北京市2023-2024學(xué)年高一年級(jí)下冊(cè)期中考試化學(xué)試卷（含解析）

北京市2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（含解析）

學(xué)校:班級(jí)：姓名；考號(hào)：

一、單選題

1.下列關(guān)于二氧化硫氣體性質(zhì)的描述中，不正確的是（）

A.能溶于水B.空氣中能與氧氣反應(yīng)生成三氧化硫

C.能使品紅溶液褪色D.能與NaOH溶液反應(yīng)

2.下列各組離子在溶液中能大量共存的是（）

A.Na\H*、SO：、HCO,B.NO；、OH\Na\Ba"

C.Mg2\Na\C「、OH'D.OH\Na\SO：、Fe2+

3.下列說(shuō)法正確的是（）

A.油脂的皂化屬于化學(xué)變化

B.氯堿工業(yè)利用的是原電池原理

C.“碳中和”是指利用中和反應(yīng)吸收CO?

D.工業(yè)上用電解氯化鈉溶液的方法冶煉金屬鈉

4.直接燃料電池是一種新型化學(xué)電源，其工作原理如右圖所示。電池放電時(shí)，下列說(shuō)法不正

確的是（）

離子交換候

A.電極I為負(fù)極

B.電極H的反應(yīng)式為：H,O2+2e+2H-=2H2O

C.電池總反應(yīng)為：2H2O,=O2T+2H,O,其余物質(zhì)均可循環(huán)使用

D.該電池的設(shè)計(jì)利用了H?。?在酸堿性不同條件下氧化性、還原性的差異

5.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說(shuō)法中，不亞硬的是（）

A.化學(xué)反應(yīng)必然伴隨發(fā)生能量變化

B.Na與的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)

C.化學(xué)變化中的能量變化主要是由化學(xué)鍵變化引起的

D.Ba（OH）2-8H2O與NH.C1的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)

6.四川廣漢“三星堆”遺址出土了大量距今3000多年前的象牙，科考人員采用纖維布和聚氨酯樹(shù)脂混合

制成的醫(yī)用高分子繃帶固定保存。合成聚氨酯的一種原料是多異象酸酯。一種異氟酸酯分子的鍵線式如下

圖。

【資料】表示有機(jī)化合物的組成和結(jié)構(gòu)時(shí)，若將碳、氫元素符號(hào)省略，只表示分子中鍵的鏈接情況和官能

團(tuán)，每個(gè)拐點(diǎn)或終點(diǎn)均表示一個(gè)碳原子，則得到鍵線式。如丙烯可表示為/乙醇可表示為

。。乩

下列說(shuō)法不正確的是（）

A.N在元素周期表中位于第二周期VA族

B.圖中所示分子的分子式為C7H13ON

??

C.基團(tuán)“-N=c=0”的電子式為?N::C：：O??

D.圖中所示分子存在含氨基（-NH?）、碳碳雙鍵、醛基的同分異構(gòu)體

7.A、B、C都是金屬，把A浸入C的硝酸鹽溶液中，A的表面有C析出，A與B和酸溶液組成原電池時(shí)，B

為電池的負(fù)極。A、B、C三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椋ǎ?/p>

A.A>B>CB.A>C>BC.B>A>CD.B>OA

8.一定條件下，石墨轉(zhuǎn)化為金剛石要吸收能量。在該條件下，下列結(jié)論正確的是（）

A.1molC（金剛石）比1molC（石墨）的總能量高

B.金剛石比石墨穩(wěn)定

C.等質(zhì)量的金剛石和石墨完全燃燒釋放的熱量相同

D.金剛石轉(zhuǎn)化為石墨是吸熱反應(yīng)

9.由下列實(shí)驗(yàn)及相應(yīng)事實(shí)推理所得的結(jié)論，不熊用元素周期律解釋的是（）

實(shí)驗(yàn)事實(shí)結(jié)論

試卷第2頁(yè)，共8頁(yè)

