2023年新高考河北卷化學高考真題解析（參考版）

機密★啟用前2023年河北省普通高中學業(yè)水平選擇性考試化學注意事項：1.答卷前，考生務必將自己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號，回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.《本草綱目》中記載了粗食鹽的一種制作過程：“取鹽于池旁耕地沃以池水，每得南風急，則宿夕成鹽?！比魧⒋质雏}在實驗室提純，不涉及的操作是A.溶解 B.蒸發(fā) C.過濾 D.蒸餾2.實驗室根據(jù)化學試劑性質的不同采用不同的保存方法，下列說法錯誤的是A.濃硝酸保存在棕色試劑瓶中B.氫氧化鈉溶液保存在帶磨口玻璃塞的細口瓶中C.高錳酸鉀和乙醇不能同時保存在同一藥品柜中D.金屬鈉保存在煤油中3.高分子材料在各個領域中得到廣泛應用。下列說法錯誤的是A.聚乳酸可用于制造醫(yī)用材料 B.聚丙烯酰胺可發(fā)生水解反應C.聚丙烯可由丙烯通過縮聚反應合成 D.聚丙烯腈纖維可由丙烯腈通過加聚反應合成4.為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.的溶液中含個B.反應生成，轉移個電子C.號元素的原子一定含有個質子、個中子D.組成為的烴一定含有個雙鍵5.在K-10蒙脫土催化下，微波輻射可促進化合物X的重排反應，如下圖所示：下列說法錯誤的是A.Y的熔點比Z的高 B.X可以發(fā)生水解反應C.Y、Z均可與發(fā)生取代反應 D.X、Y、Z互為同分異構體6.下列說法正確的是A.的價層電子對互斥模型和空間構型均為正四面體B.若型分子空間構型相同，其中心原子的雜化方式也相同C.干冰和冰的結構表明范德華力和氫鍵通常都具有方向性D.和都是既含鍵又含鍵的非極性分子7.物質的結構決定其性質。下列實例與解釋不相符的是選項實例解釋A用替代填充探空氣球更安全的電子構型穩(wěn)定，不易得失電子B與形成配合物中的B有空軌道接受中N的孤電子對C堿金屬中的熔點最高堿金屬中的價電子數(shù)最少，金屬鍵最強D不存在穩(wěn)定的分子N原子價層只有4個原子軌道，不能形成5個鍵A.A B.B C.C D.D8.下圖所示化合物是制備某些藥物的中間體，其中均為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，分子中的所有原子均滿足稀有氣體的穩(wěn)定電子構型，Z原子的電子數(shù)是Q的一半。下列說法正確的是A.簡單氫化物穩(wěn)定性： B.第一電離能：C.基態(tài)原子的未成對電子數(shù)： D.原子半徑：9.由下列實驗操作及現(xiàn)象，不能得出相應結論的是選項實驗操作及現(xiàn)象結論A通入淀粉溶液中，溶液變藍氧化性：B通入苯酚鈉溶液中，溶液變渾濁酸性：碳酸>苯酚C通入品紅溶液中，溶液褪色具有氧化性D通入滴有酚酞溶液的水中，溶液變紅氨水顯堿性A.A B.B C.C D.D10.一種以錳塵(主要成分為，雜質為鋁、鎂、鈣、鐵的氧化物)為原料制備高純的清潔生產(chǎn)新工藝流程如下：已知：室溫下相關物質的如下表。下列說法錯誤的是A.酸浸工序中產(chǎn)生的氣體①為氯氣B.濾渣①主要成分為和C.除雜②工序中逐漸加入溶液時，若濃度接近，則先析出D.沉淀工序中發(fā)生反應的離子方程式為11.鋯是重要的戰(zhàn)略金屬，可從其氧化物中提取。下圖是某種鋯的氧化物晶體的立方晶胞，為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是A.該氧化物的化學式為B.該氧化物的密度為C.原子之間的最短距離為D.