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文檔簡介
2023一、單項選擇題〔1228.0分〕化學(xué)與社會、生產(chǎn)、生活緊切相關(guān).以下說法正確的選項是( )棉花和木材的主要成分都是纖維素,蠶絲和人造絲的主要成分都是蛋白質(zhì)石油干餾可得到石油氣、汽油、煤油、柴油等變質(zhì)的油脂有特別難聞氣味,是由于油脂發(fā)生了氧化反響制作快餐盒的聚苯乙烯塑料是易降解塑料以下試驗裝置正確且能到達(dá)試驗?zāi)康牡氖? )用裝置甲制取少量NH3用裝置乙驗證SO2的復(fù)原性用裝置丙配制100mL0.10mol·L?1的硫酸溶液用裝置丁分別水和乙醇某有機(jī)物的構(gòu)造簡式如以下圖,以下說法不正確的選項是( )分子式為C15H18能使酸性KMnO4溶液褪色,且是氧化反響1mol該物質(zhì)最多和2molH2加成4種設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,以下說法正確的選項是( )0.1molN20.3molH2,在確定條件下充分反響,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目0.6NA常溫下,1LpH=9CH3COONa溶液中,發(fā)生電離的水分子數(shù)為1×10?9NA14.0gFeFe2O3?xH2O,電極反響轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L丙烷含有的共價鍵數(shù)目為1.1NA最報道:科學(xué)家首次用X射線激光技術(shù)觀看到CO與O在催化劑外表形成化學(xué)鍵的過程。反響過程的示意圖如下:以下說法正確的選項是( )CO和O生成CO2的反響是吸熱反響在該過程中,CO斷鍵形成C和OCO和O生成了具有極性共價鍵的CO2狀態(tài)I→狀態(tài)Ⅲ表示CO與O2反響的過程如圖是利用一種微生物將廢水中的有機(jī)物(如淀粉)和廢氣NO的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能,以下說法中確定正確的選項是( )質(zhì)子透過陽離子交換膜由右向左移動N→Y→X→MM電極反響式:(C6
H10
O5)n
+24nH+當(dāng)M電極微生物將廢水中16.2g淀粉轉(zhuǎn)化掉時,N電極產(chǎn)生134.4LN2(標(biāo)況下)金剛烷是具有類似樟腦氣味的無色晶體,其衍生物在醫(yī)藥方面有著重要的用途。以化合物X為起始原料,發(fā)生一系列反響制得金剛烷(Z)的過程如以下圖。以下說法不正確的選項是( )X的分子式為C10H12C.YZ互為同分異構(gòu)體
X生成Y的反響為復(fù)原反響D.Z和環(huán)己烷屬于同系物XYZWX、Y、Z、W均為短周期元素,它們在元素周期表中的位置所示,這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和是XYZW原子半徑:W>Z>Y>X最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:Z>W四種元素的單質(zhì)中,W單質(zhì)的熔、沸點最高X的氣態(tài)氫化物可與它的最高價氧化物的水化物發(fā)生反響Mg與Br2反響可生成具有強(qiáng)吸水性的MgBr2,該反響猛烈且放出大量熱。試驗室承受以以下圖裝置制備無水MgBr2。MgBr2+3C2H5OC2H5?MgBr2·3C2H5OC2H5,MgBr2·3C2H5OC2H5溶于乙醚。以下說法不正確的選項是()儀器A為枯燥管,其主要作用是防止水蒸氣進(jìn)入反響裝置冷凝管的作用是導(dǎo)氣兼起冷凝回流裝置B必需用枯燥的N2而不能改用空氣,但裝置B可換成裝置C乙醚的作用是與MgBr2反響生成MgBr2·3C2H5OC2H5Mg分別某同學(xué)承受硫鐵礦焙燒去硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3,不考慮其他雜質(zhì))制取七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O),設(shè)計了如下流程:以下說法不正確的選項是( )溶解燒渣選用足量硫酸,試劑X選用鐵粉1中確定含有SiO2pH是為了使Al3+轉(zhuǎn)化為Al(OH)322得到FeSO4·7H2O產(chǎn)品的過程中,須把握條件防止其氧化和分解1中直接加NaOH也可得到FeSO4·7H2ONa2S2和NaBr3,放電后分別變?yōu)镹a2S4和NaBr。