化學(xué)工業(yè)作業(yè)流程題道有答案

xxx學(xué)校-2月月考卷學(xué)校:___________姓名：___________班級(jí)：___________考號(hào)：___________一、選擇題（題型注釋）

二、填空題（題型注釋）1.[化學(xué)——選修2：化學(xué)和技術(shù)]工業(yè)上通常采取堿法從鋁土礦制取Al2O3，下圖為堿法制取Al2O3工藝步驟。已知鋁土礦中含有雜質(zhì)關(guān)鍵是氧化鐵、含硅化合物?；貜?fù)下列問題：（1）操作I名稱是；得到H2SiO3沉淀經(jīng)過處理可得到硅膠，寫出硅膠一個(gè)用途。（2）工業(yè)上將Al2O3投入熔融冰晶石，經(jīng)過電解制備金屬鋁，冰晶石作用是。鋁電解槽陽極材料為碳?jí)K，需要定時(shí)更換，說明原因。（3）工業(yè)上用NaOH溶液溶解鋁上礦，是利用了Al2O3性。（4）寫出鋁土礦中雜質(zhì)和加入氫氧化鈉溶液反應(yīng)離子方程式。（5）往鋁酸鈉[NaAl（OH）4]溶液中加入品種Al（OH）3，經(jīng)過結(jié)晶析出氫氧化鋁，寫出析出氫氧化鋁離子方程式。（6）氫氧化鋁在不一樣溫度下分解產(chǎn)物不一樣，已知：現(xiàn)有一定溫度下加熱氫氧化鋁得到固體產(chǎn)物，經(jīng)測定其中氫元素含量為1.0%，判定固體產(chǎn)物成份是。答案：略2.［化學(xué)一選修2：化學(xué)和技術(shù)］碳酸鈉是一個(gè)關(guān)鍵化學(xué)基礎(chǔ)工業(yè)產(chǎn)品。比利時(shí)人索爾維發(fā)明了氨堿法生產(chǎn)碳酸鈉，氨堿法生產(chǎn)原理示意圖以下：中國化工教授設(shè)計(jì)了聯(lián)合制堿法，聯(lián)合制堿法生產(chǎn)原理示意圖以下：請(qǐng)回復(fù)下列問題：(1)從索爾維制堿法生產(chǎn)原理示意圖可知，氨堿法總反應(yīng)方程式為。根據(jù)綠色化學(xué)標(biāo)準(zhǔn)，理想“原子經(jīng)濟(jì)”就是反應(yīng)物原子全部轉(zhuǎn)化為期望最終產(chǎn)物，實(shí)現(xiàn)廢棄物零排放。計(jì)算索爾維制堿法原子利用率(原子利用率=期望產(chǎn)物總質(zhì)量和生成物總質(zhì)量之比)；(2)試列舉出索爾維制堿法兩大缺點(diǎn)。①；②。(3)設(shè)計(jì)聯(lián)合制堿法中國化工教授是；(4)從聯(lián)合制堿法生產(chǎn)原理示意圖可知，原料Ⅲ中CO2來自合成氨，指出步驟名稱，并寫產(chǎn)生CO2化學(xué)方程式。步驟Ⅰ：，化學(xué)方程式步驟Ⅱ：，化學(xué)方程式答案：(1)CaCO3+2NaCl=CaCl2+Na2CO30.49(或106:217)(2)①原料氯化鈉利用率低②產(chǎn)生了不易處理副產(chǎn)物氯化鈣③原子利用率低……(3)侯德榜(4)造氣CH4+2H2O=4H2+CO2凈化CO+H2O=CO2+H2略3.[選修：化學(xué)和技術(shù)]空氣吹出法工藝，是現(xiàn)在“海水提溴”最關(guān)鍵方法之一。其工藝步驟以下：（1）溴在周期表中在周期族。（2）步驟①中用硫酸酸化可提升Cl2利用率，理由是____。（3）步驟④利用了SO2還原性，反應(yīng)離子方程式為。（4）步驟⑥蒸餾過程中，溫度應(yīng)控制在80—90℃。溫度過高或過低全部不利于生產(chǎn)，請(qǐng)解釋原因：（5）步驟⑧中溴蒸氣冷凝后得到液溴和溴水混合物，可利用它們相對(duì)密度相差很大特點(diǎn)進(jìn)行分離。分離儀器名稱是。（6）步驟①、②以后并未直接用“含Br2海水”進(jìn)行蒸餾得到液溴，而是經(jīng)過“空氣吹出”、“SO2吸收”、“氯化”后再蒸餾，這么操作意義是________________________。答案：（1）4，VIIA（2）酸化可抑制Cl2、Br2和水反應(yīng)（3）Br2+SO2+2H2O=4H++2Br－+SO42－（4）溫度過高，產(chǎn)生大量水蒸氣，溴蒸氣中水蒸氣增加；溫度過低，溴不能完全蒸出，吸收率低。（5）分液漏斗（6）“空氣吹出、SO2吸收、氯化”過程實(shí)際上是一個(gè)Br2濃縮過程，和直接蒸餾含Br2海水相比效率更高，消耗能源少，成本降低。略4.CuSO4·5H2O是銅關(guān)鍵化合物，有著廣泛應(yīng)用。以下是CuSO4·5H2O試驗(yàn)室制備步驟圖。依據(jù)題意完成下列填空：（1）向含銅粉稀硫酸中滴加濃硝酸，在銅粉溶解時(shí)還能夠觀察到試驗(yàn)現(xiàn)象是：、。（2）稱取0.1200g提純后CuSO4·5H2O試樣于錐形瓶中，加入0.1000mol/L氫氧化鈉溶液28.00mL，反應(yīng)完全后，過量氫氧化鈉用0．1000mol/L鹽酸滴定至終點(diǎn)，耗用鹽酸20.00mL，則0.1200g該試樣中含CuSO4·5H2O____g。（3）上述滴定中，滴定管在注入鹽酸之前，先用蒸餾水洗凈，再用。（4）滴定前讀數(shù)正確，滴定后仰視讀數(shù)，則會(huì)造成試樣中CuSO4·5H2O測定結(jié)果（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。（5）假如采取重量法測定CuSO4·5H2O含量，完成下列步驟：①②加水溶解③加氯化鋇溶液，沉淀④過濾（其它步驟省略）在過濾前，需要檢驗(yàn)是否沉淀完全，其操作是。答案：略5.金屬鈦被稱為“二十一世紀(jì)金屬”。（1）工業(yè)上用鈦礦石(含F(xiàn)eTiO3,含F(xiàn)eO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì)）經(jīng)過以下步驟制得TiO2：其中，步驟Ⅱ發(fā)生反應(yīng)為：2H2SO4+FeTiO3=TiOSO4+FeSO4+2H2O①步驟Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)化學(xué)方程式：________________、________________。②將步驟Ⅱ所得FeSO4晶體溶于水，在酸性條件下加入H2O2溶液，可制得含有凈水作用鐵鹽，該反應(yīng)離子方程式為。③在步驟Ⅲ中需要控制條件以形成TiO2·nH2O膠體，該分散質(zhì)顆粒直徑大小在____________范圍。（2）可利用TiO2經(jīng)過下述兩種方法制備金屬鈦：方法一：將TiO2作陰極，石墨作陽極，熔融CaO為電解液，用碳?jí)K作電解槽池，電解TiO2制得鈦，其陰極發(fā)生反應(yīng)：_____________。方法二：經(jīng)過以下反應(yīng)制備金屬鈦①TiO2(s)+2Cl2(g)TiCl4(g)+O2(g)；△H=+151kJ/mol②TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti在實(shí)際生產(chǎn)中，需在反應(yīng)①過程中加入碳才能順利制得TiCl4，其原因是：。（3）若已知：C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=－394kJ/mol，則由固體TiO2、固體C和Cl2氣反應(yīng)制取氣態(tài)TiCl4熱化學(xué)方程式為____________答案：（1）①__Al2O3_+2NaOH=2NaAlO2+H2O____SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O②2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O③1～100nm（2）TiO2+4e-=Ti+2O2-_利用高溫使碳和O2反應(yīng)減小O2濃度，并利用反應(yīng)放熱，使生成更多TiCl4（3）TiO2(s)+2Cl2(g)+C(s)=TiCl4(g)+CO2(g)；△H=－243kJ/mol略6.通常情況下空氣中CO2體積分?jǐn)?shù)為0．030%，當(dāng)空氣中CO2體積分?jǐn)?shù)超出0．050%時(shí)，會(huì)引發(fā)顯著溫室效應(yīng)。為減小和消除CO2對(duì)環(huán)境影響，首先世界備國全部在限制其排放量，其次科學(xué)家加強(qiáng)了對(duì)CO2創(chuàng)新利用研究。（1）現(xiàn)在，用超臨界CO2（其狀態(tài)介于氣態(tài)和液態(tài)之間）替換氟利昂作致冷劑已成為一個(gè)趨勢(shì)，這一做法對(duì)環(huán)境主動(dòng)意義在于。（2）最近有科學(xué)家提出“綠色自由”構(gòu)想：把空氣吹入碳酸鉀溶液，然后再把CO2從溶液中提取出來，經(jīng)化學(xué)反應(yīng)后使之變?yōu)榭稍偕剂霞状??！熬G色自由”構(gòu)想技術(shù)步驟以下： ①分解池中反應(yīng)化學(xué)方程式為。 ②在合成塔中，若有4.4kgCO2和足量H2恰好完全反應(yīng)，可放出4947kJ熱量，試寫出合成塔中發(fā)生反應(yīng)熱化學(xué)方程式。（3）化學(xué)家研究發(fā)覺可利用CO2制造全降解塑料。比如，二氧化碳和環(huán)氧丙烷（）在催化劑作用下發(fā)生加聚反應(yīng)可生成一個(gè)可降解高聚物，請(qǐng)寫出該反應(yīng)化學(xué)方程式：。（4）為測定空氣中CO2含量，某同學(xué)做了下述試驗(yàn)。取上述Ba（OH）2溶液10mL放入l00mL容量瓶中，加水稀釋至刻度，把稀釋后溶液放入密閉容器，并引入10L空氣（已折算成標(biāo)準(zhǔn)情況），振蕩，過濾。