酸堿鹽專題復(fù)習(xí)實驗探究副本

酸堿鹽專題復(fù)習(xí)（四類實驗探究專題）一、探究酸堿鹽的性質(zhì)1.甲、乙兩同學(xué)在學(xué)完酸的化學(xué)性質(zhì)之后，通過自己的想象做了如下實驗：【觀察與討論1】甲同學(xué)在做實驗時觀察到的明顯現(xiàn)象是________．再滴加無色酚酞溶液，無明顯現(xiàn)象（已知CaCl2溶液呈中性）．【觀察與討論2】乙同學(xué)在做實驗時開始沒有觀察到氣泡產(chǎn)生，于是對碳酸鈉能否與鹽酸反應(yīng)表示懷疑．甲同學(xué)通過查閱資料得知：在碳酸鈉溶液中滴加少量稀鹽酸，先發(fā)生反應(yīng)Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，繼續(xù)滴加稀鹽酸，再發(fā)生反應(yīng)，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑．所以甲同學(xué)認為，乙同學(xué)實驗時還應(yīng)繼續(xù)滴加稀鹽酸，才能觀察到有氣泡產(chǎn)生（已知NaHCO3溶液呈堿性）．【觀察與討論3】甲同學(xué)先將廢液緩慢倒入一潔凈的廢液杯中，乙同學(xué)在觀察到氣泡產(chǎn)生后，也將實驗廢液緩慢倒入該廢液杯中，沒有觀察到明顯現(xiàn)象．為了處理實驗后產(chǎn)生的廢液，甲、乙同學(xué)決定對廢液杯中最終廢液溶質(zhì)的成分進行探究．【提出問題】最終廢液中含有什么溶質(zhì)？【猜想與假設(shè)】猜想1：廢液中含有NaHCO3、CaCl2、NaCl三種溶質(zhì)．猜想2：廢液中含有________（寫化學(xué)式）三種溶質(zhì)．猜想3：廢液中含有…溶質(zhì)．【實驗與結(jié)論】甲、乙同學(xué)為了驗證猜想，進行了如下實驗：甲同學(xué)實驗：取少量廢液于試管中，向其中滴加鹽酸，有氣泡產(chǎn)生．乙同學(xué)實驗：取少量廢液于試管中，向其中滴加紫色石蕊試液，溶液變藍色．猜想________（填“1”或“2”或“3”）正確．【交流與反思】在分析化學(xué)反應(yīng)后所得物質(zhì)時，除考慮生成物外，還需要考慮________2.為探究鹽酸的化學(xué)性質(zhì)，某化學(xué)小組做了如下實驗:（1）A試管中的實驗現(xiàn)象為______________，C試管中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。（2）將反應(yīng)后D、E試管中的廢液倒入一個潔凈的燒杯中，觀察到燒杯中先有氣泡產(chǎn)生，后有白色沉淀出現(xiàn)。將燒杯中的混合物過濾，得到白色沉淀和無色濾液。同學(xué)們對濾液中溶質(zhì)的成分進行探究?！咎岢鰡栴}】濾液中溶質(zhì)的成分是什么?【作出猜想】猜想:NaCl猜想二:NaCl和CaCl2猜想三:______________猜想四:NaCl、Ca(OH)2和HCl【設(shè)計實驗】請完成實驗報告。實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論取少量濾液于試管中，滴加適量的碳酸鈉溶液。_________猜想二不成立取少量濾液于試管中,滴加___________(填名稱)。_________猜想三成立【遷移拓展】稀鹽酸、稀硫酸有一些相似的化學(xué)性質(zhì)，是因為在不同的酸溶液中都含有__________。3.小芳同學(xué)做鎂與稀鹽酸反應(yīng)的實驗時，發(fā)現(xiàn)試管中出現(xiàn)灰白色沉淀，該小組同學(xué)對灰白色沉淀的成分進行如下探究：（提出假設(shè)）假設(shè)一：含有氯化鎂假設(shè)二：有鎂粉假設(shè)三：含有氫氧化鎂（查閱資料）①氯化鎂易溶于水；②在一定條件下，鎂可與冷水緩慢反應(yīng).