將體積相同的Na和K分別投入冷金屬性：

AK與H。反應(yīng)更劇烈

水K>Na

非金屬性：

B將足量硫酸與Na3P0」溶液混合生成HF?！?/p>

S>P

穩(wěn)定性：

C分別加熱HCI氣體和HI氣體HI氣體更易分解

HC1>HI

高溫小非金屬性：

D工業(yè)上用焦炭還原石英砂制得粗硅SiO2+2C-Si+2COT

C>Si

A.AB.BC.CD.D

10.下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）

A.鐵片投入稀硫酸中：2Fe+6H'=2Fe"+3H2t

A

B.N1LC1溶液中加入NaOH溶液并加熱：NH：+0H-=NH3t+H20

C.氫氧化鋼溶液滴入稀硫酸中：Ba*+SO；=BaSOj

2+

I）.銅與稀硝酸反應(yīng)：Cu+4H*+2NOj=Cu+2N021+2H20

11.1.76g銅鎂合金完全溶解于50mL密度為1.40g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中，得到NO?氣體1792mL（標(biāo)

準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中加入適量的1.0mol/LNaOH溶液，恰好使溶液中的金屬離子全部沉淀。下列說(shuō)

法不正確的是（）

A.該濃硝酸中HNO：,的物質(zhì)的量濃度是M.0mol/L

B.濃硝酸在反應(yīng)中表現(xiàn)了氧化性和酸性，且表現(xiàn)氧化性的硝酸的物質(zhì)的量為0.08mol

C.得到沉淀的質(zhì)量為3.12g

D.加入NaOH溶液的體積是50mL

12.下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是（）

A.潔廁靈（含鹽酸）和84消毒液混用產(chǎn)生黃綠色氣體：C1+C10+2H=C12t+H20

B.SO?被FeCL溶液氧化：2Fe*+2H,0+S02=SOf+2Fe"+4H-

C.氨氣溶于水溶液呈堿性：NH;!+H20.-NH：1?H2O.-NH：+OH

+

I）.過(guò)量Fe粉與稀HNOa混合產(chǎn)生無(wú)色氣體：Fe+NO；+4H=Fe"+N0t+2H20

13.向兩份等體積、等濃度,pH不同的FeSOi溶液中逐滴加入NaClO溶液,實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶液pH隨加入NaC10（NaC10

溶液pH>7）溶液體積變化曲線如下圖，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下表。下列說(shuō)法不氐破的是（）

實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

I滴入V.mLNaClO溶液產(chǎn)生大量紅褐色沉淀

II滴入％mLNaClO溶液，溶液變黃，未見(jiàn)沉淀，繼續(xù)滴加出現(xiàn)紅褐色沉淀

B.d~e段主要反應(yīng)的離子方程式為：C1O+H=HC1O

C.c、f點(diǎn)溶液呈堿性的原因是NaClO溶液過(guò)量

D.向c點(diǎn)溶液中加入過(guò)量的濃鹽酸，沉淀溶解并有刺激性氣味的氣體放出

14.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A.pH=1（酸性）的溶液中：Na\NH；、Cl\K+

B.無(wú)色酸性溶液中:Fe2\K+、SO：-、NO；

C.含有I一的溶液中：H\Na-、Cl-.NO；

D.pH=14（堿性）的溶液中：K+、NH；、C10->Cl-

二、工業(yè)流程題

15.海洋中蘊(yùn)含著豐富的資源。利用海水提取淡水、漠和鎂的部分過(guò)程如圖所示。

試卷第4頁(yè)，共8頁(yè)

(1)海水淡化的方法有、離子交換法和電滲析法等。

(2)用純堿吸收濃縮海水吹出的Bn：3Br2+6Na2C03+3H20=5NaBr+NaBr03+6NaHC03?若吸收3molBn時(shí),

轉(zhuǎn)移的電子是mol。

(3)海水中部分離子的含量如下:

成分含量(mg/L)成分含量(mg/L)