需過濾原因是____。由試驗(yàn)數(shù)據(jù)算出空氣中CO2體積分?jǐn)?shù)為。本試驗(yàn)中，若第一次滴定時(shí)使用酸式滴定管未經(jīng)處理，即更換溶液，進(jìn)行第二次滴定，造成試驗(yàn)數(shù)據(jù)值（填偏高、偏低或無影響）答案：略7.鈦白粉（TiO2）被認(rèn)為是現(xiàn)在世界上性能最好一個(gè)白色顏料。（1）某學(xué)習(xí)小組用氧化還原滴定法測定鈦白粉中TiO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)：一定條件下，將TiO2溶解并還原為Ti3+，再以KSCN溶液作指示劑，用NH4Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。 ①配制NH4Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，加入一定量H2SO4原因是； ②滴定終點(diǎn)現(xiàn)象是； ③寫出滴定過程中反應(yīng)離子方程式____；（2）利用硫酸法生產(chǎn)鈦白粉副產(chǎn)品綠礬制備還原鐵粉步驟以下： ④上述步驟中，怎樣確定過濾所得沉淀是否洗滌潔凈： ⑤干燥過程關(guān)鍵是為了脫去游離水和結(jié)晶水，過程中會(huì)有少許FeCO3·nH2O被空氣氧化為FeOOH，其化學(xué)方程式為。取干燥后樣品12.49g焙燒，最終得到Fe6.16g，計(jì)算樣品中FeCO3質(zhì)量____。答案：略8.氫氣是一個(gè)清潔能源，又是合成氨工業(yè)關(guān)鍵原料。(1)已知：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H=206.2kJ·mol-1CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)△H=247.4kJ·mol-1甲烷和H2O(g)反應(yīng)生成H2和CO2熱化學(xué)方程式為。(2)工業(yè)合成氨反應(yīng)原理為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJ·mol-1。某溫度下，把10molN2和28molH2置于容積為10L密閉容器內(nèi)，10min時(shí)反應(yīng)達(dá)成平衡狀態(tài)，測得氮?dú)馄胶廪D(zhuǎn)化率為60％，則10min內(nèi)該反應(yīng)平均速率v(H2)=mol·L-1·min-1，則該溫度下該反應(yīng)平衡常數(shù)K=。欲增大氮?dú)馄胶廪D(zhuǎn)化率，可采取方法有(寫一個(gè)方法即可)。(3)下圖所表示裝置工作時(shí)均和H2相關(guān)。①圖1所表示裝置中陽極電極反應(yīng)式為。②圖2所表示裝置中，通入H2管口是(選填字母代號(hào))。③某同學(xué)按圖3所表示裝置進(jìn)行試驗(yàn)，試驗(yàn)結(jié)束后，將玻璃管內(nèi)固體物質(zhì)冷卻后，溶于稀硫酸，充足反應(yīng)后，滴加KSCN溶液，溶液不變紅，再滴入新制氯水，溶液變?yōu)榧t色。該同學(xué)據(jù)此得出結(jié)論：鐵和水蒸氣反應(yīng)生成FeO和H2。該結(jié)論(填“嚴(yán)密”或“不嚴(yán)密”)，你理由是(用離子方程式和必需文字說明)。答案：略9.[化學(xué)——選修2：化學(xué)和技術(shù)]硫酸是一個(gè)關(guān)鍵化工產(chǎn)品，接觸法制硫酸簡明步驟以下圖所表示：請(qǐng)回復(fù)下列問題：（1）上圖中造氣和催化反應(yīng)分別在甲、乙設(shè)備中進(jìn)行，請(qǐng)寫出設(shè)備名稱：甲為____，乙為___。（2）將燃燒黃鐵礦化學(xué)方程式補(bǔ)充完整：4（3）下列相關(guān)操作目標(biāo)說明中，不正確是____。A．黃鐵礦燃燒前需粉碎，是為了使其燃燒快而充足B．從甲設(shè)備出來爐氣需凈化，是為了預(yù)防混合氣體污染空氣C．乙設(shè)備中使用催化劑，是為了提升反應(yīng)速率和SO2轉(zhuǎn)化率D．吸收塔中裝有大量瓷環(huán)，是為了增大SO3和98.3%濃硫酸接觸面積（4）工業(yè)上用接觸法制硫酸過程中，若每生產(chǎn)1t98%硫酸共需消耗3.6×l05kJ熱量。假設(shè)只有乙設(shè)備中反應(yīng)放出熱量完全被利用，則每生產(chǎn)lt98%硫酸理論上需外界提供（或可向外界輸出）____kJ熱量。（5）已知CuSO4在低于660℃時(shí)不分解，由下表分析礦渣中CuSO4（由雜質(zhì)CuO和SO3（6）工業(yè)生產(chǎn)中常見氨水一硫酸法進(jìn)行尾氣脫硫，以達(dá)成消除污染、廢物利用目標(biāo)。相關(guān)反應(yīng)化學(xué)方程式為：①和②____。（7）從甲設(shè)備出來氣體組成是：，若100體積混合氣體在乙設(shè)備中反應(yīng)后變?yōu)?6．7體積，則反應(yīng)后N2和O2體積比為；SO2轉(zhuǎn)化率為____。答案：（1）NH4Cl（2）電解食鹽水方程式分解反應(yīng)（3）BaCl2、Na2CO3、NaOH或BaCl2、NaOH、Na2CO3或NaOH、BaCl2、Na2CO3取最終一次洗滌液加入硝酸銀溶液，若溶液中無沉淀產(chǎn)生說明沉淀已洗滌潔凈。（4）N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H=－92．4kJ/mol在高溫下，空氣中氧氣和氫氣混合會(huì)爆炸（5）先通入NH3，后通入CO2NaCl+NH3+CO2+H2O＝NaHCO3+NH4Cl略10.合成氨是人類科學(xué)技術(shù)發(fā)展史上一項(xiàng)重大突破，其反應(yīng)原理為：。請(qǐng)回復(fù)下列問題：（1）原料氣H2可經(jīng)過電解食鹽水制得，該反應(yīng)離子方程式為____。（2）450℃時(shí)，往2L密閉容器中充人1molN2和2.6molH2，反應(yīng)過程中NH3 ①反應(yīng)開始5min內(nèi)，生成NH3平均反應(yīng)速率為____；平衡時(shí)H2轉(zhuǎn)化率為____；該反應(yīng)平衡常數(shù)為____。 ②下列敘述中，能說明該合成氨反應(yīng)已達(dá)成平衡是（填字母代號(hào)）。A．容器內(nèi)氣體密度保持不變B．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變C．容器內(nèi)N2、H、NH物質(zhì)量濃度之比為1:3:2D．單位時(shí)間內(nèi)消耗口molN2，同時(shí)生成3amolH2③若再向平衡體系中充人1molN2、2．5molH2、0．5molNH，平衡將____（填“正向移動(dòng)”、“逆向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”）。（3）右圖是平衡混合物中氨含量隨反應(yīng)條件改變關(guān)系圖（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)量），則T2____T1（填“高于”、“低于”、“等于”或“無法確定”）；在a、b、c三點(diǎn)所處平衡狀態(tài)中，N2轉(zhuǎn)化率最高是____（填字母代號(hào)）。（4）一個(gè)合咸氨新方法為：在常壓下，把氫氣和用氦氣稀釋氮?dú)夥謩e通入570℃（5）已知：N則17gNH3經(jīng)催化氧化完全轉(zhuǎn)化為NO和水蒸氣時(shí)，放出熱量為____。答案：（1）（2）①0．016mol/（L?min）-123%0．1②BD③正向移動(dòng)（3）低于；c（4）N2+6e-+6H+＝2NH3（5）226．3kJ略11.伴隨人類對(duì)溫室效應(yīng)和資源短缺等問題重視，怎樣降低大氣中CO2含量及有效地開發(fā)利用CO2，引發(fā)了各國普遍重視。答案：略12.［化學(xué)—選修化學(xué)和技術(shù)］（15分）伴隨能源問題深入突出，利用熱化學(xué)循環(huán)制氫研究越發(fā)受到發(fā)達(dá)國家青睞。最近研究發(fā)覺，復(fù)合氧化物鐵酸錳（MｎFe2O4）可用于熱化學(xué)循環(huán)分解水制氫，MnFe2O4制備步驟以下：（1）原料Fe（NO3）n中n＝，投入原料Fe（NO3）n和Mn（NO3）2物質(zhì)量之比應(yīng)為。（2）步驟二中“連續(xù)攪拌”目標(biāo)是；步驟三中洗滌潔凈標(biāo)準(zhǔn)是。（3）利用MnFe2O4熱化學(xué)循環(huán)制氫反應(yīng)可表示為：，請(qǐng)認(rèn)真分析上述兩個(gè)反應(yīng)并回復(fù)下列問題：①若，中Fe2+占全部鐵元素百分率為。 ②該化學(xué)循環(huán)制氫優(yōu)點(diǎn)有（答兩點(diǎn)即可）。 ③該熱化學(xué)循環(huán)法制氫還有不足之處，深入改善方向是。答案：（1）3（2分）2:1（2分）（2）充足反應(yīng)、沉淀完全（2分）洗滌至流出液呈中性（3）①80%（3分）②含有過程簡單、節(jié)省能量、無污染、物料廉價(jià)并可循環(huán)使用及氧氣和氫氣在不一樣時(shí)驟生成，所以不存在高溫氣體分離等優(yōu)點(diǎn)（2分）③尋求適宜催化劑，使MnFe2O4分解溫度降低或找分解溫度更低氧化物（2分）略13.