【化學(xué)】山西省太原市2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期1月期末考試試題（解析版）

山西省太原市2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期1月期末考試試題（考試時(shí)間：上午10:00—11:30）說明：本試卷為閉卷筆答，答題時(shí)間90分鐘，滿分100分?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12O16S32Fe56一、選擇題：本題共20小題，第1～10題每小題2分，第11～20題每小題3分，共50分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的，請(qǐng)將正確選項(xiàng)的序號(hào)填入答案欄內(nèi)。1.科學(xué)家利用粒子加速器在實(shí)驗(yàn)室創(chuàng)造出了超重鋁，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（）A.質(zhì)子數(shù)為13 B.中子數(shù)為29C.最外層電子數(shù)為13 D.原子序數(shù)為13【答案】C【解析】【詳解】A．根據(jù)可知，質(zhì)子數(shù)為13，故A正確；B．根據(jù)可知，中子數(shù)為42-13=29，故B正確；C．質(zhì)子數(shù)為13，根據(jù)核外電子排布規(guī)律可知最外層電子數(shù)為3，故C錯(cuò)誤；D．質(zhì)子數(shù)為13，則原子序數(shù)也為13，故D正確。答案選C。2.下列材料中所涉及的合金不屬于新型合金的是（）A.“深海一號(hào)”能源站使用的鋼架 B.“蛟龍?zhí)枴陛d人艙是用鈦合金制造的C.“飛機(jī)渦扇”使用的耐高溫合金材料 D.新能源汽車使用的儲(chǔ)氫合金【答案】A【解析】【詳解】A．鋼是一種由鐵和碳元素形成的傳統(tǒng)合金，還添加了少量的鉻、鎳等金屬，不屬于新型合金，A符合題意；B．鈦合金的硬度大、耐酸堿的腐蝕，因此可用于蛟龍?zhí)栞d人艙的艙體材料等，屬于新型合金，B不符合題意；C．耐高溫的合金材料是鈦合金，屬于新型合金，C不符合題意；D．新能源汽車儲(chǔ)氫合金屬于新型合金，D不符合題意；答案選A3.適度飲水有益于健康，但過量飲水使體內(nèi)電解質(zhì)濃度過低，導(dǎo)致生理紊亂而引起“水中毒”，下列屬于人體內(nèi)常見電解質(zhì)的是（）A.二氧化碳 B.氯化鈉 C.硫酸鋇 D.葡萄糖【答案】B【解析】【分析】【詳解】在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，則解：A．二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸，碳酸能電離出自由移動(dòng)的陰陽離子，所以二氧化碳的水溶液導(dǎo)電，但電離出離子的物質(zhì)是碳酸不是二氧化碳，所以二氧化碳是非電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；B．NaCl在水溶液里能電離出自由移動(dòng)的陰陽離子導(dǎo)致溶液導(dǎo)電，所以NaCl是電解質(zhì)，B正確；C．硫酸鋇在熔融狀態(tài)下能電離出自由移動(dòng)的陰陽離子導(dǎo)電，所以硫酸鋇是電解質(zhì)，但Ba2+有毒，不是人體內(nèi)常見的電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；D．葡萄糖在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電，是非電解質(zhì)，D錯(cuò)誤；答案選B。4.下列物質(zhì)結(jié)構(gòu)與對(duì)應(yīng)的用語表達(dá)正確的是（）A.甲烷的結(jié)構(gòu)式：CH4 B.氨氣的電子式：C.氯化鈉的電子式： D.F-的結(jié)構(gòu)示意圖：【答案】D【解析】【詳解】A．CH4為甲烷的分子式，甲烷的結(jié)構(gòu)式為，A錯(cuò)誤；B．漏寫N原子上的孤電子對(duì)，NH3的電子式為，B錯(cuò)誤；C．NaCl屬于離子化合物，NaCl的電子式為，C錯(cuò)誤；D．F-的核電荷數(shù)為9，核外K、L層依次排有2、8個(gè)電子，D正確；答案選D。