廣東省惠州市惠州中學(xué)2024年高三第一次調(diào)研測(cè)試化學(xué)試卷含解析

廣東省惠州市惠州中學(xué)2024年高三第一次調(diào)研測(cè)試化學(xué)試卷注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上，寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列有關(guān)溶液的說(shuō)法中，正確的是A．(NH4)2SO4溶液濃縮時(shí)溫度過(guò)高可能導(dǎo)致生成NH4HSO4B．相同溫度下，強(qiáng)酸溶液的導(dǎo)電能力一定大于弱酸溶液C．通電時(shí)，溶液中溶質(zhì)粒子分別向兩極移動(dòng)D．蒸干Na2CO3溶液最終得到NaOH2、若將2molSO2氣體和1molO2氣體在2L容器中混合并在一定條件下發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)?2SO3(g)ΔH＜0，經(jīng)2min建立平衡，此時(shí)測(cè)得SO3濃度為0.8mol·L－1。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A．從開(kāi)始至2min用氧氣表示的平均速率v(O2)＝0.2mol·L－1·min－1；B．當(dāng)升高體系的反應(yīng)溫度時(shí)，其平衡常數(shù)將增大C．當(dāng)反應(yīng)容器內(nèi)n(SO2)∶n(O2)∶n(SO3)＝2∶1∶2時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D．若增大反應(yīng)混合氣體中的n(S)∶n(O)值，能使SO2的轉(zhuǎn)化率增大3、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，Y是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素，在周期表中Z位于ⅠA族，W與X屬于同一主族。下列說(shuō)法正確的是A．原子半徑：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)B．由X、Z兩種元素組成的化合物一定沒(méi)有共價(jià)鍵C．W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為弱酸D．Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)4、對(duì)圖兩種有機(jī)物的描述錯(cuò)誤的是（）A．互為同分異構(gòu)體 B．均能與鈉反應(yīng)C．均能發(fā)生加成反應(yīng) D．可用銀氨溶液鑒別5、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列過(guò)程中沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變化的是A．水滴石穿B．用沾有KMnO4的硅藻土做水果保鮮劑C．肥皂水作蚊蟲(chóng)叮咬處的清洗劑D．NaCl固體加入蛋白質(zhì)溶液中生成沉淀6、現(xiàn)有原子序數(shù)依次增大的短周期元素W、X、Y、Z，其中W和X位于同主族，且原子序數(shù)相差2，Y是形成化合物最多的元素，Z的單質(zhì)可以通過(guò)電解飽和食鹽水獲得，下列說(shuō)法正確的是()A．由W和Y組成的化合物中只可能含有極性共價(jià)鍵B．簡(jiǎn)單離子半徑：r(W—)>r(X+)C．室溫下，同濃度的氧化物對(duì)應(yīng)水化物水溶液的pH：Z＜YD．Y、Z、W三元素形成的化合物有可能是電解質(zhì)7、下列實(shí)驗(yàn)原理或操作，正確的是()A．用廣泛pH試紙測(cè)得0.1mol/LNH4Cl溶液的pH=5.2B．酸堿中和滴定時(shí)錐形瓶用蒸餾水洗滌后，再用待測(cè)液潤(rùn)洗后裝液進(jìn)行滴定C．將碘水倒入分液漏斗，加入適量苯振蕩后靜置，從分液漏斗放出碘的苯溶液D．在溴化鈉中加入少量的乙醇，再加入2倍于乙醇的1﹕1的硫酸制取溴乙烷8、2019年2月27日,科技日?qǐng)?bào)報(bào)道中科院大連化學(xué)物理研究所創(chuàng)新性地提出鋅碘單液流電池的概念,鋅碘單液流電池中電解液的利用率達(dá)到近100%,進(jìn)而大幅度提高了電池的能量密度,工作原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．該電池放電時(shí)電路中電流方向?yàn)锳→a→b→B→AB．M為陰離子交換膜,N為陽(yáng)離子交換膜C．如果使用鉛蓄電池進(jìn)行充電,則B電極應(yīng)與鉛蓄電池中的Pb電極相連D．若充電時(shí)C區(qū)增加的離子數(shù)為2NA,則A極增重65g9、某企業(yè)以輝銅礦為原料生產(chǎn)堿式碳酸銅，工藝流程如下所示：已知：[Cu(NH3)4]2+(aq)Cu2+(aq)+4NH3(aq)根據(jù)以上工藝流程，下列說(shuō)法不正確的是A．氣體X中含有SO2B．為實(shí)現(xiàn)溶液C到溶液D的轉(zhuǎn)化，加NH3·H2O至紅棕色沉淀剛好完全，過(guò)濾即可C．蒸氨過(guò)程發(fā)生總反應(yīng)的化學(xué)方程式為：[Cu(NH3)4]Cl2+H2OCuO+2HCl↑+4NH3↑D．在制備產(chǎn)品時(shí)，溶液D中不直接加入Na2CO3溶液的原因是游離的Cu2+濃度太低10、電化學(xué)在日常生活中用途廣泛，圖甲是鎂——次氯酸鈉燃料電池，電池總反應(yīng)為：Mg+ClO-+H2O=Cl-A．圖乙Cr2O72-向惰性電極移動(dòng)，與該極附近的B．圖甲中發(fā)生的還原反應(yīng)是MgC．圖乙電解池中，若有0.84g陽(yáng)極材料參與反應(yīng)，則陰極會(huì)有3.36L的氣體產(chǎn)生D．