高考化學(xué)復(fù)習(xí)選擇題專項(xiàng)訓(xùn)練2NA的計(jì)算與應(yīng)用省公開課一等獎(jiǎng)百校聯(lián)賽賽課微課獲獎(jiǎng)?wù)n件

題型二NA計(jì)算與應(yīng)用第1頁(yè)-2-一二三一、NA與物質(zhì)聚集狀態(tài)例1設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)值,以下敘述正確是(

)A.標(biāo)準(zhǔn)情況下,11.2L苯中含有分子數(shù)目為0.5NAB.標(biāo)準(zhǔn)情況下,11.2LCH3CH2OH中含有分子數(shù)目為0.5NAC.常溫常壓下,22.4L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)不是2NAD.常溫常壓下,22.4LNO2和CO2混合氣體含有2NA個(gè)氧原子答案解析解析關(guān)閉標(biāo)準(zhǔn)情況下苯和CH3CH2OH均為液體,不能用氣體摩爾體積計(jì)算,A、B項(xiàng)錯(cuò)誤;常溫常壓不是標(biāo)準(zhǔn)情況,氣體摩爾體積不是22.4L·mol-1,C項(xiàng)正確,D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案解析關(guān)閉C第2頁(yè)-3-一二三解題指導(dǎo)

首先分析物質(zhì)聚集狀態(tài)和氣體體積是否為標(biāo)準(zhǔn)情況下體積,然后判斷各選項(xiàng)正誤。方法拓展

解答這類問(wèn)題應(yīng)注意以下兩點(diǎn):1.物質(zhì)聚集狀態(tài)與所處情況相關(guān),在標(biāo)準(zhǔn)情況下,溴、H2O、HF、苯、CCl4、CH2Cl2、CHCl3、CH3OH、CH3CH2OH,分子中碳原子數(shù)大于4烴、SO3等物質(zhì)均不是氣體,不能使用氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算。2.氣體體積與所處情況相關(guān),某種氣體(也能夠是混合氣體)22.4

L在標(biāo)準(zhǔn)情況下物質(zhì)量是1

mol,而在非標(biāo)準(zhǔn)情況下物質(zhì)量不一定是1

mol;故在非標(biāo)準(zhǔn)情況下,不能用標(biāo)準(zhǔn)情況下氣體摩爾體積計(jì)算氣體物質(zhì)量。第3頁(yè)-4-一二三對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練1設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)值,以下說(shuō)法正確是(

)A.常溫常壓下,1.12LO2所含原子數(shù)為0.1NAB.常溫常壓下,15g甲基(—CH3)所含中子數(shù)為6NAC.標(biāo)準(zhǔn)情況下,1molCHCl3約為22.4LD.標(biāo)準(zhǔn)情況下,將2molNO和1molO2混合后,體系中分子總數(shù)為3NA答案解析解析關(guān)閉答案解析關(guān)閉第4頁(yè)-5-一二三二、NA與粒子組成例2設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)值,以下敘述正確是(

)A.1.6g由O2和O3組成混合氣體中含氧原子數(shù)目為0.1NAB.0.012kg14C所含原子數(shù)為NAD.常溫下,16gCH4含有NA個(gè)C—H共價(jià)鍵答案解析解析關(guān)閉答案解析關(guān)閉第5頁(yè)-6-一二三解題指導(dǎo)

解答這類題目要注意分析物質(zhì)組成,特殊物質(zhì)摩爾質(zhì)量或分子中粒子數(shù)、分子中含化學(xué)鍵數(shù)目等。方法拓展

1.物質(zhì)組成中分子數(shù)、原子數(shù)或離子數(shù)準(zhǔn)確判斷是解答A選項(xiàng)這類問(wèn)題關(guān)鍵。高考常包括物質(zhì)有:①稀有氣體、臭氧(O3)、白磷(P4)分子中原子數(shù);②Na2O2、KO2中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比;③混合氣體中原子數(shù)判斷。如混合烯烴、環(huán)烷烴中碳原子數(shù)或氫原子數(shù)判斷。第6頁(yè)-7-一二三2.關(guān)注特殊物質(zhì)摩爾質(zhì)量及分子中所含中子數(shù)、質(zhì)子數(shù)是分析B選項(xiàng)這類問(wèn)題關(guān)鍵。如D2O、T2O摩爾質(zhì)量分別為20