若坐標取向不變，將p點原子平移至原點，則q點原子位于晶胞面的面心12.在恒溫恒容密閉容器中充入一定量，發(fā)生如下反應：反應②和③的速率方程分別為和，其中分別為反應②和③的速率常數(shù)，反應③的活化能大于反應②。測得的濃度隨時間的變化如下表。0123450.1600.1130.08000560.0400.028下列說法正確的是A.內，X的平均反應速率為B.若增大容器容積，平衡時Y的產(chǎn)率增大C.若，平衡時D.若升高溫度，平衡時減小13.我國科學家發(fā)明了一種以和為電極材料的新型電池，其內部結構如下圖所示，其中①區(qū)、②區(qū)、③區(qū)電解質溶液的酸堿性不同。放電時，電極材料轉化為。下列說法錯誤的是A.充電時，b電極上發(fā)生還原反應B.充電時，外電源的正極連接b電極C.放電時，①區(qū)溶液中的向②區(qū)遷移D.放電時，a電極的電極反應式為14.某溫度下，兩種難溶鹽的飽和溶液中或與的關系如圖所示。下列說法錯誤的是A.B.若混合溶液中各離子濃度如J點所示，加入，則平衡時變小C.向固體中加入溶液，可發(fā)生的轉化D.若混合溶液中各離子起始濃度如T點所示，待平衡時二、非選擇題：本題共4題，共58分。15.配合物在分析化學中用于的鑒定，其制備裝置示意圖(夾持裝置等略)及步驟如下：①向三頸燒瓶中加入和熱蒸餾水，攪拌溶解。②磁力攪拌下加入，從儀器a加入50%醋酸。冷卻至室溫后，再從儀器b緩慢滴入30%雙氧水。待反應結束，濾去固體。③在濾液中加入95%乙醇，靜置40分鐘。固液分離后，依次用乙醇、乙醚洗滌固體產(chǎn)品，稱重。已知：i.乙醇、乙醚的沸點分別是；ii.的溶解度數(shù)據(jù)如下表。溫度/℃20304050溶解度/84.591.698.4104.1回答下列問題：（1）儀器a的名稱是_______，使用前應_______。（2）中鈷的化合價是_______，制備該配合物的化學方程式為_______。（3）步驟①中，用熱蒸餾水的目的是_______。（4）步驟③中，用乙醚洗滌固體產(chǎn)品的作用是_______。（5）已知：(亮黃色)足量與產(chǎn)品反應生成亮黃色沉淀，產(chǎn)品純度為_______%。（6）實驗室檢驗樣品中鉀元素的常用方法是：將鉑絲用鹽酸洗凈后，在外焰上灼燒至與原來的火焰顏色相同時，用鉑絲蘸取樣品在外焰上灼燒，_______。16.閉環(huán)循環(huán)有利于提高資源利用率和實現(xiàn)綠色化學的目標。利用氨法浸取可實現(xiàn)廢棄物銅包鋼的有效分離，同時得到的可用于催化、醫(yī)藥、冶金等重要領域。工藝流程如下：已知：室溫下?；卮鹣铝袉栴}：（1）首次浸取所用深藍色溶液①由銅毛絲、足量液氨、空氣和鹽酸反應得到，其主要成分為_______(填化學式)。（2）濾渣的主要成分為_______(填化學式)。（3）浸取工序的產(chǎn)物為，該工序發(fā)生反應的化學方程式為_______。浸取后濾液的一半經(jīng)氧化工序可得深藍色溶液①，氧化工序發(fā)生反應的離子方程式為_______。（4）浸取工序宜在之間進行，當環(huán)境溫度較低時，浸取液再生后不需額外加熱即可進行浸取的原因是_______。（5）補全中和工序中主反應的離子方程式_______+_______。（6）真空干燥的目的為_______。17.氮是自然界重要元素之一，研究氮及其化合物的性質以及氮的循環(huán)利用對解決環(huán)境和能源問題都具有重要意義。已知：物質中的化學鍵斷裂時所需能量如下表。物質能量/945498631回答下列問題：（1）恒溫下，將空氣(和體積分數(shù)分別為0.78和0.21，其余為惰性組分)置于容積為的恒容密閉容器中，假設體系中只存在如下兩個反應：iii①_______。