中學(xué)化學(xué)教學(xué)中比較方法和功能論文

1/1中學(xué)化學(xué)教學(xué)中比較方法和功能論文所謂比較就是對比各個對象，揭示它們的共同點和差異點的一種規(guī)律方法，是人們在思想上確定事物之間的異同關(guān)系的思維過程。比較是化學(xué)教學(xué)的必要手段，是同學(xué)理解和把握學(xué)問的的重要方法。

現(xiàn)結(jié)合中學(xué)化學(xué)教學(xué)和自己的教學(xué)實踐，簡述比較的方法和功能，和同行商榷。

一、直接比較，區(qū)分異同

為了加深對某些相關(guān)概念的熟悉和理解，把握種屬關(guān)系的外延和內(nèi)涵，我們可以通過對詳細(xì)概念、問題的直接比較，區(qū)分不同點，明確相關(guān)概念的區(qū)分及聯(lián)系，加深對學(xué)問的理解。

例如：某人坐在帶空調(diào)的車內(nèi)跟在一輛卡車后面，此人依據(jù)何種現(xiàn)象可知前面這輛卡車是以汽油為燃料還是以柴油為燃料的？簡述緣由。

分析：汽油和柴油都是烴類的混合物，汽油的主要成分為C5～C11的烷烴，柴油的主要成分為C15～C18的烷烴。汽油成分的分子中所含碳原子數(shù)一般小于柴油成分分子中所含的碳原子數(shù)。而碳原子數(shù)越多的烷烴，碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，含碳量越大的有機物燃燒時多發(fā)生不完全燃燒，生成C而產(chǎn)生黑煙。因此當(dāng)燃燒不充分時，柴油車產(chǎn)生的黑色濃煙更為明顯。故推斷卡車的燃料是汽油還是柴油的依據(jù)是應(yīng)當(dāng)留意觀看車在起動或剎車時排出的尾氣是否有黑色濃煙。如有，是以柴油為燃料的；若沒有，則是以汽油為燃料的。

而在對某些問題實行直接比較時，應(yīng)設(shè)法找準(zhǔn)它們之間的對應(yīng)點，以簡化比較程序，提高解題精確?????率。

二、間接比較，以進(jìn)求退

當(dāng)對某兩個狀態(tài)或數(shù)進(jìn)行直接比較有困難時，可考慮進(jìn)行間接比較。即在兩個問題之間選擇一個“參照物”，通過先對參照物的比較，再來確定原來兩式或者數(shù)的關(guān)系，從而以退求進(jìn)使問題獲解，這里選擇好“參照物”是關(guān)鍵。

例如在化學(xué)平衡的學(xué)習(xí)中，當(dāng)遇到直接比較條件轉(zhuǎn)變后的新平衡與舊平衡某量的關(guān)系相當(dāng)困難時，可考慮假設(shè)一個與舊平衡等效的第三平衡，然后通過壓縮或轉(zhuǎn)變體積等來變到新平衡，從而通過比較第三平衡與新平衡某量的等效關(guān)系而獲得正確答案。

三、易混比較，排解干擾

心理學(xué)討論表明：對比抗干擾。加強對易混學(xué)問的比較，找準(zhǔn)分化點，有利于排解干擾，使易混學(xué)問在同學(xué)頭腦中徹底分化。中學(xué)化學(xué)課本中指出：“一般來說，可以從元素氧化物的水化物的酸性強弱，或跟氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易，來推斷元素非金屬性的強弱?！甭葰馀c氫氣在光照下就能反應(yīng)，而氧氣與氫氣在光照下不能反應(yīng)，必需點燃才行，氯氣與水反應(yīng)在光的照耀下有氧氣生成，不管反應(yīng)的中間過程如何，是氯氣把氧氣從水中轉(zhuǎn)換出來，這些都可以看出氯氣的確比氧氣活潑，好像可以得出結(jié)論：氯元素的非金屬性比氧元素的非金屬性強。但是再來看氧和氯的化合物，次氯酸（HClO）中氯的化合價為＋1價，氧為－2價，這就是說氧原子吸引電子的力量比氯原子強，這又和上面的結(jié)論相反。究竟誰的非金屬性強？這就需要我們知道非金屬性和非金屬活動性是兩個不同的概念，學(xué)會比較它們：

非金屬性是指元素的原子得到電子的力量的強弱，是元素原子的本質(zhì)屬性，它的強弱只與原子結(jié)構(gòu)有關(guān)，而與外界因素?zé)o關(guān)；非金屬活動性是指非金屬單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)力量的大小，它的強弱不僅與原子結(jié)構(gòu)有關(guān)，而且受非金屬單質(zhì)的組成、狀態(tài)等其它外部條件的影響。這就是說，非金屬單質(zhì)活潑并不肯定非金屬性就強。綜上所述：氯氣比氧氣活潑，而氧元素的非金屬性比氯元素強。

四、橫向比較，促進(jìn)遷移

心理學(xué)討論表明：類比促進(jìn)遷移。在課堂教學(xué)過程中應(yīng)依據(jù)新舊學(xué)問的內(nèi)在聯(lián)系，通過觀看類比，發(fā)覺它們之間的相像之處，以有利于進(jìn)行由表及里的推理。在解題中我們也應(yīng)當(dāng)通過比較，由此及彼，由已知聯(lián)系到未知，有時不必計算便可獲解。

例如：PH值確立為5的鹽酸、氯化氨溶液中，由水電離出來的的OH－的濃度分別為xmol/L和ymol/L，則x和y的關(guān)系是：

A、相等B、xyC、x=10－4yD、x=104y

解析：鹽酸和氯化氨溶液的PH值確立為5，但鹽酸和氯化氨對水的電離的影響不同，HCl溶于水中，抑制水的電離，NH4Cl溶于水中，發(fā)生水解，促進(jìn)水的電離，因此不必計算便可知道yx，只有答案C符合。

五、縱向比較，深化學(xué)問

從學(xué)問結(jié)構(gòu)角度來端詳，新學(xué)問有時是舊學(xué)問縱向深度的延長。為解決問題，可以進(jìn)行縱向比較，找準(zhǔn)學(xué)問的延長點，深化所學(xué)學(xué)問。其關(guān)鍵是對兩個不同的事物去發(fā)覺和挖掘它們之間的相像之處和可聯(lián)系之處，并找到這種相像和聯(lián)系的本質(zhì)緣由，以及由其本質(zhì)衍生出的相關(guān)性質(zhì)。

總之，化學(xué)教學(xué)中可以進(jìn)行比較的學(xué)問是許多的，方法也是多種多樣的，只要我們依據(jù)不同的教學(xué)目的，設(shè)計出各