若圖甲電池消耗0.36g鎂，圖乙廢水處理，理論上可產(chǎn)生1.07g氫氧化鐵沉淀11、下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）A．鈉和冷水反應(yīng)Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑B．金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液Al＋2OH-＝AlO2-＋H2↑C．金屬鋁溶于鹽酸中：2Al＋6H+＝2Al3+＋3H2↑D．鐵跟稀硫酸反應(yīng)：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑12、鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2.在鈉堿循環(huán)中，吸收液為Na2SO3溶液，當(dāng)吸收液的pH降為6左右時(shí)，可采用三室膜電解技術(shù)使其再生，圖為再生示意圖。下列說(shuō)法正確的是()A．a(chǎn)極為電池的陽(yáng)極B．a(chǎn)極區(qū)吸收液再生的原理是HSO3﹣+H+═H2O+SO2↑C．b電極的電極反應(yīng)式是HSO3﹣﹣2e﹣+H2O═SO42﹣+3H+D．b膜為陽(yáng)離子交換膜13、下列關(guān)于金屬腐蝕和保護(hù)的說(shuō)法正確的是A．犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法利用電解法原理B．金屬的化學(xué)腐蝕的實(shí)質(zhì)是：M－ne－=Mn＋，電子直接轉(zhuǎn)移給還原劑C．外加直流電源的陰極保護(hù)法，在通電時(shí)被保護(hù)的金屬表面腐蝕電流降至零或接近于零。D．銅碳合金鑄成的銅像在酸雨中發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)正極的電極反應(yīng)為：2H＋＋2e－=H2↑14、下列屬于弱電解質(zhì)的是A．氨水B．蔗糖C．干冰D．碳酸15、下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所得出的結(jié)論，正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向亞硫酸鈉試樣中滴入鹽酸酸化的Ba(NO3)2溶液產(chǎn)生白色沉淀試樣已經(jīng)氧化變質(zhì)B乙醇和濃硫酸混合加熱至170℃，將產(chǎn)生氣體通入酸性KMnO4溶液紫紅色褪去使溶液褪色的是乙烯C在酒精燈上加熱鋁箔鋁箔熔化但不滴落熔點(diǎn)：氧化鋁＞鋁D將熾熱的木炭與濃硝酸混合所得氣體通入澄清石灰水中澄清石灰水不變渾濁驗(yàn)證碳的氧化產(chǎn)物為COA．A B．B C．C D．D16、25℃時(shí)，改變某醋酸溶液的pH，溶液中c（CH3COO-）與c（CH3COOH）之和始終為0.1mol·L-1，溶液中H+、OH-、CH3COO-及CH3COOH濃度的常用對(duì)數(shù)值（lgc）與pH的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．圖中③表示lgc（H+）與pH的關(guān)系曲線B．0.1mol·L-1CH3COOH溶液的pH約為2.88C．lgK（CH3COOH）=4.74D．向0.10mol·L-1醋酸鈉溶液中加入0.1mol醋酸鈉固體，水的電離程度變大二、非選擇題（本題包括5小題）17、為探究某無(wú)結(jié)晶水的正鹽X(僅含有兩種短周期元素)的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成下列實(shí)驗(yàn)。(氣體體積已轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)已知：B是空氣的主要成分之一；C是一種強(qiáng)堿，且微溶于水，載人宇宙飛船內(nèi)常用含C的過(guò)濾網(wǎng)吸收宇航員呼出的CO2，以?xún)艋諝?；D遇濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。(1)X的化學(xué)式為_(kāi)_________________。(2)圖中B的組成元素在元素周期表中的位置是______________。(3)A的電子式為_(kāi)___________。(4)X受熱分解轉(zhuǎn)變成A和B的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)___________。18、花椒毒素(Ⅰ)是白芷等中草藥的藥效成分，也可用多酚A為原料制備，合成路線如下：回答下列問(wèn)題：（1）①的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)____________________；B分子中最多有_________個(gè)原子共平面。（2）C中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為_(kāi)_____________________；③的“條件a”為_(kāi)___________________。（3）④為加成反應(yīng)，化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________________。（4）⑤的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________________。（5）芳香化合物J是D的同分異構(gòu)體，符合下列條件的J的結(jié)構(gòu)共有_________種，其中核磁共振氫譜為五組峰的J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)________________。(只寫(xiě)一種即可)。①苯環(huán)上只有3個(gè)取代基；②可與NaHCO3反應(yīng)放出CO2；③1molJ可中和3molNaOH。