5.下列物質(zhì)中，只含有共價(jià)鍵的是（）A. B. C.HCl D.KOH【答案】C【解析】【詳解】A．中鈉離子和氧離子之間以離子鍵結(jié)合，只含有離子鍵，故A不符合題意；B中鎂離子和氯離子之間以離子鍵結(jié)合，只含有離子鍵，故B不符合題意；C．HCl分子中只存在H-Cl共價(jià)鍵，故C符合題意；D．KOH中鉀離子和氫氧根離子之間存在離子鍵，氫氧根離子中存在O-H共價(jià)鍵，故D不符合題意；答案選C。6.下列有關(guān)性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是（）A.堿性：Mg(OH)2＞Al(OH)3 B.熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3C.酸性：HClO4＞H2SO4 D.與水反應(yīng)的難易：K＞Na【答案】B【解析】【詳解】A．同一周期元素，從左到右元素的金屬性逐漸減弱。元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性就越強(qiáng)。由于元素的金屬性：Mg＞Al，所以堿性：Mg(OH)2＞Al(OH)3，能夠使用元素周期律解釋，A不符合題意；B．Na2CO3穩(wěn)定，受熱不分解，NaHCO3不穩(wěn)定，受熱分解產(chǎn)生Na2CO3、H2O、CO2，因此熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3，但不能使用元素周期律解釋，B符合題意；C．同一周期元素，從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)。元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性就越強(qiáng)。由于元素的非金屬性：Cl＞S，所以酸性：HClO4＞H2SO4，能夠使用元素周期律解釋，C不符合題意；D．同一主族元素，從上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng)。元素的金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)與水反應(yīng)就越劇烈，由于金屬性：K＞Na，因此二者與水反應(yīng)的難易程度：K＞Na，能夠使用元素周期律解釋，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是B。7.下列化合物不能通過單質(zhì)直接化合得到的是（）A. B. C.D.【答案】A【解析】【詳解】A．鐵和氯氣化合生成氯化鐵，不能得到氯化亞鐵，A符合；B．鐵和氯氣化合生成氯化鐵，B不符合；C．鐵在氧氣中燃燒，生成，C不符合；D．鈉與氧氣加熱反應(yīng)生成，D不符合；故選A。8.下列物質(zhì)中的硫元素不能表現(xiàn)出氧化性的是（）A.Na2S B.S C.SO2 D.H2SO4【答案】A【解析】【詳解】A．在Na2S中S為-2價(jià)，是S元素的最低化合價(jià)，只能失去電子變?yōu)檩^高價(jià)態(tài)，因此只有還原性，而沒有氧化性，A符合題意；B．在單質(zhì)S中元素化合價(jià)為0價(jià)，可以得到電子變?yōu)?2價(jià)，也可以失去電子變?yōu)?4、+6價(jià)，因此S既表現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)還原性，B不符合題意；C．在SO2中S為+4價(jià)，介于S元素的最低-2價(jià)和最高+6價(jià)之間，既可以得到電子變?yōu)榈蛢r(jià)態(tài)，也可以失去電子變?yōu)楦邇r(jià)態(tài)，因此SO既可表現(xiàn)氧化性，又可表現(xiàn)還原性，C不符合題意D．在H2SO4中S元素化合價(jià)為+6價(jià)，是S元素的最高化合價(jià)，只能得到電子變?yōu)榈蛢r(jià)態(tài)，因此只有氧化性，而不具有還原性，D不符合題意；答案選A。9.下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（）A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、【答案】C【解析】【詳解】A．與反應(yīng)生成CO2和H2O，不能大量共存，故A不符合題意；B．