高考一輪復(fù)習(xí)化學(xué)課件物質(zhì)及其變化氧化還原反應(yīng)

高考一輪復(fù)習(xí)化學(xué)課件物質(zhì)及其變化氧化還原反應(yīng)匯報(bào)人：XX20XX-02-04氧化還原反應(yīng)基本概念氧化還原反應(yīng)規(guī)律與應(yīng)用氧化還原反應(yīng)實(shí)驗(yàn)探究氧化還原反應(yīng)在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用氧化還原反應(yīng)題型解析與答題技巧總結(jié)回顧與備考建議contents目錄01氧化還原反應(yīng)基本概念

氧化劑與還原劑定義及性質(zhì)氧化劑定義在氧化還原反應(yīng)中，獲得電子（或電子對(duì)偏向）的物質(zhì)，含有化合價(jià)降低的元素。還原劑定義在氧化還原反應(yīng)中，失去電子（或電子對(duì)偏離）的物質(zhì)，含有化合價(jià)升高的元素。氧化劑與還原劑性質(zhì)氧化劑具有氧化性，還原劑具有還原性；二者在反應(yīng)中相互依存，不能單獨(dú)存在。反應(yīng)前后元素化合價(jià)發(fā)生變化，電子發(fā)生轉(zhuǎn)移或偏移。根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類型，氧化還原反應(yīng)可分為分子間氧化還原反應(yīng)、分子內(nèi)氧化還原反應(yīng)、自身氧化還原反應(yīng)和歧化反應(yīng)等。氧化還原反應(yīng)特點(diǎn)與分類分類特點(diǎn)電子轉(zhuǎn)移可用雙線橋法或單線橋法表示，標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。表示方法根據(jù)化合價(jià)升降法或電子守恒法進(jìn)行計(jì)算，確定反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)。計(jì)算方法電子轉(zhuǎn)移表示方法及計(jì)算常見氧化劑高錳酸鉀、氯氣、硝酸、濃硫酸等。常見還原劑金屬單質(zhì)（如鈉、鎂、鋁等）、非金屬單質(zhì)（如氫氣、碳等）、部分化合物（如硫化氫、二氧化硫等）。常見氧化劑和還原劑舉例02氧化還原反應(yīng)規(guī)律與應(yīng)用在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑先氧化還原性強(qiáng)的物質(zhì)，再氧化還原性弱的物質(zhì)；還原劑先還原氧化性強(qiáng)的物質(zhì)，再還原氧化性弱的物質(zhì)。優(yōu)先律原則在含有多種氧化劑（或還原劑）的溶液中，加入一種還原劑（或氧化劑）時(shí)，氧化性（或還原性）最強(qiáng)的物質(zhì)優(yōu)先被還原（或被氧化）。應(yīng)用示例優(yōu)先律原則及應(yīng)用示例在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子總數(shù)等于還原劑失電子總數(shù)。電子守恒原子守恒電荷守恒反應(yīng)前后各元素的原子個(gè)數(shù)不變。反應(yīng)前后離子所帶電荷總數(shù)不變（適用于離子反應(yīng)）。030201守恒律在計(jì)算中運(yùn)用技巧歸中規(guī)律同種元素不同價(jià)態(tài)之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，高價(jià)態(tài)+低價(jià)態(tài)→中間價(jià)態(tài)。高低規(guī)律元素處于最高價(jià)態(tài)，只有氧化性；元素處于最低價(jià)態(tài)，只有還原性；元素處于中間價(jià)態(tài)，既有氧化性又有還原性，但主要呈現(xiàn)一種性質(zhì)。歧化規(guī)律同種元素中間價(jià)態(tài)的原子，既可以被氧化又可以被還原，即該元素的原子所組成的物質(zhì)，既可作氧化劑又可作還原劑。價(jià)態(tài)律判斷產(chǎn)物價(jià)態(tài)方法沉淀律在氧化還原反應(yīng)中，有時(shí)會(huì)產(chǎn)生難溶性的物質(zhì)，這些物質(zhì)會(huì)影響反應(yīng)的進(jìn)行和產(chǎn)物的生成。例如，在含有大量銀離子的溶液中加入氯離子時(shí)，會(huì)生成難溶性的氯化銀沉淀。溶解律有些物質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中會(huì)發(fā)生溶解或離解，從而影響反應(yīng)的進(jìn)行和產(chǎn)物的生成。