（6）參照題圖信息，寫(xiě)出以為原料制備的合成路線(無(wú)機(jī)試劑任選)：______________19、氮化鋁(AlN)是一種性能優(yōu)異的新型材料，在許多領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。某化學(xué)小組模擬工業(yè)制氮化鋁原理，欲在實(shí)驗(yàn)室制備氮化鋁并檢驗(yàn)其純度。查閱資料：①實(shí)驗(yàn)室用飽和NaNO2溶液與NH4Cl溶液共熱制N2：NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O②工業(yè)制氮化鋁：Al2O3+3C+N22AlN+3CO，氮化鋁在高溫下能水解。③AlN與NaOH飽和溶液反應(yīng)：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑。Ⅰ．氮化鋁的制備(1)實(shí)驗(yàn)中使用的裝置如上圖所示，請(qǐng)按照氮?dú)鈿饬鞣较驅(qū)⒏鲀x器接口連接：e→c→d_____。(根據(jù)實(shí)驗(yàn)需要，上述裝置可使用多次)。(2)A裝置內(nèi)的X液體可能是_____；E裝置內(nèi)氯化鈀溶液的作用可能是_________.Ⅱ.氮化鋁純度的測(cè)定（方案i）甲同學(xué)用左圖裝置測(cè)定AlN的純度(部分夾持裝置已略去)。(3)為準(zhǔn)確測(cè)定生成氣體的體積，量氣裝置(虛線框內(nèi))中的Y液體可以是________.a．CCl4b．H2Oc．NH4Cl飽和溶液d．植物油(4)用下列儀器也能組裝一套量氣裝置，其中必選的儀器有_________(選下列儀器的編號(hào))。a.單孔塞b.雙孔塞c.廣口瓶d.容量瓶e.量筒f.燒杯（方案ii）乙同學(xué)按以下步驟測(cè)定樣品中AlN的純度(流程如下圖)。(5)步驟②的操作是_______(6)實(shí)驗(yàn)室里灼燒濾渣使其分解，除了必要的熱源和三腳架以外，還需要的硅酸鹽儀器有_____等。(7)樣品中AlN的純度是_________(用含m1、m2、m3表示)。(8)若在步驟③中未洗滌，測(cè)定結(jié)果將_____(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”。)20、FeCl3在現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)流程制備無(wú)水FeCl3，再用副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。Ⅰ．經(jīng)查閱資料得知：無(wú)水FeCl3在空氣中易潮解，加熱易升華。他們?cè)O(shè)計(jì)了制備無(wú)水FeCl3的實(shí)驗(yàn)方案，裝置示意圖(加熱及夾持裝置略去)及操作步驟如下：①檢驗(yàn)裝置的氣密性；②通入干燥的Cl2，趕盡裝置中的空氣；③用酒精燈在鐵屑下方加熱至反應(yīng)完成；④……⑤體系冷卻后，停止通入Cl2，并用干燥的H2趕盡Cl2，將收集器密封。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________。(2)第③步加熱后，生成的煙狀FeCl3大部分進(jìn)入收集器，少量沉積在反應(yīng)管A右端，要使沉積的FeCl3進(jìn)入收集器，第④步操作是_______________。(3)操作步驟中，為防止FeCl3潮解所采取的措施有(填步驟序號(hào))_____________。(4)裝置B中冷水浴的作用為_(kāi)_______________；裝置C的名稱(chēng)為_(kāi)____________；裝置D中FeCl2全部反應(yīng)后，因失去吸收Cl2的作用而失效，寫(xiě)出檢驗(yàn)FeCl2是否失效的試劑：____________。(5)在虛線框中畫(huà)出尾氣吸收裝置E并注明試劑_____________。Ⅱ．該組同學(xué)用裝置D中的副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收H2S，得到單質(zhì)硫；過(guò)濾后，再以石墨為電極，在一定條件下電解濾液。(6)FeCl3與H2S反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________。(7)綜合分析實(shí)驗(yàn)Ⅱ的兩個(gè)反應(yīng)，可知該實(shí)驗(yàn)有兩個(gè)顯著優(yōu)點(diǎn)：①H2S的原子利用率為100%；②___________。21、NVCO{化學(xué)式可表示為(NH4)a[(VO)b(CO3)c(OH)d]·10H2O}能用于制取VO2，實(shí)驗(yàn)室可由V2O5、N2H4·2HCl、NH4HCO3為原料制備N(xiāo)VCO。(1)原料NH4HCO3中HCO3-水解的離子方程式為_(kāi)___________。(2)N2H4·2HCl是N2H4的鹽酸鹽。已知N2H4在水中的電離方式與NH3相似，25℃時(shí)，K1=9.55×10-7。該溫度下，反應(yīng)N2H4+H＋N2H5+的平衡常數(shù)K=________(填數(shù)值)。(3)為確定NVCO的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①稱(chēng)取2.130g樣品與足量NaOH充分反應(yīng)，生成NH30.224L(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。②另取一定量樣品在氮?dú)夥罩屑訜幔瑯悠返墓腆w殘留率(固體樣品的剩余質(zhì)量/固體樣品的起始質(zhì)量×100%)隨溫度的變化如下圖所示(分解過(guò)程中各元素的化合價(jià)不變)。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算確定NVCO的化學(xué)式(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【解析】