Na*10560cr18980

Mg*1272Br-64

Ca"400SO/-2560

其中，Mg?’的物質(zhì)的量濃度是mol/L?若從100L的海水中提取鎂，理論上加入沉淀劑Ca(OH)2

的質(zhì)量是go

(4)由Mg(OH)z得到單質(zhì)Mg,以下方法最合適的是(填序號(hào))。

A.Mg(OH),——

B.MgtOH),--------

C.MgfOH),------?無(wú)*MQ鎧9Mg

D.MafOH\液"段

三、填空題

16.氮元素在海洋中的循環(huán)，是整個(gè)海洋生態(tài)系統(tǒng)的基礎(chǔ)和關(guān)鍵。海洋中無(wú)機(jī)氮的循環(huán)過(guò)程可如圖表示。

(1)海洋中的氮循環(huán)起始于氮的固定，其中屬于固氮作用的一步是(填圖中數(shù)字序號(hào))。

(2)下列關(guān)于海洋氮循環(huán)的說(shuō)法正確的是(填字母序號(hào))。

a.海洋中存在游離態(tài)的氮b.海洋中的氮循環(huán)起始于氮的氧化c.海洋中的反硝化作用一定有氧氣的參與d.

向海洋排放含NO；的廢水會(huì)影響海洋中NH；的含量

(3)有氧時(shí)，在硝化細(xì)菌作用下，NH；可實(shí)現(xiàn)過(guò)程④的轉(zhuǎn)化，將過(guò)程④的離子方程式補(bǔ)充完整：_NH：+502

==2NO；+H+++

17.羥胺(HzNOH)是一種常見(jiàn)的化工原料，常用于農(nóng)藥制備。實(shí)際生產(chǎn)中，羥胺一般會(huì)過(guò)量加入以保證反應(yīng)

充分進(jìn)行。因此，羥胺在廢水中或多或少都會(huì)有殘留。通常需要將廢水中的羥胺氧化，才能再進(jìn)行下一步

處置。取25.00mL廢水樣品,加入過(guò)量Fe(IH)充分反應(yīng)(反應(yīng)1),放出笑氣，用0.01528mol七啜。。測(cè)

定產(chǎn)生的Fe(H)(反應(yīng)2),消耗14.48mL。

(1)寫(xiě)出反應(yīng)1和反應(yīng)2的方程式、o

(2)計(jì)算該廢水樣品中羥胺的濃度。(mol.L1)

18.銅與稀硝酸反應(yīng)3CU+8HNO3=3CU(NC>3)2+2NOT+4H2。，氧化劑是,氧化產(chǎn)物是,

3個(gè)Cu參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移個(gè)電子，HN03在該反應(yīng)中體現(xiàn)性質(zhì)。(填“氧化性”、“還原性”、“酸性”)

四、實(shí)驗(yàn)題

19.某小組研究FeCk與Na￡的反應(yīng)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)a實(shí)驗(yàn)b實(shí)驗(yàn)C

FeCl

<闞3

J5mL10mL30mL

體積

產(chǎn)生黑色渾黑色渾濁度黑色渾濁比實(shí)驗(yàn)b明顯減少，

Uf屈L潴實(shí)驗(yàn)

濁，混合液增大，混合觀察到大量黃色渾濁物，混合

陽(yáng)I現(xiàn)象

pll=ll.7液pH=6.8液pH=3.7

1.探究黑色沉淀的成分

查閱資料：Fe2s3(黑色)在空氣中能夠穩(wěn)定存在，F(xiàn)eS(黑色)在空氣中易變質(zhì)為Fe(0H)3。

設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：分別取實(shí)驗(yàn)a、b、c中沉淀放置于空氣中12小時(shí)，a中沉淀無(wú)明顯變化。b、c中黑色沉淀部分

變?yōu)榧t褐色。

(1)①同學(xué)甲認(rèn)為實(shí)驗(yàn)a中黑色沉淀為Fe2s3,實(shí)驗(yàn)b、c的黑色沉淀物中既有Fe2s3又有FeS,依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)

