物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律單元復(fù)習(xí)市公開(kāi)課一等獎(jiǎng)省賽課微課金獎(jiǎng)?wù)n件

第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律單元復(fù)習(xí)第1頁(yè)

原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子核外電子數(shù)質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）質(zhì)量數(shù)近似等于原子相對(duì)原子質(zhì)量陽(yáng)離子中：

質(zhì)子數(shù)=離子核外電子數(shù)+離子電荷數(shù)

陰離子中：

質(zhì)子數(shù)=離子核外電子數(shù)-離子電荷數(shù)一、原子結(jié)構(gòu)第2頁(yè)四“素”概念不一樣元素核素同位素同素異形體概念含有相同核電荷數(shù)同一類(lèi)原子總稱(chēng)。含有一定數(shù)目標(biāo)質(zhì)子和一定數(shù)目標(biāo)中子一個(gè)原子。質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不一樣同一元素不一樣原子互稱(chēng)為同位素（化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，只是一些物理性質(zhì)略有不一樣）由同種元素組成結(jié)構(gòu)和性質(zhì)不一樣單質(zhì)互稱(chēng)為同素異形體。如金剛石、石墨、C60是碳同素異形體。第3頁(yè)元素、核素、同位素之間關(guān)系元素核素核素同位素同種元素，能夠有若干種不一樣核素。核電荷數(shù)相同不一樣核素，即使它們中子數(shù)不一樣，不過(guò)屬于同一元素。同位素是同一元素不一樣核素之間相互稱(chēng)謂，不指詳細(xì)原子。第4頁(yè)幾個(gè)決定：元素種類(lèi)是由______決定。核素種類(lèi)是由____________決定。元素同位素是由______決定。原子質(zhì)量數(shù)是由____________決定，近似等于__________元素化學(xué)性質(zhì)是由__________決定。元素在同期表中位置是由_________________決定。質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)中子數(shù)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量最外層電子數(shù)電子層數(shù)和最外層電子數(shù)第5頁(yè)歸納為：

即

核外電子總是盡先排布在

電子層里每層電子不能超出

個(gè)最外層電子不能超出

個(gè)(K層是最外層時(shí)不超出

個(gè))次外層電子不能超出

個(gè)倒數(shù)第三層電子不能超出

個(gè)。

核外電子排布普通規(guī)律能量最低2n2818322一低四不超第6頁(yè)課堂練習(xí)1、質(zhì)量數(shù)為BXn-陰離子含有a個(gè)電子，則中子數(shù)為（）A、B-a+nB、2BC、B-a-nD、2a2、已知Rn-離子質(zhì)量數(shù)為35，中子數(shù)為18，核外電子總數(shù)為18，則該離子是：A、Cl-B、F-C、S2-D、BrAA第7頁(yè)鞏固試題：1、核電荷數(shù)分別為16和6元素原子相比較，前者以下數(shù)據(jù)是后者4倍是（）A、電子數(shù)B、最外層電子數(shù)C、電子層數(shù)D、次外層電子數(shù)2、Cl-中質(zhì)子數(shù)是

，中子數(shù)是

，核外電子數(shù)是

，質(zhì)量數(shù)是

。D172018373717第8頁(yè)1、人類(lèi)探測(cè)月球發(fā)覺(jué),在月球土壤中含有較豐富質(zhì)量數(shù)為3氦,它能夠作為未來(lái)核聚變主要原料之一。氦該種同位素應(yīng)表示為（ ）課堂練習(xí)2、氡（Rn）是放射性元素，一些建筑材料中含有氡，人居住其中健康將受到危害。已知222Rn來(lái)自鐳，稱(chēng)為鐳射氣；220Rn來(lái)自釷,稱(chēng)為釷射氣；219Rn來(lái)自錒,稱(chēng)為錒射氣。以下關(guān)于氡說(shuō)法中，正確性是()A、氡氣化學(xué)性質(zhì)活潑，對(duì)人體有害B、“錒射氣”是氡同位素原子C、氡原子有6個(gè)電子層，最外層有8個(gè)電子D、氡在常溫是固體。BBC第9頁(yè)1.編排標(biāo)準(zhǔn)2.結(jié)構(gòu)電子層數(shù)=周期序數(shù)最外層電子數(shù)=主族序數(shù)=最高正價(jià)數(shù)最高正價(jià)數(shù)＋／最低負(fù)價(jià)／＝8元素周期表周期族短周期第1、2、3周期長(zhǎng)周期第4、5、6周期不完全周期第7周期主族：IA~VIIA副族：IB~VIIB0族：稀有氣體VIII族3.周期表與原子結(jié)構(gòu)關(guān)系：二.元素周期律與元素周期表第10頁(yè)4、元素性質(zhì)與元素在周期表中位置關(guān)系

