中考化學(xué)總復(fù)習(xí)考點(diǎn)梳理第9單元溶液1市賽課公開(kāi)課一等獎(jiǎng)省名師獲獎(jiǎng)?wù)n件

第九單元溶液第1講課題1、2第1頁(yè)考點(diǎn)整合梳理0203中考命題剖析目錄01特色分析第2頁(yè)河北中考關(guān)于溶液考查，主要將溶液形成、飽和溶液與不飽和溶液、乳化作用及現(xiàn)象作為主要考向，預(yù)計(jì)年中考仍將重視考查飽和溶液、不飽和溶液、溶解度曲線、結(jié)晶方法等考點(diǎn)，因?yàn)閳D像題更能考查學(xué)生觀察、對(duì)比、分析能力，故相關(guān)圖像題可能將會(huì)有所增加。第3頁(yè)考點(diǎn)整合梳理02·考點(diǎn)1溶液形成·考點(diǎn)2飽和溶液與不飽和溶液·考點(diǎn)3固體物質(zhì)溶解度·考點(diǎn)4氣體溶解度第4頁(yè)考點(diǎn)1溶液形成(重點(diǎn))1．溶液形成概念一個(gè)或幾個(gè)物質(zhì)分散到另一個(gè)物質(zhì)里，形成_______、______混合物特征均一性溶液中任意一部分組成和性質(zhì)完全相同穩(wěn)定性外界條件不變時(shí)，溶質(zhì)不會(huì)從溶劑中分離出來(lái)組成溶質(zhì)被溶解物質(zhì)，能夠是_____體、____體或_____體溶劑能溶解其它物質(zhì)物質(zhì)均一穩(wěn)定固氣液第5頁(yè)①均一、穩(wěn)定液體并不一定是溶液，如水、酒精等。②溶液不一定都是無(wú)色，如硫酸銅溶液呈藍(lán)色，氯化鐵溶液呈黃色等。③溶液中未溶解部分不能視為溶質(zhì)。④溶液中溶質(zhì)能夠是各種，但溶劑普通只有一個(gè)，水是最常見(jiàn)溶劑。⑤m溶液＝m溶質(zhì)＋m溶劑，但V溶液≠V溶質(zhì)＋V溶劑(普通)。易錯(cuò)點(diǎn)撥第6頁(yè)溶液類型氣液型固液型

液液型無(wú)水有水溶質(zhì)

氣體

固體量少

非水物質(zhì)溶劑液體

液體

量多水2．溶質(zhì)和溶劑判斷第7頁(yè)溶質(zhì)溶劑現(xiàn)象碘水碘__________于水碘汽油碘溶于汽油，溶液呈棕色高錳酸鉀水高錳酸鉀_____于水，溶液呈紫紅色高錳酸鉀汽油高錳酸鉀幾乎不溶于汽油3．影響物質(zhì)溶解性原因結(jié)論：同一物質(zhì)在不一樣______中溶解性是不一樣；不一樣物質(zhì)在同一個(gè)______中溶解性也是不一樣。幾乎不溶溶溶劑溶劑第8頁(yè)4．溶解現(xiàn)象物質(zhì)在溶解時(shí)常伴伴隨吸熱或放熱現(xiàn)象?，F(xiàn)象溶液溫度舉例吸熱降低放熱升高無(wú)顯著改變基本不變NH4NO3NaOH、濃硫酸NaCl第9頁(yè)①溶解現(xiàn)象實(shí)質(zhì)是溶質(zhì)分子或離子分散到溶劑分子中。②利用物質(zhì)溶解時(shí)吸放熱現(xiàn)象能夠判別物質(zhì)。③溶液沸點(diǎn)普通比水高，凝固點(diǎn)比水低，利用此原理可去除公路上冰雪等。④生石灰遇水發(fā)生反應(yīng)會(huì)放熱。溫馨提醒第10頁(yè)5．乳化現(xiàn)象當(dāng)植物油中加入洗滌劑后，植物油就會(huì)被分散成無(wú)數(shù)細(xì)小液滴，而不能聚集成較大油珠，這種現(xiàn)象被稱為_(kāi)_________。肥皂、洗滌劑等都含有乳化作用。常見(jiàn)除污原理及應(yīng)用①利用乳化原理：如利用洗滌劑去除油污。②利用溶解原理：如用汽油去除油污，用酒精去除碘。③利用化學(xué)反應(yīng)原理：如用稀鹽酸除鐵銹等。溫馨提醒乳化現(xiàn)象第11頁(yè)考點(diǎn)2飽和溶液與不飽和溶液(重點(diǎn))1．概念：在一定______下，向_____________里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)_______________時(shí)，所得溶液叫做這種溶質(zhì)飽和溶液；反之叫不飽和溶液。