②以下操作可以降低上述平衡體系中濃度的有_______(填標號)。A．縮小體積B．升高溫度C．移除D．降低濃度③若上述平衡體系中，則______________(寫出含a、b、V的計算式)。（2）氫氣催化還原作為一種高效環(huán)保的脫硝技術備受關注。高溫下氫氣還原反應的速率方程為為速率常數(shù)。在一定溫度下改變體系中各物質濃度，測定結果如下表。組號10.100.10r20.100.2030.200.1040.050.30？表中第4組的反應速率為_______。(寫出含r的表達式)（3）①以空氣中的氮氣為原料電解合成氨時，在_______(填“陰”或“陽”)極上發(fā)生反應，產(chǎn)生。②氨燃料電池和氫燃料電池產(chǎn)生相同電量時，理論上消耗和的質量比為，則在堿性介質中氨燃料電池負極的電極反應式為_______。③我國科學家研究了水溶液中三種催化劑(a、b、c)上電還原為(圖1)和電還原為(圖2)反應歷程中的能量變化，則三種催化劑對電還原為的催化活性由強到弱的順序為_______(用字母a、b、c排序)。18.2，5-二羥基對苯二甲酸是一種重要的化工原料，廣泛用于合成高性能有機顏料及光敏聚合物；作為鈉離子電池的正、負電極材料也表現(xiàn)出優(yōu)異的性能。利用生物質資源合成的路線如下：已知：回答下列問題：（1）的反應類型為_______。（2）C的結構簡式為_______。（3）D的化學名稱為_______。（4）的化學方程式為_______。（5）寫出一種能同時滿足下列條件的G的同分異構體的結構簡式_______。(a)核磁共振氫譜有兩組峰，且峰面積比為；(b)紅外光譜中存在吸收峰，但沒有吸收峰；(c)可與水溶液反應，反應液酸化后可與溶液發(fā)生顯色反應。（6）阿伏苯宗是防曬霜的添加劑之一。試以碘甲烷、對羥基苯乙酮()和對叔丁基甲苯[]為原料，設計阿伏苯宗的合成路線_______。(無機試劑和三個碳以下的有機試劑任選) 機密★啟用前 2023年河北省普通高中學業(yè)水平選擇性考試化學注意事項：1.答卷前，考生務必將自己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號，回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.《本草綱目》中記載了粗食鹽的一種制作過程：“取鹽于池旁耕地沃以池水，每得南風急，則宿夕成鹽?！比魧⒋质雏}在實驗室提純，不涉及的操作是A.溶解 B.蒸發(fā) C.過濾 D.蒸餾【答案】D【解析】【詳解】若將粗食鹽在實驗室提純，需要將粗鹽溶解，然后過濾除雜，接著蒸發(fā)結晶，不需要蒸餾，故選：D。2.實驗室根據(jù)化學試劑性質的不同采用不同的保存方法，下列說法錯誤的是A.濃硝酸保存在棕色試劑瓶中B.氫氧化鈉溶液保存在帶磨口玻璃塞的細口瓶中C.高錳酸鉀和乙醇不能同時保存在同一藥品柜中D.金屬鈉保存在煤油中【答案】B【解析】【詳解】A．濃硝酸見光易分解，少量濃硝酸保存在棕色細口瓶中，A正確；B．氫氧化鈉能與玻璃中的二氧化硅反應生成硅酸鈉使玻璃粘連而打不開，故少量氫氧化鈉溶液保存在帶橡膠塞的粗口試劑瓶中，B錯誤；C．乙醇具有揮發(fā)性，且乙醇可以和高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應，所以乙醇和高錳酸鉀不能同時保存在同一個藥品柜中，C正確；D．金屬鈉的密度比煤油大且不與煤油反應，少量金屬鈉保存在煤油中，防止與空氣中的氧氣和水蒸氣等物質因接觸而反應，D正確；故答案選B。3.高分子材料在各個領域中得到廣泛應用。下列說法錯誤是A.聚乳酸可用于制造醫(yī)用材料 B.聚丙烯酰胺可發(fā)生水解反應C.