2023-2024學年蘇教版新教材選擇性必修二 專題4第一單元 分子的空間結(jié)構(gòu) 作業(yè)_第1頁
2023-2024學年蘇教版新教材選擇性必修二 專題4第一單元 分子的空間結(jié)構(gòu) 作業(yè)_第2頁
2023-2024學年蘇教版新教材選擇性必修二 專題4第一單元 分子的空間結(jié)構(gòu) 作業(yè)_第3頁
2023-2024學年蘇教版新教材選擇性必修二 專題4第一單元 分子的空間結(jié)構(gòu) 作業(yè)_第4頁
2023-2024學年蘇教版新教材選擇性必修二 專題4第一單元 分子的空間結(jié)構(gòu) 作業(yè)_第5頁
已閱讀5頁,還剩12頁未讀, 繼續(xù)免費閱讀

下載本文檔

版權(quán)說明:本文檔由用戶提供并上傳,收益歸屬內(nèi)容提供方,若內(nèi)容存在侵權(quán),請進行舉報或認領

文檔簡介

第一單元分子的空間結(jié)構(gòu)一、選擇題(本題15小題,每小題只有一個選項符合題意)1、有關(guān)雜化軌道的說法不正確的是()A.雜化前后的軌道數(shù)不變,但軌道的形狀發(fā)生了改變B.sp3、sp2、sp雜化軌道的夾角分別為109°28'、120°、180°C.四面體形、三角錐形、V形分子的結(jié)構(gòu)可以用sp3雜化軌道解釋D.雜化軌道全部參與形成化學鍵2、下列分子中的中心原子為sp雜化,分子的空間結(jié)構(gòu)為直線形,且分子中沒有π鍵的是()A.B.CO2 C.BeCl2D.BBr33、氮的最高價氧化物為無色晶體,它由N和N構(gòu)成,已知其陰離子為平面三角形,陽離子中氮原子的雜化方式為sp雜化,則其陽離子的空間結(jié)構(gòu)和陰離子中氮原子的雜化方式為()A.直線形sp2雜化B.V形sp雜化C.平面三角形sp2雜化D.平面三角形sp3雜化4、徐光憲在《分子共和國》一書中介紹了許多明星分子,如H2O2、CO2、BF3、CH3COOH等。下列說法正確的是()A.H2O2分子中的O原子為sp2雜化B.CO2分子中的C原子為sp雜化C.BF3分子中的B原子sp3雜化D.CH3COOH分子中的C原子均為sp3雜化5、用價層電子對互斥理論預測,下列分子構(gòu)型與H2O相似,都為V形的是()①OF2②BeCl2③SO2④CO2A.①②B.②③ C.①③D.②④6、下列分子屬于平面正三角形分子的是()A.SO3B.SO2C.BeCl2D.CH47、下列說法不正確的是()A.乳酸分子()是手性分子B.水蒸氣、液態(tài)水和冰中均存在氫鍵C.硫難溶于水,微溶于酒精,易溶于CS2,說明分子極性:H2O>C2H5OH>CS2D.酸性:CCl3COOH>CHCl2COOH>CH3COOH是因為Cl原子為吸電子基,使得O—H鍵極性增強,易電離出H+8、氨分子的空間結(jié)構(gòu)是三角錐形,而甲烷是正四面體形,這是因為()A.兩種分子的中心原子雜化類型不同,NH3為sp2雜化,而CH4是sp3雜化B.NH3分子中氮原子形成3個雜化軌道,CH4分子中碳原子形成4個雜化軌道C.NH3分子中有一對未成鍵的孤電子對,它對成鍵電子的排斥作用較強D.NH3分子中氮元素的電負性比CH4分子中碳元素的電負性大9、通常把原子數(shù)和價電子數(shù)相同的分子或離子稱為等電子體。人們發(fā)現(xiàn)等電子體的空間結(jié)構(gòu)相似,則下列有關(guān)說法正確的是()A.CH4和N互為等電子體,鍵角均為60°B.N和C互為等電子體,空間結(jié)構(gòu)都是三角錐形C.H3O+和PCl3互為等電子體,均為三角錐形結(jié)構(gòu)D.B3N3H6和苯互為等電子體,B3N3H6分子中存在“肩并肩”式重疊的軌道10、下列有關(guān)SO2、SO3、S和S的說法正確的是()A.S中S的雜化方式為sp3B.S的空間構(gòu)型為平面正方形C.SO2晶體熔點高、硬度大D.SO3分子是極性分子11、下列有關(guān)分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的敘述中,不正確的是()A.是手性分子B.碘易溶于四氯化碳,可以用“相似相溶規(guī)則”解釋C.凡是中心原子采取sp3雜化的分子,其空間結(jié)構(gòu)都是正四面體形,鍵角為109°28'D.F3C—的極性強于Cl3C—的極性,三氟乙酸(F3CCOOH)的酸性大于三氯乙酸(Cl12、C,—CH3,C都是重要的有機反應中間體,有關(guān)它們的說法正確的是()A.