《酸和堿的中和反應》第一課時名師課件2

硫酸

鹽酸

硝酸

.

碳酸

醋酸

.H2CO3H2SO4HClHNO3CH3COOH

氫氧化鈉

氫氧化鈣

.

氫氧化鉀

氨水

.NaOHCa（OH）2KOHNH3

.

H2O常見的酸常見的堿知識回顧酸能使紫色石蕊變紅，使無色酚酞不變色堿能使紫色石蕊變藍，使無色酚酞變紅瑞典科學家阿倫尼烏斯

酸堿電離理論（Arrhenius酸堿理論）HCl=H++Cl-H2SO4=2H++SO42-NaOH=

Na++OH-Ca(OH)2=Ca2++2OH-解放路中學徐凌娜課題2酸和堿的中和反應第1課時中和反應的實質及應用科學探究的過程提出問題猜想與假設設計實驗收集證據得出結論【提出假設】可以發(fā)生反應?！緦嶒烌炞C】沒有發(fā)生反應探究1：HCl與NaOH反應無明顯現(xiàn)象【提出問題】HCl與NaOH可以發(fā)生反應嗎？稀HCl與NaOH溶液混合【實驗結論】借助指示劑設計方案滴加酚酞溶液溶液（紅色）加鹽酸振蕩溶液（無色）1、NaOH溶液

（無色）滴加石蕊溶液溶液（藍色）加鹽酸振蕩溶液（紫色）2、NaOH溶液

（無色）滴加酚酞溶液溶液（無色）加NaOH溶液振蕩溶液（紅色）3、鹽酸

（無色）

滴加石蕊溶液溶液（紅色）加NaOH溶液振蕩溶液（紫色）4、鹽酸

（無色）

氫氧化鈉和鹽酸發(fā)生了反應結論一：滴加酚酞溶液溶液（紅色）加鹽酸振蕩溶液（無色）1、NaOH溶液

（無色）滴加石蕊溶液溶液（藍色）加鹽酸振蕩溶液（紫色）2、NaOH溶液

（無色）滴加酚酞溶液溶液（無色）加NaOH溶液振蕩溶液（紅色）3、鹽酸

（無色）

滴加石蕊溶液溶液（紅色）加NaOH溶液振蕩溶液（紫色）4、鹽酸

（無色）

說明氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應逐滴滴加稀鹽酸，攪拌溶液剛好變?yōu)闊o色探究2：氫氧化鈉溶液和鹽酸恰好完全反應討論1、無色酚酞的作用是什么？2、玻璃棒攪拌的目的是什么？3、為什么要逐滴滴加稀鹽酸？新問題NaOH溶液和HCl溶液為什么會發(fā)生反應？H+OH-H2O+=Cl+OHNaCl+H2OHNaOHHNaH2OCl氫氧化鈉和鹽酸發(fā)生了反應結論一：討論下列反應反應物和生成物有何共同特點？HCl+NaOH=NaCl+H2OHCl+Ca(OH)2=H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O水堿酸鹽CaCl2+2H2O2酸根離子金屬離子中和反應：酸和堿作用生成鹽和水的反應。酸+堿→鹽+水由金屬離子和酸根離子構成的化合物HCl+Ca(OH)2CaCl2+

H2O22HNO3+Ba(OH)2Ba(NO3)2+H2O2H2SO4+NaOHNa2SO4+

H2O學以致用HCl+Fe(OH)33FeCl3+H2O3222HCl+NaOH=NaCl+H2O1、完成下列方程式2、說出下列反應哪個是中和反應2NaOH+CO2==Na2CO3+H2OCu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2OFe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2OCa(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O2Ni(OH)?+6HCl=2NiCl?+Cl?↑+6H2OXXX

鹽酸堿水++一、中和反應4.中和反應不是四大基本反應類型之一。2.生成鹽和水的不一定是中和反應。1.反應物必須是酸與堿。注意事項：3.酸和堿發(fā)生的反應不一定是中和反應。5、中和反應的實質6、中和反應為放熱反應H+OH-H2O+=可以幫助我們解決實際問題，可以為我們的生活服務！化學

二、中和反應在實際中的應用H2CaSO4(OH)22

H2OH2SO4+

Ca(OH)2

＝

CaSO4+2H2O1、用熟石灰處理硫酸泄漏，處理工廠廢水

二、中和反應在實際中的應用2.改良土壤的酸堿性加入酸性物質中性土壤中性土壤酸性土壤熟石灰Ca(OH)2鹽堿地堿性土壤斯達舒說明書[藥品名稱]

斯達舒膠囊[性狀]

本品為膠囊劑，內容物為灰黃棕色，氣味香，味微苦[主要成分]

氫氧化鋁[Al（OH）3]、甘草提取物、白芨、木香等[藥理作用]

中和胃酸過多、抗?jié)?、?zhèn)痛、抗炎Al（OH）3Mg（OH）2胃酸的主要成分是鹽酸Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O3.用于醫(yī)藥中和蟻酸可用NaOH嗎

堿性太強，有腐蝕性，不可用涂抹含有堿性物質的藥水。（肥皂、稀氨水、NaHCO3）添加食醋(CH3COOH)配料：新鮮雞蛋，食品添加劑（