象是o

試卷第6頁(yè)，共8頁(yè)

②同學(xué)乙認(rèn)為實(shí)驗(yàn)b的黑色沉淀物中有FeS,則一定混有S,理由是

③設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)b的黑色沉淀物中混有硫。

已知：硫在酒精溶液中的溶解度隨乙醇質(zhì)量分?jǐn)?shù)的增大而增大。

加入試劑a

加入95%酒精

＞觀察現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)證明了b中黑色沉淀混有S,試劑a是，觀察到的現(xiàn)象為，

II.探究實(shí)驗(yàn)a中Fe"與S?沒(méi)有發(fā)生氧化還原反應(yīng)的原因經(jīng)查閱資料，可能的原因有兩種:

原因1：pH影響了Fe＞與S?的性質(zhì)，二者不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

原因2：沉淀反應(yīng)先于氧化還原反應(yīng)發(fā)生，導(dǎo)致反應(yīng)物濃度下降，二者不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：電極材料為石墨

(2)①試齊UX和Y分另U是、。

②甲認(rèn)為若右側(cè)溶液變渾濁，說(shuō)明Fb與S?發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。是否合理？說(shuō)明理由

③乙進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)證明該裝置中Fe"與：-沒(méi)有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是。

④由此得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是?

III.探究實(shí)驗(yàn)c隨著FeCh溶液的增加，黑色沉淀溶解的原因

實(shí)驗(yàn)1實(shí)驗(yàn)2

1

2mLO.lmoLLFcCI,

pH=L7

1/而廠代氏髓出朦觸艷

固體溶

觸人

1

Ft;S

線睡智鵬黜解髓越

解,聞到微量臭雞蛋氣味，溶液出F

現(xiàn)淡黃色渾濁。

(3)①用離子方程式解釋實(shí)驗(yàn)1中的現(xiàn)象、(寫(xiě)離子方程式)。

②結(jié)合化學(xué)平衡等反應(yīng)原理及規(guī)律解釋實(shí)驗(yàn)2中現(xiàn)象相同與不同的原因.

試卷第8頁(yè)，共8頁(yè)

參考答案

1.B

【詳解】A.二氧化硫易溶于水，且溶于水后生成亞硫酸，A正確；

B.二氧化硫與氧氣反應(yīng)需要特殊條件催化劑和加熱才能生成三氧化硫，B錯(cuò)誤；

C.二氧化硫具有漂白性，能使品紅溶液褪色，C正確；

D.二氧化硫是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水，D正確。

答案選B。

2.B

【詳解】A.溶液中氫離子與碳酸氫根離子反應(yīng)生成二氧化碳和水，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；

B.NO,、OH\Na\Ba"在溶液中不發(fā)生任何反應(yīng)，能大量共存，故B正確；；

C.溶液中鎂離子與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；

D.溶液中亞鐵離子與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；

故選B。

3.A

【詳解】A.油脂的皂化是油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)，屬于化學(xué)變化，A正確；

B.氯堿工業(yè)是電解飽和食鹽水，利用的是電解原理，B不正確；

C.“碳中和”是通過(guò)植樹(shù)造林、節(jié)能減排等形式，以抵消自身產(chǎn)生的二氧化碳，實(shí)現(xiàn)正負(fù)抵消，達(dá)到相對(duì)"

零排放"，C不正確；

D.用電解氯化鈉溶液的方法只能得到燒堿，冶煉金屬鈉時(shí)，應(yīng)電解熔融的氯化鈉，D不正確；

故選Ao

4.C

【詳解】A.電子流出的電極為負(fù)極，所以電極I為負(fù)極，電極II為正極，A正確；

+

B.電極II為正極，也0?得電子生成比0,電極H的反應(yīng)式為：H2O2+2e+2H=2H2O,B正確；

C.電池總反應(yīng)為：2H,O2+2OH+2H'=O2T+4H2O,C錯(cuò)誤；

D.在堿性條件下，出0?表現(xiàn)還原性，失電子生成酸性條件下，也。2表現(xiàn)氧化性，得電子生成H4,

同時(shí)生成硫酸鉀，該電池的設(shè)計(jì)利用了HQ?在酸堿性不同條件下氧化性、還原性的差異，D正確；

故答案選C。

5.D

答案第1頁(yè)，共7頁(yè)