（設(shè)計并進行實驗）各取少量灰白色沉淀加入2支試管中，進行如下實驗：編號實驗操作實驗現(xiàn)象實驗1加入適量蒸餾水，攪拌沉淀未見減少實驗2加入適量稀鹽酸沉淀全部溶解，沒有氣泡產(chǎn)生（得出結(jié)論）由實驗1可知，假設(shè)一不成立；由實驗2可知，沉淀中不含.假設(shè)三（填“成立”或“可能成立”或“不成立”）.（3）（實驗反思）實驗后同學(xué)們請教老師得知，灰白色沉淀的主要成分是堿式氯化鎂堿式氯化鎂受熱易分解產(chǎn)生氯化氫氣體.于是小芳再取少量灰白色沉淀于試管中加熱，并將有紫色石蕊溶液的濾紙條懸于試管口預(yù)期的實驗現(xiàn)象是.（4）為探究鎂與稀鹽酸反應(yīng)生成堿式氯化鎂的條件該小組同學(xué)進行了如下實驗：在小燒杯中加入一定量稀鹽酸和去除氧化膜的鎂帶，察實驗現(xiàn)象，并測量溶液pH的變化.結(jié)果見下表：時間/min024812162024溶液pH實驗現(xiàn)象鎂帶溶解較快，產(chǎn)生大量氣泡，無沉淀生成鎂帶緩慢溶解，產(chǎn)生氣泡速度減慢，溶液變渾濁，燒杯底部都有灰白色溶液根據(jù)表中信息，請描述溶液pH變化的規(guī)律并解釋原因：4.食用堿的主要成分是Na2CO3(常含有少量的NaCl)。課外探究小組為測定市售食用堿中Na2CO3的含量，設(shè)計了如下實驗裝置：設(shè)計思路：用空氣將裝置B中生成的二氧化碳緩緩?fù)ㄈ胙b置D中，利用裝置D的質(zhì)量變化測定食用堿中Na2CO3的含量。請結(jié)合實驗裝置和設(shè)計思路，回答下面問題：（1）裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________；（2）裝置C的作用是________（3）若撤除裝置A，直接通入空氣會導(dǎo)致實驗結(jié)果________(選填“偏大”“偏小”或“不變”)5.某小組同學(xué)利用pH傳感器對碳酸氫鈉、碳酸鈉的某些性質(zhì)進行以下探究。25℃時，向等體積、含等碳原子數(shù)的碳酸氫鈉和碳酸鈉溶液中，分別逐滴加入相同濃度的鹽酸，用pH傳感器測得pH變化與時間的關(guān)系如圖1、圖2所示。將圖2的陰影部分與圖1進行疊加，發(fā)現(xiàn)兩者基本重合?；卮鹣铝袉栴}：（1）開始實驗時NaHCO3溶液呈。（選填“堿性”、“酸性”或“中性”）（2）a點的溶質(zhì)為。（填寫化學(xué)式）（3）依據(jù)實驗獲取的信息，你說說如何區(qū)分NaHCO3溶液和Na2CO3溶液。（4）含有等碳原子數(shù)的NaHCO3

和Na2CO3

溶液，加入足量的鹽酸，產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量

。A.碳酸氫鈉多B.碳酸鈉多C.兩者一樣多D.無法確定6.氫氧化鈉溶液和澄清石灰水具有某些相似的化學(xué)性質(zhì)，但氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)時沒有明顯的現(xiàn)象。為了驗證氫氧化鈉與二氧化碳可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，某小組同學(xué)用如圖所示裝置進行實驗。請回答下列問題：打開止水夾a和c，關(guān)閉活塞b，從長頸漏斗向錐形瓶中注入適量的稀鹽酸（液封）；當(dāng)觀察到燒杯中時，說明集氣瓶中已集滿二氧化碳氣體關(guān)閉止水夾a，打開活塞b，向集氣瓶中加入適量的氫氧化鈉溶液，然后關(guān)閉活塞b，輕輕搖晃集氣瓶，一段時間后可觀察到，證明氫氧化鈉與二氧化碳發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)；利用上述實驗去驗證時氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)時存在的缺陷有。