中考化學(xué)研究復(fù)習(xí)專題研究專題五物質(zhì)的檢驗(yàn)與鑒別分離與除雜和共存市賽課公開課一等獎省名師獲獎PP

第二部分專題研究專題五物質(zhì)檢驗(yàn)與判別、分離與除雜和共存

第1頁類型一檢驗(yàn)與判別（必考）重難點(diǎn)突破一、檢驗(yàn)、判別認(rèn)識1．檢驗(yàn)：依據(jù)某物質(zhì)特有性質(zhì)及反應(yīng)現(xiàn)象，對是否存在該物質(zhì)(或離子)進(jìn)行確認(rèn)。如二氧化碳能夠用澄清石灰水來檢驗(yàn)等。第2頁2．判別：依據(jù)物質(zhì)特征對兩種或兩種以上物質(zhì)進(jìn)行識別(區(qū)分或區(qū)分)。如判別NaCl和KNO3兩種無色溶液時，只要把NaCl溶液中Cl－檢驗(yàn)出來，即可認(rèn)定NaCl溶液，另一個則是KNO3溶液。3．共同點(diǎn)：都需要依據(jù)物質(zhì)特殊性質(zhì)或特征反應(yīng)現(xiàn)象來判定物質(zhì)。第3頁二、物質(zhì)檢驗(yàn)1．檢驗(yàn)方法(1)物理方法：依據(jù)物理性質(zhì)，如顏色、氣味、溶解性、磁性等，經(jīng)過觀察、試驗(yàn)、分析、判斷，得出結(jié)論。(2)化學(xué)方法：利用物質(zhì)特殊化學(xué)性質(zhì)，反應(yīng)時產(chǎn)生特征現(xiàn)象，即所選試劑和被檢驗(yàn)物質(zhì)在發(fā)生反應(yīng)時能夠產(chǎn)生變色、放出氣體(通常指產(chǎn)生氣體氣味或在溶液中反應(yīng)時產(chǎn)生氣泡)、生成沉淀(注意觀察沉淀顏色及在酸中溶解性)等現(xiàn)象，經(jīng)過觀察、分析、得出結(jié)論。第4頁2．常見氣體檢驗(yàn)物質(zhì)檢驗(yàn)方法試驗(yàn)現(xiàn)象O2(.22第2空，.23第4空)插入帶火星木條帶火星木條復(fù)燃H2點(diǎn)燃，在火焰上方罩一干燥冷燒杯產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，燒杯內(nèi)壁上有水珠CO2通入澄清石灰水澄清石灰水變渾濁第5頁物質(zhì)檢驗(yàn)方法試驗(yàn)現(xiàn)象CO點(diǎn)燃，在火焰上方罩一內(nèi)壁涂有澄清石灰水燒杯產(chǎn)生藍(lán)色火焰，澄石灰水變渾濁H2O經(jīng)過無水硫酸銅粉末無水硫酸銅粉末由白色變?yōu)樗{(lán)色第6頁3.常見離子檢驗(yàn)通常要先將物質(zhì)配制成溶液，再進(jìn)行離子檢驗(yàn)。初中化學(xué)中常見離子有Cu2＋、Fe3＋、H＋、NH4＋、Ag＋、Ba2＋、Fe2＋、Ca2＋、Cl－、SO42－、CO32－、OH－等，這些離子檢驗(yàn)步驟與方法有：(1)觀察法——含Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋鹽溶液檢驗(yàn)含有Cu2＋溶液為_______，含有Fe3＋溶液為黃色，含有________溶液為淺綠色。藍(lán)色Fe2＋第7頁(2)變色法——H＋(酸溶液)、OH－(堿溶液)檢驗(yàn)(.22第2空)H＋、OH－能使酸堿指示劑變色，可用酸堿指示劑檢驗(yàn)H＋和OH－。如OH－檢驗(yàn)方法：可在溶液中先加入無色酚酞溶液，再加入酸，若觀察到溶液先變____色再逐步變淡至____色，則說明含有OH－。