ⅠCO2、SO2、NOx是對(duì)環(huán)境影響較大氣體，控制和治理CO2、SO2、NOx是處理溫室效應(yīng)、降低酸雨和光化學(xué)煙霧有效路徑。(1)下列方法中，有利于降低大氣中CO2、SO2、NOx濃度是(填序號(hào))A、降低化石燃料使用，開發(fā)新能源B、使用無氟冰箱，降低氟利昂排放C、多步行或乘公交車，少用私家車D、將工業(yè)廢氣用堿液吸收后再排放(2)有學(xué)者設(shè)想以右圖所表示裝置用電化學(xué)原理將CO2、SO2轉(zhuǎn)化為關(guān)鍵化工原料。①若A為CO2，B為H2，C為CH3OH，則正極電極反應(yīng)式為；②若A為SO2，B為O2，C為H2SO4，則負(fù)極電極反應(yīng)式為；當(dāng)電路中有1mole-流過，正極區(qū)溶液中H+物質(zhì)量改變量n(H+)=mol。(3)在研究氮氧化物轉(zhuǎn)化時(shí)，某小組查閱到以下數(shù)據(jù)：l7℃、l.01×l05Pa時(shí)，2NO2(g)N2O4(g)△H<0平衡常數(shù)K=13.3。①若該條件下密閉容器中N2O4和NO2混合氣體達(dá)成平衡時(shí)，c(NO2)=0.0300mol.L-1，則c(N2O4)=。(保留兩位有效數(shù)字)②若改變上述體系某一個(gè)條件，達(dá)成新平衡后，測得混合氣體中c(NO2)=0.04mol.L-1，c(N2O4)=0.007mol.L-1，則改變條件為。(4)為了降低汽車尾氣對(duì)大氣污染，相關(guān)部門擬用甲醇替換作為公交車燃料。由CO和H2合成甲醇方法是CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，己知該反應(yīng)在300OC時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)為0.27，該溫度下將2moICO、3molH2利2molCH3OH(g)充入容積為2L密閉容器中，此時(shí)反應(yīng)將。(填“向正反應(yīng)方向進(jìn)行”、“向逆反應(yīng)方向進(jìn)行”或“處于平衡狀態(tài)”)。答案：（1）ACD（2）①CO2+6e-+6H+===CH3OH+2H2O②SO2-2e-+2H2O===H2SO4+2H+；1（3）①0.18②升高溫度（4）向逆反應(yīng)方向進(jìn)行略14.Ⅰ．一個(gè)“人工固氮”新方法是在常溫常壓、光照條件下，N2在催化劑表面和水發(fā)生反應(yīng)生成NH3：N2+3H2O==2NH3+3/2O2.深入研究NH3生成量和溫度關(guān)系，部分試驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表（反應(yīng)時(shí)間3h）：T/℃304050生成NH3量／（10-6mo1）4.85.96.0請(qǐng)回復(fù)下列問題：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m（1）50℃時(shí)從開始到3h內(nèi)以O(shè)2物質(zhì)量改變表示平均反應(yīng)速率為mol／min。（2）該反應(yīng)過程和能量關(guān)系可用右圖表示．完成反應(yīng)熱化學(xué)方程式：（3）和現(xiàn)在廣泛應(yīng)用工業(yè)合成氨方法相比，該方法中固氮反應(yīng)速率慢。請(qǐng)?zhí)岢隹商嵘浞磻?yīng)速率且增NH3生成量提議：。（4）工業(yè)合成氨反應(yīng)為N2（g）+3H2（g）2NH3（g）。設(shè)在容積為2.0L密閉容器中充人0.80molN2（g）和1.60molH2（g），反應(yīng)在一定條件下達(dá)成平衡時(shí)，NH3體積分?jǐn)?shù)為20％。①該條件下反應(yīng)2NH3（g）N2（g）十3H2（g）平衡常數(shù)為。②相同條件下，在另一相同容器中充人amolN2（g）和mo1H2（g），達(dá)成平衡時(shí)，測得容器中NH3為0.8mo1，H2為2.0mol，則a=，b=。Ⅱ．己知在t℃時(shí)，稀硫酸和鹽酸混合液中，c(H+)=10－amol·L－1，c(OH-)=10－bmol·L－1，已知a+b=12，向20mL該混合酸溶液中逐滴加入pH=11Ba(OH)2溶液，生成BaSO4量圖所表示，當(dāng)加入60mLBa(OH)2溶液時(shí)，C點(diǎn)溶液pH=6（體積改變忽略不計(jì)），則:（1）最初混合酸中:c(H2SO4)=，c(HCl)=；（2）A點(diǎn)pH=；（3）B點(diǎn)比最初混合酸pH增大（lg3=0.48）答案：Ⅰ．（1）2.5×l0-8（2）N2（g）+3H2O（1）=2NH3（g）+3/2O2（g）H=+765.2KJ.mol-1（3）升高溫度；加壓；不停移出生成物脫離反應(yīng)體系（合理均可）（4）①0.9357②0.7；3.2Ⅱ．（1）c(H2SO4)=0.05mol·L－1,c(HCl)=0.20mol·L－1（2）pH=1（3）0.96略15.【化學(xué)——選修2：化學(xué)和技術(shù)】以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸工藝步驟圖以下：（1）寫出燃燒黃鐵礦化學(xué)方程式。當(dāng)有6molSO2生成時(shí)，轉(zhuǎn)移電子mol。（2）進(jìn)入接觸室氣體中含標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下1120m3SO24.728×106kJ，此時(shí)SO2轉(zhuǎn)化率為96%。該反應(yīng)熱化學(xué)方程式為。（3）依據(jù)工藝步驟圖判定下列說法正確是（選填序號(hào)字母）。a．為使黃鐵礦充足燃燒，需將其粉碎b．過量空氣能提升SO2轉(zhuǎn)化率c．使用催化劑能提升SO2反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率d．沸騰爐排出礦渣可供煉鐵e．吸收塔用水作吸收劑⑷某硫酸廠在進(jìn)行黃鐵礦成份測定時(shí)，取0.1000g樣品充足灼燒，生成SO2氣體和足量Fe2(SO4)3溶液完全反應(yīng)后，再用0.0mol·L-1K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗K2Cr2O7溶液25.00mL。已知：SO2＋2Fe3+＋2H2O=SO42－＋2Fe2+＋4H+Cr2O72－＋6Fe2+＋14H＋=2Cr3+＋6Fe3+＋7H2O則樣品中FeS2質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng)）（5）該生產(chǎn)過程中產(chǎn)生尾氣除了含有N2、O2外，還含有SO2、微量SO3和酸霧。能用于測定硫酸尾氣中SO2含量是。(填字母)A．NaOH溶液、酚酞試液B．KMnO4溶液、稀H2SO4C．碘水、淀粉溶液D．氨水、酚酞答案：（1）4FeS2+11O22Fe2O3+8SO233（2）2SO2(g)＋O2(g)＝2SO3(g)；⊿H＝－197kJ/mol（3）abd（4）3FeS2～2Cr2O72－3×1202m(FeS2)0.0200×25.00×10-3m(FeS2)==0.09000gw(FeS2)=×100%=90.0%（5）BC略16.Ⅰ：甲醇燃料電池種類很多。（1）我們常見一個(gè)甲醇燃料電池，是以甲醇和氧氣反應(yīng)為原理設(shè)計(jì)，其電解質(zhì)溶液是KOH溶液。寫出該電池負(fù)極電極反應(yīng)式。（2）右圖為常見筆記本電腦所用甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖。該裝置中（填“a”或“b”）為電池正極，已知任何反應(yīng)全部含有一定可逆性。該甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池在實(shí)際工作中，各反應(yīng)物、生成物均以氣態(tài)形式存在且反應(yīng)也含有一定可逆性，即其反應(yīng)原理可表示為2CH3OH（g）＋3O2（g）2CO2（g）＋4H2O（g），試寫出該條件下反應(yīng)平衡常數(shù)（K）；在電腦使用過程中，電池溫度往往因?yàn)槎喾N原因會(huì)升高，試判定溫度升高時(shí)該反應(yīng)平衡常數(shù)（K）（填增大、減小、不變），其反應(yīng)正反應(yīng)速率（填增大、減小、不變）；溫度升高（填有利或不利于）電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。（3）已知在常溫常壓下：①2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(g)ΔH1＝－1275.6kJ·mol－1②2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)ΔH2＝－566.0kJ·mol－1③H2O(g)=H2O(l)ΔH3＝－44.0kJ·mol－1寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水熱化學(xué)方程式：。II：某溫度下，向密閉容器中充入2.0molCO和1.0molH2O，發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）