為了保證實驗的成功，應(yīng)在實驗前檢查整套裝置的氣密性（燒杯中裝有適量的水）。小強同學(xué)設(shè)計的方法為：將最右側(cè)導(dǎo)管放在盛水的燒杯中，打開止水夾a和c，關(guān)閉活塞b，向長頸漏斗中緩緩加入一定量的水，若，則裝置不漏氣。7.某班多個化學(xué)興趣小組，在學(xué)習(xí)堿的化學(xué)性質(zhì)時，進行了如圖1所示的實驗．（1）小明組反應(yīng)后A中溶液呈紅色，則反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)是（酚酞除外）；小紅組做完A實驗后溶液呈無色，用微觀理論解釋變無色的反應(yīng)的實質(zhì)．（2）小紅組做B實驗用于確認二氧化碳與氫氧化鈉能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)（實驗前K1、K2均處于關(guān)閉狀態(tài)）．B實驗全過程的操作及現(xiàn)象．請寫出氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式．（3）實驗結(jié)束后，小軍將以上同學(xué)做的A、B兩個實驗的廢液均倒入同一個大燒杯中，觀察到混合后的廢液呈紅色，由此產(chǎn)生疑問．[提出問題]大燒杯的廢液中含有哪些溶質(zhì)？（酚酞除外）[查閱資料]氯化鈣溶液呈中性，CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl[實驗驗證]取一定量的廢液，逐滴加入氯化鈣溶液，如圖2為同學(xué)們根據(jù)部分實驗現(xiàn)象繪制的關(guān)系曲線．[實驗結(jié)論]如果觀察到的現(xiàn)象只有沉淀產(chǎn)生，溶液仍然為紅色，則廢液中的溶質(zhì)為；如果觀察到，則廢液中的溶質(zhì)為．二、酸堿之間的反應(yīng)1.某興趣小組對氫氧化鋇溶液和稀鹽酸混合后是否發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)展開了系列實驗?！緦嶒灢僮鳌坑迷嚬苋?毫升氫氧化鋇溶液，往試管中加入6毫升稀鹽酸，等分成兩份?！緦嶒炞C明】（1）往其中一份混合液中滴入幾滴酚酞試液，發(fā)現(xiàn)溶液呈無色。說明溶液中不存在的離子是________，證明兩者發(fā)生了反應(yīng)。（2）【繼續(xù)探究】能否再設(shè)計一個實驗證明鹽酸中H+參加了反應(yīng)？于是往混合液中滴入石蕊試液，發(fā)現(xiàn)變紅色，溶液呈酸性，這不能證明鹽酸中H+參加了反應(yīng)。討論后，形成了新的對照實驗方案，將步驟補充完整：①往盛有另一份混合液的試管中，加入足量的鎂片；②________，加入等量的鎂片。（3）證明原混合液的鹽酸中H+參加了反應(yīng)的現(xiàn)象是________。（4）【微觀解釋】從微觀上分析：氫氧化鋇溶液和稀鹽酸反應(yīng)的實質(zhì)是________。2.中和反應(yīng)是一類重要的化學(xué)反應(yīng)。某同學(xué)利用圖1裝置研究稀鹽酸與氫氧化鈉液反應(yīng)的過程，并用pH和溫度傳感器測量反應(yīng)過程中相關(guān)物理量的變化情況，得到圖2和圖3。（1）燒杯中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（2）儀器A中溶液的溶質(zhì)是（填化學(xué)式）；（3）圖3中V的數(shù)值最接近（填“6”、“12”或“16”）；（4）下列說法錯誤的是。A、圖2中b點所示溶液中的溶質(zhì)是NaCl和NaOH；B、取圖2中d點所示溶液加熱蒸干所得固體為純凈物C、圖2中c→d所示溶液中NaCl的質(zhì)量不斷增加；D、圖3中e→f變化趨勢可說明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)。