弱酸電離度與電離常數(shù)的測定實驗報告范文（7篇）

弱酸電離度與電離常數(shù)的測定實驗報告范文（7篇）弱酸電離度與電離常數(shù)的測定試驗報告范文篇1

試驗?zāi)康模和ㄟ^測定弱酸的電離度和電離常數(shù)，探究其在水溶液中的電離特性。

試驗原理：

弱酸HA在水中的電離反應(yīng)為：HA?H^++A^-

依據(jù)電離度α的定義：α=[H^+]/[HA]

電離常數(shù)Ka的定義為：Ka=([H^+][A^-])/[HA]

試驗材料與儀器：

1.弱酸（如乙酸）、蒸餾水

2.PH計、電導(dǎo)率計、量筒、燒杯、磁力攪拌器等

試驗步驟：

1.取肯定體積的弱酸加入蒸餾水中制備不同濃度的弱酸溶液。

2.用PH計測定各濃度下溶液的PH值，并計算出[H^+]的濃度。

3.用電導(dǎo)率計測定各濃度下溶液的電導(dǎo)率，并依據(jù)電導(dǎo)率計算出弱酸的電離度α。

4.依據(jù)已知濃度和測定的α值，利用Ka的定義式計算出各濃度下弱酸的電離常數(shù)Ka。

試驗數(shù)據(jù)處理：

1.利用測得的PH值計算出[H^+]的濃度。

2.利用電導(dǎo)率計算得到各濃度下的弱酸電離度α。

3.計算出各濃度下的弱酸電離常數(shù)Ka。

試驗結(jié)果與探討：

通過試驗測定，得到了不同濃度下弱酸的電離度α和電離常數(shù)Ka的數(shù)據(jù)，發(fā)覺隨著濃度的增加，電離度會有所增加，而電離常數(shù)Ka也會相應(yīng)地增加，這與弱酸的電離特性相符合。依據(jù)試驗結(jié)果，可以進一步探討弱酸在溶液中的離子行為規(guī)律，并結(jié)合化學(xué)理論進行分析探討。

結(jié)論：

通過本試驗的測定與數(shù)據(jù)分析，得出了弱酸的電離度與電離常數(shù)的試驗結(jié)果。這些結(jié)果為深化理解弱酸在溶液中的電離特性供應(yīng)了重要參考，同時也為相關(guān)領(lǐng)域的探討和應(yīng)用奠定了試驗基礎(chǔ)。

試驗總結(jié)：

本次試驗通過測定弱酸的電離度和電離常數(shù)，探究了其在水溶液中的電離特性。試驗結(jié)果為弱酸的電離特性供應(yīng)了重要數(shù)據(jù)支持，為后續(xù)深化探討和應(yīng)用供應(yīng)了試驗基礎(chǔ)。

試驗中存在的不足之處：

在試驗中，可能存在測量誤差或試驗操作不嚴謹導(dǎo)致的數(shù)據(jù)偏差，須要在后續(xù)試驗中加以改進。

綜上所述，通過本次試驗，我們對弱酸的電離度與電離常數(shù)有了更清楚的相識，同時也感受到了試驗中的挑戰(zhàn)與樂趣。希望通過今后的學(xué)習(xí)與實踐，能夠更深化地理解化學(xué)的奧妙，為科學(xué)探討和工程技術(shù)的發(fā)展貢獻自己的力氣。

弱酸電離度與電離常數(shù)的測定試驗報告范文篇2

醋酸CH3COOH(簡寫為HAc)是一元弱酸，在溶液中存在下列電離平衡：

HAc(aq)+H2O(l)

H3O+(aq)+Ac-(aq)

忽視水的電離，其電離常數(shù)：

首先，一元弱酸的濃度是已知的，其次在肯定溫度下，通過測定弱酸的pH值，由pH=-lg[H3O+]，可計算出其中的[H3O+]。對于一元弱酸，當c/Ka≥500時，存在下列關(guān)系式：

[H3O+]2[H3O+]Ka

cc

[H3O+][Ac-][H3O+]2

Ka

[HAc][HAc]

由此可計算出醋酸在不同濃度時的解離度和醋酸的電離平衡常數(shù)（Ka）。或者也可由

Kac2計算出弱酸的解離常數(shù)（Ka）。

弱酸電離度與電離常數(shù)的測定試驗報告范文篇3

1．測定HAc溶液的pH值時，要按溶液從稀到濃的次序進行，每次換測量液時都必需清洗電極，并吸干，保證濃度不變，減小誤差。

2．PHs-PI酸度計運用時，先用標準pH溶液校正。

3．玻璃電極的球部特殊薄，要留意愛護，安裝時略低于甘汞電極，運用前用去離子水浸泡48小時以上。

4．甘汞電極運用時應(yīng)拔去橡皮塞和橡皮帽，內(nèi)部無氣泡，并有少量結(jié)晶，以保證KCl溶液是飽和的，用前將溶液加滿，用后將橡皮塞和橡皮帽套好。

