福建省東山縣第二中學2018-2019學年高一下學期第一次月考化學試題

東山二中2018—2019學年(下)高一月考1化學檢測卷學校姓名班級號數試卷說明:學校姓名班級號數１.本試卷分為第Ⅰ卷和第Ⅱ卷兩部分。第Ⅰ卷為選擇題，第Ⅱ卷為非選擇題。２.本試卷滿分１００分，考試時間９０分鐘。３.本試卷可能用到的相對原子質量:H1C12N14O16Na23S32Ba137Cu64第I卷（選擇題）一、選擇題（共20道題，每道題2分，共40分）1下列敘述正確的是（）A.1mol中，電子的物質的量為11molB.將4gNaOH溶解于1L水中所得溶液物質的量濃度為1mol·LC.等質量的臭氧（O）與氧氣所含的原子數相等2．設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（）2O含有分子數為NAB．分子總數為NA的N2、CO混合氣體體積約為22.4L，質量為28gC．常溫常壓下，1.6gCH4AD．標準狀況下，LNO23．下列各組反應中，硝酸既表現了氧化性，又表現了酸性的是（）A．C+HNO3B．H2S+HNO3C.Fe(OH)3+HNO3D．Cu+HNO34.NaCl、、NaClO、、是按某一規(guī)律排列的。下列物質系列中也完全按照此規(guī)律排列的是（）A.、C、、CO、B.、S、、、C.、NO、、、D.、、、、5.下列反應中涉及氧化還原反應的是（）A.二氧化硫常作為保護劑添加到葡萄酒中B.用過量溶液除去粗鹽中的離子C.食品干燥劑（主要成分為生石灰）發(fā)揮作用D.用雞蛋殼膜（半透膜）和蒸餾水除去淀粉溶液中的食鹽6.下列離子方程式中，正確的是（）A.石灰石與鹽酸反應：B.銅和硝酸銀溶液反應：C.與過量的NaOH溶液共熱：D.溶液與過量HCl溶液混合：7．下列離子不能大量共存于同一溶液中的是()A．NH4+、NOeq\o\al(－,3)、Fe3+、H+B．NOeq\o\al(－,3)、Na＋、Ba2+、Ag＋C．Cl－、Cu2+、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)D．SOeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,3)、K+、H+8.廢水脫氮工藝中有一種方法是在廢水中加入過量NaClO使完全轉化為，該反應可表示為。下列說法中，不正確的是（）A.反應中氮元素被氧化，氯元素被還原B.還原性<ClC.反應中每生成1mol，轉移6mol電子D.經此法處理過的廢水不可以直接排放9．下列說法，正確的是()A．SO2能使品紅溶液、溴水和酸性KMnO4溶液褪色均是因為SO2具有漂白性B．SO2、Cl2都可用于漂白物質，將等物質的量的兩種氣體同時作用于潮濕的有色物質，可增強漂白效果C．活性炭也能使有色物質褪色，是利用了碳單質具有還原性，使有色物質發(fā)生了還原反應D．SO2使品紅溶液褪色，將褪色后的溶液加熱，溶液又重新變?yōu)榧t色10．檢驗某待測溶液中是否含有SOeq\o\al(2－,4)，下列實驗方法最合理的是()A．加入稀硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液B．加入鹽酸酸化的BaCl2溶液C．先加鹽酸酸化，再加BaCl2溶液D．先加稀H2SO4酸化，再加Ba(NO3)2溶液11．最新研究表明：NO吸收治療法可快速改善SARS重癥患者的缺氧狀況，緩解病情。病毒學研究同時證實，NO對SARS病毒有直接抑制作用。下列關于NO的敘述正確的是()A．NO是一種紅棕色的氣體B．含等質量的氧元素的NO和CO的物質的量相等C．常溫常壓下，NO不能與空氣中的O2直接化合D．NO易溶于水，不能用排水法收集12．諾貝爾化學獎曾授予德國化學家GerhardErtl，以表彰他在固體表面化學研究過程中的重大發(fā)現。使CO、NOx等在鉑表面發(fā)生化學反應轉變成無毒氣體，以減少汽車尾氣中有毒氣體的排放，正是此項研究的重要應用之一。下列有關說法不正確的是()A．CO在鉑表面被氧化生成CO2，鉑起催化作用B．汽車尾氣中NOx在鉑表面發(fā)生反應的產物是N2C．CO在鉑表面可能和O2、NOx反應D．NOx、CO、CO2均能與人體中的血紅蛋白結合而引起中毒13．實驗室里可按如圖所示的裝置干燥、儲存某氣體R，多余的氣體可用水吸收，則R是()A．NO2B．HClC．CH4D．NH314．在T℃時將agNH3完全溶于水得到VmL溶液，假設該溶液的密度為ρg·cm－3（ρ<1），溶質的質量分數為w，其中含NH4＋的物質的量為bmol。下列敘述中正確的是（）A．溶質的質量分數為w＝×100%B．溶質的物質的量濃度c＝a/17Vmol·L－1C．溶液中c(OH－)＝b/Vmol·L－1D．上述溶液中再加入Vw15.氯氣是一種重要的工業(yè)原料。工業(yè)上利用下列反應來檢查氯氣管道是否漏氣:3Cl2+8NH3N2+6NH4Cl,下列說法錯誤的是(）4Cl是還原產物3只顯還原性D.生成1.4gN2時轉移0.3mol電子16.有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸,其中H2SO4和HNO3的物質的量濃度分別是4mol·L1和2mol·L1,取10mL此混合酸,向其中加入過量的銅粉,待反應結束后,可產生標準狀況下的氣體的體積為(設反應中HNO3被還原成NO)()A.0.448L B.0.672LC.0.896L D.0.224L17.關于下列各實驗裝置的敘述中,不正確的是()①可用于分離酒精和H2O的混合物②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等氣體③中X若為CCl4,可用于吸收NH3或HCl,并防止倒吸④可用于干燥、收集NH3,并吸收多余的NH318.某元素一種原子的質量數為A，其陰離子Xn核外有x個電子，mg這種原子的原子核內中子的物質的量為（）A.molB.molC.molD.mol19.下表是元素周期表中短周期的一部分,關于X、Y、Z、W、Q的說法正確的是()B.原子半徑的大小順序為W>Z>YC.W和Q各自形成最高價氧化物對應水分物的酸性Q強于W。20.短周期的A、B、C、D、E五種元素,原子序數依次增大。已知元素A的簡單氣態(tài)氫化物和它的最高價氧化物的水化物反應生成鹽;B、E為同主族元素,且B元素原子最外層電子數是次外層的3倍;C是短周期中與水反應最劇烈的金屬元素;A、D最外層電子數相差2。下列說法錯誤的是()A.原子半徑:A>BB.失電子的能力:C<DC.簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:B>ED.元素C、D、E的最高價氧化物對應的水化物兩兩之間能發(fā)生反應第II（非選擇題）二、填空題21.（9分）下表列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置:請按要求回答下列問題。(1)元素③的名稱是,元素⑨的元素符號是,元素④形成的單質具有(填“氧化性”或“還原性”)。