A.溫度升高，促進(jìn)NH4+水解，酸性增強(qiáng)，產(chǎn)生NH4HSO4，選項(xiàng)A正確；B.電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力與離子所帶電荷數(shù)及離子濃度等因素有關(guān)，離子濃度越大，所帶電荷越多，導(dǎo)電能力就越強(qiáng)，與電解質(zhì)強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.溶液中的溶質(zhì)可能為非電解質(zhì)，如乙醇溶液，通電時(shí)乙醇分子不發(fā)生移動(dòng)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.蒸干Na2CO3溶液，應(yīng)得到的主要成分仍為Na2CO3，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選A。2、A【解析】

A.Δc(SO3)＝0.8mol·L－1，Δc(O2)＝0.4mol·L－1，v(O2)＝0.2mol·L－1·min－1；A項(xiàng)正確；B.ΔH＜0，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，K減小，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.當(dāng)正、逆反應(yīng)速率相等時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)反應(yīng)體系中各組分的含量保持不變，但其比例關(guān)系不一定與反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)相等，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.若增大n(S)∶n(O)的值，實(shí)質(zhì)上是增大了SO2的濃度，這樣SO2的轉(zhuǎn)化率將降低，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案選A。【點(diǎn)睛】化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷是學(xué)生們的易錯(cuò)點(diǎn)，首先一定要關(guān)注反應(yīng)條件是恒溫恒容、恒溫恒壓還是恒溫絕熱等，再關(guān)注反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量的變化以及物質(zhì)的狀態(tài)，化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的量、濃度等保持不變，以及衍生出來(lái)的一些量也不變，但一定得是“變化的量”不變了，才可作為判斷平衡的標(biāo)志。常見(jiàn)的衍生出來(lái)量為：氣體總壓強(qiáng)、混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量、混合氣體的密度、溫度、顏色等。3、D【解析】

分析題給信息，X原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，則X應(yīng)為O元素；Y是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素，應(yīng)為F元素；在周期表中Z位于ⅠA族，由原子序數(shù)關(guān)系可知Z為Na元素，W與X屬于同一主族，W應(yīng)為S元素。【詳解】A．電子層數(shù)越多，原子半徑越大，同周期元素的原子序數(shù)越大，原子半徑越小，則原子半徑r(F)＜r(O)＜r(S)＜r(Na)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．X為O，Z為Na，由Y、Z兩種元素組成的化合物可能為過(guò)氧化鈉，其分子中含有離子鍵和共價(jià)鍵，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．W最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為硫酸，屬于強(qiáng)酸，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．非金屬性F＞S，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單氫化物越穩(wěn)定，D項(xiàng)正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】微粒半徑大小的決定因素：決定因素是電子層數(shù)和核電荷數(shù)。電子層數(shù)越多，則微粒半徑越大；電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越多，對(duì)核外電子的吸引力越大，微粒半徑越小，比較時(shí)應(yīng)綜合考慮二者。4、A【解析】

A.前者含8個(gè)H原子，后者含10個(gè)H原子，分子式不同，二者不是同分異構(gòu)體，故A錯(cuò)誤；B.前者含-OH，后者含-COOH，則均能與鈉反應(yīng)生成氫氣，故B正確；C.前后含苯環(huán)、-CHO，后者含碳碳雙鍵，則均可發(fā)生加成反應(yīng)，故C正確；

D.前者含-CHO（能發(fā)生銀鏡反應(yīng)），后者不含，則可用銀氨溶液鑒別，故D正確；故答案選A?！军c(diǎn)睛】有機(jī)物能夠與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：含有不飽和鍵：碳碳雙鍵，碳碳三鍵，含有醛基、羰基，含有苯環(huán)；能夠與金屬鈉發(fā)生反應(yīng)的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：含有-OH、-COOH等；能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：含有醛基。5、D【解析】

A.水滴石穿是指滴水產(chǎn)生的力在不斷的作用在石頭上，時(shí)間長(zhǎng)了和碳酸鈣、二氧化碳反應(yīng)生成溶于水的碳酸氫鈣，使石頭上出現(xiàn)了小孔，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，A錯(cuò)誤；B.水果釋放出的乙烯能催熟水果，高錳酸鉀能氧化乙烯，所以用浸有酸性高錳酸鉀的硅藻土作水果保鮮劑，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，B錯(cuò)誤；C.肥皂水顯堿性，與蚊蟲(chóng)叮咬處釋放的酸發(fā)生中和反應(yīng)，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D.蛋白質(zhì)溶液中加入飽和NaCl溶液發(fā)生鹽析，沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，D正確；故合理選項(xiàng)是D。6、B【解析】

由W和X位于同主族，且原子序數(shù)相差2可知，W為H元素，X為L(zhǎng)i元素；Y是形成化合物最多的元素，則Y是C元素；Z的單質(zhì)可以通過(guò)電解飽和食鹽水獲得，則Z是Cl元素?！驹斀狻緼項(xiàng)、由H元素和C元素組成的化合物為烴，烴分子中可以含有碳?xì)錁O性鍵和碳碳非極性鍵，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，H—和Li+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則離子半徑r(H—)>r(Li+)，故B正確；C項(xiàng)、次氯酸的酸性小于碳酸，室溫下，同濃度的次氯酸的pH大于碳酸，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、H、C、Cl三元素形成的化合物為氯代烴，氯代烴為非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤。故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查元素周期律的應(yīng)用，，注意掌握元素周期律內(nèi)容、元素周期表結(jié)構(gòu)，利用題給信息推斷元素為解答關(guān)鍵。7、D【解析】

