高考第一輪復(fù)習(xí)電化學(xué)學(xué)案

PAGEPAGE14第九章電化學(xué)基礎(chǔ)學(xué)案思考1：電解池與原電池有哪些異同？思考2:如何判斷某裝置是電解池與還是原電池？練習(xí)：下圖所示的裝置：（1）當(dāng)A鍵斷開，B、C兩鍵閉合時，甲為__________池，乙為__________池。（2）將乙中兩極都換成石墨，硫酸銅溶液換成稀硫酸。斷開B、C兩鍵，閉合A鍵，甲為_______池，乙為______池。思考3：如何判斷原電池中正負(fù)極？4、電極反應(yīng)和總反應(yīng)的書寫例1、如下圖所示，用Mg和Al組成一個原電池．(1)當(dāng)電解質(zhì)溶液為稀硫酸時：①M(fèi)g電極是_______(填“正”或“負(fù)”)極，其電極反應(yīng)為_____________，該反應(yīng)是_______(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)；②Al電極是____電極，其電極反應(yīng)為_______________，該反應(yīng)是__________反應(yīng)．(2)當(dāng)電解質(zhì)溶液為NaCl溶液時：①M(fèi)g電極是_____極，其電極反應(yīng)為__________，該反應(yīng)是_____反應(yīng)．②Al電極是_____極，其電極反應(yīng)為__________，該反應(yīng)是_____反應(yīng)．(3)當(dāng)電解質(zhì)溶液為NaOH溶液時：①M(fèi)g電極是_____極，其電極反應(yīng)為__________，該反應(yīng)是_____反應(yīng)．②Al電極是_____極，其電極反應(yīng)為__________，該反應(yīng)是_____反應(yīng)．例2、某原電池中，電極為惰性電極，電解質(zhì)溶液為KOH，分別向負(fù)極通入CH4、甲醇（氣），向正極通入O2．試完成下列問題：(1)當(dāng)分別通入C2H4和O2時：①正極反應(yīng)：_______________；②負(fù)極反應(yīng)：_______________；③電池總反應(yīng)：________________________；④溶液pH的變化：__________(填“增大”“減小”或“不變”，下同)．(2)當(dāng)分別通入甲醇（氣）和O2時：①正極反應(yīng)：_____________________；②負(fù)極反應(yīng)：_______________________；③電池總反應(yīng)：___________________；④溶液pH的變化：_______________．例3、（鉛蓄電池）鉛蓄電池其電極分別是Pb、PbO2，電解質(zhì)是一定濃度的硫酸，工作時的反應(yīng)方程式為：PbO2＋Pb＋2H2SO4＝2PbSO4＋2H2O試分別寫出其電極反應(yīng)式。請寫出放電時的電極反應(yīng)例4、電解下列物質(zhì)，完成下表類型實(shí)例電極反應(yīng)電解對象電解質(zhì)濃度pH溶液復(fù)原NaOH陰：陽：總：增大增大水H2SO4增大減小水Na2SO增大不變水HCl陰：陽：總：減小增大氯化氫CuCl2減小—氯化銅NaCl陰：陽：總：生成新電解質(zhì)增大氯化氫CuSO4陰：陽：總：生成新電解質(zhì)減小氧化銅例5、分別寫寫出工業(yè)上用電解法制單質(zhì)鎂、鋁的電極反應(yīng)和總反應(yīng)方程式。例6．若某電能與化學(xué)能的轉(zhuǎn)化裝置(電解池或原電池)中發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式是：Cu+2H+=Cu2++H2↑，則下列關(guān)于該裝置的有關(guān)說法正確的是()A．該裝置可能是原電池，也可能是電解池B．該裝置只能是原電池，且電解質(zhì)溶液為硝酸C．該裝置只能是電解池，且金屬銅為該電解池的陽極D．該裝置只能是原電池，電解質(zhì)溶液不可能是鹽酸例7．高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列敘述不正確的是()A．放電時負(fù)極反應(yīng)為：Zn－2ｅ－＋2OH－＝Zｎ(OH)2B．充電時陽極反應(yīng)為：Fe(OH)3－3e－＋5OH－＝FeO42－＋4H2OC．放電時每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1molK2FeO4被氧化D．放電時正極附近溶液的堿性增強(qiáng)例8．