紅無第8頁(3)氣體法——H＋(酸溶液)、NH4＋、CO32－檢驗(yàn)(.14C，.23第2空，.21第1空)可用金屬鎂、鋅檢驗(yàn)H＋，觀察是否有氣泡生成；可用氫氧化鈉檢驗(yàn)NH4＋，觀察是否能生成使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)氣體(氨氣)；可用鹽酸與澄清石灰水檢驗(yàn)CO32－，觀察是否生成能使__________變渾濁氣體(不考慮HCO3－)。澄清石灰水第9頁(4)沉淀法——Ag＋、Cl－、Ba2＋、SO42－、Ca2＋檢驗(yàn)(.21第2空)可用稀鹽酸來檢驗(yàn)Ag＋；可用________來檢驗(yàn)Cl－；可用H2SO4來檢驗(yàn)Ba2＋；可用___________________來檢驗(yàn)SO42－(需先加入HNO3)；可用Na2CO3來檢驗(yàn)Ca2＋；都有白色沉淀生成。AgNO3BaCl2[或Ba(NO3)2]第10頁三、物質(zhì)判別1．判別原理：依據(jù)不一樣物質(zhì)含有不一樣性質(zhì)或改變時產(chǎn)生不一樣現(xiàn)象，利用一定物理或化學(xué)方法將其區(qū)分開來。試驗(yàn)視頻—幾個固體物質(zhì)判別試驗(yàn)視頻—幾種溶液判別第11頁2．判別標(biāo)準(zhǔn)(1)操作簡便：能用物理方法判別不用化學(xué)方法，能用一個試劑判別不用各種試劑。(2)現(xiàn)象顯著：使待判別物質(zhì)之間現(xiàn)象對比度或區(qū)分度較大。(3)預(yù)防干擾：判別Cl－和SO42－時，只能用Ba(NO3)2或BaCl2溶液，不能用AgNO3溶液。第12頁3．判別思緒(1)氣體判別：先看顏色，然后聞氣體氣味，最終用pH試紙，若仍無法將氣體判別開來，能夠考慮點(diǎn)燃或加入其它試劑判別。(2)固體判別：先看顏色，然后可將所判別物質(zhì)溶于水，依據(jù)物質(zhì)溶解性或溶于水時吸放熱進(jìn)行判別，若仍無法判別，則可考慮加入其它試劑經(jīng)過觀察反應(yīng)現(xiàn)象進(jìn)行判別。(3)液體判別：先看溶液顏色，然后可考慮加入其它試劑經(jīng)過觀察反應(yīng)現(xiàn)象進(jìn)行判別。第13頁4．判別方法方法一物理方法主要包含觀察狀態(tài)、顏色、溶解性、聞氣味及物質(zhì)溶于水時吸放熱現(xiàn)象等方面來判別。例：判別CuSO4粉末和NaCl固體分析：CuSO4粉末溶于水形成藍(lán)色溶液，NaCl溶于水形成無色溶液，所以可用水來判別。第14頁方法二化學(xué)方法若用物理方法無法判別，則考慮用化學(xué)方法，即經(jīng)過加入試劑或不加試劑，利用化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生不一樣現(xiàn)象來判別。(1)利用指示劑或pH試紙進(jìn)行判別。若幾個溶液酸堿性不一樣時，可選擇適當(dāng)指示劑或pH試紙進(jìn)行判別。例：判別HCl、NaCl、NaOH溶液分析：HCl能使紫色石蕊溶液變紅，NaCl不能使紫色石蕊溶液變色，NaOH能使紫色石蕊溶液變藍(lán)，所以能夠選擇用紫色石蕊溶液來判別。第15頁(2)加入其它試劑進(jìn)行判別。常見用來判別試劑有稀硫酸、稀鹽酸、Na2CO3溶液、CuSO4溶液、BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液、AgNO3溶液等，經(jīng)過加入這些試劑，使物質(zhì)展現(xiàn)不一樣現(xiàn)象，如生成氣體或生成不一樣顏色沉淀等來判別。