2023年屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)?？碱}型大通關(guān)(全國(guó)卷)：氧化還原反應(yīng)

2023屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)?？碱}型大通關(guān)〔全國(guó)卷〕〔6〕氧化復(fù)原反響1、以下能量轉(zhuǎn)化過程與氧化復(fù)原反響無關(guān)的是( A.硅太陽能電池工作時(shí),光能轉(zhuǎn)化成電能B.鋰離子電池放電時(shí),化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能C.電解質(zhì)溶液導(dǎo)電時(shí),電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能D.葡萄糖為人類生命活動(dòng)供給能量時(shí),化學(xué)能轉(zhuǎn)化成熱能2、我國(guó)古代勞動(dòng)人民在化學(xué)方面曾做出重大奉獻(xiàn)。以下描述的過程中主要發(fā)生氧化復(fù)原反響的是( )千錘萬鑿出深山，烈火燃燒假設(shè)等閑河上姹女(汞)，靈而最神，得火則飛，不見塵埃硝石、豬油、松樹脂與雄黃(AsS)煉之，引之如布，白如冰(As與AsO的混合物)44 2 3練帛，以欄為灰(草木灰)，渥淳其帛，實(shí)諸澤器，淫之蜃(含氫氧化鈣)3、以下水處理方法涉及氧化復(fù)原反響的是( )用明礬處理水中的懸浮物用Na

S處理水中的Cu2+Hg2+等重金屬離子2用FeSO處理含CrO2-的酸性廢水,再調(diào)整pH除去Cr3+4 2 7NaOH處理含高濃度NH+的廢水并回收利用氨4序號(hào)氧化劑復(fù)原劑氧化產(chǎn)物復(fù)原產(chǎn)物①序號(hào)氧化劑復(fù)原劑氧化產(chǎn)物復(fù)原產(chǎn)物①Cl2FeBr2FeCl3②KMnO4HO2 2O2MnO2③KClO3濃鹽酸Cl2④KMnO4濃鹽酸Cl2MnCl2表中①反響的氧化產(chǎn)物只能有FeCl31molO4mol的電子轉(zhuǎn)移2表中④的離子方程式配平后,H+的化學(xué)計(jì)量數(shù)為16表中③復(fù)原產(chǎn)物是KCl5、SO2

氣體與足量Fe2

SO43

溶液完全反響后，再參與K

CrO2 2

溶液，發(fā)生如下兩個(gè)化學(xué)反應(yīng):2

O＝SO2-＋2Fe2＋+4H+2 42 7 2以下有關(guān)說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是〔 〕氧化性CrO2-＞Fe3+＞SO2 7 2

CrO能將NaSO氧化成NaSO2 2 7 2 3 2 每有1mol

CrO，參與反響，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6N2 2 7 6.72LSO

〔標(biāo)準(zhǔn)狀況〕參與反響，則最終消耗0.2mol KCrO2 2 2 76、以氯酸鈉等為原料制備亞氯酸鈉的工藝流程如下，以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是( )NaClO3在發(fā)生器中作氧化劑吸取塔中1mol H2O2得到2mol電子吸取塔中溫度不宜過高，會(huì)導(dǎo)致H2O2的分解從“母液”中可回收的主要物質(zhì)是Na2SO47、五氧化二釩〔VO2 5

〕是一種兩性氧化物，具有強(qiáng)氧化性，其制備方法如以以下圖所示。以下關(guān)于五氧化二釩的說法中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是〔 〕五氧化二釩的構(gòu)造式為VO2

溶于堿生成VO2“沉釩”涉及反響的化學(xué)方程式為6NaVO＋2HSO＋2NH

VO +2NSO+2H

O+2NaCl3 2 4

42 6 16 2 4 2VO＋6HCl濃＝2VOCl＋Cl ＋3HO，生成1mol Cl轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2N2 5 2 2 2 2 A8、除去單質(zhì)Ag中的少量Cu常用以下兩種方法:方法①的反響為AgCl＋NaCO2 3