A．廣泛pH試紙只能讀出整數(shù)，所以無(wú)法用廣泛pH試紙測(cè)得pH約為5.2，故A錯(cuò)誤；B．中和滴定中，錐形瓶不能用待測(cè)液潤(rùn)洗，否則造成實(shí)驗(yàn)誤差，故B錯(cuò)誤；C．苯的密度比水小，位于上層，故C錯(cuò)誤；D．藥品混合后在加熱條件下生成HBr并和乙醇發(fā)生取代反應(yīng)，故D正確；正確答案是D?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，涉及試紙使用、中和滴定、物質(zhì)的分離以及有機(jī)物的反應(yīng)等，側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大，注意中和滴定中，錐形瓶不能潤(rùn)洗。8、B【解析】

A．電池放電時(shí)，A電極鋅單質(zhì)被氧化成為鋅離子，所以A為負(fù)極，所以電路中電流方向?yàn)锽→b→a→A→B，故A錯(cuò)誤；B．放電時(shí)A去產(chǎn)生Zn2+，為負(fù)極，所以C區(qū)Cl-應(yīng)移向A區(qū)，故M為陰離子交換膜，B區(qū)I2轉(zhuǎn)化為I-，為正極，所以C區(qū)K+應(yīng)移向B區(qū)，故N為陽(yáng)離子交換膜，故B正確；C．充電時(shí)B電極應(yīng)與外接電源的正極相連，則B電極應(yīng)于鉛蓄電池中的PbO2電極相連，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．充電時(shí)Cl-從A區(qū)移向C區(qū)、K+從C區(qū)移向B區(qū)，所以C區(qū)增加的離子數(shù)為2NA時(shí)，電路中有1mol電子通過(guò)，A極的電極反應(yīng)為Zn2++2e-==Zn，生成0.5molZn，所以A極增重32.5g，故D錯(cuò)誤；故答案為B。9、B【解析】

A、含有硫的礦物燃燒，肯定是二氧化硫氣體，正確；B、為實(shí)現(xiàn)溶液C到溶液D的轉(zhuǎn)化，加NH3·H2O至藍(lán)色沉淀剛好溶解完全，過(guò)濾即可，錯(cuò)誤；C、因?yàn)樘崾局杏羞@樣的方程式：[Cu(NH3)4]2+(aq)Cu2+(aq)+4NH3(aq)，因此在加熱時(shí)，氨就會(huì)逸出，正確；D、在制備產(chǎn)品時(shí)，溶液D中不直接加入Na2CO3溶液的原因是游離的Cu2+濃度太低，正確。答案選B。10、B【解析】A．圖乙中惰性電極為陰極，F(xiàn)e電極為陽(yáng)極，則Cr2O72-離子向金屬鐵電極移動(dòng)，與亞鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成的金屬陽(yáng)離子與惰性電極附近的OH-結(jié)合轉(zhuǎn)化成Cr(OH)3除去，A錯(cuò)誤；B．該原電池中，鎂作負(fù)極，負(fù)極上鎂失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)為Mg-2e-=Mg2+，電池反應(yīng)式為Mg+ClO-+H2O=Cl-+Mg(OH)2↓，正極上次氯酸根離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，則總反應(yīng)減去負(fù)極反應(yīng)可得正極還原反應(yīng)為Mg2++ClO-+H2O+2e-=Cl-+Mg(OH)2↓，B正確；C．圖乙的電解池中，陽(yáng)極反應(yīng)式是Fe-2e-＝Fe2+，陰極反應(yīng)式是2H++2e-=H2↑，則n（Fe）=0.84g÷56g/mol=0.015mol，陰極氣體在標(biāo)況下的體積為0.015mol×22.4L/mol=0.336L，C錯(cuò)誤；D．由電子守恒可知，Mg～2e-～Fe2+，由原子守恒可知Fe2+～Fe(OH)3↓，則n（Mg）=0.36g÷24g/mol=0.015mol，理論可產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀的質(zhì)量為0.015mol×107g/mol=1.605g，D錯(cuò)誤；答案選B。11、C【解析】

A項(xiàng)，反應(yīng)前后電荷不守恒，正確離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，電荷不守恒，正確離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Al與鹽酸反應(yīng)生成AlCl3和H2，符合離子方程式的書(shū)寫(xiě)，C正確；D項(xiàng)，不符合反應(yīng)事實(shí)，F(xiàn)e和稀硫酸反應(yīng)生成Fe2+和H2，D錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】注意電荷守恒在判斷中的靈活應(yīng)用，還要注意所給方程式是否符合實(shí)際反應(yīng)事實(shí)。12、C【解析】

由示意圖可知：Na+向a電極移動(dòng)，HSO3﹣、SO42﹣向b電極移動(dòng)，則a為陰極，b為陽(yáng)極，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．a(chǎn)極上氫離子被還原為氫氣，發(fā)生還原反應(yīng)，故a為陰極，故A錯(cuò)誤；B．a(chǎn)極上氫離子得電子生成氫氣，溶液中氫離子濃度降低，促進(jìn)HSO3﹣電離生成SO32﹣，鈉離子進(jìn)入陰極室，吸收液就可以再生，故B錯(cuò)誤；C．酸性條件，陰離子主要為HSO3﹣，b電極上HSO3﹣轉(zhuǎn)化為SO42﹣，電極反應(yīng)式為：HSO3﹣﹣2e﹣+H2O═SO42﹣+3H+，故C正確；D．b膜允許陰離子通過(guò)，故b膜為陰離子交換膜，故D錯(cuò)誤。故選：C。13、C【解析】