聚丙烯可由丙烯通過縮聚反應合成 D.聚丙烯腈纖維可由丙烯腈通過加聚反應合成【答案】C【解析】【詳解】A．聚乳酸具有良好的生物相容性和生物可吸收性，可以用于制造手術縫合線、藥物緩釋材料等醫(yī)用材料，A正確；B．聚丙烯酰胺中含有酰胺基，可發(fā)生水解反應，B正確；C．聚丙烯是由丙烯通過加聚反應合成的，C錯誤；D．聚丙烯腈纖維是加聚產(chǎn)物，可由丙烯腈通過加聚反應合成，D正確；故選C。4.為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.的溶液中含個B.反應生成，轉移個電子C.號元素的原子一定含有個質子、個中子D.組成為的烴一定含有個雙鍵【答案】B【解析】【詳解】A．即，故的溶液中含的的數(shù)目為，A錯誤；B．中H的化合價由-1和+1歸中到0價，轉移1個電子，故生成，轉移個電子，B正確；C．6號元素為碳元素，碳定含有的質子數(shù)為6，但中子數(shù)卻不一定為6，故號元素的原子一定含有個質子、中子數(shù)不一定為，C錯誤；D．通式的有機物可能是單烯烴，也可能是環(huán)烷烴，為環(huán)烷烴時不含雙鍵，D錯誤；故選B。5.在K-10蒙脫土催化下，微波輻射可促進化合物X的重排反應，如下圖所示：下列說法錯誤的是A.Y的熔點比Z的高 B.X可以發(fā)生水解反應C.Y、Z均可與發(fā)生取代反應 D.X、Y、Z互為同分異構體【答案】A【解析】【詳解】A．Z易形成分子間氫鍵、Y易形成分子內氫鍵，Y的熔點比Z的低，故A錯誤；B．X含有酯基，可以發(fā)生水解反應，故B正確；C．Y、Z均含有酚羥基，所以均可與發(fā)生取代反應，故C正確；D．X、Y、Z分子式都是C12H10O2，結構不同，互為同分異構體，故D正確；選A。6.下列說法正確的是A.的價層電子對互斥模型和空間構型均為正四面體B.若型分子的空間構型相同，其中心原子的雜化方式也相同C.干冰和冰的結構表明范德華力和氫鍵通常都具有方向性D.和都是既含鍵又含鍵的非極性分子【答案】A【解析】【詳解】A．甲烷分子中心原子形成四個σ鍵，沒有孤電子對，所以價層電子對互斥模型和空間構型均為正四面體，A正確；B．SO2和OF2分子的空間構型均為V形，但前者中心原子為sp2雜化，后者中心原子為sp3雜化，B錯誤；C．冰的結構是水分子通過氫鍵結合形成的有空隙的空間結構，表明了氫鍵通常具有方向性，干冰的結構表現(xiàn)為分子密堆積，范德華力沒有方向性，C錯誤；D．CO2和CCl4都是極性鍵形成的非極性分子，CO2既含σ鍵又含π鍵而CCl4只含σ鍵不含π鍵，D錯誤；故選A。7.物質結構決定其性質。下列實例與解釋不相符的是選項實例解釋A用替代填充探空氣球更安全的電子構型穩(wěn)定，不易得失電子B與形成配合物中的B有空軌道接受中N的孤電子對C堿金屬中的熔點最高堿金屬中的價電子數(shù)最少，金屬鍵最強D不存在穩(wěn)定的分子N原子價層只有4個原子軌道，不能形成5個鍵A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．氫氣具有可燃性，使用氫氣填充氣球存在一定的安全隱患，而相比之下,氦氣是一種惰性氣體,不易燃燒或爆炸，因此使用電子構型穩(wěn)定，不易得失電子的氦氣填充氣球更加安全可靠，故A正確；B．三氟化硼分子中硼原子具有空軌道，能與氨分子中具有孤對電子的氮原子形成配位鍵，所以三氟化硼能與氨分子形成配合物，故B正確；C．堿金屬元素的價電子數(shù)相等，都為1，鋰離子的離子半徑在堿金屬中最小，形成的金屬鍵最強，所以堿金屬中鋰的熔點最高，故C錯誤；D．氮原子價層只有4個原子軌道，3個不成對電子，由共價鍵的飽和性可知，氮原子不能形成5個氮氟鍵，所以不存在穩(wěn)定的五氟化氮分子，故D正確；故選C。