一種新型的燃料電池，它以多孔鎳板為電極插入KOH溶液中，然后分別向兩極通入乙烷和氧氣，其總反應(yīng)為：2C2H6＋7O2＋8KOH====4K2CO3＋10H2O，有關(guān)此電池的推斷正確的是()A.負(fù)極反應(yīng)為14H2O＋7O2＋28e－====28OH－B.放電一段時間后，負(fù)極周圍的pH升高C.每消耗1molC2H6，則電路上轉(zhuǎn)移的電子為14molD.放電過程中KOH的物質(zhì)的量濃度不變例9．1L0.1mol/L的AgNO3溶液在以Ag作陽極，F(xiàn)e作陰極的電解槽中電解，當(dāng)陰極上增重2.16g時，下列判斷正確的是()A．電解質(zhì)溶液的濃度變?yōu)?.08mol/LB．陽極上產(chǎn)生112mLO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)C．轉(zhuǎn)移12.04×1021個電子D．反應(yīng)中有0.02mol的物質(zhì)被氧化例10．某溶液中含有兩種溶質(zhì)NaCl和H2SO4,它們的物質(zhì)的量之比為3:1。用石墨作電極電解該混合溶液時,根據(jù)電極產(chǎn)物,可分為三個階段。下列敘述不正確的是()A．陰極自始至終只析出H2B．陽極先析出Cl2，后析出O2C．電解最后階段為電解水D．溶液pH不斷增大,最后為7例11.按右圖裝置實(shí)驗(yàn)，a、b為Pt電極，A、B兩燒杯分別盛放200g10％NaOH溶液和足量CuSO4溶液。通電—段時間后，c極上有Cu析出；又測得A杯中溶液的質(zhì)量減少4.5g(不考慮水的蒸發(fā))。則下列敘述中正確的是()A．電源P極為負(fù)極B．c極上析出固體的質(zhì)量為16gC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，b極產(chǎn)生氣體的體積為5.6LD．a(chǎn)極上所發(fā)生的電極反應(yīng)式為4OH－－4e－=2H2O+O2↑例12、某原電池總反應(yīng)離子方程式：2Fe3+＋Fe=3Fe2+，不能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是()A.正極為Cu，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液FeCl3B.正極為C，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液Fe(NO3)3C.正極為Fe，負(fù)極為Zn，電解質(zhì)溶液Fe2(SO4)3D.正極為Ag，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液CuSO45、化學(xué)電源1．氫鎳電池是近年開發(fā)出來的可充電電池，它可以取代會產(chǎn)生污染的銅鎳電池。氫鎳電池的總反應(yīng)式是：(1/2)H2+NiO(OH)Ni(OH)2根據(jù)此反應(yīng)式判斷下列敘述中正確的是（）A．電池放電時，電池負(fù)極周圍溶液的pH不斷增大B．電池放電時，鎳元素被氧化C．電池充電時，氫元素被還原D．電池放電時，H2是負(fù)極2．下圖為氫氧燃料電池原理示意圖，按照此圖的提示，下列敘述不正確的是()A．a(chǎn)電極是負(fù)極B．b電極的電極反應(yīng)為：4OH--4e-==2H2O+O2↑C．氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源D．氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置3．堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用。鋅—錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)下列說法錯誤的是（）A．電池工作時，鋅失去電子B．電池正極的電極反應(yīng)式為：2MnO2(s)+H2O(1)+2e-==Mn2O3(s)+2OH-(aq)C．電池工作時，電子由正極通過外電路流向負(fù)極D．外電路中每通過O.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g4．（08年廣東化學(xué)·16）LiFePO4電池具有穩(wěn)定性高、安全、對環(huán)境友好等優(yōu)點(diǎn)，可用于電動汽車。電池反應(yīng)為：FePO4+Li放電充電LiFePO4，電池的正極材料是LiFePO4，負(fù)極材料是石墨，含Li＋導(dǎo)電固體為電解質(zhì)。