廣東省廣州市高三3月第一次模擬考試化學(xué)試題（原卷版）

廣東省廣州市2021屆高三3月第一次模擬考試化學(xué)試題本試卷共10頁，21小題，滿分100分?？荚囉脮r75分鐘。注意事項：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號、試室號和座位號填寫在答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型(A)填涂在答題卡相應(yīng)位置上，并在化學(xué)答題卡相應(yīng)位置上填涂考生號。2.作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑：如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試卷上。3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上：如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4.考生必須保持答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，將試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1B11C12N14O16Al27Ge73一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1～10小題，每小題2分：第11~16小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.關(guān)于下列詩句或諺語隱含的化學(xué)知識，說法錯誤的是A.“爆竹聲中一歲除”，爆竹中的火藥含有硫黃B.“木棉花落絮飛初”，“絮”的主要成分是纖維素C.“谷雨種甘蔗”，甘蔗中的蔗糖是多糖D.“雷雨發(fā)莊稼”，該過程有硝酸生成2.2020年我國北斗三號全球衛(wèi)星導(dǎo)航系統(tǒng)正式開通，其中“銣(Rb)原子鐘”被譽(yù)為衛(wèi)星的“心臟”，下列有關(guān)說法錯誤的是A.銣元素位于IA族B.銣的金屬性比鈉弱C.Rb的中子數(shù)為48D.Rb和Rb具有相同的電子數(shù)3.“打造青山常在，綠水長流、空氣常新的美麗中國”。下列水處理方法錯誤的是A.用臭氧進(jìn)行自來水消毒B.用硫酸鐵除去水中的懸浮物C.用Na2SO4除去硬水中的Mg2+和Ca2+D.用Na2S除去工業(yè)廢水中的Cu2+和Hg2+4.下列應(yīng)用不涉及氧化還原反應(yīng)的是A.小蘇打用作食品膨松劑B.工業(yè)合成氨實現(xiàn)人工固氮C.煙氣脫硫(SO2)生產(chǎn)硫酸D.利用鋁熱反應(yīng)焊接鋼軌5.鋰碘電池可用于心臟起搏器，電池反應(yīng)可簡化為：2Li+I2=2LiI。電池工作時，下列說法正確的是A.碘電極是電池的負(fù)極B.鋰電極發(fā)生還原反應(yīng)C.電池正極反應(yīng)：Lie=Li+D.電流從碘電極經(jīng)外電路流向鋰電極6.維生素C又稱“抗壞血酸”，廣泛存在于水果蔬菜中，結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列關(guān)于維生素C的說法錯誤的是A.分子式為C6H8O6B.能與金屬鈉反應(yīng)C.能發(fā)生酯化反應(yīng)D.不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色7.利用下列裝置進(jìn)行實驗，不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖茿.用①收集H2B.用②蒸干AlCl3溶液制備無水氯化鋁C.用③分離NaCl溶液和BaSO4固體D.用④分離CCl4萃取碘水后的有機(jī)層和水層8.根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得的結(jié)論正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A向H2O2溶液中滴加少量KMnO4溶液，紫紅色褪去H2O2具有還原性B銅絲伸入到稀HNO3中，溶液變藍(lán)色，有氣泡產(chǎn)生Cu與稀HNO3發(fā)生置換反應(yīng)C向蔗糖中滴入濃硫酸，固體變黑膨脹濃硫酸具有吸水性DAgCl懸濁液中滴入稀KI溶液，有黃色沉淀出現(xiàn)AgCl比AgI更難溶A.A B.B C.C D.D9.對于0.1mol·L1Na2CO3溶液，下列說法正確的是A.升高溫度，溶液中c(OH)增大B.稀釋溶液，溶液中c(H+)減少C.加入NaOH固體，溶液pH減小DC(Na+)+c(H+)=C(HCO)+c(CO)+c(OH)10.以[PdCl4]2作催化劑合成H2O2，反應(yīng)過程如圖所示。下列敘述錯誤的是A.總反應(yīng)是H2+O2H2O2B.該過程中Pd的化合價有0、+2和+4C.Pd、[PdCl2O2]2都是反應(yīng)中間體D.反應(yīng)③中Pd的成鍵數(shù)目保持不變11.