2．判斷方法(1)當(dāng)溶液中有固態(tài)溶質(zhì)時(shí)，若固體__________，那么該溶液是飽和；若固體__________，那么該溶液是不飽和。(2)當(dāng)溶液中沒(méi)有固態(tài)溶質(zhì)時(shí)，向溶液中加入少許對(duì)應(yīng)溶質(zhì)，若______________，則原溶液是飽和；若______________，則原溶液是不飽和。(3)當(dāng)溶液中有晶體析出時(shí)，析出晶體后溶液一定是飽和溶液。溫度一定量溶劑不能繼續(xù)溶解不再降低不停降低固體不溶解固體繼續(xù)溶解第12頁(yè)3．相互轉(zhuǎn)化(對(duì)大多數(shù)固體溶質(zhì)來(lái)說(shuō))①溶解度隨溫度升高而減小物質(zhì)(如熟石灰等)，需升高溫度將其不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?。②將某飽和溶液降溫或蒸發(fā)溶劑，往往會(huì)有溶質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出。溫馨提醒降低增加蒸發(fā)升高增加第13頁(yè)4．結(jié)晶蒸發(fā)結(jié)晶：適合用于溶解度受溫度改變影響不大物質(zhì)，如NaCl降溫結(jié)晶：適合用于溶解度受溫度改變影響較大物質(zhì)，如KNO3

5．溶液稀、濃與溶液是否飽和關(guān)系如圖所表示，飽和溶液不一定是濃溶液；不飽和溶液不一定是稀溶液；但同種溶質(zhì)在同一溫度下，其飽和溶液一定比其不飽和溶液濃。第14頁(yè)考點(diǎn)3固體物質(zhì)溶解度(重點(diǎn))1．概念：在_________下，某固態(tài)物質(zhì)在_____g溶劑里到達(dá)______狀態(tài)時(shí)所溶解______，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里溶解度。2．影響原因(1)內(nèi)因：溶質(zhì)和溶劑性質(zhì)。(2)外因：主要是_______。多數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而增大，如________；少數(shù)物質(zhì)溶解度受溫度改變影響很小，如_______；極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而減小，如__________。一定溫度100飽和質(zhì)量溫度KNO3NaClCa(OH)2第15頁(yè)①溶解性定性描述溶解能力大??；溶解度準(zhǔn)確定量描述溶解能力大小。②判斷某一數(shù)值是不是溶解度，關(guān)鍵是看它是否同時(shí)滿足四個(gè)條件“一定溫度、100g溶劑、飽和狀態(tài)、溶解溶質(zhì)質(zhì)量”。溫馨提醒20℃在水中溶解度/g＜0.010.01～11～10＞10溶解性________微溶可溶________3.溶解度與溶解性關(guān)系難溶易溶第16頁(yè)考點(diǎn)4氣體溶解度影響原因(1)內(nèi)因：氣體性質(zhì)。(2)外因：主要是溫度和壓強(qiáng)。溫度越高，氣體溶解度______；壓強(qiáng)越大，氣體溶解度______。越大越小第17頁(yè)03中考命題剖析·命題方向1溶液形成·命題方向2飽和溶液與不飽和溶液判斷及轉(zhuǎn)化·命題方向3溶解度及溶解度曲線第18頁(yè)(·河北)以下關(guān)于溶液說(shuō)法中正確是()A．水能夠溶解任何物質(zhì)B．物質(zhì)溶于水時(shí)都放出熱量C．溶質(zhì)能夠是固體，也能夠是液體或氣體D．飽和溶液就是不能再溶解任何物質(zhì)溶液C考題1命題方向1溶液形成第19頁(yè)此部分知識(shí)考查普通以選擇題、填空及簡(jiǎn)答題形式展現(xiàn)在河北中考卷面上，考查知識(shí)點(diǎn)為：乳化作用、溶液組成、溶解時(shí)吸放熱現(xiàn)象、探究同一個(gè)溶質(zhì)在不一樣溶劑中溶解性試驗(yàn)、研究影響物質(zhì)溶解性原因時(shí)利用方法。