NaCl＋CO2

＋Ag＋O2

〔未配平〕；方法②的原理為置換反響。已知CuOH2

［CuNH3

］OH4

。以下說法不正確的選項(xiàng)是〔 〕不用濃硝酸溶解Ag、Cu的混合物，目的是削減氮氧化物的產(chǎn)生分別AgNO3

和CuNO32

可以用稀氨水方法①中，氧化產(chǎn)物與復(fù)原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:4D.方法②得到的銀可以用稀鹽酸清洗來提高其純度9、以下變化與氧化復(fù)原反響無關(guān)的是〔 〕葡萄糖為人類生命供給能量時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化成熱能NaOH溶液滴入FeSO4

溶液中，先產(chǎn)生白色沉淀，隨后變?yōu)榧t褐色二氧化碳使過氧化鈉固體變白中國(guó)古代人民利用自然磁石磨制最早的指南針一司南10、三元WO3/C3N4/Ni〔OH〕x光催化劑產(chǎn)氫機(jī)理如圖。以下說法正確的選項(xiàng)是( )A.TEOA→TEOA+為復(fù)原反響

的活化能x 23C.能量轉(zhuǎn)化形式為太陽能→電能→化學(xué)能D.WO沒有參與制氫反響過程311、暗紫色固體高鐵酸鉀〔K2

FeO4

〕是一種型非氯高效消毒劑，主要用于飲用水處理，在化工生產(chǎn)中應(yīng)用也格外廣泛。答復(fù)以下問題:次氯酸鉀直接氧化法制備高鐵酸鉀:在猛烈攪拌下，向次氯酸鉀強(qiáng)堿性溶液中參與硝酸鐵晶體。該反響中氧化劑與復(fù)原劑的物質(zhì)的量之比為 。用間接氧化法制備高鐵酸鉀的工藝如下①I中加熱的方法是 ，溫度把握在40～50℃的緣由是 。②Ⅱ中參與的次氯酸鈉的電子式為 。③Ⅲ是向高鐵酸鈉溶液中參與KO析出高鐵酸鉀晶體Ⅲ中反響的反響類型為 。④減壓過濾裝置如以下圖，減壓過濾的目的主要是 。制備KFeO也可以用電解法裝置如以下圖N電極四周溶液的Ph 〔增減2 4小”或“不變”〕，陽極的電極反響式為 。NH3

K2

FeO4

處理含NH廢3NH3

氧化為N2

又能生成凈水劑使廢水變澄清該反響的離子方程式為 。自然水中存在Mn2+，可以利用高鐵酸鉀或高錳酸鉀將Mn2+氧化犯難溶的MnO2

酸鉀的除錳效。果比高錳酸鉀好，緣由是 。12、“鋼是虎，釩是翼，鋼含釩如同虎添翼”，釩是“現(xiàn)代工業(yè)的味精”。釩對(duì)稀酸是穩(wěn)定的，但室溫下能溶解于濃硝酸中生成VO+2請(qǐng)寫出金屬釩與濃硝酸反響的離子方程式:灼燒NHVO4 3

時(shí)可生成釩的氧化物VO2 5

，請(qǐng)寫出該反響的化學(xué)方程式: ?！?〕VO2 5

是較強(qiáng)的氧化劑。它能與沸騰的濃鹽酸作用產(chǎn)生氯氣，其中釩元素被復(fù)原為藍(lán)色的VO2，請(qǐng)寫出該反響的離子方程式:VO2 5

