2024屆廣東省汕頭市四校高三年級(jí)上冊(cè)11月聯(lián)考化學(xué)試題及答案 (二)

2024屆高三級(jí)11月四校聯(lián)考化學(xué)試題

試卷總分：100分考試時(shí)間：75分鐘

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。本次考試采用特殊編排

考號(hào)，請(qǐng)考生正確填涂。

2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如

需改動(dòng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡

上。寫在本試卷上無(wú)效。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1B11C12O16Na23Cl35.5Cu64

第一部分選擇題（共44分）

一、單項(xiàng)選擇題（共44分，其中1-10每題2分，11-16每題4分）。

1.嶺南文化對(duì)嶺南地區(qū)乃至全國(guó)的經(jīng)濟(jì)、社會(huì)發(fā)展起著積極的推動(dòng)作用。下列說(shuō)法正確的是

（）

選項(xiàng)

地方

文化

解釋陶瓷石灣公仔：木版年畫：年畫使港珠澳大橋：建筑時(shí)廣東剪紙：裁剪過(guò)

制作的原料主要用的鐵紅顏料主要用到的鋼鐵屬于純凈程涉及化學(xué)變化

是石灰石物

成分是Fe2O3

2.科技發(fā)展離不開化學(xué)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.“一帶一路”：絲綢制品成分的90%都是蛋白質(zhì)，能發(fā)生水解反應(yīng)

B.“乘風(fēng)破浪”：福建艦航母上的擋焰板涂層具有耐高溫、耐腐蝕的特點(diǎn)

C.“直上云霄”：C919飛機(jī)使用的碳纖維復(fù)合材料與石墨互為同素異形體

D.“筑夢(mèng)天宮”：?jiǎn)柼鞂?shí)驗(yàn)艙的太陽(yáng)帆所用碑化銀材料屬于無(wú)機(jī)非金屬材料

3.勞動(dòng)教育是五育并舉中的重要一環(huán)，下列勞動(dòng)項(xiàng)目涉及的化學(xué)知識(shí)正確的是（）

選項(xiàng)勞動(dòng)項(xiàng)目化學(xué)知識(shí)

A垃圾分類“可回收物”中廢紙、塑料均屬于天然有機(jī)高分子材料

B防治蟲害波爾多液中的Cl?+有強(qiáng)氧化性,可使蛋白質(zhì)變性

C污水處理利用明帆可對(duì)廢水進(jìn)行殺菌消毒

D日常洗衣為增強(qiáng)漂白粉的漂白效果，可加入適量白醋

4.設(shè)岫為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（）

A.0」mol/LNH,NO,溶液中含有NH4數(shù)目小于0.1NA

B.6.0g乙酸和葡萄糖的混合物中碳原子數(shù)目為0.2NA

C.精煉銅陰極增重6.4g時(shí)，陽(yáng)極生成Ci?+數(shù)目為Q.INA

D.常溫下，當(dāng)7.1gCb全部溶于水，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)等于O.INA

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5.下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是()

的電子式：

A.H2S分子的球棍模型：O—(^―QB.NH4cl

H

I

II

C.鄰羥基苯甲醛分子內(nèi)氫鍵示意圖：D.2Pz電子云輪廓圖：

6.下列有關(guān)離子方程式書寫正確的是()

A.向NH4HSO4溶液中滴力口少量NaOH溶液：NH：+OH=NH3H/)

口3小E，“，?Fe(OH)3-3H=FeJ3H2。

3

C.泡沫滅火器的工作原理：3COi+2A1-3H2O-2A1(OH)3i-3CO2

D.純堿溶液浸泡鍋爐水垢(CaSOD:Casons)+C0g-(aq)US02-(aq)+laCO3(s)

7.CO與N2O在鐵催化劑表面進(jìn)行如下兩步反應(yīng)：4

第一步：Fe*.N2OFeO**N式慢）第二步：FeO*+CO-Fe*+CO2（快）

其相對(duì)能量與反應(yīng)歷程如下圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(）

Fe*+N2O=FeO*+N2,FeO*+CO=Fe*+CC）2

O反應(yīng)歷程

A.兩步反應(yīng)均為放熱反應(yīng)

B.總反應(yīng)的反應(yīng)速率由第一步反應(yīng)決定

C.在整個(gè)反應(yīng)歷程中，有極性鍵的斷裂和生成

D.FeO*和Fe*均為反應(yīng)的催化劑

8.M是中藥狼把草的成分之一，具有消炎殺菌作用，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列敘述正確的是

()

A.該化合物屬于苯的同系物

B.M的分子式為C9H10O4丫

C.1molM最多能與3molBn發(fā)生反應(yīng)HO人

D.M能分別與Na、NaOH,NaHCCh發(fā)生反應(yīng)