它們互為等電子體,碳原子均采取sp2雜化B.C與NH3、H3O+互為等電子體,空間構(gòu)型均為正四面體形C.C中的碳原子采用sp2雜化,所有原子均共面D.C與OH-形成的化合物中含有離子鍵13、下列關(guān)于丙氨酸的說法中,正確的是()A.Ⅰ和Ⅱ的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)完全不相同B.Ⅰ和Ⅱ呈鏡面對稱,都是非極性分子C.Ⅰ和Ⅱ具有完全相同的組成和原子排列D.Ⅰ和Ⅱ中化學鍵的種類與數(shù)目不完全相同14、鎳粉在CO中低溫加熱,生成無色揮發(fā)性液態(tài)Ni(CO)4,呈正四面體結(jié)構(gòu)。則下列可作為溶解Ni(CO)4的溶劑是()A.水B.四氯化碳C.鹽酸D.氯化鈉溶液15、下列對分子性質(zhì)的解釋中,不正確的是()A.碘易溶于四氯化碳,甲烷難溶于水都可用“相似相溶”規(guī)律解釋B.過氧化氫是含有極性鍵和非極性鍵的極性分子C.水很穩(wěn)定(1000℃D.青蒿素的分子式為C15H22O5,結(jié)構(gòu)如圖所示,該分子中包含7個手性碳原子二、非選擇題(共4小題)16、指出下列原子的雜化軌道類型及分子的結(jié)構(gòu)式、空間結(jié)構(gòu)。(1)CO2分子中的C為________雜化,分子的結(jié)構(gòu)式為________,空間結(jié)構(gòu)為________;(2)CH2O中的C為________雜化,分子的結(jié)構(gòu)式為________,空間結(jié)構(gòu)為________;(3)CH4分子中的C為________雜化,分子的結(jié)構(gòu)式為________,空間結(jié)構(gòu)為________;(4)H2S分子中的S為________雜化,分子的結(jié)構(gòu)式為________,空間結(jié)構(gòu)為________。17、下列物質(zhì)結(jié)構(gòu)圖中,代表原子序數(shù)從1到10的元素的原子實(原子實是原子除去最外層電子后剩余的部分),小黑點代表形成共價鍵的最外層電子,短線代表共價鍵,如F2的結(jié)構(gòu)可表示為。(1)試寫出A、B、C、D四種圖示所代表的分子式:A,B,C,D。(2)將上述四種物質(zhì)的液體呈細流流下,將用毛皮摩擦過的橡膠棒靠近細流,細流發(fā)生偏轉(zhuǎn)的是(填分子式)。(3)寫出B分子中極性共價鍵的類型和個數(shù):。(4)A、C分子中,中心原子以何種類型的雜化軌道成鍵?其分子空間結(jié)構(gòu)是什么形狀?18、W、X、Y、Z四種短周期元素的原子序數(shù)依次增大。其中X原子的價電子排布式為2s22p2,Y原子的L電子層中有三個未成對電子,且無空軌道;W、Z的原子序數(shù)相差10,且Z原子的第一電離能在同周期中最低?;卮鹣铝袉栴}:(1)寫出Y元素基態(tài)原子的最外層電子軌道表示式:_________;(2)WXY分子中的三個原子除W原子外均為8電子結(jié)構(gòu),寫出該分子的結(jié)構(gòu)式:_____________,根據(jù)電子云重疊方式的不同,該分子里共價鍵的主要類型有___________________;(3)YW3分子是一種常見氣體,分子中Y原子的雜化方式是__________,為________性分子,空間構(gòu)型為________形;(4)液態(tài)的YW3也是一種重要的溶劑,其性質(zhì)與H2O相似,Z的單質(zhì)與液態(tài)YW3反應的化學方程式為_________________。20、短周期元素D、E、X、Y、Z原子序數(shù)逐漸增大。它們的最簡單氫化物分子的空間結(jié)構(gòu)依次是正四面體形、三角錐形、正四面體形、V形、直線形?;卮鹣铝袉栴}:(1)Y的最高價氧化物的化學式為________;Z的核外電子排布式是________。(2)D的最高價氧化物與E的一種氧化物為等電子體,寫出該E的氧化物的化學式:________。(3)D和Y形成的化合物,其分子的空間結(jié)構(gòu)為________,D原子的軌道雜化方式是________。X與Z構(gòu)成的分子是________(填化學式)。