A.犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法利用原電池原理，用較活潑的金屬作負(fù)極先被氧化，故A錯(cuò)誤；B.金屬的化學(xué)腐蝕的實(shí)質(zhì)是：金屬作還原劑M－ne－=Mn＋，電子直接轉(zhuǎn)移給氧化劑，故B錯(cuò)誤；C.外加直流電源的陰極保護(hù)法，在通電時(shí)被保護(hù)的金屬表面腐蝕電流降至零或接近于零，故C正確；D.銅碳合金鑄成的銅像在酸雨中發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，銅作負(fù)極，碳正極的電極反應(yīng)為：O2+4e－+4H＋=2H2O，故D錯(cuò)誤；故選C。14、D【解析】A、氨水屬于混合物，不在弱電解質(zhì)討論范圍，故A錯(cuò)誤；B、蔗糖是非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C、干冰是非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D.碳酸在水溶液里部分電離，所以屬于弱電解質(zhì)，故D正確；故選D。點(diǎn)睛：本題考查基本概念，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)“強(qiáng)弱電解質(zhì)”、“電解質(zhì)、非電解質(zhì)”概念的理解和判斷，解題關(guān)鍵：明確這些概念區(qū)別，易錯(cuò)點(diǎn)：不能僅根據(jù)溶液能導(dǎo)電來(lái)判斷電解質(zhì)強(qiáng)弱，如：氨水屬于混合物，其溶解的部分不完全電離溶液能導(dǎo)電，不屬于弱電解質(zhì)，為易錯(cuò)題。15、C【解析】

向亞硫酸鈉試樣中滴入鹽酸酸化的Ba(NO3)2溶液，酸性條件下具有氧化性，能夠?qū)喠蛩徕c氧化為硫酸鈉，生成硫酸鋇沉淀，不能證明試樣已氧化變質(zhì)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；乙醇易揮發(fā)，且乙烯、乙醇均能被高錳酸鉀氧化，使溶液褪色的不一定是乙烯，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；鋁箔加熱熔化但不滴落，是因?yàn)檠趸X的熔點(diǎn)高于鋁，C正確；4HNO3(濃)＋C4NO2↑＋CO2↑＋2H2O，濃硝酸易揮發(fā)，且NO2溶解于水生成硝酸，致使澄清石灰水與二氧化碳接觸無(wú)現(xiàn)象，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。16、C【解析】

當(dāng)pH=0時(shí)，c(H+)=1mol/L，lgc(H+)=0，所以③表示lgc(H+)與pH的關(guān)系曲線。隨著溶液pH的增大，c(CH3COOH)降低，所以①表示lgc(CH3COOH)與pH的關(guān)系曲線。當(dāng)c(H+)=c(OH-)時(shí)，溶液呈中性，在常溫下pH=7，所以④表示lgc(OH-)與pH的關(guān)系曲線。則②表示lgc(CH3COO-)與pH的關(guān)系曲線?！驹斀狻緼．由以上分析可知，圖中③表示lgc（H+）與pH的關(guān)系曲線，故A正確；B．醋酸是弱酸，電離產(chǎn)生的H+和CH3COO-濃度可認(rèn)為近似相等，從圖像可以看出，當(dāng)c(CH3COO-)=c(H+)時(shí)，溶液的pH約為2.88，所以0.1mol·L-1CH3COOH溶液的pH約為2.88，故B正確；C．當(dāng)c(CH3COO-)=c(CH3COOH)時(shí)，K=c（H+）。從圖像可以看出，當(dāng)溶液的pH=4.74時(shí)，c(CH3COO-)=c(CH3COOH)，所以lgK（CH3COOH）=-4.74，故C錯(cuò)誤；D．向0.10mol·L-1醋酸鈉溶液中加入0.1mol醋酸鈉固體，c(CH3COO-)增大，溶液中的c(OH-)變大，溶液中的OH-全部來(lái)自水的電離，所以水的電離程度變大，故D正確；故選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、LiN3第2周期VA族3LiN3Li3N+4N2↑【解析】

