重慶專用創(chuàng)新設(shè)計(jì)高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第3講《化學(xué)平衡移動》省公開課金獎(jiǎng)全國賽課一等獎(jiǎng)微課獲獎(jiǎng)?wù)n件

1．了解外界條件(濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等)對化學(xué)平衡影響，認(rèn)識其普通規(guī)律。2．了解化學(xué)平衡調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中主要作用。第三講化學(xué)平衡移動1/591．外界條件對化學(xué)平衡影響規(guī)律。2．利用化學(xué)平衡移動原了解釋生產(chǎn)、生活中實(shí)際問題。3．化學(xué)平衡圖像分析與應(yīng)用2/59一、化學(xué)平衡移動1．概念 可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)以后，若反應(yīng)條件(如

、

、

等)發(fā)生了改變，平衡混合物中各組分濃度也會隨之

，從而在一段時(shí)間后到達(dá)_________________。這種由

向

改變過程，叫做化學(xué)平衡移動。溫度壓強(qiáng)濃度改變新平衡狀態(tài)原平衡狀態(tài)新平衡狀態(tài)3/592．平衡移動方向與化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系 (1)v正

v逆，平衡向正反應(yīng)方向移動。 (2)v正

v逆，平衡不移動。 (3)v正

v逆，平衡向逆反應(yīng)方向移動。>＝<4/59

某一可逆反應(yīng)，一定條件下到達(dá)了平衡，①若化學(xué)反應(yīng)速率改變，平衡一定發(fā)生移動嗎？②若平衡發(fā)生移動，化學(xué)反應(yīng)速率一定改變嗎？ 提醒(1)①不一定，如反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變反應(yīng)，增大壓強(qiáng)或使用催化劑，正逆反應(yīng)速率同等程度發(fā)生改變，但平衡不移動。 ②一定，化學(xué)平衡移動根本原因就是外界條件改變，使v正≠v逆才發(fā)生移動。

5/59二、外界條件對化學(xué)平衡影響1．溫度影響(假設(shè)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)) (1)T升高→K

→Qc

K→化學(xué)平衡向

方向移動 (2)T降低→K

→Qc

K→化學(xué)平衡向

方向移動增大<吸熱反應(yīng)減小>放熱反應(yīng)6/592．濃度影響 (1)反應(yīng)物濃度增大或生成物濃度減小時(shí)，Qc<K平衡_____移動； (2)反應(yīng)物濃度減小或生成物濃度增大時(shí)，Qc>K平衡_____移動。正向逆向7/593．壓強(qiáng)影響 (1) (2)ΔV＝0反應(yīng)：改變壓強(qiáng)，平衡

。不移動8/594．催化劑影響 使用催化劑，v正和v逆同等程度增大，化學(xué)平衡不發(fā)生移動，但能改變到達(dá)平衡

。5．勒夏特列原理 假如改變影響化學(xué)平衡條件之一(如溫度、壓強(qiáng)，以及參加反應(yīng)化學(xué)物質(zhì)濃度)，平衡將向著能夠______________方向移動。時(shí)間減弱這種改變9/59