CO2（g）+H2（g）。CO轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間改變關(guān)系圖，回復(fù)下列問題：

（1）假如一個(gè)可逆反應(yīng)平衡常數(shù)K值很大，下列說法正確是（填字母）。A．該反應(yīng)反應(yīng)物混合后很不穩(wěn)定

B．該反應(yīng)一旦發(fā)生將在很短時(shí)間內(nèi)完成C．該反應(yīng)體系達(dá)成平衡時(shí)最少有一個(gè)反應(yīng)物百分含量很小

D．該反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)

E．該反應(yīng)使用催化劑意義不大

（2）t2時(shí)刻向平衡體系中再通入1.0molH2O（g），t3時(shí)刻重新建立平衡，請(qǐng)?jiān)谠鴺?biāo)圖中將改變這一條件后CO轉(zhuǎn)化率改變趨勢(shì)表示出來，必需注明再次建立平衡后CO轉(zhuǎn)化率。

答案：略17.高鐵酸鉀（K2FeO4)是新型多功效水處理劑。其生產(chǎn)工藝以下：已知：請(qǐng)回復(fù)下列問題：(1)配平上述反應(yīng)③，其中Fe(NO3)3和KClO計(jì)量數(shù)分別是________。(2)該生產(chǎn)工藝應(yīng)在________(填“較高”或“較低”)溫度下進(jìn)行。(3)高鐵酸鉀（K2FeO4)是一個(gè)新型多功效水處理劑,它能作水處理劑原因是________。(4)上述生產(chǎn)工藝中使用氯氣是經(jīng)過電解飽和食鹽水來制取，工業(yè)上在電解槽中安裝有陽離子交換膜，下列相關(guān)該交換膜作用說法不正確是________。A避免生成Cl2和產(chǎn)品NaOH發(fā)生反應(yīng)B預(yù)防生成H2和Cl2混合發(fā)生爆炸C溶液中水分子和陰離子均能經(jīng)過該交換膜D該交換腠只能許可陽離子經(jīng)過.(5)在“反應(yīng)液I”中加KOH固體目標(biāo)是________。A.和“反應(yīng)液I”中過量Cl2繼續(xù)反應(yīng)，生成更多KClOB.KOH固體加人目標(biāo)是除去加人90%Fe(NO3)3溶液C.為下一步反應(yīng)提供反應(yīng)物D.使副產(chǎn)物KClO3轉(zhuǎn)化為KClO(6) 將從上述工藝“反應(yīng)液I”中除去KCl放在右圖裝置中進(jìn)行電解，若該電解液溫度較高，則該電解池中總反應(yīng)離子方程式是________________。若從“反應(yīng)液n"中分離出1molK2FeO4后（K2FeO4已全被分離出），將其剩下液體（含有兩種溶質(zhì))完全放入右上圖所表示電解池中進(jìn)行電解，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移電子為2.5mol時(shí)，則陽極上產(chǎn)生氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)情況下為________L答案：略18.高鐵酸鈉（Na2FeO4）含有很強(qiáng)氧化性，是一個(gè)新型綠色凈水消毒劑。工業(yè)上能夠經(jīng)過次氯酸鈉氧化法制備高鐵酸鈉，生產(chǎn)過程以下：回復(fù)下列問題：（1）氫氧化鈉電子式是________。（2）經(jīng)過步驟①后，加入NaOH固體原因是________。（3）步驟②反應(yīng)離子方程式是________。（4）從溶液Ⅰ中分離出Na2FeO4后，還有副產(chǎn)品Na2SO4、NaCl，則步驟③中反應(yīng)離子方程式為________。（5）將一定量Na2FeO4投入到pH不一樣污水中（污水中其它成份均相同），溶液中Na2FeO4濃度改變以下圖曲線Ⅰ、Ⅱ所表示，試推測曲線I比曲線II對(duì)應(yīng)污水pH________（填“高”或“低”）。（6）經(jīng)過計(jì)算得悉Na2FeO4消毒效率（以單位質(zhì)量得到電子數(shù)表示）比氯氣_____（填“高”或“低”），用高鐵酸鈉替換氯氣作凈水消毒劑優(yōu)點(diǎn)是_____（答出兩點(diǎn)即可）。答案：（1）（2）Na2FeO4只在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在，所以加入氫氧化鈉能夠調(diào)整溶液顯堿性（3）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O（4）2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O（5）高（6）低，既能消毒殺菌又能凈水（或無毒或方便保留等）略19.開發(fā)新能源，使用清潔燃料，能夠達(dá)成提升能效、降低污染目標(biāo)。（1）由C、H、O三種元素中兩種和三種分別組成燃料物質(zhì)甲和乙，其分子中全部有氧，且1個(gè)乙分子中含有18個(gè)電子，則甲和乙分別是________。乙是一個(gè)清潔燃料，工業(yè)上可用甲和氫氣反應(yīng)制得。①T1溫度時(shí)，在體積為2L密閉容器中充入2mol甲和6molH2，反應(yīng)達(dá)成平衡后，測得c(甲)＝0.2mol/L，則乙在平衡混合物中物質(zhì)量分?jǐn)?shù)是②升高溫度到T2時(shí)，反應(yīng)平衡常數(shù)為1，下列方法能夠提升甲轉(zhuǎn)化率是________（填字母）。A．加入2mol甲B．充入氮?dú)釩．分離出乙D．升高溫度（2）甲烷也是一個(gè)清潔燃料，但不完全燃燒時(shí)熱效率降低并會(huì)產(chǎn)生有毒氣體造成污染。已知：CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l)ΔH1＝―890.3kJ/mol2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)ΔH2＝―566.0kJ/mol則甲烷不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水時(shí)熱效率只是完全燃燒時(shí)________倍（計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù)）。（3）甲烷燃料電池能夠提升能量利用率。下圖是利用甲烷燃料電池電解50mL2mol/L氯化銅溶液裝置示意圖：請(qǐng)回復(fù)：①甲烷燃料電池負(fù)極反應(yīng)式是________。②當(dāng)線路中有0.1mol電子經(jīng)過時(shí)，________（填“a”或“b”）極增重________g。答案：（1）CO（或一氧化碳）和CH3OH（或甲醇）①1/3（0.33或33.3％）②C（2）0.7（3）=1\*GB3①CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+=2\*GB3②b3.2略20.[化學(xué)和技術(shù)](15分)中國有豐富天然氣資源。以天然氣為原料合成尿素關(guān)鍵步驟以下圖所表示（圖中某些轉(zhuǎn)化步驟及生成物未列出）：請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）已知0.5mol甲烷和0.5mol水蒸氣在t℃，pkPa時(shí)，完全反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣（合成氣），吸收了akJ熱量。該反應(yīng)熱化學(xué)方程式是：______。（2）上述步驟中，工業(yè)上分離H2、CO2合理方法是___________。A.混合氣先通入氫氧化鈉溶液，再在溶液中加鹽酸B.