下列有關(guān)LiFePO4電池說法正確的是（）放電充電A．可加入硫酸以提高電解質(zhì)的導(dǎo)電性B．放電時電池內(nèi)部Li＋向負(fù)極移動.C．充電過程中，電池正極材料的質(zhì)量減少D．放電時電池正極反應(yīng)為：FePO4+Li++e-=LiFePO45．（08年廣東理基·20）電池是人類生產(chǎn)和生活中重要的能量來源。各式各樣電池的發(fā)明是化學(xué)對人類的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)。下列有關(guān)電池的敘述正確的是（）A．鋅錳干電池工作一段時間后碳棒變細(xì)B．氫氧燃料電池可將熱能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹸．氫氧燃料電池工作時氫氣在負(fù)極被氧化D．太陽能電池的主要材料是高純度的二氧化硅6．（08年海南化學(xué)·7）關(guān)于鉛蓄電池的說法正確的是（）A．在放電時，正極發(fā)生的反應(yīng)是Pb(s)+SO42—(aq)=PbSO4(s)+2e—B．在放電時，該電池的負(fù)極材料是鉛板C．在充電時，電池中硫酸的濃度不斷變小D．在充電時，陽極發(fā)生的反應(yīng)是PbSO4(s)+2e—=Pb(s)+SO42—(aq)7．（08年江蘇化學(xué)·5）鎳鎘（Ni—Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進(jìn)行：Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2。有關(guān)該電池的說法正確的是（）A．充電時陽極反應(yīng)：Ni(OH)2－e—+OH-==NiOOH+H2OB．充電過程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程C．放電時負(fù)極附近溶液的堿性不變D．放電時電解質(zhì)溶液中的OH-向正極移動8．（09年廣東化學(xué)·14）可用于電動汽車的鋁-空氣燃料電池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液為點(diǎn)解液，鋁合金為負(fù)極，空氣電極為正極。下列說法正確的是（）A．以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液時，正極反應(yīng)都為：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－B．以NaOH溶液為電解液時，負(fù)極反應(yīng)為：Al＋3OH－－3e＝Al(OH)3↓C．以NaOH溶液為電解液時，電池在工作過程中電解液的pH保持不變D．電池工作時，電子通過外電路從正極流向負(fù)極9．（09年廣東理基·34）下列有關(guān)電池的說法不正確的是（）A．手機(jī)上用的鋰離子電池屬于二次電池B．銅鋅原電池工作時，電子沿外電路從銅電極流向鋅電極C．甲醇燃料電池可把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能D．鋅錳干電池中，鋅電極是負(fù)極10．（09年江蘇化學(xué)·12）以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。關(guān)于該電池的敘述正確的是（）A．該電池能夠在高溫下工作B．電池的負(fù)極反應(yīng)為：C6H12O6＋6H2O－24e－6CO2↑＋24H＋C．放電過程中，H＋從正極區(qū)向負(fù)極區(qū)遷移D．在電池反應(yīng)中，每消耗1mol氧氣，理論上能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2氣體11．（07年廣東化學(xué)·24）（10分）軟錳礦酸浸軟錳礦酸浸H2SO4過量FeSO4過濾濾渣濾液液調(diào)pH至5.4氨水液過濾濾渣A濾液液加熱至沸MnS液過濾濾渣濾液液→…→高純MnO2液某軟錳礦的主要成分為MnO2，還含有Si（16.72%）、Fe（5.86%）、Al（3.42%）、Zn（2.68%）和Cu（0.86%）等元素的化合物。部分陽離子以氫氧化物或硫化物的形式完全沉淀時溶液的pH見下表，回答下列問題：沉淀物Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2Mn(OH)2Cu(OH)2Zn(OH)2CuSZnSMnSFeSpH5.23.29.710.46.78.0≥–0.42≥2.5≥7≥7（1）硫酸亞鐵在酸性條件下將MnO2還原為MnSO4，酸浸時發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）濾渣A的主要成分是。