3.為了證明氫氧化鈣溶液與稀鹽酸能發(fā)生反應(yīng)，氫氧化鈉溶液與二氧化碳能發(fā)生反應(yīng)，按如圖所示進行實驗，裝置氣密性良好，實驗前彈簧夾K1、K2處于關(guān)閉狀態(tài)。資料：CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl。實驗一：氫氧化鈣溶液與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)。（1）實驗過程中需緩緩?fù)ㄈ氲獨?，其作用是。?）寫出氫氧化鈣溶液與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)的實驗操作及現(xiàn)象：。實驗二：氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)。（3）打開活塞Ⅱ，將足量氫氧化鈉溶液加入錐形瓶中，立即關(guān)閉活塞Ⅱ，寫出利用圖示裝置證明氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)的實驗操作及實驗中產(chǎn)生的現(xiàn)象：。（4）實驗后，取B中錐形瓶內(nèi)的溶液，倒入燒杯中，若溶液呈紅色，設(shè)計實驗方案，探究該溶液中是否有氫氧化鈉，寫出實驗操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論：。4.根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，并利用給出的部分酸堿鹽溶解性的信息通過如圖所示的實驗判斷稀硫酸與KOH、Ba(NO3)2、K2SO4、K2CO3能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)：

（1）不能與稀硫酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是。（2）試管B中發(fā)生的反應(yīng)可用化學(xué)方程式表示為。（3）同學(xué)們將實驗后的所有物質(zhì)倒入同一燒杯中，后續(xù)實驗及現(xiàn)象如圖。綜合分析有關(guān)實驗的現(xiàn)象回答：①無色濾液b一定呈(填“酸”、“堿”或“中”)性；②上述實驗所得無色濾液b中可能存在的溶質(zhì)是，請你設(shè)計實驗證明該溶質(zhì)是否存在。你的實驗操作是。5.中和反應(yīng)是一類重要的化學(xué)反應(yīng)，化學(xué)興趣小組做了如下實驗：（1）觀察到試管①③中共同的明顯現(xiàn)象是，試管②中沒有明顯現(xiàn)象。（2）（提出問題）試管②中沒有明顯現(xiàn)象，是否發(fā)生了反應(yīng)?（實驗探究）化學(xué)興趣小組取少量實驗后試管②中的溶液，分別放入a、b兩支試管中，向a試管中滴入酚酞溶液，觀察到了1（填寫現(xiàn)象），證明了稀鹽酸和氫氧化鈉溶液一定發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，為進一步探究試管②反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)成分，還可以向試管b中加入下列物質(zhì)中的（填字母）。AZnBFe(OH)3

CFeCl3