8.下圖所示化合物是制備某些藥物的中間體，其中均為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，分子中的所有原子均滿足稀有氣體的穩(wěn)定電子構型，Z原子的電子數(shù)是Q的一半。下列說法正確的是A.簡單氫化物的穩(wěn)定性： B.第一電離能：C.基態(tài)原子的未成對電子數(shù)： D.原子半徑：【答案】A【解析】【分析】由均為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，分子中的所有原子均滿足稀有氣體的穩(wěn)定電子構型，Z原子的電子數(shù)是Q的一半，圖中W含有1個化學鍵，原子序數(shù)最小，故W為H，X含有4個共價鍵，故X為C，Z和Q都含2個共價鍵，且Z原子的電子數(shù)是Q的一半，故Z為O，Q為S，Y含3個共價鍵，而且原子序數(shù)介于C和O之間，故Y為N，據(jù)此回答【詳解】A．非金屬性：O>S，故簡單氫化物的穩(wěn)定性：，A正確；B．同一周期從左到右第一電離能呈現(xiàn)增大的趨勢，故第一電離能：，B錯誤；C．基態(tài)原子中C的未成對電子數(shù)為2個，S的未成對電子數(shù)也為2個，故基態(tài)原子的未成對電子數(shù)：，C錯誤；D．原子半徑為O>H，故原子半徑：，D錯誤；故選A。9.由下列實驗操作及現(xiàn)象，不能得出相應結論的是選項實驗操作及現(xiàn)象結論A通入淀粉溶液中，溶液變藍氧化性：B通入苯酚鈉溶液中，溶液變渾濁酸性：碳酸>苯酚C通入品紅溶液中，溶液褪色具有氧化性D通入滴有酚酞溶液的水中，溶液變紅氨水顯堿性A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．試紙變藍是因為Cl2和KI反應生成I2，反應的化學方程式為，該反應氧化性Cl2＞I2，A正確；B．CO2通入苯酚鈉溶液中生成苯酚微溶物，，B正確；C．SO2通入品紅溶液，生成無色物質，不屬于因氧化性褪色，C錯誤；D．NH3與水反應，溶液呈堿性，使酚酞變紅，D正確；故答案為：C。10.一種以錳塵(主要成分為，雜質為鋁、鎂、鈣、鐵的氧化物)為原料制備高純的清潔生產(chǎn)新工藝流程如下：已知：室溫下相關物質的如下表。下列說法錯誤的是A.酸浸工序中產(chǎn)生的氣體①為氯氣B.濾渣①主要成分為和C.除雜②工序中逐漸加入溶液時，若濃度接近，則先析出D.沉淀工序中發(fā)生反應的離子方程式為【答案】C【解析】【分析】由圖知錳塵(主要成分為，雜質為鋁、鎂、鈣、鐵的氧化物)加入濃鹽酸進行酸浸，、鋁、鎂、鈣、鐵的氧化物均生成對應的鹽，由于具有氧化性，能將鹽酸中的氯離子氧化物氯氣，故氣體①，用氫氧化鈉溶液進行吸收，防止污染環(huán)境，加氨水調節(jié)pH為5~6，由表中數(shù)據(jù)知，可將鐵和鋁沉淀而除去，故濾渣①主要成分為和，再向濾液中加入氟化鈉溶液，可將鎂和鈣以氟化物的形式除去，濾渣②為氟化鈣和氟化鎂，此時濾液中主要成分為氯化錳，加入碳酸氫鈉溶液，發(fā)生，將錳離子沉淀，得到純度較高的碳酸錳。【詳解】A．由分析知，Mn2O3與濃鹽酸反應生成Mn2+和Cl2，A正確；B．結合表中數(shù)據(jù)可知,除雜①工序中調pH為pH為5~6，此時會產(chǎn)生和沉淀，B正確；C．由于故濃度接近時，先析出沉淀，C錯誤；D．由題給流程和分析可知,沉淀工序中Mn2+與反應生成MnCO3、CO2和H2O離子方程式為，D正確；故選C。11.鋯是重要的戰(zhàn)略金屬，可從其氧化物中提取。