以下表達(dá)正確的選項是( )放電時,負(fù)極反響為3NaBr?2e?=NaBr3+2Na+充電時,陽極反響為2Na2S2?2e?=Na2S4+2Na+放電時,Na+b池移向a池用該電池電解飽和食鹽水,產(chǎn)生2.24LH2時,b池生成17.40gNa2S4室溫下,某二元堿X(OH)2水溶液中相關(guān)組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH變化的曲線如以下圖,以下說法錯誤的選項是( )Kb2的數(shù)量級為10?832 等物質(zhì)的量的X(NO)和X(OH)NO混合溶液中c(X2+)>c[X(OH32 X(OH)NO3水溶液顯堿性在X(OH)NO3c[X(OH)2]+c(OH?)=c(X2+)+c(H+)13.20℃c(H2C213.20℃c(H2C2O4)+c(HC2O?)+c(C2O2?)=0.100mol·L?1的44H2C2O4、NaOHδ隨溶液pH變化的關(guān)系如以以下圖所示。以下說法正確的選項是( )A.0.100mol·L?1NaHC2O4溶液中:c(OH?)=c(H+)?42c(C2O2?)+c(H2C2O4)4B.Q點:c(H2C2O4)+c(C2O2?)>c(HC2O?)4 44C.P點:c(Na+)+c(H2C2O4)<0.100mol·L?1+c(C2O2?)4D.該溫度下H2C2O4的電離平衡常數(shù)Ka2=1×10?4.2起始物質(zhì)的量/mol平衡物質(zhì)的量/mol0.5L的恒容密閉容器中發(fā)生反響:CO(g)+Cl2(g)?COCl2(g),其中容器Ⅰ中5起始物質(zhì)的量/mol平衡物質(zhì)的量/mol容器編號溫度/℃Ⅰ500CO1.0Cl21.0COCl20COCl20.8Ⅱ5001.0a00.5Ⅲ6000.50.50.50.7以下說法正確的選項是容器Ⅰ中前5min的平均反響速率v(CO)=0.16mol·L?1·min?1該反響的正反響為放熱反響容器Ⅱ中起始時Cl2的物質(zhì)的量為0.55mol假設(shè)起始時向容器Ⅰ中參與CO1.2mol、Cl21.2molCO的轉(zhuǎn)化率小于80%用濃度的NaOH溶液滴定未知濃度的醋酸溶液,以下操作使測定結(jié)果偏低的( )滴定前,滴定管尖嘴局部有氣泡,滴定后氣泡消逝錐形瓶沾有少量水以甲基橙作指示劑滴定前仰視滴定管讀數(shù),滴定后平視刻度讀數(shù)三、填空題〔112.0分〕在確定溫度下,在10L容器中參與5molSO3和3molO2,當(dāng)反響到達(dá)平衡時,有3molSO2發(fā)生反響,則:生成了 molSO3,SO2的轉(zhuǎn)化率為 .平衡時容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量為 ,O2的濃度 .四、試驗題〔112.0分〕從宏觀現(xiàn)象探究微觀本質(zhì)是重要的化學(xué)學(xué)科素養(yǎng)。以FeCl3溶液為試驗爭論對象,探究其與堿性物質(zhì)之間的簡潔多樣性。試驗如下:(1)①中反響的離子方程式是 。(2)②中逸出的無色氣體是 。對于③中的試驗現(xiàn)象,同學(xué)們有諸多猜測,連續(xù)進(jìn)展試驗:Ⅰ.甲?、跙aCl2FeCl3與Na2SO3發(fā)生了氧化復(fù)原反響,離子方程式是 。Ⅱ.乙認(rèn)為甲的試驗不嚴(yán)謹(jǐn),重設(shè)計并進(jìn)展試驗,證明白甲的結(jié)論是正確的。其試驗方案是?、裰兴萌芤荷僭S進(jìn)展 離子的檢驗。pH≈8的1mol/LNaF溶液與FeCl3溶液混合時的現(xiàn)象產(chǎn)生了奇異并進(jìn)展試驗:試驗操作及現(xiàn)象
