子式分別為：板書：師：請大家用電子式表示離子化合物氯化鎂的形成過程。學生活動，教師巡視，并把書寫過程中出現(xiàn)的各種錯誤讓學生展示于黑板上，進行講解：[投影儀展示]因此，氯化鎂的形成過程可用電子式正確地表示如下：板書過渡：要寫出離子化合物的電子式或用電子式表示其形成過程，我們首先須知道其是否能形成離子鍵，那么，哪些元素之間能形成離子鍵?并進而得到離子化合物呢?活潑金屬與活潑的非金屬化合時，都能形成離子鍵，從而形成離子化合物。元素周期表是ⅠA族、ⅡA族的活潑金屬與ⅥA族、ⅦA族的活潑非金屬化合時，一般都能形成離子鍵。另外，強堿及大多數(shù)的鹽中也都含有離子鍵。[課堂小結(jié)]本節(jié)課我們主要學習了化學鍵中的離子鍵及電子式的有關知識。知道離子鍵是陰、陽離子之間的靜電作用，電子式不僅可以用來表示原子、離子，還可以用來表示物質(zhì)及物質(zhì)的形成過程。[布置作業(yè)]1．判斷下列哪些化合物中有離子鍵KIHBrNa2SO4NH4ClH2CO32．請用電子式表示下列化合物的形成過程KINa2SMgOBaCl2板書設計第三節(jié)化學鍵第三節(jié)化學鍵一、離子鍵（第1課時）使陰、陽離子結(jié)合成化合物時的靜電作用，叫做離子鍵。2Na+Cl2====2NaCl二、電子式注意：1.離子須標明電荷；2.相同的原子可以合并寫，相同的離子要單個寫；3.陰離子要用方括號括起來；4.不能把“→”寫成“====”；5.用箭頭標明電子轉(zhuǎn)移方向(也可不標)。活動與探究1．為什么NaCl中Nａ原子與Cl原子的個數(shù)比為1∶1，而Na2O中Na原子與O原子的個數(shù)比卻是2∶1。2．離子鍵的強弱與離子化合物性質(zhì)的關系。

第三節(jié)化學鍵（第2課時）三維目標知識與技能：1．使學生理解共價鍵的概念，初步掌握共價鍵的形成，加深對電子配對法的理解。2．能較為熟練地用電子式表示共價分子的形成過程和分子結(jié)構(gòu)。3．理解極性鍵、非極性鍵、化學鍵的概念。過程與方法：1．通過對共價鍵形成過程的教學，培養(yǎng)學生抽象思維和綜合概括能力。2．通過電子式的書寫，培養(yǎng)學生的歸納比較能力，通過分子構(gòu)型的教學培養(yǎng)學生的空間想像能力。情感、態(tài)度與價值觀：1．培養(yǎng)學生用對立統(tǒng)一規(guī)律認識問題。2．培養(yǎng)學生懷疑、求實、創(chuàng)新的精神。教學重點：1．共價鍵和共價化合物的概念。2．用電子式表示共價化合物的形成過程。教學難點：1．用電子式表示共化合物的形成過程；2．極性鍵與非極性鍵的判斷教具準備：多媒體課件、投影儀教學過程[新課導入]上節(jié)課我們介紹了化學鍵中的離子鍵，本節(jié)課我們再來認識另一種類型的化學鍵—共價鍵板書二、共價鍵[推進新課]什么是共價鍵呢?我們初中所學的共價化合物的知識可以幫助我們找到答案。請大家看以下實驗，并描述實驗現(xiàn)象。[多媒體課件演示]氫氣在盛有氯氣的集氣瓶中燃燒。板書H2＋Cｌ2====2HCl板書原子之間通過共用電子對所形成的相互作用，叫做共價鍵。師：氫原子與氯原子結(jié)合成氯化氫分子的過程，我們可用下列動畫形象地表示出來。師：從氯原子和氫原子的結(jié)構(gòu)來分析，由于氯和氫都是非金屬元素，不僅氯原子易得一個電子形成最外層8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而且氫原子也易獲得一個電子，形成最外層兩個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。這兩種元素的原子獲得電子難易的程度相差不大，所以相遇時都未能把對方的電子奪取過來。