例如，在酸性條件下，一些金屬氧化物會(huì)發(fā)生溶解并生成相應(yīng)的金屬離子和水。沉淀律和溶解律在反應(yīng)中影響03氧化還原反應(yīng)實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)原則和注意事項(xiàng)設(shè)計(jì)原則確保實(shí)驗(yàn)安全、可行，能夠準(zhǔn)確反映氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和規(guī)律；盡量采用簡(jiǎn)單易得的原料和試劑，降低成本；注意環(huán)保，減少?gòu)U棄物排放。注意事項(xiàng)嚴(yán)格遵守實(shí)驗(yàn)室安全規(guī)定，佩戴防護(hù)眼鏡和手套；確保實(shí)驗(yàn)裝置氣密性良好，防止氣體泄漏；控制反應(yīng)條件，如溫度、濃度、催化劑等，以獲得準(zhǔn)確的實(shí)驗(yàn)結(jié)果。準(zhǔn)備實(shí)驗(yàn)器材和試劑，搭建實(shí)驗(yàn)裝置；按照實(shí)驗(yàn)方案逐步加入試劑，觀察并記錄反應(yīng)現(xiàn)象；對(duì)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)進(jìn)行處理和分析，得出結(jié)論。操作步驟熟練掌握實(shí)驗(yàn)儀器的使用方法，如滴定管、移液管等；注意控制加入試劑的速度和順序，避免產(chǎn)生副反應(yīng)；對(duì)于易氧化的試劑，要注意保存和使用方法。技巧常見實(shí)驗(yàn)操作步驟及技巧數(shù)據(jù)處理方法根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和測(cè)量數(shù)據(jù)，計(jì)算氧化還原反應(yīng)中物質(zhì)的量、質(zhì)量、濃度等變化；通過繪制圖表或擬合曲線，分析反應(yīng)速率和影響因素。誤差分析分析實(shí)驗(yàn)過程中可能產(chǎn)生的誤差來源，如儀器誤差、操作誤差、試劑誤差等；通過重復(fù)實(shí)驗(yàn)、對(duì)比實(shí)驗(yàn)等方法，減小誤差并提高實(shí)驗(yàn)精度。數(shù)據(jù)處理方法和誤差分析VS根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)和現(xiàn)象，分析氧化還原反應(yīng)的類型、程度和影響因素；比較不同實(shí)驗(yàn)條件下的結(jié)果差異，探討反應(yīng)機(jī)理和動(dòng)力學(xué)規(guī)律。改進(jìn)建議針對(duì)實(shí)驗(yàn)過程中出現(xiàn)的問題和不足，提出改進(jìn)措施和優(yōu)化方案；例如改進(jìn)實(shí)驗(yàn)裝置、優(yōu)化實(shí)驗(yàn)步驟、提高測(cè)量精度等，以提高實(shí)驗(yàn)效果和教學(xué)質(zhì)量。結(jié)果討論實(shí)驗(yàn)結(jié)果討論與改進(jìn)建議04氧化還原反應(yīng)在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用

冶煉金屬過程中原理介紹氧化還原反應(yīng)是金屬冶煉的基礎(chǔ)，通過還原劑將金屬?gòu)钠浠衔镏羞€原出來。常見的還原劑包括碳、氫氣、一氧化碳等，它們能夠與金屬氧化物中的氧結(jié)合，從而降低金屬氧化物的氧含量，使金屬得以還原。金屬冶煉過程中需要控制反應(yīng)條件，如溫度、壓力、還原劑的用量等，以確保金屬的高效、純凈冶煉。反應(yīng)條件的選擇需要考慮反應(yīng)物的性質(zhì)、反應(yīng)速率、產(chǎn)物穩(wěn)定性等因素。例如，在制備某些有機(jī)化合物時(shí)，需要通過氧化還原反應(yīng)來調(diào)整分子的氧化態(tài)，從而得到目標(biāo)產(chǎn)物。氧化還原反應(yīng)在制備化合物時(shí)同樣具有重要作用，可以通過控制反應(yīng)條件來制備所需的化合物。制備化合物時(shí)條件選擇依據(jù)氧化還原反應(yīng)在工業(yè)生產(chǎn)中可能會(huì)產(chǎn)生一些有害物質(zhì)，如廢氣、廢水、廢渣等，對(duì)環(huán)境造成污染。因此，在氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用中，需要考慮環(huán)境保護(hù)問題，采取有效的措施來減少污染物的排放。