是兩性氧化物，與強(qiáng)堿反響生成釩酸鹽〔陰離子為VO3-〕，溶于強(qiáng)酸生成含釩4〔VO2

VO2 5

分別與燒堿溶液和稀硫酸反響生成的鹽的化學(xué)式: 、工業(yè)上用接觸法制硫酸時(shí)要用到VO2 3

SO2

45℃時(shí)發(fā)生VO2 5

與VO2之間的轉(zhuǎn)化VO＋SO＝2VO＋SO、4VO＋O＝2VO，說明VO

在接觸法制硫酸過程2 5 2 2 3 2 2 2 5 2 5中所起的作用是 。13、酸性KMnO4

溶液、HO2 2

溶液在生活、衛(wèi)生醫(yī)療中常用作消毒劑，其中HO2 2

還可用于漂白，是化學(xué)試驗(yàn)室里必備的重要氧化試劑。高錳酸鉀造成的污漬可用復(fù)原性的草酸〔HCO2 2

〕去除。FeNO3

溶液也是重要的氧化試劑，下面是對(duì)這三種氧化試劑性質(zhì)的探3究。某同學(xué)向浸泡銅片的稀鹽酸中參與HO2 2

后，銅片溶解，寫出該反響的離子方程式:，氧化產(chǎn)物與復(fù)原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為 。300mL0.2molL-1KI溶液與確定量的酸性KMnO4

溶液恰好反響，生成等物質(zhì)的量的I2

和KIO3

，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是測(cè)定KMnO4

樣品的純度可用標(biāo)準(zhǔn)Na

SO22

0.474KMnO4

樣品溶解酸0.100molL1的標(biāo)準(zhǔn)Na

SO22

Na

SO22

溶液應(yīng)盛裝在 〔填“酸式”或“堿式”〕Na

SO22

12.00mL，則該樣品中KMnO4

的物質(zhì)的量是 〔有關(guān)離子方程式為8MnO5SO214H=8Mn10SO27HO〕4 2 3 4 2在FeNO3

溶液中參與NaSO3 2

溶液，溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色，過一會(huì)又變?yōu)樽攸S色，溶液先變?yōu)闇\綠色的緣由是 ，又變?yōu)樽攸S色的離子方程式是 14、鐵、銅及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用。等物質(zhì)的量的鐵分別與足量的鹽酸、水蒸氣在確定條件下反響，產(chǎn)生同溫同壓下的氣體體積比為 ，鐵在高溫下與水蒸氣反響的化學(xué)方程式為將少量銅絲放入適量的稀硫酸中，溫度把握在50～60:，再向此溶液中參與確定量的NaSO2 3

NaCl溶液加熱，生成CuCl沉淀，寫出相應(yīng)的離子方程式:高鐵酸鉀〔K2

FeO4

〕是一種型、高效、多功能綠色水處理劑，工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下向高鐵酸鈉溶液中參與KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出。①干法制備高鐵酸鉀的主要反響為2FeSO＋6NaO4 2 2

，該反響中的復(fù)原劑是 ,該反1molNa2

FeO4

轉(zhuǎn)移 mol電子；K2

FeO4

作為水處理劑時(shí)，在水處理過程中所起的作用:一是復(fù)原產(chǎn)物是Fe3＋，；二是K2

FeO4

的氧化性強(qiáng)，可以〔K2

FeO4

的反響體系中有六種微粒:FeOH3

、ClO-、OH-、FeO2、4Cl-、H

O。寫出該反響的離子方程式: 。低溫下，向Na2

FeO4

溶液中參與KOH固體至飽和，可析出K2

FeO4

的原理是 .15、水中溶解氧是水生生物生存不行缺少的條件。某課外小組承受碘量法測(cè)定學(xué)校周邊河水中的溶解氧。試驗(yàn)步驟及測(cè)定原理如下：Ⅰ.取樣、氧的固定用溶解氧瓶采集水樣。記錄大氣壓及水體溫度。將水樣與 MnOH2

堿性懸濁液〔含有KI〕混合，反響生成MnOOH，實(shí)現(xiàn)氧的固定。2Ⅱ.酸化，滴定將固氧后的水樣酸化，MnOOH2

被IMn2，在暗處?kù)o置5min，然后用標(biāo)準(zhǔn)NaSO22

溶液滴定生成的I2

(2S2

O2+I3

2I+S4

O2)。6答復(fù)以下問題：取水樣時(shí)應(yīng)盡量避開擾動(dòng)水體外表，這樣操作的主要目的是 。“氧的固定”中發(fā)生反響的化學(xué)方程式為 。Na