DAgNO3（3）化學(xué)興趣小組又利用pH傳感器探究稀鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)過程。實驗操作和測定結(jié)果如圖所示：①該實驗中，乙溶液是；②加入甲溶液6mL時，燒瓶中的溶液溶質(zhì)成分（填化學(xué)式）；③根據(jù)該實驗測定結(jié)果，判斷發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的依據(jù)是。三、變質(zhì)類實驗1.某化學(xué)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對一瓶久置的氫氧化鈉的化學(xué)成分產(chǎn)生了興趣，他們根據(jù)自己已學(xué)的知識進行如下探究，請你共同參與并填空（1）【猜想假設(shè)】猜想一：只有氫氧化鈉；猜想二：是氫氧化鈉和碳酸鈉的混合物；猜想三：。（2）【查閱資料】⑴BaCl2溶液顯中性；⑵Na2CO3溶液與BaCl2溶液能反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀?！緦嶒炋骄俊繉嶒灢襟E實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論⑴用小試管取少量固體樣品加水完全溶解，再滴加過量BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀猜想不正確⑵?。?）中的少量上層清液于試管中，滴加酚酞溶液猜想二正確，猜想三不正確（3）【實驗結(jié)論】該氫氧化鈉樣品已部分變質(zhì)，其化學(xué)成分是NaOH與Na2CO3的混臺物，引起NaOH變質(zhì)的化學(xué)方程式為。（4）【反思交流】①某同學(xué)認為用Ba(OH)2溶液代替BaCl2溶液也可以得到同樣的結(jié)論，你認為該同學(xué)的說法是否正確？(填“正確”直“不正確”)。②另一同學(xué)認為上述實驗步驟可以先滴酚酞，再加過量BaCl2溶液，也可以得到正確的結(jié)論。你是否同意？2.某實驗小組取用生石灰時，發(fā)現(xiàn)裝滿生石灰的塑料試劑瓶已經(jīng)膨脹破裂，小科認為生石灰已變質(zhì)，試劑瓶中可能含有CaO、Ca(OH)2、CaCO3等三種物質(zhì)，并開展如下探究：稱取10.6g樣品，并設(shè)計實驗方案及實驗裝置(如圖所示)。①檢查裝置氣密性，在錐形瓶內(nèi)加入樣品10.6g和適量的水并放出熱量，并連接好儀器；②打開分液漏斗活塞，將稀鹽酸緩緩注入錐形瓶中，使樣品恰好完全反應(yīng)，準(zhǔn)確測得量筒內(nèi)共收集到1100mL的水(裝有水的廣口瓶的水面上方鋪有一層油)；③拆下裝置后，往錐形瓶內(nèi)的溶液中注入足量硝酸銀溶液，至沉淀完全，經(jīng)過濾、洗滌和干燥后，稱量沉淀質(zhì)量。注：本實驗條件下，二氧化碳的密度2g/L。（1）試寫出樣品溶于水放熱的化學(xué)方程式。（2）碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)屬于化學(xué)四大基本反應(yīng)中的。（3）若不在水面上鋪層油，則實驗測得的樣品中CaCO3質(zhì)量(填“大于”、“小于”或“等于”)實際質(zhì)量。（4）在步驟③中，當(dāng)沉淀質(zhì)量小于g時，說明樣品中還含有Ca(OH)2。3.某興趣小組發(fā)現(xiàn)了一包敞口放置的堿石灰樣品，為探究其成分，同學(xué)們在實驗室對這包堿石灰樣品展開了探究．【查閱資料】①堿石灰是由CaO和NaOH固體混合而成，通常用于吸收二氧化碳及干燥氣體．②熟石灰微溶于水，且溶于水放出的熱量很少可以忽略不計．③BaCl2溶液顯中性．(1)【提出猜想】根據(jù)資料，同學(xué)們分析堿石灰樣品的主要成分可能含有CaO、NaOH、Ca（OH）2、CaCO3和________

．(2)【實驗探究】小組討論后設(shè)計如下實驗進行探究：實驗步驟及操作實驗現(xiàn)象結(jié)論①取部分該樣品于試管中，加少量水無明顯放熱現(xiàn)象堿石灰樣品中不含CaO和________②繼續(xù)加足量水，振蕩、靜置產(chǎn)生白色沉淀樣品中一定含有CaCO3③從步驟②的試管中取少量上層清液于另一試管中，向其中滴加過量BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀/