B是空氣的主要成分之一，B為氮?dú)饣蜓鯕?；C是一種強(qiáng)堿，且微溶于水，C為L(zhǎng)iOH，載人宇宙飛船內(nèi)常用含C的過(guò)濾網(wǎng)吸收宇航員呼出的CO2，以?xún)艋諝?，LiOH與反應(yīng)生成Li2CO3；D遇濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，D是NH3，確定B為氮?dú)?，NH3是2.24L合0.1mol，A中N為14g·mol－1×0.1mol=1.4g。A為L(zhǎng)i3N，3.5g中Li為3.5-1.4=2.1g，14.7gX中Li為2.1g，n(Li)==0.3mol，n(N)==0.9mol,n(Li)：n(N)=0.3:0.9=1:3，X的化學(xué)式為：LiN3。【詳解】（1）由分析可知：X的化學(xué)式為L(zhǎng)iN3。故答案為：LiN3；（2）B為氮?dú)?，組成元素N在元素周期表中的位置是第2周期VA族。故答案為：第2周期VA族；（3）A為L(zhǎng)i3N，Li最外層只有1個(gè)電子，顯+1價(jià)，N最外層5個(gè)電子，得三個(gè)電子，顯-3價(jià)，電子式為。故答案為：；（4）由分析X的化學(xué)式為：LiN3，X受熱分解轉(zhuǎn)變成Li3N和N2，由質(zhì)量守恒：化學(xué)反應(yīng)方程式為3LiN3Li3N+4N2↑。故答案為：3LiN3Li3N+4N2↑。18、取代反應(yīng)18羰基、醚鍵濃硫酸、加熱（或：P2O5）30【解析】根據(jù)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和生成B的反應(yīng)條件結(jié)合A的化學(xué)式可知，A為；根據(jù)C和D的化學(xué)式間的差別可知，C與氫氣在催化劑作用下發(fā)生加成反應(yīng)生成D，D為，結(jié)合G的結(jié)構(gòu)可知，D消去結(jié)構(gòu)中的羥基生成碳碳雙鍵得到E，E為；根據(jù)G生成H的反應(yīng)條件可知，H為。(1)根據(jù)A和B的結(jié)構(gòu)可知，反應(yīng)①發(fā)生了羥基上氫原子的取代反應(yīng)；B()分子中的苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，最多有18個(gè)原子共平面，故答案為取代反應(yīng)；18；(2)C()中含氧官能團(tuán)有羰基、醚鍵；反應(yīng)③為D消去結(jié)構(gòu)中的羥基生成碳碳雙鍵得到E，“條件a”為濃硫酸、加熱，故答案為羰基、醚鍵；濃硫酸、加熱；(3)反應(yīng)④為加成反應(yīng)，根據(jù)E和G的化學(xué)式的區(qū)別可知F為甲醛，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故答案為；(4)反應(yīng)⑤是羥基的催化氧化，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故答案為；(5)芳香化合物J是D()的同分異構(gòu)體，①苯環(huán)上只有3個(gè)取代基；②可與NaHCO3反應(yīng)放出CO2，說(shuō)明結(jié)構(gòu)中含有羧基；③1molJ可中和3molNaOH，說(shuō)明結(jié)構(gòu)中含有2個(gè)酚羥基和1個(gè)羧基；符合條件的J的結(jié)構(gòu)有：苯環(huán)上的3個(gè)取代基為2個(gè)羥基和一個(gè)—C3H6COOH，當(dāng)2個(gè)羥基位于鄰位時(shí)有2種結(jié)構(gòu)；當(dāng)2個(gè)羥基位于間位時(shí)有3種結(jié)構(gòu)；當(dāng)2個(gè)羥基位于對(duì)位時(shí)有1種結(jié)構(gòu)；又因?yàn)椤狢3H6COOH的結(jié)構(gòu)有—CH2CH2CH2COOH、—CH2CH(CH3)COOH、—CH(CH3)CH2COOH、—C(CH3)2COOH、—CH(CH2CH3)COOH，因此共有(2+3+1)×5=30種，其中核磁共振氫譜為五組峰的J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有，故答案為30；；(6)以為原料制備。根據(jù)流程圖C生成的D可知，可以與氫氣加成生成，羥基消去后生成，與溴化氫加成后水解即可生成，因此合成路線為，故答案為。點(diǎn)睛：本題考查了有機(jī)合成與推斷，根據(jù)反應(yīng)條件和已知物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式采用正逆推導(dǎo)的方法分析是解題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B分子中共面的原子數(shù)的判斷，要注意單鍵可以旋轉(zhuǎn)；本題的難點(diǎn)是(6)的合成路線的設(shè)計(jì)，要注意羥基的引入和去除的方法的使用。本題的難度較大。19、濃硫酸吸收CO防污染adbce通入過(guò)量氣體坩堝、泥三角（玻璃棒寫(xiě)與不寫(xiě)都對(duì)）或偏高【解析】