【詳解】A.化學(xué)反應(yīng)是因?yàn)榕f化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵生成引起的，而斷裂化學(xué)鍵需要吸收能量，形成化學(xué)

鍵會(huì)釋放能量，則化學(xué)反應(yīng)必然伴隨發(fā)生能量變化，故A正確；

B.Na與HQ的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，故B正確；

C.化學(xué)反應(yīng)是因?yàn)榕f化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵生成引起的，則化學(xué)變化中的能量變化主要是由化學(xué)鍵變化引

起的，故C正確；

D.Ba（0H），8HQ與NH￡1的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤;

故選D?

6.C

【詳解】A.N是7號(hào)元素，在元素周期表中位于第二周期VA族，A正確；

B.圖中所示分子的分子式為C,H3ON,B正確；

C.基團(tuán)“-N=C=0”的電子式為?看：：C：：0-C錯(cuò)誤；

D.圖中所示分子的不飽和度為2且含有N和0,故存在含氨基（-NH?）、碳碳雙鍵、醛基的同分異構(gòu)體，D

正確；

故選C。

7.C

【詳解】A、B、C都是金屬。把A浸入C的硝酸鹽溶液中，A的表面有C析出，說(shuō)明A的活潑性大于C；A

與B和酸溶液組成原電池時(shí)，B為電池的負(fù)極，說(shuō)明B的活潑性大于B；A、B、C三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)?/p>

B>A>C,故選C。

8.A

【詳解】A.一定條件下，石墨轉(zhuǎn)化為金剛石要吸收能量,所以ImolC（金剛石）比ImolC（石墨）的總能量高,

選項(xiàng)A正確；

B.石墨轉(zhuǎn)化為金剛石要吸收能量，說(shuō)明石墨的能量低，穩(wěn)定，所以石墨比金剛石穩(wěn)定，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.石墨轉(zhuǎn)化為金剛石要吸收能量，說(shuō)明石墨的能量低，等質(zhì)量的石墨和金剛石完全燃燒時(shí)釋放的能量金剛

石比石墨多，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.金剛石轉(zhuǎn)化為石墨要釋放能量，即金剛石轉(zhuǎn)化石墨是放熱反應(yīng)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選A。

9.D

【詳解】A.將體積相同的Na和K分別投入冷水中，K與H20反應(yīng)更劇烈，因同主族元素從上到到下金屬性

逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱，則金屬性K>Na,A不符合題意;

答案第2頁(yè)，共7頁(yè)

B.將足量硫酸與Na3Poi溶液混合，生成IhPO.,,說(shuō)明硫酸可以制取HFO,,則硫酸的酸性比磷酸的酸性強(qiáng),

根據(jù)最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱可以比較非金屬性的強(qiáng)弱，則非金屬性:S>P,B不符合題意；

C.分別加熱HC1氣體和HI氣體，HI氣體更易分解，根據(jù)同主族非金屬元素從上到下非金屬性逐漸減弱，

非金屬氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，則穩(wěn)定性：C不符合題意；

高溫.

D.工業(yè)上用焦炭還原石英砂制得粗硅：SiO,+2C-Si+2COT,反應(yīng)中碳為還原劑，硅為還原產(chǎn)物，說(shuō)

明碳的還原性大于硅，但比較非金屬性要通過(guò)單質(zhì)的氧化性比較，故不能說(shuō)明非金屬性：C>Si,D符合題

T*Z~.