這兩種元素的原子相互作用的結(jié)果是雙方各以最外層一個電子組成一個電子對，電子對為兩個原子所共用，在兩個原子核外的空間運動，從而使雙方最外層都達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。這種電子對，就是共用電子對。共用電子對受兩個核的共同吸引，使兩個原子結(jié)合在一起。在氯化氫分子里，由于氯原子對于電子對的吸引力比氫原子的稍強一些，所以電子對偏向氯原子一方。因此，氯原子一方略顯負電性，氫原子一方略顯正電性，但作為分子整體仍呈電中性。以上過程也可以用電子式表示如下：板書師：為什么用電子式表示離子化合物與表示共價化合物有如此區(qū)別呢？這是因為在氯化氫分子中，共用電子對僅發(fā)生偏移，沒有發(fā)生電子得失，未形成陰、陽離子，因此，書寫共價化合物的電子式不能標電荷。而氯化鈉形成過程中鈉原子完全失去電子給氯原子形成鈉離子和氯離子。因此兩者電子式的表示是不同的，同學們要注意這點區(qū)別。[多媒體展示]練習：用電子式表示下列共價化合物的形成過程。CO2、NH3、CH4學生活動，教師巡視，并讓三個同學到黑板上各寫一個：板書：過渡：由以上分析可以知道，通過共用電子對可形成化合物的分子，那么，通過共用電子對，能不能形成單質(zhì)的分子呢?下面，我們以氫分子為例，來討論這個問題。師：請大家用電子式表示氯氣、氧氣、氮氣。學生活動，教師巡視：對具有典型錯誤的寫法進行分析、評價：板書：師：由此，我們得出以下結(jié)論：即同種或不同種非金屬元素化合時，它們的原子之間都能通過共用電子對形成共價鍵(稀有氣體除外)。板書：過渡：在化學上，我們常用一根短線來表示一對共用電子，這樣得到的式子又叫結(jié)構(gòu)式。以上提到的幾種粒子，表示成結(jié)構(gòu)式分別為：板書：H—ClO==C==ONHH師：如果共價鍵中成鍵原子吸引電子的能力不同，共用電子對就偏向吸引電子能力強的原子，偏離吸引電子能力較弱的原子，使得共價鍵中正電荷重心和負電荷重心不相重合。鍵顯極性。同種原子形成共價鍵，共用電子對不發(fā)生偏移，這樣的共價鍵稱為非極性鍵；不同種原子形成共價鍵，共用電子對偏向吸引電子能力強的一方，這樣的共價鍵稱為極性鍵。板書極性鍵和非極性鍵[多媒體展示]練習：下列物質(zhì)中含有非極性鍵的是________；含有極性鍵的是________。A：H2OB：N2C：NaID：Na2O2E：NaOH

F：CO2板書：過渡：從有關離子鍵和共價鍵的討論中，我們可以看到，原子結(jié)合成分子時，原子之間存在著相互作用。這種作用不僅存在于直接相鄰的原子之間，而且也存在于分子內(nèi)非直接相鄰的原子之間。前一種相互作用比較強烈，破壞它要消耗比較大的能量，是使原子互相聯(lián)結(jié)成分子的主要因素。我們把這種相鄰的原子之間強烈的相互作用叫做化學鍵。板書：三、化學鍵相鄰的原子之間強烈的相互作用叫做化學鍵。板書一個化學反應的過程，本質(zhì)上就是舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成的過程。師：請大家用化學鍵的觀點來分析，H2分子與Cl2分子作用生成HCl分子的過程。生：先是H2分子與Cl2分子中的H—H鍵、Cl—Cl鍵被破壞，分別生成氯原子和氫原子，然后氯原子與氫原子又以新的共價鍵結(jié)合成氯化氫分子。師：大家理解得很好。離子鍵和共價鍵是兩種不同類型的化學鍵，它們之間的區(qū)別我們可總結(jié)如下：[多媒體展示] 離子鍵與共價鍵的比較鍵項型目離子鍵共價鍵形成過程得失電子形成共用電子對成鍵粒子陰、陽離子原子實質(zhì)陰、陽離子間的靜電作用原子間通過共用電子對所形成的相互作用注：以上內(nèi)容也可由學生自己填寫。[課堂小結(jié)]本節(jié)課我們主要介紹了共價鍵的實質(zhì)及化學反應過程的本質(zhì)。希望同學們要注意離子鍵與共價鍵的區(qū)別，注意極性鍵與非極性鍵的區(qū)別，注意用電子式表示離子化合物和共價化合物的區(qū)別。深入理解化學鍵的內(nèi)涵。學會判斷離子鍵、共價鍵。[布置作業(yè)]P23T1、3、4、5板書設計化學鍵化學鍵（第2課時）二、共價鍵3、化學鍵（1）定義定義（2）類型2、極性鍵與非極性鍵活動與探究活動與探究分子間作用力和氫鍵