④將步驟③所得物質(zhì)過濾，向濾液中滴加無色酚酞溶液

溶液變紅色(3)【思考與分析】小杰同學(xué)經(jīng)過分析認為步驟②的結(jié)論不準(zhǔn)確，原因是________（用化學(xué)方程式表示）．(4)【解釋與結(jié)論】通過以上探究與分析：可以得出該堿石灰樣品一定含有的物質(zhì)是________

；實驗探究步驟④所得溶液中除酚酞外還含有的溶質(zhì)有________.直接驗證氫氧化鈣是否變質(zhì)：取少量樣品于試管中，向試管中加入足量的稀鹽酸，若無氣泡產(chǎn)生，說明氫氧化鈣沒有變質(zhì)；若有氣泡產(chǎn)生，說明氫氧化鈣變質(zhì)了。注：氫氧化鈉固體和氫氧化鈣固體變質(zhì)時，固體質(zhì)量都會增加。4.某興趣小組同學(xué)為了探究實驗室中久置的氫氧化鈉固體是否變質(zhì)及變質(zhì)程度，進行了有關(guān)實驗。請你與他們一起完成以下探究活動?！緦溲趸c固體猜想】猜想Ⅰ：該氫氧化鈉固體沒有變質(zhì)；猜想Ⅱ：該氫氧化鈉固體部分變質(zhì)；猜想Ⅲ：該氫氧化鈉固體全部變質(zhì)?！緦嶒灪屯茢唷竣傩∪A同學(xué)取一定量該氫氧化鈉固體樣品加入適量水配成2mL溶液，然后向其中投入0.2g的熟石灰粉末，振蕩，觀察到有白色不溶物，于是小華就得出猜想Ⅰ不成立的結(jié)論。小明認為小華的實驗不嚴(yán)密，其理由是___________________________________。②經(jīng)過同學(xué)們討論，大家一致認為只要取一定量該氫氧化鈉固體樣品加入適量水配成溶液，然后向溶液中加入兩種試劑就能驗證三種猜想。其實驗過程：取少量該溶液于試管中，加入足量氯化鈣溶液，靜置后，在上層清液中，滴加2～3滴酚酞試液，觀察現(xiàn)象。若經(jīng)過實驗證明猜想Ⅱ成立，則實驗中觀察到的實驗現(xiàn)象是______________________________?！綨a2CO3含量的測定】同學(xué)們經(jīng)過實驗發(fā)現(xiàn)該氫氧化鈉固體已部分變質(zhì)，該化學(xué)興趣小組欲探究該氫氧化鈉固體中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)。(1)該興趣小組的同學(xué)設(shè)計了如圖所示的實驗裝置。取10.0g氫氧化鈉固體樣品，進行實驗。（2）操作步驟：①連接好裝置，檢查氣密性；②打開彈簧夾C，在A處緩緩?fù)ㄈ胍欢螘r間空氣；③稱量G的質(zhì)量；④關(guān)閉彈簧夾C，慢慢滴加濃鹽酸至過量，直至D中無氣泡冒出；⑤打開彈簧夾C，再次緩緩?fù)ㄈ胍欢螘r間空氣；⑥再次稱量G的質(zhì)量，得前后兩次質(zhì)量差為4.4g。（3）數(shù)據(jù)計算：該氫氧化鈉樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為________。（4）反思與評價：請你仔細分析此次實驗并結(jié)合所求出的該氫氧化鈉樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)，對此次實驗進行評價，并提出改進的方法_________________________________________。（選填“合理”或者“不合理”，如果此次實驗合理，改進方法不填）四、新物質(zhì)性質(zhì)探究1.焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）是一種常用的食品抗氧化劑。小金模仿化工生產(chǎn)，用如圖裝置來制取Na2S2O5。