忌；

故選D。

10.B

【詳解】A.鐵片與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H'=Fe2'+H21,故A錯(cuò)誤；

A

B.氯化核溶液與氫氧化鈉溶液共熱反應(yīng)生成氯化鈉、氨氣和水，反應(yīng)的離子方程式為NH：+0H-=NH3t+

H20,故B正確;

C.氫氧化鋼溶液與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀和水，反應(yīng)的離子方程式為B『+20H+SO；-+2H=BaS0j+

2H20,故C錯(cuò)誤;

2

D.銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水,反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H,+2NO；=3CU-+2NOt+4H20,

故D錯(cuò)誤;

故選Bo

11.D

【詳解】A.密度為L(zhǎng)40g/cnf、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸的物質(zhì)的量濃度。=粵絲=

1000x1.40x63%

molIL=14.0mol/L,A正確;

63

B.硝酸與金屬反應(yīng)，硝酸將金屬氧化成硝酸鹽，硝酸被還原變?yōu)镹O,氣體，所以起氧化劑作用的硝酸的物質(zhì)

V1792L

=

的量為n(HNO3)=n(N02)=~”彳r/--7=0.08wo/,B正確；

Vm22AL/mol

C.沉淀的質(zhì)量等于金屬質(zhì)量與結(jié)合的氫氧根離子的質(zhì)量，根據(jù)電荷守恒可知?dú)溲趸镏袣溲醺奈镔|(zhì)的量

等于轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量，即n(0H)=0.08molX(5-4)=0.08mol,故沉淀的質(zhì)量=1.76g+0.08molX

17g/mol=3.12g,C正確;

D.加入適量的1.Omol/LNaOH溶液，恰使溶液中的金屬離子全部沉淀，此時(shí)溶液中溶質(zhì)為NaN03,由N元素

守恒可知n(NaNO：,)+n(N02)=n(HNO3),n(NaN03)=0.05LX14mol/L-0.08mol=0.62mol,由鈉離子守恒n(NaOH)

答案第3頁(yè)，共7頁(yè)

=n(NaNOs)=0.62mol,故需要1.Omol/LNaOH溶液體積V/="房"""=0.62L=620mL,D錯(cuò)誤；

c1.Omol/L

故合理選項(xiàng)是D?

12.D

【詳解】A.潔廁靈(含鹽酸)和84消毒液混用，次氯酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、氯氣、水，反應(yīng)的離子

方程式為C1+C10+2H=C12t+H20,故A正確;

B.SO?被FeCh溶液氧化為硫酸，F(xiàn)eCL,被還原為FeCL,反應(yīng)的離子方程式是2Fe"+2HQ+S0/=SO：+2Fe"+

411；故B正確；

C.氨氣溶于水生成一水合氨，一水合氨電離使溶液呈堿性，NH3+H2ONH3?H20.*NH；+0H,故C正確;

D.過(guò)量Fe粉與稀HNO,混合，最終產(chǎn)物是硝酸亞鐵、N0、水，反應(yīng)的離子方程式是3Fe+2NO：+8H'=3Fe2'+2N0

t+4H20,故D錯(cuò)誤；

選Do

13.B

【詳解】A.由實(shí)驗(yàn)I的現(xiàn)象可知，次氯酸鈉和硫酸亞鐵反應(yīng)生成了氫氧化鐵紅褐色沉淀，依據(jù)化合價(jià)升降

法、電荷守恒、質(zhì)量守恒可得a飛段主要反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2t+C10>5H20=2Fe(0H)3I+C1+4H\故A

正確；

B.由實(shí)驗(yàn)II的現(xiàn)象可知，d~e段有鐵離子生成，說(shuō)明次氯酸根離子將二價(jià)鐵氧化成了三價(jià)鐵，根據(jù)化合價(jià)

243，

升降法、電荷守恒、質(zhì)量守恒可得d~e段主要反應(yīng)的離子方程式為：2Fe+2H'+C10=2Fe+Cl+H20.故B錯(cuò)