第一章復習課(第1課時)三維目標知識與技能：1．理解原子的組成及同位素的概念。掌握原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)，以及質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關系。2．以第1、2、3周期的元素為例，掌握核外電子排布規(guī)律。3．理解離子鍵、共價鍵的涵義。了解鍵的極性。過程與方法：培養(yǎng)學生的空間想象能力、抽象思維能力、科學的分析推理能力情感、態(tài)度與價值觀：1．使學生初步意識到物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)。2．科學地、辯證地看問題教學重點：1．原子的組成及同位素的概念。2．掌握原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)，以及質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關系。3．理解離子鍵、共價鍵的涵義。教學難點：1．原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)，以及質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關系。2．用電子式表示離子化合物或共價化合物的形成過程教具準備：多媒體課件、投影儀教學過程板書一、原子結(jié)構(gòu)板書 質(zhì)子（Z）原子 原子核（X） 中子（N）核外電子[多媒體展示]1.原子結(jié)構(gòu)及離子結(jié)構(gòu)中各種基本微粒間的關系原子種類微粒之間的關系中性原子A×Z原子序數(shù)=核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)質(zhì)量數(shù)‖質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)陽離子An+×Z原子序數(shù)=核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)+n陰離子Am-×Z原子序數(shù)=核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)-m師：請大家根據(jù)以上知識做以下練習。[多媒體展示]練習：有關Cｌ－粒子，回答下列問題：(1)所含質(zhì)子數(shù) ；中子數(shù) ，電子數(shù) ；質(zhì)量數(shù) 。(2)該粒子的結(jié)構(gòu)示意圖 ；電子式 。(3)它與Cｌ、Cｌ之間的關系是 。(4)它與Cｌ的半徑大小的關系是 。(5)已知Cl元素的相對原子質(zhì)量為35.5，可知Cｌ、Cｌ原子在自然界的原子質(zhì)量分數(shù)之比為 。答案：（1）1718(3)它與Cｌ是同種原子；與互為同位素(4)Cｌ－的半徑大于Cｌ的原子半徑(5)3∶1師：學習原子的結(jié)構(gòu)時，要注意，并非所有的原子核內(nèi)都有中子，如H原子核中就無中子；同一種元素的同位素只與核內(nèi)中子數(shù)有關，而與核外電子數(shù)無關。如Cｌ與Cｌ是同位素的關系，而Cｌ－與Cｌ也是同位素關系。[多媒體展示]【例題剖析】【例1】R原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為m，中子數(shù)為ｎ，則下列敘述錯誤的是()A．