④向2mL0.2mol/LFeCl3溶液中滴入2mL1mol/LNaF溶液。溶液變無色⑤向2mL0.2mol/LFeCl32mL蒸餾水,溶液顏色變淺Ⅰ.⑤的試驗?zāi)康氖?。Ⅱ.為探究④中溶液變無色的緣由,進(jìn)展如下試驗:資料顯示:FeF3溶液為無色。用平衡移動原理解釋紅褐色沉淀產(chǎn)生的緣由: 。五、簡答題〔336.0分〕電池在人類生產(chǎn)生活中具有格外重要的作用,其中鋰離子電池與太陽能電池占有很大比重。太陽能電池是通過光電效應(yīng)或者光化學(xué)效應(yīng)直接把光能轉(zhuǎn)化成電能的裝置。其材料有單晶硅,還有銅、鍺、鎵、硒等化合物。基態(tài)亞銅離子中電子占據(jù)的原子軌道數(shù)目為 。假設(shè)基態(tài)硒原子價層電子排布式寫成4s24p24p4,則其違反了 。x y以以下圖表示碳、硅和磷元素的四級電離能變化趨勢,其中表示磷的曲線是 (填標(biāo)號)。元素X與硅同主族且原子半徑最小,X形成的最簡潔氫化物Q的電子式為 ,該分子其中心原子的雜化類型為 。寫出一種與Q互為等電子體的離子 。(5)與鎵元素處于同一主族的硼元素具有缺電子性。自然界中含硼元素的鈉鹽是一種自然礦藏,其化學(xué)式寫作Na2B4O7為等電子體的離子 。(5)與鎵元素處于同一主族的硼元素具有缺電子性。自然界中含硼元素的鈉鹽是一種自然礦藏,其化學(xué)式寫作Na2B4O7·10H2O,實際上它的構(gòu)造單元Na2[B4O5(OH)4]8H2O.其構(gòu)造如以下圖它的陰離子可形成鏈狀構(gòu)造則該晶體中不存在的作用力是 (填選項字母)。離子鍵B.共價鍵C.金屬鍵D.范德華力E.氫鍵(6)GaAs的熔點為1238℃,密度為ρg·cm?3,其晶胞構(gòu)造如以下圖。GaAs與GaN具有一樣的晶胞構(gòu)造,則二者晶體的類型均,GaAs的熔點 (填“高于”或“低于”)GaN。Ga和As的摩爾質(zhì)量分別為MGag?mol?1和MAsg?mol?1,原子半徑分別為rGapm和rAspm,阿伏加德羅常數(shù)值為NAGaAs晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為 。:;。用軟錳礦(主要成分為MnO2,含少量Fe3O4、Al2O3)和BaS制備高純MnCO3的工藝流程如圖::;。:MnO2是一種兩性氧化物;25℃時相關(guān)物質(zhì)的Ksp見下表。物質(zhì)物質(zhì)KspFe(OH)21×10?16.3Fe(OH)31×10?38.6Al(OH)3Mn(OH)21×10?12.7答復(fù)以下問題:軟錳礦預(yù)先粉碎的目的 2與BaS溶液反響轉(zhuǎn)化為MnO的化學(xué)方程式 (2)保持BaS投料量不變,隨MnO2與BaS投料比增大,S的量到達(dá)最大值后無明顯變化,而小,減小的緣由是 。濾液Ⅰ可循環(huán)使用,應(yīng)當(dāng)將其導(dǎo)入到 操作中(填操作單元的名稱)。凈化時需先參與的試劑X為 (填化學(xué)式),再使用氨水調(diào)溶液的pH,則pH的理論最小值為 (當(dāng)溶液中某離子濃度c≤1.0×10?5mol?L?1時,可認(rèn)為該離子沉淀完全)。碳化過程中發(fā)生反響的離子方程式為 。化合物M是一種藥物中間體,試驗室由芳香化合物A制備M的一種合成路線如以下圖:答復(fù)以下問題:(1)A的化學(xué)名稱為 ;B中所含官能團(tuán)的名稱為 。(2)由C生成D的反響類型為 ;D的構(gòu)造簡式為 。(3)由F生成G的化學(xué)方程式為 。G生成M過程中參與K2CO3的作用為 。同時滿足以下條件的G的同分異構(gòu)體有 );其中核磁共振氫譜中有5組吸取峰的構(gòu)造簡式為 。①2個取代基。②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反響且能發(fā)生銀鏡反響。參照上述合成路線和信息,以乙炔為原料(無機(jī)試劑任選),設(shè)計制備聚丙烯酸的合成路線:。 答案與解析 答案:C解析:解:A.