例：判別Na2CO3和NaOH溶液(.14C)第16頁分析：因?yàn)镹a2CO3和NaOH均顯堿性，均能使無色酚酞溶液變紅，紫色石蕊溶液變藍(lán)，故不能用酸堿指示劑進(jìn)行判別，但Na2CO3與稀鹽酸反應(yīng)有CO2氣體生成，NaOH與稀鹽酸反應(yīng)無顯著現(xiàn)象，故可用稀鹽酸來判別這兩種溶液。第17頁5.常見物質(zhì)判別第18頁第19頁第20頁第21頁第22頁針對訓(xùn)練1.(棗莊)試驗(yàn)室中有兩瓶失去標(biāo)簽稀鹽酸和氯化鈉溶液，以下四種試劑中能將其判別出來是()A.AgNO3溶液B.無色酚酞試液C.K2CO3溶液D.Na2SO4溶液C第23頁【解析】稀鹽酸和氯化鈉溶液都能夠與硝酸銀溶液發(fā)生反應(yīng)，并生成白色沉淀，A錯誤；無色酚酞試液在酸性和中性溶液中都是無色，無法判別，B錯誤；稀鹽酸能與碳酸鉀溶液反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，氯化鈉與碳酸鉀溶液不反應(yīng)，所以能夠用碳酸鉀溶液判別稀鹽酸和氯化鈉溶液，C正確；硫酸鈉溶液與稀鹽酸和氯化鈉溶液都不發(fā)生反應(yīng)，D錯誤。第24頁6.(江西樣卷一)以下試驗(yàn)設(shè)計(jì)合理是()選項(xiàng)試驗(yàn)?zāi)繕?biāo)試驗(yàn)設(shè)計(jì)A判別稀鹽酸和稀硫酸取樣后，分別滴加氯化鋇溶液后振蕩B判別氧氣和二氧化碳搜集后，分別聞氣味C判別木炭粉和氧化銅粉取樣后，混合均勻，高溫加熱D判別腈綸毛線和羊毛線_______________________取樣后，分別灼燒，聞氣味A第25頁【解析】稀鹽酸不與氯化鋇反應(yīng)，稀硫酸與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，所以可用氯化鋇溶液判別稀鹽酸和稀硫酸，A正確；氧氣和二氧化碳均為無色、無味氣體，所以不能用聞氣味方法判別氧氣和二氧化碳，B錯誤；木炭和氧化銅均為黑色固體，混合后高溫加熱二者反應(yīng)生成銅和二氧化碳，但無法判別木炭和氧化銅，C錯誤；羊毛線主要成份是蛋白質(zhì)，灼燒時有燒焦羽毛氣味，腈綸毛線是合成纖維，灼燒時無燒焦羽毛氣味，故可經(jīng)過取樣灼燒，聞氣味方法判別腈綸毛線和羊毛線。第26頁類型二物質(zhì)除雜(.14B，.15C，.15A，.13A，.15AC)重難點(diǎn)突破一、除雜基本標(biāo)準(zhǔn)第27頁【注意事項(xiàng)】(1)簡單易行，除雜徹底；不污染環(huán)境。(2)盡可能優(yōu)化：盡可能少用除雜試劑，所選除雜試劑盡可能廉價，且普通只與雜質(zhì)反應(yīng)，不與原物質(zhì)反應(yīng)；若與原物質(zhì)反應(yīng)，則最終要轉(zhuǎn)化成原物質(zhì)。(3)先考慮物理方法，再考慮化學(xué)方法，當(dāng)然，在實(shí)際分離和提純中還會有一些其它方法，要靈活應(yīng)用。第28頁二、除雜方法1．氣體除雜依據(jù)物質(zhì)性質(zhì)差異選取固體或液體除雜試劑。如：除去CO2中CO第29頁2．固體除雜(1)優(yōu)先選擇用水溶解、過濾、蒸發(fā)濾液方法除雜，也能夠依據(jù)情況選擇其它方法。如：除去氯化鈉固體中碳酸鈣第30頁(2)依據(jù)物質(zhì)性質(zhì)差異選取氣體或液體除雜試劑。如：除去Cu粉中Zn粉同理還可選擇稀鹽酸、稀硫酸作為除雜試劑。第31頁3．液體除雜液體之間除雜，普通為酸、堿、鹽之間除雜，其實(shí)質(zhì)為溶液中陰、陽離子除雜。(1)被提純物質(zhì)與雜質(zhì)所含一個離子相同，一個不一樣。