SO22

溶液不穩(wěn)定，使用前需標(biāo)定。配制該溶液時(shí)需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、和 ；蒸餾水必需經(jīng)過煮沸、冷卻后才能使用，其目的是殺菌、除 及二氧化碳。取100.00mL水樣經(jīng)固氧、酸化后，用a molL1NaSO22 3

溶液滴定，以淀粉溶液作指示劑，終點(diǎn)現(xiàn)象為 ；假設(shè)消耗Na解氧的含量為

SO22

溶液的體積為bmL，則水樣中溶上述滴定完成后，假設(shè)滴定管尖嘴處留有氣泡會(huì)導(dǎo)致測(cè)量結(jié)果偏 (填“高”或“低”)。答案以及解析答案及解析：答案：A解析：硅太陽能電池能夠?qū)⒐饽苤苯愚D(zhuǎn)化為電能,與氧化復(fù)原反響無關(guān)。答案及解析：答案：C解析：此題考査氧化復(fù)原反響的推斷。石灰石煅燒分解為CaO和CO2

，未發(fā)生氧化復(fù)原反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)中描述的是Hg受熱易揮發(fā)，屬于物理變化，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

AsS44

轉(zhuǎn)變成As和AsO2 3

，屬于氧化復(fù)原反響,C項(xiàng)正確；D項(xiàng)中主要發(fā)生反響KCO2

+Ca(OH)2

=CaCO3

+2KOH,KOH溶液洗滌絲織品,未發(fā)生氧化復(fù)原反響,D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案及解析：答案：C解析：A應(yīng)；B項(xiàng)，用Na

S將水中的Cu2+、Hg2+等重金屬離子轉(zhuǎn)化為沉淀而除去，不涉及氧化復(fù)原2反響;C項(xiàng)，用FeSO處理含CrO2-的酸性廢水,再調(diào)整pH除去Cr3+,反響前后鐵元素、鉻元4 2 7;DNaOH處理含高濃度NH+的廢水并回收4利用氨，反響中各元素化合價(jià)不變，不涉及氧化復(fù)原反響。答案及解析：答案：C解析：①反響中假設(shè)Cl2

Br可被Cl2

氧化為Br2

，氧化產(chǎn)物可能有Br2

，A不正確；②反響中，H2

12

，生成1molO222

2mol電子，B不正確；③反響中Cl2

既是氧化產(chǎn)物又是復(fù)原產(chǎn)物，D不正確；④反響的離子方程式為2MnO10CI162Mn＋+5Cl4

O，C正確。2答案及解析：答案：D解析：反響①中SO

作復(fù)原劑，故氧化性Fe3＞SO

，反響②中氧化性CrO2＞Fe3+，故氧2 2 2 7化性的強(qiáng)弱關(guān)系為CrO2＞Fe3+＞SO，A、B項(xiàng)正確；CrO22 7 2 2 7

2Cr3+，Cr元素化合價(jià)降低3價(jià)，故每有1mol

CrO2 2

參與反響，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6NA

，C項(xiàng)正確；從兩個(gè)反響方程式可知，轉(zhuǎn)化關(guān)系為3SO

: 6Fe2+: CrO26.72L〔0.3mol〕SO

〔標(biāo)準(zhǔn)狀況〕參與2 2 7 2反響，消耗0.1 molK

CrO2 2

，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案及解析：答案：B解析：A、依據(jù)流程圖, NaClO3與SO2發(fā)生氧化復(fù)原反響,化學(xué)方程式為2NaClO3SO2Na2SO42ClO2,其中NaClO3作氧化劑,故A說法正確;B、吸取塔中發(fā)生的反響為2ClO2H2O22NaOH2NaClO22H2OO2,1molH2O22mol電子,故B說法錯(cuò)誤;C、H2O2在高溫下易分解,故吸取塔的溫度不能太高,C說法正確;D、依據(jù)選項(xiàng)A的分析,母液中溶質(zhì)主要為Na2SO4,故D說法正確。答案及解析：答案：B解析：A項(xiàng)，依據(jù)五氧化二釩的化學(xué)式〔VO2 5