這種元素的相對原子質(zhì)量為ｍ＋ｎB．不能由此確定該元素的相對原子質(zhì)量C．其原子質(zhì)量與C原子質(zhì)量之比約為：(ｍ＋ｎ)∶12D．原子核內(nèi)中子數(shù)為ｎ的原子可能是R原子的同位素學生思考后，教師講解：師：本題為概念性較強的綜合題。由于大多數(shù)元素存在同位素，各同位素原子在自然界中又有各自的原子個數(shù)百分比，元素的相對原子質(zhì)量是按各種天然同位素原子所占的一定百分比求出的平均值。根據(jù)題給信息，我們只能知道這種原子的質(zhì)量數(shù)為ｍ＋ｎ，至于它有無天然同位素，各同位素在自然界中的原子個數(shù)百分比均無法判斷。故不能確定這種元素的相對原子質(zhì)量，故A不正確，B正確。原子的相對質(zhì)量是以C質(zhì)量的1/12作為標準，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得的數(shù)值。相對原子質(zhì)量的近似值即為質(zhì)量數(shù)。設R原子的實際質(zhì)量為mg，則有≈ｍ＋ｎ即：＝所以選項C正確。對于D選項，根據(jù)概念，質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱同位素，現(xiàn)兩者中子數(shù)相同，若質(zhì)子數(shù)相同，則為同一種原子；若質(zhì)子數(shù)不同，則為兩種元素。所以不可能形成同位素，故D錯。綜合以上分析，正確的選項應是：AD[多媒體展示]綜合練習質(zhì)量數(shù)為32，有16個中子的原子R，允許存在的微粒組是（）A.R2+、RO2、RO3B.R2－、RO2、RO3C.R－、RO、R2OD.R+、RO、RO板書： 各電子層最多容納2n2個排布規(guī)律 最外層不超過8個（分層） 次外層不超過18個 最先排布在能量較低的電子層里[多媒體展示]原子核外電子排布規(guī)律核外電子排布規(guī)律1各電子層最多能容納2n2個電子即：電子層序號1234567代表符號KLMNOPQ最多電子數(shù)2818325072982最外層電子數(shù)目不超過8個（K層為最外層時不超過2個）。3次外層電子數(shù)最多不超過18個，倒數(shù)第三層不超過32個。4核外電子總是盡先排滿能量最低、離核最近的電子層，然后才由里往外，依次排在能量較高，離核較遠的電子層。注意事項1.以上幾點是相互聯(lián)系的，不能孤立地理解，必須同時滿足各項要求。2.上述乃核外電子排布的初步知識，只能解釋1～18號元素的結(jié)構(gòu)問題，若要解釋更多問題，有待進一步學習核外電子排布所遵循的其它規(guī)律。原子結(jié)構(gòu)的表示方法原子結(jié)構(gòu)示意圖和離子結(jié)構(gòu)示意圖要理解圖中各符號的含義。例：氯原子，圓圈內(nèi)表示原子的質(zhì)子數(shù)，要注意正號；弧線表示電子層，弧線內(nèi)數(shù)字表示該層中的電子數(shù)。離子結(jié)構(gòu)示意圖中各符號含意一樣，但注意原子結(jié)構(gòu)示意圖中質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，而離子結(jié)構(gòu)示意圖中質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)不相等。如Cl-：電子式電子式是在元素符號周圍用小黑點或“×”的數(shù)目表示該元素原子的最外層電子數(shù)的式子。小黑點或“×”的數(shù)目即為該原子的最外層電子數(shù)。