棉花的主要成分都是纖維素,蠶絲的主要成分都是蛋白質(zhì),人造絲的主要成分是合成纖維,故A錯誤;石油分餾可得石油氣、汽油、煤油、柴油等,不是干餾產(chǎn)物,干餾是化學(xué)變化,分餾是物理變化等,故B錯誤;油脂變質(zhì)是由于烴基被氧化,屬于氧化反響,故C正確;D.聚苯乙烯塑料屬于不行降解塑料,故D錯誤;應(yīng)選C.人造絲的主要成分是合成纖維;石油分餾可得到石油氣、汽油、煤油、柴油等;C.油脂的變質(zhì)屬于氧化反響;D.聚苯乙烯塑料在自然界的條件下不能夠自行分解.此題考察了常見有機(jī)物的構(gòu)造和性質(zhì),煤的干餾的原理,題目難度不大,可以培育學(xué)生保護(hù)環(huán)境的理念,留意相關(guān)學(xué)問的積存.答案:B解析:解:A.氯化銨分解后,在試管口化合生成氯化銨,不能制備氨氣,應(yīng)選銨鹽與堿加熱制備,故A錯誤;B.二氧化硫可被高錳酸鉀氧化,溶液褪色,可知二氧化硫具有復(fù)原性,故B正確;C.不能在容量瓶中稀釋濃硫酸,應(yīng)在燒杯中稀釋、冷卻后轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容,故C錯誤;D.水和乙醇互溶,不能選分液漏斗分別,應(yīng)選蒸餾法,故D錯誤;應(yīng)選:B。此題考察化學(xué)試驗方案的評價,為高頻考點,把握物質(zhì)的性質(zhì)、混合物分別提純、物質(zhì)的制備、溶液配制、試驗技能為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與試驗力氣的考察,留意試驗的評價性分析,題目難度不大。答案:C解析:解:A.由構(gòu)造簡式可知分子式為C15H18,故A正確;B.含有碳碳雙鍵,可與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化復(fù)原反響,故B正確;211mol該物質(zhì)最多和5molH2C錯誤;D.含有苯環(huán),構(gòu)造不對稱,苯環(huán)上有4種不同的H原子,故D正確.應(yīng)選C.有機(jī)物含有碳碳雙鍵,可發(fā)生加成、加聚和氧化反響,含有苯環(huán),構(gòu)造不對稱,苯環(huán)有4種不同的H原子,以此解答該題.此題考察有機(jī)物的構(gòu)造和性質(zhì),為高考常見題型,側(cè)重于學(xué)生的分析力氣的考察,留意把握有機(jī)物的構(gòu)造和官能團(tuán)的性質(zhì),為解答該類題目的關(guān)鍵,難度不大.答案:C解析:此題考察了物質(zhì)的量和阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算,難度不大,把握公式的運用和物質(zhì)的構(gòu)造是解題關(guān)鍵。A、合成氨的反響為可逆反響,不能進(jìn)展徹底,故轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.6NA個,故A錯誤;B、CH3COONa屬于強(qiáng)堿弱酸鹽,CH3COO?的水解促進(jìn)水的電離,c(H2O) =c(OH?)=1×10?5mol/L,發(fā)生電離的水分子物質(zhì)的量為1×10?5mol/L×1L=1×10?5molB錯誤;C、鐵發(fā)生吸氧腐蝕電極反響式:Fe?2e?=Fe2+,14.0gFe物質(zhì)的量為
=0.25mol,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為:0.25mol×2×NA=0.5NA,故C正確;
56g/molD2.24L丙烷的物質(zhì)的量為0.1mol100.1mol丙烷中含共價鍵為NA條,故D錯誤。應(yīng)選:C。A、合成氨的反響為可逆反響;B、CH3COONa屬于強(qiáng)堿弱酸鹽,CH3COO?的水解促進(jìn)水的電離,c(H2O)電離=c(OH?)=110?5mol/L;C、鐵發(fā)生吸氧腐蝕電極反響式:Fe?2e?=Fe2+;D、求出丙烷的物質(zhì)的量,然后依據(jù)丙烷中含10條共價鍵來分析。答案:C解析:CO與OO2,不存在CO的斷鍵過程,以此解答該題。A.由圖可知反響物總能量大于生成物總能量,為放熱反響,故A錯誤;B.