答案與解析1、D解析:雜化過程中,原子軌道總數(shù)不變,即雜化軌道的數(shù)目與參與雜化的原子軌道數(shù)目相等,雜化后軌道的形狀發(fā)生了改變,A正確;sp3、sp2、sp雜化軌道的空間構(gòu)型分別為正四面體形、平面三角形和直線形,因此其雜化軌道的夾角分別為109°28'、120°、180°,B正確;四面體形、三角錐形、V形分子的結(jié)構(gòu)可以用sp3雜化軌道解釋,如CH4、NH3、H2O等分子的中心原子均采用sp3雜化,C正確;雜化軌道可以部分參與形成化學鍵,如NH3中N發(fā)生sp3雜化,形成了4個sp3雜化軌道,但是只有3個雜化軌道參與形成了化學鍵,D錯誤。2、C解析:和CO2中的C原子均采用sp雜化,且都含有π鍵;BeCl2分子中Be采用sp雜化,沒形成π鍵;BBr3中B原子采用sp2雜化,沒有π鍵。選C。3、A解析:N的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形,其中氮原子的雜化方式為sp2雜化;N中氮原子的雜化方式為sp雜化,空間構(gòu)型為直線形。4、B解析:H2O2分子中的O原子為sp3雜化,BF3分子中的B原子為sp2雜化,CH3COOH分子中的C原子為sp2和sp3雜化。5、C解析:OF2分子中,價電子對數(shù)==4,另外O原子最外層還有2對孤對電子,分子呈V形,結(jié)構(gòu)式為,①符合題意;BeCl2分子中,價電子對數(shù)==2,中心Be原子不存在孤對電子,BeCl2分子呈直線形,②不符合題意;SO2分子中,價電子對數(shù)==3,中心原子S含有1對孤電子對,分子呈V形,③符合題意;CO2分子中,價電子對數(shù)==2,結(jié)構(gòu)式為OCO,分子呈直線形結(jié)構(gòu),④不符合題意。選C。6、A解析:SO3分子中S原子的價電子對數(shù)==3,不含孤電子對,其空間構(gòu)型是平面正三角形,A正確;SO2分子中S原子的價電子對數(shù)==3,含1對孤電子對,其空間構(gòu)型是V形,B錯誤;BeCl2分子中Be原子的價電子對數(shù)==2,不含孤電子對,其空間構(gòu)型是直線形,C錯誤;CH4分子中C原子的價電子對數(shù)==4,不含孤電子對,其空間構(gòu)型是正四面體形,D錯誤。7、B解析:碳原子周圍有4個不同的原子或原子團,該碳為手性碳原子;乳酸分子()中與羥基相連的碳原子是手性碳原子,乳酸分子是手性分子,故A正確;液態(tài)水和冰中均存在氫鍵,水蒸氣中水分子間距離較大,分子間不能產(chǎn)生氫鍵,故B錯誤;C.根據(jù)“相似相溶規(guī)則”,硫難溶于水,微溶于酒精,易溶于CS2,說明分子極性:H2O>C2H5OH>CS2,故C正確;酸性:CCl3COOH>CHCl2COOH>CH3COOH是因為Cl原子為吸電子基,使得O—H鍵極性增強,易電離出H+,故D正確。8、C解析:NH3的中心原子N采用sp3雜化,CH4的中心原子C采用sp3雜化,A錯誤;NH3分子中氮原子形成4個雜化軌道,CH4分子中碳原子形成4個雜化軌道,B錯誤;氮元素的電負性比碳元素的電負性大,與空間構(gòu)型無關(guān),D錯誤。9、D解析:CH4和N互為等電子體,都是正四面體結(jié)構(gòu),鍵角均為109°28',A項不正確;N和C互為等電子體,均為平面三角形結(jié)構(gòu),B項不正確;H3O+和PCl3的價電子數(shù)不相等,不互為等電子體,C項不正確;B3N3H6和苯互為等電子體,B3N3H6的空間結(jié)構(gòu)與苯相似,分子中存在“肩并肩”式重疊的軌道,D項正確。10、A解析:A項,S中S的孤電子對數(shù)為1,價電子對數(shù)為4,則S采用sp3雜化,正確;B項,S中S的孤電子對數(shù)為0,價電子對數(shù)為4,則S采用sp3雜化,S為正四面體形,錯誤;C項,SO2為分子晶體,熔點低,硬度小,錯誤;D項,SO3的空間構(gòu)型為平面正三角形,其正、負電荷重心相重合,則SO3為非極性分子,錯誤。