如、、、、,、板書：離子鍵化學鍵 共價鍵[多媒體展示]化學鍵、離子鍵、共價鍵的概念化學鍵定義晶體或分子內(nèi)直接相鄰的兩個或多個原子之間的強烈相互作用，通常叫做化學鍵。強烈的體現(xiàn)形式使原子間形成一個整體，彼此不能發(fā)生相對移動，只能在一定平衡位置振動。破壞這種作用需消耗較大能量。離子鍵定義陰、陽離子間通過靜電作用所形成的化學鍵叫做離子鍵。本質(zhì)陰陽離子間的靜電作用形成條件和原因穩(wěn)定的陽離子↓→離子鍵↑穩(wěn)定的陰離子形成過程表示方法影響強度的因素及對物質(zhì)的影響1.離子半徑：離子半徑越小，作用越強。含有該鍵的離子化合物的熔沸點就越高。2.離子電荷：離子電荷越多，作用越強。含有該鍵的離子化合物的熔沸點就越高。共價鍵定義原子間通過共用電子對所形成的化學鍵，叫共價鍵形成條件一般是非金屬元素之間形成共價鍵，成鍵原子具有未成對電子本質(zhì)成鍵的兩原子核與共用電子對的靜電作用。表示方法1.電子式：H|2.結(jié)構(gòu)式：H—ClH—N—H形成過程H×+——→分類分類依據(jù)：共用電子對是否發(fā)生偏移非極性鍵定義：共用電子對不偏于任何一方特點：存在于同種原子之間A—A單質(zhì)、共價化合物、離子化合物中都可能含有此鍵。例：Cl2、H2O2、Na2O2極性鍵定義：共用電子對偏向成鍵原子的一方特點：存在于不同種原子之間B—A共價化合物、離子化合物中都可能含有此鍵師：舉出一種同時含有極性鍵和非極性鍵的化合物。生：H2O2師：寫出其電子式找一個同學上黑板寫：答案：師：請同學們做以下練習[多媒體展示]練習1．以下說法不正確的是()A．使干冰發(fā)生物理變化需克服范德華力B．使干冰發(fā)生化學變化主要是破壞共價鍵C．使氯化鈉晶體發(fā)生化學反應需破壞離子鍵 D．化學鍵存在于原子之間，也存在于分子之間2．下列敘述正確的是()A．兩種粒子，若核外電子排布完全相同，則其化學性質(zhì)一定相同B．凡單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布C．兩原子，若核外電子排布相同，則一定屬于同種元素D．不存在兩種質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均相同的陽離子和陰離子[多媒體展示]【例題剖析】【例2】短周期元素X、Y、Z組成的化合物Y2X和ZX2。Y2X溶于水形成的溶液能與ZX2反應生成一種化合物Y2ZX3。已知三種元素原子的質(zhì)子總數(shù)為25，且Z和Y的原子序數(shù)之和比X的原子序數(shù)2倍還多1，Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍。試回答：(1)X、Y、Z元素的名稱及符號。(2)寫出ZX2的化學式。(3)Y2X對應水化物的電子式為 ，其中存在的化學鍵有 。(4)寫出Y2X溶于水的溶液與ZX2反應的化學方程式。綜合練習X、Y兩種元素組成的兩種化合物甲和乙，已知：甲的分子式為XY3，甲中X的質(zhì)量百分含量為80%，乙中Y的質(zhì)量百分含量為25%，則乙的分子式為（）A.X3YB.XY2C.X3Y2D.XY4課堂小結(jié)本節(jié)課我們復習了原子結(jié)構(gòu)，原子核外電子排布的規(guī)律及與之密切相關的一些概念。希望同學們能在搞清這些概念內(nèi)涵的基礎上，學會應用這些概念解決一些具體問題。[布置作業(yè)]有X、Y、Z三種元素。已知：(1)它們是周期表前20號元素，X和Z不在同一周期。(2)它們可以組成化合物XY2、YZ2、XZ。(3)X的陽離子和Z的陰離子的核外電子排布相同。(4)XY2能與水反應生成白色漿狀物。過濾后的濾液中，通入YO2，可以得到另一種白色沉淀A。根據(jù)以上判斷：X是，Y是，Z是，A是，XY2與水反應的方程式是。分析：根據(jù)Y的氧化物YO2，可知Y為+4價，則YZ2中Z為－2價，XZ中X為+2價。