另外，物質(zhì)溶解時(shí)吸熱、放熱現(xiàn)象往往與大氣壓強(qiáng)等問(wèn)題結(jié)合起來(lái)進(jìn)行考查，普通在理化綜合題第28小題以興趣小試驗(yàn)或創(chuàng)新小試驗(yàn)形式出現(xiàn)?！緦た挤ā康?0頁(yè)解答這類題目標(biāo)關(guān)鍵是從液體組成上判斷某液體是否為溶液，首先液體必須是混合物，如水屬于純凈物，不是溶液，其次液體組成均一、穩(wěn)定，長(zhǎng)久放置不分層，即注意溶液與懸濁液、乳濁液區(qū)分。溶質(zhì)能夠是氣體、固體或液體，如酒精溶液中溶質(zhì)酒精是液體，食鹽水中溶質(zhì)氯化鈉是固體，稀鹽酸中溶質(zhì)氯化氫是氣體，故C項(xiàng)正確；有些物質(zhì)是不能溶解在水中，比如脂肪或者絕大部分金屬，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；有些物質(zhì)溶于水時(shí)吸熱，如硝酸銨，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；某物質(zhì)飽和溶液仍可溶解其它物質(zhì)，如一定溫度下，氯化鈉飽和溶液仍可繼續(xù)溶解硝酸鉀，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。【探解法】第21頁(yè)掌握各種類型溶解現(xiàn)象經(jīng)典物質(zhì):①均一、穩(wěn)定液體不一定是溶液，如酒精、水等。②溶液不一定是無(wú)色，如硫酸銅溶液呈藍(lán)色。③溶液中溶質(zhì)能夠是各種，但溶劑普通只有一個(gè)，水是最常見(jiàn)溶劑，酒精、汽油也可作溶劑。【點(diǎn)學(xué)法】第22頁(yè)【解析】酸奶不均一、不穩(wěn)定，屬于乳濁液，玉米糊不均一、不穩(wěn)定，屬于懸濁液，冰水屬于純凈物，可樂(lè)屬于均一、穩(wěn)定混合物，屬于溶液，故D正確。(·重慶)餐桌上飲品種類豐富，以下飲品中屬于溶液是()A．酸奶B．玉米糊C．冰水D．可樂(lè)變式1-1D第23頁(yè)(·泰州)以下說(shuō)法錯(cuò)誤是()A．硝酸銨溶于水，溶液溫度升高B．灼燒羊毛線，聞到一股燒焦羽毛氣味C．用洗潔精洗去餐具上油污，屬于乳化在日常生活中應(yīng)用D．工業(yè)上分離液態(tài)空氣取得氧氣，是利用液氧和液氮沸點(diǎn)不一樣變式1-2A【解析】硝酸銨溶于水，溶液溫度降低。第24頁(yè)(·成都)溶液知識(shí)廣泛用于生產(chǎn)、生活，以下說(shuō)法正確是()A.洗滌劑去油污原理是溶解B.植物油加入水可得溶液C.氯化鈉溶于水，溫度顯著上升D.尿素施用過(guò)量會(huì)造成水污染備選題庫(kù)1-1D第25頁(yè)【解析】洗滌劑去除油污，利用了洗滌劑含有乳化作用，能將大油滴分散成細(xì)小油滴隨水沖走，故錯(cuò)誤；植物油不能溶解于水中，加入水中形成是乳濁液，故錯(cuò)誤；氯化鈉溶于水，無(wú)顯著吸熱或放熱現(xiàn)象，溫度幾乎不變，故錯(cuò)誤。第26頁(yè)(·淮安)以下生活中常見(jiàn)物質(zhì)與水混合，能形成溶液是()A．牙膏B．蔗糖C．面粉D．豆油B備選題庫(kù)1-2【解析】活中常見(jiàn)物質(zhì)與水混合，能形成溶液是蔗糖，牙膏、面粉、豆油均形成濁液。第27頁(yè)以下關(guān)于乳化說(shuō)法正確是()A．乳化就是將油污溶解而除去B．用汽油洗去衣服上油污是乳化現(xiàn)象C．用醋洗去水壺里水垢是乳化現(xiàn)象D．洗潔精有乳化功效，可用來(lái)洗滌餐具上油污D考題2溶解和乳化學(xué)習(xí)是為高中階段學(xué)習(xí)“分散系”奠定基礎(chǔ)，這兩個(gè)概念現(xiàn)有本質(zhì)區(qū)分，又輕易混同，所以，經(jīng)常作為中考主要考點(diǎn)，展現(xiàn)在選擇題中?！