〕及氧元素的化合價(jià)可以推出釩元素的化合價(jià)為＋5價(jià)，因此A中所示的構(gòu)造式正確。B項(xiàng)，依據(jù)題干信息知VO2 5

是一種兩性氧化物，B錯(cuò)。G項(xiàng)，依據(jù)題目所給流程圖可知，“沉釩”是使釩元素以沉淀形式析出，發(fā)生的是復(fù)分解反響，CD項(xiàng)，VO2 5

CI1molCl2

2NA

，故D正確。答案及解析：答案：B解析：依據(jù)Ag＋2HNO3

濃＝AgNO

＋NO3

＋HO、23Ag＋4HNO3

＋NO＋2HO、3 2Cu＋4HNO3

濃＝CuNO3

＋2NO2

＋2HO和23Cu＋8HNO3

?。?CuNO3

＋2NO＋4H2

O可知，溶解等物質(zhì)的量的銀或銅，稀硝酸產(chǎn)2AAgNOAgNHOH,CuOH也3 32 2［CuNH

OH，故無法用稀氨水分別AgNO和34 2 3CuNO32

，B錯(cuò)誤；方法①反響的化學(xué)方程式配平后為4AgCl＋2NaCO2 3

4NaCl＋2CO2

2

，氧化產(chǎn)物〔O2

〕與復(fù)原產(chǎn)物〔Ag〕物質(zhì)的量之比為1:4，C正確；方法②得到的銀中可能會(huì)混有鋅，鋅能溶于鹽酸，而銀不與鹽酸反響，用稀鹽酸清洗可除去鋅，到達(dá)提高銀的純度的目的，D正確。答案及解析：答案：D解析：葡萄糖為人類生命供給能量時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化成熱能，是葡萄糖在人體內(nèi)氧化的過程，所以是氧化復(fù)原反響ANaOH溶液滴入FeSO4

FeOH2后被空氣中的氧氣氧化成紅褐色的FeOH3

，期間發(fā)生了氧化復(fù)原反響，故B錯(cuò)誤；二氧化碳?xì)怏w與過氧化鈉反響生成白色的碳酸鈉固體和氧氣，是氧化復(fù)原反響，故C錯(cuò)誤；用磁石打磨指南針不是化學(xué)變化，更不是氧化復(fù)原反響，故D正確。答案及解析：答案：B解析：A.TEOA→TEOA+為失去電子的過程，發(fā)生氧化反響，故A錯(cuò)誤；B.Ni(OH〕為催x化劑，降低了H+→H的活化能，故B正確；C.該過程利用太陽能使反響發(fā)生，則能量轉(zhuǎn)化2形式為太陽能→化學(xué)能，故C錯(cuò)誤；D.由圖可知WO參與反響過程，轉(zhuǎn)變反響的途徑，故3D錯(cuò)誤。答案及解析：答案：〔1〕3:2①水浴加熱 溫度低，反響速率慢，溫度過高，硝酸易揮發(fā)、分解②

::&&

③復(fù)分解反響 ④加快過濾速度，得到較枯燥的沉淀增大 Fe-6e＋8OH=FeO2＋4HO4 22FeO2＋2NH4

＋2H3

O=2FeOH2

＋N2＋4OH方向進(jìn)展解析：〔1〕氧化劑是KClO，其復(fù)原產(chǎn)物為CI-，1molCIO2mole；復(fù)原劑是Fe3+，氧化產(chǎn)物為FeO21molFe33mole43:2①把握溫度等于或低于100℃時(shí)通常選擇水浴加熱；溫度把握在40～50℃的緣由是溫度低，反響速率慢硝酸具有揮發(fā)性和不穩(wěn)定性，假設(shè)溫度過高，硝酸易揮發(fā)、分解。②次氯酸

::向高鐵酸鈉溶液中參與KO，&&析出高鐵酸鉀晶體”可知，生的反響為NaFeO2KOH=KFeO 2NaOH，該反響為復(fù)2 4 2 4氣體壓強(qiáng)小于外界大氣壓，從而可加快過濾速度，得到較枯燥的沉淀。Ni電極與直流電源負(fù)極相連作電解池的陰極，該電極發(fā)生“放氫生堿”的復(fù)原反響，電極反響式為2H