與要反應(yīng)生成沉淀，不能大量共存，故B不符合題意；C．、、、相互間不反應(yīng)，可以大量共存，故C符合題意；D．與、均要反應(yīng)，不能大量共存，故D不符合題意；答案選C。10.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）A.金屬鉀與水反應(yīng)：B.金屬鐵與稀鹽酸反應(yīng)：C.氯氣與水反應(yīng)：D.過量與溶液反應(yīng)：【答案】A【解析】【詳解】A．金屬鉀與水反應(yīng)，生成氫氧化鉀和氫氣，離子反應(yīng)：，A正確；B．金屬鐵與稀鹽酸反應(yīng)，生成氯化亞鐵和氫氣，離子反應(yīng)：，B錯(cuò)誤；C．次氯酸為弱酸，不拆為離子，離子反應(yīng)：，C錯(cuò)誤；D．過量與溶液反應(yīng)，生成亞硫酸氫鈉，離子反應(yīng)：，D錯(cuò)誤；答案選A。11.下列關(guān)于鋁及其化合物的說法錯(cuò)誤的是（）A.相比純鋁，鋁合金熔點(diǎn)高，硬度大B.金屬鋁與溶液反應(yīng)生成氫氣C.是兩性氧化物，是兩性氫氧化物D.鋁制餐具不宜用來蒸煮或長(zhǎng)時(shí)間存放酸性或堿性食物【答案】A【解析】【詳解】A．合金相比于其成分金屬，具有硬度大，熔點(diǎn)低、耐腐蝕等特點(diǎn)，A錯(cuò)誤；B．鋁可與強(qiáng)堿反應(yīng)生成氫氣，B正確；C．是兩性氧化物，是兩性氫氧化物，C正確；D．鋁制餐具能與酸和強(qiáng)堿反應(yīng)，不適于用來蒸煮或長(zhǎng)時(shí)間存放酸性或堿性食物，D正確；答案選A。12.雷雨天時(shí)空氣中有生成。下列說法正確的是（）A.和互為同位素B.和的相互轉(zhuǎn)化是物理變化C.等物質(zhì)的量的和含有相同的質(zhì)子數(shù)D.在相同的溫度和壓強(qiáng)下，等體積的和含有相同的分子數(shù)【答案】D【解析】【詳解】A．和是氧元素形成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，故A錯(cuò)誤；B．和的相互轉(zhuǎn)化是化學(xué)變化，故B錯(cuò)誤；C．等物質(zhì)量的和含有的氧原子數(shù)不同，質(zhì)子數(shù)也不同，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)阿伏加德羅定律，在相同的溫度和壓強(qiáng)下，等體積的和含有相同的分子數(shù)，故D正確。答案選D。13.以下是某高一同學(xué)整理課本上鐵及其化合物的有關(guān)知識(shí)，其中錯(cuò)誤的是（）A.高爐煉鐵過程中，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)B.是一種紅棕色粉末，俗稱磁性氧化鐵C.不穩(wěn)定，在空氣中加熱迅速被氧化成D.熾熱的鐵水或鋼水倒入模具之前，模具必須進(jìn)行充分的干燥【答案】B【解析】【詳解】A．高爐煉鐵由CO將Fe從其氧化物中還原出生成鐵單質(zhì)，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，A正確；B．是一種紅棕色粉末，俗稱磁性氧化鐵，B錯(cuò)誤；C．不穩(wěn)定，在空氣中加熱迅速被氧化成，C正確；D．在鋼鐵廠的生產(chǎn)中，熾熱的鐵水注入模具之前，模具必須進(jìn)行充分干燥，否則熾熱的Fe與水反應(yīng)產(chǎn)生Fe3O4、H2，D正確；答案選B。14.下列關(guān)于的敘述正確的是（）A.是無色、無味、有毒的氣體B.與NaOH溶液反應(yīng)生成C.能使紫色的溶液褪色D.有毒，不能用作食品添加劑【答案】C【解析】【詳解】A．二氧化硫是無色，但具有刺激性氣味的有毒氣體，故A錯(cuò)誤；B．SO2與NaOH溶液反應(yīng)生成Na2SO3，不是Na2SO4，故B錯(cuò)誤；C．SO2具有還原性，能與KMnO4溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使紫色的KMnO4溶液褪色，故C正確；D．二氧化硫具有還原性，可用作葡萄酒抗氧化劑，少量能用作食品添加劑，故D錯(cuò)誤。答案選C。15.化學(xué)與我國科學(xué)進(jìn)步密不可分。下列說法錯(cuò)誤的是（）A.我國鋰電池出口額明顯提升，鋰單質(zhì)在空氣中燃燒生成過氧化鋰B.我國首艘氫燃料電池動(dòng)力示范船首航成功，氫有氕、氘、氚三種核素C.