升高溫度，化學(xué)平衡會向著吸熱反應(yīng)方向移動，此時(shí)放熱反應(yīng)方向反應(yīng)速率會減小嗎？ 提醒不會。因?yàn)樯邷囟葀吸和v放均增大，但二者增大程度不一樣，v吸增大程度大于v放增大程度，故v吸和v放不再相等，v吸>v放，原平衡被破壞，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，直至建立新平衡。降溫則相反。10/5911/59一個(gè)實(shí)質(zhì)化學(xué)平衡移動實(shí)質(zhì)是外界條件影響了化學(xué)反應(yīng)速率，使得v正≠v逆，平衡將發(fā)生移動。12/59兩個(gè)注意應(yīng)用勒夏特列原理分析問題時(shí)應(yīng)注意：①不要把v正增大與化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動等同，只有v正>v逆時(shí)，才使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動。②不要把化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動與反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率提升等同，當(dāng)反應(yīng)物總量不變時(shí)，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率提升；當(dāng)增大一個(gè)反應(yīng)物濃度，使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動時(shí)，會使另一個(gè)反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率提升，而本身轉(zhuǎn)化率降低。13/59我警示14/59問題征解改變物質(zhì)濃度，化學(xué)平衡是否一定移動？15/59必考點(diǎn)52化學(xué)平衡移動方向判斷 濃度、壓強(qiáng)影響化學(xué)平衡幾個(gè)特殊情況 (1)當(dāng)反應(yīng)混合物中存在與其它物質(zhì)不相混溶固體或純液體物質(zhì)時(shí)，因?yàn)槠洹皾舛取笔呛愣?，不隨其量增減而改變，故改變這些固體或液體量，對平衡基本無影響。 (2)因?yàn)閴簭?qiáng)改變對非氣態(tài)物質(zhì)濃度基本無影響，所以，當(dāng)反應(yīng)混合物中不存在氣態(tài)物質(zhì)時(shí)，壓強(qiáng)改變對平衡無影響。16/5917/5918/5919/5920/5921/59 解析依據(jù)降溫后平衡(Ⅰ)到平衡(Ⅱ)反應(yīng)①物質(zhì)量降低，說明降低溫度使反應(yīng)①平衡向著氣體體積降低方向移動了，則反應(yīng)①正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；因?yàn)楦舭逵疫吙偽镔|(zhì)量一直為2mol，故壓強(qiáng)之比與氣體體積成反比，到達(dá)平衡(Ⅰ)時(shí)壓強(qiáng)與開始時(shí)壓強(qiáng)之比為2∶2.2＝10∶11；因?yàn)榉磻?yīng)②是一個(gè)氣體體積不變反應(yīng)，所以反應(yīng)②體系中氣體物質(zhì)量一直是2mol，22/59答案C23/59

—化學(xué)平衡移動方向判斷思維模型

24/59氣體體積/Lc(Y)/(mol·L－1)溫度/℃1241001.000.750.532001.200.900.633001.301.000.7025/59以下說法正確是 ()。A．m>nB．Q<0C．溫度不變，壓強(qiáng)增大，Y質(zhì)量分?jǐn)?shù)降低D．體積不變，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動26/59 解析溫度不變時(shí)(假設(shè)100℃條件下)，體積是1L時(shí)，Y物質(zhì)量為1mol，體積為2L時(shí)，Y物質(zhì)量為0.75mol·L－1×2L＝1.5mol，體積為4L時(shí)，Y物質(zhì)量為0.53mol·L－1×4L＝2.12mol，說明體積越小，壓強(qiáng)越大，Y物質(zhì)量越小，Y質(zhì)量分?jǐn)?shù)越小，平衡向生成X方向進(jìn)行，m<n，A項(xiàng)錯(cuò)誤，C項(xiàng)正確；體積不變時(shí)，溫度越高，Y物質(zhì)量濃度越大，說明升高溫度，平衡向生成Y方向移動，則Q>0，B、D項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案C27/59必考點(diǎn)53化學(xué)平衡及其移動圖像中數(shù)形思想 化學(xué)平衡圖像題解題步驟28/59【典例2】 (·長春調(diào)研)某化學(xué)科研小組研究在其它條件不變變時(shí)，改變某一條件對化學(xué)平衡影響，得到以下改變規(guī)律(圖中p表示壓強(qiáng)，T表示溫度，n表示物質(zhì)量)。29/5930/59 解析反應(yīng)Ⅰ中溫度降低，A平衡轉(zhuǎn)化率升高，說明平衡向正反應(yīng)方向移動，故正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，ΔH＜0，壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，A轉(zhuǎn)化率升高，故p2＞p1，A錯(cuò)；反應(yīng)Ⅱ中T1溫度下反應(yīng)先達(dá)平衡，說明T1＞T2，溫度降低，n(C)增大，說明平衡向正反應(yīng)方向移動，故正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，ΔH＜0，B錯(cuò)；反應(yīng)Ⅳ中，若T2＞T1，則溫度升高，A平衡轉(zhuǎn)化率增大，說明平衡向正反應(yīng)方向移動，故正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，ΔH＞0，D錯(cuò)。 答案C31/59(1)緊緊圍繞特征，搞清可逆反應(yīng)正反應(yīng)是吸熱還是放熱，體積增大、減小還是不變，有沒有固體、純液體物質(zhì)參加反應(yīng)等。(2)先拐先平,在含量(轉(zhuǎn)化率)—時(shí)間曲線中，先出現(xiàn)拐點(diǎn)則先到達(dá)平衡，說明該曲線反應(yīng)速率快，表示溫度較高、有催化劑、壓強(qiáng)較大等。(3)定一議二,當(dāng)圖像中有三個(gè)量時(shí)，先確定一個(gè)量不變，再討論另外兩個(gè)量關(guān)系，有時(shí)還需要作輔助線。(4)三步分析法,一看反應(yīng)速率是增大還是減??；二看v正、v逆相對大??；三看化學(xué)平衡移動方向。