從X的陽離子與Z的陰離子的核外電子排布相同，可知X位于Z的下一周期。都是20號之前的元素，故X可能是Mg或Ca，Y可能是C或Si，Z可能是O可S。但已知XY2與水反應生成白色漿狀，濾液與YO2反應生成白色沉淀A。所以可判斷YX2是CaC2，YO2為CO2，由于Z在X上周期，故Z為S。答案：X是鈣，Y是碳，Z是硫，A是CaCO3，反應式為CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2板書設計活動與探究1－17號元素的結(jié)構(gòu)特點和特殊性質(zhì)H：原子半徑最?。煌鈱与娮訑?shù)=周期數(shù)；電子總數(shù)=電子層數(shù)；IA族中能形成共價化合物的元素；在化合物中，其數(shù)目改變對質(zhì)量分數(shù)變化影響不大；原子序數(shù)最小；沒有中子；成酸堿的必要元素；單質(zhì)密度最?。粏钨|(zhì)可由金屬與水或酸反應得到；單質(zhì)是電解水產(chǎn)物之一；與氧可生成兩種液態(tài)化合物H2O，H2O2。He：最外層屬飽和結(jié)構(gòu)，但不是8個電子；電子總數(shù)是電子層數(shù)的二倍。相對原子質(zhì)量為4，不要誤以為是2。Li：最外層電子數(shù)是次外層的一半；不能形成過氧化物。密度最輕的金屬；保存于石蠟中。Be：最外層電子數(shù)=次外層電子數(shù)；最外層電子數(shù)=電子層數(shù)；氧化物為BeO；價態(tài)+2價。B：最外層電子數(shù)比次外層多一個；BF3屬非極性分子；氫化物為B2H6；硼酸是洗滌濺在皮膚上堿液的藥品；H3BO3為一元酸；硼砂是硼酸鹽玻璃材料。C：最外層電子數(shù)是次外層的二倍；是形成化合物最多的元素；有金剛石，石墨，C60等碳的同素異形體；氧化物CO和CO2；碳酸和碳酸鹽。N：最外層電子比次外層電子多3個；單質(zhì)在空氣中含量最多，除稀有氣體外它算是難以與其他物質(zhì)反應的了。化學肥料的三元素之一。氫化物為NH3，氣態(tài)氫化物水溶液唯一呈堿性的物質(zhì)；NXOY有6種。O：最外層電子是次外層的三倍；地殼中含量最多；占空氣體積的21%；與金屬生成金屬氧化物；有一些特殊化合物形成；O2能助燃。F：最外層電子數(shù)比次外層多5個；除H外，前18號元素原子半徑最小；無正價；不能被任何物質(zhì)氧化；能與水反應置換出水中的氧；CaF2難溶，AgF能溶于水，HF為弱酸。Ar：它的核外電子層結(jié)構(gòu)為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Cl—、S2—、K+、Ca2+等簡單陰、，陽離子具有與Ar原子相同的電子層結(jié)構(gòu)。應當熟記。Na：最外層電子數(shù)是次外層的1/8，最內(nèi)層的1/2；前18號主族元素中原子半徑最大；堿為NaOH，有Na2O，Na2O2等氧化物；Na2O2漂白及H2O，CO2反應放出O2；與K的合金是原子能反應堆的導熱材料。Mg：最外層電子數(shù)=最內(nèi)層電子數(shù)，次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的4倍。Mg(OH)2是難溶性中強堿；Mg遇熱水反應可放出H2。Al：最外層比次外層少5個電子；最外層電子數(shù)=電子層數(shù)；Al是兩性金屬，Al2O3是兩性氧化物；Al2（SO4）3是兩性氫氧化物，地殼中含量最多的金屬。Al2（SO4）3與NaHCO3制滅火器。Si：最外層電子數(shù)是次外層的一半，最內(nèi)層的兩倍；地殼中含量排第二位；SiO2（比H2CO3酸性弱）；SiO2是制硅酸鹽水泥的原料，玻璃的主要成分。P：最外層比次外層少3個電子；P4是分子晶體；H3PO4通常為固體，式量與H2SO4相同，均為98。