初中化學(xué)知識(shí)重點(diǎn)總結(jié)-酸、堿、鹽和氧化物

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中學(xué)化學(xué)知識(shí)重點(diǎn)總結(jié)——酸、堿、鹽和氧化物

酸堿鹽氧化物26.氧化物的性質(zhì)：

①有四種堿性氧化物跟水反應(yīng)生成堿，其他的堿性氧化物不溶于水跟水不反應(yīng)

Na2O＋H2O＝2NaOHCaO＋H2O＝Ca〔OH〕2K2O＋H2O＝2KOHBaO＋H2O＝Ba〔OH〕2

②酸性氧化物：大部分非金屬氧化物都是酸性氧化物，跟水化合生成同價(jià)的含氧酸。

CO2＋H2O＝H2CO3SO2＋H2O＝H2SO3SO3＋H2O＝H2SO4

27.鹽酸和硫酸用途：硫酸和鹽酸可除去金屬表面的銹，都是重要的工業(yè)原料鹽酸〔氫氯酸，HCl氣體的水溶液，無(wú)色液體〕濃鹽酸有揮發(fā)性，會(huì)揮發(fā)出HCl

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硫酸〔H2SO4〕濃硫酸有吸水性，可作氣體的干燥劑

28.濃硫酸的稀釋：稀釋濃硫酸時(shí)，需要把濃硫酸沿著容器壁漸漸地注入水里，并不斷攪拌，使產(chǎn)生的熱量快速擴(kuò)散，切不可把水倒入濃硫酸里。鹽酸〔或氯化物〕和硫酸〔硫酸鹽〕的不同方法：最好用可溶性鋇的化合物氯化鋇〔硝酸鋇或氫氧化鋇〕，有白色沉淀生成的是硫酸〔硫酸鹽〕，無(wú)現(xiàn)象的是鹽酸不能用硝酸銀溶液，因硝酸銀跟硫酸反應(yīng)有硫酸銀白色沉淀生成。

29.硝酸〔HNO3〕有酸的通性，但跟金屬反應(yīng)不生成氫氣磷酸H3PO430.氫氧化鈉〔俗名：燒堿、火堿、苛性鈉化學(xué)式：NaOH〕物理性質(zhì)：白色固體，極易溶于水且放出大量熱，有吸水性，易潮解氫氧化鈉易潮解，稱量時(shí)需要放在玻璃器皿〔如燒杯、表面皿〕里稱量。NaOH會(huì)汲取空氣中的水分，又會(huì)跟二氧化碳反應(yīng)，所以需要密封保存用途：作中性或堿性氣體的干燥劑，不能干燥二氧化硫、二氧化碳、氯化氫，可干燥H2、O2、N2、CO、NH3、CH4等；用于肥皂、石油、造紙等工業(yè)化學(xué)性質(zhì)：〔KOH的化學(xué)性質(zhì)跟NaOH相同〕

①二氧化碳、二氧化硫分別通入氫氧化鈉溶液里〔無(wú)明顯現(xiàn)象〕CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2OSO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2OSO3＋2NaOH=Na2SO4＋H2O

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②硫酸和硝酸分別跟氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)〔無(wú)明顯現(xiàn)象〕③氫氧化鈉跟鹽反應(yīng)a.氫氧化鈉溶液跟氯化鐵、硫酸鐵、硝酸鐵溶液的現(xiàn)象和方程式：現(xiàn)象有紅褐色沉淀生成：6NaOH＋Fe2〔SO4〕3=3Na2SO4＋2Fe〔OH〕

3

↓

b.氫氧化鈉溶液跟氯化銅、硫酸銅、硝酸銅溶液的現(xiàn)象和方程式：現(xiàn)象

有藍(lán)色沉淀生成：2NaOHCuSO4=Na2SO4＋Cu〔OH〕2↓

c.氫氧化鈉溶液跟氯化鎂、硫酸鎂、硫酸鋁溶液的現(xiàn)象有白色沉淀生成方程式：2NaOH＋MgSO4=Na2SO4＋Mg〔OH〕2↓

31.氫氧化鈣〔俗名：消石灰、熟石灰化學(xué)式Ca〔OH〕2〕白色固體，微溶于水，溶解度隨溫度上升而降低。用生石灰跟水反應(yīng)制得。用途：與硫酸銅配制農(nóng)藥“波爾多液”，可用來(lái)降低土壤酸性，制建筑業(yè)的三合土氫氧化鈉和氫氧化鈣不同點(diǎn)：氫氧化鈣跟二氧化碳、碳酸鈉、碳酸鉀反應(yīng)有白色沉淀生成，氫氧化鈉那么無(wú)沉淀生成。

CO2＋Ca〔OH〕2=CaCO3↓＋H2ONa2CO3＋Ca〔OH〕2=CaCO3↓＋2NaOH32.?？匆?jiàn)的鹽

a.氯化鈉〔NaCl食鹽的主要成分〕NaCl＋AgNO3＝NaNO3＋AgCl↓

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粗鹽提純的步驟：1.溶解2.過(guò)濾3.蒸發(fā)4.結(jié)晶

試驗(yàn)儀器：藥匙、燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿、漏斗、量筒、酒精燈b.碳酸鈉〔俗名：純堿，Na2CO3類別：鹽，不是堿〕碳酸鈉＋酸→鹽＋H

2

O＋CO2↑

例：Na2CO3＋2HNO3＝2NaNO3＋H2O＋CO2↑2AgNO3＋Na2CO3＝2NaNO3＋Ag2CO3↓CaCl2＋Na2CO3＝2NaCl＋CaCO3↓BaCl2＋Na2CO3＝2NaCl＋BaCO3↓③Ca〔OH〕2＋Na2CO3＝2NaOH＋CaCO3↓c.硫酸銅〔硫酸銅晶體俗名：藍(lán)礬、膽礬〕

①加熱藍(lán)色硫酸銅晶變?yōu)榘咨珶o(wú)水硫酸銅是白色固體，遇水變藍(lán)色CuSO45H2O＝CuSO4＋5H2OCuSO4＋5H2O=CuSO45H2O

硫酸銅溶液跟可溶性堿反應(yīng)有藍(lán)色沉淀生成物：CuSO4＋2NaOH＝Cu〔OH〕

2

↓＋Na2SO4

置換反應(yīng)Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu

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Zn＋CuSO4＝ZnSO4＋Cu

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酸堿鹽氧化物26.氧化物的性質(zhì)：

①有四種堿性氧化物跟水反應(yīng)生成堿，其他的堿性氧化物不溶于水跟水不反應(yīng)

Na2O＋H2O＝2NaOHCaO＋H2O＝Ca〔OH〕2K2O＋H2O＝2KOHBaO＋H2O＝Ba〔OH〕2

②酸性氧化物：大部分非金屬氧化物都是酸性氧化物，跟水化合生成同價(jià)的含氧酸。

CO2＋H2O＝H2CO3