——化學(xué)平衡圖像題解題技巧32/5933/59 A．圖Ⅰ研究是t0時(shí)刻增大O2物質(zhì)量濃度對反應(yīng)速 率影響 B．圖Ⅱ研究是t0時(shí)刻通入氦氣增大致系壓強(qiáng)對反應(yīng)速 率影響 C．圖Ⅲ研究是催化劑對化學(xué)平衡影響，且甲催化 效率比乙高 D．圖Ⅲ研究是溫度對化學(xué)平衡影響，且乙溫度較 高 解析這是一道把圖像、反應(yīng)速率影響原因等結(jié)合在一起逆向考查綜合題。34/59圖Ⅰ中t0時(shí)刻v′(正)、v′(逆)都高于原平衡化學(xué)反應(yīng)速率且v′(正)>v′(逆)，應(yīng)是增大致系壓強(qiáng)所致，A項(xiàng)錯(cuò)；圖Ⅱ中圖像顯示v′(正)＝v′(逆)都高于原平衡體系，而體系中通入氦氣只能增大致系總壓，并未改變各組分分壓，故不影響v′(正)、v′(逆)，B項(xiàng)錯(cuò)；催化劑只能改改變學(xué)反應(yīng)速率，對化學(xué)平衡無影響，因而加入催化劑后，甲、乙能抵達(dá)同一平衡狀態(tài)，C項(xiàng)錯(cuò)；圖Ⅲ中乙比甲抵達(dá)平衡所需時(shí)間短，其它條件不變時(shí)，T(乙)>T(甲)，且此反應(yīng)是ΔH<0，溫度由T(乙)→T(甲)降低，α(SO2)升高，符合曲線改變，D項(xiàng)正確。答案D35/59相關(guān)化學(xué)平衡、化學(xué)反應(yīng)速率圖表題一直是高考關(guān)注熱點(diǎn)，在審題時(shí)，普通采取“看特點(diǎn)，識圖像，想原理，巧整合”四步法。第一步：看特點(diǎn)。即分析可逆反應(yīng)化學(xué)方程式，觀察物質(zhì)狀態(tài)、氣態(tài)物質(zhì)分子數(shù)改變(正反應(yīng)是氣體分子數(shù)增大反應(yīng)，還是氣體分子數(shù)減小反應(yīng))、反應(yīng)熱(正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，還是吸熱反應(yīng))等。36/59第二步：識圖像。即識別圖像類型，橫坐標(biāo)和縱坐標(biāo)含義、線和點(diǎn)(平臺、折線、拐點(diǎn)等)關(guān)系。利用規(guī)律“先拐先平，數(shù)值大”判斷，即曲線先出現(xiàn)拐點(diǎn)，先到達(dá)平衡，其溫度、壓強(qiáng)越大。第三步：想原理。聯(lián)想化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡移動原理，尤其是影響原因及使用前提條件等。第四步：巧整合。圖表與原理整合。逐項(xiàng)分析圖表，重點(diǎn)看圖表是否符合可逆反應(yīng)特點(diǎn)、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡原理。37/5938/59