混合氣加壓冷卻，使CO2液化C.混合氣用氨水洗滌D.混合氣先通入到石灰漿，然后高溫煅燒固體，（3）為了確保氨氣順利合成，在空氣進(jìn)入合成塔之前必需對(duì)空氣進(jìn)行___________,目標(biāo)是________________________________________；在合成氨實(shí)際生產(chǎn)過程中，常采取將生成氨從混合氣體中分離出來，分離出氨方法：。（4）合理地利用資源不僅能夠提升經(jīng)濟(jì)效益，而且也是對(duì)社會(huì)、對(duì)全人類負(fù)責(zé)表現(xiàn)，請(qǐng)用線段和箭頭畫出圖中兩處合理利用資源情況。（4）請(qǐng)解釋金屬銅能導(dǎo)電原因，Cu2+核外電子排布式為__________________________。（5）在硫酸銅溶液中通入過量氨氣，小心蒸發(fā)，最終得到深藍(lán)色[Cu（NH3）4]SO4晶體,晶體中含有化學(xué)鍵除一般共價(jià)鍵外，還有和。答案：略21.（15分）［化學(xué)和技術(shù)］鎂是關(guān)鍵金屬，海水中鎂總儲(chǔ)量約為2.1×1015t，現(xiàn)在世界上60%鎂來自海水。工業(yè)規(guī)模海水提鎂模擬步驟圖以下：（1）步驟②中取得MgCl2·6H2O是經(jīng)過風(fēng)吹日曬來完成，而在試驗(yàn)室中進(jìn)行蒸發(fā)操作需要關(guān)鍵儀器、、、、鐵架臺(tái)等。（2）上述制鎂步驟能夠在降低成本、降低污染方面做出部分貢獻(xiàn)。請(qǐng)寫出其中一個(gè)優(yōu)點(diǎn)。（3）工業(yè)上采取電解MgCl2方法制得金屬鎂，電解槽中陰極電極反應(yīng)式為。工業(yè)上在HCl氣氛中加熱取得無水MgCl2原因是。（4）有同學(xué)認(rèn)為上述過程中，可加熱Mg(OH)2得到MgO，再電解熔融MgO制金屬鎂，這么可簡化試驗(yàn)步驟，表現(xiàn)試驗(yàn)簡約性標(biāo)準(zhǔn)。你同意該同學(xué)想法嗎？，請(qǐng)解釋原因。答案：略22.[化學(xué)——選修化學(xué)和技術(shù)]（15分）高嶺土化學(xué)組成為：Al2O3（25%～34%）、SiO2（40%～50%）、Fe2O3（0．5%～3．0%）和少許雜質(zhì)和水分。已知氧化鋁有多個(gè)不一樣結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)也有差異，且一定條件下可相互轉(zhuǎn)化；高嶺土中氧化鋁難溶于酸。聚合氯化鋁是一個(gè)新型、高效絮凝劑和凈水劑，其單體是液態(tài)堿式氯化鋁[Al2（OH）nCl6-n]。用高嶺土制備堿式氯化鋁工藝步驟以下： 依據(jù)步驟圖回復(fù)下列問題：煅燒煅燒Al2(OH)nCl6-n高嶺土4mol/L鹽酸適量鋁粉CaCO3溶解除雜過濾濾渣調(diào)pH蒸發(fā)濃縮（1）“煅燒”目標(biāo)是_________________________________________________。（2）試驗(yàn)室用36．5％濃鹽酸（密度約為1．2g/cm3）配制4．00mol/L950mL鹽酸，需要用到儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、酸式滴定管、__________、__________等。（3）“溶解”過程反應(yīng)離子方程式有__________________、______________________。（4）加適量鋁粉關(guān)鍵作用是_____________________________________。（5）“蒸發(fā)濃縮”需保持溫度在90～100℃，可采取加熱方法是_________________。答案：（15分）（1）改變高嶺土中氧化鋁結(jié)構(gòu)（1分），使其能溶于酸（1分）。（按點(diǎn)給分）（2）1000mL容量瓶、膠頭滴管（每個(gè)2分，共4分。容量瓶不寫規(guī)格扣1分，其它答案不給分）（3）Al2O3+6H+=2Al3++3H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2O（每道2分，共4分，方程式不配平不給分，若寫成Al2O3+Fe2O3+12H+=2Al3++2Fe3++6H2O不給分）（4）除去溶液中鐵離子（3分，只要答到“除去鐵離子”全部給3分）（5）水浴加熱（2分，只答到“加熱”不給分）略23.【化學(xué)---化學(xué)和技術(shù)】南海某小島上，解放軍戰(zhàn)士為了尋求適宜飲用水源，對(duì)島上山泉水進(jìn)行分析化驗(yàn)，結(jié)果顯示水硬度為28°（屬于硬水），關(guān)鍵含鈣離子、鎂離子、氯離子和硫酸根離子。請(qǐng)思索下列問題：（1）泉水屬于硬水（填寫“臨時(shí)”或“永久”）。（2）要除去Ca2+、Mg2+能夠往水中加入石灰和純堿，試劑填加時(shí)先加，后加，原因是。（3）現(xiàn)常見陽離子交換樹脂如NaR、HR來進(jìn)行水軟化，若使用HR作為陽離子交換樹脂則水中Ca2+、Mg2+和交換樹脂起離子交換作用。若使用NaR作為陽離子交換樹脂失效后可放入5%～8%溶液中再生。（4）島上還能夠用海水淡化來取得淡水。下面是海水利用電滲析法取得淡水原理圖，已知海水中含Na+、Cl－、Ca2+、Mg2+、SO42-等離子，電極為惰性電極。請(qǐng)分析下列問題：①陽離子交換膜是指（填A(yù)或B）。②寫出通電后陽極區(qū)電極反應(yīng)式：；陰極區(qū)現(xiàn)象是。答案：⑴永久⑵石灰純堿過量鈣離子可經(jīng)過純堿使之沉淀下來⑶H+NaCl⑷①B②2Cl--2e-=Cl2↑電極上產(chǎn)生無色氣體，溶液中出現(xiàn)少許白色沉淀。略24.信息時(shí)代產(chǎn)生大量電子垃圾對(duì)環(huán)境組成了極大威脅。某“變廢為寶”學(xué)生探究小組將一批廢棄線路板簡單處理后，得到含70％Cu、25％Al、4％Fe及少許Au、Pt等金屬混合物，并設(shè)計(jì)出以下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體路線：請(qǐng)回復(fù)下列問題：⑴第①步Cu和酸反應(yīng)離子方程式為_______________________________________；得到濾渣1關(guān)鍵成份為___________________。⑵第②步加H2O2作用是______________，使用H2O2優(yōu)點(diǎn)是__________________；調(diào)溶液pH目標(biāo)是使________________________________________生成沉淀。⑶用第③步所得CuSO4·5H2O制備無水CuSO4方法是__________________________。⑷由濾渣2制取Al2(SO4)3·18H2O，探究小組設(shè)計(jì)了三種方案：上述三種方案中，_________方案不可行，原因是____________________________：從原子利用率角度考慮，___________方案更合理。⑸探究小組用滴定法測定CuSO4·5H2O（Mr＝250）含量。取ag試樣配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干擾離子后，用cmol*L－1EDTA（H2Y2－）標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，平均消耗EDTA溶液bmL。滴定反應(yīng)以下：Cu2++H2Y2－＝CuY2－+2H+寫出計(jì)算CuSO4·5H2O質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示式ω＝_____________________________；下列操作會(huì)造成CuSO4·5H2O含量測定結(jié)果偏高是_____________。