緦た挤ā康?8頁(yè)【探解法】A項(xiàng)，乳化是將大油滴分散成細(xì)小油滴隨水沖走，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；B項(xiàng)，用汽油除去衣服上油污，是因?yàn)槠?能夠溶解油污，不是利用乳化作用，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。C項(xiàng)，用醋洗去水壺里水垢是因?yàn)樗钢形镔|(zhì)和食醋反應(yīng)，從而把水垢除去，不是利用乳化反應(yīng)，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。D項(xiàng)，用洗潔精清洗餐具上油污，是因?yàn)橄礉嵕珜?duì)油污含有乳化作用，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。【點(diǎn)學(xué)法】要聯(lián)絡(luò)生活中詳細(xì)事例來(lái)了解溶解與乳化本質(zhì)區(qū)分。第29頁(yè)【解析】洗滌劑含有乳化作用，能將大油滴分散成細(xì)小油滴隨水沖走。以下清洗方法中，利用乳化原理是()A．用自來(lái)水洗手B．用汽油清洗油污C．用洗滌劑清洗餐具D．用鹽酸去除鐵銹變式2-1C第30頁(yè)以下過(guò)程中，有一個(gè)去污原理與其它三個(gè)不一樣是()A．用汽油除去衣服上油污B．用酒精除去附著在試管內(nèi)壁碘C．用洗滌劑洗去餐具上油污D．用熱水洗去附著在燒杯底部硝酸鉀變式2-2C第31頁(yè)【解析】A項(xiàng)，用汽油除去衣服上油污，是汽油作溶劑，溶解了油污，形成了溶液；B項(xiàng)，用酒精除去附著在試管內(nèi)壁碘，是酒精作溶劑，溶解了碘，形成了溶液；C項(xiàng)，洗滌劑起乳化作用，將原來(lái)油污分散成無(wú)數(shù)細(xì)小液滴而不聚集成大油珠，這些細(xì)小液滴能伴隨水流走；D項(xiàng)，用熱水洗去附著在燒杯底部硝酸鉀，是硝酸鉀溶解在水中，形成了溶液。第32頁(yè)(·桂林)以下物質(zhì)溶于水時(shí)，溶液溫度顯著下降是()A．食鹽B．濃硫酸C．硝酸銨D．氫氧化鈉C考題3物質(zhì)溶解后造成溶液溫度改變是主要考點(diǎn)之一，各省市都比較重視，但在河北中考試卷中不可能單獨(dú)成題，只是作為一個(gè)選項(xiàng)或一個(gè)填空展現(xiàn)?！緦た挤ā康?3頁(yè)【探解法】對(duì)于一些物質(zhì)在溶解過(guò)程中造成溫度顯著發(fā)生改變，我們需要記住幾個(gè)經(jīng)典例子，如，硝酸銨溶于水使溶液溫度降低，濃硫酸溶于水使溶液溫度升高。【點(diǎn)學(xué)法】物質(zhì)溶解過(guò)程中都會(huì)有吸熱和放熱這兩個(gè)過(guò)程，溶液溫度改變?nèi)Q于這兩個(gè)過(guò)程中哪個(gè)占主導(dǎo)地位，若吸收熱量＞放出熱量，則溫度降低，反之，則溫度升高，若相等，則溫度不變。第34頁(yè)【解析】石蠟熔化，塑料片掉了下來(lái)，說(shuō)明加入物質(zhì)溶于水放出熱量，使溶液溫度升高，氫氧化鈉溶于水放出熱量，使溶液溫度升高。(·海南模擬)某同學(xué)往如圖所表示燒杯(用石蠟將燒杯和塑料片黏在一起)中加入一個(gè)固體物質(zhì)，攪拌后，發(fā)覺(jué)石蠟熔化，塑料片掉了下來(lái)。該同學(xué)加入物質(zhì)可能是()A．蔗糖B．硝酸銨C．氯化鈉D．氫氧化鈉變式3-1D第35頁(yè)如圖所表示，分別向試管內(nèi)加入以下各物質(zhì)時(shí)，能使U形管右側(cè)管內(nèi)液面顯著升高是()A．硝酸銨B．稀硫酸C．濃鹽酸D．生石灰變式3-2D【解析】右邊支管紅墨水液面上升，說(shuō)明裝置內(nèi)氣體壓強(qiáng)增大，因?yàn)闊崦浝淇s原理，可知是因?yàn)槲镔|(zhì)溶于水或者與水反應(yīng)放熱使壓強(qiáng)增大，生石灰與水反應(yīng)放出熱量使壓強(qiáng)增大。