11、C解析:分子中含手性碳原子,該分子為手性分子,A項正確;碘是非極性分子,四氯化碳也為非極性分子,根據(jù)“相似相溶規(guī)則”分析,碘易溶于四氯化碳,B項正確;中心原子采取sp3雜化的分子,其空間結(jié)構(gòu)不一定都是正四面體形,可能為三角錐形等,C項錯誤;F3C—的極性強于Cl3C—的極性,使羧基電離出氫離子的能力不同,所以三氟乙酸(F3CCOOH)的酸性大于三氯乙酸(Cl12、C解析:等電子體是指價電子數(shù)和原子數(shù)分別都相等的物質(zhì),甲烷分子變成C、—CH3、C時,失去的分別是H-、氫原子和H+,原子個數(shù)相同,價電子數(shù)不同,A項錯誤;C、NH3、H3O+的價電子數(shù)均為8,具有的原子數(shù)均為4,三者互為等電子體,其空間構(gòu)型均為三角錐形,不是正四面體形,B項錯誤;C中的碳原子價電子對數(shù)為(4-1+3×1)÷2=3,碳原子采用sp2雜化,C的空間構(gòu)型為平面三角形,所有原子均共面,C項正確;C與OH-形成的化合物為CH3OH,只含有共價鍵,不含有離子鍵,D項錯誤。13、C解析:Ⅰ和Ⅱ在某些性質(zhì)上有所不同,但它們有著相同的官能團,化學性質(zhì)相似,故A錯誤;根據(jù)其結(jié)構(gòu)可知,Ⅰ和Ⅱ都是極性分子,故B錯誤;Ⅰ和Ⅱ具有完全相同的組成和原子排列,故C正確;Ⅰ和Ⅱ互為對映異構(gòu)體,所含化學鍵的種類與數(shù)目是相同的,故D錯誤。14、B解析:Ni(CO)4是無色揮發(fā)性液態(tài),熔點低,說明Ni(CO)4是分子晶體,呈正四面體結(jié)構(gòu),說明Ni(CO)4是非極性分子,根據(jù)“相似相溶規(guī)則”,Ni(CO)4能溶于四氯化碳,選B。15、C解析:碘是非極性分子,易溶于非極性溶劑四氯化碳,甲烷屬于非極性分子,難溶于極性溶劑水,所以都可用“相似相溶規(guī)則”解釋,A正確;過氧化氫中含有極性鍵O—H和非極性鍵O—O,其正電荷重心和負電荷重心不相重合,屬于極性分子,B正確;水很穩(wěn)定(1000℃以上才會部分分解)是因為水中含有的H—O鍵非常穩(wěn)定,與分子間氫鍵無關(guān),C錯誤;手性碳原子連接的4個原子或原子團互不相同,根據(jù)青蒿素的結(jié)構(gòu)圖,可知該分子中包含7個手性碳原子,如圖:,D正確。16、答案:(1)spO=C=O直線形(2)sp2平面三角形(3)sp3正四面體形(4)sp3V形解析:雜化軌道所用原子軌道的能量相近,且雜化軌道只能用于形成σ鍵,剩余的p軌道還可以形成π鍵。雜化軌道類型決定了分子(或離子)的空間結(jié)構(gòu),如sp2雜化軌道的鍵角為120°,空間結(jié)構(gòu)為平面三角形或V形。因此,也可根據(jù)分子的空間結(jié)構(gòu)確定分子(或離子)中雜化軌道的類型,如CO2為直線形分子,因此分子中雜化軌道類型為sp雜化。17、答案:(1)NH3HCNBF3CO(NH2)2(2)NH3、HCN、CO(NH2)2(3)2個σ鍵,2個π鍵(4)NH3分子中氮原子以sp3雜化軌道成鍵,呈三角錐形;BF3分子中,硼原子以sp2雜化軌道成鍵,呈三角形。解析:根據(jù)題給條件,很容易判斷出A、B、C、D四種物質(zhì)分別為NH3、HCN、B

溫馨提示

  • 1. 本站所有資源如無特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
  • 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
  • 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁內(nèi)容里面會有圖紙預覽,若沒有圖紙預覽就沒有圖紙。
  • 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
  • 5. 人人文庫網(wǎng)僅提供信息存儲空間,僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護處理,對用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對任何下載內(nèi)容負責。
  • 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當內(nèi)容,請與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
  • 7. 本站不保證下載資源的準確性、安全性和完整性, 同時也不承擔用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

評論

0/150

提交評論