a．未干燥錐形瓶b．滴定終點(diǎn)時(shí)滴定管尖嘴中產(chǎn)生氣泡c．未除凈可和EDTA反應(yīng)干擾離子答案：⑴Cu+4H++2NOCu2++2NO2↑+2H2O或3Cu+8H++2NO3Cu2++2NO↑+4H2OAu、Pt⑵將Fe2+氧化為Fe3+不引入雜質(zhì)，對(duì)環(huán)境無污染Fe3+、Al3+⑶加熱脫水⑷甲所得產(chǎn)品中含有較多Fe2(SO4)3雜質(zhì)乙⑸eq\f(cmol·L－1×b×10－3L×250g·mol－1×5,ag)×100%c略25.[化學(xué)—選修化學(xué)和技術(shù)]（15分）世界環(huán)境保護(hù)聯(lián)盟提議全方面嚴(yán)禁使用氯氣用于飲用水消毒，而提議采取高效“綠色”消毒劑二氧化氯。二氧化氯是一個(gè)極易爆炸強(qiáng)氧化性氣體，易溶于水、不穩(wěn)定、呈黃綠色，在生產(chǎn)和使用時(shí)必需盡可能用稀有氣體進(jìn)行稀釋，同時(shí)需要避免光照、震動(dòng)或加熱。試驗(yàn)室以電解法制備ClO2步驟以下：(1)ClO2中全部原子（填“是”或“不是”）全部滿足8電子結(jié)構(gòu)。上圖所表示電解法制得產(chǎn)物中雜質(zhì)氣體B能使石蕊試液顯藍(lán)色，除去雜質(zhì)氣體可選擇A．飽和食鹽水B．堿石灰C．濃硫酸D．蒸餾水(2)穩(wěn)定性二氧化氯是為推廣二氧化氯而開發(fā)新型產(chǎn)品，下列說法正確是A．二氧化氯可廣泛用于工業(yè)和飲用水處理B．應(yīng)用在食品工業(yè)中能有效地延長食品貯藏期C．穩(wěn)定性二氧化氯出現(xiàn)大大增加了二氧化氯使用范圍D．在工作區(qū)和成品儲(chǔ)藏室內(nèi)，要有通風(fēng)裝置和監(jiān)測及警報(bào)裝置(3)歐洲國家關(guān)鍵采取氯酸鈉氧化濃鹽酸制備?；瘜W(xué)反應(yīng)方程式為。缺點(diǎn)關(guān)鍵是產(chǎn)率低、產(chǎn)品難以分離，還可能污染環(huán)境。(4)中國廣泛采取經(jīng)干燥空氣稀釋氯氣和固體亞氯酸鈉（NaClO2）反應(yīng)制備，化學(xué)方程式是，此法相比歐洲方法優(yōu)點(diǎn)是。(5)科學(xué)家又研究出了一個(gè)新制備方法，利用硫酸酸化草酸（H2C2O4）溶液還原氯酸鈉，化學(xué)反應(yīng)方程式為此法提升了生產(chǎn)及儲(chǔ)存、運(yùn)輸安全性，原因是。答案：(15分)（1）不是C(每空1分)（2）A、B、C、D（全選給3分，漏選給2分）（3）2NaClO3＋4HCl（濃）＝2NaCl＋Cl2↑＋2ClO2↑＋2H2O（2分）（4）2NaClO2+Cl2＝2NaCl+2ClO2（2分）安全性好，沒有產(chǎn)生毒副產(chǎn)品（2分）（5）H2C2O4＋2NaClO3＋H2SO4＝Na2SO4＋2CO2↑＋2ClO2↑＋2H2反應(yīng)過程中生成二氧化碳起到稀釋作用（2分）略26.【化學(xué)選修化學(xué)和技術(shù)】從廢釩催化劑（關(guān)鍵成份V2O5、Fe2O3和SiO2等）中回收VO5一個(gè)生產(chǎn)工藝步驟示意圖以下：回復(fù)下列問題：(1)①中濾渣關(guān)鍵成份是________。(2)②、③中改變過程可簡化為（下式中Rn+表示VO2+或Fe3+，HA表示有機(jī)萃取劑關(guān)鍵成份）：②中萃取時(shí)必需加人適量堿，其原因是________。③中反萃取時(shí)加人X試劑是_______。(3)完成④中反應(yīng)離子方程式：(4)25°C時(shí)，取樣進(jìn)行試驗(yàn)分析，得到釩沉淀率和溶液pH之間關(guān)系以下pH1.31.41.51.61.71.81.92.02.1釩沉淀率/%889293959595939087依據(jù)上表數(shù)據(jù)判定，⑤中加人氨水，調(diào)整溶液pH最好值為；若釩沉淀率為90%時(shí)不產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀，則溶液中c(Fe3+)<________。（已知：25°C時(shí)，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-39)(5)在整個(gè)工藝步驟中，能夠循環(huán)利用物質(zhì)是水、________和________。(6)寫出廢液Y中除H+之外兩種陽離子________。答案：（1）SiO2（2）加入堿中和產(chǎn)生酸，平衡右移，提升釩萃取率硫酸（3）1ClO3-+6VO2++6H+=6VO3++1Cl-+3H2O（4）1．64.0×10-3mol/L（5）有機(jī)萃取劑、氨氣（或氨水）（6）Fe3+、VO3+、NH4+、K+略27.4月15日，中央電視臺(tái)曝光河北一藥用膠囊廠用皮革廢料所生產(chǎn)明膠作原料。這些企業(yè)用生石灰處理皮革廢料進(jìn)行脫色漂白和清洗，隨即熬制熬成工業(yè)明膠，賣給浙江新昌縣藥用膠囊生產(chǎn)企業(yè)，最終流向藥品企業(yè)，進(jìn)入消費(fèi)者腹中。記者調(diào)查發(fā)覺9家藥廠13個(gè)批次藥品所用膠囊重金屬鉻含量超標(biāo)。重鉻酸鈉俗稱紅礬鈉（Na2Cr2O7?2H2O）是關(guān)鍵化工產(chǎn)品和強(qiáng)氧化劑。工業(yè)制備步驟以下：（1）已知Fe（CrO2）2中鉻元素是+3價(jià)，則Fe（CrO2）2中鐵元素是價(jià)。（2）化學(xué)上可將一些鹽寫成氧化物形式，如Na2SiO3可寫成Na2O?SiO2，則Fe(CrO2)2可寫成。（3）煅燒鉻鐵礦時(shí)，礦石中難溶Fe(CrO2)2生成可溶于水Na2CrO4，反應(yīng)化學(xué)方程式以下：4Fe(CrO2)2+8Na2CO3+7O2=2Fe2O2+8Na2Cr4+8CO2為了加緊該反應(yīng)反應(yīng)速率，可采取方法是（寫出一條即可）。（4）已知CrO42—在不一樣酸性溶液中有不一樣反應(yīng)，如：2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O;3CrO42-+4H+=Cr3O102-+2H2O①往混合溶液甲中加入硫酸必需適量原因是。②混合溶液乙中溶質(zhì)化學(xué)式是。（5）含烙10.4%鉻鐵礦100.0kg，理論上可制得紅礬鈉晶體（Na2Cr2O7·2H2O）多少Kg？（要求寫出計(jì)算過程，結(jié)果保留1位有效數(shù)字?？赡苡玫较鄬?duì)原子質(zhì)量：Fe—56Cr—52O—16H—1Na—23C—12Na2Cr2O7·2H2O式量為298）答案：（1）+2（2）FeO·Cr2O3（3）粉碎礦石、升高溫度等（4）①少許不能除盡Na2CO3等雜質(zhì)，過量會(huì)生成Na2Cr3O10等副產(chǎn)物②Na2Cr2O7和Na2SO4（5）解：依據(jù)過程中Cr元素守恒可得以下關(guān)系式：Fe(CrO2)2~2Cr~Na2Cr2O7·2H2O104g298g100.0×103g×10.4%m（Na2Cr2O7·2H2得m（Na2Cr2O7·2H2O）=100.0×103g×10.4%×298g÷104g略28.【化學(xué)選修-化學(xué)和技術(shù)】（15分）往有機(jī)聚合物中添加阻燃劑，可增加聚合物使用安全性，擴(kuò)大其使用范圍。比如，在某聚乙烯樹脂中加入等質(zhì)量由特殊工藝制備阻燃型Mg(OH)2，樹脂可燃性大大降低，該Mg(OH)2生產(chǎn)工藝以下：（1）精制鹵水中MgCl2和適量石灰乳反應(yīng)合成堿式氯化鎂[Mg(OH)2-nCln·mH2O]，反應(yīng)化學(xué)方程式為。