如：除去NaCl溶液中Na2SO4第32頁第33頁(2)被提純物質(zhì)與雜質(zhì)所含陰、陽離子都不相同時，選取與雜質(zhì)不共存物質(zhì)作為除雜試劑。第34頁物質(zhì)雜質(zhì)除雜方法CO2、H2、O2、N2水蒸氣經(jīng)過濃硫酸CO2CO經(jīng)過灼熱氧化銅(.15C)CO2HCl先經(jīng)過飽和碳酸氫鈉溶液，再經(jīng)過濃硫酸CO2H2先經(jīng)過灼熱氧化銅，再經(jīng)過濃硫酸COCO2先經(jīng)過氫氧化鈉溶液，再經(jīng)過濃硫酸三、常見物質(zhì)除雜1.常見氣體除雜第35頁2.常見固體除雜物質(zhì)雜質(zhì)除雜方法CaOCaCO3高溫灼燒(.14B，.13A)CaCO3CaO加入大量水，過濾、洗滌、干燥CuOCu在空氣(或氧氣)中灼燒混合物CuZn加入適量稀硫酸，過濾CuFe加入適量稀硫酸，過濾第36頁物質(zhì)雜質(zhì)除雜方法CuCuO加入適量稀硫酸，過濾、洗滌、干燥KClKClO3加熱NaClNa2CO3加入適量稀鹽酸、蒸發(fā)Ca(OH)2CaO加適量水，蒸發(fā)第37頁3.常見液體除雜物質(zhì)雜質(zhì)除雜方法NaOH溶液Ca(OH)2加入適量碳酸鈉溶液，充分反應(yīng)后過濾Ca(OH)2溶液CaO加入足量水溶解NaOH溶液Na2CO3加入適量澄清石灰水，充分反應(yīng)后過濾CaCl2溶液HCl加入足量碳酸鈣粉末，充分反應(yīng)后過濾(.15B)第38頁物質(zhì)雜質(zhì)除雜方法KCl溶液K2CO3加入適量稀鹽酸，蒸發(fā)NaCl溶液CaCl2加入適量碳酸鈉溶液，過濾(.15C)NaCl溶液Na2SO4加入適量氯化鋇溶液，過濾(.15A)NaCl溶液Na2CO3加入適量稀鹽酸，蒸發(fā)NaCl溶液KNO3蒸發(fā)結(jié)晶NaCl溶液NaOH加入適量稀鹽酸，蒸發(fā)第39頁物質(zhì)雜質(zhì)除雜方法MgSO4溶液H2SO4加入過量鎂粉，過濾(.15A)FeSO4溶液CuSO4加入足量鐵粉，過濾KNO3溶液NaCl冷卻熱飽和溶液或降溫結(jié)晶NaNO3溶液NaCl加入適量硝酸銀溶液，過濾H2OH2O2加入適量二氧化錳，過濾第40頁針對訓(xùn)練3.(蘇州)除去以下物質(zhì)中所含少許雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))，所用試劑及主要試驗(yàn)操作均正確一組是()項(xiàng)目物質(zhì)所用試劑及主要試驗(yàn)操作ACO(CO2)經(jīng)過裝有足量NaOH溶液洗氣瓶后、干燥BFe粉(Cu粉)加入足量稀鹽酸，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥第41頁項(xiàng)目物質(zhì)所用試劑及主要試驗(yàn)操作CNaCl溶液(CaCl2)加入適量K2CO3溶液，充分反應(yīng)后，過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶DNH4HCO3固體(NaCl固體)充分加熱【答案】A第42頁【解析】A√一氧化碳中混有二氧化碳，經(jīng)過裝有足量氫氧化鈉溶液洗氣瓶，二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)被除去，然后再干燥即可得到純凈一氧化碳B×鐵粉中混有銅粉，加入足量稀鹽酸，不能除去雜質(zhì)銅，反而會和原物質(zhì)鐵發(fā)生反應(yīng)C×氯化鈉中混有氯化鈣，加入適量碳酸鉀溶液，除去氯化鈣同時又引入了新雜質(zhì)氯化鉀D×碳酸氫銨中混有氯化鈉充分加熱，氯化鈉沒有改變，原物質(zhì)碳酸氫銨受熱分解生成氨氣、水和二氧化碳被除去第43頁6.