(2)元素⑦⑧⑨的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由弱到強的順序:(用化學式表示)。

(3)寫出一條能說明元素⑤的金屬性比元素⑥強的事實:。

(4)寫出元素⑤形成的單質與水反應的離子方程式:。

22．（6分）根據下列化學反應和事實，說明反應利用了硫酸的什么性質，將表示性質的選項的字母填在各小題的橫線上。A．難揮發(fā)性B．酸性C．吸水性D．脫水性E．強氧化性F．強酸性(1)濃硫酸可作氣體干燥劑________________________________________；(2)蔗糖中加濃H2SO4產生“黑面包”現象__________________________；(3)Zn＋H2SO4(稀)=ZnSO4＋H2↑________________________________；(4)Na2SO3＋H2SO4(濃)=Na2SO4＋SO2↑＋H2O____________________；(5)Cu＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O_____________________；(6)C＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))2SO2↑＋2H2O＋CO2↑_____________________。23.（11分）單質A經如圖所示的過程轉化為含氧酸D,已知D為強酸,請回答下列問題:ABCD(1)若A在常溫下為固體,B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體。①D的化學式是。

②在工業(yè)生產中B氣體的大量排放被雨水吸收后形成而污染環(huán)境，寫出B轉化成C的化學方程式:。(2)若A在常溫下為無色無味氣體,C是紅棕色的氣體①A、C的化學式分別是A;C。

寫出C化成D化學方程式:。②D的稀溶液在常溫下可與銅反應并生成B氣體,請寫出該反應的化學方程式:。

該反應(填“屬于”或“不屬于”)氧化還原反應。

三、實驗題24．（8分）某研究性學習小組欲開展一次以化學為主體的活動，確定的課題是“研究濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應的產物”。根據小組成員的推測，濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應的產物可能有CO2、SO2，為了驗證推測，小組討論用以下裝置進行實驗：編號abc裝置(1)實驗時可觀察裝置a中A瓶溶液褪色，C瓶溶液不褪色。則A瓶溶液的作用_________________________，C瓶溶液的作用_____________________________。B瓶中使酸性高錳酸鉀褪色（MnO4被還原為Mn2+）的離子方程式為_________________________________________________________________(2)裝置b中所加的液體是____________，裝置b可驗證的產物是______________。(3)甲、乙兩位同學分別設計了兩套不同的裝置：甲的裝置順序：c、b、a，乙的裝置順序：c、a、b你認為合理的是(填“甲”或“乙”)__________。25．（14分）已知氨易液化且可以與灼熱的氧化銅反應得到氮氣和金屬銅，用下圖中的裝置可以實現該反應。回答下列問題：(1)A中加入的物質是______________________，發(fā)生反應的化學方程式是__________________________________________；(2)B中加入的物質是____________，其作用是____________________；(3)實驗時在C中觀察到的現象是_____________________________________，發(fā)生反應的化學方程式是__________________________；(4)實驗時在D中觀察到的現象是__________________，D中收集到的物質是________，檢驗該物質的方法和現象是__________________________________。四、計算題（12分）26、已知銅和濃硫酸可以在加熱條件下發(fā)生如下反應（反應方程式已配平）：試通過計算和推理完成下面的問題：（1）A物質可以導致酸雨的形成。A應該屬于________（用字母代號填寫）。a.酸 b.堿 c.鹽 d.酸性氧化物 e.堿性氧化物（2）A物質可以使酸性溶液褪色，此反應中（填寫化學式，下同）_______失去電子，氧化劑是________。（3）足量的銅片與10mL18mol/L的濃充分反應，如果該反應過程中產生的氣體在標況下的體積為1.12L（假設氣體全部逸出），則生成的的質量為_________g，被還原的硫酸的物質的量為_________mol。（4）計算：將反應后得到的溶液與足量溶液混合，充分反應。反應后所得沉淀的質量為______g。（寫出必要的計算過程）高一（下）化學下月考一參考答案題號12345678910答案CCDBADDBDC題號11121314151617181920答案BDDDDAAACB21（9分）答案:(1)氮Cl氧化性(2)PH3<H2S<HCl(3)鈉能與冷水劇烈反應產生氫氣,鎂與冷水