例如，改進(jìn)生產(chǎn)工藝、提高資源利用率、加強(qiáng)廢棄物處理等，都是減少環(huán)境污染的有效途徑。環(huán)境保護(hù)問題探討隨著環(huán)保意識(shí)的不斷提高，新型綠色化學(xué)技術(shù)正在逐漸發(fā)展起來。這些技術(shù)旨在通過更環(huán)保、更高效的化學(xué)反應(yīng)來替代傳統(tǒng)的氧化還原反應(yīng)，從而減少環(huán)境污染和資源浪費(fèi)。例如，利用生物技術(shù)、光化學(xué)技術(shù)等來替代某些傳統(tǒng)的氧化還原反應(yīng)，已經(jīng)成為當(dāng)前研究的熱點(diǎn)之一。新型綠色化學(xué)技術(shù)展望05氧化還原反應(yīng)題型解析與答題技巧仔細(xì)審題，明確題目要求，注意題干中的關(guān)鍵字和限制條件。靈活運(yùn)用氧化還原反應(yīng)的基本概念、規(guī)律及原理進(jìn)行分析和判斷。善于運(yùn)用排除法、比較法等方法，提高答題速度和準(zhǔn)確率。選擇題答題策略認(rèn)真閱讀題干，準(zhǔn)確理解題意，明確填空要求。從題干中提取關(guān)鍵信息，如反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件等。根據(jù)氧化還原反應(yīng)的原理和規(guī)律，分析并確定填空內(nèi)容。填空題信息提取方法計(jì)算題解題步驟和規(guī)范要求明確題目要求，確定已知量和未知量。根據(jù)氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式，列出相關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量或質(zhì)量關(guān)系式。利用已知量求解未知量，注意單位換算和計(jì)算精度。檢查計(jì)算結(jié)果是否符合題目要求，并進(jìn)行必要的修正。審題列式計(jì)算檢驗(yàn)010204圖表題信息解讀和答案組織認(rèn)真閱讀圖表，理解圖表所表達(dá)的信息和含義。從圖表中提取關(guān)鍵數(shù)據(jù)，如反應(yīng)速率、物質(zhì)濃度等。根據(jù)氧化還原反應(yīng)的原理和規(guī)律，分析數(shù)據(jù)變化趨勢(shì)和原因。組織答案時(shí)，注意邏輯清晰、條理分明，突出重點(diǎn)和關(guān)鍵信息。0306總結(jié)回顧與備考建議氧化還原反應(yīng)的定義凡有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)。在氧化還原反應(yīng)中，得到電子（或電子對(duì)偏向）的物質(zhì)被還原，是氧化劑；失去電子（或電子對(duì)偏離）的物質(zhì)被氧化，是還原劑。氧化劑具有氧化性，還原劑具有還原性。常見的氧化劑包括非金屬單質(zhì)（如Cl?、O?、S等）、金屬陽離子（如Fe3?、Cu2?等）等；常見的還原劑包括金屬單質(zhì)（如Na、Mg、Al、Zn、Fe等）、非金屬陰離子（如S2?、I?等）等。氧化劑與還原劑氧化性與還原性常見的氧化劑與還原劑關(guān)鍵知識(shí)點(diǎn)總結(jié)回顧易錯(cuò)易混點(diǎn)辨析置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)，化合反應(yīng)與分解反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)與四大基本反應(yīng)類型的關(guān)系雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移時(shí)，箭頭指向要由反應(yīng)物指向生成物，且在線上注明“得到”或“失去”電子總數(shù)。電子轉(zhuǎn)移的表示方法熟練掌握基本概念善于總結(jié)規(guī)律多做練習(xí)題建立錯(cuò)題集備考策略分享01020304要準(zhǔn)確理解氧化還原反應(yīng)中的基本概念，如氧化劑、還原劑、氧化性、還原性等。在復(fù)習(xí)過程中，要善于總結(jié)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，如電子轉(zhuǎn)移守恒、化合價(jià)升降守恒等。通過大量的練習(xí)題，加深對(duì)氧化還原反應(yīng)的理解，提高解題能力。將平時(shí)練習(xí)和考試中做錯(cuò)的題目整理到錯(cuò)題集中，定期復(fù)習(xí)鞏固。在下一輪復(fù)習(xí)中，首先要回顧并鞏固氧化還原反應(yīng)的基礎(chǔ)知識(shí)，確保對(duì)基本概念和規(guī)律