S：最外層比次外層少2個電子；最外層與最內(nèi)層電子數(shù)之和=次外層電子數(shù)；氫化物H2S有臭雞蛋氣味；硫鐵礦（黃鐵礦）FeS2中S呈-1價。第一章復習課（第2課時）三維目標知識與技能：1．掌握元素周期律的實質(zhì)及元素周期表(長式)的結(jié)構(gòu)(周期、族)。2．以第3周期為例，掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)(如：原子半徑、化合價、單質(zhì)及化合物性質(zhì))的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關系；以ⅠA和ⅡA族為例，掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關系。過程與方法：能初步具有總結(jié)元素遞變規(guī)律的能力；能把元素的性質(zhì)、元素周期位置與組成元素的粒子結(jié)構(gòu)初步聯(lián)系起來，并能較熟練地運用。情感、態(tài)度與價值觀：對“位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)”的分析，培養(yǎng)學生綜合、辯證、創(chuàng)新的精神。教學重點：1．元素周期律的實質(zhì)2．位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)三者之間的關系教學難點：位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)三者之間的關系教具準備：多媒體課件、投影儀教學過程[新課導入]師：上節(jié)課我們復習了原子結(jié)構(gòu)的知識，本節(jié)課我們來復習在此基礎上歸納出來的元素周期律和元素周期表的有關知識。決定歸納板書核外電子排布的周期性元素性質(zhì)的周期性元素周期律決定歸納板書[多媒體展示]【例題剖析】【例1】ABC是周期表中相鄰的三種元素，其中AB同周期，BC同主族。此三種元素原子最外層電子數(shù)之和為17，質(zhì)子數(shù)總和為31。則ABC分別是。[多媒體展示]練習根據(jù)原子結(jié)構(gòu)理論和元素周期律，請回答關于114號元素(此元素尚未命名，暫以X代替其化學符號)的幾個問題。(1)原子核外有幾個電子層?最外層電子數(shù)可能是多少?(2)它在周期表中位于第幾周期?第幾族?屬于金屬元素還是非金屬元素?(3)寫出它的最高價氧化物及對應水化物的化學式。(4)寫出它的氯化物的化學式。[多媒體展示]元素周期表結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關系(稀有氣體除外)師：同周期元素性質(zhì)遞變由最外層電子數(shù)和原子半徑兩方面決定；同主族元素性質(zhì)遞變由原子半徑變化決定。因此，前者變化幅度大，后者變化幅度小，即同周期相鄰元素的性質(zhì)主要表現(xiàn)為相異性，而同主族相鄰元素的性質(zhì)主要表現(xiàn)為相似性。[多媒體展示]【例題剖析】【例2】：下列各微粒半徑依次增加的是 答案：BCA．Cs+、K+、Mg2+、Al3+B．F、F-、Cl-、Br-C．Ca2+0、K+、Cl-、S2-D．Al、Al3+、Mg、K練習1．按粒子的半徑從小到大順序排列的是() 答案：ACA．Cｌ、S、P B．N、O、F C．Al3＋、Mｇ2＋、Nａ＋ D．K、Nａ、Lｉ2．已知同周期的X、Y、Z三元素的最高價氧化物的水化物的酸性由強到弱的順序HZO4＞H2YO4＞H3XO4下列判斷不正確的是()A．陰離子的還原性按X、Y、Z的順序減弱B．單質(zhì)的氧化性按X、Y、Z的順序減弱C．