我國自主研發(fā)獲得公斤級(jí)豐度為99%的鉬-100同位素，鉬是一種金屬元素D.我國科學(xué)家研制出全球首個(gè)110GHz純硅調(diào)制器，硅原子的M層電子數(shù)等于4【答案】A【解析】【詳解】A．鋰的金屬性弱于鈉，則和鈉同主族的鋰在空氣中燃燒只能生成氧化鋰，故A錯(cuò)誤；B．氕（）、氘（）、氚（）是質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的氫元素的三種核素，互為同位素，故B正確；C．鉬是一種金屬元素，處于第五周期第VIB族，屬于過渡金屬，故C正確；D．硅元素使第14號(hào)元素，硅原子核外的K層電子數(shù)為2個(gè)，L層電子數(shù)為8個(gè)，M層電子數(shù)為4個(gè)，故D正確；故答案選A。16.2016年IUPAC將第117號(hào)元素命名為Ts（中文名“石田”tián），Ts的原子核外最外層電子數(shù)是7。下列說法錯(cuò)誤的是（）A.Ts是第七周期、第ⅦA族元素 B.形成的氫化物可以表示為C.Ts的同位素原子具有相同的電子數(shù) D.Ts在同族元素中非金屬性最弱【答案】B【解析】【詳解】A．Ts原子序數(shù)為117，0族元素從上往下，原子序數(shù)依次為2、10、18、36、54、86、118，則可推斷117號(hào)元素位于第七周期第ⅦA族，A正確；B．Ts的原子核外最外層電子數(shù)是7，形成的氫化物可以表示為，B錯(cuò)誤；C．互為同位素的不同原子具有相同的質(zhì)子數(shù)，質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，C正確；D．同主族元素從上往下，非金屬性逐漸減弱，D正確；故選B。17.下列關(guān)于F、Cl、Br、I的比較，錯(cuò)誤的是（）A.單質(zhì)的熔點(diǎn)隨核電荷數(shù)的增加而升高B.單質(zhì)的顏色隨核電荷數(shù)的增加而加深C.單質(zhì)的氧化性隨核電荷數(shù)的增加而減弱D.它們的氫化物穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)的增加而增強(qiáng)【答案】D【解析】【詳解】A．單質(zhì)的熔點(diǎn)F2<Cl2<Br2<I2，故A正確；B．單質(zhì)的顏色隨核電荷數(shù)的增加而加深，故B正確；C．單質(zhì)的氧化性F2>Cl2>Br2>I2，故C正確；D．非金屬性F>Cl>Br>I，氫化物穩(wěn)定性HF>HCl>HBr>HI，故D錯(cuò)誤；選D。18.下列各組物質(zhì)相互混合反應(yīng)，最終有白色沉淀生成的是（）①金屬鈉投入到溶液中②投入到溶液中③溶液和溶液④向飽和溶液中通入過量A.③④ B.①④ C.②③ D.②③④【答案】A【解析】【詳解】①金屬鈉投入到溶液中，鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉和反應(yīng)生成白色沉淀氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵最終被氧化為紅褐色氫氧化鐵沉淀；②投入到溶液中，過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成藍(lán)色氫氧化銅沉淀；③溶液和溶液反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鈣；④向飽和溶液中通入過量生成白色沉淀碳酸氫鈉；最終有白色沉淀生成的是③④，故選A。19.下列除去雜質(zhì)的方法正確的是（）A.用鐵粉除去溶液中含有的少量B.用新制氯水除去溶液中含有的少量C.鐵粉中混有少量鋁粉：加入燒堿溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、干燥D.溶液中混有少量：加入過量氨水充分反應(yīng)，過濾、洗滌、干燥【答案】C【解析】【詳解】A．鐵粉與溶液要反應(yīng)，不能除去溶液中含有的少量，故A錯(cuò)誤；B．新制氯水要氧化，不能除去溶液中含有的少量，故B錯(cuò)誤；C．Al與NaOH溶液反應(yīng)，F(xiàn)e不能反應(yīng)，反應(yīng)后過濾可分離，洗滌、干燥得到鐵，故C正確；D．溶液與溶液均與過量氨水反應(yīng)生成沉淀，不能除雜，故D錯(cuò)誤；答案選C。20.蔗糖與濃硫酸發(fā)生作用的過程如下圖所示：下列關(guān)于該過程的分析錯(cuò)誤的是（）A.