1-2-2-氣體摩爾體積市公開課特等獎市賽課微課一等獎?wù)n件

nmM物質(zhì)量質(zhì)量摩爾質(zhì)量NNA微粒個數(shù)阿伏加德羅常數(shù)宏觀微觀回顧第1頁知識鏈接Ｃ＋Ｏ２＝＝ＣＯ２△微粒個數(shù)１個１個１個物質(zhì)量１mol１mol１mol２Ｈ２＋Ｏ２＝＝２Ｈ２Ｏ△微粒個數(shù)物質(zhì)量２個１個２個２mol１mol２mol

化學(xué)反應(yīng)方程式中，系數(shù)之比即反應(yīng)過程中各物質(zhì)物質(zhì)量之比。第2頁56gFe與100g濃度為36.5%鹽酸反應(yīng)，生成氫氣物質(zhì)量為多少？0.5molCO與CO2混合氣體質(zhì)量為18g，求混合氣體中CO和CO2物質(zhì)量之比？第3頁物質(zhì)FeAlPbH20H2SO4酒精狀態(tài)固固固液液液密度（g/cm3）7.892.6711.311.810.806M(g/mol)5627207189846體積(cm3)7.110.118.318.054.157.11mol不一樣固體和液體物質(zhì)體積第4頁物質(zhì)H2O2CO2HClN2M(g/mol)2324436.528標(biāo)況下密度(g/L)0.08991.4291.9771.6371.250標(biāo)況體積V/L20℃101kPaV/L22.422.222.322.322.424.024.024.024.024.01mol不一樣氣體物質(zhì)在相同條件下體積第5頁1：在相同溫度下，1mol不一樣固態(tài)、液態(tài)物質(zhì)所占體積是不一樣2：相同溫度和壓強條件下，1mol不一樣氣態(tài)物質(zhì)所占體積大約相同第6頁影響物質(zhì)體積大小原因①物質(zhì)所含微粒數(shù)；②微粒間平均距離；③粒子本身大小。決定物質(zhì)體積主要原因：固體或液體——①和③氣體—————①和②第7頁1.相同條件下，1mol不一樣固體或液體物質(zhì)體積不相同。2.相同條件下，1mol氣體物質(zhì)所占體積基本相同。3.不一樣條件下，1mol氣體所占體積是不相同。我們需要注意幾點：第8頁為何在提到氣體時候要說溫度和壓強呢？氣體體積內(nèi)因外因1：物質(zhì)所含微粒數(shù)；2：粒子本身大小3：微粒間平均距離。1：溫度2：壓強第9頁三、氣體摩爾體積1.定義：單位物質(zhì)量氣體所占有體積叫做氣體摩爾體積。

2.符號：Vm單位：L/mol3.特例：標(biāo)準情況下（0℃，101KPa）氣體摩爾體積Vm=22.4L/mol

V=n×VmVV

mn

=第10頁例1、0.5molH2和2molCO2在標(biāo)況下占有體積分別是多少？例2、標(biāo)況下，6.72LCO2氣體物質(zhì)量是多少？V=n×VmVV

mn

=第11頁1.“氣體摩爾體積”不但適合用于單一氣體，還適合用于混合氣體。2.“氣體摩爾體積”只適合用于氣體。3.條件不一樣時，“氣體摩爾體積”不一樣。4.同溫、同壓下，“氣體摩爾體積”只與氣體分子數(shù)目相關(guān)，而與分子種類無關(guān)。5.標(biāo)況是0℃(273K).101KPa6.不一定只有標(biāo)況下1mol氣體體積才是22.4L我們需要注意的幾點：第12頁思索：判斷以下說法正誤（1）標(biāo)況下，1摩爾任何物質(zhì)體積都約是22.4L。（2）1摩爾氣體體積約是22.4L。（3）標(biāo)準情況下，1摩爾O2和N2混合氣體（任意比）體積為22.4L。（4）22.4L氣體所含分子數(shù)一定大于11.2L氣體所含分子數(shù)。（5）溫度高于0℃時，1摩爾任何氣體體積都大于22.4L。（6）1摩爾CO和1摩爾CO2所含分子數(shù)相同，體積也相同?！痢獭痢痢痢恋?3頁例3、以下說法正確是（）A、常溫常壓下，1molH2體積約為22.4LB、標(biāo)準情況下，11.2L氦氣中約含有6.02×1023個氦原子C、標(biāo)準情況下，1molH2O所占體積約為22.4LD、同溫同壓下，相同體積任何氣體所含分子數(shù)相同D例4、在相同條件下，兩種含有相同體積氣體必定（）A、體積均為22.4LB、含有相同分子數(shù)C、是雙原子分子D、含有相同原子數(shù)目B第14頁物質(zhì)質(zhì)量(m)、物質(zhì)量(n)、分子數(shù)(N)、標(biāo)