（3）加入MnS的目的是除去雜質(zhì)。（4）堿性鋅錳電池中，MnO2參與的電極反應(yīng)方程式為。（5）從廢舊堿性鋅錳電池中可以回收利用的物質(zhì)有（寫出兩種）。12．（12分）（08年山東理綜·29）北京奧運(yùn)會“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亞特蘭大奧運(yùn)會火炬燃料是丙烯（C3H6）。（1）丙烷脫氫可得丙烯。已知：C3H8(g)=CH4(g)＋HCCH(g)＋H2(g)△H1=156.6kJ·mol－1CH3CHCH2(g)=CH4(g)＋HCCH(g)△H2=32.4kJ·mol－1則相同條件下，反應(yīng)C3H8(g)=CH3CHCH2(g)＋H2(g)的△H=kJ·mol－1。（2）以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O2和CO2，負(fù)極通入丙烷，電解質(zhì)是熔融碳酸鹽。電池反應(yīng)方程式為；放電時CO32－移向電池的（填“正”或“負(fù)”）極。（3）碳?xì)浠衔锿耆紵蒀O2和H2O。常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達(dá)到平衡時，溶液的pH=5.60，c(H2CO3)=1.5×10-5mol·L-1。若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則H2CO3HCO3－＋H＋的平衡常數(shù)K1=。（已知10-5.60=2.5×10-6）（4）常溫下，0.1mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中c(H2CO3)c(CO32－)（填“＞”、“=”或“＜”），原因是（用離子方程式和必要的文字說明）。13．（09年山東理綜·29）（12分）Zn—MnO2干電池應(yīng)用廣泛，其電解質(zhì)溶液是ZnCl2—NH4Cl混合溶液。（1）該電池的負(fù)極材料是。電池工作時，電子流向（填“正極”或“負(fù)極”）。（2）若ZnCl2—NH4Cl混合溶液中含有雜質(zhì)Cu2＋，會加速某電極的腐蝕，其主要原因是。欲除去Cu2+，最好選用下列試劑中的（填代號）。a．NaOH b．Zn c．Fe d．NH3·H2O（3）MnO2的生產(chǎn)方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO4溶液。陰極的電極反應(yīng)式是。若電解電路中通過2mol電子，MnO2的理論產(chǎn)量為。14．（09年天津理綜·10）（14分）氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置。下圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定，請回答：（1）氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是，在導(dǎo)線中電子流動方向?yàn)椋ㄓ胊、b表示）。（2）負(fù)極反應(yīng)式為。（3）電極表面鍍鉑粉的原因?yàn)椤＃?）該電池工作時，H2和O2連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)不斷提供電能。因此，大量安全儲氫是關(guān)鍵技術(shù)之一。金屬鋰是一種重要的儲氫材料，吸氫和放氫原理如下：Ⅰ．2Li+H22LIHⅡ．LiH+H2O==LiOH+H2↑①反應(yīng)Ⅰ中的還原劑是，反應(yīng)Ⅱ中的氧化劑是。②已知LiH固體密度為0.82g/cm3。用鋰吸收224L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）H2，生成的LiH體積與被吸收的H2體積比為。③由②生成的LiH與H2O作用，放出的H2用作電池燃料，若能量轉(zhuǎn)化率為80％，則導(dǎo)線中通過電子的物質(zhì)的量為mol。6、電解原理應(yīng)用①電解食鹽水（氯堿工業(yè)）；②電鍍（鍍銅）；③電冶（冶煉Na、Mg、Al）；④精煉（精銅）。例1.（05全國卷I）關(guān)于電解NaCl水溶液，下列敘述正確的是()A．電解時在陽極得到氯氣，在陰極得到金屬鈉B．若在陽極附近的溶液中滴入KI試液，溶液呈棕色C．若在陰極附近的溶液中滴入酚酞試液，溶液呈無色D．電解一段時間后，將全部電解液轉(zhuǎn)移到燒杯中，充分?jǐn)嚢韬笕芤撼手行岳?．