過程中蔗糖分子發(fā)生了化學(xué)鍵的斷裂B.過程②固體體積膨脹，體現(xiàn)了濃硫酸的酸性C.過程①白色固體變黑，主要體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性D.過程中產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體，體現(xiàn)了濃硫酸的強(qiáng)氧化性【答案】B【解析】【詳解】A．該過程中，蔗糖發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，發(fā)生了化學(xué)鍵的斷裂，A正確；B．濃硫酸脫水過程中釋放大量熱，此時(shí)發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣體，使固體體積膨脹，體現(xiàn)了濃硫酸的強(qiáng)氧化性，B錯(cuò)誤；C．濃硫酸具有脫水性，能將有機(jī)物中的H原子和O原子按2∶1的比例脫除，蔗糖中加入濃硫酸，白色固體變黑，體現(xiàn)濃硫酸的脫水性，C正確；D．過程中產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體二氧化硫，體現(xiàn)了濃硫酸的強(qiáng)氧化性，D正確；故選B。二、必做題：本題包括3小題，共40分。21.作為元素周期律表現(xiàn)形式的元素周期表，反映了元素之間的內(nèi)在聯(lián)系,是學(xué)習(xí)、研究和應(yīng)用化學(xué)的一種重要工具。下表是元素周期表中的一部分，請(qǐng)參照以下六種元素（每種字母分別代表一種元素）在表中的位置，回答下列問題：族周期ⅠA01ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2XYZ3MNW回答下列問題：（1）M的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________。（2）M與Z可形成一種離子化合物，其電子式為________。（3）原子半徑：X________Z（填“大于”或“小于”，下同）；簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：Z________N。（4）X、Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：________________（填化學(xué)式）。（5）由M和Z組成的一種化合物可用作核潛艇中氧氣的來源，該化合物的名稱是________，其中含有的化學(xué)鍵類型是________、________?！敬鸢浮浚?）（2）（3）①.大于②.大于（4）①②.（5）①.過氧化鈉②.離子鍵③.共價(jià)鍵（或非極性鍵）【解析】【分析】由元素在周期表的位置可以推斷X、Y、Z、M、N、W分別為C、N、O、Na、S、Cl；（1）M為Na元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為；（2）Na與O可以形成Na2O，其電子式為；（3）同周期從左到右原子半徑逐漸減小，故原子半徑C>O；O的非金屬性強(qiáng)于S，故穩(wěn)定性H2O>H2S；（4）N的非金屬性強(qiáng)于C，故酸性：>；（5）Na與O形成Na2O2可用作核潛艇中氧氣的來源，該化合物的名稱是過氧化鈉；其中含有的化學(xué)鍵類型是離子鍵、共價(jià)鍵(或非極性鍵)。22.為了探究同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，某小組同學(xué)設(shè)計(jì)并實(shí)施了如下實(shí)驗(yàn)，并在此基礎(chǔ)上進(jìn)行推測(cè)。（1）①同學(xué)甲取一小段鎂條，用砂紙打磨后，放到試管中，再加入2mL水，滴入2滴酚酞溶液，加熱試管，可以觀察到的現(xiàn)象是_________________________。對(duì)比金屬鈉與水的反應(yīng)，該同學(xué)由此得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論為金屬性：Na________（填“大于”或“小于”）Mg。②向兩支試管分別加入溶液和溶液，然后滴加氨水，直到不再產(chǎn)生白色沉淀為止。