由圖可知不存在CO的斷鍵過程,故B錯誤;C.CO與O在催化劑外表形成CO2,CO2C正確;D.狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO與O反響的過程,而不是與氧氣反響,故D錯誤。應(yīng)選C。答案:C解析:此題考察原電池根本原理,側(cè)重考察學(xué)生獵取信息、分析推斷力氣,依據(jù)化合價變化確定正負(fù)極,難點是電極反響式的書寫,且原電池和電解池原理是高考高頻點,要嫻熟把握。由題意利用一種微生物將廢水中有機(jī)物[主要成分是(C6H10O5)n]的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置N極通NO,MN極為正極發(fā)生復(fù)原反響,M負(fù)極的電極反響為(C6H10O5)n+7nH2O?24ne?=6nCO2↑+24nH+,原電池中陽離子移向正極。由題意利用一種微生物將廢水中有機(jī)物[主要成分是(C6H10O5)n]原電池,質(zhì)子透過陽離子交換膜,從左向右移動,故A錯誤;電子流淌方向從負(fù)極經(jīng)過導(dǎo)線到正極,為M→X→Y→N,故B錯誤;C.M極為有機(jī)物,M極為負(fù)極,發(fā)生氧化反響,負(fù)極的電極反響為(C6H10O5)n+7nH2O?24ne?=6nCO2↑+24nH+C正確;D.當(dāng)M電極微生物將廢水中16.2g1
mo110n
10n×24n=2.4mol1mol4mol,所以生成0.6mol的氮氣,標(biāo)況下的體積為13.44LD錯誤。應(yīng)選C。答案:D解析:解:A、依據(jù)X的鍵線式可知,X的分子式為C10H12A正確;B、X生成Y是發(fā)生了和氫氣的加成,故此反響既屬于加成反響,也屬于復(fù)原反響,故B正確;C、YZ的分子式一樣而構(gòu)造不同,故兩者間互為同分異構(gòu)體,故C正確;DCH2原子團(tuán)的化合物間互為同系物,而環(huán)己烷和Z的不飽和度不同,兩者相差的不是一個或假設(shè)干個CH2D錯誤。應(yīng)選:D。此題考察有機(jī)物的官能團(tuán)及性質(zhì),為高考常見題型和高頻考點,側(cè)重于學(xué)生的分析力氣的考察,留意把握構(gòu)造與性質(zhì)的關(guān)系是解答此題的關(guān)鍵,題目難度不大。答案:D解析:解:依據(jù)上述分析可知,X是N,YO,ZS,W是Cl。同周期自左向右原子半徑漸漸減小Z>W>XY,故A錯誤;Cl>W>Z,故B錯誤;四種元素的單質(zhì)中,單質(zhì)硫的熔、沸點最高,故C錯誤;D.X的氣態(tài)氫化物氨氣可與它的最高價氧化物的水化物硝酸發(fā)生反響生成硝酸銨,故D正確;應(yīng)選:D。X、Y、Z、W均為短周期元素,它們在元素周期表中的位置如以下圖,假設(shè)設(shè)X的最外層電子數(shù)是a,則Y、Z均是a+1,W是a+2,這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和是24,則:a+a+1+a+1+a+2=24,解得:a=5,所以X是N,Y是O,ZS,W是Cl,據(jù)此解答。此題考察位置構(gòu)造性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用,題目難度不大,推斷元素為解答關(guān)鍵,留意把握元素周期表構(gòu)造及元素周期律內(nèi)容,試題側(cè)重考察學(xué)生的分析力氣及靈敏應(yīng)用力氣。答案:C解析:解:A.制備無水MgBr2,應(yīng)避開接觸水蒸氣,則儀器A為枯燥管,可防止水蒸氣進(jìn)入反響裝置,故A正確;冷凝管有利于液溴、乙醚充分反響,起到冷凝回流的作用,故B正確;將裝置B改為C裝置,當(dāng)枯燥的氮氣通入,會使氣壓變大,將液溴快速壓入三頸瓶,反響過快大量放熱存在安全隱患,裝置B是利用枯燥的氮氣將溴蒸氣帶入三頸瓶中,反響可以簡潔把握防止反響過快,故C錯誤;由題給信息可知MgBr2?3C2H5OC2H5溶于乙醚,則乙醚的作用是與MgBr2反響生成MgBr2?3C2H5OC2H5Mg分別,故D正確。