g·mol-1、22

g·mol-1,所含中子數(shù)分別為10、12。3.準(zhǔn)確判斷物質(zhì)中化學(xué)鍵數(shù)目是避開C、D選項(xiàng)這類陷阱有效方法。中學(xué)常見物質(zhì)中化學(xué)鍵數(shù)目為:1

mol

H2O中含有2

mol

O—H鍵,1

mol

NH3中含有3

mol

N—H鍵,1

mol

CH4中含有4

mol

C—H鍵,1

mol

SiO2中含有4

mol

Si—O鍵,1

mol

P4中含有6

mol

P—P鍵,1

mol晶體硅中含有2

mol

Si—Si鍵,1

mol石墨中含有1.5NA

C—C鍵,1

mol

CnH2n+2中含有(2n+2)NA個(gè)極性鍵、(n-1)NA個(gè)非極性鍵,苯分子中不含碳碳雙鍵。第7頁(yè)-8-一二三對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練2設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值,以下敘述中不正確是(

)A.18g中所含電子數(shù)為10NAB.5.6g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去電子數(shù)一定為0.3NAC.用惰性電極電解飽和食鹽水,若產(chǎn)生2g氫氣,則轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NAD.28gC3H6與C2H4混合物完全燃燒可生成CO2分子數(shù)為2NA答案解析解析關(guān)閉答案解析關(guān)閉第8頁(yè)-9-一二三三、NA與化學(xué)反應(yīng)例3(四川理綜)NA表示阿伏加德羅常數(shù)值。以下說(shuō)法正確是(

)A.2.4gMg在足量O2中燃燒,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NAB.標(biāo)準(zhǔn)情況下,5.6LCO2氣體中含有氧原子數(shù)為0.5NAC.氫原子數(shù)為0.4NACH3OH分子中含有σ鍵數(shù)為0.4NAD.0.1L0.5mol·L-1CH3COOH溶液中含有H+數(shù)為0.05NA答案解析解析關(guān)閉答案解析關(guān)閉第9頁(yè)-10-一二三解題指導(dǎo)

解答這類題目要注意弱電解質(zhì)電離、鹽類水解對(duì)溶液中離子數(shù)目標(biāo)影響及可逆反應(yīng)特征、氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目等。方法拓展

解答這類問(wèn)題應(yīng)注意以下幾點(diǎn):1.因忽略溶液中一些離子水解或弱電解質(zhì)電離而造成錯(cuò)誤。如1

L

1

mol·L-1CH3COOH溶液中,因?yàn)镃H3COOH為弱酸,故溶液中CH3COO-物質(zhì)量小于1

mol;1

L

1

mol·L-1Na2CO3溶液2.任何可逆反應(yīng)都不能進(jìn)行到底,即反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化成生反應(yīng)等。第10頁(yè)-11-一二三3.特殊化學(xué)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目標(biāo)求算錯(cuò)誤,是這類考題常設(shè)陷阱。熟知中學(xué)化學(xué)中一些特殊反應(yīng),有利于避開陷阱。高考常包括化學(xué)反應(yīng)有:(1)Na2O2與水(或CO2)反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)量即為參加反應(yīng)Na2O2物質(zhì)量,或生成O2物質(zhì)量2倍。(2)Cl2與水(或堿)反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)量即為參加反應(yīng)Cl2物質(zhì)量。(3)變價(jià)金屬鐵(或銅)與Cl2、S反應(yīng),Cl2與變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí)均生成高價(jià)態(tài)金屬氯化物,而S與變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí)生成是低價(jià)態(tài)金屬硫化物。(4)MnO2與濃鹽酸反應(yīng),Cu與濃硫酸反應(yīng),Cu與濃硝酸反應(yīng),均需要考慮濃度降低對(duì)反應(yīng)影響及對(duì)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目標(biāo)影響。第11頁(yè)-12-一二三對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練3設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值,以下說(shuō)法正確是(

)A.1L0.1mol·L-1氨水中含有0.1NA個(gè)B.標(biāo)準(zhǔn)情況下,22.4L鹽酸中含有NA個(gè)HCl分子C.標(biāo)準(zhǔn)情況下,22.4LCl2完全溶于水時(shí),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAD.常溫下,1LpH=1H2SO4溶液中含有H+數(shù)目為0.1NA答案解析解析關(guān)閉

NH3·H2O是弱電解質(zhì),不能完全電離,A項(xiàng)錯(cuò)誤;標(biāo)準(zhǔn)情況下,