（2）合成反應(yīng)后，繼續(xù)在393K～523K下水熱處理8h，發(fā)生發(fā)應(yīng)：

Mg(OH)2-nCln·mH2O＝(1-x/2)Mg(OH)2＋x/2MgCl2＋mH2O

水熱處理后，過濾、水洗。水洗目標(biāo)是。

（3）阻燃型Mg(OH)2含有晶粒大，易分散、和高分子材料相容性好等特點(diǎn)。上述工藝步驟中和此相關(guān)步驟是。

（4）已知熱化學(xué)方程式：

Mg(OH)2(s)＝MgO(s)＋H2O(g)；ΔH1＝＋81.5kJ/mol

Al(OH)3(s)＝1/2Al2O3(s)＋3/2H2O(g)；ΔH2＝＋87.7kJ/mol

①M(fèi)g(OH)2和Al(OH)3起阻燃作用關(guān)鍵原因是。

②等質(zhì)量Mg(OH)2和Al(OH)3相比，阻燃效果愈加好是，原因是。

（5）常見阻燃劑關(guān)鍵有三類：A．鹵系，如四溴乙烷；B．磷系，如磷酸三苯酯；C．無機(jī)類，關(guān)鍵是Mg(OH)2和Al(OH)3。從環(huán)境保護(hù)角度考慮，應(yīng)用時(shí)較理想阻燃劑是______（填代號(hào)），不選另兩類理由是。答案：（15分）（1）2MgCl2+(2－x)Ca(OH)2+2mH2O===2Mg(OH)2-x·Clx·mH2O+(2-x)CaCl2(2分)（2）除去附著在Mg(OH)2表面含等雜質(zhì)MgCl2濾液。(2分)（3）“水熱處理”、“表面處理”。(2分)（4）①分解時(shí)吸收大量熱量。(2分)②Mg(OH)2(2分)，等質(zhì)量Mg(OH)2分解時(shí)吸收熱量比Al(OH)3大(2分)（5）C(1分)，A會(huì)破壞臭氧層，B中P元素會(huì)造成藻類生物大量繁殖(2分)略29.工業(yè)上用含有鋁、鐵、銅合金工業(yè)廢料制取純凈氯化鋁溶液、綠礬晶體和膽礬晶體設(shè)計(jì)了以下方案:請(qǐng)回復(fù)相關(guān)問題:(1)寫出合金溶于足量燒堿溶液時(shí)相關(guān)反應(yīng)離子方程;寫出路徑Ⅰ中相關(guān)反應(yīng)離子方程式:。(2)由濾液A得溶液路徑有Ⅰ和Ⅱ兩種,你認(rèn)為合理是路徑(填”Ⅰ”或”Ⅱ”),理由是。(3)是一個(gè)綠色氧化劑,應(yīng)用十分廣泛,在濾渣D中加入稀硫酸和來制備膽礬晶體是一個(gè)綠色工藝,寫出稀硫酸和溶解濾渣D離子方程式。(4)怎樣在試驗(yàn)室從濾液C中取得綠礬晶體(寫出關(guān)鍵試驗(yàn)操作名稱)，過濾、洗滌、干燥。答案：===↑===(2)路徑Ⅱ更合理因?yàn)闉V液A是溶液,按路徑Ⅰ直接向A加入鹽酸得到溶液中含有大量NaCl雜質(zhì);按路徑Ⅱ,通入氣體,得沉淀,將溶解于鹽酸中得到是較純凈溶液===(4)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶略30.工業(yè)上，以鈦鐵礦為原料制備二氧化鈦工藝步驟以下圖所表示。鈦鐵礦關(guān)鍵成份為鈦酸亞鐵（FeTiO3），其中一部分鐵元素在風(fēng)化過程中會(huì)轉(zhuǎn)化為+3價(jià)。已知：TiOSO4遇水會(huì)水解。（1）寫出對(duì)應(yīng)離子方程式：步驟①中，鈦元素從鈦鐵礦中溶入溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)為： ；步驟②中，用鐵粉將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+反應(yīng)為 。（2）步驟③中，實(shí)現(xiàn)混合物分離是利用物質(zhì)（填字母序號(hào)）。a.熔沸點(diǎn)差異b.溶解性差異c.氧化性、還原性差異（3）步驟②、③、④中，均需用到分離操作是（填操作名稱）；步驟④中使用熱水目標(biāo)是 。（4）能夠利用生產(chǎn)過程中廢液和軟錳礦（關(guān)鍵成份為MnO2）反應(yīng)生產(chǎn)硫酸錳（MnSO4，易溶于水），則反應(yīng)離子方程式為。（5）研究發(fā)覺，能夠用石墨作陽極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融CaF2-CaO作電解質(zhì)，利用下圖所表示裝置取得金屬鈣，并以鈣為還原劑，還原二氧化鈦制備金屬鈦。寫出陽極所發(fā)生反應(yīng)電極反應(yīng)式： 。答案：略31.[選修2-化學(xué)和技術(shù)]（15分）合成氨步驟示意圖以下：回復(fù)下列問題：（1）設(shè)備A中含有電加熱器，觸媒和熱交換器，其中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)方程式為，設(shè)備A名稱是；（2）設(shè)備B中m和n是兩個(gè)通水口，入水口是（填“m”或“n”）。不宜從相反方向通水原因是；（3）工業(yè)合成氨原料是氮?dú)夂蜌錃狻５獨(dú)馐菑目諝庵蟹蛛x出來，通常使用兩種分離方法是，；（4）天然氣、重油、煤全部能夠和水反應(yīng)制得氫氣。下表是某合成氨廠采取不一樣原料相對(duì)投資和能量消耗。原料天然氣重油煤相對(duì)投資費(fèi)用1.01.52.0能量消耗／J·t-1281093810948109①依據(jù)上表信息，你認(rèn)為采取為原料最好；②請(qǐng)寫出甲烷在高溫、催化劑作用下和水蒸氣反應(yīng)生成氫氣和一氧化碳化學(xué)方程式：____；③已知C（s）、CO（g）和H2（g）完全燃燒熱化學(xué)方程式分別為：試寫出由C和水蒸氣在高溫條件下反應(yīng)生成氫氣和一氧化碳熱化學(xué)方程式；（5）在合成氨生產(chǎn)中，將生成氨立即從反應(yīng)后氣體中分離出來。利用化學(xué)平衡知識(shí)分析這么做理由：____。答案：略32.（16分）工業(yè)上以鉻鐵礦（關(guān)鍵成份FeO·Cr2O3）、碳酸鈉、氧氣和硫酸為原料生產(chǎn)重鉻酸鈉（Na2Cr2O7·2H2O）關(guān)鍵反應(yīng)以下：①4FeO·Cr2O3＋8Na2CO3＋7O2eq\o(══,\s\up6(高溫))8Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2②2Na2CrO4＋H2SO4Na2SO4＋Na2Cr2O7＋H2O（1）工業(yè)上反應(yīng)①需不停攪拌，其目標(biāo)是▲。（2）右圖是紅礬鈉（Na2Cr2O7·2H2O）和Na2SO4溶解度曲線。從Na2Cr2O7和Na2SO4混合溶液中提取Na2Cr2O7晶體操作：先將混合溶液蒸發(fā)濃縮，趁熱過濾。趁熱過濾目標(biāo)是▲；然后將濾液▲，從而析出紅礬鈉。（3）含Cr2O72—廢水要經(jīng)過化學(xué)處理，使c(Cr2O72—)降到5.0×10—5mol/L以下才能排放。用沉淀法處理該廢液是方法之一。已知：Ksp(BaCr2O7)=2×10—7,則c(Ba2+)最少應(yīng)達(dá)成▲（4）用重鉻酸鉀測定鐵礦石中鐵含量，試驗(yàn)步驟以下：步驟1：將mg鐵礦石加濃鹽酸加熱溶解步驟2：加入SnCl2溶液將Fe3＋還原步驟3：將所得溶液冷卻，加入HgCl2溶液，將過量Sn2＋氧化為Sn4＋步驟4：加入15mL硫酸和磷酸混合酸及5滴0.2%二苯胺磺酸鈉指示劑步驟5：立即用cmol·L－1重鉻酸鉀溶液滴定至溶液呈穩(wěn)定紫色，即為終點(diǎn)，消耗重鉻酸鉀溶液VmL（已知：6Fe2++Cr2O72—+14H+=Fe3++2Cr3++7H2O）①寫出SnCl2還原Fe3＋離子方程式▲。②求mg鐵礦石中含鐵元素質(zhì)量（用含字母C、V代數(shù)式表示）▲③如省去步驟③，則所測定鐵含量▲（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。④步驟5使用玻璃儀器有▲。答案：（16分）（1）使反應(yīng)物接觸更充足，加緊反應(yīng)速率（2分）（2）冷卻結(jié)晶（2分）（3）4×10—3mol/L(2分)（4）①Sn2＋＋2Fe3＋＝Sn4＋＋2Fe2＋（2分）②0.336cvg（2分）③偏高（2分）④酸式滴定管錐形瓶（每個(gè)儀器1分，共2分）略33.高鐵酸鉀（K2FeO4）是一個(gè)新型、高效、多功效水處理劑，且不會(huì)造成二次污染。已知高鐵酸鹽熱穩(wěn)定性差，工業(yè)上用濕法制備高鐵酸鉀基礎(chǔ)步驟以下圖所表示：⑴圖中氧化過程中，發(fā)生反應(yīng)離子方程式是：▲，控制反應(yīng)溫度30℃以下原因是：▲⑵結(jié)晶過程中加入濃KOH溶液作用是：▲。⑶已知常溫下Ksp[Fe(OH)3]=1.25×10-36，則Fe（NO3）3溶液中加入KOH溶液到PH=▲時(shí)Fe3+才能完全沉淀(當(dāng)溶液中某種離子濃度小于10-5mol·L-1時(shí)可看作完全沉淀，lg2=0.3，lg5=0.7)，常溫下反應(yīng)Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+平衡常數(shù)K=▲（水解生成Fe(OH)3為膠體，其濃度不代入計(jì)算式，寫出計(jì)算結(jié)果）。