附：介紹PHs-PI酸度計的運用方法及留意事項。pH電極的標定：

1．定位：將洗凈的電極插入pH=7的緩沖溶液中，調(diào)整TEMP(溫度)旋鈕，使指示的溫度與溶液溫度一樣。打開電源開關(guān)，再調(diào)整CALIB(校準)旋鈕，使儀器顯示的pH值與該緩沖溶液在此溫度下的pH值相同。

2．調(diào)整斜率：把電極從緩沖溶液中取出，洗凈，吸干，插入pH=4的緩沖溶液中，調(diào)SLOPE(斜率)旋鈕，使儀器顯示的pH值與該溶液在此溫度下的pH值相同，標定結(jié)束(測量堿性溶液時，用pH=9的緩沖溶液調(diào)整斜率)。

pH值測定：調(diào)整好的旋鈕就不要再動，將待測溶液分別進行測量，待讀數(shù)穩(wěn)定時記錄pH值。

弱酸電離度與電離常數(shù)的測定試驗報告范文篇4

1．醋酸溶液濃度的標定

用移液管吸取25mL約0、2mol·L-1HAc溶液三份，分別置于三個250mL錐形瓶中，各加2～3滴酚酞指示劑。分別用標準氫氧化鈉溶液滴定至溶液呈現(xiàn)微紅色，半分鐘不褪色為止，登記所用氫氧化鈉溶液的體積。從而求得HAc溶液的精確濃度（四位有效數(shù)字）。

2．配制不同濃度的醋酸溶液

用移液管和吸量瓶分別取25mL，5mL，2、5mL已標定過濃度的HAc溶液于三個50mL容量瓶中，用蒸餾水稀釋至刻度，搖勻，并求出各份稀釋后的醋酸溶液精確濃度（cc，210c）的值（四位有效數(shù)字）。

3．測定醋酸溶液的pH值

用四個干燥的50mL燒杯分別取30～40mL上述三種濃度的醋酸溶液及未經(jīng)稀釋的HAc溶液，由稀到濃分別用pH計測定它們的pH值（三位有效數(shù)字），并紀錄室溫。

4．計算電離度與電離平衡常數(shù)

依據(jù)四種醋酸的濃度pH值計算電離度與電離平衡常數(shù)。

弱酸電離度與電離常數(shù)的測定試驗報告范文篇5

醋酸是弱電解質(zhì)，在溶液中存在下列平衡：

HAc

+H

+Ac-

[H][Ac]c2

Ka

[HAc]1

式中[H+]、[Ac-]、[HAc]分別是H+、Ac-、HAc的平衡濃度；c為醋酸的起始濃度；Ka

為醋酸的電離平衡常數(shù)。通過對已知濃度的醋酸的pH值的測定，按pH=-lg[H+]換算成[H+]，[H]

依據(jù)電離度，計算出電離度α，再代入上式即可求得電離平衡常數(shù)Ka。

弱酸電離度與電離常數(shù)的測定試驗報告范文篇6

1．預(yù)習(xí)要求

（1）仔細預(yù)習(xí)電離平衡常數(shù)與電離度的計算方法，以及影響弱酸電離平衡常數(shù)與電離度的因素。

（2）pH計的型號不同運用方法也略有區(qū)分，運用前應(yīng)仔細預(yù)習(xí)，熟識試驗所用型號的

pH計的運用方法。

2．思索題

（1）標定醋酸濃度時，可否用甲基橙作指示劑？為什么？

（2）當醋酸溶液濃度變小時，[H+]、α如何改變？Ka值是否隨醋酸溶液濃度改變而改變？

（3）假如變更所測溶液的溫度，則電離度和電離常數(shù)有無改變？

弱酸電離度與電離常數(shù)的測定試驗報告范文篇7

1、配置250mL濃度為0、1mol·L-1的醋酸溶液

用量筒量取4mL36%（約6、2mol·L-1）的醋酸溶液置于燒杯中，加入250mL蒸餾水稀釋，混勻即得250mL濃度約為0、1mol·L-1的醋酸溶液，將其儲存于試劑瓶中備用。

2、醋酸溶液的標定

用移液管精確移取25、00mL醋酸溶液（V1）于錐型瓶中，加入1滴酚酞指示劑，用標準NaOH溶液（c2）滴定，邊滴邊搖，待溶液呈淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色即為終點。由滴定管讀出所消耗的NaOH溶液的體積V2，依據(jù)公式c1V1=c2V2計算出醋酸溶液的濃度c1。平行做三份，計算出醋酸溶液濃度的平均值。

3、