CuI是一種不溶于水的白色固體。它可由反應(yīng)：2Cu2++4I－==2CuI＋I(xiàn)2而得到，現(xiàn)以石墨為陰極，以銅為陽極電解KI溶液，通電前向電解質(zhì)溶液中加入少量酚酞和淀粉溶液。電解開始不久陰極區(qū)溶液呈紅色，而陽極區(qū)呈藍(lán)色，對這個現(xiàn)象的正確解釋是()A.陰極電極反應(yīng)：2H+＋2e－==H2↑,使C（OH－）>C（H+）B．陽極：2Cu＋4I－－4e－==2CuI↓+I2,I2使淀粉變藍(lán)C．陽極：Cu－2e－==Cu2+,Cu2+顯藍(lán)色D．陽極：2I－＋2e－==I2,碘遇淀粉變藍(lán)例3．將羧酸的堿金屬鹽電解可生成烴類化合物，例如2CH3COOK+2H2O===CH3-CH3↑+2CO2↑+H2↑+2KOH。現(xiàn)充分電解ClCH2—COOK水溶液，并加熱電解后的水溶液，則下列說法中合理的是()A．CO2氣體在陰極放出 B．加熱后有不溶于水的油狀物生成C．混合液蒸干后得到的固體物質(zhì)是KOH D．混合液蒸干后得到的固體物質(zhì)是KCl例4.（05天津）金屬鎳有廣泛的用途。粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì)，可用電解法制備高純度的鎳，下列敘述正確的是(已知：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+)()A．陽極發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式：Ni2++2e—==NiB．電解過程中，陽極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等C．電解后，溶液中存在的金屬陽離子只有Fe2+和Zn2+ D．電解后，電解槽底部的陽極泥中只有Cu和Pt7、金屬的電化學(xué)腐蝕和防護(hù)（一）、金屬腐蝕：1、定義：是指金屬或合金跟接觸的氣體或液體發(fā)生氧化還原反應(yīng)而腐蝕損耗的過程。2、本質(zhì)：M–ne-→Mn+（氧化反應(yīng)）3、類型：化學(xué)腐蝕——直接反應(yīng)電化學(xué)腐蝕——原電池反應(yīng)（二）、化學(xué)腐蝕1、定義：金屬與接觸到的干燥氣體（如、、等）或非電解質(zhì)液體（如）等直接發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而引起的腐蝕。如：鋼管被原油中的腐蝕，2、影響因素：與接觸物質(zhì)的氧化性有關(guān)和溫度越高，化學(xué)腐蝕越。（三）、電化學(xué)腐蝕：1、定義：不純的金屬跟電解質(zhì)溶液接觸時。會發(fā)生反應(yīng)的金屬失去電子而被。如在潮濕的空氣中生銹。2、類型：⑴、吸氧腐蝕：中性或酸性很弱或堿性條件下，易發(fā)生腐蝕。負(fù)極：____________________正極：_______________________電池反應(yīng)：____________________進(jìn)一步反應(yīng)：_________________________________________________________⑵、析氫腐蝕：當(dāng)鋼鐵處于酸性環(huán)境中負(fù)極：________________________正極：________________________電池反應(yīng)：____________________________⑶、析氫腐蝕和吸氧腐蝕比較析氫腐蝕吸氧腐蝕條件水膜呈水膜呈電極反應(yīng)負(fù)極（Fe極）正極（C極）總反應(yīng)聯(lián)系3、化學(xué)腐蝕與電化學(xué)腐蝕的比較：電化腐蝕化學(xué)腐蝕條件不純金屬或合金與接觸與直接接觸有無電流有微弱電流產(chǎn)生無電流產(chǎn)生本質(zhì)較活潑的金屬被氧化金屬被氧化聯(lián)系兩種腐蝕往往發(fā)生，但腐蝕更普遍，速度快，危害更重。[典型習(xí)題]：1、如圖,水槽中試管內(nèi)有一枚鐵釘，放置數(shù)天觀察：（1）、鐵釘在逐漸生銹，則鐵釘?shù)母g屬于腐蝕（2）、若試管內(nèi)液面上升，則溶液呈性，發(fā)生腐蝕，電極反應(yīng)式為：負(fù)極：正極：（3）、若試管內(nèi)液面下降，則溶液呈性，發(fā)生腐蝕，電極反應(yīng)式為：負(fù)極：正極：2、鋼鐵在銹蝕過程中，下列5種變化可能發(fā)生的是（）①、Fe由+2價轉(zhuǎn)化為+3價②、O2被還原③、產(chǎn)生H2④、Fe(OH)3失水形成Fe2O3·H2O⑤、雜質(zhì)碳被氧化除去A.