原子半徑按X、Y、Z的順序減小D．氣態(tài)氧化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序減弱答案：AD過渡：學習理論的目的在于應用。元素周期律揭示了元素之間的內(nèi)在聯(lián)系，元素周期表是元素周期的具體體現(xiàn)形式。那么，我們怎樣從整體上把元素性質(zhì)、元素的周期位置與元素的粒子結(jié)構(gòu)，即位、構(gòu)、性三者聯(lián)系起來，從而指導我們對化學的學習和研究呢?這就需要弄清楚元素位、構(gòu)、性三者之間的關系。板書：綜合大家以上的回答，我們可把元素“位、構(gòu)、性”三者之間的關系小結(jié)如下：投影展示：師：下面，我們就根據(jù)元素“位、構(gòu)、性”三者之間的關系，來解決一些具體的問題。[多媒體展示]【例題剖析】【例3】對于核電荷數(shù)為37的元素，下列描述正確的是()A．某單質(zhì)在常溫下跟水反應不如鈉劇烈 B．其碳酸鹽易溶于水C．其原子半徑比鉀原子半徑小 D．其氫氧化物不能使Al(OH)3溶解答案：B【例4】有X、Y、Z、T、U五種短周期元素。X、Y、Z三元素在周期表中的位置如下圖所示，三元素的原子序數(shù)之和是41。X和T的單質(zhì)在不同條件下反應，可以生成T2X（白色固體）和T2X2（淡黃色固體）兩種化合物。U單質(zhì)在Z單質(zhì)中燃燒時產(chǎn)生蒼白色火焰，生成物的水溶液能使石蕊試液變紅。XYZ(1)各元素的符號是：XYZTU(2)Y原子的結(jié)構(gòu)示意圖(3)用電子式表示Y與T組成的化合物的形成過程：(4)YX2和U2Y反應的化學方程式。其中氧化劑是,被氧化的是,物質(zhì)中的元素[投影練習]1．下面的判斷，錯誤的是()A．熱穩(wěn)定性：HF＜HCｌ＜HBｒ＜HIB．砹是一種有色固體，HAt很不穩(wěn)定，AgAt是有色難溶于水且感光性很強的固體C．硫酸鍶(SrSO4)是難溶于水和鹽酸的白色固體D．硒化氫(H2Sｅ)是比H2S穩(wěn)定的氣體答案：AD[投影練習]2．X、Y、Z、W四種元素的原子序數(shù)依次增大，且分屬短周期的三個周期(不含稀有氣體)，W原子的質(zhì)子數(shù)是Z原子質(zhì)子數(shù)的2倍，X原子和Y原子的電子數(shù)之和是Z和W原子質(zhì)子數(shù)之和的1/3，Y的氫化物分子中共有三個共價鍵，判斷它們各是什么元素?[課堂小結(jié)]本節(jié)課我們重點復習了元素周期表的結(jié)構(gòu)、元素周期律以及元素位、構(gòu)、性三者之間的關系，希望大家在以后的學習中能多加練習，學會運用。[布置作業(yè)]同一周期的四種元素A、B、C、D，其中A、B、C的原子序數(shù)依次相差為1。A元素的單質(zhì)性質(zhì)活潑，其原子半徑是同周期中最大的（除稀有元素外）。B元素的氧化物4克，恰好跟100毫升、1摩／升硫酸完全反應。B元素單質(zhì)跟D元素單質(zhì)反應生成化合物BD2，據(jù)此判斷：①A為，B為，C為，D為；②A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；③C原子次外層電子數(shù)為；④化合物BD2電子式為；⑤若向C的氧化物的水化物中加入A的氧化物之水化物，恰好完全反應，其反應方程式為。[板書設計]活動與探究周期表的應用

化學反應與能量第一節(jié)化學能與熱能(第1課時)三維目標知識與技能1．獲得化學能與熱能化學實驗的基礎知識和基本技能，學習實驗研究的方法，能設計并完成吸熱反應和放熱反應的化學實驗。2．形成吸熱反應和放熱反應的概念。過程與方法1．具有較強的問題意識，能夠發(fā)現(xiàn)和提出化學能與熱能的探究性的問題，敢于質(zhì)疑，勤于思索，逐步形成獨立思考的能力。2．在教師的指