再分別將沉淀取出，分別裝在兩支試管中滴加2mol/LNaOH溶液，邊滴邊振蕩，觀察到的現(xiàn)象是__________________，寫出該現(xiàn)象中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：____________________。（2）①同學(xué)乙在點(diǎn)滴板的3個(gè)孔穴中分別滴入3滴NaBr溶液、NaI溶液和水，然后向NaBr溶液和NaI溶液各滴入3滴新制的氯水（如圖所示），能說明非金屬性Cl大于Br的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_________________________。②寫出少量新制氯水與NaI溶液反應(yīng)的離子方程式：____________________。③以上實(shí)驗(yàn)________（填“能”或“不能”）證明氧化性：。（3）二硫化硒洗劑具有抗皮脂溢出作用，還具有一定的抗真菌作用。已知元素硒（Se）位于周期表第四周期，且與氧、硫位于同一主族。同學(xué)丙根據(jù)單質(zhì)S在空氣中燃燒生成，推測(cè)單質(zhì)Se在空氣中燃燒可生成______。（填化學(xué)式）（4）碳酸銫常溫常壓下為白色固體，極易溶于水，在空氣中放置迅速吸濕，水溶液呈強(qiáng)堿性。已知元素銫（Cs）位于周期表中第六周期、第ⅠA族，碳酸銫的化學(xué)式是________?！敬鸢浮浚?）①.溶液變紅，Mg條表面有少量氣泡產(chǎn)生②.大于③.沉淀不溶解，沉淀溶解④.（2）①.NaBr溶液由無色變?yōu)槌赛S色②.③.不能（3）（4）【解析】（1）①鎂條用砂紙打磨后，放到裝有水和酚酞溶液的試管中加熱試管，溶液變紅，Mg條表面有少量氣泡產(chǎn)生；對(duì)比反應(yīng)條件可知，Na金屬性大于Mg；②向兩支試管分別加入溶液和溶液，然后滴加氨水，直到不再產(chǎn)生白色沉淀為止。再分別將沉淀取出，分別裝在兩支試管中滴加2mol/LNaOH溶液，邊滴邊振蕩，觀察到的現(xiàn)象：沉淀不溶解，沉淀溶解，對(duì)應(yīng)離子程式：；（2）非金屬性Cl大于Br，將Br-氧化為Br2，NaBr溶液由無色變?yōu)槌赛S色；新制氯水與NaI溶液反應(yīng)，將碘離子氧化為碘單質(zhì)，離子方程式：；以上實(shí)驗(yàn)只能證明、，無法證明；（3）元素硒（Se）位于周期表第四周期，且與氧、硫位于同一主族，化學(xué)性質(zhì)與S相似，單質(zhì)Se在空氣中燃燒可生成；（4）元素銫（Cs）位于周期表中第六周期、第ⅠA族，其最高正化合價(jià)為+1價(jià)，碳酸銫的化學(xué)式：；23.已知部分中學(xué)常見物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。回答下列問題：（1）寫出E轉(zhuǎn)化為F的化學(xué)方程式：____________________。（2）若C溶液是NaOH溶液，檢驗(yàn)其所含金屬陽離子的方法是_______________（填名稱）：檢驗(yàn)G溶液中金屬陽離子的方法和現(xiàn)象是_________________________。（3）根據(jù)以下反應(yīng)類型的要求，寫出由單質(zhì)鐵與鹽溶液獲得的反應(yīng)的離子方程式：①置換反應(yīng)：_________________________。②化合反應(yīng)：_________________________。（4）若金屬A是銅片，則G轉(zhuǎn)化為B的反應(yīng)離子方程式為____________________。寫出A與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________。（5）某工廠使用的煤中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.64%，該工廠每天燃燒這種媒100t，如果煤中的硫全部轉(zhuǎn)化為，把產(chǎn)生的全部用來生產(chǎn)硫酸，試計(jì)算理論上每天可得到硫酸的質(zhì)量是________t?！敬鸢浮浚?）（2）①.焰色試驗(yàn)②.取少量G溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，變?yōu)榧t色（3）①.②.（4）①.②.（5）1.96【解析】【分析】根據(jù)E轉(zhuǎn)化為F的現(xiàn)象可以推出E為Fe(OH)2，F(xiàn)為Fe(OH)3，G為Fe2(SO4)3，金屬A為單質(zhì)Fe，B為FeSO4，C為堿溶液，D為硫酸鹽，H為BaSO4。