①②B.③④C.①②③④D.①②③④⑤3.下列關(guān)于金屬腐蝕的敘述正確的是（）A.金屬在潮濕情況下的腐蝕實(shí)質(zhì)是M+nH2O====M(OH)n+H2↑B.金屬的化學(xué)腐蝕實(shí)質(zhì)是M-ne-Mn+，電子直接轉(zhuǎn)移給氧化劑C.金屬的化學(xué)腐蝕必須在酸性條件下進(jìn)行D.在潮濕的中性環(huán)境中，金屬的電化學(xué)腐蝕主要是吸氧腐蝕4、下列敘述不正確的是（）A.金屬的電化學(xué)腐蝕比化學(xué)腐蝕更普通B.鋼鐵在干燥空氣里不易被腐蝕C.用鋁質(zhì)鉚釘鉚接鐵板，鋁鉚釘易被腐蝕D.原電池中電子由正極流入負(fù)極5、下列說法正確的是（）A.鋼鐵因含雜質(zhì)而容易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，所以合金都不耐腐蝕B.原電池反應(yīng)是導(dǎo)致金屬腐蝕的主要原因，故不能用來減緩金屬的腐蝕C.鋼鐵電化學(xué)腐蝕的兩種類型主要區(qū)別在于水膜的pH不同，引起的正極反應(yīng)不同D.無論哪種類型的腐蝕，其實(shí)質(zhì)都是金屬被氧化6：取6根鐵釘，6支干凈的試管及其他材料，準(zhǔn)備如下圖試管（1）放入一根鐵釘，再注入蒸餾水，使鐵釘和空氣及水接觸；試管（2）的試管底放入硅膠（是一種干燥劑），再放入鐵釘，用棉花團(tuán)堵住試管口，使鐵釘和干燥空氣接觸。試管（3）先放入一根鐵釘，趁熱倒入煮沸的蒸餾水（趕出原先溶解在蒸餾水中的空氣）浸沒鐵釘，再加上一層植物油，使鐵釘不能跟空氣接觸。試管（4）中放入鐵釘注入食鹽水，使鐵釘和空氣及食鹽水接觸。試管（5）放入相連的鐵釘和鋅片，注入自來水，浸沒鐵釘和鋅片。試管（6）放入相連的鐵釘和銅絲，注入自來水浸沒鐵釘和銅絲。把6支試管放在試管架上，幾天后觀察鐵釘被腐蝕的情況。其中試管內(nèi)的鐵釘未被腐蝕。從鐵釘被腐蝕的情況可知引起和促進(jìn)鐵釘腐蝕的條件是。7、如圖各容器中盛有海水，鐵在其中腐蝕時由快到慢的順序是A．④>②>①>③B．②>①>③>④C．④>②>③>①D．③>②>④>①

8、下列幾種金屬制品的鍍層損壞后，金屬腐蝕速率最快的是（）A.鍍鋁塑料B.食品罐頭盒（鍍錫）C.白鐵水桶（鍍鋅）D.鍍銀銅質(zhì)獎?wù)?四)金屬的防護(hù)思考：金屬有哪些防護(hù)措施？那些保護(hù)措施更好？9：為防止海輪船體的腐蝕，應(yīng)在船體水線以下位置嵌上一定數(shù)量的（）A.銅塊 B.鉛塊C.鋅塊 D.鈉塊10、為保護(hù)地下鋼管不受腐蝕，可采取的措施有（）A.與石墨棒相連B.與直流電源負(fù)極連接C.與直流電源正極連接D.與鋅板相連11、下列金屬防護(hù)的方法不正確的是（）A.對健身器材涂油漆以防止生銹B.對某些工具的“機(jī)械轉(zhuǎn)動部位”選用刷油漆的方法來防銹C.用犧牲鋅塊的方法來保護(hù)船身D.自行車的鋼圈上鍍上一層鉻防銹12、為了防止鋼鐵銹蝕，下列防護(hù)方法中正確的是（）A.在精密機(jī)床的鐵床上安裝銅螺釘B.在排放海水的鋼鐵閥門上用導(dǎo)線連接一塊石墨，一同浸入海水中C.在海輪舷上用鐵絲系住鋅板浸在海水里D.在地下輸油的鑄鐵管上接直流電源的負(fù)極13、下列事實(shí)不能用電化學(xué)理論解釋的是（）A.輪船水線以下的船殼上裝一定數(shù)量的鋅塊B.鋁片不用特殊方法保存C.純鋅與稀硫酸反應(yīng)時，滴入少量硫酸銅溶液后速率加快D.鍍鋅的鐵比鍍錫的鐵耐用14．（08海南卷）如何防止鐵的銹蝕是工業(yè)上研究的重點(diǎn)內(nèi)容。為研究鐵銹蝕的影響因素，某同學(xué)做了如下探究實(shí)驗(yàn)：序號內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象1常溫下將鐵絲放在干燥空氣中一個月干燥的鐵絲表面依然光亮2常溫下將鐵絲放在潮濕空氣中一小時鐵絲表面依然光亮3常溫下將鐵絲放在潮濕的空氣中一個月鐵絲表面已變得灰暗4將潮濕的鐵絲放在常溫的氧氣流中一小時鐵絲表面略顯灰暗5將潮濕的鐵絲放在高于常溫的氧氣流中一小時鐵絲表面已變得灰暗6將浸過氯化鈉溶液的鐵絲放在高于常溫的氧氣流中一小時鐵絲表面灰暗程度比實(shí)驗(yàn)5嚴(yán)重回答以下問題：(1)上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生了電化學(xué)腐蝕的是(填實(shí)驗(yàn)序號)__________;在電化學(xué)腐蝕中，負(fù)極反應(yīng)是________________;正極反應(yīng)是_______________________；(2)由該實(shí)驗(yàn)可知，可以影響鐵銹蝕速率的因素是___________________________；(3)為防止鐵的銹蝕，工業(yè)上普遍采用的方法是______________(答兩種方法)八、有關(guān)電化學(xué)的計算1．