9.陳述I和陳述II均正確且具有因果關(guān)系的是()

選項(xiàng)陳述I陳述n

AFeCb溶液可用作蝕刻銅電路板FeCb溶液顯酸性

B水加熱到很高的溫度都難以分解水分子間存在氫鍵

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C不能用電解AlCb制備鋁單質(zhì)AlCb屬于共價(jià)化合物

DNa2s用于除去廢水中的Ci?+、Hg2+Na2s還原性較強(qiáng)

10.利用下列裝置及試劑能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)

A.用裝置甲實(shí)驗(yàn)室制備NOB.用裝置乙蒸發(fā)結(jié)晶制取無(wú)水FeCb

C.用裝置丙分離氯化鐵和碘單質(zhì)D.用裝置丁實(shí)驗(yàn)室制氯氣

11.利用NaClO氧化尿素制備N2H.HQ(水合月井)，同時(shí)可制備Na￡C>3,制備流程如圖所

NaOH溶液尿素SO2

水合月井溶液

已知：N2H4心20有強(qiáng)還原性，N2H4HP能與NaClO反應(yīng)生成N2；O.lmol/L亞硫酸鈉溶液

的pH約為9.5。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A.步驟I反應(yīng)時(shí),若產(chǎn)物中n(NaClO):n(NaClO3)=5:1,則n(NaCl):n(NaC10)=2:l

B.步驟n的加料方式為在攪拌下將尿素緩慢加入NaClO堿性溶液中

C.步驟H反應(yīng)的離子方程式為C1O-+CO(NH2)2+2OH=C1-+N2H4-H2O+CO3

D.步驟IV中反應(yīng)過(guò)程中控制溶液為堿性，有利于吸收SO2

12.X、Y、Z、W是原子半徑依次增大的短周期主族元素，X與其他元素不在同一周期，Y

元素的電負(fù)性僅次于氟元素，Z的基態(tài)原子中單電子與成對(duì)電子個(gè)數(shù)比為3：4,W原子電子

總數(shù)與Y原子的最外層電子數(shù)相同。下列說(shuō)法正確的是()

A.第一電離能：Z>Y>W

B.基態(tài)Z原子核外電子有7種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)

C.由四種元素組成的化合物僅含共價(jià)鍵

D.X、Y形成的化合物都是由極性鍵構(gòu)成的極性分子

13.某課題組設(shè)計(jì)了一種催化劑同時(shí)作用在陽(yáng)極和陰極，用于CH30H氧化和CO?還原反應(yīng)

耦合的混合電解，工作原理如圖甲所示。不同催化劑條件下CO2-CO電極反應(yīng)歷程如圖乙

所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

質(zhì)子交換膜

圖甲

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通電

A.電解總反應(yīng)為2CO2+CH3OH=2CO+HCOOH+H2O

B.若有2molIT穿過(guò)質(zhì)子交換膜，則理論上有44gCO2被轉(zhuǎn)化

C.選擇Ni8-TET催化劑催化，會(huì)比Ni-TPP消耗更多電能

D.若以鉛蓄電池為電源，則B極應(yīng)與PbO2極相連接

14.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是()

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)現(xiàn)象和結(jié)論

證明溶液是否含向溶液中加入稀氫氧化鈉溶液，試紙未變藍(lán)，說(shuō)明不含

A

NH4+用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近瓶口NH4+

溶液紅色逐漸變淺，產(chǎn)

證明Na2s。3溶

向含有酚的Na2s。3溶液中滴生白色沉淀，證明

B液中存在水解平

入Ba(C10)2溶液至過(guò)量NazSOs溶液中存在水解

衡

平衡

取SmLO,lmol-L^KI溶液于試

溶液變血紅色，說(shuō)明KI

探究KI與FeCl管中，加入1mL0.1mol-L-

C3與FeCh的反應(yīng)具有可逆

反應(yīng)的可逆性TeCb溶液，充分反應(yīng)后萃取分

性

液，向水層滴KSCN溶液

探究Cu(OH)2和向足量氫氧化鈉溶液中先加入少先產(chǎn)生白色沉淀，后產(chǎn)生

DMg(OH)2溶度積量MgCb溶液，充分反應(yīng)后再加藍(lán)色沉淀，說(shuō)明CU(OH)2

的大小入少量CuSCU溶液比Mg(OH)2的溶度積小

15.下列類比或推理合理的是()