下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確且有因果關(guān)系的是選項敘述Ⅰ敘述ⅡA鐵比銅活潑銅板上的鐵釘在潮濕空氣中容易生銹BSi有良好半導(dǎo)體性能Si可用于制備光導(dǎo)纖維CNH3能使酚酞溶液變紅NH3可用于設(shè)計噴泉實驗DCaCO3難溶于水CO2通入CaCl2溶液中產(chǎn)生白色沉淀A.A B.B C.C D.D12.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，224LN2中含有7NA個質(zhì)子B.常溫常壓下，18gH2O含有3NA個原子C.1L0.1mol·L1NH4Cl溶液中含有0.1NA個NHD.1molMg與足量稀H2SO4反應(yīng)，轉(zhuǎn)移NA個電子13.W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，四種元素的核外電子總數(shù)滿足X+Y=W+Z：化合物XW3與WZ相遇會產(chǎn)生白煙。下列敘述正確的是A.單質(zhì)的沸點：W＞XB.元素X的含氧酸均為強(qiáng)酸C.化合物YW中含有離子鍵D.簡單離子半徑：Z＞Y＞X14.探究是培養(yǎng)創(chuàng)新精神和實踐能力的手段。用如下裝置探究氯氣的性質(zhì)，圖中三支試管口均放置浸有NaOH溶液的棉花。下列對實驗現(xiàn)象的分析錯誤的是

A.①中淀粉KI試紙變藍(lán)，說明氯氣的氧化性強(qiáng)于碘B.②中產(chǎn)生白色沉淀，說明氯氣與水反應(yīng)生成Cl—C.③中的溶液變?yōu)樽攸S色，說明氯氣有氧化性D.④溶液先變紅后褪色，說明氯水有酸性和漂白性15.我國科學(xué)家合成了一種新型的FeSnO2催化劑，用該催化劑修飾電極，可實現(xiàn)在室溫條件下電催化氮氣制備銨鹽和硝酸鹽。下列說法錯誤的是A.電解過程中H+由b極區(qū)向a極區(qū)遷移B.陰極反應(yīng)式為N2+6e—+8H+=2NHC.電解一段時間，陽極區(qū)的pH減小D.電解一段時間，陰極、陽極消耗N2的物質(zhì)的量之比為3：516.25℃時，c(H2C2O4)+c(HC2O)+c(C2O)=0.1mol·L1的草酸溶液中，lgc(H2C2O4)、lgc(HC2O)和lgc(C2O)隨pH變化的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是A曲線①代表lgc(H2C2O4)，曲線③代表lgc(C2O)B.lg[Ka2(H2C2O4)]=4.3C.pH=2.8時，c(HC2O)＞0.01mol·L1D.pH由0變化至14過程中，先增大后不變二、非選擇題：共56分。第17~19題為必考題，考生都必須作答。第20~21題為選考題，考生根據(jù)要求作答。(一)必考題：共42分。17.高純超細(xì)氧化鋁是一種新型無機(jī)功能材料，以硫酸銨和硫酸鋁為原料制備復(fù)鹽硫酸鋁銨[NH4Al(SO4)2·12H2O]，經(jīng)硫酸鋁銨熱分解可制得高純超細(xì)氧化鋁，其流程如下：回答下列問題：(1)操作①需加入稀H2SO4，其目的是___________。(2)“純化”的方法為___________。(3)實驗室用如圖裝置利用熱分解法制備高純超細(xì)氧化鋁粉并對其分解氣成分進(jìn)行探究：反應(yīng)一段時間后，取三份NaOH吸收液于三支試管中分別進(jìn)行如下實驗，填寫下表：實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論①加熱，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口試紙變藍(lán)分解氣中含有___________②加入鹽酸酸化，再滴加氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀分解氣中___________③______________________分解氣中不含有SO2寫出硫酸鋁銨晶體高溫分解的化學(xué)方程式___________。(4)為了測定高純超細(xì)氧化鋁粉中Al2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可用EDTA(簡寫為H4Y)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。取mg氧化鋁粉溶于鹽酸，加入過量的V1mLc1mol·L1EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液，充分反應(yīng)后，再用c2mol·L1的Zn2+標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的EDTA至終點，消耗Zn2+標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為V2mL。反應(yīng)的離子方程式：Al3++Y4=AlY、zn2++Y4=ZnY。Al2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。18.SCR催化劑是工業(yè)上廣泛應(yīng)用的燃煤煙氣脫硝催化劑，其主要成分為TiO2、V2O5，以及少量SiO2、CaO、Al2O3、Fe2O3等。一種從廢SCR催化劑中回收鎢的工藝如下：