(1)利用裝置B制備氮?dú)?，通過(guò)裝置A中濃硫酸溶液除去氮?dú)庵须s質(zhì)氣體水蒸氣，得到干燥氮?dú)馔ㄟ^(guò)裝置C和鋁發(fā)生反應(yīng)生成AlN，通過(guò)裝置A避免AlN遇到水蒸氣反應(yīng)，最后通過(guò)裝置D吸收尾氣一氧化碳；(2)根據(jù)A裝置的作用分析判斷A裝置內(nèi)的X液體，根據(jù)CO有毒，會(huì)污染空氣解答；(3)根據(jù)測(cè)定的氣體為NH3，結(jié)合氨氣的性質(zhì)分析解答；(4)根據(jù)排液體量氣法測(cè)定氣體體積選取裝置；(5)樣品m1g溶于過(guò)量氫氧化鈉溶液中過(guò)濾得到濾液偏鋁酸鈉溶液濾渣質(zhì)量m2g，濾液及其洗滌液中通入過(guò)量二氧化碳生成氫氧化鋁沉淀，過(guò)濾得到固體灼燒得到氧化鋁為m3g，結(jié)合鋁元素守恒計(jì)算純度；(6)實(shí)驗(yàn)室中灼燒固體在坩堝內(nèi)進(jìn)行，據(jù)此選擇儀器；(7)氮化鋁含雜質(zhì)為C和氧化鋁，氧化鋁質(zhì)量不變，碳轉(zhuǎn)化為濾渣，樣品m1g溶于過(guò)量氫氧化鈉溶液中過(guò)濾得到濾液偏鋁酸鈉溶液濾渣質(zhì)量m2g，濾液及其洗滌液中通入過(guò)量二氧化碳生成氫氧化鋁沉淀，過(guò)濾得到固體灼燒得到氧化鋁為m3g，結(jié)合差量法計(jì)算純度；(8)若在步驟③中未洗滌，則煅燒后的氧化鋁中含有部分碳酸鈉，結(jié)合(7)的計(jì)算結(jié)果表達(dá)式分析判斷?！驹斀狻?1)制備過(guò)程是利用裝置B制備氮?dú)?，通過(guò)裝置A中濃硫酸溶液除去氮?dú)庵须s質(zhì)氣體水蒸氣，得到干燥氮?dú)馔ㄟ^(guò)裝置C和鋁發(fā)生反應(yīng)生成AlN，通過(guò)裝置A避免AlN遇到水蒸氣反應(yīng)，最后通過(guò)裝置D吸收尾氣一氧化碳，氮?dú)鈿饬鞣较驅(qū)⒏鱾€(gè)儀器接口連接順序：e→c→d→f(g)→g(f)→c→d→i，故答案為f(g)→g(f)→c→d→i；(2)A裝置內(nèi)的X液體可能是濃硫酸，用來(lái)干燥氮?dú)猓珼裝置內(nèi)氯化鈀溶液的作用是吸收一氧化碳，防止污染空氣，故答案為濃硫酸；吸收CO防污染；(3)AlN與NaOH飽和溶液反應(yīng)：AlN+NaOH+H2O═NaAlO2+NH3↑，測(cè)定生成的氣體為NH3，Y液體不能溶解氨氣、不能和氨氣反應(yīng)，量氣裝置(虛線框內(nèi))中的Y液體可以是CC14或植物油，故答案為ad；(4)利用通入的氣體排出液體體積測(cè)定生成氣體的體積，可以選擇雙孔塞、廣口瓶、量筒組裝一套量氣裝置測(cè)定，故答案為bce；(5)樣品m1g溶于過(guò)量氫氧化鈉溶液后過(guò)濾得到的濾液中含有偏鋁酸鈉溶液，濾渣質(zhì)量m2g，濾液及其洗滌液中含有偏鋁酸鈉溶液，可以通入過(guò)量二氧化碳，生成氫氧化鋁沉淀，過(guò)濾得到固體灼燒得到氧化鋁為m3g，因此步驟②的操作為：通入過(guò)量CO2氣體，故答案為通入過(guò)量CO2氣體；(6)實(shí)驗(yàn)室里煅燒濾渣使其分解，除了必要的熱源和三腳架以外，還需要的硅酸鹽儀器有：坩堝、泥三角、故答案為坩堝、泥三角；(7)氮化鋁含雜質(zhì)為C和氧化鋁，氧化鋁質(zhì)量不變，碳轉(zhuǎn)化為濾渣，樣品m1g溶于過(guò)量氫氧化鈉溶液中過(guò)濾得到濾液偏鋁酸鈉溶液濾渣質(zhì)量m2g，濾液及其洗滌液中通入過(guò)量二氧化碳生成氫氧化鋁沉淀，過(guò)濾得到固體灼燒得到氧化鋁為m3g，2AlN～Al2O3△m8210220mm3-(m1-m2)m=g=g，樣品中AIN的純度=×100%，故答案為×100%；(8)若在步驟③中未洗滌，則煅燒后的氧化鋁中含有部分碳酸鈉，導(dǎo)致氧化鋁的質(zhì)量偏大，即m3偏大，根據(jù)樣品中AIN的純度=×100%，則測(cè)定結(jié)果將偏高，故答案為偏高。20、2Fe+3Cl22FeCl3在沉積的FeCl3固體下方加熱②⑤冷卻，使FeCl3沉積，便于收集產(chǎn)品干燥管K3[Fe(CN)6)溶液2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+FeCl3得到循環(huán)利用【解析】

Ⅰ．裝置A中鐵與氯氣反應(yīng)，反應(yīng)為：2Fe+3Cl22FeCl3，B中的冷水作用為是冷卻FeCl3使其沉積，便于收集產(chǎn)品；為防止外界空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置使FeCl3潮解，所以用裝置C無(wú)水氯化鈣來(lái)吸水，裝置D中用FeCl2吸收Cl2時(shí)的反應(yīng)離子方程式2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，用裝置D中的副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收H2S，離子方程式為：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+，用氫氧化鈉溶液吸收的是氯氣，不用考慮防倒吸，所以裝置E為氫氧化鈉溶液吸收氯氣，據(jù)此分析解答(1)~(5)；Ⅱ．三價(jià)鐵具有氧化性，硫化氫具有還原性，二者之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，化學(xué)方程式為2FeCl3+H2S═2FeCl2+S↓+2HCl，電解氯化亞鐵時(shí)，陰極陽(yáng)離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)；陽(yáng)極陰離子失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，據(jù)此分析解答(6)~(7)。【詳解