誤；

C.c、f點(diǎn)溶液中NaClO過(guò)量，NaClO水解使得溶液顯堿性，故C正確；

D.鹽酸可以和氫氧化鐵反應(yīng)，使之溶解，在酸性條加下，氯離子和次氯酸根離子反應(yīng)，生成氯氣，故D正

確；

本題答案為B。

14.A

【詳解】A.pH=l(酸性)的溶液中存在大量的氫離子，氫離子和Na+、NH；與C「、K+,不反應(yīng)，且其相互

之間不反應(yīng)，可共存，A正確；

B.二價(jià)鐵是淺綠色的，另外，酸性條件下硝酸根離子可以將二價(jià)鐵氧化為三價(jià)鐵，不能共存，B錯(cuò)誤；

C.酸性調(diào)價(jià)下，硝酸根離子可以將碘離子氧化為單質(zhì)碘，不能共存，C錯(cuò)誤；

D.堿性條件下，氫氧根離子可以和鏤根離子反應(yīng)生成一水合氨，不能共存，D錯(cuò)誤；

答案第4頁(yè)，共7頁(yè)

故選Ao

15.蒸儲(chǔ)法50.053392.2C

【詳解】(1)海水淡化就是除去海水中溶有的各種溶質(zhì)，常用的方法就是蒸儲(chǔ)法。(2)反應(yīng)3Bm+

6Na￡03+3H20=5NaBr+NaBr03+6NaHC03中，澳元素的化合價(jià)由0價(jià)分別變?yōu)門價(jià)和+5價(jià)，3molBn參加反應(yīng)，

有2.5molBR作氧化劑，0.5molBn作還原劑,故轉(zhuǎn)移5moi電子。(3)由表中數(shù)據(jù)可得，c(Mg21)=1272

22t

X10-3g/L4-24g/mol=0.053mol/L：100L的海水中n(Mg*)=0.053mol/LX100L=5.3mol,由Mg+Ca(OH)2=

Ca-MgSH”可得，理論上加入沉淀劑Ca(0H)2的質(zhì)量為:5.3molX74g/mol=392.2g?(4)從節(jié)約能量角度

考慮，由Mg(OH),得到單質(zhì)Mg,應(yīng)選擇電解無(wú)水氯化鎂的方法，故選C。

16.②ad46N20511,0

【詳解】(1)氮的固定作用是指游離態(tài)氮元素發(fā)生反應(yīng)生成化合態(tài)氮元素的過(guò)程，即單質(zhì)變化為化合物，反

應(yīng)②是氮?dú)廪D(zhuǎn)化為錢根離子屬于氮的固定；

(2)a.據(jù)圖可知海洋中溶有部分氮?dú)夥肿?，即海洋中存在游離態(tài)的氮，故a正確；

b.據(jù)圖可知海洋中的氮循環(huán)起始于N,轉(zhuǎn)化為錢根，氮元素化合價(jià)降低，為氮的還原，故b錯(cuò)誤；

c.反硝化過(guò)程中N元素的化合價(jià)降低，被還原，而氧氣一般作為氧化劑參與反應(yīng)，所以反硝化過(guò)程沒(méi)有氧

氣參與，故c錯(cuò)誤；

d.轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中硝酸根離子增多，反硝化作用增強(qiáng)，從而使錢根的含量升高，故d正確；

綜上所述選ad；

⑶NH：轉(zhuǎn)化為NO?化合價(jià)升高+6價(jià)，生成2個(gè)NO2失去12個(gè)電子；氧氣作氧化劑一般被還原成-2價(jià)，

所以5個(gè)。2可以得到20個(gè)電子，根據(jù)電子守恒可知NH；還應(yīng)再失去8個(gè)電子，據(jù)圖可知還有NQ生成，該

過(guò)程N(yùn)元素化合價(jià)生成4價(jià)，則需要生成1個(gè)NQ才能使得失電子守恒,再結(jié)合元素守恒可得方程式為4NH；

+50?==2NO,+6H+N2O+5ILO0

【點(diǎn)睛】游離態(tài)氮元素發(fā)生反應(yīng)生成化合態(tài)氮元素的過(guò)程為固氮作用；氧化還原反應(yīng)中氧化劑得電子發(fā)生