應(yīng)選:C。此題考察物質(zhì)制備試驗方案的設(shè)計,為高頻考點,側(cè)重考察學(xué)生的分析力氣和試驗力氣,留意把握試驗的原理和操作方法,題目難度中等。答案:D解析:此題考察工藝流程的分析應(yīng)用,題目難度中等,側(cè)重學(xué)生分析力氣和創(chuàng)力氣的培育,留意把握常見物質(zhì)的分別方法。硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3,不考慮其他雜質(zhì)),混合物中參與足量硫酸,F(xiàn)e2O3、Al2O3與酸反響生成硫酸鐵、硫酸鋁,二氧化硅不反響,過濾,固體1為二氧化硅;pH22為硫酸亞鐵,蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾,得到硫酸亞鐵晶體,A.由流程分析可知,溶解燒渣選用足量硫酸,X為鐵粉,故A正確;1中確定含有SiO2pH值使鋁離子完全生成氫氧化鋁沉淀,則固體2為氫氧化鋁,故B正確;2得到FeSO4?7H2O產(chǎn)品的過程中,須把握條件防止其氧化和分解,故C正確;在溶液1中含有鐵離子和鋁離子,加過量的氫氧化鈉,鋁離子轉(zhuǎn)化為偏鋁酸根離子,鐵離子與氫氧根離子結(jié)合生成氫氧化鐵沉淀,所以最終得到的是硫酸鐵而不是硫酸亞鐵,故D錯誤。應(yīng)選:D。答案:C解析:此題綜合考察原電池和電解池學(xué)問,為高考常見題型,側(cè)重于學(xué)生的分析力氣的考察,題目難度中等,能正確寫出電極反響式是該題的關(guān)鍵。放電時Na+b池向a池移動,在原電池中,陽離子移向正極,則a池為正極,得到電子,發(fā)生復(fù)原反響,b池為負(fù)極,失去電子,發(fā)生氧化反響;充電時與放電相反,a池發(fā)生氧化反響,為電解池的陽極,b池發(fā)生復(fù)原反響,為電解池的陰極,據(jù)此分析。放電時,負(fù)極反響為2Na2S2?2e?=Na2S4+2Na+A錯誤;充電時,陽極反響為3NaBr?2e?=NaBr3+2Na+B錯誤;在原電池中,陽離子移向正極,Na+b池移向a,故C正確;D.氣體狀態(tài)不知不能計算物質(zhì)的量,故D錯誤;應(yīng)選:C。答案:B解析:此題考察弱電解質(zhì)的電離平衡和鹽類水解相關(guān)學(xué)問把握溶液中的守恒關(guān)系是解題的關(guān)鍵,整體難度中等,是中檔題。A.依據(jù)圖象,液中c[X(OH)+]=c(X2+)時,溶液pH=6.2,則溶液中c(OH?)=
Kwc(H+)
=10?14=10?6.2
=c(X2)c(OH?)=10?7.8,數(shù)量級為10?8A正確;c[X(OH)+]B.等物質(zhì)的量的X(NO3)2和X(OH)NO3混合溶液,X2+的水解程度大于X(OH)+的水解程度,則溶液中c(X2+)<c[X(OH)+]B錯誤;C.X(OH)+的電離平衡常數(shù)為Kb2=10?7.8mol/Lc[X(OH)2]=c(X(OH)+]時,溶液的pH=9.2,則溶液中c(OH?)=
Kw c(H+)
10?1410?9.2
=10?4.8,則X(OH)+的水解平衡常數(shù)為Ka=
KwKb1
=10?9.2,則電離程度大于水解程度,溶液顯堿性,故C正確;D.3)2]+H?)=X+)+H+D正確。應(yīng)選B。答案:CD解析:此題考察混合溶液中離子濃度的大小關(guān)系,以及弱電解質(zhì)的電離平衡,難度不大。4A.NaHC2O4溶液中的質(zhì)子守恒式為c(OH?)=c(H+)?c(C2O2?)+c(H2C2O4)A錯誤;42C24C2?C2?Q
CO)+c(C
O2?)<2c(HCO?),故B錯誤;24
4 4 22 4 2 4在P點時溶液中的電荷守恒式為c(Na+)+c(H+)=c(HC2O?)+2c(C2O2?)+c(OH?),則有4 4c(Na+)+c(H+)+c(H2C2O4)=c(HC2O?)+2c(C2O2?)+c(H2C2O4)+c(OH?),由于溶液中4 4c(H2C2O4)+c(HC2O?)+c(C2O2?)=0.100mol·L?1,且溶液pH=4.2,c(H+)>c(OH?)C正4 44確;4=c(H+)·c(C2O2?)