選項(xiàng)已知方法結(jié)論

A沸點(diǎn)：Cl2.Br2I2類比沸點(diǎn)：Li<Na<K

B酸性：三氟乙酸〉三氯乙酸類比酸性：氫氟酸〉氫氯酸

/：AgCrO?AgCl

C4推理溶解度：Ag2CrO4AgCl

D金屬性:Na>Mg>Al推理堿性：NaOHMg(OH)A1(OH，

2

16.常溫下，用0.2moLLi鹽酸滴定25.00mL0.2moiLNH3H2O溶液，所得溶液

NH4和NHHO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與滴加鹽酸體積的關(guān)系如

32

圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是()

A.曲線①代表(p(NH3HO),曲線②代表中(NH：)

2

B.a點(diǎn)溶液中存在C(NH：)=C(NH3?H2O)>C(C「)

C.NH3H。的電離常數(shù)的數(shù)量級(jí)為10,

D.若選擇甲基橙為指示劑，滴定終點(diǎn)的溶液顏色變化

為黃色變?yōu)槌壬?/p>

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第二部分非選擇題(共56分)

17.三草酸合鐵(III)酸鉀｛K3[Fe(C2O4)3〉3H2O｝是制備負(fù)載型活性鐵催化劑的主要原料。實(shí)驗(yàn)

室欲制備少量三草酸合鐵(III)酸鉀。

已知：K3[Fe(C2O4)3]-3H2O(Mr=491)為翠綠色晶體、難溶于乙醇；0℃時(shí)在水中溶解度為

4.7g,100℃時(shí)溶解度為117.7g。

I.制備Fe(OH)3

稱取2g莫爾鹽[(NH4)2Fe(SO4)2]于錐形瓶中，溶于水，滴加足量6%%。2,加熱并攪拌。

當(dāng)變成紅褐色后，再煮沸十分鐘，冷卻后，過(guò)濾、洗滌。

II.制備草酸氫鉀

取2gH2C2O4-2H2O溶于20mL水中，加入1.2gK^CO3,反應(yīng)生成KHCP4o

III.制備三草酸合鐵(III)酸鉀晶體。步驟如圖：

請(qǐng)回答下列問題：

(1)I中制備Fe(OH)3的離子反應(yīng)方程式為。

⑵①制備三草酸合鐵(III)酸鉀晶體，步驟1裝置中儀器a的名稱為o采用水浴

加熱的目的是O

②步驟2的操作名稱是,步驟3采用冰水冷卻的目的o

③過(guò)濾后需要用乙醇溶液洗滌，其優(yōu)點(diǎn)是。

(3)三草酸合鐵(III)酸鉀晶體具有光敏性，在強(qiáng)光下分解生成草酸亞鐵(FeCzOQ且產(chǎn)物中只有

一種氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為O

(4)產(chǎn)品純度的測(cè)定

從上述反應(yīng)后的溶液中分離得到K3[Fe(C2O4)3]-3H2O晶體，測(cè)定所得產(chǎn)品的純度：稱取

ag晶體溶于100mL水中配成溶液，取20mL溶液于錐形瓶中，用cmoll/1的酸性

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Ker2。?標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定(Cr2。；-被還原為CN),進(jìn)行了三次平行實(shí)驗(yàn)，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)

平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL,則所得產(chǎn)品的純度為%(用含V、c、a的代數(shù)式表示)。

18.銃及其化合物具有許多優(yōu)良的性能，在宇航、電子、超導(dǎo)等方面有著廣泛的應(yīng)用。從鈦

白工業(yè)廢酸(含銃、鈦、鐵、鎰等離子)中提取氧化銃(SC2O3)的一種流程如圖：

NaOH鹽酸氨]水氨水鹽酸彳酸

廢酸t(yī)萃取慳叫反萃取警＞庭"調(diào)PH臀學(xué)調(diào)pH簪^酸溶口沉銃N灼燒N成品|

1331

已知：Ksp[Mn(OH)2]=l.lxl0\Ksp[Fe(OH)3]=1.0xlO-\Ksp[Sc(OH)3]=2.0xl0-

請(qǐng)回答下列問題：

(1)洗滌“油相”可除去大量的鈦離子。洗滌液是用93%的硫酸、27.5%的雙氧水和水按一定

比例混合而成?；旌系膶?shí)驗(yàn)操作是,冷卻

后，再慢慢注入27.5%的雙氧水中，并不斷攪拌。

⑵第一次“酸溶”后，若溶液中存在的c(Fe3+)=c(Sc3+)=c(Mn2+)=0.1mol-L-i,離子濃度

為IxlO^moiLT時(shí)認(rèn)為完全沉淀。用氨水調(diào)節(jié)溶液的pH分兩步進(jìn)行，則先加入氨水調(diào)節(jié)pH

的范圍是(保留一位小數(shù)，已知lg2=0.3)；過(guò)濾后，濾液中繼續(xù)加入氨水調(diào)