同一主族元素，結(jié)構(gòu)相同，性質(zhì)相同Na11鈉Li3鋰K19鉀Rb37銣Cs55銫最外層電子數(shù)____從上到下核電核數(shù)_____電子層數(shù)______原子半徑______原子查對(duì)最外層電子吸引力_____失電子能力_____單質(zhì)還原性______元素金屬性_____得電子能力_____單質(zhì)氧化性______元素非金屬______F9氟Cl17氯Br35溴I53碘At85砹相同增多增多增大減弱

增強(qiáng)增強(qiáng)增強(qiáng)減弱

減弱減弱

第11頁(yè)同一周期元素（稀有氣體除外）Na11鈉Mg12鎂Al13鋁Si14硅P15磷S16硫Cl17氯Ar18氬同一周期，電子層數(shù)_______從左到右，原子半徑逐步_____，失電子能力逐步______，得電子能力逐步____金屬性逐步_______非金屬性逐步______金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性_______非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性_____單質(zhì)與氫氣反應(yīng)條件越______生成氫化物穩(wěn)定性______相同減弱增強(qiáng)越強(qiáng)越輕易越強(qiáng)減小增強(qiáng)越強(qiáng)減弱第12頁(yè)5、金屬性和非金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)

金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)：

(1)

。(2)

。(3)

。金屬單質(zhì)與水或者酸反應(yīng)快慢

最高價(jià)氧化物水化物堿性強(qiáng)弱

金屬與鹽溶液發(fā)生金屬間置換反應(yīng)

非金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)：(1)

。(2)

。(3)

。(4)

。

非金屬單質(zhì)與氫氣反應(yīng)難易

氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性強(qiáng)弱

最高化氧化物水化物酸性強(qiáng)弱

非金屬單質(zhì)間置換反應(yīng)

第13頁(yè)概念：元素性質(zhì)（原子半徑、主要化合價(jià)、元素金屬性非金屬性）伴隨原子序數(shù)遞增而呈周期性改變規(guī)律。規(guī)律：原子半徑同周期從左到右漸小，同族從上到下漸大。主要化合價(jià)：+1+2+3+4+5+6+70 -4-3-2-1原因：核外電子排布伴隨原子序數(shù)遞增而呈周期性改變(1~8)元素同期律反應(yīng)就是元素位、構(gòu)、性關(guān)系6、元素周期律原子結(jié)構(gòu)同位素核外電子排布半徑比較元素周期律元素周期表周期表應(yīng)用第14頁(yè)1.下面判斷，錯(cuò)誤是（）A.穩(wěn)定性：HF<HCl<HBr<HIB.砹是一個(gè)固體，HAt很不穩(wěn)定，AgAt是難溶于水且感光性很強(qiáng)固體C.硫酸鍶（SrSO4）是一個(gè)難溶于水白色固體D.硒化氫（H2Se）是比H2S穩(wěn)定氣體2.對(duì)于核電荷數(shù)為37元素，以下描述正確是（）A.該單質(zhì)在常溫下跟水反應(yīng)不如鈉猛烈B.其碳酸鹽易溶于水C.其原子半徑比鉀原子半徑小D.其氫氧化物不能使Al(OH)3溶解ADB原子結(jié)構(gòu)同位素核外電子排布半徑比較元素周期律元素周期表周期表應(yīng)用第15頁(yè)三、化學(xué)鍵：化學(xué)鍵離子鍵形成離子化合物共價(jià)鍵極性鍵非極性鍵物質(zhì)中相鄰兩個(gè)或多個(gè)原子（或離子）之間強(qiáng)烈相互作用，稱(chēng)為化學(xué)鍵。第16頁(yè)離子鍵與共價(jià)鍵比較鍵型離子鍵共價(jià)鍵概念帶相反電荷離子間相互作用叫做離子鍵.如NaCl、NH4Cl等。原子間經(jīng)過(guò)共用電子對(duì)而形成化學(xué)鍵。如H2、HCl等成鍵方式經(jīng)過(guò)得失電子抵達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。經(jīng)過(guò)形成共用電子對(duì)抵達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。成鍵粒子陰、陽(yáng)離子之間原子與原子之間成鍵元素活潑金屬與活潑非金屬非金屬與非金屬第17頁(yè)練習(xí)用電子式表示以下化合物

NaCl、CaO、CaCl2、Na2O、Mg3N2、Na2O2、NH4Cl、NaOH、Ca(OH)2H2、O2、N2、HCl、H2O、H2S、CH4、CCl4、CO2、NH3、Cl2、H2O2、HClO總結(jié)化合物類(lèi)型與鍵型關(guān)系