下圖是某種鋯的氧化物晶體的立方晶胞，為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是A.該氧化物的化學式為B.該氧化物的密度為C.原子之間的最短距離為D.若坐標取向不變，將p點原子平移至原點，則q點原子位于晶胞面的面心【答案】B【解析】【詳解】A．根據(jù)“均攤法”，晶胞中含4個Zr、個O，則立方氧化鋯的化學式為ZrO2，A正確；B．結合A分析可知，晶體密度為，B錯誤；C．原子之間的最短距離為面對角線的一半，即，C正確；D．根據(jù)晶胞的位置可知，若坐標取向不變，將p點原子平移至原點，則垂直向下，q點原子位于晶胞面的面心，D正確；答案選B12.在恒溫恒容密閉容器中充入一定量，發(fā)生如下反應：反應②和③的速率方程分別為和，其中分別為反應②和③的速率常數(shù)，反應③的活化能大于反應②。測得的濃度隨時間的變化如下表。0123450.1600.1130.08000560.0400.028下列說法正確的是A.內，X的平均反應速率為B.若增大容器容積，平衡時Y的產(chǎn)率增大C.若，平衡時D.若升高溫度，平衡時減小【答案】D【解析】【詳解】A．由表知內?c(W)=0.16-0.08=0.08mol/L，生成?c(X)=2?c(W)=0.16mol/L，但一部分X轉化為Z，造成?c(X)<0.16mol/L，則v(X)<，故A錯誤；B．過程①是完全反應，過程②是可逆反應，若增大容器容積相當于減小壓強，對反應平衡向氣體體積增大的方向移動，即逆向移動，X的濃度增大，平衡時Y的產(chǎn)率減小，故B錯誤；C．由速率之比等于系數(shù)比，平衡時2v逆(X)=v正(Z)，即，2=，若，平衡時，故C錯誤；D．反應③的活化能大于反應②，?H=正反應活化能-逆反應活化能<0，則，該反應是放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，則平衡時減小，故D正確；故選D。13.我國科學家發(fā)明了一種以和為電極材料的新型電池，其內部結構如下圖所示，其中①區(qū)、②區(qū)、③區(qū)電解質溶液的酸堿性不同。放電時，電極材料轉化為。下列說法錯誤的是A.充電時，b電極上發(fā)生還原反應B.充電時，外電源的正極連接b電極C.放電時，①區(qū)溶液中的向②區(qū)遷移D.放電時，a電極的電極反應式為【答案】B【解析】【分析】放電時，電極材料轉化為，電極反應-2ne-=+2nK+，是原電池的負極，陽離子增多需要通過陽離子交換膜進入②區(qū)；二氧化錳得到電子變成錳離子，是原電池的正極，電極反應：，陽離子減少，多余的陰離子需要通過陰離子交換膜進入②區(qū)，故③為堿性溶液是電極，①為酸性溶液是二氧化錳電極?！驹斀狻緼．充電時，b電極上得到電子，發(fā)生還原反應，A正確；B．充電時，外電源的正極連接a電極相連，電極失去電子，電極反應為，B錯誤；C．放電時，①區(qū)溶液中多余的向②區(qū)遷移，C正確；D．放電時，a電極的電極反應式為，D正確；故選：B。14.某溫度下，兩種難溶鹽的飽和溶液中或與的關系如圖所示。下列說法錯誤的是A.B.若混合溶液中各離子濃度如J點所示，加入，則平衡時變小C.向固體中加入溶液，可發(fā)生的轉化D.若混合溶液中各離子起始濃度如T點所示，待平衡時【答案】D【解析】【分析】對于沉淀，存在沉淀溶解平衡，則，在圖像上任找兩點（0，16），（3，7），轉化成相應的離子濃度代入，由于溫度不變，所以計算出的不變，可求得x=3，；對于沉淀，存在沉淀溶解平衡，，按照同樣的方法，在圖像上任找兩點（0，10），（3，7），可求得y=1，?！驹斀狻緼．根據(jù)分析可知，x=3，y=1，，A項正確；B．由圖像可知，若混合溶液中各離子濃度如J點所示，此時，加入，增大，減小，則，，變小，B項正確；C．