第36頁(yè)(·河北)如圖所表示試驗(yàn)中得出結(jié)論不正確是()A．甲試驗(yàn)：火柴梗a點(diǎn)最先炭化，說(shuō)明火焰外焰溫度最高B．乙試驗(yàn)：毛皮摩擦過(guò)橡膠棒使驗(yàn)電器金屬箔片張開(kāi)，說(shuō)明橡膠棒帶負(fù)電C．丙試驗(yàn)：冷卻后析出晶體，說(shuō)明硝酸鉀溶解度隨溫度降低而減小D．丁試驗(yàn)：滾擺從上向下運(yùn)動(dòng)，速度增大，說(shuō)明重力勢(shì)能減小，動(dòng)能增大B考題4命題方向2飽和溶液與不飽和溶液判斷及轉(zhuǎn)化第37頁(yè)【尋考法】飽和溶液與不飽和溶液判斷及轉(zhuǎn)化考查，普通與其它知識(shí)結(jié)合在一起，以選擇題、填空題形式展現(xiàn)在河北中考卷面上，主要考查飽和溶液與不飽和溶液概念、判斷、轉(zhuǎn)化方法及飽和溶液中溶質(zhì)溶解度隨溫度改變情況。第38頁(yè)【探解法】解答這類題目標(biāo)關(guān)鍵是熟記和了解飽和溶液,與不飽和溶液概念、判斷、轉(zhuǎn)化方法，然后依據(jù)題意進(jìn)行分析。溫度高部位最先炭化，所以甲試驗(yàn)中火柴梗a點(diǎn)最先炭化，說(shuō)明火焰外焰溫度最高，故A正確；乙試驗(yàn)中毛皮摩擦過(guò)橡膠棒使驗(yàn)電器金屬箔片張開(kāi)，說(shuō)明橡膠棒帶有電荷，不能確定是什么電荷，故B錯(cuò)誤；丙試驗(yàn)中冷卻后析出晶體，說(shuō)明硝酸鉀溶解度隨溫度降低而減小，故C正確；丁試驗(yàn)中滾擺從上向下運(yùn)動(dòng)，速度增大，說(shuō)明重力勢(shì)能減小，動(dòng)能增大，故D正確。第39頁(yè)【點(diǎn)學(xué)法】熟記和了解飽和溶液與不飽和溶液概念、判斷及轉(zhuǎn)化方法，①對(duì)于溶解度隨溫度升高而減小物質(zhì)，其飽和溶液降溫后，會(huì)變成不飽和溶液，此時(shí)溶液中各成份保持不變，即溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變。②不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤悍椒ǎ涸黾尤苜|(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑對(duì)于全部溶液都適用，兩種方法中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)均增大；而改變溫度方法要依據(jù)溶解度隨溫度改變趨勢(shì)來(lái)分析。第40頁(yè)（·紹興)某次蔗糖溶解試驗(yàn)過(guò)程如圖所表示，不考慮水分蒸發(fā)，以下判斷錯(cuò)誤是()A．②中溶液是飽和溶液B．③中溶液一定是不飽和溶液C．②③中溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不相同D．③中溶液溶質(zhì)質(zhì)量大于②中溶液溶質(zhì)質(zhì)量變式4-1B第41頁(yè)【解析】結(jié)合蔗糖溶解試驗(yàn)過(guò)程圖示，不考慮水分蒸發(fā)，①→②充分溶解后固體有剩下，說(shuō)明②中溶液是飽和溶液，②加熱形成③中沒(méi)有剩下固體，③中溶液有可能是飽和溶液，也有可能是不飽和溶液；②③中溶劑質(zhì)量相同，溶質(zhì)質(zhì)量不一樣，所以②③中溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定是不相同；由圖直觀看出：③中蔗糖全部溶解，②中蔗糖部分溶解，③中溶液溶質(zhì)質(zhì)量大于②中溶液溶質(zhì)質(zhì)量，所以B選項(xiàng)是符合題意。第42頁(yè)(·重慶)兩個(gè)燒杯中分別盛裝X、Y飽和溶液，兩支試管中分別裝有NaOH和NH4NO3固體，向兩支試管中分別滴加適量水，現(xiàn)象如圖一所表示，結(jié)合圖二判斷以下說(shuō)法正確是()變式4-2DA．