回答下列問題(1)“酸浸還原”中V2O5轉(zhuǎn)化成可溶于水的VOC2O4，VOC2O4中V的化合價是___________，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。可用濃鹽酸代替草酸，但缺點是___________。(2)“堿浸”時WO3轉(zhuǎn)化為WO的離子方程式為___________。(3)“試劑a”可選用___________(選填“鹽酸”、“氫氧化鈉”或“氨水”)?！盀V渣”的主要成分是___________。(4)常溫下Ksp[Ca(OH)2]=5.5×106，Ksp(CaWO4)=8.7×109?！俺伶u”過程中不斷加入石灰乳，當(dāng)測得“濾液”中pH=13時，c(WO)為___________mol·Ll(保留2位有效數(shù)字)(5)“熔融電解”過程中陰極反應(yīng)為WO+6e=W+4O2。電解過程中石墨陽極有損耗并有氣體產(chǎn)生，用反應(yīng)方程式解釋該現(xiàn)象___________。19.羰基硫(COS)是一種糧食熏蒸劑，能防治某些害蟲和真菌的危害。以FeOOH作催化劑，分別以CO和CO2為碳源，與H2S反應(yīng)均能產(chǎn)生COS，反應(yīng)如下：反應(yīng)I：CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)反應(yīng)Ⅱ：CO2(g)+H2S(g)COS(g)+H2O(g)(1)以CO為碳源制COS反應(yīng)分兩步進(jìn)行，其反應(yīng)過程能量變化如圖所示。①CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)△H=___________。②決定COS生成速率的步驟是___________(填“第1步”或“第2步”)(2)在密閉容器中按下表投料，分別發(fā)生反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ(N2不參與反應(yīng))，反應(yīng)時間和壓強(qiáng)相同時，測得COS的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度變化關(guān)系如下圖實線所示(虛線表示平衡曲線)。反應(yīng)Ⅰ反應(yīng)Ⅱ起始投料COH2SN2CO2H2SN2起始物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)/%11981198①已知相同條件下，反應(yīng)Ⅰ速率比反應(yīng)Ⅱ快。反應(yīng)Ⅰ的平衡曲線是___________(填標(biāo)號)。800～1200℃時，曲線d中COS物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不斷增大，原因是___________。②下列說法正確的是___________(填標(biāo)號)。A．降低反應(yīng)溫度，CO和CO2的平衡轉(zhuǎn)化率均增大B．該實驗中，900℃時，反應(yīng)ⅠCOS生成速率大于分解速率C．恒溫恒容下反應(yīng)Ⅱ達(dá)到平衡后，增大N2的體積分?jǐn)?shù)，平衡正向移動D．選用合適的催化劑均能增大反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ的COS的平衡產(chǎn)率③A點對應(yīng)的平衡體系中，H2S的轉(zhuǎn)化率為___________，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____________(寫計算式)(3)用COS處理過的糧食食用前需水洗，水洗時COS轉(zhuǎn)化為兩種氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。(二)選考題：共14分。請考生從2道題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第一題計分。20.H5O2Ge(BH4)3是鈣鈦礦型化合物(ABX3型)，量子化學(xué)計算結(jié)果顯示，其具有良好的光電化學(xué)性能?；卮鹣铝袉栴}：(1)基態(tài)Ge的價層電子排布式為___________。(2)的結(jié)構(gòu)如圖所示。含有共價鍵的類型是___________。1mol含有化學(xué)鍵的個數(shù)為___________。(3)根據(jù)雜化軌道理論，BH由B的4個___________(填雜化軌道類型)雜化軌道與4個H的1s軌道重疊而成，因此BH的空間構(gòu)型是___________。(4)CsPbI3是H5O2Ge(BH4)3的量子化學(xué)計算模型，CsPbI3的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示①原子1的坐標(biāo)為(，0，0)，則原子2和3的坐標(biāo)分別為___________、___________。②I位于該晶體晶胞的___________(填“棱心”、“體心”或“頂角”)。③已知H5O2Ge(BH4)3晶體屬于立方晶系，晶胞參數(shù)為anm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則H5O2Ge(BH4)3的密度為___________g·cm3(列出計算式)。21.化合物G是防曬劑的有效成分，其合成路線如下：回答下列問題：(1)A的化學(xué)名稱為________