【規(guī)范解答】A 【錯(cuò)因分析】本題易錯(cuò)選B或C，錯(cuò)因是化學(xué)平衡移動原理與圖像不對應(yīng)，或看不懂圖像。

39/59Hold住考向考向1化學(xué)平衡移動方向5年5考考向2化學(xué)平衡移動圖像分析5年4考40/59名師揭秘 高考圍繞勒夏特列原理了解，經(jīng)過試驗(yàn)、判斷、圖像、計(jì)算等形成對化學(xué)平衡移動進(jìn)行綜合考查，是化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)(平衡)狀態(tài)綜合應(yīng)用表達(dá)，平時(shí)加強(qiáng)針對性強(qiáng)化訓(xùn)練，重視規(guī)律和方法技能總結(jié)，提升解題能力。41/5942/59 解析該可逆反應(yīng)是一個(gè)氣體體積在反應(yīng)前后不發(fā)生改變反應(yīng)，增加壓強(qiáng)，平衡不移動，CO轉(zhuǎn)化率不變，A項(xiàng)錯(cuò)誤；該可逆反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降溫可使平衡正向移動，CO轉(zhuǎn)化率提升，B項(xiàng)正確；增大CO濃度，H2O(g)轉(zhuǎn)化率提升，CO轉(zhuǎn)化率降低，C項(xiàng)錯(cuò)誤；催化劑不影響化學(xué)平衡，對反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率不產(chǎn)生影響，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案B43/5944/59答案A45/5946/59 解析A項(xiàng)，因?yàn)榉磻?yīng)前后氣體分子數(shù)不相等，故反應(yīng)過程中密閉容器中壓強(qiáng)會發(fā)生改變；B項(xiàng)，硫單質(zhì)為液體，其量多少對反應(yīng)速率沒有影響；C項(xiàng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動；D項(xiàng)，平衡常數(shù)只與溫度相關(guān)，與催化劑無關(guān)。 答案D47/5948/59 解析依據(jù)等效平衡原理，甲容器與丙容器中平衡屬于等效平衡，平衡時(shí)有p甲＝p丙，乙容器與甲容器相比，若兩個(gè)容器中SO2轉(zhuǎn)化率相同，則p甲＝2p乙，但因甲容器中壓強(qiáng)比乙容器中壓強(qiáng)大，故甲容器中SO2轉(zhuǎn)化率比乙容器中大，p甲<2p乙，A錯(cuò)。同理分析知B對。選項(xiàng)C，甲、乙兩容器中，SO2、O2起始物質(zhì)量之比與反應(yīng)中消耗物質(zhì)量之比均為2∶1，故平衡時(shí)兩容器中c(SO2)與c(O2)之比相同，C錯(cuò)。選項(xiàng)D，由等效平衡原理知，Q甲＋Q丙＝ΔH，Q甲與Q丙不一定相等，D錯(cuò)。 答案B49/5950/5951/59 解析本題考查化學(xué)平衡知識，經(jīng)過分析圖像確定可能符合反應(yīng)。觀察圖像可知，到達(dá)平衡用時(shí)間短反應(yīng)速率快，T2>T1、p1>p2。升高溫度水蒸氣百分含量降低，說明平衡逆向移動，正反應(yīng)放熱，ΔH<0；增大壓強(qiáng)水蒸氣百分含量增大，說明平衡正向移動，正反應(yīng)氣體分子數(shù)降低，綜合分析A選項(xiàng)中反應(yīng)符合要求。 答案A52/592．(·課標(biāo)，27)光氣(COCl2)在塑料、制革、制藥等工業(yè)中有許多用途，工業(yè)上采取高溫下CO與Cl2在活性炭催化下合成。 (1)試驗(yàn)室中慣用來制備氯氣化學(xué)方程式為__________________________________________________________。 (2)工業(yè)上利用天然氣(主要成份為CH4)與CO2進(jìn)行高溫重整制備CO，已知CH4、H2和CO燃燒熱(ΔH)分別為－890.3kJ·mol－1、－285.8kJ·mol－1和－283.0kJ·mol－1，則生成1m3(標(biāo)準(zhǔn)情況)CO所需熱量為________。53/59 (3)試驗(yàn)室中可用氯仿(CHCl3)與雙氧水直接反應(yīng)制備光氣，其反應(yīng)化學(xué)方程式為______________________。 (4)COCl2分解反應(yīng)為COCl2(g)===Cl2(g)＋CO(g)ΔH＝＋108kJ·mol－1。反應(yīng)體系到達(dá)平衡后，各物質(zhì)濃度在不一樣條件下改變情況以下列圖所表示(第10min到14minCOCl2濃度改變曲線未示出)：54/59①計(jì)算反應(yīng)在第8min時(shí)平衡常數(shù)K＝__