已知：A中發(fā)生的反應(yīng)為：H2SO4（濃）+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+H2O，B中發(fā)生的反應(yīng)為：Na2SO3+SO2=Na2S2O5（1）圖中盛放濃硫酸的儀器名稱是________。（2）寫出C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________。（3）在實驗過程中，滴加濃硫酸不宜過快，理由是________________________________。（4）該實驗開始滴加濃硫酸時，應(yīng)先除盡裝置內(nèi)的空氣。若忘記這一操作，新制取的Na2S2O5產(chǎn)品中會混有Na2SO4雜質(zhì)。這與O2的__________有關(guān)。（填寫化學(xué)性質(zhì)）2.某同學(xué)對“菠菜中富含可溶性草酸鹽和碳酸鹽，與豆腐同食會引起結(jié)石”的說法產(chǎn)生興趣。探究一：菠菜里是否含有可溶性草酸鹽和碳酸鹽？查閱資料：①可溶的草酸鹽、碳酸鹽能與CaCl2溶液反應(yīng)生成難溶于水的草酸鈣(CaC2O4)、碳酸鈣。②醋酸(化學(xué)式用HAc表示)不與草酸鈣反應(yīng)，但能與碳酸鈣反應(yīng)生成可溶性鹽。實驗流程：根據(jù)流程回答問題：(1)加入足量CaCl2溶液的目的是。(2)已知氣體D能使澄清石灰水變渾濁，步驟③的化學(xué)反應(yīng)方程式為_________________________________。實驗結(jié)論：菠菜里含有可溶性草酸鹽和碳酸鹽。探究二：人體結(jié)石的主要成分是草酸鈣，草酸鈣高溫分解的產(chǎn)物是什么？查閱資料：①草酸鈣高溫完全分解得到兩種氣態(tài)氧化物和一種固態(tài)氧化物．②12.8g的草酸鈣分解過程中溫度與剩余固體的質(zhì)量關(guān)系如下圖所示．實驗分析：(3)草酸鈣高溫完全分解的化學(xué)方程式為___________________________________________。(4)通過圖數(shù)據(jù)分析，700℃時剩余固體的成分是（填化學(xué)式）。3.氯化亞鐵具有獨有的脫色能力，適用于染料、染料中間體、印染、造紙行業(yè)的污水處理。某課題小組設(shè)計如下方案制備氯化亞鐵并探究氯化亞鐵（Fe2+）的還原性。某同學(xué)選擇下列裝置用氯化鐵制備少量氯化亞鐵（裝置不可以重復(fù)使用）。查閱資料知，氯化鐵遇水劇烈水解，在加熱條件下氫氣還原氯化鐵生成FeCl2。（1）實驗開始前應(yīng)先檢查裝置的氣密性，請敘述裝置A氣密性檢驗的方法：_______________________。（2）氣流從左至右，裝置接口連接順序是a_________________________。（3）裝置C中干燥管中所盛試劑的名稱是：_________，作用是___________________。（4）裝置D中發(fā)生的化學(xué)方程式是：_____________________________________。4.浙江許多地方有端午吃“灰水粽”的習(xí)俗，所謂“灰水粽”是指用草木灰的浸出液（俗稱“灰水”）浸泡糯米做成的粽子，這種粽子清香軟糯，小樂對制作“灰水粽”的草木灰展開了如下探究：【查閱資料】①糯米中加入食用堿可起到中和微生物釋放的酸、軟化膳食纖維等作用；②草木灰中富含有鉀鹽，主要成分是K2CO3，還含有少量K2SO4和。【實驗】檢驗草木灰的成分，并測定草木灰中K2CO3的質(zhì)量分數(shù)。取適量草木灰于燒杯中，加足量水浸泡，過濾得到草木灰的浸出液；取少量浸出液于試管中，滴加幾滴酚酞試液，觀察到酚酞試液變紅色，則說明草木灰的浸出液呈堿性，可起到食用堿的作用。（1）寫出檢驗草木灰的浸出液中存在的實驗方法：_______________________________。（2）小樂用圖示裝置（圖中夾持儀器已略去）測定草木灰中K2CO3的質(zhì)量分數(shù)。實驗中通過測定丙裝置質(zhì)量的增加量來計算K2CO3的質(zhì)