用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時間后，向所得的溶液中加入0.1molCu(OH)2后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH。則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為（）A．0.1molB.0.2molC.0.3molD.0.4mol2.甲、乙兩個電解池均以Pt為電極，且互相串聯(lián)，甲池中盛有AgNO3溶液，乙池中盛有一定量的某鹽溶液。通電一段時間后，測得甲池中電極質(zhì)量增加2.16g，乙池中電極上析出０.24g金屬,則乙池中溶質(zhì)可能是（）A．CuSO4B．MgSO4C．Al(NO3)3D．AgNO3.如右圖所示，甲裝置內(nèi)盛1mol·L－1的AgNO3溶液500mL，乙裝置盛若干濃度的CuSO4溶液500mL。通電一段時間后，當(dāng)甲溶液的pH由6.0下降至1.0時，乙裝置中的陽極上析出45mL氣體，則理論上乙裝置中電極上所析出的金屬質(zhì)量為(電極均為惰性電極)（）A.160mgB.64mgC.128mgD.1600mg4.現(xiàn)有500mL飽和食鹽水,其中含有少量NaOH,該溶液的pH為10,用石墨電極電解時,當(dāng)陰極產(chǎn)生5.6LH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時停止電解,此時溶液的pH約為：5．（08全國Ⅰ卷）電解100mL含 c（H+）＝0.30mol/L的下列溶液，當(dāng)電路中通過0.04mol電子時，理論上析出金屬質(zhì)量最大的是（）A．0.10mol/LAg+ B．0.02mol/LZn2+C．0.20mol/LCu2+ D．0.20mol/LPb2+6．500mLKNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3－)＝6.0mol/L，用石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時間后，兩極均收集到22.4L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），假定電解后溶液體積仍為500mL，下列說法正確的是()A．原混合溶液中c(K＋)為2mol/L B．上述電解過程中共轉(zhuǎn)移4mol電子C．電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0.5molD．電解后溶液中c(H＋)為2mol/L7．25℃時，將兩個銅電極插入一定質(zhì)量的硫酸鈉飽和溶液中進(jìn)行電解。通電一段時間后，陰極上逸出amol氣體，同時有WgNa2SO4·10H2O晶體析出。若溫度不變，剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為()A、×100％B、×100％C、％D、％8.（2007全國卷寧夏考題）26．（14分）（1）將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池，兩電極間連接一個電流計。鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)：；銀片上發(fā)生的電極反應(yīng)：。 （2）若該電池中兩電極的總質(zhì)量為60g，工作一段時間后，取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱重，總質(zhì)量為47g，試計算：①產(chǎn)生氫氣的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)；②通過導(dǎo)線的電量。（已知NA＝6.02×1023/mol，電子電荷為1.60×10－19C9．鉛蓄電池是典型的可充電型電池，它的正負(fù)極板是惰性材料，電池總反應(yīng)式為：Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2O請回答下列問題（不考慮氫、氧的氧化還原）:⑴放電時：負(fù)極的電極反應(yīng)式是：。⑵充電時,當(dāng)外電路通過0.5mol電子時，理論上陰極板的質(zhì)量減少________g。