(江西)以下除雜方法中，所用試劑合理是()A.用鹽酸除去氫氧化鈉溶液中碳酸鈉B.用水除去氧化鈣中碳酸鈣C.用鐵粉除去硫酸亞鐵溶液中硫酸銅D.用_________________除去銅粉中鋅粉硫酸銅(合理即可)C第44頁類型三微粒共存(.9)重難點(diǎn)突破一、共存條件1．組內(nèi)物質(zhì)均可溶。2．在同一溶液中，物質(zhì)(即所含離子)之間不發(fā)生反應(yīng)，即不會生成沉淀或氣體或水。第45頁二、不能共存離子(.9)Cl－和Ag＋(AgCl↓)SO42－和Ba2＋(BaSO4↓)H+（H2O）Cu2+、Fe3+、Mg2+[Cu(OH)2↓、Fe(OH)3↓、Mg(OH)2↓]NH4+(NH3↑+H2O)OH-CO32-H+(H2O+CO2↑)Ca2+、Ba2+(CaCO3↓、BaCO3↓)HCO3-和H＋(H2O＋CO2↑)第46頁【尤其提醒】判斷離子共存時，需注意溶液為中性(不顯電性)，即在同一組物質(zhì)離子中，既含陽離子也含陰離子。三、解密物質(zhì)共存中隱含條件1．pH<7或酸性溶液，則溶液中一定存在H＋，且該溶液中沒有能與H＋反應(yīng)物質(zhì)(離子)。常見描述有：酸性溶液、pH＝2(或pH<7)溶液、能使紫色石蕊溶液呈紅色溶液、加入活潑金屬能放出氫氣溶液、加入碳酸鹽或碳酸氫鹽有氣泡產(chǎn)生溶液等。第47頁2．pH>7或堿性溶液，則溶液中一定存在OH－，且該溶液中沒有能與OH－反應(yīng)物質(zhì)(離子)。常見描述有：堿性溶液、pH＝11(或pH>7)溶液、使無色酚酞溶液呈紅色溶液、使紫色石蕊溶液呈藍(lán)色溶液等。3．溶液無色透明，則溶液中一定不存在有色離子，如Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、MnO4－、MnO42－等。溶液也不能形成渾濁或沉淀，即所給混合物中能發(fā)生反應(yīng)生成沉淀離子不能共存。第48頁針對訓(xùn)練(江西)某溶液中大量存在離子僅有NH4＋、Ba2＋和X離子，則X可能是()A.OH－B.Cl－C.K＋D.SO42－B第49頁4.(江西樣卷六)以下各組物質(zhì)在水中能大量共存是()A.H2SO4、Na2SO4、NaOHB.Ca(OH)2、KCl、K2CO3C.NaCl、Na2CO3、KNO3D.CuSO4、NaOH、Na2SO4C第50頁專題綜合訓(xùn)練4.(陜西)以下各組依據(jù)試驗(yàn)?zāi)繕?biāo)設(shè)計(jì)試驗(yàn)方案中合理是()選項(xiàng)試驗(yàn)?zāi)繕?biāo)試驗(yàn)方案A驗(yàn)證某可燃性氣體中含有H2點(diǎn)燃?xì)怏w，在火焰上方罩干冷燒杯，觀察燒杯內(nèi)壁是否出現(xiàn)液滴B除去NaCl中Na2SO4加水溶解，再加過量BaCl2溶液后過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶第51頁選項(xiàng)試驗(yàn)?zāi)繕?biāo)試驗(yàn)方案C檢驗(yàn)NaOH是否變質(zhì)取樣加水后滴加無色酚酞溶液，觀察溶液顏色是否變紅D判別化肥KNO3和NH4Cl取樣與熟石灰混合研磨，聞氣味【答案】D第52頁【解析】A×點(diǎn)燃?xì)怏w，在火焰上方罩干冷燒杯，燒杯內(nèi)壁有水滴，只能證實(shí)氣體中含有氫元素，而不能證實(shí)一定是氫氣，如甲烷點(diǎn)燃后也會出現(xiàn)相同現(xiàn)象B×除去N