2? ? + ?4.2Ka2確。
44c(HC2O?)4
,在P點時c(C2O
)=c(HCO242
)、pH=4.2Ka2=c(H)=10
,D正應(yīng)選CD。答案:BC解析:此題考察了化學(xué)反響速率和化學(xué)平衡的應(yīng)用,難度一般。2容器I5min的平均反響速率v(COCl)=2
0.8mol0.5L5min
=0.32mol·L?1·min?1,依據(jù)速率之比等于計量系數(shù)之比,則V(CO)=V(COCl2)=0.32mol·L?1·min?1A錯誤;依據(jù)圖中數(shù)據(jù)可知:Ⅱ和Ⅲ為等效平衡,上升溫度,COCl2物質(zhì)的量減小,說明平衡向逆向移動,則逆向為吸熱反響,正向為放熱反響,故B正確;C.依據(jù)方程式:CO(g)+Cl2(g)C0Cl2(g)起始濃度(mol/L)220轉(zhuǎn)化濃度(mol/L)1.61.61.6平衡濃度(mol/L)0.41.6反響平衡常數(shù)K=
1.6
=2mol/L
依據(jù)Ⅱ中數(shù)據(jù),結(jié)合方程式可知CO(g)+Cl2(g) C0Cl2(g),起始濃度(mol/L) 2 2a 0轉(zhuǎn)化濃度(mol/L) 1 1 1平衡濃度(mol/L) 1 2a?1 1Ⅰ和Ⅱ溫度一樣則平衡常數(shù)一樣則:K=
11×(2a?1)
=10,解得:a=0.55molC正確;D)+l2) l2Il2,80%D錯誤。應(yīng)選BC。答案:CD解析:解:A、滴定前,滴定管尖嘴局部有氣泡,滴定后氣泡消逝,NaOH溶液體積偏多,依據(jù)c(待測)=c(標(biāo)準(zhǔn))V(標(biāo)準(zhǔn)),c(待測)A錯誤;V(待測)BNaOHc(待測)=c(標(biāo)準(zhǔn))V(標(biāo)準(zhǔn)),V(待測)c(待測)B錯誤;C、甲基橙在酸性變色范圍變色,變色范圍是3.1?4.4,滴定終點時溶液呈酸性,NaOH溶液體積偏少,依據(jù)c(待測)=c(標(biāo)準(zhǔn))V(標(biāo)準(zhǔn)),c(待測)C正確;V(待測)NaOH待測)=()V,V(待測)c(待測)D正確;應(yīng)選CD.依據(jù)酚酞在堿性變色范圍內(nèi)變色以及依據(jù)c(待測)=c(標(biāo)準(zhǔn))V(標(biāo)準(zhǔn))來分析.V(待測)此題考察中和滴定的誤差分析,留意利用公式來分析解答,無論哪一種類型的誤差,都可以歸結(jié)為對標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的影響,其標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏小,那么測得的物質(zhì)的量的濃度也偏小;其標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏大,那么測得的物質(zhì)的量的濃度也偏大,題目難度不大.16.答案:3;60%;6.5mol;0.15mol/L解析:解:利用三段式法計算:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g),起始:5mol3mol0轉(zhuǎn)化:3mol1.5mol3mol平衡:2mol1.5mol3mol3 (1)達(dá)平衡時生成3molSO,SO的轉(zhuǎn)化率為3mol3 5mol
×100%=60%,故答案為:3;60%;2(2)平衡時容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量為2mol+1.5mol+3mol=6.5mol,平衡時O的濃度為1.5mol=210L0.15mol/L,故答案為:6.5mol;0.15mol/L.利用三段式法計算:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g),起始:5mol3mol0轉(zhuǎn)化:3mol1.5mol3mol平衡:2mol1.5mol3mol依據(jù)上述計算結(jié)果分析計算.此題考察化學(xué)平衡的計算,題目難度不大,留意三段式計算方法的運用.17.答案:(1)3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3(膠體)+3Mg2+;(2)CO2;3(3)Ⅰ.2Fe3++SO2?3