向固體中加入溶液，當達到了的溶度積常數(shù)，可發(fā)生→的轉化，C項正確；D．若混合溶液中各離子起始濃度如T點所示，由于沉淀達到沉淀溶解平衡，所以不發(fā)生變化，而要發(fā)生沉淀，和的物質的量按1:y減少，所以達到平衡時，D項錯誤；故選D。二、非選擇題：本題共4題，共58分。15.配合物在分析化學中用于的鑒定，其制備裝置示意圖(夾持裝置等略)及步驟如下：①向三頸燒瓶中加入和熱蒸餾水，攪拌溶解。②磁力攪拌下加入，從儀器a加入50%醋酸。冷卻至室溫后，再從儀器b緩慢滴入30%雙氧水。待反應結束，濾去固體。③在濾液中加入95%乙醇，靜置40分鐘。固液分離后，依次用乙醇、乙醚洗滌固體產(chǎn)品，稱重。已知：i.乙醇、乙醚沸點分別是；ii.的溶解度數(shù)據(jù)如下表。溫度/℃20304050溶解度/84.591.698.4104.1回答下列問題：（1）儀器a的名稱是_______，使用前應_______。（2）中鈷的化合價是_______，制備該配合物的化學方程式為_______。（3）步驟①中，用熱蒸餾水的目的是_______。（4）步驟③中，用乙醚洗滌固體產(chǎn)品的作用是_______。（5）已知：(亮黃色)足量與產(chǎn)品反應生成亮黃色沉淀，產(chǎn)品純度為_______%。（6）實驗室檢驗樣品中鉀元素的常用方法是：將鉑絲用鹽酸洗凈后，在外焰上灼燒至與原來的火焰顏色相同時，用鉑絲蘸取樣品在外焰上灼燒，_______?！敬鸢浮浚?）①.分液漏斗②.檢漏（2）①.②.（3）增加的溶解度（4）加速產(chǎn)品干燥（5）80.0（6）透過藍色鉆玻璃觀察火焰的顏色，若呈紫色則含鉀元素【解析】【分析】三頸燒瓶中加入和熱蒸餾水，將物料溶解加入在加入醋酸，冷卻至室溫后，再從儀器b緩慢滴入30%雙氧水，待反應結束，濾去固體，在濾液中加入95%乙醇降低溶解度，析晶，過濾洗滌干燥，得到產(chǎn)物?！拘?詳解】儀器a的名稱是分液漏斗，使用前應檢漏；【小問2詳解】中鈉是+1價亞硝酸根是-1價，根據(jù)化合價代數(shù)和為0，鈷的化合價是+3，制備該配合物的化學方程式為；【小問3詳解】步驟①中，用熱蒸餾水的目的是增加的溶解度；【小問4詳解】步驟③中，用乙醚洗滌固體產(chǎn)品的作用是加速產(chǎn)品干燥；【小問5詳解】已知：(亮黃色)足量與產(chǎn)品反應生成亮黃色沉淀，則，，產(chǎn)品純度為；【小問6詳解】實驗室檢驗樣品中鉀元素的常用方法是：將鉑絲用鹽酸洗凈后，在外焰上灼燒至與原來的火焰顏色相同時，用鉑絲蘸取樣品在外焰上灼燒，透過藍色鉆玻璃觀察火焰的顏色，若呈紫色則含鉀元素。16.閉環(huán)循環(huán)有利于提高資源利用率和實現(xiàn)綠色化學的目標。利用氨法浸取可實現(xiàn)廢棄物銅包鋼的有效分離，同時得到的可用于催化、醫(yī)藥、冶金等重要領域。工藝流程如下：已知：室溫下的?；卮鹣铝袉栴}：（1）首次浸取所用深藍色溶液①由銅毛絲、足量液氨、空氣和鹽酸反應得到，其主要成分為_______(填化學式)。（2）濾渣的主要成分為_______(填化學式)。（3）浸取工序的產(chǎn)物為，該工序發(fā)生反應的化學方程式為_______。浸取后濾液的一半經(jīng)氧化工序可得深藍色溶液①，氧化工序發(fā)生反應的離子方程式為_______。（4）浸取工序宜在之間進行，當環(huán)境溫度較低時，浸取液再生后不需額外加熱即可進行浸取的原因是_______。（5）補全中和工序中主反應的離子方程式_______+_______。（6）真空干燥的目的為_______?！敬鸢浮浚?）（2）（3）①.②.（4）鹽酸和液氨反應放熱（5）①.②.