節(jié)pH=6,過(guò)濾得到的濾渣是(填化學(xué)式)，此時(shí)濾液中含量最多的金屬元素

(3)用草酸沉銃，“沉銃”得到草酸銃的離子方程式是。

(4)草酸銃在空氣中“灼燒”可制得SC2O3,寫出反應(yīng)的化學(xué)方式，

⑸Ti(BH)3是一種儲(chǔ)氫材料，可由TiC14和LiBH4反應(yīng)制得。

①基態(tài)Ti原子的價(jià)電子排布式為

⑷UD%.LW口廠構(gòu)成，BH”的空間構(gòu)型是

(6)硼氫化鈉(NaBH。是一種常用的還原劑，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所

不。

①該晶體中BH4的配位數(shù)為

②設(shè)M為阿伏加德羅常數(shù)的值，則硼氫化鈉晶體的

密度P=(用含a、NA的最簡(jiǎn)式表示)gvm。。

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19.“碳達(dá)峰”、“碳中和”是我國(guó)社會(huì)發(fā)展重大戰(zhàn)略之一。

I.中國(guó)首次實(shí)現(xiàn)了利用二氧化碳人工合成淀粉，其中最關(guān)鍵的一步是以CO?為原料制

CH3OHO在某CO2催化加氫制CH30H的反應(yīng)體系中，發(fā)生的主要反應(yīng)有：

反應(yīng)①CO2(g)+H2(g)UCO(g)+H2O(g)AHi=+41.1kJ/mol

反應(yīng)②CO(g)+2H2(g)UCH30H(g)AH2

反應(yīng)③CO2(g)+3H2(g)UCH30H(g)+H20(g)△H3=-57.9kJ/mol

⑴反應(yīng)②活化能Ea(正)Ea(逆)(填或"=")，該反應(yīng)在(填“高溫”或"低溫")

條件下自發(fā)進(jìn)行。

(2)恒溫恒容下，向密閉容器按投料比n(CC)2)：n(H2)=l：1通入原料氣，若只發(fā)生主反應(yīng)

③CC)2(g)+3H2(g)UCH30H他)+氏0值)，能判斷該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的是(填標(biāo)號(hào))

A.v正(CO2)=3V逆(也)B.體系內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

C.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變D.反應(yīng)的始變保持不變

II.上述反應(yīng)①的逆反應(yīng)：CO(g)+HO(g)^CO(g)+9(g)是目前催化制氫的重要方法之一。

在T/C時(shí)，將O.lOmolCO與0.40molH2。充入5L的容器中，反應(yīng)平衡后H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)

X(H2)=0.08O

(3)CO的平衡轉(zhuǎn)化率a產(chǎn)%,反應(yīng)平衡常數(shù)K=。(結(jié)果保留2位有效數(shù)字)

(4)保持K不變，提高CO平衡轉(zhuǎn)化率措施有：o(任意一條)

(5)由T/C時(shí)上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算得到

VJEx(CO)和丫逆~的關(guān)系可用如圖表

~x(H)

示。當(dāng)升高到某一溫度時(shí)，反應(yīng)重新達(dá)到平

衡，相應(yīng)的點(diǎn)分別為。(填字母)

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in.中科院福建物質(zhì)結(jié)構(gòu)研究所基于C02和甲酸(HCOOH)的相互轉(zhuǎn)化設(shè)計(jì)并實(shí)現(xiàn)了一種可逆

的水系金屬一二氧化碳二次電池，結(jié)構(gòu)如圖所示。

(6)該裝置充電時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為o放電充電

Zn薄片雙極膜雙功能催化

納米片

20.黃酮哌酯是一種解痙藥，可通過(guò)如下路線合成：

C3H6一

COOH

AICl,200℃

3A_OCCHCH

A23

F

A1C13

一定條件苯甲酸酎G

一定條件C10H10O4

黃酮哌酯

OHOCOR

已知：人RCOC1A1C.

回答問題：

(1)C3H$為鏈狀結(jié)構(gòu)，寫出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式.

(2)A>B的反應(yīng)類型為o

(3)D中所含官能團(tuán)的名稱為o

(4)C-EtF的化學(xué)方程式是o

(5)下列關(guān)于F和G的說(shuō)法正確的是，

a.G在空氣中能穩(wěn)定存在

b.F和G可以利用FeCb溶液進(jìn)行鑒別

c.ImolF與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多可消耗2moiNaOH

(6)X是G的同分異構(gòu)體，符合下列條件。X可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

①含有酯基②含有苯環(huán)③核磁共振氫譜有兩組峰

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(7)已知：OO

RCHo

>2OH+R2-c-o-c-R2

R

1CH2O-C-R2+R2COOH，G制備M

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化學(xué)答案及說(shuō)明

第一部分單項(xiàng)選擇題

題目12345678910

答案BCDBDD