+H2O=2Fe2++SO2?+2H+;4Ⅱ.亞鐵離子(或Fe2+);4(4)Ⅰ.排解加水稀釋對溶液顏色變化的影響;Ⅱ.無色溶液中存在平衡:Fe3++3F??FeF3NaOH后,F(xiàn)e3+更易與OH?結(jié)合生成難溶的Fe(OH)3。解析:此題考察了探究反響機(jī)理的方法,鐵的重要化合物性質(zhì)、電離方程式、離子方程式的書寫,題目難度中等,側(cè)重于考察學(xué)生的分析問題和解決問題的能量,留意相關(guān)根底學(xué)問的學(xué)習(xí)與積存。(1)①中產(chǎn)生紅褐色膠體,說明生成氫氧化鐵膠體,反響的離子方程式為3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3(膠體)+3Mg2+;FeCl3溶液和Na2CO3溶液反響產(chǎn)生無色氣體CO2和紅褐色沉淀氫氧化鐵;故答案為:CO2;Ⅰ.三價鐵離子能氧化SO2?,生成硫酸根離子,同時三價鐵離子被復(fù)原為亞鐵離子,其反響離子3方程式為2Fe3++SO2?+H2O=2Fe2++SO2?+2H+;3 4故答案為:2Fe3++SO2?+H2O=2Fe2++SO2?+2H+;3 4Ⅱ.Ⅰ中所得溶液少許進(jìn)展亞鐵離子(或Fe2+)的檢驗;故答案為:亞鐵離子(或Fe2+);Ⅰ.加水稀釋對溶液顏色變化有影響;故答案為:排解加水稀釋對溶液顏色變化的影響;Ⅱ.無色溶液中存在平衡:Fe3++3F??FeF3NaOH后,F(xiàn)e3+更易與OH?結(jié)合生成難溶的Fe(OH)3;故答案為:無色溶液中存在平衡:Fe3++3F??FeF3NaOH后,F(xiàn)e3+更易與OH?結(jié)合生成難溶的Fe(OH)3。(2)洪特規(guī)章(4);(4);sp3;NH+4(5)CGa+rAs(6)原子晶體;低于;4π10?30×NAρ(r3 3)×100%Ga+rAs3(MGa+MAs)解析:此題考察物質(zhì)的構(gòu)造,側(cè)重考察雜化軌道,化學(xué)鍵等電子體及晶胞的計算等學(xué)問,題目難度中等,把握核外電子排布規(guī)律,雜化理論和晶胞計算方法為解題關(guān)鍵。Cu原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1,4s1個電子形成亞銅離子,其電子14個原子軌道,故答案為:14;依據(jù)洪特規(guī)章,核外電子在同一能層上盡可能占據(jù)不同的軌道,所以基態(tài)硒原子價層電子排布式應(yīng)為4s24p24p14p1,4s24p24p4違反了洪特規(guī)章,x y z x y故答案為:洪特規(guī)章;同主族自上而下第一電離能減小,P3p素,故Si的第一電離能最小,由圖中第一電離能可以知道,cSi,P在失去三個電子后,s軌道全布滿,所以第四電離能突躍式提高,則b為P、a為C,故答案為:b;式為,該分子其中心原子的雜化類型為sp3,與甲烷互為等電子體的離子為NH+,4X式為,該分子其中心原子的雜化類型為sp3,與甲烷互為等電子體的離子為NH+,4故答案為:;sp3;NH+;4據(jù)圖可知,Na2[B4O5(OH)4故答案為:;sp3;NH+;4因GaAsGaAs與GaN因N的半徑小于As,所以GaAs的熔點低于GaN,依據(jù)GaN的晶體構(gòu)造圖可以知道,晶胞中Ge原4,O原子數(shù)目為8×1+6×1=4,晶胞中Ca和As4個,所以晶胞的體積是8 24 4×4π(r3
+r3)
ρ(r3
+r3)NMasGaAs晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為3
Ga As
A
As×NANAρ×10?30
4×(MGa+MAs)
3(MGa+MAs)
ρ×10?304π10?30×NAρ(r3
)故答案為:原子晶體;低于;
Ga As3(MGa+MAs)答案:(1)MnO2+BaS+H2O=Ba(OH)2+MnOS過量的MnO2消耗了產(chǎn)生的Ba(OH)2(3)蒸發(fā)(4)H2O2 4.9(5)Mn2++HCO?+NH3?H2O=MnCO3↓+NH++H2O3 4解析:【試題解析】解:(1)軟錳礦預(yù)先粉碎可以增大反響物的接觸面積,使反響更充分,提高反響速率;MnO2與BaS反響轉(zhuǎn)化為MnO,Mn元素的化合價由+4價降低為+2價,依據(jù)元素價態(tài)規(guī)律可知?2S元素應(yīng)被氧化得到S單質(zhì),則MnO2BaS1:1,依據(jù)后續(xù)流程可知產(chǎn)物還有Ba(OH)2,結(jié)合元素守恒可得化學(xué)方程式為:MnO2BaSH2O=Ba(OH)2MnOS,2+S+2O=2+O+;(2)依據(jù)題目信息可知MnO2為兩性氧化物,所以當(dāng)MnO2過量時,會消耗反響產(chǎn)生的Ba(OH)2,從而使Ba(OH)2的量到達(dá)最大值或會減小,故答案為:過量的MnO2消耗了產(chǎn)生的Ba(OH)2;濾液I為結(jié)晶后剩余的Ba(OH)2飽和溶液,所以可以導(dǎo)入到蒸發(fā)操作中循環(huán)使用,故答案為:蒸發(fā);F
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