（1）E為Fe(OH)2，F(xiàn)為Fe(OH)3，E轉(zhuǎn)化為F的化學(xué)方程式為；（2）若C溶液是NaOH溶液，檢驗(yàn)Na+的方法為焰色試驗(yàn)；G為Fe2(SO4)3，檢驗(yàn)Fe3+的方法為取少量G溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，變?yōu)榧t色；（3）單質(zhì)鐵與鹽溶液獲得的反應(yīng)：①置換反應(yīng)，F(xiàn)e與硫酸銅溶液，離子方程式為：；②化合反應(yīng)，F(xiàn)e與硫酸鐵反應(yīng)，離子方程式為：；（4）若金屬A是銅片，則硫酸鐵與銅反應(yīng)離子方程式為：；銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；（5）根據(jù)S元素守恒，有關(guān)系式，m(S)==0.64t，則每天可得到硫酸的質(zhì)量是0.64t=1.96t。三、選做題：本題包括A、B兩組題，共10分。其中A組題目較簡(jiǎn)單。請(qǐng)任選組做答，如兩組都做，按A組題計(jì)分。A組24.碳酸亞鐵（）是生產(chǎn)補(bǔ)血?jiǎng)┑囊环N原料，實(shí)驗(yàn)室以鐵屑為原料制備的流程如下：回答下列問題：（1）用電離方程式表示在水中的變化：____________________。（2）“氣體1”是________（填化學(xué)式）；若“溶解”時(shí)生成的“氣體1”在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L，則參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為________g。（3）實(shí)驗(yàn)室配制100mL2mol/L溶液。①需要18mol/L濃的體積為________mL（計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）。②下列儀器中，需要的有________（填標(biāo)號(hào)），還缺少的玻璃儀器為________（填儀器名稱）。【答案】（1）（2）①.②.5.6（3）①.11②.BDEG③.玻璃棒【解析】【分析】鐵屑加入稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，向溶液中加入碳酸氫銨，生成碳酸亞鐵，過濾后將碳酸亞鐵濾除，經(jīng)洗滌干燥得；（1）在水中電離方程式：；（2）根據(jù)分析可知?dú)怏w1為氫氣；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L，即0.1mol，根據(jù)反應(yīng)可知參與反應(yīng)的Fe為0.1mol，對(duì)應(yīng)質(zhì)量：；（3）①根據(jù)溶液稀釋計(jì)算公式：，算得；②濃硫酸稀釋需要用到的儀器：燒杯、量筒、膠頭滴管和100mL容量瓶；圖中缺少儀器：玻璃棒；B組25.某品牌糖衣片補(bǔ)血?jiǎng)?，除去糖衣后顯淡藍(lán)綠色，主要成分是硫酸亞鐵，不含其他鐵的化合物。某研究性學(xué)習(xí)小組為測(cè)定該補(bǔ)血?jiǎng)┲辛蛩醽嗚F的含量進(jìn)行了以下探究：請(qǐng)回答下列問題：（1）用的濃硫酸配制100mL的硫酸溶液．所需濃硫酸的體積為________mL（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）。（2）下列操作中，容量瓶所具備的功能有________（填字母）。A.配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液B.長(zhǎng)期貯存溶液C.用來溶解固體溶質(zhì)D.常用來代替量筒量取一定體積的液體（3）在下列配制過程示意圖中，有錯(cuò)誤的是（填字母）________。（4）下列說法正確的________。A.洗滌燒杯2～3次，并將洗滌液移入容量瓶以減少誤差B.某同學(xué)將濃硫酸稀釋后未冷卻至室溫便將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶，所配溶液濃度會(huì)偏低C.定容時(shí)仰視觀察，所配溶液濃度會(huì)偏低D.容量瓶使用前先要檢查是否漏液，具體操作