（6）防止干燥過程中被空氣中的氧化【解析】【分析】由題給流程可知，銅包鋼用由銅毛絲、足量液氨、空氣和鹽酸反應得到的二氯化四氨合銅深藍色溶液浸取，將銅轉化為一氯化二氨合亞銅，過濾得到含有鐵的濾渣和一氯化二氨合亞銅濾液；將濾液的一半經(jīng)氧化工序將一氯化二氨合亞銅可以循環(huán)使用的二氯化四氨合銅；濾液的一半加入加入硫酸、鹽酸中和，將一氯化二氨合亞銅轉化為硫酸亞銅和氯化亞銅沉淀，過濾得到含有硫酸銨、硫酸亞銅的濾液和氯化亞銅；氯化亞銅經(jīng)鹽酸、乙醇洗滌后，真空干燥得到氯化亞銅；硫酸亞銅溶液發(fā)生置換反應生成海綿銅?！拘?詳解】由分析可知，由銅毛絲、足量液氨、空氣和鹽酸反應得到的深藍色溶液①為二氯化四氨合銅，故答案為：；【小問2詳解】由分析可知，濾渣的主要成分為鐵，故答案為：Fe；【小問3詳解】由分析可知，浸取工序發(fā)生的反應為二氯化四氨合銅溶液與銅反應生成一氯化二氨合亞銅，反應的化學方程式為；氧化工序中一氯化二氨合亞銅發(fā)生的反應為一氯化二氨合亞銅溶液與氨水、氧氣反應生成二氯化四氨合銅和水，反應的離子方程式為，故答案為：；；【小問4詳解】浸取工序中鹽酸與氨水反應生成氯化銨和水的反應為放熱反應，反應放出的熱量可以使反應溫度保持在30~40℃之間，所以當環(huán)境溫度較低時，浸取液再生后不需額外加熱即可進行浸取，故答案為：鹽酸和液氨反應放熱；【小問5詳解】由題給方程式可知，溶液中加二氨合亞銅離子與氯離子、氫離子反應生成氯化亞銅沉淀和銨根離子，反應的離子方程式為+，故答案為：；；【小問6詳解】氯化亞銅易被空氣中的氧氣氧化，所以為了防止干燥過程中氯化亞銅被氧化，應采用真空干燥的方法干燥，故答案為：防止干燥過程中被空氣中的氧化。17.氮是自然界重要元素之一，研究氮及其化合物的性質以及氮的循環(huán)利用對解決環(huán)境和能源問題都具有重要意義。已知：物質中的化學鍵斷裂時所需能量如下表。物質能量/945498631回答下列問題：（1）恒溫下，將空氣(和的體積分數(shù)分別為0.78和0.21，其余為惰性組分)置于容積為的恒容密閉容器中，假設體系中只存在如下兩個反應：iii①_______。②以下操作可以降低上述平衡體系中濃度的有_______(填標號)。A．縮小體積B．升高溫度C．移除D．降低濃度③若上述平衡體系中，則______________(寫出含a、b、V的計算式)。（2）氫氣催化還原作為一種高效環(huán)保的脫硝技術備受關注。高溫下氫氣還原反應的速率方程為為速率常數(shù)。在一定溫度下改變體系中各物質濃度，測定結果如下表。組號10.100.10r20.100.2030.200.1040.050.30？表中第4組的反應速率為_______。(寫出含r的表達式)（3）①以空氣中的氮氣為原料電解合成氨時，在_______(填“陰”或“陽”)極上發(fā)生反應，產(chǎn)生。②氨燃料電池和氫燃料電池產(chǎn)生相同電量時，理論上消耗和的質量比為，則在堿性介質中氨燃料電池負極的電極反應式為_______。③我國科學家研究了水溶液中三種催化劑(a、b、c)上電還原為(圖1)和電還原為(圖2)反應歷程中的能量變化，則三種催化劑對電還原為的催化活性由強到弱的順序為_______(用字母a、b、c排序)。【答案】（1）①.181②.CD③.④.（2）（3）①.陰②.③.bac【解析】【小問1詳解】①ΔH1=反應物總鍵能-生成物總鍵能=；故答案為：+181；②A．縮小體積，所有物質濃度均增大，A不符合題意；B．升高溫度，平衡向著吸熱方向進行，反應i為吸熱反應，則升溫平衡正向進行，NO濃度增大，B不符合題意；C．移除NO2，平衡ii向正向進行，NO濃度降低，C符合題意；D．降低N2濃度，平衡逆向進行，消耗NO，NO濃度降低，D符合