Y溶解度曲線為b曲線B．降溫可使X飽和溶液變渾濁C．X飽和溶液從t2℃降溫到t1℃，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大D．t3℃時(shí)，若X、Y飽和溶液質(zhì)量相等，則溶劑質(zhì)量X＞Y第43頁(yè)【解析】硝酸銨溶于水，溶液溫度降低，Y飽和溶液出現(xiàn)渾濁，說(shuō)明Y溶解度隨溫度降低而減小，所以Y溶解度曲線為a曲線，故A錯(cuò)誤；經(jīng)過(guò)推導(dǎo)可知，X物質(zhì)溶解度曲線是b曲線，所以升溫可使X飽和溶液變渾濁，故B錯(cuò)誤；X物質(zhì)溶解度隨溫度降低而增大，所以X飽和溶液從t2℃降溫到t1℃，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故C錯(cuò)誤；t3℃時(shí)，Y物質(zhì)溶解度大于X物質(zhì)溶解度，所以若X、Y飽和溶液質(zhì)量相等，則溶劑質(zhì)量X＞Y，故D正確。第44頁(yè)(·遂寧)以下說(shuō)法正確是()A．水電解過(guò)程中生成氫氣和氧氣質(zhì)量比為2∶1B．飽和溶液升溫都能變?yōu)椴伙柡腿芤篊．二氧化碳有毒，過(guò)多會(huì)造成溫室效應(yīng)D．空氣中含量最多氣體是氮?dú)?，它可用作食品包裝保護(hù)氣D備選題庫(kù)4-1第45頁(yè)水電解時(shí)所生成氫氣和氧氣體積比為2∶1，質(zhì)量比是1∶8，故A選項(xiàng)錯(cuò)誤；對(duì)于溶解度隨溫度升高而增大物質(zhì)，升溫可使飽和溶液變成不飽和溶液；對(duì)于溶解度隨溫度升高而減小物質(zhì)，降溫可使飽和溶液變成不飽和溶液，故B選項(xiàng)錯(cuò)誤；二氧化碳沒(méi)有毒性，故C選項(xiàng)錯(cuò)誤；空氣中含量最多氣體是氮?dú)?，它化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，可用作食品包裝保護(hù)氣，故D選項(xiàng)正確。【解析】第46頁(yè)(·金華)在室溫條件下，對(duì)100mL氯化鈉飽和溶液進(jìn)行如圖所表示操作：(1)最終甲、乙兩燒杯中溶液一定是飽和溶液是________。(2)乙溶液在加50mL水過(guò)程中，以下這些量逐步減小是______。①溶解度②溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)③溶劑質(zhì)量④溶液密度備選題庫(kù)2-2甲②④第47頁(yè)(1)由圖所表示操作能夠知道，最終甲燒杯中溶液為原溶液是飽和溶液，乙燒杯溶液加入了水是不飽和溶液。(2)由圖所表示操作能夠知道，乙溶液在加50mL水過(guò)程中，溫度不變情況下，溶解度不變，加入水后，溶劑質(zhì)量增加而溶質(zhì)質(zhì)量不變，則溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小，密度變小?！窘馕觥康?8頁(yè)(·河北)依據(jù)如圖所表示溶解度曲線判斷，以下說(shuō)法正確是()A．甲物質(zhì)溶解度大于乙物質(zhì)溶解度B．甲物質(zhì)不飽和溶液溫度升高后變成飽和溶液C．將t2℃甲、乙兩物質(zhì)飽和溶液溫度降低到t1℃時(shí)都會(huì)析出晶體D．t2℃時(shí)，甲物質(zhì)飽和溶液和乙物質(zhì)飽和溶液中含有相等質(zhì)量溶質(zhì)C考題5命題方向3溶解度及溶解度曲線第49頁(yè)溶解度及溶解度曲線是河北中考高頻考點(diǎn)，普通展現(xiàn)在選擇題或填空題中，試題命制特點(diǎn)往往是以溶解度曲線為切入點(diǎn)展開(kāi)與溶液部分相關(guān)知識(shí)考查。主要包括知識(shí)點(diǎn)為：溶解度大小比較、溶解速率、溫度對(duì)溶解度影響、飽和溶液與不飽和溶液判斷、溶劑質(zhì)量大小比較、溶解與乳化區(qū)分、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算等。