O＋2e＝H2

＋2OH，故Ni電極四周溶液堿性增加，pH增大；由題意可知鐵電極與外接直流電源正極相連作電解池的陽極鐵酸根離子，電極反響式為Fe-6e＋8OHFeO24

4HO。2含NH

的廢水為堿性廢水，結(jié)合題給信息可知在堿性環(huán)境中FeO2的復(fù)原產(chǎn)物為3 4FeOH3

膠體，則反響的離子方程式為2FeO2＋2NH4

＋2H3

O＝2FeOH2

2

＋4OH。高錳酸根的復(fù)原產(chǎn)物是二氧化錳，反響方向進(jìn)展。答案及解析：答案：〔1〕V＋6H＋5NO＝VO+＋5NO3 2 2

＋3HO22NHVO VO＋2NH＋HO4 3 2 5 3 2

2VO2＋+Cl

＋3HO2 5NaVO3 4

2 2VOSO22 4催化劑或催化作用解析：〔1〕金屬銳與濃硝酸反響的離子方程式為V＋6H＋5NO＝VO+＋5NO3 2 2

＋3HO；2灼燒NHVO反響的化學(xué)方程式為2NHVO VO＋2NH＋HO；4 3 4 3 2 5 3 2沸騰的濃鹽酸與VO2 3

VO2+，反響的離子方程式為VO＋6H＋2CI 2 5 2 2VO2 5

與燒堿溶液反響生成NaVO3 4

，VO2

與稀硫酸反響生成VOSO；22 4VO2 5

，在接觸法制硫酸過程中起催化作用。答案及解析：答案：〔1〕Cu＋2H＋HO=Cu2＋＋2HO 1:22 2 2〔2〕0.16〔3〕堿式1.92103mol〔4〕Fe3被復(fù)原成Fe2 ＋2HO3 2解析：〔1〕浸泡銅片的稀鹽酸中參與HO2 2

后，銅片溶解，發(fā)生氧化復(fù)原反響生成CuCl、2Cu＋2H+HOCu2+2HOCu2+是氧化產(chǎn)物，HO是2 2 2 2復(fù)原產(chǎn)物，所以氧化產(chǎn)物與復(fù)原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:2。I0.02moll＋0.02mol1O，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的2 3量為0.02mol2＋0.02mol6＝0.16mol。Na

SO22

溶液顯堿性，則應(yīng)盛放在堿式滴定管中，nNaSO＝0.012L0.100molL1＝1.2103mol，設(shè)樣品中KMnO的物質(zhì)的量為x，則22 3 48MnO5SO214H=8Mn＋10SO27HO4 2 3 4 28 5x 1. 0 ol先由棕黃色變?yōu)闇\綠色，過一會(huì)又變?yōu)樽攸S色，則Fe3先被復(fù)原后又被氧化，又變?yōu)樽攸S色的緣由是H與NO組成的硝酸將Fe2+氧化，反響的離子方程式為33Fe3＋+4H＋+NO3

3Fe3＋+4H＋+NO3

3Fe3++NO+HO.2答案及解析：答案：〔1〕3:4

Og FeO＋4H2 3 4 2

SO＋2Cu＋O2 4

2CuSO＋2HO4 22Cu2++2CI+SO23

HO2

2CuCI+SO24

2H+〔3〕①FeSO4

和NaO 52 2Fe3+水解生成的FeOH3

，膠體能吸附并除去水中懸浮的雜質(zhì) 消毒殺菌②2FeOH3

3CIO-4OH=2FeO243CI

2H低溫下K2

FeO4

的溶解度比Na2

FeO4

的溶解度小解析：〔1〕由Fe＋2HCIFeCl＋H

、3Fe＋4H

Og

FeO＋4H

，知，等量的鐵2 2 2 3 4 2在兩個(gè)反響中置換出來的氫氣體積比為3:4〔同溫同壓下