⑷試驗(yàn)測得鐵鹽溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)、反應(yīng)時(shí)間和K2FeO4產(chǎn)率試驗(yàn)數(shù)據(jù)分別圖1、圖2所表示。為了獲取更多高鐵酸鉀，鐵鹽質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)控制在▲周圍、反應(yīng)時(shí)間應(yīng)控制在▲。⑸最近，工業(yè)上用表面附有鐵氧化物鐵絲網(wǎng)作陽極電解KOH溶液制備K2FeO4，優(yōu)點(diǎn)是原料價(jià)廉，效率高。若用一表面附有Fe3O4鐵絲網(wǎng)20.0g作陽極電解，當(dāng)電路中經(jīng)過1.4mol電子時(shí)，鐵絲網(wǎng)恰好電解完全。此時(shí)生成K2FeO4質(zhì)量為▲。答案：⑴2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－＝2FeO42－＋3Cl－+5H2O預(yù)防生成K2FeO4發(fā)生分解⑵增大K＋濃度，促進(jìn)K2FeO4晶體析出⑶PH=3.7；K=8×10-7⑷30%60min⑸59.4g略34.過氧化鈣能夠用于改善地表水質(zhì)、處理含重金屬粒子廢水和治理赤潮，也可用于應(yīng)急供氧等。工業(yè)上生產(chǎn)過氧化鈣關(guān)鍵步驟以下：產(chǎn)品產(chǎn)品副產(chǎn)品CaCl2固體30%H2O2NH3溶解沉淀過濾水洗乙醇洗烘烤 已知CaO2·8H2O呈白色，微溶于水，加熱至350℃（1）用上述方法制取CaO2·8H2O化學(xué)方程式是▲；（2）檢驗(yàn)“水洗”是否合格方法是▲；（3）沉淀時(shí)常見冰水控制溫度在0℃ ①▲；②▲。（4）測定產(chǎn)品中CaO2含量試驗(yàn)步驟是： 第一步：正確稱取ag產(chǎn)品于有塞錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過量bgKI晶體，再滴入少許2mol/LH2SO4溶液，充足反應(yīng)。 第二步：向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液。 第三步：逐滴加入濃度為cmol·L—1Na2S2O3溶液至反應(yīng)完全，消耗Na2S2O3溶液VmL?！疽阎篒2+2S2O32－=2I－+S4O62－】 ①CaO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)為▲(用字母表示)； ②某同學(xué)第一步和第二步操作全部很規(guī)范，第三步滴速太慢，這么測得CaO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能▲（填“不受影響”、“偏低”或“偏高”），原因是▲。答案：（1）CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=CaO2·8H2O↓+2NH4Cl（2）可取最終一次洗滌液少許于試管中，再滴加稀硝酸酸化硝酸銀溶液，看是否產(chǎn)生白色沉淀。（3）①溫度低可降低過氧化氫分解，提升過氧化氫利用率；②該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度低有利于提升CaO2·8H2O產(chǎn)率。（4）①，②偏高，在酸性條件下空氣中O2也能夠把KI氧化為I2，使消耗Na2S2O3增多，從而使測得CaO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高。略35.甲醇是一個(gè)可再生能源，含有廣泛開發(fā)和應(yīng)用前景。（1）工業(yè)上通常采取下列兩種反應(yīng)合成甲醇：反應(yīng)Ⅰ：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH1反應(yīng)Ⅱ：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH2①下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)Ⅰ在不一樣溫度下化學(xué)平衡常數(shù)（K）。溫度250300350K2.0410.2700.012由表中數(shù)據(jù)判定ΔH1▲0（填“＞”、“＝”或“＜”）。②某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L密閉容器中，充足反應(yīng)，達(dá)成平衡后，測得c(CO)＝0.2mol／L，則CO轉(zhuǎn)化率為▲，此時(shí)溫度為▲（從上表中選擇）。（2）已知在常溫常壓下：①2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(g)ΔH1＝－1275.6kJ／mol②2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)ΔH2＝－566.0kJ／mol③H2O(g)＝H2O(l)ΔH3＝－44.0kJ／mol寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水熱化學(xué)方程式：▲；（3）某試驗(yàn)小組依據(jù)甲醇燃燒反應(yīng)原理，設(shè)計(jì)以下圖所表示電池裝置：①該電池正極電極反應(yīng)為▲。②工作一段時(shí)間后，測得溶液pH減小，則該電池總反應(yīng)化學(xué)方程式為▲。答案：⑴①＜②80％250⑵CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8KJ/mol⑶①O2+2H2O+4e-=4OH-②2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O略36.某同學(xué)擬用粗氧化銅(含少許FeO及不溶于酸雜質(zhì))制取無水氯化銅,步驟圖：(1)步驟①中氧化銅和鹽酸反應(yīng)離子萬程式：___________________。(2)步驟②中加入H2O2目標(biāo)____________________，沉淀II化學(xué)式為____________。氫氧化物開始沉淀時(shí)pH氫氧化物沉淀完全時(shí)pHFe3+1.93.2Cu2+4.76.7Fe2+79(3)已知：步驟③中調(diào)整pH最好范圍為____，調(diào)整溶液pH試劑X能夠是______________:a.NaOHb.CuOc.Cu(OH)2d.NH3.H2O(4)步驟④操作是___________，過濾、洗滌、干燥。為得到無水CuCl2，步驟⑤需在干燥HCl氣流中加熱CuCl2.2H2O，原因是__________________________________。答案：(1)；(2)將Fe2+氧化成Fe3+，F(xiàn)e(OH)3；(3)3.2至4.7之間；bc(4)蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶。預(yù)防CuCl2發(fā)生水解略37.依據(jù)上述步驟回復(fù)下列問題：⑴混合①中發(fā)生反應(yīng)化學(xué)方程式為。⑵混合①中使用冰水目標(biāo)是。⑶操作Ⅱ和操作Ⅲ名稱分別是、。操作Ⅲ通常適適用于分離__________混合物。（選填編號(hào)）a．固體和液體b．固體和固體c．互不相溶液體d．互溶液體⑷混合②中加入Na2SO3目標(biāo)是答案：⑴SO2＋Br2＋2H2O→2HBr＋H2SO4。⑵降低體系溫度，預(yù)防溴蒸發(fā)，使反應(yīng)完全。 ⑶過濾、蒸餾。d。⑷除去粗品中未反應(yīng)完溴。略38.欲降低廢水中重金屬元素鉻毒性，可將QUOTECr2O72-Cr2O72—轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3沉淀除去。已知該條件下：氫氧化物開始沉淀時(shí)pH氫氧化物沉淀完全時(shí)pHFe2＋7.09.0Fe3＋1.93.2Cr3＋6.08.0（1）某含鉻廢水處理關(guān)鍵步驟圖所表示：混凝劑混凝劑排放含QUOTECr2O72—廢水初沉池反應(yīng)池沉淀池NaHSO3H2SO4NaOH高分子混凝劑污泥處理Cr(OH)3①初沉池中加入混凝劑是K2SO4﹒Al2(SO4)3﹒24H2O，其作用為（用離子方程式表示）。②反應(yīng)池中發(fā)生關(guān)鍵反應(yīng)離子方程式是Cr2O72-QUOTECr2O72-+3HSO3-+5H+=2Cr3++QUOTE3SO42-3SO42-+4H2O。依據(jù)“沉淀法