【尋考法】第50頁(yè)【探解法】解答這類題目標(biāo)關(guān)鍵是熟記和了解溶解度概念和意義、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)及其相關(guān)概念、飽和溶液與不飽和溶液概念及其相互轉(zhuǎn)化方法及物質(zhì)溶解和結(jié)晶方法，結(jié)合溶解度曲線特點(diǎn)進(jìn)行分析。溶解度是指在某一要求溫度下，100g水中溶解溶質(zhì)質(zhì)量，沒(méi)有要求溫度，溶解度大小無(wú)法比較，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；甲物質(zhì)溶解度隨溫度升高而增大，升溫后甲物質(zhì)不飽和溶液仍是不飽和溶液，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；甲、乙第51頁(yè)【點(diǎn)學(xué)法】了解溶解度曲線內(nèi)涵和外延，清楚溶解度曲線圖中點(diǎn)、線、面含義?！咎浇夥ā咳芙舛染S溫度升高而逐步增大，溫度降低時(shí)，兩種物質(zhì)溶解度都減小，飽和溶液都會(huì)有晶體析出，故C項(xiàng)正確；t2℃時(shí)甲、乙兩物質(zhì)溶解度相等，飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，不過(guò)因?yàn)槎呷芤嘿|(zhì)量不確定，所以溶質(zhì)質(zhì)量不一定相等，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。第52頁(yè)(·海南)如圖所表示是甲、乙兩種固體溶解度曲線。以下說(shuō)法正確是()A．t1℃時(shí)，甲和乙溶解度相等B．乙溶解度受溫度改變影響較大C．甲和乙都是微溶于水物質(zhì)D．20℃時(shí)，甲溶解度大于乙溶解度變式5-1A第53頁(yè)【解析】由圖易知，在t1℃時(shí)甲和乙溶解度相等，故A項(xiàng)正確；甲溶解度曲線較為陡峭，即甲溶解度受溫度改變影響較大，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；通常把在室溫(20℃)下，溶解度在10g以上物質(zhì)叫易溶物質(zhì)，溶解度在1～10g物質(zhì)叫可溶物質(zhì)，溶解度在0.01～1g物質(zhì)叫微溶物質(zhì)，溶解度小于0.01g物質(zhì)叫難溶物質(zhì)，在20℃時(shí)甲、乙兩種物質(zhì)溶解度均大于10g，即二者都是易溶物質(zhì)，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；在20℃時(shí)，乙溶解度曲線在甲上方，即乙溶解度大于甲溶解度，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。第54頁(yè)(·蘇州)氯化鈉和硝酸鉀兩種固體溶解度曲線如圖所表示。以下說(shuō)法正確是()A．硝酸鉀溶解度大于氯化鈉溶解度B．慣用冷卻結(jié)晶方法從氯化鈉溶液中取得其晶體C．40℃時(shí)，將35g硝酸鉀晶體放入50g水中，充分?jǐn)嚢韬?，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為39.0%D．將20℃硝酸鉀飽和溶液升溫至60℃，溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大(忽略水分蒸發(fā))變式5-2C第55頁(yè)【解析】在比較物質(zhì)溶解度時(shí)，需要指明溫度，故A錯(cuò)誤；氯化鈉溶解度受溫度改變影響較小，所以慣用蒸發(fā)結(jié)晶方法從氯化鈉溶液中取得其晶體，故B錯(cuò)誤；40℃時(shí)，硝酸鉀溶解度是63.9g，所以將35