⑶用鉑電極和鉛蓄電池作電源電解100ｍLKCl溶液（足量），電解一段時間后，陰極析出1.12L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），此時電解池中溶液的pH為，加入ｇ能使溶液恢復(fù)到原濃度（假設(shè)電解過程中溶液的體積保持不變）。鉛蓄電池中H2SO4將（增加或減少）mol。⑷在完全放電耗盡PbO2和Pb時，若按右圖連接，電解一段時間后，則在A電極上生成__________、B電極上生成________,此時鉛蓄電池的正負(fù)極的極性將與原來。10．右圖中電極a、b分別為Ag電極和Pt電極，電極c、d都是石墨電極。通電一段時間后，只在c、d兩極上共收集到336mL（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)）氣體?；卮穑海?）直流電源中，M為____________極。（2）Pt電極上生成的物質(zhì)是________，其質(zhì)量為___________。（3）電源輸出的電子，其物質(zhì)的量與電極b、c、d分別生成的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為：2∶___∶____∶____。（4）AgNO3溶液的濃度（填增大、減小或不變。下同）_______，AgNO3溶液的pH____，H2SO4溶液的濃度______，H2SO4溶液的pH______。（5）若H2SO4溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由5.00%變?yōu)?.02%，則原有5.00%的H2SO4溶液的質(zhì)量為。11.在500gCuSO4溶液中插入兩根電極。一極為Fe，一極為含雜質(zhì)Zn均勻的粗銅，通電一段時間后，切斷電源，立即將電極取出，這是鐵極上析出7.04g銅，電解液增重0.02g。求粗銅中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。12．以石墨為電極，電解1LCuSO4和NaCl的混合溶液，其中CuSO4與NaCl的物質(zhì)的量之和為0.2mol，CuSO4的物質(zhì)的量占總物質(zhì)的量的比值為x。（1）若x=0.5，當(dāng)Cu2+在陰極恰好全部析出時，產(chǎn)生的氣體是什么？物質(zhì)的量為多少？所得溶液的pH值為多少？（忽略溶液體積的變化）（2）電解一段時間后，陰、陽極產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量恰好相等，均為0.16mol，試求x值。感悟2009高考AUTONUM．（09年福建理綜·11）控制適合的條件，將反應(yīng)2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I(xiàn)2設(shè)計成如右圖所示的原電池。下列判斷不正確的是（）A．反應(yīng)開始時，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B．反應(yīng)開始時，甲中石墨電極上Fe3＋被還原C．電流計讀數(shù)為零時，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)D．電流計讀數(shù)為零后，在甲中溶入FeCl2固定，乙中石墨電極為負(fù)極AUTONUM．（09年廣東化學(xué)·14）可用于電動汽車的鋁-空氣燃料電池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液為點(diǎn)解液，鋁合金為負(fù)極，空氣電極為正極。下列說法正確的是（）A．以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液時，正極反應(yīng)都為：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－B．以NaOH溶液為電解液時，負(fù)極反應(yīng)為：Al＋3OH－－3e＝Al(OH)3↓C．以NaOH溶液為電解液時，電池在工作過程中電解液的pH保持不變D．電池工作時，電子通過外電路從正極流向負(fù)極AUTONUM．（09年海南化學(xué)·15）（9分）Li—SOCl2電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl4—SOCl2。電池的總反應(yīng)可表示為：4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2。請回答下列問題：（1）電池的負(fù)極材料為，