還原反應(yīng)化合價(jià)降低，還原劑失電子發(fā)生氧化反應(yīng)化合價(jià)升高，整個(gè)過(guò)程中得失電子守恒，據(jù)此可以配平

氧化還原反應(yīng)。

3+2++2++,+3+

17.(1)4Fe+2NH,OH=N2O+4Fe+4H+H2OCr2O；^+6Fe+14H=2Cr+6Fe+7H2O

(2)0.02655

【解析】略

答案第5頁(yè)，共7頁(yè)

18.HNO：Cu（NO：!）26氧化性、酸性

【詳解】在該反應(yīng)中N元素化合價(jià)由反應(yīng)前HNO3中的+5價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后NO中的+2,化合價(jià)降低，得到電子被

還原，所以HNO。作氧化劑；Cu元素化合價(jià)由反應(yīng)前Cu單質(zhì)的0價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后Cu(N0,中的+2價(jià)，化合價(jià)

升高，失去電子被氧化，所以Cu為還原劑，Cu(NO3)2是氧化產(chǎn)物；在反應(yīng)中Cu由單質(zhì)0價(jià)變?yōu)镃u(NO3)2中

的+2價(jià)，化合價(jià)升高2價(jià)，每1個(gè)Cu發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)移2個(gè)電子，則3個(gè)Cu參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移6個(gè)電子，在該反

應(yīng)中1INQ,作氧化劑,表現(xiàn)氧化性；同時(shí)有部分HNO?反應(yīng)后仍以+5價(jià)的NO；形式存在，與Cu”結(jié)合形成Cu(NO，,

又表現(xiàn)酸性，故該反應(yīng)中HNQ,的作用體現(xiàn)氧化性、酸性。

19.a中沉淀無(wú)明顯變化，b、c中黑色沉淀部分變?yōu)榧t褐色依據(jù)化合價(jià)升降守恒，鐵元素化合

價(jià)降低，硫元素化合價(jià)必然升高水溶液變渾濁25mLpH=12的NaOH溶液5mLO.1mol/L

的FeCL溶液不合理，乙烷空氣中的氧氣也能氧化S,取左側(cè)燒杯中的液體，加入鐵籍化鉀溶液，

2t

沒(méi)有藍(lán)色沉淀生成氧化還原反應(yīng)不能發(fā)生的原因是pH影響了Fe"與的性質(zhì)FeS+2H=Fe+H2St

FeS+2Fe3*=3Fe,+S實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象相同的原因：實(shí)驗(yàn)2中兩份溶液的c(H,)相同，都存在平衡Fe2sKs).?

2Fe3'(aq)+3S2(aq),H*與S?結(jié)合生成H?S,酸性條件下Fe"與+發(fā)生氧化還原反應(yīng)，兩種因素使得c(Fe")、

cS)降低，平衡正向移動(dòng);

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不同的原因：加入FeCA溶液比加入鹽酸的體系c(Fe,更大，酸性條件下Fe*與引發(fā)生氧化還原

反應(yīng)速率增大，因此固體溶解更快。

【分析】(1)①根據(jù)已知"Fe2s3(黑色)在空氣中能夠穩(wěn)定存在，F(xiàn)eS(黑色)在空氣中易變質(zhì)為Fe(0H)3”和

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析；

②b中FeCk與Na2s生成FeS,根據(jù)化合價(jià)分析可得；

③根據(jù)已知“硫在酒精溶液中的溶解度隨乙醇貢量分?jǐn)?shù)的增大而增大”，實(shí)驗(yàn)中將含有S的黑色沉淀用95%

的酒精溶解，改變乙醇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可證明為S;

(2)①研究FeCh與Na2s的反應(yīng)，則一極為Na?S溶液，另一極為F